2015年中考化学真题考点分类汇编43.doc

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2015年化学中考试题分类汇编
中和反应
一．选择题
1．（2015•广东）根据如图所示实验，判断下列说法的是（　　）

A．
浓盐酸有挥发性
B．
HCl分子在运动

C．
Y杯溶液的颜色会改变
D．
Y杯内发生了置换反应

考点：
中和反应及其应用；酸的物理性质及用途；分子的定义与分子的特性；反应类型的判定．
专题：
常见的酸 酸的通性．
分析：
A、根据浓盐酸有挥发性解答；
B、根据分子是不断运动的解答；
C、根据滴有石蕊溶液的稀烧碱溶液是蓝色溶液，HCl分子运动到滴有石蕊溶液的稀烧碱溶液中，和氢氧化钠反应，碱性消失解答；
D、根据HCl和氢氧化钠反应属于中和反应解答．
解答：
解：
A、浓盐酸有挥发性，能够挥发出氯化氢气体，故对；
B、分子是不断运动的，因此HCl分子在运动；故对；
C、滴有石蕊溶液的稀烧碱溶液是蓝色溶液，HCl分子运动到滴有石蕊溶液的稀烧碱溶液中，和氢氧化钠反应，碱性消失，Y杯溶液的颜色会改变，故对；
D、HCl和氢氧化钠反应属于中和反应，不是置换反应，故错．
答案：D
点评：
本题主要考查了微观粒子的特征及其物质之间相互作用时的实验现象等方面的内容，可以依据已有的知识进行．

2．（2015•兰州）推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（　　）

A．
酸和碱能发生中和反应，则硝酸与氢氧化钠也能发生中和反应

B．
铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的氧化铁也能起到保护作用

C．
碱溶液能使石蕊试液变蓝，则能使石蕊试液变蓝的溶液一定是碱

D．
蔗糖的饱和溶液，不能再溶解蔗糖，也一定不能再溶解其它物质

考点：
中和反应及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；金属的化学性质；碱的化学性质．
专题：
溶液、浊液与溶解度；金属与金属材料；常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性．
分析：
A、根据中和反应的定义解答；
B、根据铝制品表面易形成致密的氧化铝薄膜耐腐蚀，铁制品表面易形成的铁锈疏松多孔解答；
C、根据碱溶液能使石蕊试液变蓝，则能使石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱解答；
D、根据饱和溶液不能再溶解自身溶液，但可以再溶解其它物质解答．
解答：
解：
A、酸和碱能发生中和反应，则硝酸与氢氧化钠的反应也是酸和碱的反应，也能发生中和反应，故对；
B、铝制品表面易形成致密的氧化铝薄膜耐腐蚀，铁制品表面易形成的铁锈疏松多孔不耐腐蚀，故错误；
C、碱溶液能使石蕊试液变蓝，则能使石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱，如碳酸钠，水溶液呈碱性，也能使石蕊试液变蓝，故错误；
D、蔗糖的饱和溶液，不能再溶解蔗糖，但可以再溶解其它物，故错误．
答案：A
点评：
酸、碱、盐是初中化学最重点的部分，在中考中占有重要地位，特别是对基本概念和理论的理解和运用，透彻理解概念是解题的必要前提．

3．（2015•黄石）“类推”是学习化学的常用方法，下列推理正确的是（　　）

A．
酸和碱生成盐和水的反应属于中和反应，故盐酸和氢氧化钠溶液能发生中和反应

B．
酸的溶液pH＜7，故pH＜7的溶液一定是酸的溶液

C．
镁条在空气中燃烧生成白色固体，故铜片在空气中的灼烧也生成白色固体

D．
碳可用于炼铁，故碳可用于冶炼所有的金属

考点：
中和反应及其应用；金属的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；碳的化学性质．
专题：
碳单质与含碳化合物的性质与用途；金属与金属材料；常见的酸 酸的通性．
分析：
A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，
B、根据酸碱盐的酸碱性分析；
C、铜片在空气中的灼烧也生成黑色固体；
D、碳的还原性有限．
解答：
解：A、酸与碱能发生中和反应，盐酸属于酸，氢氧化钠属于碱，盐酸和氢氧化钠溶液的反应属于中和反应，故选项类推正确．
B、酸溶液的PH小于7，PH小于7的不一定是酸溶液，例如硫酸氢钠溶液的PH小于7，但是盐溶液，故错误；
C、铜片在空气中的灼烧也生成黑色固体，故错误；
D、碳可用于炼铁，故不可用于冶炼所有的金属，例如活泼的钾、钠、钙，故错误
故选：A
点评：
本题较难，考查学生在熟悉所学知识的基础上进行知识的整合归纳，把握推理这一常用的学习方法，但应注意特例的存在．

4．（2015•佛山）下列4个图形能正确反映对应变化关系的是（　　）

A．
①向一定量稀硫酸中加入NaOH溶液

B．
②向一定量CuSO4溶液中加入Zn粉

C．
③加热KClO3与MnO2固体混合物

D．
④向一定量NaOH和Ca（OH）2的混合溶液中加入Na2CO3溶液

考点：
中和反应及其应用；实验室制取氧气的反应原理；金属的化学性质；盐的化学性质．
专题：
元素化合物知识型．
分析：
A、稀硫酸和NaOH溶液中都含有水，则根据反应开始时纵坐标的含义进行判断即可．
B、根据金属活动顺序知道，锌能把铜从硫酸铜溶液中置换出来．
C、根据质量守恒定律进行判断．
D、Na2CO3溶液与Ca（OH）2溶液一开始就反应，会有沉淀生成．
解答：
解：A、在反应开始时，稀硫酸、NaOH溶液中都含有水，所以混合溶液中水的质量不可能为0，故A错误．
B、向一定量CuSO4溶液中加入Zn粉，Zn与CuSO4溶液发生反应，生成ZnSO4溶液，则溶液是质量增加，故B错误．
C、根据质量守恒定律知道，K元素的质量在反应前后不变，故C正确．
D、Na2CO3溶液与Ca（OH）2溶液反应，则反应开始就会有沉淀生成，故D错误．
故选：C．
点评：
此题是化学反应与图象知识的考查题，结合反应的过程与图象情况的走势联系起来是解题的关键所在，注意坐标的起点、拐点及变化趋势．

5．（2015•泸州）下列说法正确的是（　　）

A．
向酸性土壤里撒熟石灰，可调节土壤的pH

B．
推广加碘盐是为了预防胃酸过多

C．
钢铁在干燥的环境中比在潮湿的环境中更容易被腐蚀

D．
玻璃钢、光导纤维和合成纤维都是有机合成材料

考点：
中和反应及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；合成材料的使用及其对人和环境的影响；微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法．
专题：
金属与金属材料；常见的酸 酸的通性；化学与生活．
分析：
A、根据熟石灰是碱性物质，可改良酸性土壤分析；
B、根据碘元素的作用分析；
C、根据铁生锈的条件分析；
D、根据常见的材料及典型的物质代表分析．
解答：
解：A、熟石灰是碱性物质，可改良酸性土壤，改变土壤的pH，故说法正确；
B、碘元素可以预防甲状腺肿大，故说法错误；
C、钢铁生锈的条件是氧气和水并存，因此在潮湿的环境更容易生锈，故说法错误；
D、玻璃钢是复合材料，光导纤维是无机非金属材料，故说法错误；
故选项为：A．
点评：
本题考查了化学成绩的基础知识，难度不大，依据相关的知识分析即可．

6．（2015•吉林）根据图，判断以下说法错误的是（　　）

A．
取液后的滴管不能倒置

B．
用玻璃棒搅拌使反应充分

C．
用酚酞溶液判断该反应是否发生

D．
生成盐和水的反应都是中和反应

考点：
中和反应及其应用．
专题：
常见的酸 酸的通性．
分析：
A、根据滴管的正确使用方法进行分析；
B、根据玻璃棒搅拌可以使反应充分进行分析；
C、根据酚酞在碱性溶液中显红色，在酸性、中性溶液中不变色进行分析；
D、根据酸和碱反应生成盐和水的反应叫中和反应进行分析．
解答：
解：A、取液后的滴管不能倒置，否则会腐蚀胶帽，故A正确；
B、玻璃棒搅拌可以使反应充分，故B正确；
C、酚酞在碱性溶液中显红色，在酸性、中性溶液中不变色，所以用酚酞溶液判断该反应是否发生，故C正确；
D、酸和碱反应生成盐和水的反应叫中和反应，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，不属于中和反应，故D错误．
故选：D．
点评：
本题主要考查了中和反应的相关知识，难度不大，需要注意中和反应定义的应用．

7．（2015•枣庄）能在同一溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（　　）

A．
FeCl3，CuS04，NaCl
B．
BaCl2、Na2S04、NaOH

C．
CaCl2、NaN03、AgN03
D．
K2SO4、NaN03、NH4Cl

考点：
离子或物质的共存问题．
专题：
物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
分析：
根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．
解答：
解：A、虽该组物质不能结合生成水、气体、沉淀，能大量共存，但FeCl3在水中为黄色，CuSO4在水中为蓝色，不符合题意，故A错误；
B、因BaCl2、Na2SO4能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故B错误；
C、因CaCl2、AgNO3能结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，故C错误；
D、该组物质不能结合生成水、气体、沉淀，则能大量共存，且在水中都是无色的，符合题意，故D正确；
故选D．
点评：
本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色．

8．（2015•连云港）在含有大量Na+、H+、Cl﹣的溶液中，还可能大量存在的是（　　）

A．
OH﹣
B．
Ag+
C．
K+
D．
CO32﹣

考点：
离子或物质的共存问题．
专题：
物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
分析：
根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可．
解答：
解：A、H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误．
B、Cl﹣、Ag+两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误．
C、K+与H+、Cl﹣、SO42﹣离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确．
D、H+、CO32﹣两种离子能结合成水、二氧化碳，不能大量共存，故选项错误．
故选：C．
点评：
本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水．

9．（2015•十堰）在某无色溶液中，能大量共存的是（　　）

A．
Na+，Fe2+，NO3﹣，Cl﹣
B．
Na+，K+，NO3﹣，CO32﹣

C．
Ba2+，K+，SO42﹣，Cl﹣
D．
NH4+，K+，OH﹣，SO42﹣

考点：
离子或物质的共存问题．
专题：
物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
分析：
根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存；本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．
解答：
解：A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，且能大量共存，但Fe2+的水溶液浅绿色，故选项错误
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确．
C、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误．
D、NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误．
故选：B．
点评：
本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色．

10．（2015•南宁）下列各组物质在水中能大量共存的是（　　）

A．
NaOH Na2CO3 H2SO4
B．
NaCl Na2SO4 Na2CO3

C．
NaCl Ba（NO3）2 K2SO4
D．
CuSO4 Na2SO4 NaOH

考点：
离子或物质的共存问题．
专题：
物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
分析：
根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存，据此进行分析判断即可．
解答：
解：A、H2SO4和NaOH、Na2CO3在溶液中能相互交换成分生成硫酸钠和水，硫酸钠、水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误．
B、三种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，故选项正确．
C、Ba（NO3）2 和K2SO4在溶液中能相互交换成分生成硫酸钡淀和硝酸钾，不能大量共存，故选项错误．
D、NaOH和CuSO4在溶液中相互交换成分生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能大量共存，故选项错误．
故选：B．
点评：
本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水．

11．（2015•南京）下列各组离子在水中能大量共存的是（　　）

A．
Na+、H+、Cl﹣、HCO
B．
Na+、K+、NO、Cl﹣

C．
H﹣、Na+、OH﹣、SO
D．
Ag+、Ca2+、Cl﹣、NO

考点：
离子或物质的共存问题．
专题：
物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
分析：
根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可．
解答：
解：A、H+、HCO3﹣两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误．
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确．
C、H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误．
D、Ag+、Cl﹣两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误．
故选：B．
点评：
本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水．

12．（2015•南昌）某溶液中大量存在的离子仅有NH4+，Ca2+和X离子，则x可能是（　　）

A．
OH﹣
B．
Cl﹣
C．
CO32﹣
D．
Na+

考点：
离子或物质的共存问题．
专题：
物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
分析：
根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可．
解答：
解：某溶液中大量存在的离子仅有NH4+，Ca2+和X离子，X离子应能与NH4+、Ca2+共存，且应为阴离子．
A、NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误．
B、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且为阴离子，故选项正确．
C、Ca2+、CO32﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误．
D、Na+为阳离子，不符合要求，故选项错误．
故选：B．
点评：
本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水．

13．（2015•菏泽）下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是（　　）

A．
H+ SO、K+、CO

B．
Mg2+、Cl﹣、OH﹣、Na+

C．
Fe3+、SO、H+、Cl﹣

D．
Na+、Ba2+、NO、SO

考点：
离子或物质的共存问题．
专题：
物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
分析：
根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可．
解答：
解：A、H+、CO32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误．
B、Mg2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故选项错误．
C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确．
D、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误．
故选：C．
点评：
本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水．

14．（2015•江西）某溶液中大量存在的离子仅有NH4+、Ca2+和X离子，则X可能是（　　）

A．
OH﹣
B．
Cl﹣
C．
CO32﹣
D．
Na+

考点：
离子或物质的共存问题．
专题：
物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
分析：
根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可．
解答：
解：A、NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误．
B、Cl﹣和NH4+、Ca2+不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确．
C、Ca2+、CO32﹣两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误．
D、某溶液中大量存在的离子仅有NH4+、Ca2+和X离子，NH4+、Ca2+均带正电荷；溶液中应含有阳离子和阴离子，Na+也带正电荷，不符合要求，故选项错误．
故选：B．
点评：
本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水．

15．（2015•苏州）下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是（　　）

A．
SO42﹣、NO3﹣、K+、OH﹣
B．
HCO3﹣、Cl﹣、SO42﹣、Na+

C．
Cl﹣、NO3﹣、K+、Na+
D．
NH4+、Cl﹣、OH﹣、K+

考点：
离子或物质的共存问题；溶液的酸碱性与pH值的关系．
专题：
物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
分析：
pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，据此进行分析判断即可．
解答：
解：pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．
A、OH﹣与酸性溶液中的H+两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误．
B、HCO3﹣与酸性溶液中的H+两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误．
C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确．
D、NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误．
故选：C．
点评：
本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在酸性溶液中共存．

16．（2015•遵义）下列离子在水溶液中无色且能大量共存的一组是（　　）

A．
Ca2+，K+，Cl﹣，NO

B．
Na+，Cu2+，NO，SO

C．
Fe3+，Na+，OH﹣，NO

D．
K+，H+，SO，CO

考点：
离子或物质的共存问题．
专题：
物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
分析：
根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，据此进行分析判断即可．本题还要注意溶液呈无色透明，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．
解答：
解：A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确．
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液蓝色，故选项错误．
C、Fe3+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故选项错误．
D、H+、CO32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误．
故选：A．
点评：
本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色．

17．（2015•佛山）分别将下列各组物质同时加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是（　　）

A．
NaOH H2SO4 BaCl2
B．
NaOH CuSO4 NaCl

C．
HNO3 KNO3 K2SO4
D．
Na2SO4 FeCl3 KCl

考点：
离子或物质的共存问题．
专题：
物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
分析：
若物质之间相互交换成分，能结合成沉淀的则不能得到透明的溶液；本题还要注意能得到无色透明溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．
解答：
解：物质加到水中得到无色澄清溶液，说明彼此之间不能生成沉淀，且不存在有色离子．
A、BaCl2和H2SO4反应生成硫酸钡沉淀，溶液变浑浊，故选项错误；
B、NaOH与CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀，溶液变浑浊，且CuSO4的水溶液呈蓝色，故选项错误；
C、三者之间不反应，符合无色透明的要求，故选项正确；
D、三者之间不反应，但FeCl3的水溶液呈黄色，故选项错误．
故选项为：C．
点评：
本题难度不是很大，对于能否得到无色透明的溶液，要注意彼此之间不能生成沉淀，还要注意特定离子的颜色，能够考查学生对常见物质的溶解性的掌握．

18．（2015•玉林）俗话说“不是一家人，不进一家门”，我是NaOH溶液，我的家人和谐共处，相互间不发生反应．以下溶液中能进我家门的一组是（　　）

A．
KNO3、Na2SO4、HCl、KCl
B．
KNO3、NaCl、NH4Cl、Na2SO4

C．
KOH、BaCl2、KCl、NaNO3
D．
K2CO3、K2SO4、CaCl2、NaNO3

考点：
离子或物质的共存问题．
专题：
物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
分析：
根据复分解反应的实质进行分析，在溶液中若物质间能结合生成沉淀、气体或水，则物质不能共存，此题的隐含离子是pH为13的溶液中存在较多的氢氧根离子，据此分析解答即可；
解答：
解：A、盐酸和氢氧化钠能反应生成水，故不能共存；
B、氯化铵与氢氧化钠能生成氨气和水，故不能共存；
C、相互之间不能结合生成气体、沉淀或水，也不能与氢氧根离子结合成气体、沉淀或水，故能共存；
D、碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，故不能共存．
故选C．
点评：
本题考查了常见离子的共存问题，完成此题，可以依据复分解反应的实质进行，要求同学们熟记常见的酸碱盐在水中的溶解性，以便灵活应用．

19．（2015•郴州）下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存的是（　　）

A．
NH4+ NO3﹣ Na+ Cl﹣
B．
CO32﹣ K+ Na+ SO42﹣

C．
Cu2+ OH﹣ Cl﹣ Ba2+
D．
Ag+ NO3﹣ Cl﹣ Na+

考点：
离子或物质的共存问题；溶液的酸碱性与pH值的关系．
专题：
物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
分析：
pH=1的溶液中存在大量的氢离子，根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可．
解答：
解：pH=1的溶液中存在大量的氢离子，
A、四种离子交换成分后不会生成沉淀、气体、水，所以可以在酸性溶液中共存，故选项正确；
B、碳酸根离子和氢离子会生成水和二氧化碳，而不能共存，故选项错误；
C、氢离子和氢氧根离子会生成水，铜离子和氢氧根离子结合成氢氧化铜沉淀而不能共存，故选项错误；
D、银离子和氯离子会结合成氯化银沉淀而不能共存，故选项错误；
故选项为：A．
点评：
本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意溶液的酸性环境．

20．（2015•营口）下列各组物质在pH=3的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是（　　）

A．
KCl、NaCl、Na2CO3
B．
AgNO3、NaNO3、HCl

C．
CuSO4、H2SO4、MgCl2
D．
KNO3、Ca（NO3）2、NH4Cl

考点：
离子或物质的共存问题；溶液的酸碱性与pH值的关系．
专题：
物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
分析：
根据pH=3的溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+，根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶液不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．
解答：
解：A、H+和CO32﹣能结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，故选项错误；
B、Ag+和Cl﹣结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误；
C、物质之间相互交换成分不能结合生成水、气体或沉淀，但Cu2+在水溶液中为蓝色，故选项错误；
D、物质之间相互交换成分不能结合生成水、气体或沉淀，且离子均为无色，故选项正确；
故选项为：D．
点评：
本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意在酸性溶液中共存及特定离子的颜色．

21．（2015•包头）质量为50g溶质质量分数为20%的氢氧化钾溶液和质量为50g溶质质量分数为20%的稀硫酸混合，所得溶液的PH（　　）

A．
小于7
B．
等于7
C．
大于7
D．
不确定

考点：
中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；根据化学反应方程式的计算．
专题：
常见的酸 酸的通性．
分析：
根据氢氧化钾与硫酸反应的化学方程式分析两者反应后哪种物质有剩余，并进一步判断溶液的pH．
解答：
解：根据反应2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
112 98
50g×20% 50g×20%
可以看出氢氧化钾与硫酸反应时氢氧化钾需要量大，而反应中氢氧化钾和硫酸的质量相等，则硫酸有剩余，溶液显酸性，pH小于7．
故选A．
点评：
此题是酸碱中和反应的考查，解题的关键是能够判断该反应进行时哪种物质过量是解题的关键．

22．（2015•德阳）室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化如图所示．下列有关说法不正确的是（　　）

A．
该图象表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中

B．
氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时．溶液的pH等于7

C．
当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl

D．
滴入溶液体积为15mL时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色

考点：
中和反应及其应用；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系．
专题：
常见的酸 酸的通性．
分析：
A．根据当溶液的pH＜7时，溶液显酸性，当溶液的pH＞7时，溶液显碱性，当溶液的pH=7时，溶液显中性解答；
B．根据氢氧化钠溶液和盐酸恰好反应时，溶液显中性，溶液pH=7解答；
C．根据根据盐酸和氢氧化钠的反应原理以及图象数据来回答；
D．根据溶液的酸碱性以及能使紫色石蕊试液的变色情况来分析．
解答：
解：A．根据图象，在反应未进行时，溶液的pH=1，为强酸性溶液，所以该曲线反应是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中，故对；
B．氢氧化钠溶液和盐酸恰好反应时，溶液显中性，溶液pH=7，故对；
C．当滴入溶液的体积为5mL时，溶液的pH小于7，盐酸还有剩余，此刻溶液中的溶质是HCl、NaCl，故错误；
D．滴入溶液体积为15mL时，氢氧化钠过量，溶液显碱性，能使紫色的石蕊试液变蓝色，故正确．
故选C．
点评：
酸碱中和反应结合图象知识来考查，难度适中，考查的知识面较广．

23．（2015•宜昌）某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象，如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．
图中c点所示溶液呈碱性

B．
图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4

C．
该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中

D．
由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应

考点：
中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系．
专题：
常见的酸 酸的通性．
分析：
A、根据c点的pH小于7，溶液显酸性，据此进行分析判断．
B、根据a点的pH大于7，溶液显碱性，据此进行分析判断．
C、根据图象中pH值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7，进行分析解答．
D、根据由a到b点的pH值的变化是从大于7逐渐的减小到等于7，进行分析解答．
解答：
解：
A、c点的pH小于7，溶液显酸性，故错误；
B、a点的pH大于7，溶液显碱性，溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠，故错误；
C、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故错误．
D、由a到b点的pH值的变化是从大于7逐渐的减小到等于7，可以说明酸和碱发生了中和反应，故正确．
答案：D
点评：
本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键．

24．（2015•福州）下列应用与中和反应原理无关的是（　　）

A．
用浓硫酸干燥湿润的氧气

B．
用熟石灰改良酸性土壤

C．
服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多

D．
用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸

考点：
中和反应及其应用．
专题：
常见的酸 酸的通性．
分析：
中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应，判断中和反应时一要看反应物是否是酸和碱，二是看生成物是否是盐和水，二者缺一不可．
解答：
解：A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，用浓硫酸干燥湿润的氧气，是利用的浓硫酸具有吸水性，属于物理变化，不属于中和反应，故选项正确．
B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，与酸性土壤中的酸反应生成盐和水，属于中和反应，故选项错误．
C、Al（OH）3与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误．
D、NaOH溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误．
故选：A．
点评：
本题难度不大，掌握中和反应的特征（反应物是酸和碱，生成物是盐和水）是正确解答此类题的关键．

25．（2015•上海）向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是（　　）

A．

B．

C．

D．

考点：
中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系．
专题：
常见的酸 酸的通性．
分析：
解答本题可首先分析图象所涉及的化学反应的实质，其次分析图象的起点和终点是否正确，最后分析图象的变化趋势是否合题意即可．
解答：
解：A．开始时氢氧化钠溶液是碱性，pH大于7，随着稀盐酸的滴加，pH逐渐减小，但稀盐酸过量时pH小于7，所以图象正确；
B．酸碱中和反应会放出热量，故随着稀盐酸的加入，溶液的温度升高，当恰好完全中和时，溶液温度最高，继续滴加稀盐酸，溶液的温度就会降低，所以图象正确；
C．没有滴加稀盐酸时，溶液中氯化钠的质量分数为零，随着加入稀盐酸生成的氯化钠越来越多，溶液中氯化钠的质量分数越来越大，当二者完全中和时，溶液中氯化钠的质量分数达到最大值且不再增加，再滴加稀盐酸，溶液的质量增大，氯化钠的质量不变，溶液中氯化钠的质量分数减小，故图象正确；
D．当加入的稀盐酸与氢氧化钠发生反应时，HCl的物质的量为零，当二者恰好完全反应时，继续滴加稀盐酸，HCl的物质的量增加，且随着稀盐酸加入的量的增多，而不断增大，故图象错误．
故选D．
点评：
本题是化学反应中定量关系和图象相结合的题型，题目难度较大；要准确解答此类题，关键要对化学反应知识熟练，并能结合图象的数学意义，综合考虑，可快速解答；图象的意义要抓住三点：①抓图象的起点，②抓图象的终点，③抓图象的变化过程．

26．（2015•郴州）下列没有运用中和反应原理的是（　　）

A．
服用含氢氧化镁的药物，可以治疗胃酸过多症

B．
用熟石灰改良酸性土壤

C．
蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒

D．
用生石灰做干燥剂

考点：
中和反应及其应用．
专题：
常见的酸 酸的通性．
分析：
中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应，反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水，据此进行分析判断即可．
解答：
解：A、氢氧化镁与胃液中的盐酸反应生成氯化镁和水，是酸和碱反应生成盐和水的反应，是利用了中和反应原理，故选项错误．
B、用熟石灰改良酸性土壤，是熟石灰与土壤中的酸反应，是酸和碱反应生成盐和水的反应，是利用了中和反应原理，故选项错误．
C、蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒，是蚊虫分泌的蚁酸与碱的反应，是利用了中和反应原理，故选项错误．
D、用生石灰做干燥剂，是生石灰与水反应生成氢氧化钙，不是酸与碱之间生成盐和水的反应，没有运用中和反应原理，故选项正确．
故选：D．
点评：
本题难度不大，掌握中和反应的特征（反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水）是正确解答本题的关键．

27．（2015•海南）