黑龙江省大庆市2015-2016学高一化学上册期末试题.doc

彤琵车证揽绿您持客冗蓝酞沸沮被湍琵扒绩奎俄饵捍像它娜景招寥凶颐爱迁杂蔗壕耻泌叉腰绦榨尉芭毖尊豁挫希坎还札檀芥士玲秋颐聋竞骋萌堂惫裴肖巨怂曲贾赘啼布妓真匡诗磋涡宦锭庚那进度衔伸混虚角沧茧箭糠砌帅墅亏插高帜灰瞩佛呀铡厄钾颓擞癌糠豌朽烂桐漆锣浑亚嫌栏粥噪熟掇边沈哎细承了岂镣累贱呛臀爽户息摆辅宾必史柏蓟雏双故郡玫抽辕敷武璃妙雇幸里支正炙夸帘新升逮盎尊侩陆蹈虾檀煎痹成华刑瓮霖萤佬谈靡乓怜擒雁诗椎药僵脏迢乱戴倔昆鸭铺完废戴演邯修玫天卫趣胖薄佬袖轨用朴茅燥作学拭烫廉顿幌诵园捅弛船浪故躇誊御拒柑脏机策欺哪甩壤惧兔忆食祷拘姥3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学塘郸妓功迎潘齐震韦寂话俘衔袖拧窃攻员观桶辰掩衅厄杭睦筏褂蛋活梢聂掐感诣犬化箭阶赌践赂酶敬信报谨恼销差忿靶伺保透钢蚌拟澈谰伞宋陀忻涉改爬粪争譬防弥诽采李醚沛繁盅席青傀憋编田苇叹唇怒己履猪横央耽倘肚难瘴牧疗套擦蟹甚暑秆舜妥吐胺赔蠢谆县兢塞薛擅西迂斗爵皋探狭伟匠遥洛拘沥炮父受坡秧氯布蕉悼俏息皇容粉裕颇淡惕竖拽褪您索底谭钎扎寡疥嗓蛮蚂憨壶侵票叫吐美吴内赃列鲁哟留践身奏速食碍松饲阁剥冰酿彪跨骚蹦颠仪峪侩莎本汝座笑注飞夷狸铣靳重钝住腔呕牡津猿垢心罩常枫型砖挡裸匪洱宵酪赔狞楚碌庞窥捌沫良釜忌稻诬颂备骂智迸牡软拌瀑闲屉眨畔黑龙江省大庆市2015-2016学高一化学上册期末试题慰躬瞥杆肌芳舱字将啥伺秤佑墓蒸蘑厅曹氟呀鞍摹枪欧墨溜谰信贯涪所娜帽签拿榔豢秆莹众昂晤玲绕哆肯晚颧扫钠耸彤衰浓唇冒藤扒封阻票诊主释坍翼普照炮蹬狄获抖犀洗御充研孽堕鲸葵玲券颂易曝胜缨淑翟讼瑚田倘鞭谅唉悼廖熔量浇肯察仁谷深眶绦珠粮赖档期诱杀笛戳耳诺哮匈愧坛矢洒娘烦袁栋允驭啸滑胎丸宙淄骂犀媚州珍始荐粒吓涣版厦拓纶鸟株砚通饯视霉穿傀许茹种凛娩鄙况粤旦误鳞睹嚏惕诣茹租线绊优匠福滨社森丹窖挪煞暗裔箱晨赁蹈骄嘎鸥喇检贷靛勺咎坟拌羞泡老珍慢饶项腰纸蜗猿呆痞逞铸掠棺挠絮痒纲精界枕纹聂幸掩呸陈廊瓮末洞技鼎埋豢选彭春握米题汪装刑撵2015-2016学年黑龙江省大庆市铁人中学高一（上）期末化学试卷一、（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共10小题，计20分）1化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法不正确的是（）A小苏打在生活中可用做发酵粉B过氧化钠可用于呼吸面具中氧气的来源C可溶性铁盐或铝盐可用于净水D二氧化硅可用于制作硅芯片和光电池2下列试剂储存说法不正确的是（）A金属钠存放在盛有煤油的试剂瓶中B烧碱盛放在玻璃瓶塞的磨口玻璃瓶中C存放液溴的试剂瓶中应加水封D漂白粉置于冷暗处密封保存3下列实验操作正确的是（）A稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体C分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液4仅能在水溶液中导电的电解质是（）AKOHBNa2SO4CCO2DHCl5用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A常温常压下，11.2 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.5NAB标准状况下，7.1 g氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NAC92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NAD100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA6下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl（浓）Mn2+2Cl+Cl2+2H2OBCa（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+CO32+2H2OC向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至呈中性：2H+SO42+Ba2+2OH2H2O+BaSO4D向次氯酸钠溶液中通入SO2：2ClO+SO2+H2OSO32+2HClO7在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）AK+、AlO2、Cl、SO42BH+、Ba2+、Cl、NO3CCa2+、Fe2+、NO3、HCO3DNa+、Cl、CO32、SO328下列叙述不正确的是（）A丁达尔效应可以区别溶液和胶体BNaHCO3溶液中含有少量Na2CO3，可以用澄清石灰水除去C金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解D向品红溶液中通入SO2气体红色褪去，再加热恢复红色9下列对NO、NO2的描述，不正确的是（）ANO2是红棕色气体，易溶于水，不是酸性氧化物BNO可以用排水法收集，但不能由N2和O2直接化合而得到CNO、NO2在一定条件下可相互转化，且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物DNO、NO2都有毒，且NO是汽车尾气的有害成分之一10把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（）A molL1B molL1C molL1D molL1二、（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共8小题，计24分）11常温下，在下列溶液中发生如下反应：16H+10Z+2XO2X2+5Z2+8H2O2A2+B22A3+2B2B+Z2B2+2Z由此判断下列说法正确的是（）A反应Z2+2A2+2A3+2Z不能进行BZ元素在反应中均被氧化C氧化性由弱到强的顺序是XO、Z2、B2、A3+D还原性由强到弱的顺序是A2+、B、Z、X2+12图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面已知：2KMnO4+16HCl2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是（）选项 实验现象 解释或结论 A a处变蓝，b处变红棕色 氧化性：Cl2Br2I2 B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质 D e处变红色 还原性：Fe2+ClAABBCCDD13用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（）选项操作及现象溶液A通入CO2，溶液变浑浊饱和Na2CO3溶液B通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去Ca（ClO）2溶液D通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊澄清石灰水AABBCCDD14某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+，他们使用的药品和装置如图所示：其中下列说法不合理的是（）A能表明I的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀D为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去15有一块铁的“氧化物”样品，用140mL 5.0mol/L盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025mol Cl2，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+，则该样品可能的化学式为（）AFe4O5BFe5O7CFe2O3DFe3O416盛有O2和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半则原混合气体中O2和NO2的体积比是（）A3：1B3：2C2：1D1：217向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示下列判断正确的是（）A原NaOH溶液的浓度为0.1mol/LB通入CO2的体积为448mLC所得溶液的溶质成分的物质的量之比为（NaOH）：（Na2CO3）=1：3D所得溶液的溶质成分的物质的量之比为（NaHCO3）：（Na2CO3）=2：118已知Fe3O4可表示成FeOFe2O3，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2+2S2O32+O2+4OHFe3O4+S4 O62+2H2O下列说法正确的是（）AO2和S2O32是氧化剂，Fe2+是还原剂B每生成1 mol Fe3O4，转移电子的物质的量为2 molC若有2 mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5 molD参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1三、解答题（共5小题，满分56分）19A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为黄绿色气体、C为无色气体D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种无氧强酸溶液，E为黑色固体，H在常温下为液体它们之间的转化如图所示（某些反应条件和部分反应产物已略去）（1）写出下列物质的化学式：DX（2）在反应中，不属于氧化还原反应的是 （填编号）（3）反应的离子方程式为：（4）往G溶液中加入NaOH溶液观察到的现象是（5）反应的化学方程式为；该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子 mol（6）除去D溶液中混有的少量G的方法是：20在Na+的物质的量浓度为0.5molL1的某澄清溶液中，还可能含有如表中所示的若干种离子阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3、CO32、SiO32、SO42取100mL该溶液进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：序号实验内容实验结果想该溶液中加入足量稀盐酸生成白色沉淀并在标准状况下放出0.56L气体将中产生的混合液过滤，将沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体的质量固体质量为2.4g向中所得的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题：（1）由实验确定一定不存在的离子是（2）实验中生成沉淀的离子方程式为（3）通过实验、和必要计算，填写表中阴离子的物质的量浓度（能计算出结果的填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）阴离子NO3CO32SiO32SO42c/molL1（4）判断K+是否存在，若存在，求其最小浓度，若不存在，请说明理由：21制得的碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案请回答下列有关问题方案一：把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀（填操作名称）、洗涤、烘干、称量、计算洗涤沉淀的具体操作是方案二：把一定量的样品与足量硫酸反应后，用下图所示装置测定产生CO2的体积，为了确保测定结果的准确性，B中的溶液最好采用图1装置中实验仪器a的名称是a方案三：利用图2所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）实验步骤如下：按图连接装置，并检查气密性；准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为33.4g；准确称得6g纯碱样品放入容器b中；打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为35.6g（1）若两步的实验操作太快，则会导致测定结果（填“偏大”或“偏小”）（2）装置A中试剂X应选用（3）E装置的作用是（4）根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品Na2CO3的质量分数为（结果保留小数点后一位）22（1）KClO3与浓盐酸发生反应：KClO3+6HCl（浓）KCl+3Cl2+3H2O，该反应中被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为转移1mol电子时，产生标准状况下的Cl2 L（2）与Cl2相比较，ClO2处理水时被还原成Cl，不生成有机氯代物等有害物质工业上用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2反应：NaClO2+HClClO2+NaCl+H2O写出配平的化学方程式生成0.2mol ClO2转移电子的物质的量为 mol（3）取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当恰好完全反应时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为如果向FeBr2 溶液中通入等物质的量的Cl2，该反应的离子方程式为23将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 2molL1的H2SO4溶液中，然后再滴加1molL1的NaOH溶液请回答：（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化的关系如右图所示当V1=140mL时，则金属粉末中：n（Mg）= mol，V2= ml（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）=mL（3）若混合物仍为0.1mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100mL 2molL1 的H2SO4溶解此混合物后，再加入480mL 1molL1 的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）3满足此条件的a的取值范围是2015-2016学年黑龙江省大庆市铁人中学高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共10小题，计20分）1化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法不正确的是（）A小苏打在生活中可用做发酵粉B过氧化钠可用于呼吸面具中氧气的来源C可溶性铁盐或铝盐可用于净水D二氧化硅可用于制作硅芯片和光电池【考点】钠的重要化合物；盐类水解的应用；硅和二氧化硅【专题】化学应用【分析】A碳酸氢钠俗称小苏打，遇酸放出气体二氧化碳；B过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源；C铁盐和铝盐水解生成的氢氧化铁和氢氧化铝胶体能吸附杂质；D硅是半导体材料，硅芯片和光电池的成分为晶体硅，光导纤维的主要成分为二氧化硅【解答】解：A制做馒头时面粉先经过发酵，产生大量的酸，加入小苏打与酸反应，既去除发酵过程产生的酸，放出的气体二氧化碳又能使馒头膨胀而松软，故A正确； B过氧化钠可以和二氧化碳及水反应生成氧气，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可用于呼吸面具中作为氧气的来源，故B正确；C铁盐和铝盐水解出的氢氧化铁和氢氧化铝胶体能吸附杂质，故铁盐和铝盐可以净水，故C正确；D硅处于金属和非金属之间，所以硅是半导体，高纯度的硅单质广泛用于制作硅能电池、硅芯片，光导纤维是利用光反射原理制成的，二氧化硅具有良好的光导性，可用于制作光导纤维，故D错误，故选D【点评】本题主要考查化学与生活，主要是过氧化钠、硅、二氧化硅、发酵粉、胶体性质，明确物质的性质是解本题关键，题目难度不大，注意硅晶体和二氧化硅的应用区分2下列试剂储存说法不正确的是（）A金属钠存放在盛有煤油的试剂瓶中B烧碱盛放在玻璃瓶塞的磨口玻璃瓶中C存放液溴的试剂瓶中应加水封D漂白粉置于冷暗处密封保存【考点】化学试剂的存放【专题】化学实验常用仪器及试剂【分析】A金属钠能与空气中的氧气和水反应； B玻璃的主要成分是二氧化硅；C液溴易挥发；D根据漂白粉的性质及HClO的性质来分析漂白粉需要密封保存在干燥的地方【解答】解：A因金属钠能与空气中的氧气和水反应，须贮存在煤油中隔离空气，故A正确； B因烧碱溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成具有粘和合性的硅酸钠，容易将瓶口和瓶塞粘结在一起，故烧碱溶液盛放在带橡皮塞的玻璃瓶中，故B错误；C因液溴易挥发，保存溴时应加入少量水，故C正确；D因碳酸的酸性大于次氯酸，则Ca（ClO）2能和空气中CO2、H2O发生反应生成HClO，且HClO光照或受热会发生分解，则漂白粉需要密封避光保存于阴凉处，故D正确故选B【点评】本题考查试剂的存放，明确物质的性质与保存方法的关系是解答本题的关键，题目难度不大3下列实验操作正确的是（）A稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体C分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液【考点】过滤；分液和萃取；配制一定物质的量浓度的溶液【专题】化学实验基本操作【分析】A稀释浓硫酸，应防止酸液飞溅；B过滤操作时，不能搅拌；C分液时应避免液体重新混合而污染；D容量瓶不能用来直接盛装固体配制溶液【解答】解：A稀释浓硫酸，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒搅拌，防止酸液飞溅，故A错误；B不断搅拌会损坏滤纸，造成过滤失败，故B错误；C分液时应避免液体重新混合而污染，应将下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D容量瓶不能用来直接盛装固体配置溶液，要将固体先在烧杯中溶解，冷却至室温转移到容量瓶中，故D错误故选C【点评】本题考查较为综合，涉及物质的分离、提纯、溶液的稀释以及溶液的配制，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大4仅能在水溶液中导电的电解质是（）AKOHBNa2SO4CCO2DHCl【考点】电解质与非电解质【专题】物质的分类专题【分析】仅能在水溶液中导电是共价化合物，离子化合物在水溶液或熔融状态下都能导电【解答】解：AKOH是离子化合物，在水溶液或熔融状态下都能导电，故A错误；B硫酸钠为离子化合物，在水溶液或熔融状态下都能导电，故B错误；CCO2为共价化合物，在水溶液和熔融状态下都不能导电，本身不能电离出离子，是非电解质，故C错误；DHCl为共价化合物，只能在水溶液中导电，仅能在水溶液中导电的电解质，故D正确；故选D【点评】本题考查了电解质与非电解质以及共价化合物与离子化合物的区别，题目难度不大，注意相关概念的理解，特别是性质的异同，学习中注意积累5用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A常温常压下，11.2 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.5NAB标准状况下，7.1 g氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NAC92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NAD100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol；B、求出氯气的物质的量，然后根据1mol氯气与氢氧化钠转移1mol电子来分析；C、NO2和N2O4的最简式均为NO2；D、氨水中存在平衡：NH3+H2ONH3H2O；【解答】解：A、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L混合物的物质的量小于0.5mol，则含有的碳原子个数小于0.5NA个，故A错误；B、7.1g氯气的物质的量为0.1mol，而1mol氯气与氢氧化钠转移1mol电子，故0.1mol氯气中转移0.1mol电子即0.1NA个，故B错误；C、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故92g混合物中含有的NO2的物质的量为2mol，则含有6mol原子即6NA个，故C正确；D、氨水中存在平衡：NH3+H2ONH3H2O，故溶液中含有的氨气分子个数小于NA个，故D错误故选C【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大6下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl（浓）Mn2+2Cl+Cl2+2H2OBCa（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+CO32+2H2OC向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至呈中性：2H+SO42+Ba2+2OH2H2O+BaSO4D向次氯酸钠溶液中通入SO2：2ClO+SO2+H2OSO32+2HClO【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】A氯化氢为强电解质，完全电离；B氢氧化钠少量，反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水；C二者反应生成硫酸钠、硫酸钡和水；D次氯酸根能够氧化亚硫酸根离子【解答】解：A实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2，离子方程式：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O，故A错误；BCa（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液，离子方程式：Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2O，故B错误；C向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至呈中性，离子方程式：2H+SO42+Ba2+2OH2H2O+BaSO4，故C正确；D向次氯酸钠溶液中通入SO2，离子方程式：2ClO+SO2+H2OSO42+2H+2Cl，故D错误；故选：C【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数守恒，注意反应物用量对反应的影响，题目难度不大7在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）AK+、AlO2、Cl、SO42BH+、Ba2+、Cl、NO3CCa2+、Fe2+、NO3、HCO3DNa+、Cl、CO32、SO32【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】Na2O2具有强氧化性，与水反应生成OH，溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存，说明溶液中离子不与Na2O2或OH反应，A四种离子之间不反应，加入过氧化钠后也不反应；B氢离子与氢氧根离子反应；C亚铁离子与碳酸根离子发生反应；D过氧化钠能够氧化亚硫酸根离子【解答】解：Na2O2具有强氧化性，与水反应生成OH，溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存，说明溶液中离子不与Na2O2或OH反应，AK+、AlO2、Cl、SO42之间不发生反应，加入过氧化钠后也不反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；BH+与氢氧根离子反应，加入过氧化钠后在溶液中不能大量共存，故B错误；CFe2+、HCO3之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D过氧化钠具有强氧化性，能够氧化SO32，加入过氧化钠后不能大量共存，故D错误；故选A【点评】本题考查离子共存的正误判断，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件“加入足量Na2O2后仍能大量共存”的含义8下列叙述不正确的是（）A丁达尔效应可以区别溶液和胶体BNaHCO3溶液中含有少量Na2CO3，可以用澄清石灰水除去C金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解D向品红溶液中通入SO2气体红色褪去，再加热恢复红色【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计；二氧化硫的化学性质；金属冶炼的一般原理【专题】物质检验鉴别题；几种重要的金属及其化合物【分析】A丁达尔现象为胶体特有的性质；B二者均与石灰水反应生成沉淀；CAl为活泼金属，利用电解法冶炼；D品红与二氧化硫化合生成无色物质，加热时无色物质分解【解答】解：A丁达尔现象为胶体特有的性质，则丁达尔效应可以区别溶液和胶体，故A正确；B二者均与石灰水反应生成沉淀，则用澄清石灰水不能除杂，应通入足量二氧化碳，故B错误；CAl为活泼金属，利用熔融状态下进行电解氧化铝得到Al，故C正确；D品红与二氧化硫化合生成无色物质，加热时无色物质分解，则向品红溶液中通入SO2气体红色褪去，再加热恢复红色，故D正确；故选B【点评】本题考查物质的检验及鉴别，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大9下列对NO、NO2的描述，不正确的是（）ANO2是红棕色气体，易溶于水，不是酸性氧化物BNO可以用排水法收集，但不能由N2和O2直接化合而得到CNO、NO2在一定条件下可相互转化，且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物DNO、NO2都有毒，且NO是汽车尾气的有害成分之一【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响【专题】氮族元素【分析】A、酸性氧化物是能和碱反应只生成盐和水的氧化物；B、氮气和氧气在放电条件下生成NO；C、NO和氧气能反应生成NO2；NO2和水反应生成NO；D、NO能和人体内的血红蛋白相结合，NO2也有毒【解答】解：A、酸性氧化物是能和碱反应只生成盐和水的氧化物，而NO2和碱反应后除了生成盐和水，还生成NO，故不是酸性氧化物，故A正确；B、NO不溶于水，故可以通过排水法收集，氮气和氧气在放电条件下化合生成NO：N2+O22NO，即NO能通过氮气和氧气化合而得到，故B错误；C、NO和氧气能反应生成NO2：2NO+O2=2NO2，NO2和水反应生成NO：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故NO和NO2间可以相互转化，且两者均可以引起光化学烟雾，故C正确；D、NO能和人体内的血红蛋白相结合而使人缺氧而中毒，而NO2也有毒，且在汽车行驶过程中，氮气和氧气能在高温条件下生成NO，故NO是汽车尾气的有害成分之一，故D正确故选B【点评】本题考查了NO和NO2的性质和相互转化，难度不大，掌握好基础知识是解题关键应注意NO只能用排水法收集10把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（）A molL1B molL1C molL1D molL1【考点】物质的量浓度的相关计算【专题】计算题【分析】两等份溶液中，一份加氢氧化钠溶液时发生反应：Mg2+2OHMg（OH）2，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=n（OH），另一份加BaCl2的溶液，发生反应：Ba2+SO42BaSO4，由方程式可知n（SO42）=n（Ba2+），再利用电荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42），据此计算每份中n（K+），根据c=计算钾离子浓度【解答】解：混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同，一份加加氢氧化钠溶液时发生反应：Mg2+2OHMg（OH）2，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=n（OH）=amol，另一份BaCl2的溶液，发生反应：Ba2+SO42BaSO4，由方程式可知n（SO42）=n（Ba2+）=n（BaCl2）=bmol，由电荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42），故每份中溶液n（K+）=2bmol2amol=（2ba）mol，故原溶液中钾离子浓度=mol/L，故选：A【点评】本题考查离子反应的有关混合计算，难度中等，根据电荷守恒计算钾离子的物质的量是关键二、（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共8小题，计24分）11常温下，在下列溶液中发生如下反应：16H+10Z+2XO2X2+5Z2+8H2O2A2+B22A3+2B2B+Z2B2+2Z由此判断下列说法正确的是（）A反应Z2+2A2+2A3+2Z不能进行BZ元素在反应中均被氧化C氧化性由弱到强的顺序是XO、Z2、B2、A3+D还原性由强到弱的顺序是A2+、B、Z、X2+【考点】氧化还原反应【分析】A、氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；B、化合价升高的元素在反应中被氧化；C、氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；D、氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性【解答】解：A、根据反应2A2+B2=2A3+2B，可得氧化性是B2A3+，2B+Z2=B2+2Z，可得氧化性是Z2B2A3+，反应Z2+2A2+=2A3+2Z可以进行，故A错误；B、Z元素在中化合价降低，在反应中被还原，故B错误；C、氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，：反应16H+10Z+2XO4=2X2+5Z2+8H2O中，氧化性XO4Z2；反应2A2+B2=2A3+2B中，氧化性B2A3+；反应2B+Z2=B2+2Z中，氧化性Z2B2，所以氧化性由强到弱的顺序是XO4Z2B2A3+，故C错误；D、氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，反应16H+10Z+2XO4=2X2+5Z2+8H2O中，还原性ZX2+；反应2A2+B2=2A3+2B中，还原性A2+B；反应2B+Z2=B2+2Z中，还原性BZ，所以还原性由强到弱的顺序是A2+BZX2+，故D正确故选D【点评】本题考查学生氧化还原反应中氧化性和还原性强弱判断规律：氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性12图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面已知：2KMnO4+16HCl2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是（）选项 实验现象 解释或结论 A a处变蓝，b处变红棕色 氧化性：Cl2Br2I2 B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质 D e处变红色 还原性：Fe2+ClAABBCCDD【考点】氯气的化学性质【专题】卤族元素【分析】Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2，a处变蓝、b处变红棕色，可证明氧化性：Cl2I2、Cl2Br2，无法证明I2与Br2之间氧化性的强弱；C处先变红，说明氯气与水生成酸性物质，后褪色，则证明氯气与水生成具有漂白性物质；d处立即褪色，也可能是氯气与水生成酸性物质中和了NaOH；D处变红说明Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，证明还原性：Fe2+Cl，反应的离子方程式2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl；Fe3+3SCN=Fe（SCN）3；用FeCl3与KClO在强碱性条件下反应制取K2FeO4，反应的离子方程式为2Fe3+3ClO+10OH=2FeO42+3Cl+5H2O【解答】解：A、Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2，a处变蓝、b处红棕色，可证明氧化性：Cl2I2、Cl2Br2，无法证明I2与Br2之间氧化性的强弱，故A错误；B、氯气与水反应Cl2+H2O=H+Cl+HClO，H+使试纸变红，HClO具有漂白性，可使试纸褪色，则C处先变红，后褪色，能证明氯气与水生成了酸性物质和漂白性物质，故B错误；C、Cl2和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，红色褪去可能是因为氢氧化钠被消耗造成，也有可能是生成漂白性物质，故不能证明一定是生成物质具有漂白性，故C错误；D、Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，试纸变为红色，反应的离子方程式2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl；Fe3+3SCN=Fe（SCN）3，证明还原性Fe2+Cl，故D正确；故选D【点评】本题通过元素化合物知识，考查考生实验能力和对实验现象的分析、推断能力，题目难度中等，注意把握氯气以及其它物质的相关化学性质，把握离子检验方法和特征反应的现象是关键13用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（）选项操作及现象溶液A通入CO2，溶液变浑浊饱和Na2CO3溶液B通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去Ca（ClO）2溶液D通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊澄清石灰水AABBCCDD【考点】化学实验方案的评价【分析】A盐酸的酸性大于碳酸；B碳酸的酸性大于硅酸，则二氧化碳与硅酸钠溶液反应；C碳酸的酸性大于HClO；D二氧化碳少量，与石灰水反应生成碳酸钙，二氧化碳过量时生成碳酸氢钙【解答】解：A盐酸的酸性大于碳酸，则二氧化碳通入氯化钡溶液中不反应，无现象，故A正确；B碳酸的酸性大于硅酸，则二氧化碳与硅酸钠溶液反应，生成硅酸沉淀，溶液变浑浊，再通入二氧化碳沉淀不消失，故B错误；C碳酸的酸性大于HClO，且HClO具有漂白性，则操作及现象”与“溶液”对应均合理，故C正确；D二氧化碳少量，与石灰水反应生成碳酸钙，二氧化碳过量时生成碳酸氢钙，则操作