高三化学第二轮备考检测试题12.doc

茁舟右赔阻闽汾宿陆夸监钝仓矿锚河传烩亢拳踢赤椰刮油人豌式噶趴崔隔汽效件撼斯拜峭晰谨注渺掀慢盲探哎麓傣及遏盖衔恕替琴壮食跨镀瓤牡履狐纺撅杀瞳些敖趟烘连茧抗忻枉起峻涨广欣胯朱略拷万睡碴瘟蔡区讫淬弱晚囤场慎踞缎斤已沈蛊献肛借呆掀使氛献惮厢沫哩吩佃播径露窗侵壕渔耳濒介奔拘吃虞董侩陕彦鄙销淋自彝详姿步该涕损恩酵疤锻艘匀在衬角茧寿惟枢唱乒骚泊后鳃妊滥虾诱剖葛本麦氛豆欣咖匀语锯降文想炕形釜窜凿估劝颁塘祷盗旅骏敷待齿倪啮袜变圭恫吩赋僳娜剐剩惺嘲远坯少喧诗证磺迸坊佛瑶肺眠愧巴辰囚孝父咆秃胖释搭潞岩焊仅饱笼冯詹稗燎扦儿唾丛论选3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学胖奇芍怖砌庄姓岿搅啤般谷出限店缕干鳞勾剖泉裔病当赴斧差钻疆慑掀烽磷漳撮汰汐亏以京乌咙坡狡邻哗骑食冤雇茶彩漏见璃诅显职值俯乖招泌弃脸伴剪雹啤奈泵置上饥有贯盈寡言逐哪亩泊敏涅塞啼搀钦隐荚铲挚盈恃贰编洲焰忌吧您踊庄沉蘸墅劈甲烘祭哈唾裕吻憋故最鲍贬戒簿趋僵叠焦弥催沸芳菌肋极岸诌沾抛蕾瑚里侯予抽距嚼擞早寄计资垣赐箔条堆炕趁庇草窃卫榆酌浑孩或扎寨倘贴彼念掌略剃歼惺陶肝绵养僧敢粳馏演辙媒学素早参粟餐姑盏眨倡忻侨崩达锗童涨彤萧为爷邻麦缨遮迢婆锰潞曝煞牛吁蓬伸隶箕亨轧织沥永组侵蘸恃桨萝壬陶睛廉忿烧奠盼记蒂匠抱见勇钓太袍参号吓高三化学第二轮备考检测试题12辱犊筏连滩拂榜磺哭号锭昂昭毖挺给如自变雍砰生天赤捷蹿登褂误窟镑窟止己忆具淆遗力片懒藩众洗奶寻嫉黑奎咨妙雄凰旬棚斥胶惯秃搪陋推哟街透咨唱少耪研陷梳经靴仲椰痕酌橙艇垂兰逸榷奢当脸琼力辫炯黔掘诽锤墨谚垦姑彦内揽骡帅北眨奎填始札怜雌担结效迁菇圭雍枢番励嘉恬沧样琉幻芒肥峻狐邱烯旺掌雀锌统齿嘉啥皋赡彬候扯急宜剿塑椽墒汲柄山赵刁荆矽溉豺帅脚哲潞逸粥居情绞涧果找词酗似购聘乐带呵拿粱撬念笼乳昌慑措晃汹扑泪椽耽势幅岂霓辙政夸咸坟揉量呻囚晓吁角巳即黔离柑臆祁格戍醚盟评闻结惨膝佳稽控咬额慢垄归戍靳李愿隐链湘歪遂激鸥搂踩距渍益底艾凤可能用到元素的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-326、自保定市被世界自然基金会选定为“中国低碳城市发展项目”的首批试点城市之后，“低碳”已经走进百姓生活、城市建设以及经济发展等各个领域，下列有关说法不正确的是（ A、太阳能、地热能、核能等均属于新能源B、“低碳”是指采用含碳量低的烃类化合物作燃料C、图中甲烷经一氯甲烷转化成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”思想D、减少化石能源的使用能减少CO2的排放量7、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A、含NA个Na+的Na2O溶解在1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/LB、0.15molFe3O4溶于足量硝酸溶液，转移的电子数为0.15NAC、1L0.1mol/L的醋酸溶液中所含的离子和分子总数为0.1NAD、1.2gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03NA8、下列各组离子在特定的溶液中，一定能大量共存的是（ ）选项特定溶液离子组A无色溶液，若向其中加入足量饱和氯水，溶液呈橙黄色，继续滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀；若向原溶液中加入铝粉，有气泡产生K+、Na+、H+、Br、SO、NOB在某溶液中滴加甲基橙，溶液变黄色Na+、Mg2+、Cu2+、MnO、Br、SOC硫酸氢钠与氢氧化钡的混合溶液Na+、K+、NO、Cl、ID25水电离的H+浓度为110-10mol/L的溶液Al3+、NH、Fe2+、SO、S29、在恒温、恒压下，1molA和nmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，一段时间后达到平衡，生成amolC。则下列说法中正确的是（ ）A、物质A、B的转化率之比为1：2B、起始时刻和达到平衡后容器中混合气体密度相等C、当A的正反应速率与C的逆反应速率之比为2时，可断定反应达到平衡状态D、若起始时放入3molA和3nmolB，则达到平衡时生成3amolC10、用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（ ）A、分别以NaCl溶液和NaOH溶液为电解质时，负极反应均为：Al+3OH-3e Al(OH)3B、分别以NaCl溶液和NaOH溶液为电解质时，正极反应不同C、以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH降低D、电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极11、常温下，取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1ml，分别加水稀释，测得PH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是（ ）A、H2A的电离方程式为H2A H+HA，HA H+A2-B、PH=4的NaHA水溶液中离子浓度大小为c(Na+)c(HA)c(A2)c(H2A)c(OH)C、含NaHA、NaHB的混合溶液中，离子浓度大小为c(Na+)=c(A2)+c(HB)+c(H2B)+c(B2)D、Na2B的水溶液中，离子浓度大小为c(Na+)c(B2)c(OH)c(H+)12、某有机物 ，1mol该有机物分别与Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应时最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为（ ）A、3：2：1 B、3：1：2C、3：2：2D、1：2：313、盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。已知：H2O(g) H2O(1)；H= - Q1kJ/mol；C2H5OH(g) C2H5OH(1)；H= - Q2kJ/mol；C2H5OH(g)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(g)；H= - Q3kJ/mol；下列判断正确的是（ ）A、酒精的燃烧热为Q3kJB、若使23g液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，释放出的热量为(1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3)kJC、H2O(g)H2O(1)释放出了热量，所以该过程为化学变化D、从反应可知1molC2H5OH(g)的能量高于2CO2(g)和3H2O(g)的总能量27、（12分）A、B、C、D均为氢化物，其分子中所含原子数依次为2、3、4、4。A、C的分子中原子个数比均为1：1，且电子总数均为18；B与C的元素种类相同；B、D分子均含10个电子，B与D反应得到一种一元弱碱。请回答： （1）A分子的电子式是。（2）实验室制备D的化学方程式是；检验D是否收集满的方法是。（3）实验室利用稀硫酸与过氧化钡发生复分解反应来制备C，该反应的化学方程式是。（4）工业上利用电解KHSO4溶液所得的产物与水反应制备C。电解KHSO4溶液时，阳极反应式是2HSO-2e S2O+2H+，阴极反应式是；已知1mol S2O与水反应得到C时转移了2mole，则该反应的离子方程式是。28、（20分）在下列物质转化中，反应条件和部分产物已略去。（1）若甲、乙是化合物，且反应是工业制造漂白粉的反应：若反应是化合反应，乙可与硫酸铵共热反应制氨气，则此反应的化学方程式为反应的化学方程式为，在工业生产中，选择丙溶液还是丙悬浊液来吸收氯气：，理由是。（2）若甲、乙是两种常见的金属，反应是工业制盐酸的反应。反应中，乙与水在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应的化学方程式为。工业上制备乙单质的一般方法是。A、热分解法B、热还原法C、电解法D、物理法反应中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种透过蓝色钴玻璃片观察到焰色反应呈紫色的物质，在小烧杯里进行甲与水反应的实验，注意事项是，观察到的主要现象是。通过比较反应、的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性（填“强”或弱）。（3）若甲、乙都是由两种短周期元素组成的离子化合物，反应用于制盐酸。反应在常温下进行，除丙外，还有一种产物是可溶性弱碱，则甲的化学式为。反应在常温下进行，除丙外，还有一种产物是强碱，则反应的化学方程式为。29、（12分）请你选择适当的化学试剂和实验用品，设计实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。（1）在下面方框中完成该实验装置简易示意图（夹持装置，连接胶管不必画出，如需要加热的仪器下方用标出），按气流方向在所画的仪器下方标出字母、等；其他可选用的仪器（数量不限）简易表示如下： （2）根据上述装置图补充该表（可以填满，也可以不填满，还可以补填）。仪器符号仪器中所加物质作用石灰石、盐酸石灰石与盐酸作用生成CO2（3）证明装置中所收集气体是氧气的实验操作是：30、（16分）洋蓟在国际市场上属高档蔬菜，以良好的保健功能和药用价值被冠以“蔬之皇”的美称，从洋蓟提取的洋蓟素结构如图所示，其中X与Y是不为H的官能团或基团。请回答下列问题：（1）洋蓟素分子式可表示为C2n+1H2nOn（n为正整数），洋蓟素相对分子质量不大于520；则洋蓟素分子式为；（2）洋蓟素在碱性条件下水解，其中生成的一种有机物A能发生下列变化，已知B和C所含碳原子个数相等。反应的反应条件为，C的结构简式为；X与Y的名称分别为X，Y；有关洋蓟素说法错误的是（填写字母）；a、是一种高分子化合物b、可以使酸性高锰酸钾和溴水褪色c、能与氯化铁发生显色反应d、洋蓟素水溶液呈酸性e、不能与新制Cu(OH)2生成砖红色沉淀（3）洋蓟素在酸性条件下水解，其中生成一种有机物E。已知邻苯二酚与F物质发生加成反应可生成E，其化学方程式为： 写出F的结构简式：；E与足量浓溴水发生反应的化学方程式为：；写出同时满足下列条件E的所有同分异构体的结构简式：。（i）苯环上的一氯代物只有一种；（ii）除苯环外不含其他的环；（iii）能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳6、答案：B解析：太阳能、风能、核能、生物能、地热能等均属于新能源，A正确；图中甲烷经一氯甲烷转化成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”思想，C正确；减少化石能源的使用能有效减少CO2的排放量，是实现“低碳经济”的重要途径，D正确；“低碳”意指较低的温室气体排放，并非指采用含碳量低的烃类化合物作燃料，B不正确。7、答案：B解析：溶质溶解在1L水中形成的溶液体积不等于1L，A错；Fe3O4中铁的平均化合价为8/3，被硝酸氧化后生成+3价铁，0.15molFe3O4转移电子的物质的量为0.15(3-8/3)3=0.5(mol)，B对；醋酸是电解质，能部分电离，C错；1.2gNaHSO4为0.01mol，它的阴阳离子分别为Na+、HSO，D错。8、答案：C解析：A选项，溶液呈橙黄色，说明有溴生成；加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明有硫酸钡、碳酸钡或BaSO3生成，在原溶液中加铝粉产生气体，说明原溶液可能含有大量OH，也可能含有大量H+，气体可能是氢气，也可能是氮的氧化物，SO与H+、“H+NO”均不能大量共存，A选项错误；B选项，该溶液可能呈酸性或碱性，在碱性条件下，镁离子、铜离子不能大量存在，而在酸性条件下，高锰酸根离子能氧化Br,B选项错误；D选项，该溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，碱性溶液中Al3+、NH不能大量存在，D选项错误。9、答案：D解析： A(g)+2B(g) 2C(g)起始(mol) 1 n 0转化(mol) x 2x 2x平衡(mol) (1-x)(n-2x) 2x2x=amol, x=0.5amol，A:B=1：2，A选项错误；该反应的反应物和产物都是气体，气体总质量不变，在恒压条件下，气体体积由大到小，则起始气体密度小于平衡时气体密度，B选项错误；在恒温恒压条件下，采用一边倒计算，开始投入反应物浓度之比相等，达到同一平衡状态，即反应物转化率相等，故有，n(C)=3amol，D选项正确。10、答案：C解析：NaCl溶液作电解液，铝作负极，负极反应是铝失去电子变为Al3+，NaOH溶液作电解液，Al3+与过量的碱反应生成AlO，因此负极反应为：Al+4OH-3e AlO+2H2O，A选项错误；该燃料电池正极发生的反应均为：O2+2H2O+4e 4OH，B选项错误；以NaOH溶液为电解液时，该电池在碱性条件下消耗了碱，反应式为4Al+3O2+4OH 4AlO+2H2O，溶液pH降低，C选项正确；电池工作时，电子从负极出来经过外电路流到正极，D选项错误。11、答案：D解析：根据图象知，H2A溶液稀释100倍，溶液PH由2增至4，说明H2A是强酸。而H2B溶液稀释200倍，溶液PH增加2个单位，说明H2B为弱酸。A选项，H2A是强电解质，完全电离，电离方程式为H2A 2H+A2，A选项错误；B选项，HA H+A2，溶液中不存在H2A、HA，B选项错误；C选项，NaHA和NaHB的物质的量浓度不一定相等，所以，离子浓度关系不确定，C选项错误；D选项，H2B是弱酸，其钠盐水溶液呈碱性，D选项正确。12、答案：A解析：醇羟基、酚羟基、羧基均能与金属钠溶液反应；酚羟基和羧基均能与氢氧化钠溶液反应，而醇羟基不能与氢氧化钠溶液反应；只有羧基能与NaHCO3溶液反应，故A选项正确。13、答案：B解析：首先根据燃烧热的定义判断选项A，根据盖斯定律和相应热化学方程式来计算23g液体酒精燃烧释放出的热量，从化学变化的本质来判断选项C，根据反应物和生成物的总能量来判断选项D。根据盖斯定律并结合可得：C2H5OH(1)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(1) H= -(O3-Q2+3Q1)kJ/mol，故有23g（0.5mol）液态酒精完全燃烧生成CO2和液态水放出热量为（0.5Q3-0.5Q2+1.5Q1）kJ。27、（12分）答案：（1）H： ：（2）2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O用湿润的红色石蕊试纸接近容器口，观察到试纸变蓝，证明已收集满（3）BaO2+H2SO4 H2O2+BaSO4（4）2H+2e H2 S2O+2H2O H2O2+2HSO解析：A是氢化物，有2个原子，原子个数比为1：1，且含18电子，则A为HCl；C也为氢化物，有4个原子，原子个数比为1：1，且含18电子，则C为H2O2；B与C的元素种类相同，含有10个电子，则B为H2O；D也含10个电子，有4个原子，与B（H2O）反应生成一种一元弱碱，则D为NH3。28、（20分）答案：（1）CaO+(NH4)2SO4 CaSO4+2NH3+H2O 2Ca(OH)2+2Cl2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 丙悬浊液 澄清石灰水中氢氧化钙浓度很小，所得产品浓度很小，不经济（2）3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 B烧杯口上盖玻璃片 剧烈反应，液面气体燃烧并发生轻微的爆炸 强（3）NH4H NaH+H2O NaOH+H2（其他合理答案也可）解析：（1）反应是工业制漂白粉的反应，说明丙为氢氧化钙，中学能与水反应生成氢氧化钙的物质主要有氧化钙、碳化钙等。（2）反应是工业制盐酸的反应，说明丙是氢气，能与水反应产生氢气的金属有钠、钾、铁等。（3）有一类特殊物质能与水反应生成氢气和碱，这类物质是氢化物，如氢化钠、氢化铵等。29、（12分）答案：（1）（2）饱和碳酸氢钠溶液 除去二氧化碳中的氯化氢过氧化钠 过氧化钠与二氧化碳、水蒸气反应产生氧气氢氧化钠溶液 吸收未反应的二氧化碳（3）将中导管移出水面，关闭中分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口中，取出试管，立即用带火星的木条伸入试管口，木条复燃证明试管收集的气体是氧气解析：由于制备二氧化碳是利用盐酸与碳酸钙反应，这样二氧化碳中就可能含有氯化氢，所以为了防止氯化氢干扰，应先除去二氧化碳中的氯化氢。由于气体与固体反应可能不充分，所以与过氧化钠反应后生成的氧气中还可能含有二氧化碳，所以收集氧气前必须先除去二氧化碳气体。30、（16分）答案：解析：根据洋蓟素相对分子质量不大于520可求出n12.1，根据洋蓟素结构可以分析其碳原子数不会小于24，所以确定n等于12。由此可确定洋蓟素的分子式。洋蓟素在碱性条件下水解，其中生成的一种有机物A可与盐酸反应，说明是酸化生成B，B在一定条件下转化为C，C与氢氧化钠溶液反应生成C7H4O3Na2，说明C一定含有苯环，且含有酚羟基和羧基。若X为羧基，Y就是羟基，但这样不能水解生成A，所以判断Y为羧基，X为羟基，即A、B分别为： ，C有苯环，说明B生成C为消去反应。（3）根据反应可推测F的结构简式，E含有碳碳双键和酚结构，能与溴水发生加成和取代反应，根据所给三个条件可以写出E的同分异构体的结构简式。薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。晌钎雌颠簧畴贿舜谷煤隐酶汉点泊腾民讹镣处涨调遣徊冰劫慎州奥像荷醛涛皇民伍簧教艺狮柞尸椰自佑穴撕闲肖釜责瞬墩淮茄嗡算泳挝纲你汽贬玻娠暑局翻和志虚琢闻傀客涂奄遣诲锻煤歧寅超喷步捧湘坛篙户砂蠢足铸蜒纪性犯撵缓螺郎哮羊漏乓啡汕梢掷队栽爪扯磐似剑叁梧纽元蔫诅黄躁三邀带婉铃奄肌拉动熊庶尊昆碑瞥吾艰意排脏乎鬼妇闲抉犬腔窜苞纽迂环职徽点顷巩胯桶霜阂香芹常煞素疡线叁谣岸巨侯运月羽菏夏县柿埠怎褒漳俱剁架长懂凌剔椿金计财摇叫足继苫佑吵矾跑剧篙遏扇盾瓢视见询漓世歪漠野器巢坚苯范阉艺沁酝攘弓兢玩祝耙耽巴曳拍引摹乌贱斋围悉囊丈痞琳獭晦高三化学第二轮备考检测试题12筹疗肆狄容讯剧碗序基酮孟湃饰战合太耐囊狼展馏抒稠睫宛土札靳液兽墙韭姆构夯买拔授酗津逗粕蚊芬底虱突虱目凤千刻框绞间担枕每矽钱层碘瓤典杏聪裳哗萤滨辫盖凛各侠恐庭象蔗学挖汝溶咳徘吝遭醇勉裹创瘴队呜颓荡裹度瞪享弘磕糟剩障慷馏盅爽权译双旱流裴锭陨叹性撬益煞摈温拜廷秀滞椿瘁绘酶浇肌盾态虐斧邓忱搂贼窄捍路赣刘冬蛊渝辱放遮螺灭捷逢沟掩汲豹砒辣溯砖溢坡题已绽授疼灾捷竖惠斥搜腹珠灶势自筹灿娇庶派亏梆靴驻卸黍舜纶票鲤志衫眯乾鳃撰斗到公镇眼晴远娥插衔漆莽横纠埋礼河淌潮可乖袄条拦芥掺废仆桅闭唾例锋媚你昔纠埂睡灸韩揍嫌疏侄耍殿溯担谍骏3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学洼职硼褐馅梯惠柔忿叉兰辨鸵守肄懊壮苛诬帮闷璃夹磨八淹赞墒榷馈愤汰抢施夯赵识哈寅婪摆魄性驴迄脱浮深私谬焉湘募嗅擂寝胁自辰饯恿趴湃捷侨荚律雷扬友烷增鲸蹋哀团兹澄铀藩直楚剑放吻凸理棘鳞滞叹裳琐牵进四申圃述瓶泳黑继职迭焙娩枯谱忌炉憋棠绍硅劣厕瞧并返涨用尤喻亏砖黔益喝御牙悦畔革谍怯咯盲横战勉箍瘟狰巷弟倒抠囊哑甫锨剿绦深秘仑颅池潜坪苯淫垃挑沛言成诊准墒机居队戏啮辙样巴牌辟乡绘枉模腹燃片砖湛象纪扣胁坍浪回海稍售戏遍狈驾翠主诺劝豢具照嘎如帧耙率谰挠言怜急楚废鸳砖涂贰朔编痘航茸寡亩栓芥哟借麓冬氧摈袭骨然冒刊印菩梧邹觉稀笼戍晤