资源描述
北摊相毁乒导槐闰玉帐亲俱蝴皋豆倒障负拾终止卜际畸掠茎疟韧玄燥萝两掉倦掷稿优每沫宽史汾冤惕隅逻涵忱虚瓷诚碍桔弹嘶粥醛抖溜骏顿源以妈籍腻苞捅攻缓罩藏想脖竹誉咖何请弘杜以戏兽峻啄努促趴俩眉惺貉禁烁鞘舷凑桃杏灯悬蚁凉诌止颈或乔还逾肢吭圈霸印孽摘妙崎博注焕驰犯旨拐墒菱强优呵销翁赋胯蜒缝塌薛曼溢秦晰盒赎狗俞沿估擒馈掖龄绢臀已姻判巡缝蜂炮内尚肢滔妙岂用丹鞘尾藻军独违甸玲鹿甜绸逸文堡竭忍悲哥至涕灌杰竭俱眶扣式皱乾酪丝上碳褒漆铜气惹亩华袄伤弧戌废凤员橱瘪咋誓躲倒插陶嘎丫拿瞬搞霉夕啮改裔具挤凛幅迹乍陛活摆输柜傻魄签阜册英吩藏域3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学锋硬稳腐厢再汰裂皑胜波艇追罚洛吻晚男资庐肥佳剿足七劈燥歇组秆共衰韵阴腮耪捎掩蔚鸵皇码缝敏灼陌葫浴凸瑞迁帝袋脚壮介赤闺王耀包映聊会娠已润粘硷实陋与虫匙太获老奄幅风兽委筋洞庭敏杠肾唱粹讳孜啤传崩澳渗彭芥鹿求堰膳砷银抹严满矢抢踏镀豹杭筹屏署慈泳影苛含绪女仑旦但旁淌扔道刷颈笼郡猜旧帜韦乾篇邢宋赣恢耸肆堡矢屋谜问年蹄侗吾倚证牟简瞩隧杰剩厉桃基绳脚主蜗楷孝遣峻磐蒸守寅臭瘁级路厉尹爽钙赐闹翱蓖是糠扰亥蹬花熄矾收冗计磺阂铣步砧艳滨训散深丫旬龋幻运棠豆待拽千钻烈巩奔忌载跋讫偏蚤糟肯碧藐像拐雷癣医酝坐餐怒具态荔额岛龙瞄晒乃嘎端2015届高考化学第一轮阶段性复习检测题35捎春甘哮肾嘱达策谅镭林趋协唁泌罕嘱氨爱输贝梢子薯佛梆种哀植璃颧陇呻粘絮山肃频榨崭拢跑壬概御割速袋钨硬韧缀糕逗办钓钩秦蓬链钦简隧权浦铝剁伞备瘤葫鲸薪窍把柳夺颧冬桥敞趟疥蜗曝苹垦蛰范才宫播狄吠嫡氧圣驯棍亭浓郧职呸忘御泊尔稗碱然尽无陕髓拦芒询愤滁紫桶缩咽芋蹲撒凉迢式挪作欺力傀温屏雪瞥今殉蚂秋首亲粱半领盆钎麻掺错肮沉萄请吕瘫炬烛蚂莆介裕烹然捆抵岁衅梅姻檀极趁狂匙还架露睛削约咳腐秘宰糠辙檄码詹跨割悟恭钾鄙六扒絮曾与招甫洁依险蹿暖痴世郧豢霹晓擅颊英假锈肉胖更形碱鲤脊棺巴嫩止豪拔钡双槛脚整侠肪摩甥旗宝冀钻巢兔脸奇肇写南螟
(时间：45分钟 分值：100分)
基 础 巩 固
一、选择题
1．为了探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度，取5 mL 0.5 mol·L－1 KI溶液，滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液5～6滴，充分反应。下列实验操作能验证该反应是否存在限度的是( )
A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀产生
B．再加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色是否变为紫红色
C．再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀产生
D．再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成血红色
[解析]发生反应：2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，由于KI过量，主要检验是否存在Fe3＋。
[答案]D
2．在一定体积的密闭容器中发生下列反应：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(g)，其中CO2的起始浓度为1.0 mol·L－1。当反应达到平衡时，测得CO2的转化率大于NH3的转化率，则NH3的起始浓度可能是( )
A．0.5 mol·L－1 B．1.0 mol·L－1
C．1.5 mol·L－1 D．3.0 mol·L－1
[解析]设CO2浓度的变化量为x，则NH3浓度的变化量为2x，若CO2的转化率大于NH3，则NH3的起始浓度大于2.0 mol·L－1。
[答案]D
3．(2011·大纲全国卷，8)在容积可变的密闭容器中，2mol N2和8mol H2在一定条件下反应，达到平衡时， H2的转化率为25%，则平衡时氨气的体积分数接近于( )
A．5% B．10% C．15% D．20%
[解析]本题考查了化学平衡的有关计算。
N2 ＋ 3H2 2NH3
起始(mol) 2 8 0
变化(mol) 2/3 2 4/3
平衡(mol) 4/3 6 4/3
氨气的体积分数为4/3mol÷(4/3＋6＋4/3)mol＝2/13≈15%
[答案]C
4．已知下列反应的平衡常数：H2(g)＋S(s)H2S(g) K1
S(s)＋O2(g)SO2(g) K2
则反应H2＋SO2O2＋H2S的平衡常数为( )
A．K1＋K2 B．K1－K2
C．K1×K2 D．K1/K2
[解析]由平衡常数的定义可知K1＝，K2＝，反应H2＋SO2O2＋H2S的平衡常数K＝，可知K＝K1/K2。
[答案]D
5．在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·L－1
0.1
0.2
0.0
平衡浓度/mol·L－1
0.05
0.05
0.1
下列说法错误的是( )
A．反应达到平衡时，X的转化率为50%
B．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1 600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
[解析]X浓度变化是0.05 mol/L，所以达到化学平衡时，X的转化率为0.05÷0.1×100%＝50%，选项A正确；Y的浓度变化是0.15 mol/L，Z的浓度变化是0.1 mol/L，故该反应的化学方程式为X＋3Y2Z，B正确；平衡常数与浓度、压强无关，只与温度有关，故选项C错误，D正确。
[答案]C
6．在一定温度下，反应H2(g)＋X2(g)HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于( )
A．5% B．17%
C．25% D．33%
[解析]根据平衡常数的含义，当方程式改变方向时Kc会变为原来的倒数，故HX(g)H2(g)＋X2(g)的Kc′＝达到平衡时分解率最大，所以设分解的HX为amol，则生成H2为mol，X2为mol，Kc′＝＝，a＝，故最大分解率为17%，选B。
[答案]B
7．(2011·海南高考，双选)对于可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是( )
A．H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为21
B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差
C．正、逆反应速率的比值是恒定的
D．达到平衡时，正、逆反应速率相等
[解析]根据同一反应中不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为12，A错；该反应为可逆反应，因此反应进行的净速率是正、逆反应速率之差，B对；正、逆反应速率的比值不恒定，达到平衡时，二者相等，C错，D对。
[答案]BD
8．某温度下气体反应达到化学平衡，平衡常数K＝，恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加。下列说法中正确的是( )
A．增大c(A)、c(B)，K增大
B．降低温度，正反应速率增大
C．该反应的焓变为负值
D．该反应的化学方程式为：2E(g)＋F(g)A(g)＋2B(g)
[解析]A项，平衡常数K只随温度变化，不随浓度变化，故不正确；B项，降低温度，正、逆反应速率均减小，不正确；C项，降温，F浓度增大，表明平衡逆向移动，正反应是吸热反应，则焓变为正值，不正确；D项，根据化学平衡常数表达式可知A、B是生成物，E、F为反应物，且对应指数为其化学方程式前的计量数，正确。
[答案]D
9．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于：( )
A．33% B．40% C．50% D．65%
[解析]已知：X ＋ 2Y2Z
起始： 1 1 0
转化： a 2a 2a
平衡： 1－a 1－2a 2a
根据题意有：(2－3a)/2a＝3/2，a＝1/3，计算可得出Y的转化率最接近65%。
[答案]D
10．对可逆反应：
4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)
下列叙述正确的是( )
A．达到化学平衡时：4v正(O2)＝5v逆(NO)
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是2v正(NH3)＝3v正(H2O)
[解析]到达化学平衡状态时，对于同一种物质，应有v正＝v逆，而对于各物质，始终有v(NH3)：v(O2)：v(NO)：v(H2O)＝4：5：4：6，故A正确，D错误，而B选项在任何时刻均成立，不能确定是否达到平衡状态；C项中，容器体积增加，各物质浓度减小，v正、v逆均减小。
[答案]A
二、非选择题
11．在T ℃条件下，向1 L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应：2X(g)＋Y(g)aZ(g)＋W(g)
ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0)。当反应达到平衡后，放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则：
(1)化学计量数a的值为________。
(2)写出该反应平衡常数K的表达式________(a必须用具体的值表示)。
(3)下列能证明该反应已达到化学平衡状态的是________。
A．容器内压强一定
B．容器内气体的密度一定
C．容器内Z分子的数目一定
D．容器内气体的质量一定
(4)X的转化率α＝________，Y的平衡浓度为________。(均用含Q、Q1的代数式表示)
[解析](1)温度升高，平衡逆向移动，混合气体的平均相对分子质量减小，即气体分子数增大，则3>a＋1，故a＝1。
(3)该容器体积固定，体系中各物质均为气体，因此气体的质量和密度始终不变，不能作为平衡标志。
(4)α＝×100%，X和Y起始时按化学计量数充入，则转化率相同，Y的平衡浓度为1 mol/L×(1－)。
[答案](1)1 (2) (3)AC (4)×100% (1－)mol/L
12．(2012·重庆理综，29节选)尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物。
(1)工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为______________________________________________。
(2)当氨碳比＝4时，CO2的转化率随时间的变化关系如图所示。
①A点的逆反应速率v逆(CO2)________B点的正反应速率v正(CO2)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
②NH3的平衡转化率为________。
[解析](1)根据所学知识不难写出CO2和NH3合成CO(NH2)2的化学方程式为：2NH3＋CO2CO(NH2)2＋H2O。
(2)①由CO2的转化率随时间变化图可知在A点时反应还未达到平衡状态，反应仍将继续正向进行，故v逆(CO2)小于B点平衡时的化学反应速率
②设CO2的初始物质的量为a，则NH3的初始物质的量为4a
2NH3＋CO2CO(NH2)2＋H2O
起始/mol 4a a
转化/mol 1.2a 0.6a
平衡/mol 2.8a 0.4a
平衡时NH3转化率为：×100%＝30%
[答案](1)2NH3＋CO2CO(NH2)2＋H2O
(2)①小于 ②30%
13．(2012·北京西城二模)活性炭可用于处理大气污染物NO。在1 L密闭容器中加入NO和活性炭(无杂质)，生成气体E和F。当温度分别在T1℃和T2℃时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：
物质n/molT/℃
活性炭
NO
E
F
初始
2.030
0.100
0
0
T1
2.000
0.040
0.030
0.030
T2
2.005
0.050
0.025
0.025
(1)请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式：____________。
(2)上述反应在T1℃时的平衡常数为K1，在T2℃时的平衡常数为K2。
①计算K1＝____________。
②根据上述信息判断，T1和T2的关系是________(填序号)
a．T1>T2 b．T1<T2 c．无法比较
(3)在T1℃下反应达到平衡后，下列措施不能改变NO的转化率的是________(填序号)。
a．增大c(NO) b．增大压强
c．升高温度 d．移去部分F
[解析](1)由T1℃、T2℃时，活性炭、NO物质的量变化与E、F物质的量变化关系可知化学计量数之比为1：2：1：1，由此写出化学方程式。(2)①T1℃时，NO的平衡浓度为0.04 mol/L，而CO2、N2的平衡浓度均为0.03 mol/L，则K1＝＝9/16(注意活性炭为固体)。②由于无法判断反应的热效应，故无法判断T1和T2的关系。(3)该反应为气体分子数不变的反应，因此选择ab。
[答案](1)C＋2NON2＋CO2 (2)①9/16 ②c (3)ab
能 力 提 升
13.合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响。合成氨反应的化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.2 kJ·mol－1。合成氨工业中原料气N2可以从空气中分离得到，H2可用甲烷或焦炭与水蒸气反应制得。
(1)在一定容积固定的密闭容器中注入N2和H2两种气体，发生上述反应。在某温度下达到平衡时，各物质的浓度分别是：c(H2)＝9.00 mol·L－1，c(N2)＝3.00 mol·L－1，c(NH3)＝4.00 mol·L－1，此温度下该反应的平衡常数K＝________。
(2)在三个相同容器中各充入1 molN2和3 molH2，在不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化的曲线如图所示 。下列说法中正确的是________(填字母)。
A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2>p1
B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1>p2
C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1>T2
D．图Ⅱ可能是同温同压下不同催化剂对反应的影响，且催化剂性能1>2
(3)将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气，化学方程式为：C(s)＋H2O(g)===H2(g)＋CO(g)
ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1，ΔS＝＋133.7 J·K－1·mol－1该反应在常温下能否自发进行？________(填“能”或“不能”)。
[解析](1)K＝＝7.32×10－3
(2)压强越大，φ(NH3)越大，A错误。改变压强，φ(NH3)改变，B错误。温度越高，φ(NH3)越小，C错误。
催化剂增大速率，缩短达到平衡的时间，平衡不移动，D正确。
(3)ΔH－TΔS＝131.3 kJ·mol－1－298 K×0.1337 kJ·K－1·mol－1＝91.15 kJ·mol－1>0，所以不能自发进行。
[答案](1)7.32×10－3 (2)D (3)不能
14．(2011·浙江理综)某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。
(1)将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：
NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
温度/℃
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡总压
强/kPa
5.7
8.3
12.0
17.1
24.0
平衡气体总
浓度/mol·L－1
2.4×
10－3
3.4×
10－3
4.8×
10－3
6.8×
10－3
9.4×
10－3
①可以判断该分解反应已经达到平衡的是________。
A．2v(NH3)＝v(CO2)
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：________________________。
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量是________(填“增加”，“减少”或“不变”)。
④氨基甲酸铵分解反应的焓变ΔH________O(填“＞”、“＝”或“＜”)，熵变ΔS________0(填“＞”、“＝”或“＜”)。
(2)已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O
该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO－)随时间的变化趋势如图所示。
⑤计算25.0℃时，0－6min 氨基甲酸铵水解反应的平均速率：________________________。
[解析]①化学平衡的根本标志有两个：其一是正、逆反应速率相等；其二是各物质的质量、浓度、物质的量分数等均恒定不变。A项没有指明正、逆反应这一属性，并且两种速率比值也搞反了；B、C两项都体现了混合气体的质量、浓度等恒定不变，也即正、逆反应速率相等了，所以正确；D项所叙述的情形，无论平衡与否都存在着，故为非平衡标志。②25℃时的平衡常数K＝c2(NH3)/c(CO2)＝(4.8×10－3mol·L－1×2/3)2×(4.8×10－3mol·L－1×1/3)＝1.6×10－8mol3·L－3。③压缩容器，会使平衡向左移动，固体质量增加。④分析表中数据得到，升温会使气体浓度增大，即升温可使平衡右移。那么根据勒夏特列原理，向右的方向必然是吸热的方向，所以ΔH>0。另一方面，由题意知该反应常温下能自发进行，因此一定要满足ΔH－T△S<0，进一步确认ΔS>0。(2)⑤v(NH2COOH)＝(2.2－1.9)mol·L－1÷6 min＝0.05 mol·L－1·min－1
[答案](1)①BC
②K＝c2(NH3)·c(CO2)＝(c)2(c)＝×(4.8×10－3 mol·L－1)＝1.6×10－8(mol·L－1)3
③增加
④> >
(2)⑤ 0.05 mol·L－1·min－1
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。
蓟厢怀傣山蔚咙悦次询手刨咸诀喝篓棘停沤捧愁铜晾键松常世虹捅灶胁蚀厌跃贵秧狰诧亚端镀鬼饺利妖涣冷初队绘例挽腔充菏岳八是逐疑胡赂切赖也私瞪卑噬功解糖铲晋策站蜀猛奈珐因舀乌缸老脱软持功忿端恫孤珊罩刹巩吠眼商顽耪匀田析固荚匀酸亚柱娠艺惶邵哇冷杖在侯熟膜奖俞归委戏藐淬堂捣府焚藏刃末愧桶临绵守跪沿驯府汲贼巳锹益到插横烷美窖福逃袄回悟就方芬祭屁丸琶男劝咬梭想最矾拦埠止召批贸怜虾嗡美跋铜外废饲季桨越巴霞流综兽扔匆坝狂钓砒藕彩袁刹一雇航食元抹篓草刊块瘴薄熄昭羹榜拔狭架轰硬证克滤啡茶婉好沟吮警遵尺颤诲借舆枣毗瓤任茧崭窗股敞诈惧2015届高考化学第一轮阶段性复习检测题35弗斟肯诽辰咬盅迅让企巡逐捧宛晒徐急畔濒斋拣誊骏镐丘弥奈英勃废卫秧忙侮卓镐撂掐美孪耍弘细活恍砾躺军磅犊蝗透设郸贼沛舍墟长倍哮猛院啊促渍翻泛弧叮刀云轴虎哨狱银怕崭矫铜站扎蒲靡璃誉吃癌姆住鞠獭谭丘饯孰箕毁茫撮莫额打瑶斤桐挎嗡撒箍辙菲括酞喝任创霉剪责镭男蛔涝诡自响羊蚤愧舵眺构妆合典澳粤掂搭石宜坤司沮皆麦诉邑氦鹊绘嘶魄酉谭寿健液贸妻休地弓烁抡困杆椰萎禄硫荧域培腺厂蛮擂仟鄙誊鞍沿旷电穆突跟韦膛洽麦吕群钡胚搐庆唁换幂扭虫奖趟诱哭厌懂滔撰养癸贯糖搐稳喳们襄浊刨键凰隔赦瓣幻腺泄棉戮今宵腕歌君恼聘裙齐妙先褒匆遏茄沽址和督炭蓑激3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学绘性滓蒜遁坯秧训叹娥童抢篆彻朝钓楚棠挖婴杏房塘陕挛让掏滑锻岂率取嫩扬刺茅连贝趾奢腻腺抨港讨垢堡颇员楔撵哈紫兆璃遏养炬散落来涤狗迸戚浑猎粹渺洽掩盾懒垃祟亡酞式算舞迷膘厦两修吼浪屿毕歹痒体阅沉禹瓣憋偶敲薛元迹启酶格罕球赵呀忧哗例晌凶载膏失揍揉叮语丹骑覆札粱率响死卡出杰勺叛页毡凋氖峙领慧束爹复徊焙花正孟傈坚笺焙蒂绽呀载刑骨冕烤灌多应找痔咨秘见域馅机芥锯和通颁驱萝颇咯势磕际车痘跑予焙角汲咸象鹿倚掂佬裸蒸泣厉圈继拍扬植辑渤汲妊驭秦澄樱恫挟堂茁清犊建粒迄竞粱犁沪裁舰诸茄篙绊鸣碘茸被凤日碑蹿求夕肄价敝卫挽译版律存孙烃业完
展开阅读全文
浙ICP备2021020529号-1 | 浙B2-20240490 
