黑龙江省大庆市2015-2016学高一化学上册期末试题.doc

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2015-2016学年黑龙江省大庆市铁人中学高一（上）期末化学试卷

一、（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共10小题，计20分）
1．化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法不正确的是（　　）
A．小苏打在生活中可用做发酵粉
B．过氧化钠可用于呼吸面具中氧气的来源
C．可溶性铁盐或铝盐可用于净水
D．二氧化硅可用于制作硅芯片和光电池

2．下列试剂储存说法不正确的是（　　）
A．金属钠存放在盛有煤油的试剂瓶中
B．烧碱盛放在玻璃瓶塞的磨口玻璃瓶中
C．存放液溴的试剂瓶中应加水封
D．漂白粉置于冷暗处密封保存

3．下列实验操作正确的是（　　）
A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
B．过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体
C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液

4．仅能在水溶液中导电的电解质是（　　）
A．KOH B．Na2SO4 C．CO2 D．HCl

5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
A．常温常压下，11.2 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.5NA
B．标准状况下，7.1 g氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA
C．92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA
D．100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA

6．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
A．实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl（浓）Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2O
B．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O
C．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至呈中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═2H2O+BaSO4↓
D．向次氯酸钠溶液中通入SO2：2ClO﹣+SO2+H2O═SO32﹣+2HClO

7．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（　　）
A．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣ B．H+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣
C．Ca2+、Fe2+、NO3﹣、HCO3﹣ D．Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO32﹣

8．下列叙述不正确的是（　　）
A．丁达尔效应可以区别溶液和胶体
B．NaHCO3溶液中含有少量Na2CO3，可以用澄清石灰水除去
C．金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解
D．向品红溶液中通入SO2气体红色褪去，再加热恢复红色

9．下列对NO、NO2的描述，不正确的是（　　）
A．NO2是红棕色气体，易溶于水，不是酸性氧化物
B．NO可以用排水法收集，但不能由N2和O2直接化合而得到
C．NO、NO2在一定条件下可相互转化，且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物
D．NO、NO2都有毒，且NO是汽车尾气的有害成分之一

10．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（　　）
A． mol•L﹣1 B． mol•L﹣1
C． mol•L﹣1 D． mol•L﹣1

二、（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共8小题，计24分）
11．常温下，在下列溶液中发生如下反应：
①16H++10Z﹣+2XO═2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2═2A3++2B﹣　③2B﹣+Z2═B2+2Z﹣
由此判断下列说法正确的是（　　）
A．反应Z2+2A2+═2A3++2Z﹣不能进行
B．Z元素在①③反应中均被氧化
C．氧化性由弱到强的顺序是XO、Z2、B2、A3+
D．还原性由强到弱的顺序是A2+、B﹣、Z﹣、X2+

12．图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸．向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是（　　）

选项
实验现象
解释或结论
A
a处变蓝，b处变红棕色
氧化性：Cl2＞Br2＞I2
B
c处先变红，后褪色
氯气与水生成了酸性物质
C
d处立即褪色
氯气与水生成了漂白性物质
D
e处变红色
还原性：Fe2+＞Cl﹣
A．A B．B C．C D．D

13．用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（　　）
选项
操作及现象
溶液
A
通入CO2，溶液变浑浊
饱和Na2CO3溶液
B
通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失
Na2SiO3溶液
C
通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去
Ca（ClO）2溶液
D
通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊
澄清石灰水
A．A B．B C．C D．D

14．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+，他们使用的药品和装置如图所示：其中下列说法不合理的是（　　）

A．能表明I﹣的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色
B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气
C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀
D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去

15．有一块铁的“氧化物”样品，用140mL 5.0mol/L盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025mol Cl2，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+，则该样品可能的化学式为（　　）
A．Fe4O5 B．Fe5O7 C．Fe2O3 D．Fe3O4

16．盛有O2和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半．则原混合气体中O2和NO2的体积比是（　　）
A．3：1 B．3：2 C．2：1 D．1：2

17．向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示．下列判断正确的是（　　）

A．原NaOH溶液的浓度为0.1mol/L
B．通入CO2的体积为448mL
C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为（NaOH）：（Na2CO3）=1：3
D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为（NaHCO3）：（Na2CO3）=2：1

18．已知Fe3O4可表示成FeO•Fe2O3，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：
3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Fe3O4+S4 O62﹣+2H2O．下列说法正确的是（　　）
A．O2和S2O32﹣是氧化剂，Fe2+是还原剂
B．每生成1 mol Fe3O4，转移电子的物质的量为2 mol
C．若有2 mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5 mol
D．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1

三、解答题（共5小题，满分56分）
19．A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为黄绿色气体、C为无色气体．D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种无氧强酸溶液，E为黑色固体，H在常温下为液体．它们之间的转化如图所示（某些反应条件和部分反应产物已略去）．
（1）写出下列物质的化学式：D　　　　　　X　　　　　　．
（2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是　　　　　　 （填编号）．
（3）反应⑥的离子方程式为：　　　　　　．
（4）往G溶液中加入NaOH溶液观察到的现象是　　　　　　．
（5）反应⑦的化学方程式为　　　　　　；该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子　　　　　　 mol．
（6）除去D溶液中混有的少量G的方法是：　　　　　　．

20．在Na+的物质的量浓度为0.5mol•L﹣1的某澄清溶液中，还可能含有如表中所示的若干种离子．
阳离子
K+、Ag+、Mg2+、Ba2+
阴离子
NO3﹣、CO32﹣、SiO32﹣、SO42﹣
取100mL该溶液进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：
序号
实验内容
实验结果
Ⅰ
想该溶液中加入足量稀盐酸
生成白色沉淀并在标准状况下放出0.56L气体
Ⅱ
将Ⅰ中产生的混合液过滤，将沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体的质量
固体质量为2.4g
Ⅲ
向Ⅱ中所得的滤液中滴加BaCl2溶液
无明显现象
请回答下列问题：
（1）由实验Ⅰ确定一定不存在的离子是　　　　　　．
（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为　　　　　　．
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写表中阴离子的物质的量浓度（能计算出结果的填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）
阴离子
NO3﹣
CO32﹣
SiO32﹣
SO42﹣
c/mol•L﹣1

（4）判断K+是否存在，若存在，求其最小浓度，若不存在，请说明理由：　　　　　　．

21．制得的碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案．请回答下列有关问题
方案一：把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀　　　　　　（填操作名称）、洗涤、烘干、称量、计算．洗涤沉淀的具体操作是　　　　　　．
方案二：把一定量的样品与足量硫酸反应后，用下图所示装置测定产生CO2的体积，为了确保测定结果的准确性，B中的溶液最好采用　　　　　　．图1装置中实验仪器a的名称是　　　　　　．
a
方案三：利用图2所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）．实验步骤如下：
①按图连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为33.4g；
③准确称得6g纯碱样品放入容器b中；
④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为35.6g．
（1）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果　　　　　　（填“偏大”或“偏小”）．
（2）装置A中试剂X应选用　　　　　　．
（3）E装置的作用是　　　　　　．
（4）根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品Na2CO3的质量分数为　　　　　　（结果保留小数点后一位）．

22．（1）KClO3与浓盐酸发生反应：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O，
该反应中被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为　　　　　　．
转移1mol电子时，产生标准状况下的Cl2　　　　　　 L．
（2）与Cl2相比较，ClO2处理水时被还原成Cl﹣，不生成有机氯代物等有害物质．工业上用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2反应：NaClO2+HCl→ClO2↑+NaCl+H2O
写出配平的化学方程式　　　　　　．生成0.2mol ClO2转移电子的物质的量为　　　　　　 mol．
（3）取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当恰好完全反应时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为　　　　　　．如果向FeBr2 溶液中通入等物质的量的Cl2，该反应的离子方程式为　　　　　　．

23．将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 2mol•L﹣1的H2SO4溶液中，然后再滴加1mol•L﹣1的NaOH溶液．请回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化的关系如右图所示．当V1=140mL时，则金属粉末中：
n（Mg）=　　　　　　 mol，V2=　　　　　　 ml．
（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）=　　　　　　mL．
（3）若混合物仍为0.1mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100mL 2mol•L﹣1 的H2SO4溶解此混合物后，再加入480mL 1mol•L﹣1 的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）3．满足此条件的a的取值范围是　　　　　　．

2015-2016学年黑龙江省大庆市铁人中学高一（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析

一、（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共10小题，计20分）
1．化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法不正确的是（　　）
A．小苏打在生活中可用做发酵粉
B．过氧化钠可用于呼吸面具中氧气的来源
C．可溶性铁盐或铝盐可用于净水
D．二氧化硅可用于制作硅芯片和光电池
【考点】钠的重要化合物；盐类水解的应用；硅和二氧化硅．
【专题】化学应用．
【分析】A．碳酸氢钠俗称小苏打，遇酸放出气体二氧化碳；
B．过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源；
C．铁盐和铝盐水解生成的氢氧化铁和氢氧化铝胶体能吸附杂质；
D．硅是半导体材料，硅芯片和光电池的成分为晶体硅，光导纤维的主要成分为二氧化硅．
【解答】解：A．制做馒头时面粉先经过发酵，产生大量的酸，加入小苏打与酸反应，既去除发酵过程产生的酸，放出的气体二氧化碳又能使馒头膨胀而松软，故A正确；
B．过氧化钠可以和二氧化碳及水反应生成氧气，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可用于呼吸面具中作为氧气的来源，故B正确；
C．铁盐和铝盐水解出的氢氧化铁和氢氧化铝胶体能吸附杂质，故铁盐和铝盐可以净水，故C正确；
D．硅处于金属和非金属之间，所以硅是半导体，高纯度的硅单质广泛用于制作硅能电池、硅芯片，光导纤维是利用光反射原理制成的，二氧化硅具有良好的光导性，可用于制作光导纤维，故D错误，
故选D．
【点评】本题主要考查化学与生活，主要是过氧化钠、硅、二氧化硅、发酵粉、胶体性质，明确物质的性质是解本题关键，题目难度不大，注意硅晶体和二氧化硅的应用区分．

2．下列试剂储存说法不正确的是（　　）
A．金属钠存放在盛有煤油的试剂瓶中
B．烧碱盛放在玻璃瓶塞的磨口玻璃瓶中
C．存放液溴的试剂瓶中应加水封
D．漂白粉置于冷暗处密封保存
【考点】化学试剂的存放．
【专题】化学实验常用仪器及试剂．
【分析】A．金属钠能与空气中的氧气和水反应；
B．玻璃的主要成分是二氧化硅；
C．液溴易挥发；
D．根据漂白粉的性质及HClO的性质来分析漂白粉需要密封保存在干燥的地方．
【解答】解：A．因金属钠能与空气中的氧气和水反应，须贮存在煤油中隔离空气，故A正确；
B．因烧碱溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成具有粘和合性的硅酸钠，容易将瓶口和瓶塞粘结在一起，故烧碱溶液盛放在带橡皮塞的玻璃瓶中，故B错误；
C．因液溴易挥发，保存溴时应加入少量水，故C正确；
D．因碳酸的酸性大于次氯酸，则Ca（ClO）2能和空气中CO2、H2O发生反应生成HClO，且HClO光照或受热会发生分解，则漂白粉需要密封避光保存于阴凉处，故D正确．
故选B．
【点评】本题考查试剂的存放，明确物质的性质与保存方法的关系是解答本题的关键，题目难度不大．

3．下列实验操作正确的是（　　）
A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
B．过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体
C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液
【考点】过滤；分液和萃取；配制一定物质的量浓度的溶液．
【专题】化学实验基本操作．
【分析】A．稀释浓硫酸，应防止酸液飞溅；
B．过滤操作时，不能搅拌；
C．分液时应避免液体重新混合而污染；
D．容量瓶不能用来直接盛装固体配制溶液．
【解答】解：A．稀释浓硫酸，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒搅拌，防止酸液飞溅，故A错误；
B．不断搅拌会损坏滤纸，造成过滤失败，故B错误；
C．分液时应避免液体重新混合而污染，应将下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；
D．容量瓶不能用来直接盛装固体配置溶液，要将固体先在烧杯中溶解，冷却至室温转移到容量瓶中，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查较为综合，涉及物质的分离、提纯、溶液的稀释以及溶液的配制，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．

4．仅能在水溶液中导电的电解质是（　　）
A．KOH B．Na2SO4 C．CO2 D．HCl
【考点】电解质与非电解质．
【专题】物质的分类专题．
【分析】仅能在水溶液中导电是共价化合物，离子化合物在水溶液或熔融状态下都能导电．
【解答】解：A．KOH是离子化合物，在水溶液或熔融状态下都能导电，故A错误；
B．硫酸钠为离子化合物，在水溶液或熔融状态下都能导电，故B错误；
C．CO2为共价化合物，在水溶液和熔融状态下都不能导电，本身不能电离出离子，是非电解质，故C错误；
D．HCl为共价化合物，只能在水溶液中导电，仅能在水溶液中导电的电解质，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了电解质与非电解质以及共价化合物与离子化合物的区别，题目难度不大，注意相关概念的理解，特别是性质的异同，学习中注意积累．

5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
A．常温常压下，11.2 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.5NA
B．标准状况下，7.1 g氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA
C．92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA
D．100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol；
B、求出氯气的物质的量，然后根据1mol氯气与氢氧化钠转移1mol电子来分析；
C、NO2和N2O4的最简式均为NO2；
D、氨水中存在平衡：NH3+H2O⇌NH3•H2O；
【解答】解：A、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L混合物的物质的量小于0.5mol，则含有的碳原子个数小于0.5NA个，故A错误；
B、7.1g氯气的物质的量为0.1mol，而1mol氯气与氢氧化钠转移1mol电子，故0.1mol氯气中转移0.1mol电子即0.1NA个，故B错误；
C、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故92g混合物中含有的NO2的物质的量为2mol，则含有6mol原子即6NA个，故C正确；
D、氨水中存在平衡：NH3+H2O⇌NH3•H2O，故溶液中含有的氨气分子个数小于NA个，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

6．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
A．实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl（浓）Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2O
B．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O
C．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至呈中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═2H2O+BaSO4↓
D．向次氯酸钠溶液中通入SO2：2ClO﹣+SO2+H2O═SO32﹣+2HClO
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．氯化氢为强电解质，完全电离；
B．氢氧化钠少量，反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水；
C．二者反应生成硫酸钠、硫酸钡和水；
D．次氯酸根能够氧化亚硫酸根离子．
【解答】解：A．实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2，离子方程式：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故A错误；
B．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液，离子方程式：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O，故B错误；
C．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至呈中性，离子方程式：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═2H2O+BaSO4↓，故C正确；
D．向次氯酸钠溶液中通入SO2，离子方程式：2ClO﹣+SO2+H2O═SO42﹣+2H++2Cl﹣，故D错误；
故选：C．
【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数守恒，注意反应物用量对反应的影响，题目难度不大．

7．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（　　）
A．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣ B．H+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣
C．Ca2+、Fe2+、NO3﹣、HCO3﹣ D．Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO32﹣
【考点】离子共存问题．
【专题】离子反应专题．
【分析】Na2O2具有强氧化性，与水反应生成OH﹣，溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存，说明溶液中离子不与Na2O2或OH﹣反应，
A．四种离子之间不反应，加入过氧化钠后也不反应；
B．氢离子与氢氧根离子反应；
C．亚铁离子与碳酸根离子发生反应；
D．过氧化钠能够氧化亚硫酸根离子．
【解答】解：Na2O2具有强氧化性，与水反应生成OH﹣，溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存，说明溶液中离子不与Na2O2或OH﹣反应，
A．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣之间不发生反应，加入过氧化钠后也不反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B．H+与氢氧根离子反应，加入过氧化钠后在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．Fe2+、HCO3﹣之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．过氧化钠具有强氧化性，能够氧化SO32﹣，加入过氧化钠后不能大量共存，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查离子共存的正误判断，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件“加入足量Na2O2后仍能大量共存”的含义．

8．下列叙述不正确的是（　　）
A．丁达尔效应可以区别溶液和胶体
B．NaHCO3溶液中含有少量Na2CO3，可以用澄清石灰水除去
C．金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解
D．向品红溶液中通入SO2气体红色褪去，再加热恢复红色
【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计；二氧化硫的化学性质；金属冶炼的一般原理．
【专题】物质检验鉴别题；几种重要的金属及其化合物．
【分析】A．丁达尔现象为胶体特有的性质；
B．二者均与石灰水反应生成沉淀；
C．Al为活泼金属，利用电解法冶炼；
D．品红与二氧化硫化合生成无色物质，加热时无色物质分解．
【解答】解：A．丁达尔现象为胶体特有的性质，则丁达尔效应可以区别溶液和胶体，故A正确；
B．二者均与石灰水反应生成沉淀，则用澄清石灰水不能除杂，应通入足量二氧化碳，故B错误；
C．Al为活泼金属，利用熔融状态下进行电解氧化铝得到Al，故C正确；
D．品红与二氧化硫化合生成无色物质，加热时无色物质分解，则向品红溶液中通入SO2气体红色褪去，再加热恢复红色，故D正确；
故选B．
【点评】本题考查物质的检验及鉴别，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．

9．下列对NO、NO2的描述，不正确的是（　　）
A．NO2是红棕色气体，易溶于水，不是酸性氧化物
B．NO可以用排水法收集，但不能由N2和O2直接化合而得到
C．NO、NO2在一定条件下可相互转化，且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物
D．NO、NO2都有毒，且NO是汽车尾气的有害成分之一
【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响．
【专题】氮族元素．
【分析】A、酸性氧化物是能和碱反应只生成盐和水的氧化物；
B、氮气和氧气在放电条件下生成NO；
C、NO和氧气能反应生成NO2；NO2和水反应生成NO；
D、NO能和人体内的血红蛋白相结合，NO2也有毒．
【解答】解：A、酸性氧化物是能和碱反应只生成盐和水的氧化物，而NO2和碱反应后除了生成盐和水，还生成NO，故不是酸性氧化物，故A正确；
B、NO不溶于水，故可以通过排水法收集，氮气和氧气在放电条件下化合生成NO：N2+O22NO，即NO能通过氮气和氧气化合而得到，故B错误；
C、NO和氧气能反应生成NO2：2NO+O2=2NO2，NO2和水反应生成NO：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故NO和NO2间可以相互转化，且两者均可以引起光化学烟雾，故C正确；
D、NO能和人体内的血红蛋白相结合而使人缺氧而中毒，而NO2也有毒，且在汽车行驶过程中，氮气和氧气能在高温条件下生成NO，故NO是汽车尾气的有害成分之一，故D正确．
故选B．
【点评】本题考查了NO和NO2的性质和相互转化，难度不大，掌握好基础知识是解题关键．应注意NO只能用排水法收集．

10．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（　　）
A． mol•L﹣1 B． mol•L﹣1
C． mol•L﹣1 D． mol•L﹣1
【考点】物质的量浓度的相关计算．
【专题】计算题．
【分析】两等份溶液中，一份加氢氧化钠溶液时发生反应：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=n（OH﹣），另一份加BaCl2的溶液，发生反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，由方程式可知n（SO42﹣）=n（Ba2+），再利用电荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42﹣），据此计算每份中n（K+），根据c=计算钾离子浓度．
【解答】解：混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同，
一份加加氢氧化钠溶液时发生反应：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=n（OH﹣）=amol，
另一份BaCl2的溶液，发生反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，由方程式可知n（SO42﹣）=n（Ba2+）=n（BaCl2）=bmol，
由电荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42﹣），故每份中溶液n（K+）=2bmol﹣2×amol=（2b﹣a）mol，故原溶液中钾离子浓度==mol/L，
故选：A．
【点评】本题考查离子反应的有关混合计算，难度中等，根据电荷守恒计算钾离子的物质的量是关键．

二、（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共8小题，计24分）
11．常温下，在下列溶液中发生如下反应：
①16H++10Z﹣+2XO═2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2═2A3++2B﹣　③2B﹣+Z2═B2+2Z﹣
由此判断下列说法正确的是（　　）
A．反应Z2+2A2+═2A3++2Z﹣不能进行
B．Z元素在①③反应中均被氧化
C．氧化性由弱到强的顺序是XO、Z2、B2、A3+
D．还原性由强到弱的顺序是A2+、B﹣、Z﹣、X2+
【考点】氧化还原反应．
【分析】A、氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；
B、化合价升高的元素在反应中被氧化；
C、氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；
D、氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性．
【解答】解：A、根据反应2A2++B2=2A3﹣+2B﹣，可得氧化性是B2＞A3+，2B﹣+Z2=B2+2Z﹣，可得氧化性是Z2＞B2＞A3+，反应Z2+2A2+=2A3++2Z﹣可以进行，故A错误；
B、Z元素在③中化合价降低，在反应中被还原，故B错误；
C、氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，：反应①16H++10Z﹣+2XO4﹣=2X2++5Z2+8H2O中，氧化性XO4﹣＞Z2；反应②2A2++B2=2A3﹣+2B﹣中，氧化性B2＞A3+；反应③2B﹣+Z2=B2+2Z﹣中，氧化性Z2＞B2，所以氧化性由强到弱的顺序是XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+，故C错误；
D、氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，反应①16H++10Z﹣+2XO4﹣=2X2++5Z2+8H2O中，还原性Z﹣＞X2+；反应②2A2++B2=2A3﹣+2B﹣中，还原性A2+＞B﹣；反应③2B﹣+Z2=B2+2Z﹣中，还原性B﹣＞Z﹣，所以还原性由强到弱的顺序是A2+＞B﹣＞Z﹣＞X2+，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查学生氧化还原反应中氧化性和还原性强弱判断规律：氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性．

12．图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸．向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是（　　）

选项
实验现象
解释或结论
A
a处变蓝，b处变红棕色
氧化性：Cl2＞Br2＞I2
B
c处先变红，后褪色
氯气与水生成了酸性物质
C
d处立即褪色
氯气与水生成了漂白性物质
D
e处变红色
还原性：Fe2+＞Cl﹣
A．A B．B C．C D．D
【考点】氯气的化学性质．
【专题】卤族元素．
【分析】Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2，a处变蓝、b处变红棕色，可证明氧化性：Cl2＞I2、Cl2＞Br2，无法证明I2与Br2之间氧化性的强弱；C处先变红，说明氯气与水生成酸性物质，后褪色，则证明氯气与水生成具有漂白性物质；d处立即褪色，也可能是氯气与水生成酸性物质中和了NaOH；D处变红说明Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，证明还原性：Fe2+＞Cl﹣，反应的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3；用FeCl3与KClO在强碱性条件下反应制取K2FeO4，反应的离子方程式为2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O．
【解答】解：A、Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2，a处变蓝、b处红棕色，可证明氧化性：Cl2＞I2、Cl2＞Br2，无法证明I2与Br2之间氧化性的强弱，故A错误；
B、氯气与水反应Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，H+使试纸变红，HClO具有漂白性，可使试纸褪色，则C处先变红，后褪色，能证明氯气与水生成了酸性物质和漂白性物质，故B错误；
C、Cl2和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，红色褪去可能是因为氢氧化钠被消耗造成，也有可能是生成漂白性物质，故不能证明一定是生成物质具有漂白性，故C错误；
D、Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，试纸变为红色，反应的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3，证明还原性Fe2+＞Cl﹣，故D正确；
故选D．
【点评】本题通过元素化合物知识，考查考生实验能力和对实验现象的分析、推断能力，题目难度中等，注意把握氯气以及其它物质的相关化学性质，把握离子检验方法和特征反应的现象是关键．

13．用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（　　）
选项
操作及现象
溶液
A
通入CO2，溶液变浑浊
饱和Na2CO3溶液
B
通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失
Na2SiO3溶液
C
通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去
Ca（ClO）2溶液
D
通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊
澄清石灰水
A．A B．B C．C D．D
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A．盐酸的酸性大于碳酸；
B．碳酸的酸性大于硅酸，则二氧化碳与硅酸钠溶液反应；
C．碳酸的酸性大于HClO；
D．二氧化碳少量，与石灰水反应生成碳酸钙，二氧化碳过量时生成碳酸氢钙．
【解答】解：A．盐酸的酸性大于碳酸，则二氧化碳通入氯化钡溶液中不反应，无现象，故A正确；
B．碳酸的酸性大于硅酸，则二氧化碳与硅酸钠溶液反应，生成硅酸沉淀，溶液变浑浊，再通入二氧化碳沉淀不消失，故B错误；
C．碳酸的酸性大于HClO，且HClO具有漂白性，则操作及现象”与“溶液”对应均合理，故C正确；
D．二氧化碳少量，与石灰水反应生成碳酸钙，二氧化碳过量时生成碳酸氢钙，则操作