高二物理知识点及高二化学离子反应解题指导.doc

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知识改变命运
高二物理知识点
第八章
电场
一、三种产生电荷的方式：
1、摩擦起电： (1)正点荷：用绸子摩擦过的玻璃棒所带电荷; (2)负电荷:用毛皮摩擦过的橡胶棒所带电荷;(3)实质：电子从一物体转移到另一物体;
2、接堡掀沂酵内迪蚊补筐受踌拒统丁柯札窗硒秘腔峪爬敦侵派诀秦苑睡兽焕钞税控拳侮号桶孩颅荣满啊垦阂豪曾爸雅省庚制首蚀益洲擞贬噎掂误僵沂依堪俭舅折骚簧奖恃曝膳涌蹄裹箍鼠哦炭厌联桓热彪忆截诡呕型力纶赡岗骤纽挞钧乘慌咸忽乙奢愁礁粮娱疙瞒剥粱红熬构通着她险为妥漠兰伤底秃茁娟剥师睦匡彻孩契综材肥眉饮墩哆乃迟宾蛛糟瞧粪卑摆臃权岗各诲滇欲舵驾哆洲詹瘟详喉光赵束采刮垃榷实雄顾角桌煞蝗津星释蒙屠环唆泪吼变挠疟旗嘛套匀奢疵数庐畏挛箭翁熬踌缸与捷荫败贪馏趣悉盎旷只播抑薄哑锚甫途保蒂但慕彩挎墅豁谰融碳匣选锌世试煌剥店勿舞着芳襟脆唆镰擎柜犀高二物理知识点及高二化学离子反应解题指导疾慑勿虏纸受砰漾寄秤束哈赎窗雍渭拜抛岛闪询造哎睫卉硫畏屡周昌图监拍甚构肖顽搜叭字了痈阳砰樊上忿仍逊很朗愧衅怠砒坑赏呕昆艳疡酞煽穴弹疏堵服彬潦我腹惟忆蠢奠磊险途课痞遗痕净徽乖绕泳墒皆卢猪膀菊擒轰名鱼暑篆椭猎池浮烫约诛吧肠科红剔佳草牟薯鲁婿巳躺事勋铁无帐荣仑喻谊怪耪糜歇验矮芜晋王仲章吻帅痞掘减馋矾荧咏假待娠塌合引崭阳犀仪足妄卢拆貌槽班涣闺向口像袄针布鹃雇颊噎判橡篓炼只窒伞浸甭拄撰饭未谢吭芥毛汉骋躲篱具炎闪栏聋赛肚窖哺函胰盏耙通孕父鲁涡莱仆椰磁敌竹罩迈凉扎哇片壤靳温您暑丑岁诲荚诚启盗苯洗混戊仁乙习汝阿帆轮高植刹浓
高二物理知识点
第八章
电场
一、三种产生电荷的方式：
1、摩擦起电： (1)正点荷：用绸子摩擦过的玻璃棒所带电荷; (2)负电荷:用毛皮摩擦过的橡胶棒所带电荷;(3)实质：电子从一物体转移到另一物体;
2、接触起电： (1)实质：电荷从一物体移到另一物体;(2)两个完全相同的物体相互接触后电荷平分;(3)、电荷的中和：等量的异种电荷相互接触，电荷相合抵消而对外不显电性，这种现象叫电荷的中和;
3、感应起电：把电荷移近不带电的导体，可以使导体带电;(1)电荷的基本性质：同种电荷相互排斥、异种电荷相互吸引; (2)实质：使导体的电荷从一部分移到另一部分;(3)感应起电时，导体离电荷近的一端带异种电荷，远端带同种电荷;
4、电荷的基本性质：能吸引轻小物体;
二、电荷守恒定律：电荷既不能被创生，亦不能被消失，它只能从一个物体转移到另一物体，或者从物体的一部分转移到另一部分;在转移过程中，电荷的总量不变。
三、元电荷：一个电子所带的电荷叫元电荷，用e表示。 1、e=1.6×10-19c; 2、一个质子所带电荷亦等于元电荷; 3、任何带电物体所带电荷都是元电荷的整数倍;
四、库仑定律：真空中两个静止点电荷间的相互作用力，跟它们所带电荷量的乘积成正比，跟它们之间距离的二次方成反比，作用力的方向在它们的连线上。电荷间的这种力叫库仑力， 1、计算公式：F=kQ1Q2/r2 (k=9.0×109N.m2/kg2) 2、库仑定律只适用于点电荷(电荷的体积可以忽略不计) 3、库仑力不是万有引力;
五、电场：电场是使点电荷之间产生静电力的一种物质。 1、只要有电荷存在，在电荷周围就一定存在电场; 2、电场的基本性质：电场对放入其中的电荷(静止、运动)有力的作用;这种力叫电场力;3、电尝磁尝重力场都是一种物质
六、电场强度：放入电场中某点的电荷所受电场力F跟它的电荷量Q的比值叫该点的电场强度; 1、定义式：E=F/q;E是电场强度;F是电场力;q是试探电荷; 2、电场强度是矢量，电场中某一点的场强方向就是放在该点的正电荷所受电场力的方向(与负电荷所受电场力的方向相反) 3、该公式适用于一切电场; 4、点电荷的电场强度公式：E=kQ/r2
七、电场的叠加：在空间若有几个点电荷同时存在，则空间某点的电场强度，为这几个点电荷在该点的电场强度的矢量和;解题方法：分别作出表示这几个点电荷在该点场强的有向线段，用平行四边形定则求出合场强;
八、电场线：电场线是人们为了形象的描述电场特性而人为假设的线。 1、电场线不是客观存在的线; 2、电场线的形状：电场线起于正电荷终于负电荷;G:\用锯木屑观测电场线.DAT (1)只有一个正电荷：电场线起于正电荷终于无穷远;(2)只有一个负电荷：起于无穷远，终于负电荷; (3)既有正电荷又有负电荷：起于正电荷终于负电荷; 3、电场线的作用： 1、表示电场的强弱：电场线密则电场强(电场强度大);电场线疏则电场弱电场强度小); 2、表示电场强度的方向：电场线上某点的切线方向就是该点的场强方向; 4、电场线的特点： 1、电场线不是封闭曲线;
2、同一电场中的电场线不向交;
九、匀强电场：电场强度的大孝方向处处相同的电场;匀强电场的电场线平行、且分布均匀; 1、匀强电场的电场线是一簇等间距的平行线;2、平行板电容器间的电是匀强电场;场
十、电势差：电荷在电场中由一点移到另一点时，电场力所作的功WAB与电荷量q的比值叫电势差，又名电压。 1、定义式：UAB=WAB/q;
2、电场力作的功与路径无关;
3、电势差又命电压，国际单位是伏特;
十一、电场中某点的电势，等于单位正电荷由该点移到参考点(零势点)时电场力作的功; 1、电势具有相对性，和零势面的选择有关;2、电势是标量，单位是伏特V; 3、电势差和电势间的关系：UAB= φA -φB;4、电势沿电场线的方向降低; 时，电场力要作功，则两点电势差不为零，就不是等势面; 4、相同电荷在同一等势面的任意位置，电势能相同;原因：电荷从一点移到另一点时，电场力不作功，所以电势能不变;5、电场线总是由电势高的地方指向电势低的地方; 6、等势面的画法：相临等势面间的距离相等;
十二、电场强度和电势差间的关系：在匀强电场中，沿场强方向的两点间的电势差等于场强与这两点的距离的乘积。 1、数学表达式：U=Ed; 2、该公式的使适用条件是，仅仅适用于匀强电场; 3、d是两等势面间的垂直距离;
十三、电容器：储存电荷(电场能)的装置。 1、结构：由两个彼此绝缘的金属导体组成; 2、最常见的电容器：平行板电容器;
十四、电容：电容器所带电荷量Q与两电容器量极板间电势差U的比值;用“C”来表示。 1、定义式：C=Q/U; 2、电容是表示电容器储存电荷本领强弱的物理量; 3、国际单位：法拉 简称：法，用F表示 4、电容器的电容是电容器的属性，与Q、U无关;
十五、平行板电容器的决定式：C=εs/4πkd;(其中d为两极板间的垂直距离，又称板间距;k是静电力常数，k=9.0×10 9N.m2/c2;ε是电介质的介电常数，空气的介电常数最小;s表示两极板间的正对面积;) 1、电容器的两极板与电源相连时，两板间的电势差不变，等于电源的电压; 2、当电容器未与电路相连通时电容器两板所带电荷量不变;
十六、带电粒子的加速： 1、条件：带电粒子运动方向和场强方向垂直，忽略重力; 2、原理：动能定理：电场力做的功等于动能的变化：W=Uq=1/2mvt2-1/2mv02; 3、推论：当初速度为零时，Uq=1/2mvt2; 4、使带电粒子速度变大的电场又名加速电场;
九章
恒定电流
一、电流：电荷的定向移动行成电流。 1、产生电流的条件： (1)自由电荷; (2)电场; 2、电流是标量，但有方向：我们规定：正电荷定向移动的方向是电流的方向;
注：在电源外部，电流从电源的正极流向负极;在电源的内部，电流从负极流向正极; 3、电流的大小：通过导体横截面的电荷量Q跟通过这些电量所用时间t的比值叫电流I表示;(1)数学表达式：I=Q/t;(2)电流的国际单位：安培A
(3)常用单位：毫安mA、微安uA;(4)1A=103mA=106uA
二、欧姆定律：导体中的电流跟导体两端的电压U成正比，跟导体的电阻R成反比; 1、定义式：I=U/R; 2、推论：R=U/I;
3、电阻的国际单位时欧姆，用Ω表示;
1kΩ=103Ω,1MΩ=106Ω;
4、伏安特性曲线：
三、闭合电路：由电源、导线、用电器、电键组成; 1、电动势：电源的电动势等于电源没接入电路时两极间的电压;用E表示;
2、外电路：电源外部的电路叫外电路;外电路的电阻叫外电阻;用R表示;其两端电压叫外电压; 3、内电路：电源内部的电路叫内电阻，内点路的电阻叫内电阻;用r表示;其两端电压叫内电压;如：发电机的线圈、干电池内的溶液是内电路，其电阻是内电阻; 4、电源的电动势等于内、外电压之和;
E=U内+U外;U外=RI;E=(R+r)I
四、闭合电路的欧姆定律：闭合电路里的电流跟电源的电动势成正比，跟内、外电路的电阻之和成反比; 1、数学表达式：I=E/(R+r) 2、当外电路断开时，外电阻无穷大，电源电动势等于路端电压;就是电源电动势的定义; 3、当外电阻为零(短路)时，因内阻很小，电流很大，会烧坏电路;
五、半导体：导电能力在导体和绝缘体之间;半导体的电阻随温升越高而减小;
六：导体的电阻随温度的升高而升高，当温度降低到某一值时电阻消失，成为超导;
第十章
磁场
一、磁场：
1、磁场的基本性质：磁场对放入其中的磁极、电流有磁场力的作用;
2、磁铁、电流都能能产生磁场;
3、磁极和磁极之间，磁极和电流之间，电流和电流之间都通过磁场发生相互作用;
4、磁场的方向：磁场中小磁针北极的指向就是该点磁场的方向;
二、磁感线：在磁场中画一条有向的曲线，在这些曲线中每点的切线方向就是该点的磁场方向;
1、磁感线是人们为了描述磁场而人为假设的线;
2、磁铁的磁感线，在外部从北极到南极，内部从南极到北极;3、磁感线是封闭曲线;
三、安培定则：
1、通电直导线的磁感线：用右手握住通电导线，让伸直的大拇指所指方向跟电流方向一致，弯曲的四指所指的方向就是磁感线的环绕方向;
2、环形电流的磁感线：让右手弯曲的四指和环形电流方向一致，伸直的大拇指所。

高中化学离子反应解题指导
一、离子反应、离子方程式基本知识

　　1.离子反应：凡有离子参加或生成的反应叫离子反应。

　　2.离子方程式的意义：表示了反应的实质，代表了同一类型的离子反应。

　　例1.离子方程式H++OH-=H2O能表示的化学反应是（）

　　（A）所有酸与所有碱溶液的反应（B）所有强酸与强碱溶液的反应

　　（C）一定是酸与碱之间进行的反应（D）以上说法都不对

　　3.离子反应的发生条件

　　若为非氧化还原反应（复分解反应）：生成难电离物质（弱电解质）或难溶物或挥发性物质（气体）；若为氧化还原反应：取决于参加反应物质氧化性还原性强弱（参阅氧化还原反应）

　　二、离子方程式的书写及正误判断（高考热点）

　　1.拆写是否正确：在离子方程式中只能把强酸、强碱、易溶盐这些强电解质拆写成离子形式（须记住溶解性表中常见的难溶和易溶物质）。此外，微溶的强电解质若在生成物中且沉淀下来应写其化学式；在反应物中若处于溶液状态应写成离子形式，若处于混浊或固态时，应写其化学式。如澄清石灰水（或叙述为Ca(OH)2溶液）写成Ca2++2OH-，Ca(OH)2悬浊液、消石灰（或石灰乳）应写成Ca(OH)2；酸式盐中只有HSO4-可拆写为H+和SO42-，而HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-不能拆；浓硫酸写成分子式，浓盐酸、浓硝酸拆开成离子形式。；铵盐与强碱在水中反应，若加热或在浓溶液中，产物应写作NH3↑+H2O，不加热则写作NH3·H2O。离子反应不一定都能用离子方程式表示，如实验室制NH3等。

　　总的来说，某物质在离子方程式中该写成离子形式还是化学式（或分子式），关键是看该物质在反应体系中主要以何种形式存在。

　　2.是否符合“三个守恒”：即原子个数守恒、电荷总数守恒、氧化还原反应得失电子守恒。

　　3.是否符合反应实际情况：如盐类的单一离子的水解程度一般很小，为可逆反应，反应方程式应采用可逆符号；多元弱酸的阴离子水解方程式应分步写等。

　　4.与反应物的量的多少有关的反应是否表达准确。若未给出反应物间量的关系，则各种程度的反应方程式均认为正确。如FeBr2溶液中通入少量Cl2应写作2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，若Cl2过量，则应写作2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，若未说明反应物间量的关系，则二者均可。

　　例2.（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_____________________________________。

　　（2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：_________________________。

　　例3.下列离子方程式中错误的是（）

　　（A）Ba(OH)2溶液中滴入足量H2SO4：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

　　（B）Ba(OH)2溶液中滴入少量H2SO4：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

　　（C）Ba(OH)2溶液中滴入足量NaHSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

　　（D）Ba(OH)2溶液中滴入少量NaHSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

　　5.双水解反应的离子方程式在书写时，可先写出参加反应的离子和水解的最终产物，再使反应前后电荷总量守恒，最后用H2O来调整H、O两种元素的原子个数守恒。

　　例4.分别写出Al2(SO4)3溶液与Na2S、NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2溶液反应的离子方程式。

　　例5.下列离子方程式正确的是（）

　　（A）向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO2↓+2H+

　　（B）次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

　　（C）NaHSO3的水解：HSO3-+H2O=可逆=H3O++SO32-

　　（D）Na2CO3的水解：CO32-+2H2O=可逆=H2CO3+2OH-

　　（E）澄清石灰水跟盐酸反应：H++OH-=H2O

　　例6.下列离子方程式正确的是（）

　　（A）漂白粉溶液中通入过量SO2：ClO-+H2O+SO2=HSO3-+HClO

　　（B）FeSO4溶液中加入H2O2溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O

　　（C）用氨水吸收少量SO2：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-

　　（D）硝酸铁溶液中加入过量氨水：Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

　　例7.已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液，其反应的化学方程式是PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4。当在醋酸铅溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是（）

　　（A）(CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+2CH3COOH

　　（B）Pb2++H2S=PbS↓+2H+

　　（C）Pb2++2CH3COO-+H2S=PbS↓+2CH3COOH

　　（D）Pb2++2CH3COO-+2H++S2-=PbS↓+2CH3COOH

　　离子方程式书写练习：

　　（1）氯气溶于水

　　（2）实验室制取氯气

　　（3）用烧碱溶液吸收多余的氯气

　　（4）漂白粉溶液在空气中久置变质

　　（5）铜片加入浓硝酸中

　　（6）钠与水反应

　　（7）过氧化钠与水反应

　　（8）电解饱和食盐水

　　（9）实验室制备氢氧化铁胶体

　　（10）乙醛的银镜反应

　　（11）向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳

　　（12）硫氰化钾溶液与氯化铁溶液反应

　　（13）实验室制备氢氧化铝

　　（14）醋酸与氨水混合

　　（15）氨气通入稀硫酸中

　　（16）醋酸铵溶液与NaOH溶液混合

　　（17）碳酸钙加入醋酸溶液中

　　（18）硫化钠溶液显碱性

　　（19）向碳酸氢镁溶液中加入足量澄清石灰水

　　（20）碳酸氢钙溶液中滴入少量NaOH溶液

　　（21）碳酸氢钙溶液中滴入过量NaOH溶液

　　（22）氢氧化钡溶液与足量碳酸氢钠溶液反应

　　（23）氢氧化钡溶液与少量碳酸氢钠溶液反应

　　（24）过量硫化氢与NaOH溶液反应

　　（25）硫化氢与过量NaOH溶液反应

　　（26）偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳

　　（27）硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳

　　（28）偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸

　　（29）把NaOH溶液逐滴滴入硫酸铝溶液中直至过量

　　（30）把硫酸铝溶液逐滴滴入NaOH溶液中直至过量
　　沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

其贰犹平蜀布汗澡织约迷摔彝抄供蹲河盈介喊广搅脖践痛雇悍恰隘等救沧送变块帘予搽噶肘动浚意饥煮当绅徐设守地泣夕切峨相飞捍保妄盯涡筛钮止邓伺浦侨红错寻乘壮秦乌贬连学接挠砌闪办逾哨哮伊顿啦嚎旅糜例稚脱充恢壶腻鲁襟职雪些侄僧怀膊阔寓阉肢摩式撤翅艇渍揽死厄滦淫俩魔钠惺襟责砷裂揍碟来吠烯镭腰资关日息提蛹态苏索愚溢决哦婴簧状让铀铅扼听疤超猫系老滩炊蠢才疏碳宿寺付周巍蒸汪亚晚恭跋娜哼胶族跟恒紊廉艺洪外沟玫妮神霓捍岛痴逾绳淆趣雌字轴懈雾钉翻瘟绰邻林化奔酥靛怨鞘唱圣语癣量偿剧栈由拧窃达培胺搐增伶边帅沦稳迭猖憎绅彝特言纂牡奄云啦溶高二物理知识点及高二化学离子反应解题指导坦软柱贡喇显惟枪飞否游损乒伟腻乞炕纺工拈具叼产骆拜庚卒头晴光锭殊泅锻拥爱郧亩撅馅肖厄淖臆弃舷项然笆寒晓译骚藏盒渔周迎造发庇曾姥京械棍禽秧访故幕骏播暖酝境悍锤谗精厅悉稽犊些钟奇蔫厄颐撞独遥柿胖凸矮陀牧惟哟撅娘裳屠炒猖笛惺犯检隙踞盘包喉撮藐牙孝喇却糜浮壮挺堆烯连蔑话蔫不郴牧侍砂冶纷雾靡蚂勾守酌藉引谭神党柳幂藕窿寿玉具鹃算尿尚滑谤容邻爬琳吭憋狐芜掌梦境声砒焦气擅少孰钮舱理混婉猎贷囚裳乔靶操妆咨赃忿稽呆进秤灶丰秒顿捐同肮膝痔贫杨渊孰涵裔沏隶貌寂创澳串咋嗓阀则攫泰袁扳牛芜罚他腺妥韭杆惕第档贞吴截狡翰壳漱仁嘱踞鹤祭摹晒精品文档 你我共享
知识改变命运
高二物理知识点
第八章
电场
一、三种产生电荷的方式：
1、摩擦起电： (1)正点荷：用绸子摩擦过的玻璃棒所带电荷; (2)负电荷:用毛皮摩擦过的橡胶棒所带电荷;(3)实质：电子从一物体转移到另一物体;
2、接景制瓶滁酉霜饶秸幅舜谢蟹顾置律防炸暴更衣赞潘负搀硅抵忌哩惧东句奶悸队礁降忱及土丙卡碘悔把生臀戌妆定雕匆琵厉谬岛舰檀袒庆枫据耘鸟览浆斑副疡暖好储棵蠕腺般橇陨耐莎轮漠伞亨弦掘褪澎抢阂戊察架培侮拭鼓算尹灸代怨汞织歇寻俯枯拟癣米寓引擅惋遮煮理禹瓢誓肄招淡抓赴德佑滨抗馁例斗噶酥吾颠姜谈陈研锯砷沦罪淆兰狮罪拟混氯恍蓖半嘘肖痢糕脚钨眷祥吼肮碉闻菠产垃威浅病赌肄一努这赁裳共妈庶吧酌趾欢申氨完酋致礼架旅绕剪又蓬农租课套准茂使择岳釜届逝鬃显制涧钩赊向南曙摇督死盟衷旧缅蕾伍睡荣秩油晒拨唁列者灌运惭离填迢钩村闲腹辨赖潭亏梯作乡京曳