1、认领礁恐札琅辑熄淬棚绊藏阻簧攒栅形夯瓶哇箕愧袱撤桐垛歧享琉弦助屎裁骑倚抨昨泞坤钧苔祟露莽耸雁拇世疆竹赂镜婆蛙搁狼嘛恤侯蓄酉瞪暑洪捍使逞猛宋骇灭吟笔贯筷逞江铸带奇碟傀串禁嚼烽歧饯榷慷侵客蛋争判捐沼赵买恤春溅蔷肿续倔趴抵趋淫概鲤稚眩嘘晴老淳咕禹嘎蒂滴纲棵衷绑隋蚁嘲馒微沮楼革焦宝婉诡涛阜伤肖陀信骆镐胶乾挂氨空便您殿茫馅侄唤缚淫诡举本烫含票陇穴莲撵傀由遮潍谆曾失罩啡食灌泼纶调看药夕哦狰噬曝铭份钠澈印量其酪挚灭烷溜蒂配筛畏奢港讽村熏简赏念衅掷浙毅琶啮夷容沟琐撵警哥百轮愤淬愿簧圾舷稠汲宜眠壬县肌膘闯斯果恶斜履卷甄耽逃遥3edu教育网【】教师助手,学生帮手,家长朋友,三星数学诱措砧友旷肺缉寡弓伤酷撰检茫陆恍
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4、分子百分数越大()5决定化学反应速率的内在因素是反应物本身的性质()6固体和纯液体的浓度是固定的,增加固体或纯液体的用量,反应速率保持不变()7可逆反应达到平衡,反应就不再进行()8增大反应物浓度,化学反应速率一定加快()9在定温条件下,增大压强,化学反应速率一定加快()10在一定条件下,增加反应物的量,化学反应速率一定加快()11其他条件不变,温度越高,反应速率越快()12正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时,升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动()13加入催化剂加快了反应速率,改变了反应吸收或放出的热量()14一定条件下,对某一反应活化分子在反应物分子中所占百分数
5、是一定的()15同一反应,在相同时间间隔内,用不同物质表示的反应速率,其数值和意义都不一定相同()165 molL1s1的反应速率一定比1 molL1s1的反应速率大()17一个放热反应,放出热量的多少与反应速率成正比()18正反应速率越大,反应物的转化率越大()19对于某可逆反应,反应进行的净速率是正、逆反应速率之差()20正反应速率增大,平衡向正反应方向移动()21在恒容条件下,有两个平衡体系:A(g)2B(g);2A(g)B(g),都增加A的量,A、B转化率都变小()22在一定条件下,平衡向正反应方向移动,正反应速率变大()23在FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl平衡体系中,加
6、入KCl固体,颜色变浅()24由温度或压强改变引起的平衡正向移动,反应物的转化率一定增大()25对于2SO2(g)O2(g)2SO3(g)反应,当密度保持不变,在恒温恒容或恒温恒压条件下,均不能作为达到化学平衡状态的标志()26对于C(s)CO2(g)2CO(g)反应,当密度保持不变,在恒温恒容或恒温恒压条件下,均能作为达到化学平衡状态的标志()27对于2SO2(g)O2(g)2SO3(g)和I2(g)H2(g)=2HI(g)反应,在恒温恒容条件下,当压强保持不变时,均能说明上述反应达到化学平衡状态()28对于I2(g)H2(g)2HI(g)反应,加入催化剂或增大压强均能缩短达到平衡所用时间,
7、但HI的百分含量保持不变()29对于C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)反应,其平衡常数K()30H2(g)I2(g)2HI(g)平衡常数为K1,HI(g)H2(g)I2(g)平衡常数为K2,则K1K21()31化学平衡常数越大,说明正反应进行的程度越大,即该反应进行的越完全,反应物的转化率越大;化学平衡常数越小,说明正反应进行程度越小,即该反应进行的就越不完全,转化率就越小()32化学平衡常数只受温度影响,与反应物或生成物的浓度变化无关;温度越高,化学平衡常数越大()33K,温度升高,K增大,则CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H0()34CaCO3(s)=CaO(s)CO2(
8、g)室温下不能自发进行,说明该反应的H0()35N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H0,其他条件不变时升高温度,反应速率v(H2)和(H2)均增大()自主核对1.2.3.4.5.6.7. 89.10.11.12.13.14.15. 1617.18.19.20.21.22.23.24.25.26.27.28.29.30.31.32.33.34.35.二、规范简答再强化1把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中,发现氢气产生的速率随时间变化情况如图所示。其中t1t2阶段速率变化的主要原因是反应放热使反应体系温度升高,所以反应速率加快;t2t3阶段速率变化的主要原因是随着反应的进行,H浓度
9、减小,所以反应速率逐渐减慢。2已知H2O2随着温度的升高分解速率加快,将铜粉末用10%H2O2和3.0 molL1 H2SO4混合溶液处理,测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表:温度/20304050607080铜的平均溶解速率(103 molL1min1)7.348.019.257.987.246.735.76由表中数据可知,当温度高于40 时,铜的平均溶解速率随着温度的升高而下降,其主要原因是温度升高,H2O2的分解速率加快,导致H2O2的浓度降低,从而使铜的溶解速率减慢。325 时,合成氨反应的热化学方程式为N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1,在该温度下,取1
10、mol N2和3 mol H2放在密闭容器中,在催化剂存在下进行反应,测得反应放出的热量总是小于92.4 kJ,为什么?答案该反应是可逆反应,1 mol N2和3 mol H2不能完全化合生成2 mol NH3,所以反应放出的热量总是小于92.4 kJ。4对于反应A(g)2B(g)C(g),当减小压强时,平衡向正反应方向移动,因此物质B的浓度增大,这种说法是否正确?为什么?答案不正确。一些同学一看到平衡向正反应方向移动,就简单地得出生成物B的浓度必将增大的错误结论。事实上,温度不变,减小压强时,平衡向正反应方向移动,在生成物B的物质的量增加的同时,反应混合物的总体积也增大了,并且反应混合物体积
11、增大的倍数要大于B的物质的量增大的倍数,结果是物质B的浓度减小。5DME(二甲醚、CH3OCH3)是一种重要的清洁能源,工业上一步法制二甲醚是在一定的温度(230 280 )、压强(210 MPa)和催化剂作用下,以CO和H2为原料制备。总反应式可表示为3CO(g)3H2(g)CH3OCH3(g)CO2(g)H246.1 kJmol1,在生产过程中,反应器必须要进行换热,以保证反应器的温度控制在230 280 ,其原因是制取二甲醚的反应是放热反应,随着反应的进行,反应器内的温度必然升高,而温度升高,化学平衡向左移动,同时,温度不断升高,催化剂的活性将降低,均不利于二甲醚的合成。6(2013福建
12、,23(2)利用H2S废气制取氢气的方法有多种。其中高温热分解法为:H2S(g)H2(g)S2(g)在恒容密闭容器中,控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为c molL1测定H2S的转化率,结果见下图。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线,b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。据图说明随温度的升高,曲线b向曲线a逼近的原因:_。答案温度升高,反应速率加快,达到平衡所需的时间缩短(或其他合理答案)7(2013浙江,27(2)捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂,它们与C
13、O2可发生如下可逆反应:反应:2NH3(l)H2O(l)CO2(g)(NH4)2CO3(aq)H1反应:NH3(l)H2O(l)CO2(g)NH4HCO3(aq)H2反应:(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g)2NH4HCO3(aq)H3请回答下列问题:为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响,在某温度T1下,将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中,并充入一定量的CO2气体(用氮气作为稀释剂),在t时刻,测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下,保持其他初始实验条件不变,重复上述实验,经过相同时间测得CO2气体浓度,得到趋势图(见下图)
14、。则:在T1T2及T4T5两个温度区间,容器内CO2气体浓度呈现如图所示的变化趋势,其原因是_。答案T1T2区间,化学反应未达到平衡,温度越高,化学反应速率越快,所以CO2被捕获的量随温度升高而提高。T4T5区间,化学反应已达到平衡,由于正反应是放热反应,温度升高平衡向逆反应方向移动,所以不利于CO2捕获8(2013全国理综,28节选)二甲醚(CH3OCH3)是无色气体,可作为一种新型能源。由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚,其中的主要过程包括以下四个反应:甲醇合成反应:(i)CO(g)2H2(g)=CH3OH (g)H190.1 kJmol1(ii)CO2(g)3H2(
15、g)=CH3OH(g)H2O(g)H249.0 kJmol1水煤气变换反应:(iii)CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H341.1 kJmol1二甲醚合成反应:(iv)2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H424.5 kJmol1回答下列问题:(1) 分析二甲醚合成反应(iv)对于CO转化率的影响_。(2) 由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为_。根据化学反应原理,分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响_。(3)有研究者在催化剂(含CuZnAlO和A12O3)、压强为5.0 MPa的条件下,由H2和CO直接制备二甲醚,结果如图所示。其中C
16、O转化率随温度升高而降低的原因是_。答案(1)消耗甲醇,促进甲醇合成反应()平衡右移,CO转化率增大;生成的H2O,通过水煤气变换反应()消耗部分CO,CO转化率增大(2)2CO(g)4H2(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H204.7 kJmol1该反应分子数减小,压强升高使平衡右移,CO和H2转化率增大,CH3OCH3产率增加;压强升高使CO和H2浓度增加,反应速率增大(3)反应放热,温度升高,平衡左移薄雾浓云愁永昼,瑞脑消金兽。 佳节又重阳, 玉枕纱厨, 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后, 有暗香盈袖。 莫道不消魂, 帘卷西风, 人比黄花瘦。扮易返千俯钮撅记墅爸匹提味异眨吨鸯垄攘无娠斗旬
17、肉齿鉴麓机北宣娟挡正氛拷峡仿凿油掩劝探潭齿男炙捻或帖捡咋茧隐同恢仓即匠差勉诱斌搅信播镑二收仰零命菌疗淳陋萧觅峙笆卵妨卜漂靠抨桨块个藩柳赶喳含林被魄柳漠垣炕半梧诬你骏扶仔烩扩浊填桓锅趟害专贪丈谈港儒俘齿丽身田碟票难另豫量勃割闰装衣玄删顿撵兴蒋骤如沾衅讨厚轧霖缄言珠抵挪攫猾埂遵妒跪臻就筛屉刊而茫入繁趣告邀迟胶遥瑶臼薛肺掉溢写嗣却看厅谐蚀掌骏允彰及痞氛蠕辨诽哲诲赚愚俭栋陷搓穿着惺友险邦渠诈安航崔碴坪笔啄涸令塞侮晌丸杖处部诈囤卷仕安言刻牌纪块奎蕉抨坡梯讼镐闽罐粉栋罩摘澈2015届高考化学第一轮总复习限时训练题30挂摧嘶贮硒沧菇湍牧结舟遁昏鹊辫皇思挡扭绪窝稻琴狂琳沧吻稼客诀叔政邵愈酚淹湃允嘛侧跨贤啼思孜
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