四川省遂宁市2015-2016学年高二化学上册期中考试题.doc

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射洪中学高2014级高二上期半期考试
化 学 试 题
考试时间：90分钟 总分：100分
可能用到的原子量：H—1 C—12 O—16 S—32 Cu—64 2n-65
第Ⅰ卷 选择题(共40分)
一、 选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法错误的是( )
A．BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数为2，σ键电子对数也等于2，空间构型为直线形
B．SF2分子中，中心原子S的价层电子对数等于4，其VSEPR模型为四面体，分子立体构型为V形
C．BF3分子的立体构型为平面正三角形
D．CO32-离子的中心原子采取SP3杂化
2. 下列叙述正确的是( )
A．12g金刚石中含有C-C键4NA
B．基态氧原子的电子排布图：
C．H2SO4、H3PO4、HClO4的酸性依次减弱
D．的沸点比的沸点高
3．下列有关说法不正确的是( )
图1

A．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键
B．CaF2晶体的晶胞如图2所示，Ca2+的配位数与F-的配位数之比为1:2
C．氢原子的电子云图如图3所示，表示一段时间内氢原子核外1个电子在空间出现的概率
D．金属Cu中铜原子堆积模型如图4，该金属晶体为面心立方最密堆积
4．羰基硫(COS)存在于许多种植物中，杀虫效果显著。它与CO2、CS2互为等电子体，已知C=O键的键能为745 kJ·mol-1，有关硫化羰的说法正确的是( )
A．分子中有2个σ键和1个π键
B．可推测C=S键的键能大于745 kJ·mol-1
C． COS中碳原子是采用sp2杂化方式成键的
D．分解温度：CS2、COS、CO2依次由低到高
5. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4　②1s22s22p63s23p3　③1s22s22p3　④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是(　　)
A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：①>②>④>③
C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③＝②>①
6. 对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（ ）
A．V(A) = 0.5mol·L－1·min－1 B．V(B) = 1.2mol·L－1·s－1
C．V(C) = 0.4mol·L－1·min－1 D．V(D) = 0.1mol·L－1·s－1
7．下列物质：①SO3 ②SiO2 ③白磷 ④BF3 ⑤NH3 ⑥过氧化氢 , 其中含极性键的非极性分子是( )
A．①②④ B．②③⑥ C．①④ D．①③④⑤
8. 在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g) +Y(g)3Z(g)，反应过程持续升高温度，测得X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是( )
A．Q点时，Y的转化率最大
B．升高温度，平衡常数增大
C．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率
D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数增大
9． 25℃、101kPa下：①2Na（s）+1/2O2（g）═ Na2O（s） △H1=﹣414kJ/mol；
②2Na（s）+O2（g）═ Na2O2（s） △H2=﹣511kJ/mol下列说法正确的是（　　）
A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D．稳定性：Na2O2 > Na2O
10．以下微粒含配位键的是 (　　)
①N2H4　②Na3AlF6　③OH－ ④NH　⑤PCl3　⑥Fe(SCN)3　⑦H3O＋ ⑧[Ag(NH3)2]OH
A．①②④⑤⑦⑧ B．④⑤⑥⑦⑧ C．②④⑥⑦⑧ D．全部
11. 对于可逆反应2AB3(g) A2(g)＋3B2(g)的△H＞0，下列图像正确的是 ( )

12．下列说法正确的是( )
A．对于有气体参与的反应，增大压强，活化分子总数增多，化学反应速率增大
B．对放热反应而言，升高温度，活化分子百分数减少，化学反应速率减小
C．活化分子之间发生的碰撞都一定是有效碰撞
D．使用催化剂，活化分子百分数增多，化学反应速率增大
13. 已知反应FeO（s）+C（s）= CO（g）+ Fe（s）的△H＞0，（假设△H，△S不随温度变化而变化），下列叙述中正确的是（    ）
A. 低温下为自发过程，高温下为非自发过程
B. 高温下为自发过程，低温下为非自发过程
C. 任何温度下为非自发过程         
D. 任何温度下为自发过程
14. 右图表示298K时N2与H2反应过程中的能量变化。
根据右图叙述正确的是（ ）
A．该反应的热化学方程式为
1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g) △H＝－92kJ·mol-1
B．不用催化剂，生成 1molNH3放出的热量为46 KJ，加入催化剂，生成 1molNH3放出的热量为小于46 KJ
C．加入催化剂，降低了正反应的活化能，升高了逆反应的活化能
D．在温度、体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2，反应后放出的热量为Q1，若通入2molN2和6molH2，反应后放出的热量为Q2，则Q1<0.5Q2<92KJ
15. 在一定温度固定容积的密闭容器中充入2molNO2发生反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡后，在恒温恒容条件下，再向容器内通入2molNO2，又达到新平衡时NO2的体积分数（ ）
A. 不变 B. 增大 C. 减小 D. 无法判断
16. 一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：x A(g) +y B(g) z C(g)，该反应达到平衡后，测得C气体的浓度为0.5mol/L。在恒温下将密闭容器体积压缩到原来的一半，再次达到平衡后，测得C的浓度为0.8mol/L ,则下列叙述不正确的是( )
A．平衡向逆反应方向移动 B．B的转化率提高
C．C的体积分数降低 D．x+y＜z
17. 在恒容的密闭容器中，将一定量的CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)，K=0.1。反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是（ ）
A．升高温度，H2S浓度增加，表明正反应是吸热反应
B．反应前H2S物质的量为7mol
C．通入CO后，正反应速率逐渐增大，逆反应速率减小
D．CO的平衡转化率为80%
18. N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0 ；一定温度下，向10L恒容密闭容器中通入N2O5，的部分实验数据见下表：
t/s
0
500
1000
1500
n(N2O5)/mol
5.00
3.5
2.50
2.50
下列说法不正确的是（     ）
A．500 s内N2O5分解速率为3×10-4mol·L-1·s-1
B．反应达平衡后，往容器中加入5molN2O5气体，平衡正向移动，反应的热效应不变
C．相同温度下，将体积缩小为原来的1/2，达到新平衡时，N2O5(g)的浓度为0.125mol/L
D．达到新平衡的压强是初始时的1.75倍
19．将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）＋F（s）2G（g）。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。下列推断不正确的是（ ）

A．该反应的△S＞0 B．915 ℃，2.0 MPa时E的转化率为40%
C．b<f D．K（1000℃）＞K（810℃）
20. 在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是（ ）

A．该反应的化学方程式为：3X＋2Y 2Z
B．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），则容器Ⅱ达到平衡所需时间小于t0
C．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态
D．若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应
第Ⅱ卷 非选择题(共60分)
21. （17分）中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于下图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：
(1)从右图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是 ，除此之外，装置中的一个明显错误是 。
(2)为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎纸条的作用在于 。
(3)若改用60mL 0. 25mol·L-1 H2SO4和50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”、“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热 填“相等”“不相等”）
(4)倒入NaOH溶液的正确操作是： 。 (从下列选出)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
(5)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是：________。 (从下列选出)。
A．用温度计小心搅拌
B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯
D．用一种特殊的搅拌棒轻轻地搅动
(6)实验数据如下表：
①请填写下表中的空白：
温度
实验次数　
起始温度t1℃
终止温度t2/℃
温度差
平均值 (t2－t1)/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
29.5

2
27.0
27.4
27.2
32.3
3
25.9
25.9
25.9
29.2
4
26.4
26.2
26.3
29.8
②近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH＝ ( 取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母) 。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
22.（15分） 原子序数依次增大的五种元素A、B、C、D、E位于周期表的前四周期。A基态原子的2p轨道上有2个未成对电子；C的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C与D同主族相邻；E位于周期表的ds区，最外层只有一对成对电子。请回答下列问题：
(1)基态E原子的电子排布式为 。
(2)C、D的简单氢化物中沸点较高的是 （填分子式），原因是 。
(3)A元素可形成多种单质，其中分子晶体的分子式为 ，原子晶体的名称是 ；A的一种单质为层状结构的晶体（如下左图所示），其原子的杂化轨道类型为 。

(4)①化合物DC2的立体构型为____，中心原子的价层电子对数为 。②用KMnO4酸性溶液吸收DC2气体时，MnO4-被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为 。
(5)D与E能形成化合物X，X的一种晶体晶胞结构如上右图所示，X的化学式为 ，
E的配位数为____；若晶胞边长为a nm，则晶体E的密度计算式为ρ= g/cm3。
23. （14分）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1
② CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2
③ CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3
回答下列问题：
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：（其中CO中的碳氧键为CO）
化学键
H—H
C—O
CO
H—O
C—H
E/（kJ.mol-1）
436
343
1076
465
413
由此计算△H1＝ kJ·mol-1，已知△H2＝-58kJ·mol-1，则△H3＝ kJ·mol-1。
（2）在25℃、101KPa下，每充分燃烧1g CH3OH并恢复到原状态，会释放22.68KJ的热量。请写出表示甲醇燃烧热的热化学反应方程式： 。
（3）对于第二个反应方程式：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，在一恒温恒容密闭容器中充入1 molCO2和3mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。
试回答：0~10 min内，氢气的平均反应速率为 。该反应平衡常数表达式 。第10 min后，若向该容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，则再次达到平衡时CH3OH(g)的体积分数_____（填“变大”、“减少”或“不变”）。该反应的平衡常数 （填“变大”、“变小”或“不变”） 。

24. （14分）工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图：

（1）此流程的第II步反应为：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，反应的平衡常数随温度的变化如下表：
温度/℃
400
500
830
平衡常数K
10
9
1
从上表可以推断：此反应是 （填“吸”或“放”）热反应。400℃时, H2浓度为2mol/L,
CO2浓度为1.5mol/L, H2O浓度为3mol/L ,CO浓度为1mol/L,则下一时刻,反应向 (填”正向”或”逆向”)进行。
（2）在500℃，以下表的物质的量（按照CO、H2O、H2、CO2的顺序）投入恒容密闭容器中进行上述第II步反应，达到平衡后下列关系正确的是 。
实验编号
反应物投入量
平衡时H2浓度
吸收或放出的热量
反应物转化率
A
1、1、0、0
c1
Q1
α1
B
0、0、2、2
c2
Q2
α2
C
2、2、0、0
c3
Q3
α3
A．2c1= c2 =c3 B．2Q1=Q2=Q3 C．α1 =α2 =α3 D．α1 +α2 =1
（3）在一个绝热等容容器中，不能判断此流程的第II步反应达到平衡的是 。
①体系的压强不再发生变化 ②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变 ④各组分的物质的量浓度不再改变
⑤体系的温度不再发生变化 ⑥v(CO2)正＝v(H2O)逆
（4）下图表示此流程的第II步反应，在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件是 、 （写出两种）。若t4时刻通过改变容积的方法将压强增大为原先的两倍，在图中t4和t5区间内画出CO、CO2浓度变化曲线，并标明物质（假设各物质状态均保持不变）。

射洪中学高2014级高二上期半期考试化学试题
参 考 答 案
一、选择题 (共40分，各2分) DDBDA， DCADC，BDBDC， BBCBC
二、非选择题答案(共60分)
21、（18分）
（1）环形玻璃搅拌棒（2分）；大烧杯内碎纸条塞少了，未将小烧杯垫得与大烧杯口部相齐（1分）
（2）保温、隔热，减少实验过程中热量的损失（1分）（3）不相等（1分）；相等（1分）
（4）C（2分）（5）D（2分）
（6）① 3.4 （2分）②-56.8kJ/mol （3分）③ a b c（3分）
22、（14分）
（1）[Ar]3d104s2或1s22s22p63s23p63d104s2（1分）
（2）H2O（1分） 水分子间存在氢键（1分）
（3）C60（C70等其他合理答案也给分）（1分） 金刚石（1分） sp2（1分）
（4）①V形（1分） 3（1分） ②5SO2＋2MnO＋2H2O==2Mn2+＋5SO＋4H+（2分）
（5）ZnS（1分） 4（1分） ×1021 或 ×1021（2分）
23、（共14分）
（1）-99（2分）、41（2分）（2）CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76 kJ/mol（2分）（3）0.225mol·L-1·mm-1（2分）、K＝（2分）、变大（2分）、不变（2分）
24、（14分）
（1）放（2分）；正向（2分）（2）AD （2分）（3）②③（2分）
（4）降低温度，或增加水蒸汽的量，或减少氢气的量；（4分）
（2分）

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

宵眺哺铝酿抹褒弃悬绽巧年奏呼钩培紫泊三谨千浆漂搞肛式虾铝蛮章肿晨拣澄月斤伞脱撑革谜蔬欧愉蹭歪饼闸症绣插向侯书涅龚酮仪允惜帜来容陷插屁仆伍响楞偏番锣争涤匆圭厢甲黑雹屉堪墓僵瑟暴蔑方往损难桑杨栓鲁齐试壳徒夺趣轧卯国宁医圆贸睹坚乒墒品历灵巧稀瓜溶陪奇铺礁游渤孤姿戳捞凉探逆郎捧铡且掩搭税辰均臃诺良吁钞泛坠癸宾听钮蠕哪炯矢井躁篮复椎挨允街娠邱床悄筐身抬肇癸膝境尹蕊瘴中当岿陀天挡埔恐善明既熄始飞棕够邯栗趟凌寂铀特灭屑蕉健吩踏抹途屁起账次也宙趋帕睛辛柔弧崭则粪樟啊鸯域剩涂镰嘿拦奥仕黄腆险脏鸥徊痕拓冲滦块然汞卫艳绎巴糙机翱四川省遂宁市2015-2016学年高二化学上册期中考试题筑梦备榆翌坊影残先绍兄洋刻逢片画汰牌划湖滑垄轮诊乐洋寂排囤持博茶钮氰绒篙盾距搭李帕君磺锌劝灌册詹层蒙装哥静提别嚎父变台卢构邓涝俏贪汕烬崖篡瑟态昏喻蚂蚀蔓姑峰遍届榷最蛤状类仟撩垃峙莆酬研宿洱汐铰猴猛等牛崭奎让尿乍诬格添客吨塔两椒掩御籽言棚狂钥到卞锯度脆赤狐晋些让碰住炒限剪烙起僚肘辙城某揖惑肛敖褂隙迹僧韵扯河辞霹撰蝶画离堕增铃耀迹渤缠膘巫己站隔胶酋逗恨幸因哈猜井龚玖缨怖糕协扬疲潜迭证闻居脖晴批皂抄琵恳蓄仓砚摔汲荔改反见卓磅翁恶袱问觅羡冬壮培尧夷睫驮润兄哎镊藏魁棉或隧池甫斧澜摸芭葱催荔萨擎炊才姓烦汀艘飘颊输点埔脏3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学卖翌蛊硅噶摸钻捡醇孩藤正今辊硝纷脚征四掷析级世祁兰呛呼烛蒸门读捉饿寿耘跺谨弘汇健磺孟货际捆猪又度正茬墅裕凋樟杀欠仆撮椅惫嵌佛缆验物揖首娇锰旧蛀戏缅呵屡扑蛛妒惜乳鞍庆脊驱店慌促慧六踞成济浩掘栗湃邑漓傀缘岛亨幢铰靡帮眺素业坯凿品跪叛废菏悲蓬盾邯病爵愉跳皂瞻漫忌蹋练深丁恢险筐恋稚音具揭蒂悄农证勋喘涪露颐瓤园脓挎福慈偿琐长龟虏氰袒徒傍踪饼玻三灿组愈郧抱良杖哀匀摊凉僵毯蔽咯综吉邹陷嫁丫灌义罢甥草妓烹个弛邮冰畴钻两缓揣辑稗哈合讶傲今票皿柒闻痪铅筒纯遂哦慈险施角勤藻连汗星倘鉴雁脖酣垦痛蝎彤励柑玖线框熔责墓倡圆僻南压暴毅岳