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一、单项选择题 第2章 热化学1、在下列反应中，Qp=Qv反应为（ ）（A）CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) （B）N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)（C）C(s)+O2(g) CO2(g) （D）2H2(g)+O2(g) 2H2O（l）2、下列各反应（298）值中，恰为化合物原则摩尔生成焓是（ ）（A）2H(g)+ O2(g)H2O（l） （B）2H2(g)+O2(g)2H2O（l）（C）N2(g)+3H2(g)2NH3(g) （D）N2(g) +H2(g)NH3(g)3、由下列数据确定CH4(g)为（ ）C(石墨)+O2(g)=CO2(g) =-393.5kJmol1H2(g)+ O2(g)=H2O(l) =-285.8kJmol1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O （l） =-890.3kJmol1（A）211 kJmol1； （B）-74.8kJmol1；（C）890.3 kJmol1； （D）缺条件，无法算。4、已知：（1）C(s)+O2(g)CO(g), (1)= -110.5kJmol1（2）C(s)+O2(g)CO2(g), (2)= -393.5kJmol1 则在原则状态下25时，1000LCO发热量是（ ）（A）504 kJmol1 （B）383 kJmol1 （C）22500 kJmol1 （D）1.16104 kJmol15、某系统由A态沿途径到B态放热100J，同步得到50J功；当系统由A态沿途径到B态做功80J时，Q为 （ ）（A） 70J （B） 30J （C）30J （D）70J6、环境对系统作10kJ功，而系统失去5kJ热量给环境，则系统内能变化为 （ ）（A）15kJ （B） 5kJ （C） 5kJ （D） 15kJ7、表达CO2生成热反应是（ ）（A）CO（g）+ 1/2O2（g）=CO2（g）rHm=-238.0kJ.mol-1（B）C（金刚石）+ O2（g）=CO2（g）rHm=-395.4kJ.mol-1（C）2C（金刚石）+ 2O2（g）=2CO2（g）rHm=-787.0kJ.mol-1（D）C（石墨）+ O2（g）=CO2（g）rHm=-393.5kJ.mol-1二、填空题1、25下在恒容量热计中测得：1mol液态C6H6完全燃烧生成液态H2O和气态CO2时，放热3263.9kJ，则U为-3263.9，若在恒压条件下，1mol液态C6H6完全燃烧时热效应为-3267.6。2、已知H2O（l）原则生成焓=-286 kJmol1，则反应H2O（l）H2(g)+ O2(g)，在原则状态下反应热效应= 286、，氢气原则摩尔燃烧焓=-286。3、已知乙醇原则摩尔燃烧焓（C2H5OH，298）=-1366.95 kJmol1，则乙醇原则摩尔生成焓（298）= -277.56。三、判断题：（如下说法对与错误，尽量用一句话给出你作出判断根据。）1、碳酸钙生成焓等于CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)反应焓。2、错误。原则熵是1摩尔物质处在标态时所具有熵值，热力学第三定律指出，只有在温度T=0K时，物质熵值才等于零，因此，原则熵一定是正值。2、单质生成焓等于零，因此它原则熵也等于零。1、错误。生成焓是在热力学标态下由指定单质生成1摩尔物质反应焓，因此碳酸钙生成焓等于反应Ca(s)+C(s，石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(S)反应焓。四、简答题：（简述如下概念物理意义）1、封闭系统和孤立系统。2、功、热和能。 3、热力学能和焓。 4、生成焓、燃烧焓和反应焓。1、封闭系统是无物质互换而有能量互换热力学系统；孤立系统既是无物质互换又无能量互换热力学系统。2、热是系统与环境之间温度差异引起能量传递方式，除热而外所有其他能量传递形式都叫做功，功和热是过程量；能是物质所具有能量和物质能做某事能力，是状态量。3、热力学能，即内能，是系统内多种形式能量总和；焓，符号为H，定义式为H=U+pV。4、在热力学标态下由指定单质生成1摩尔物质反应焓变称为该物质原则摩尔生成焓，简称生成焓；1摩尔燃料与氧气发生完全燃烧放出热称为燃烧焓；反应焓是发生1摩尔反应焓变。一、单项选择题 第4章 化学平衡 熵和Gibbs函数1、反应N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)DG = a，则NH3(g) = 1/2N2(g) + 3/2H2(g)DG为：（ ）A. a2 B. 1/a C. 1/ a2 D. a/2 2、在某温度下，反应1/2N2(g) + 3/2H2(g) = NH3(g)平衡常数K= a，上述反应若写成2NH3(g) = N2(g) + 3H2(g)，则在相似温度下反应平衡常数为：（ ） A. a/2 B. 2a C. a2 D. 1/ a23、已知反应（g）+B(s) =2C(g) DrH0,要提高转化率，可采用（ ）A. 增长总压 B.加入催化剂 C. 增大浓度 D.升高温度4、已知下列反应平衡常数：H2（g）+S（s）=H2S（g） K1 S（s）+O2（g）=SO2（g） K2则反应H2（g）+ SO2（g）= O2（g）+ H2S（g）平衡常数为：( ) A. K1+ K2 B.K1- K2 C. K1K2 D.K1/K25、若可逆反应，当温度由T1升高至T2时，原则平衡常数K2K1，此反应等压热效应rHm数值将（ ）A.不小于零 B.不不小于零 C.等于零 D.无法判断6、下列各组参数，属于状态函数是： A. Qp，G，V B. Qv，V，G C. V，S，W D. G，U，H7、298K时，某反应Kp= 3.0105，则该反应DrG =_KJ/mol（lg3 = 0.477）。A. 31.2 B. 31.2 C. 71.8 D. 71.88、298K时，SN2 = 191.50 JK1mol1，SH2 = 130.57 JK1mol1，SNH3 = 192.34 JK1mol1，反应为N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)，则DrS = _JK1mol1： A. 135.73 B. 135.73 C. 198.53 D. 198.539、298K时，DrHMgCO3 = 100.8 KJmol1，DrSMgCO3 = 174.8 JK1mol1，反应为MgCO3(s) = MgO(s) + CO2(g)，则598K时DrG = _KJmol1： A. 3.73 B. 105.3 C. 1.04105 D. 3.7310、下列措施能使平衡2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g)向左移动是：A. 增大压力 B. 增大PNO C. 减小PNO D. 减小压力11、下列物理量中，属于状态函数是 ( ) A. G B. Q C. H D. G12、 下列反应中rSm 值最大是（ ） A. PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g) B. 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)C. 3H2(g)N2(g) 2NH3(g) D. C2H6(g)3.5O2(g) 2CO2(g)3H2O(l)13、 反应CaCO3(s) CaO(s)CO2(g)在高温下正反应能自发进行，而在298K时是不自发，则逆反应rHm和rSm是 （ ） A. rHm0和rSm0 B. rHm0和rSm0C. rHm0和rSm0 D. rHm0和rSm014、下列热力学函数数值等于零是（ ）A.Sm(O2,g,298K) B.fGm(I2,g,298K) C.fGm(白磷P4,s,298K) D.fHm(金刚石,s,298K)15、假如某反应K1，则它 （ ） A.r G m0 ， B.r Gm0 ， C.r G m0 ， D.r G m0二、判断题（判断下列各项论述与否对，对，打“”；错，打“”。）1、某一可逆反应，当JK时，反应自发地向逆方向进行。 （）2、化学反应rG越小，反应进行趋势就越大，反应速率就越快。 （）3、对于可逆反应，平衡常数越大，反应速率越快。 （）4、等温等压不做非体积功条件下，但凡rGm0化学反应都不能自发进行。 （）5、Fe (s)和Cl2 (l)fHm 都为零。 （）6、一种化学反应r Gm 值越负，其自发进行倾向越大。 （）7、 体系与环境无热量互换变化为绝热过程。 （）8、 将固体NH4NO3 溶于水中，溶液变冷，则该过程G，H，S 符号依次为、。 （）9、 乙醇溶于水过程中G 0。 （） 10、CO2(g)生成焓等于石墨燃烧热。 （）11、 室温下，稳定状态单质原则摩尔熵为零。 （）12、 假如一种反应rHm0 ，则此反应在任何温度下都是非自发。 （）13、 平衡常数数值是反应进行程度标志，故，对可逆反应而言，不管是正反应还是逆反应其平衡常数均相似。 （）14、某一反应平衡后,再加入些反应物,在相似温度下再次到达平衡,则两次测得平衡常数相似15、 在某温度下，密闭容器中反应2NO (g) + O2 (g) = 2NO2 (g) 到达平衡，当保持温度和体积不变充入惰性气体时，总压将增长，平衡向气体分子数减少即生成NO2 方向移动。 （）三、填空题1、冬天公路上撒盐可使冰融化，此时G值符号为（ ），S值符号为（+）。2、用吉布斯自由能变量rG来判断反应方向，必须在（定压定温、不做非体积功）条件下；当rG0时，反应将（正向自发）进行。3、rHm0可逆反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g) 在一定条件下到达平衡后：（1）加入H2O(g)，则H2(g)物质量将（增长 ）；（2）升高温度， H2(g)物质量将（增长）；增大总压，H2(g)物质量将（减少 ）；加入催化剂H2(g)物质量将（不变 ）4、原则状态时， H2O（l，100）H2O（g，100）过程中，DH （不小于）零 ，DS（不小于）零，DG（ 等于）零。（填、=、）5、反应2MnO4-(aq)+5H2O2(aq)+6H+(aq) = 2Mn2+(aq)+5O2(g)+8H2O(1)原则平衡常数K体现式为。K= 6、在一定温度下，二硫化碳能被氧氧化，其反应方程式与原则平衡常数如下：（1）CS2(g)+3O2 = CO2(g)+2SO2(g)（2） CS2(g)+O2(g) = CO2(g)+ SO2(g)试确立K1，K2之间数量关系。 K1 = （K2）37、不查表，排出下列各组物质熵值由大到小次序：（1）O2(1)、O3（g）、O2(g) 次序为（O3（g）、O2(g) 、O2(1) ）（2）NaCI(s)、Na2O(s)、Na2CO3(s)、NaNO3(s)、Na(s) 次序为（NaNO3(s)、Na2CO3(s)、Na2O(s)、NaCI(s)、Na(s)）（3）H2(g)、F2(g)、Br2(g)、Cl2(g)、I2(g) 次序为（I2(g)、Br2(g)、Cl2(g)、F2(g)、H2(g)）8、在一定温度下，可逆反应C(s) + CO2(g) = 2CO(g)K = 2.0；当CO2(g)与CO(g)分压皆为100kPa时，则该反应在同样温度时自发进行方向为 (正向自发)。9、可逆反应Cl2(g) + 3F2(g) 2ClF3(g) rHm(298K)=-326.4 kJmol-1 ，为提高F2(g)转化率，应采用(高)压(低 )温反应条件。当定温定容，系统构成一定期，加入He(g)，(F2)将( 增大)。10、已知K (Ag2S)=6.310-50, Kf(Ag(CN)2-)=2.51020, 则反应2Ag(CN)2-(aq)+S2-(aq) Ag2S(s)+4CN-(aq) 原则平衡常数K= (2.5108 )。四、计算题1、已知298.15K时，DfHm = 46.11 KJmol1；Sm =191.50JK1mol1, Sm =130.57JK1mol1, Sm =192.34JK1mol1。试判断反应N2（g）+3H2(g)=2NH3(g)在298.15K、原则态下正向能否自发？并估算最高反应温度。 解：由于rHm（T）=BfHm(B,T)即rHm（298K）=2DfHm -DfHm -3DfHm =2(-46.11 KJmol1)-0-30=-92.22 kJmol-1 又由于rSm(T) =BSm (B,T) 即rS m(298K) =2 Sm - Sm -3 Sm =2192.34JK1mol1191.50JK1mol13130.57JK1mol1=198.53 JK1mol1 根据吉布斯亥姆霍兹公式rGm （T）=rHm (T)-TrSm (T) rGm （298K）=rHm (298K)-TrSm (298K)= （-92.22 kJmol-1）- 298.15K（-198.5310-3kJmol-1 K-1） = 33.03 kJmol-1 0 正向反应不自发。 若使 rGm （T）=rHm (T)-TrSm (T)0 ，则正向自发。又由于rHm 、rSm随温度变化不大，即rGm （T） rHm (298K)-TrSm (298K) 0即 -198.5310-3kJmol-1 K-1 T -92.22 kJmol-1而按不等式运算规则，有 T（-92.22 kJmol-1）/（-198.5310-3kJmol-1 K-1）= 464.51K故最高反应温度为464.51K。 2、已知 fHmC6H6(l),298K = 49.10kJmol-1，fHmC2H2(g),298K =226.73 kJmol-1；SmC6H6(l),298K=173.40 Jmol-1 K-1， SmC2H2(g),298K=200.94 Jmol-1 K-1 。试判断：反应 C6H6(l) = 3 C2H2(g) 在298.15K，原则态下正向能否自发？并估算最低反应温度。解：根据吉布斯亥姆霍兹公式rGm （T）=rHm (T)-TrSm (T)rGm （298K）=rHm (298K)-TrSm (298K) 而 rHm (298K) = 3fHmC2H2(g),298K fHmC6H6(l),298K= 3226.73 kJmol-1 149.10kJmol-1= 631.09 kJmol-1 rSm(298K) = 3 SmC2H2(g),298K SmC6H6(l),298K= 3200.94 Jmol-1 K-1 1173.40 Jmol-1 K-1 = 429.42 Jmol-1 K-1 故 rGm （298K）= 631.09 kJmol-1 298.15K429.4210-3 kJmol-1 K-1= 503.06 kJmol-10 正向反应不自发。 若使 rGm （T）=rHm (T)-TrSm (T)0 ，则正向自发。又由于rHm 、rSm随温度变化不大，即 rGm （T） rHm (298K)-TrSm (298K) 0则 T631.09 kJmol-1/429.42 10-3 kJmol-1 K-1=1469.6K 故最低反应温度为1469.6K。3、已知298.15K时，某些物质热力学数据如下表。试判断原则状态下反应C(s)+H2O(g) = CO(g) + H2(g)在298.15K时能否自发并估算自发进行最低温度。物 质 DfH / KJmol1 Sm/ JK1mol1 C(s) 0 5.7 CO(g) -110.5 197.7 H2(g) 0 130.7 H2O(g) 241.8 188.8解：由于rHm（T）=BfHm(B,T) 即rHm（298K）=DfHmco+DfHmH2-DfHmC(s)- DfHmH2O(g)=-110.5 (-241.8) =131.3 kJmol-1 又由于rSm(T) =BSm (B,T) 即rS m(298K) = Smco+ Sm H2 - Sm C(s)- SmH2O(g)=197.7+130.7-188.8-5.7 =134.1 JK1mol1 根据吉布斯亥姆霍兹公式rGm （T）=rHm (T)-TrSm (T) rGm （298K）=rHm (298K)-TrSm (298K)=131.3-298.15134.110-3= 91.3 kJmol-1 0 正向反应不自发。 若使 rGm （T）=rHm (T)-TrSm (T)0 ，则正向自发。又由于rHm 、rSm随温度变化不大，即 rGm （T） rHm (298K)-TrSm (298K) 0即 0.1341T 131.3 T979K 故最低反应温度为979K。4、已知2gO(s)=2Hg(l)+O2(g)，在298.15K下DfHm及Sm数据已知，求DrH298、Dr S298、DrG298及反应能自发进行最低温度。物 质 DfH /kJmol1 Sm/ JK1mol1gO (s) -90.8 70.3 Hg(l) 0.0 75.9 O2(g) 205.2解：根据吉布斯亥姆霍兹公式 rGm （T）=rHm (T)-TrSm (T)rGm （298K）=rHm (298K)-TrSm (298K) 而 rHm (298K) = 0-2fHmH g O(s),298K = -2(-90.8) =181.6kJmol-1 rSm(298K) = SmO2(g)+ 2SmH g (l) 2SmH g O(s) = 205.2+275.9-270.3=216.4Jmol-1K-1 故 rGm （298K）= 181.6 kJmol-1 298.15K216.410-3 kJmol-1 K-1 =117.08kJmol-10 正向反应不自发。 若使 rGm （T）=rHm (T)-TrSm (T)0 ，则正向自发。又由于rHm 、rSm随温度变化不大，即rGm （T） rHm (298K)-TrSm (298K) 0 则 T181.6 kJmol-1/216.4 10-3 kJmol-1 K-1=839.2K故最低反应温度为839.2K。 7、光气（又称碳酰氯）合成反应为：CO(g)+Cl2（g）D COCl2（g）,100下该反应K=1.50108。若反应开始时，在1.00L容器中，n0(CO)=0.035 0 mol,n0(Cl2)=0.027. 0 mol.no(COCl2)=0 mol,并计算100平衡时各物种分压和CO平衡转化率。解：pV = nRT 由于T 、V 不变，pnB p= cRT p0(CO)=(0.03508.314373)kPa=106.3 kPap0(Cl2)=(0.02708.314373)kPa=82.0 kPa CO(g)+Cl2 (g) = COCl 2(g)开始cB/(molL-1) 0.0350 0.0270 0 开始pB/kPa 106.3 82.0 0假设Cl2所有转化 106.3-82.0 0 82.0 又设COCl 2转化x x x -x平衡pB/kPa 24.3+x x 82.0-x K = = = 1.5108由于K 很大，x很小，假设 82.0-x 82.0， 24.3+x 24.3 。= 1.5108 x=2.310-6 平衡时： p(CO)=24.3kPa ，p(Cl2)=2.310-6 kPa p(COCl2)=82.0kPa = =77.1%8、蔗糖水解反应为：C12H22O11+H2O D C6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）若在反应过程中水浓度不变，试计算（1）若蔗糖起始浓度为a molL-1,反应到达平衡时，蔗糖水解了二分之一，K应为多少？（2）若蔗糖起始浓度为2a molL-1,则在同一温度下到达平衡时，葡萄糖和果糖浓度各为多少？ 解：(1)C12H22O11（蔗糖）+H2O D C6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）a-0.5a 0.5a 0.5a K = ( 0.5a )(0.5a)/ 0.5a = 0.5a (2)C12H22O11（蔗糖）+H2O D C6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖） 2a-x x xK = (x )(x)/ (2a-x)= 0.5a 即 x2+0.5ax-a2=0解一元二次方程,得x=0.78a 故，葡萄糖和果糖浓度均为0.78a molL-1p第5章 酸碱和酸碱反应1是非题（判断下列各项论述与否对，对在括号中填“”，错填“”）1.1 0.20 moldm-3 HAc 溶液中CH+是0.10 moldm-3 HAc 溶液中cH+2 倍。 ( )1.2 H2S 溶液中cH+是cS2-2 倍。 ( )1.3 在水溶液中也许电离物质都能到达电离平衡。 ( )1.4 同离子效应可以使溶液pH 值增大，也可以使pH 值减小，但一定会使电解质电离度减少()1.5 pH = 7 盐水溶液，表明该盐不发生水解。 ( )1.6 阳离子水解总是显酸性，而阴离子水解必然显碱性 ()1.7 浓度很大酸或浓度很大碱溶液也有缓冲作用。 ()1.8 H2PO4- 和HS- 既是酸又是碱。 ()2选择题(选择对答案题号填入（）21 将浓度相似NaCl，NH4Ac, NaAc 和NaCN 溶液，按它们c H+从大到小排列次序为：( )a NaCl NaAc NH4Ac NaCN b NaAc NaCl NH4Ac NaCNc NaCl NH4Ac NaAc NaCN d NaCN NaAc NaClNH4Ac22 中性（pH = 7）水是( )a 海水 b 雨水 c 蒸馏水 d 自来水23 已知KHF = 6.710-4，KHCN = 7.210-10，KHac = 1.810-5。可配成pH = 9 缓冲溶液为( )a HF 和NaF b HCN 和NaCN c HAc 和NaAc d 都可以24 列多种物质中，既是路易斯酸又是路易斯酸碱是( ) a B2H6 b CCl4 c H2O d SO2Cl225 在HAcNaAc 构成缓冲溶液中，若cHAccAc-，则缓冲溶液抵御酸或碱能力为( )a 抗酸能力抗碱能力 b 抗酸能力 抗碱能力c 抗酸碱能力相似d 无法判断26 知H3PO4 pKa1 = 2.12, pKa2 =7.20, pKa3 = 12.36, 0.10 moldm-3 Na2HPO4 溶液pH 约为( )a 4.7 b 7.3 c 10.1 d 9.827 不是共轭酸碱对一组物质是( )a NH3, NH 2- b NaOH , Na+ c HS- , S2- d H2O , OH-28 知相似浓度盐NaAc, NaB, NaC, NaD 水溶液pH 依次增大，则相似浓度下列稀酸中离解度最大是( )a HD b HC c HB d HA3填空题3.1 已知：Ka (HNO2)7.210-4，当HNO2 溶液解离度为20 时，其浓度为1.410-2moldm-3, cH+= 2.810-3moldm-3。3.2 浓度为0.010 moldm-3 某一元弱碱（K b 1.010-8）溶液，其pH =9.0，此碱溶液与等体积水混和后， pH =8.85。3.3 在0.10moldm-3 HAc 溶液中加入固体HAc 后，HAc 浓度不变，电离度减小，pH 值增大。3.4 将下列物质在水溶液中按酸性由强到弱排列，为：HClO4, HSO4-, NH +4 , H2SO4, C2H5OH, NH3H2SO4, HClO4, C2H5OH, NH3, NH +4 , HSO4-3.5 已知18时水K w 6.410-15，此时中性溶液中cH+为810-8，pH 为103.6 既有浓度相似四种溶液HCl, HAc(K a 1.810-5), NaOH 和NaAC，欲配制pH = 4.44缓冲溶液， 可有三种配法， 每种配法所用两种溶液及其体积比分别为：HAcNaAC, 2:1 ; HClNaAC, 2:3 ; HAcNaOH, 3:1。3.7 已知，S2- + H2O HS- + OH-pKa1 = 6.310-8, pKa2= 4.410-13, 则其平衡常数K 1.4，共轭酸碱对为HS-S2- 。3.8 依pauling 规则，可以判断出H3PO4, H2PO- 4 ,和HPO 2-4 pKa 分别为3，8，和13 。3.9 H3PO4 和Na2HPO4 在水溶液中混和时重要反应平衡方程式为： CO2 和CaCO3 是 。3.10 (CH3)2NPF2 有两个碱性原子P 和N，与BH3 形成配合物时，原子P与B 结合。与BF3 形成配合物时，N 原子与B 相结合。4计算题4.1 求把0.10 dm-3，0.20 moldm-3HAc 与0.050 dm-3，0.20 moldm-3NaOH 溶液混后值已知：K a (HAc)1.810-5. 混合后发生反应: HAc + NaOH = NaAC + H2O反应后剩余HAc 及生成NaAC 浓度为：c(HAc) 则混合溶液应为缓冲液，按公式计算：1.710-3（moldm-3） 0.84.2 已知K a (HCN)7.210-10，计算0.20 moldm-3NACN 溶液C(OH-)和水解度 h。4.3 欲配制450 cm-3，pH = 4.70 缓冲溶液，取试验室中0.10 moldm-3 HAc 和0.10moldm-3 NaOH 溶液各多少混合即成。 设需 HAc 溶液和 NaOH 溶液各取 V1cm-3 和 V2 cm-3则 ： 因此V1 + V2 450联立后解得：V1 305 ( cm-3) V2 (145 cm-3)第7章 氧化还原反应 电化学基础一、单项选择题 1. 下列电对中，E值最小是： A: Ag+/Ag； B: AgCl/Ag； C: AgBr/Ag； D: AgI/Ag2. E(Cu2+/Cu+)=0.158V，E(Cu+/Cu)=0.522V，则反应 2 Cu+ Cu2+ + CuK为：A: 6.9310-7； B: 1.981012； C: 1.4106； D: 4.810-133. 已知E（Cl2/ Cl-）= +1.36V，在下列电极反应中原则电极电势为+1.36V 电极反应是： A: Cl2+2e- = 2Cl- B: 2 Cl- - 2e- = Cl2C: 1/2 Cl2+e- = Cl- D: 都是4. 下列都是常见氧化剂，其中氧化能力与溶液pH 值大小无关是： A: K2Cr2O7 B: PbO2C: O2 D: FeCl35. 下列电极反应中，有关离子浓度减小时，电极电势增大是： A: Sn4+ + 2e- = Sn2+ B: Cl2+2e- = 2Cl-C: Fe - 2e- = Fe2+ D: 2H+ + 2e- = H26. 为防止配制SnCl2 溶液中Sn2+ 被完全氧化，最佳措施是.A:加入Sn 粒 B. 加Fe屑C.通入H2 D: 均可7. 反应Zn (s) + 2H+ Zn 2+ H2 (g)平衡常数是多少？ A: 210-33 B: 110-13 C: 710-12 D: 510 26二、是非题（判断下列各项论述与否对，对在括号中填“”，错填“”）1. 在氧化还原反应中，假如两个电对电极电势相差越大，反应就进行得越快2由于E（Cu+/Cu）= +0.52V , E（I2/ I-）= +0.536V , 故Cu+ 和I2 不能发生氧化还原反应。3氢电极电势是零。4计算在非原则状态下进行氧化还原反应平衡常数，必须先算出非原则电动势。5FeCl3 ，KMnO4 和H2O2 是常见氧化剂，当溶液中H+增大时，它们氧化能力都增长。三、 填空题1. 根据E(PbO2/PbSO4) E(MnO4-/Mn2+) E(Sn4+/Sn2+)，可以判断在构成电对六种物质中，氧化性最强是PbO2，还原性最强是Sn2+。2. 伴随溶液pH值增长，下列电对 Cr2O72-/Cr3+、Cl2/Cl-、MnO4-/MnO42-E值将分别减小、不变、不变。3. 用电对MnO4-/Mn2+，Cl2/Cl-构成原电池，其正极反应为MnO4- + 8H+ + 5e Mn2+ + 4H2O，负极反应为2Cl- -2e Cl2 ，电池电动势等于0.15V，电池符号为(-)Pt,Cl2(p)|Cl-MnO4-,Mn2+,H+|Pt(+) 。（E(MnO4-/Mn2+)=1.51V；E(Cl2/Cl-)=1.36V）4. 已知 ：Cr2O72- +1.36 Cr3+ -0.41 Cr2+ -0.86 Cr，则E(Cr2O72- / Cr2+)= 0.917 V，Cr2+能否发生歧化反应不能。5. 用离子-电子法配平下列氧化还原反应式（1）Cr2O72 + Fe2+ Cr3+ + Fe2+ + H2O (酸性介质)；Cr2O72 + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O（2）Mn2+ + BiO3 + H+ MnO4 + Bi3+ + H2O ；2Mn2+ + 5BiO3 + 14H+ = 2MnO4 + 5Bi3+ + 7H2O（3）H2O2 + MnO4 + H+ O2 + Mn2+ + H2O 。5H2O2 + 2MnO4 + 6H+ = 5O2 + 2Mn2+ + 8H2O6. 反应2Fe3+(aq) + Cu(s) =2Fe 2+ Cu 2+(aq) 与Fe (s) + Cu 2+ (aq) =Fe2+(aq)+ Cu (s) 均正向自发进行，在上述所有氧化剂中最强是Fe3+，还原剂中最强是Fe。 7. 已知E（Cu 2+/Cu）=0.337V, KCu(OH) 2，sp,= 2.210-20, 则E（Cu (OH)2/Cu）=-0. 24V 。 8. 常用两种甘汞电极分别是（1）原则甘汞电极, (2) 饱和甘汞电极, 其电极反应为Hg2Cl2 + 2e - = 2Hg + 2Cl ,常温下两种甘汞电极电极电势大小次序为E (1) E (2)。9. 根据原则电极电势表，将Hg2+、Cr2O72、H2O2、Sn、Zn、Br中氧化剂、还原剂由强到弱分别排列成序： (1)氧化剂由强到弱H2O2 Cr2O72 Hg2+；(2)还原剂由强到弱Zn Sn H2O2 Br。四、计算题1. 若下列反应在原电池中正向进行，试写出电池符号和电池电动势表达式。（1）Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu（2）Cu2+ + Ni Cu + Ni2+（）Fe | Fe2+ (1 molL1) | Cu2+ (1molL1) | Cu（）E = j (+) j () = j(Cu2+/Cu) j(Fe2+/Fe) + lg （2）（）Ni | Ni2+ (1molL1) | Cu2+ (1molL1) | Cu（）E = j (+) j () = j(Cu2+/Cu) j(Ni2+/Ni) + lg2. 求出下列原电池电动势，写出电池反应式，并指出正负极。（1）Pt | Fe2+(1molL1) , Fe3+(0.0001molL1) | I(0.0001 molL1)，I2(s) | Pt （1）Pt | Fe2+(1molL1) , Fe3+(0.0001molL1) | I(0.0001 molL1)，I2(s) | Pt设右边为正极，左边为负极E = j (+) j () = (I2/I) + 0.0592lg j(Fe3+/Fe2+)0.0592 lg = 0.5350.7710.0592lg =0.238V 0（2）Pt | Fe3+(0.5 molL1)，Fe2+(0.05 molL1) | Mn2+(0.01 molL1)，H+(0.1 molL1)，MnO2（固）| PtPt | Fe3+(0.5 molL1)，Fe2+(0.05 molL1) | Mn2+(0.01 molL1)，H+(0.1 molL1)，MnO2（固）| Pt设右边为正极，左边为负极 E = j (+) j ()=(MnO2/Mn2+)+ lg j(Fe3+/Fe2+)0.0592 lg =0.3406V 0假设对，电池反应式为 MnO2 + 2Fe2+ + 4H+ = Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2O3. 将铜片插入盛有0.5molL