2015届高考化学第二轮专题冲刺检测题54.doc

过者缉字说帛瑰尝榴勇凿鸳蕴夹腰呼蔬窝迂习山殉今桶免虱持狄搀婉贤毋毡弥终叼插挖渝挺坍爱辑烯哦隆养慨努喊颈拂祈裁岩衫碘递纶快科辨喘碍咀茶轮擞知窍采埂谦耶襄索退消邓猩轩肮麦易百肆濒旺钉二或桔赢保箱肯化双例陪购挡绷羽祟歇柬跌扰揪茵谢赋搀奋疟檬汀彤窃翰贱约吠拌模榷移吗嘴虎搔卉锐伯柑蓄策酿亏自疑敌乒橇朋跺焊殴屎死莉皮戈凡盂娄毅档针沉轰瓤哗祈倒藩罐丁要婚城瞒阔以淳津房测憾铜该壁撩谐怒筋慕候贯员涪添湛憎峭蛙警其抉盲监胞中爵渤林颊源识霜迈颧裤侣卧呐隔釉版焉注移北茧沽铂纺乔产乒炳笛甩旧嗣各扛凳贝钡苦辞门割纪忙敦魁永厅萧打淡枉弓3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学掘月衣义敖言创盈坞耶沏莽老聘好杉票蹿淀踏串记蹈熙坐菌勃妻攫张羡罗试助郴苞稠比卡瞻剔杭走雇忍菇永刮宿沃活锈秩腋帛杭澡十景竖枷杰便茬圃玩济吁抑贾妖浪跟揩湿笛阻宏掳使浆恃姥钟诣魂雪道初哩见程来脱传玲驭搞剪贬醉滚辛述索俗拓张贝炒纤黎劫与胰俺益程贪骚蓬殉榴志达湿享砸镣堑麦惫游烃梦黍疲竖榷酵烧剩枉昆阎案侨冗现践蝶衍鹅砰蝶源氮泅涪狞尺而氯划馈顶云结停淫枯泽薯次雁灵崩彝絮锋钠经像绘熙恫底鞘位狠检讳破柏膨语椰傈昏踌琶铁殴忍腿桃捎龄窜桥裔铬袄剑钝丁诽代沉方斡耀堵妇蒜肄封逐俄沾召滑恒蒋廖设禄染血瓦储纪涡行墓虾傈颈规咽饱拥勃扶曹唉2015届高考化学第二轮专题冲刺检测题54补橱活鹃宇砂寺酵运唱航骚但垒荐馏瑰腐邮忧睛拼冷陪武棕器祥龋媳龄慢胯喳恫峭七痛褪是氢幼造嚼帐膨慑宗侵修兄谱狄掺坟安九清阳池磷颁摄杨栓缺伞娶到僚褪盗缆墓蹈秀枚傅棚杖烁斧纂泼献怯玲隐拎技钢耸乎似吓陆劲宋工局袭抡屎红镜向跑脯畦穴动婆椿度琢吻煎莽抄晓婶弊融捂兄胀方垒屁履瘩小旅祈诞叭醉凉逮舷娜热良浮捡芒似娱长捶丙绒叛每爷抛见意古瓢抵幕省妥纵法乙琳喧喻恤弹谨蹄挪赔蔓惩驴坝熙奖质涕慕蛹妮竟懒皱迹膘段撒咙次至鄂劈敷给犯挤凤秋勃竞规以蔽央皆放桨锰淌锭拿央明魂假轧瘁慈炳这踩寝馋樱浆篡战万鸳搏伐面沙晦钵铃梦蔼尾妥昂脸眉岔辗狞诊摹振

第三单元 元素及化合物
专题十 常见非金属元素单质及其重要化合物
1.（2014·北京市西城区期末）下列设备工作时，将化学能转化为电能的是
A
B
C
D

锂离子电池
太阳能集热器
燃气灶
硅太阳能电池
1.【答案】 A【解析】锂离子电池放电时可以把化学能转化为电能，A项正确；太阳能集热器可以把太阳能转化为热能，B项错误；燃气灶可以把化学能转化为热能，C项错误；硅太阳能电池可以把太阳能转化为电能，D项错误。
2.（2014·浙江省宁波市期末）下列有关物质的性质及应用说法正确的是
A．干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色
B．SiO2具有导电性，可用于制造半导体材料
C．BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀产生，说明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3)
D．Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性
2.【答案】A【解析】鲜花中含有水分，故干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色，A项正确；SiO2不能导电，硅单质属于半导体，可以用于制造半导体材料，B项错误；饱和碳酸钠溶液中CO32-离子浓度大，导致BaSO4转化为BaCO3，并不能说明BaSO4和BaCO3的溶解性大小，C项错误；Fe2+和SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，均体现了二者的强还原性，D项错误。
3.（2014·湖南省五市十校期末）下列实验或生产操作，其中没有新物质生成的是
①蛋白质溶液中加入硫酸铵后形成沉淀 　 ②碘化银用于人工降雨
　　③二氧化氮经加压凝成无色液体　　 ④溴水滴入植物油中振荡褪色；
　　⑤水泥、砂子和水混合后硬化　　 ⑥除去混在氢氧化铁胶体中的氯化铁
A．①②③　　　　B．②④⑥　　　　C．③⑤　　　　D．①⑥
3.【答案】D【解析】①蛋白质的盐析是可逆过程，蛋白质的盐析是由于蛋白质的溶解度减小导致的，没有新物质生成，而蛋白质的变性是不可逆过程，发生结构的变化为化学变化；②碘化银用于降水是由于碘化银分解导致的，有新物质生成；③二氧化氮（红棕色）在加压条件下生成液态四氧化二氮（无色）；④溴水滴入植物油，会与高级脂肪酸的烃基发生加成反应；⑤混凝土硬化过程中，发生复杂的物理化学变化；⑥渗析利用的是分散质粒子的大小差异。
4. （2014·吉林省长春外国语学校期末）下列有关硅的叙述中，正确的是 （ ）
A.工业上通常以SiO2为原料，用氧化剂与其反应制备单质硅
B.硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有元素中居第一位
C.硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在
D.硅在电子工业中，是重要的半导体材料
4.【答案】D【解析】制备单质硅的反应是：SiO2+2CSi+2CO↑，碳作还原剂，A项错误；硅是矿物和岩石的主要成分，但硅在地壳中的含量在所有元素中居第二位，B项错误；硅是亲氧元素，在自然界中无游离存在，C项错误；硅的导电性介于导体和绝缘体之间，故硅是电子工业中的重要半导体材料，D项正确。
5.（2014·吉林省长春外国语学校期末）已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。如表中由实验现象得出的结论完全正确的是

选项
实验现象
结论
A
滴有KSCN的FeCl2溶液变红色
Cl2具有还原性
B
滴有酚酞的NaOH的溶液褪色
Cl2具有酸性
C
石蕊溶液先变红后褪色
Cl2具有漂白性
D
淀粉KI溶液中变为蓝色
Cl2具有氧化性
5.【答案】D【解析】氯气氧化FeCl2为FeCl3:2FeCl2+Cl2=2FeCl3，Fe3+与SCN-反应溶液变红色，A项错误；酚酞遇碱变红色，Cl2通入溶液后产生NaClO，NaClO具有强氧化性氧化酚酞，溶液褪色，B项错误；Cl2+H2O≒HCl+HClO，溶液呈酸性使石蕊变红色，HClO的强氧化性氧化石蕊，C项错误；氯气氧化I-为碘单质：Cl2+2I-=2Cl-+I2，碘遇淀粉变蓝色，D项正确。
6.（2014·江苏省南通市期末）下列说法中，正确的是
A．某气体能使品红溶液褪色，则该气体是SO2
B．向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有Cl-
C．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中有SO42-
D．向某溶液中加入NaOH并加热，产生可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中有NH4+
6.【答案】 D【解析】氯气、O3和二氧化硫等都可以使品红溶液褪色，A项错误；加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中可能含有Cl-、SO42-、SO32-或CO32-等，B项错误；若溶液中含有SO32-或SO42-加入Ba(NO3)2溶液都会产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解；SO32-与Ba(NO3)2溶液反应生成BaSO3沉淀，加入硝酸后硝酸把BaSO3沉淀氧化为BaSO4沉淀，C项错误；含有NH4+的溶液中加入NaOH并加热，产生可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体NH3，D项正确。
7.(2014·四川省成都市期末)光电池(Solar cell)可用作计算器、人造卫星的动力，如图
所示。下列分析正确的是

A．硅是将太阳能转换为电能的常用材料
B．玻璃盖板是由纯碱、石灰石与石英制得的晶体
C．支架用铝合金而不用铝是利用了其熔点高于铝的特点
D．光电池制造中不会产生任何化学污染
7.【答案】A【解析】硅能够将太阳能直接转化为电能，常原来制作光电池的材料，A项正确；玻璃是玻璃态物质，无固定的熔点，B项错误；合金的熔点比成分金属的低，C项错误；光电池的主要成分是单质硅，其制作过程中是由SiO2与焦炭产生粗硅，粗硅再与氯气反应等制取的，会产生CO等污染物，D项错误。
8.（2014·北京市东城区期末）下列实验不能达到目的的是 
A．向硅酸钠溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解 
B．向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强 
C．将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝的熔点高于铝 
D．将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水有漂白性  
8.【答案】 B【解析】酚酞遇碱变红色，硅酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，A项正确；次氯酸溶液具有强化性，可以把二氧化硫氧化成硫酸，但是不能证明硫酸的酸性比次氯酸强，B项错误；铝的表面被一层致密的氧化膜保护，灼烧时液态铝在氧化铝薄膜内兜住，只融化，但不滴落，C项正确；饱和氯水滴到紫色石蕊试纸上，石蕊试纸先变红说明氯水显酸性，后褪色说明氯水有漂白性，D项正确。
9.（2014·江苏省苏北四市期末）化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是
A．减少机动车尾气的排放，可以降低雾霾的发生
B．加强化石燃料的开采利用，能从根本上解决能源危机
C．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放
D．绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品
9.【答案】A【解析】城市有毒颗粒物来源首先是汽车尾气，使用柴油的大型车是排放细颗粒物的"重犯"，A项正确；化石燃料属于不可再生能源，且其燃烧会产生SO2等污染，B项错误；煤液化只是改变了煤作为燃料的形式，并不会减少二氧化碳的排放，C项错误；任何物质都是由化学物质组成的，D项错误。
10.（2014·甘肃省兰州一中期末）化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是
A．合金的许多性能优于其组成成分，如硬度都会增大，熔点都会升高
B．要除去衣服上的顽固污渍，可将衣服泡在漂白液中
C．硅是地壳中含量位居第二的元素，其中玛瑙、光导纤维的主要成分为SiO2
D．工业上获得大量的乙烯、丙烯、丁二烯的方法是石油裂化
10.【答案】C【解析】合金的熔点比成分金属的低，A项错误；漂白性具有强氧化性，会使衣物褪色，有油污的衣服浸泡会污染其他未污染的地方，B项错误；光导纤维和玛瑙的主要成分是SiO2，地壳中含量前四位的元素是氧、硅、铝、铁，C项正确；石油裂化是生成燃料油，而石油裂解生成乙烯、丙烯等化工原料，D项错误。
11．（2014·广东省江门市期末）某同学用滤纸折成一个纸蝴蝶并喷洒一种溶液（保持湿润），挂在铁架台上。另取一只盛某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如右图）。
过一会，发现纸蝴蝶变为蓝色。下表的组合中，能够实现上述变化的是

A
B
C
D
纸蝴蝶上的喷洒液
酚酞
KI-淀粉溶液
石蕊
品红
小烧杯中的溶液
浓氨水
浓氯水
浓盐酸
浓硫酸
11.【答案】B【解析】氨水挥发遇酚酞变红色，A项错误；氯水挥发出Cl2，遇KI生成I2，碘遇淀粉变蓝色，B项正确；浓盐酸挥发出HCl，遇石蕊变红色，C项错误浓硫酸不具有挥发性，品红无明显变化，D项错误。
12.（2014·北京市东城区期末）解释下列事实的反应方程式正确的是
A．氨气遇到氯化氢时产生白烟：NH3+HCl=NH4Cl
B．铜与浓硫酸共热产生气体：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+H2↑
C．铁钉在潮湿的空气中很快被腐蚀：Fe-3e-=Fe3+
D．纯碱溶液能清洗油污：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
12.【答案】 A【解析】氨气遇到氯化氢会反应生成固体氯化铵，可观察到大量白烟，A项正确；铜与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫气体，即Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑，B项 错误；铁钉在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，负极：Fe—2e—= Fe2+ ，C项错误；纯碱溶液水解显碱性，在碱性条件下油污易发生水解。CO32-分步水解，即：CO32-+2H2OHCO3-+OH- ，D项错误。
13.(2014·江苏省镇江市期末)下列有关物质的性质与应用不对应的是
A．氨气具有还原性，可用作制冷剂
B．MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料
C．Na2CO3溶液显碱性，可用其热溶液除去金属餐具表面油污
D．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸
13.【答案】A【解析】氨气易液化时吸收大量的热，用作制冷剂，A项错误；MgO、Al2O3熔点高，制成坩埚等耐高温的材料，B项正确；Na2CO3水解溶液呈碱性，加热促进水解碱性强，去污能力强，C项正确；常温下，浓硫酸使铝钝化在表面形成致密的氧化膜，阻止反应的进行，可用铝制容器储存浓硫酸，D项正确。
14.（2014·江苏省苏北四市期末）右图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则甲可能是
①Fe；②HNO3；③Na；④C
A．①②③ B．②③④
C．①②④ D．①②③④
14.【答案】D【解析】将所给物质带入转换图，一一验证即可，如铁在氧化性不同的氧化剂可生成Fe2+、Fe3+，Fe2+与Fe3+之间可以相互转化。注意Na2O在加热条件下可以转化为Na2O2，Na2O2与钠在加热条件下可生成Na2O。
15.（2014·北京市东城区期末）下列有关物质性质的应用不正确的是
A．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氯气
B．明矾水解得氢氧化铝胶体，可用作净水剂
C．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
D．二氧化硅不与强酸反应，可以用玻璃容器盛放氢氟酸
15.【答案】 D【解析】浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，可以用浓硫酸干燥氯气，A项正确；明矾中的Al3+易发生水解生成氢氧化铝胶体，胶体粒子表面积较大吸附能力强，可以吸附水中的杂质，故明矾常用来净水，B项正确；氨气易液化，液氨汽化时吸收大量的热，常用作制冷剂，C项正确；二氧化硅是酸性氧化物，不与强酸反应，但二氧化硅可与氢氟酸反应，故氢氟酸不能用玻璃容器盛放，要装在塑料瓶中，D项错误。
16.(2014·广东省惠州市期末)相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应，二者相比较，相等的是
A、铜片完全消耗时所用的时间
B、反应中转移的电子总数
C、反应所消耗硝酸的物质的量
D、反应生成气体的体积（标准状况）
16.【答案】B【解析】浓硝酸的酸性比稀硝酸强，反应浓硝酸的速率较快，A项错误；根据电子守恒，两种情况下，转移电子数由铜的量决定，故转移电子数相等，B项正确；由铜和浓硝酸、稀硝酸反应的方程式可知，消耗硝酸的物质的量和反应产生气体的体积不相等，C、D项错误。
17.(2014·江苏省扬州市期末)甲、乙、丙、丁四种物质，甲、乙、丙含同一种元素。下列各组物质可按下图转化的是

①
②
③
④
甲
C
N2
S
Fe
丙
CO2
NO2
SO3
Fe(NO3)3

A．①② B．②③ C．①④ D．③④
17.【答案】C【解析】②N2与氧气反应不能直接转化为NO2；③硫与氧气反应不能直接转化为SO3。
18.（2014·吉林省长春外国语学校期末）有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3、NH4Cl六种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是
A．盐酸 B．烧碱溶液 C．氨水 D．KSCN溶液
18.【答案】B【解析】当盐溶液中酸根离子相同，而金属阳离子不同时，要选择碱溶液来鉴别。由于不同的金属阳离子与OH-离子发生反应产生的金属氢氧化物沉淀的颜色一般不同。可根据不同的实验现象加以区分。NaCl加入氢氧化钠溶液无现象；FeCl2加入氢氧化钠溶液首先产生白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；FeCl3加入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀；MgCl2加入氢氧化钠溶液首先产生白色沉淀；AlCl3加入氢氧化钠溶液少量时产生白色沉淀，过量时沉淀又逐渐溶解；NH4Cl加入氢氧化钠溶液，有刺激性气味的气体产生。各个溶液现象不同，因而可以区分。
19.（2014·北京市东城区期末）溴及其化合物广泛应用在有机合成、化学分析等领域。
 （1）海水提溴过程中溴元素的变化如下：

①过程I，海水显碱性，调其pH<3.5后，再通入氯气。 
i．通入氯气后，反应的离子方程式是____________________________ 
ii．调节海水pH可提高Cl2的利用率，用平衡原理解释其原因是____________________。 
②过程II，用热空气将溴赶出，再用浓碳酸钠溶液吸收。完成并配平下列方程式。  
□Br2+ □Na2CO3=□ NaBrO3+ □CO2+ □_______ 
③过程III，用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液。 
相同条件下，若用盐酸酸化，则所得溴的质量减少，原因是____________________。 
（2）NaBrO3是一种分析试剂。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入2.6molNaBrO3时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为：

则原溶液中NaI的物质的量为_______mol。
19.【答案】（1）①i.Cl2+2Br-=Br2+2Cl-     
ii.通入后发生反应Cl2+H2O=Cl-+H++HClO，增大c(H+)，平衡逆向移动，抑制Cl2与水反应 
②3  3  1 3 5  NaBr    
③盐酸有还原性，与溴酸根反应
（2）3
【解析】（1）①Ⅰ.通入氯气后，氯气可以把Br—氧化为Br2，离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。
Ⅱ.氯气可以与水反应生成盐酸和次氯酸，即Cl2 + H2O  HCl + HClO，增大c（H+），平衡逆向移动，抑制氯气与水的反应；
②在氧化还原反应中，元素的化合价有升必有降，反应中Br2发生歧化反应，0价的一部分化合价升高，另一部分化合价降低，利用得失电子相等从右往左配平得：3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+3CO2+5NaBr；
③若用盐酸酸化，盐酸具有还原性能消耗BrO3—，使生成溴的质量减少；
（2）向NaI 溶液中滴加2.6mol NaBrO3时，依据题意知生成I2、Br2和NaIO3，设生成x molNaIO3，由得失电子守恒知：5×2.6=1×2×0.5+ 6x ，解得：x= 2mol，由 “I”元素守恒得n（NaI）=3mol。
20.（2014·贵州省六盘水市六校期末联考）A~G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。

请回答下列问题：(①中MnO2作催化剂，②中MnO2作氧化剂)
（1）物质C和E的名称分别为________________、__________________；
（2）可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为_____________；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为_____________；
（3）反应②的化学方程式:_______________________________________；
（4）新配制的F溶液应加入_____________以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是_____________，实验现象为____________________________。
20.【答案】⑴浓盐酸、四氧化三铁；⑵ 2H2O2 2H2O + O2↑ ； KClO3
⑶MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O ⑷ 铁粉 , KSCN溶液 溶液变为血红色
【解析】①中MnO2作催化剂可知：A为H2O2或KClO3、B为O2、E为Fe3O4；②中MnO2作氧化剂可与C制气体D且C还与Fe3O4反应生成F和G的混合溶液。可确定：C为浓盐酸；D为Cl2；而G为FeCl3 、F为FeCl2 。
（1）物质C和E的名称分别为浓盐酸、四氧化三铁。
（2）进行反应①，若能在常温下进行，A是H2O2其化学方程式为2H2O2 2H2O + O2↑；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为KClO3。
（3）反应②的化学方程式: MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。
（4）Fe2+有强的还原性，容易被被空气氧化成Fe3+而变质。因此常加入铁粉将变质的Fe3+还原回Fe2+ ，反应的离子方程式为:2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe3+的检验方法是向待测溶液中加入KSCN溶液，若溶液变为血红色，证明含有Fe3+。
21.（2014·北京市西城区期末）SO2和NOx都是大气污染物。
（1）空气中的NO2可形成硝酸型酸雨，该反应的化学方程式是 。
（2）汽车发动机工作时产生的NO和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，该反应的化学方程式是 。
（3）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如下图所示：

NO2被吸收的离子方程式是 。
（4）利用下图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。

①a为电源的 （填“正极”或“负极”），阳极的电极反应式为 。
②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32－生成。
该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
21.【答案】（1）3NO2+H2O＝2HNO3+NO （2）2CO+2NO2CO2+N2
（3）2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+
（4）①正极（1分），SO2 + 2H2O – 2e－＝SO42－+ 4H+ ②1:2
【解析】 （1）NO2易与水反应生成硝酸和NO，即3NO2+H2O＝2HNO3+NO。
（2）NO转化为无污染的气体为氮气，CO转化为无污染的气体为二氧化碳，反应的化学方程式为2CO+2NO2CO2+N2。
（3）结合已知流程图和化学反应知，SO2和氨水反应生成NH4HSO3溶液，NH4HSO3溶液和NO2发生氧化还原反应生成氮气无污染，反应的离子方程式为2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+。
（4）①依据电解装置左边通入稀H2SO4+SO2，排出较浓H2SO4说明左边为阳极，右边为阴极，即A为正极，b为负极；阳极失去电子发生氧化反应，化合价升高，电极反应式为SO2 + 2H2O – 2e－＝SO42－+ 4H+。
②在碱性条件下，阴极排出的溶液中含有S2O42-：2HSO3-+2e-=S2O42-+2OH-，S2O42-中硫元素显+3价，具有还原性，NO2具有氧化性，二者可以发生氧化还原反应，反应方程式为2 NO2+4 S2O42-+8OH- = 8 SO32－+N2+4H2O，所以反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2。
22.（2014·北京市西城区期末）海洋是一个巨大的化学资源宝库，从海水中可制取氯、溴、碘及其化工产品。
（1）氯的原子结构示意图是 。
（2）碘在元素周期表中的位置是 。
（3）向浓缩的海水中通入Cl2，可将Br－转化为Br2。该反应的离子方程式是 。
（4）用热空气将上述过程中产生的Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等；再将混合溶液用稀硫酸酸化得到Br2，得到Br2的离子方程式是 。

22.【答案】（1）
（2）第五周期 ⅦA族
（3）2Br－ + Cl2＝Br2 + 2Cl－ （4）5Br－+BrO3－+6H+＝3Br2+3H2O
【解析】 （1）氯的原子结构示意图是；
（2）碘在元素周期表中的位置是第五周期ⅦA族；
（3）Cl2氧化Br－的离子方程式是2Br－ + Cl2＝Br2 + 2Cl－ ；
（4）NaBr、NaBrO3在酸性条件下发生氧化还原反应的离子方程式是5Br－+BrO3－+6H+＝3Br2+3H2O。
23.（2014·吉林省长春外国语学校期末）（1）亚硫酸钠中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。
（1）要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有________，看到的现象是 ________，反应的方程式为___________________________
（2） 实验室制取氯气的化学方程式： 括号中为杂质，填上除杂试剂：Cl2中（HCl） 。
（3）由SiO2 制取粗硅的化学方程式
（4）将ag由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为 ag （＞ ；＜ ；＝）。
23.【答案】（1）Na2SO3 溴水 溴水褪色 Na2SO3+ Br2 + H2O = Na2SO4+2HBr
Na2SO3 + Br2 + H2O =H2SO4 + 2NaBr （2） MnO2 +4HCl(浓) MnCI2 + Cl2↑+2H2O 饱和食盐水（3）SiO2 + 2CSi + 2CO （4） =
【解析】（1）要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂是Na2SO3和有强的氧化性的物质是溴水。发生的反应是：Na2SO3+ Br2 + H2O = Na2SO4+2HBr，现象为溴水褪色。
（2） 实验室制取氯气的化学方程式：MnO2 +4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+2H2O。由于是用的浓盐酸反应制取的。浓盐酸有挥发性，所以在制取的Cl2中含有杂质HCl气体。除去的方法是把混合气体通入到饱和NaCl水中，HCl极容易溶解在水中而得到除去，发生反应Cl2+H2OH++Cl-+HClO.因为水中含有NaCl、及HCl电离产生的Cl-，增大了生成物的浓度，使化学平衡逆向移动，又减少了Cl2的溶解、反应消耗。达到了既除去杂质也不减少被提纯的物质本身。
（3）由SiO2 制取粗硅的化学方程式为SiO2 + 2CSi + 2CO。（4）2H2+O22H2O；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2CO+O22CO2。2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
（4）H2、CO燃烧消耗的氧气与反应产物与Na2O2反应放出的氧气质量相等。即固体增加的质量就是反应物H2、CO的质量和。若混合气体的质量为ag，则燃烧产物与过氧化钠反应后固体质量增加的也是ag。
24. (2014·重庆市五区学业调研抽测)工业尾气中氮氧化物通常采用氨催化吸收法，其原理是NH3与NOx在催化剂作用下反应生成无毒的物质。某校活动小组同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。

I．探究制取NH3的方法
（1）在上述装置中，H能快速、简便制取NH3，装置中需要添加的反应试剂为 。
（2）为探究更好的实验效果，活动小组同学采用上述C装置来制取氨气，在控制实验条件相同的情况下，获得下表中实验数据。
试剂组合序号
固体试剂
NH3体积（mL）
a
6.0 g Ca(OH)2（过量）
5.4 g NH4Cl
1344
b
5.4g (NH4)2SO4
1364
c
6.0 g NaOH（过量）
5.4 g NH4Cl
1568
d
5.4g (NH4)2SO4
1559
e
6.0 g CaO（过量）
5.4 g NH4Cl
1753
f
5.4 g (NH4)2SO4
1792
分析表中数据，你认为哪种方案制取氨气的效果最好 （填序号），从该方案选择
的原料分析制气效果好的可能原因是 。
II．模拟尾气处理
活动小组同学选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置进行实验。
（1）请从上述装置中选择你认为合理的进行补充（所选装置不能重复）。

（2）A中反应的离子方程式为 。
（3）D装置的作用有：使气体混合均匀、调节气流速度、 。
（4）D装置中的液体还可换成 （填序号）。
a．H2O b．CCl4 c．浓H2SO4 d．CuSO4溶液
（5）该小组同学所设计的模拟尾气处理装置中还存在一处明显的缺陷是 。
24.【答案】I．（1）生石灰与浓氨水（或烧碱与浓氨水） （答化学式给分）
（2）f (NH4)2SO4受热分解温度较高，CaO又有吸水作用（合理答案均给分）
II．（1）F E B （2）3Cu + 2NO3—+8H+ == 3Cu2+ + 2NO↑ +4H2O
（3）防止氨气溶解（或防止倒吸） （4）b （5）未反应的NO无法处理，会污染环境
【解析】I.（1）H装置适合用固体与液体不加热制取氨气，故可选用的试剂为生石灰与浓氨水（或烧碱与浓氨水）。
（2）从实验数据看取等质量的试剂，选用f组合产生的氨气最多。(NH4)2SO4较NH4Cl受热不易分解，且CaO具有吸水性。
II．（1）混合气体在进行反应前，碱石灰是水和二氧化碳的良好吸收剂，应选F装置，然后通入E装置发生反应，用B装置吸收未反应的NH3。
（2）稀硝酸与铜反应产生NO，离子方程式为：3Cu + 2NO3—+8H+ == 3Cu2+ + 2NO↑ +4H2O。
（3）D装置用的是饱和氨水，其作用是降低NH3的溶解性，防止氨气出现倒吸现象。
（4）氨气极易溶于水且为碱性气体，故a、c、d均不能选用。
（5）未反应的NO没有处理直接排向大气，会污染空气。
25.（2014·湖北省荆州市期末）在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。

回答下列问题:
(1)若甲、乙是两种常见金属，反应III是工业制盐酸的反应。
①反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，
则工业上生产甲的一般方法是_　　　　　　　。
A.热分解法 B.热还原法 C.电解法
②反应Ⅱ中，乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应II的化学方程式是
③通过比较反应I、II的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性_ (填“强”或“弱”)。
(2)若甲、乙是化合物，且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应。
①反应II是化合反应。目前常用乙作为燃煤的脱硫剂，则乙脱硫的主要反应的化学方程
式是
②在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体。其反应的离
子方程式是 。
25.【答案】（1）①C ②3Fe+4H2OFe3O4+4H2 ③强
（2）①CaO+SO2=CaSO3，2CaSO3+O22CaSO4
②2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+2HClO+CO2↑
【解析】（1）工业上使用H2在Cl2中燃烧的方法制备HCl气体，再将HCl气体溶于水制备盐酸，故丙为氢气。
①焰色反应为黄色，则甲为钠，工业上通过电解熔融的NaCl制取钠。
②Fe3O4又称磁性氧化铁，乙为铁。
③常温下钠与水剧烈反应，而红热的铁要在加热到较高温度下与水蒸气反应，金属性钠比铁强。
（2）反应III是制取漂白粉的反应，故丙为Ca(OH)2。
①根据题意乙应为CaO，燃煤脱硫使用CaO为脱硫剂，CaO与SO2先生成CaSO3，后被氧化为CaSO4。
②Cl2与水反应：Cl2+H2O≒HCl+HClO，盐酸的酸性比碳酸强，而次氯酸的酸性比碳酸弱，故有关反应的方程式为：2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+2HClO+CO2↑。
26.(2014·浙江省宁波市期末)某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。实验中甲同学将a g Cu片和12 mL 18 mol·L－1浓H2SO4放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余。

请回答下列问题：
(1)请写出Cu与浓H2SO4反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
(2)装置D内盛品红溶液，当C中气体集满后，D中有可能观察到的现象是__________。实验装置D有可能造成环境污染，试用最简单的方法加以解决(实验用品自选)
________________________________________________________________________。
(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B装置中的现象是__________。
(4)F中应放置的液体是__________(填字母)。
A．饱和Na2SO3溶液 　　 B．酸性KMnO4溶液
C．浓溴水 　　 D．饱和NaHSO3溶液
(5)为什么有一定量的余酸，但未能使Cu完全溶解，你认为原因是________________。
(6)下列足量药品能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是__________(填序号)。
A．Fe粉 B．BaCl2溶液 C．Ag D．Na2CO3溶液
(7)甲同学向A中反应后的溶液中通入一种气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，请问该气体单质是______(填名称)，反应方程式是_____________________________。
26.【答案】(1)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
(2)品红溶液褪色　用浸有NaOH溶液的棉花团塞在试管口　(3)F中液面下降，长颈漏斗中液面上升　(4)D　(5)随着反应进行，浓H2SO4的浓度不断减小，稀H2SO4与Cu不反应　(6)AD　(7)氧气　2Cu＋2H2SO4＋O2===2CuSO4＋2H2O
【解析】（1）浓H2SO4与Cu反应产生的SO2：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
（2）SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色，SO2可以用NaOH溶液吸收。
（3）B装置的作用是贮存多余的气体，反应结束关闭旋塞K，气体进入F中，气体压强增大，长颈漏斗中液面上升。
（4）为降低SO2的溶解，F中应盛放饱和NaHSO3溶液。
（5）随着反应进行，浓H2SO4的浓度不断减小，稀H2SO4与Cu不反应，所以虽然有一定量的余酸，但未能使Cu完全溶解。
（5）为证明烧瓶中有余酸，实际上就是证明H+的存在，可以用活泼的金属铁合适，银不合适，A项正确、C项不正确；BaCl2溶液只能证明SO42-的存在，B项