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试题库出题卡 4 简答题 教材名称 基础化学（第二版） 作者 题目编号： 0201 第 1 章 节 页码 难度系数： A (A简单，C最难)题目：为什么2p亚层，又可称为2p能级？答案：原子核外电子的能量仅取决于主量子数（n）和角量子数（l）。若n、l值一经确定，电子的能量就已被确定，即各电子层的不同亚层，都有一个对应的能量状态，它们高低不同，像台阶一样，称之为能级。因此，2s、2p、3d等亚层，又分别称为2s、2p、3d能级。答案关键词：主量子数，角量子数，亚层，能级。 题目编号： 0202 第 1 章 节 页码 难度系数： A 题目：当主量子数是4时，请指出包含的亚层和各亚层的轨道数，并归纳轨道总数及所能容纳的电子总数与主量子数的关系。 答案：当主量子数是4时，包含4s、4p、4d、4f四个亚层，各亚层的轨道数分别为1、3、5、7，共包含16个轨道，为42，即轨道总数是n2；由于每个轨道最多能容纳两个自旋方向相反的电子，因此该电子层所能容纳的电子总数为32，为242，即所能容纳的电子总数为2n2。 答案关键词：主量子数，亚层，轨道总数，电子总数。 题目编号： 0203 第 1 章 节 页码 难度系数： A 题目：举例说明什么是价电子构型？ 答案：原子中能参与化学反应，即形成化学键的电子，称为价电子。价电子的电子分布称为价电子构型。例如，Cl的价电子构型为3s23p5。 答案关键词：价电子，电子分布，价电子构型。 题目编号： 0204 第 1 章 节 页码 难度系数： A 题目：总结元素周期表中，同周期从左至右，同族从上到下，主族元素的电负性、氧化数、元素的金属性与非金属性等基本性质的变化规律。 答案：同周期从左至右，主族元素X；最高氧化数=族序数，负氧化数=8最高氧化数；金属性减弱，非金属性增强。同主族从上到下，元素的X；金属性增强，非金属性减弱。 答案关键词：主族元素，电负性，氧化数，金属性，非金属性。 题目编号： 0205 第 1 章 节 页码 难度系数： B(A简单，C最难)题目：共价键有哪些特征？请举例说明之。 答案：共价键有饱和性和方向性的特征。例如，H原子仅有一个单电子，根据电子配对原理，当其与另一个具有自旋方向相反H原子配对成键后，就不能再与其它原子配对成键了，这就是共价键的饱和性；而形成HCl键时， H原子的1s轨道只有沿x轴正方向与Cl原子的3px轨道进行同号重叠，才能达到最大有效重叠，这就是共价键的方向性。 答案关键词：饱和性，电子配对原理，方向性，最大有效重叠。 题目编号： 0206 第 1 章 节 页码 难度系数： B 题目：指出配位键的形成条件及其表示方法。答案：形成配位键需具备两个条件：提供共用电子对的原子（称为电子给予体）其价电子层有孤对电子；接受共用电子对的原子（称为电子接受体）其价电子层有空轨道。配位键用“”表示，箭头指向接受电子对的原子。 答案关键词：配位键，电子给予体，孤对电子，电子接受体，形成条件。 题目编号： 0207 第 1 章 节 页码 难度系数： A 题目：说明共价键的两种断裂方式，并指出断裂后的产物。答案：共价键的断裂方式有均裂和异裂两种。若共价键断裂后，组成该键的共用电子对由两个成键原子各留一个，则称为均裂。相反，如果共用电子对归一个原子所有，则这种断裂称为异裂。均裂过程产生自由基；异裂过程产生了阴、阳离子。 答案关键词：共价键，均裂，异裂。 题目编号： 0208 第 1 章 节 页码 难度系数： A 题目：为什么组成、结构相似的分子，通常熔、沸点会随相对分子质量的增大而升高？答案：通常，色散力是最主要的分子间力，由于组成、结构相似的分子随相对分子质量的增大，分子的变形性增大，色散力增大，因此其熔、沸点会随之升高。 答案关键词：容沸点。 题目编号： 0209 第 1 章 节 页码 难度系数： A 题目：为什么I2易溶于CCl4，而难溶于水？答案：I2、CCl4都是非极性分子，而H2O是极性分子，根据“相似相溶”规律，I2与CCl4易于相互溶解；而I2与H2O则难于相互溶解。 答案关键词：相似相溶 题目编号： 0210 第 1 章 节 页码 难度系数： B 题目：氢键的形成过程如何示意？其形成条件是什么？为什么CH4、HCl均不能形成氢键？答案：氢键的形成可示意为XHY，其中X、Y可以相同，也可以不同。形成氢键的条件是：X、Y电负性大，原子半径小；XH为强极性键，Y带有部分负电荷，具有吸引H原子核的能力。C的电负性比较小，即CH键中C原子所带部分负电荷较少，吸引H原子核的能力较弱，因此CH4不能形成氢键；虽然Cl的电负性较大，但其原子半径较大，难以与H原子核形成较强的静电引力，因此HCl也不能形成氢键。 答案关键词：氢键，强极性键，电负性。 题目编号： 0401 第 4 章 节 页码 难度系数： A (A最简单，C最难)题目：反应2NO(g) + 2H2(g)N2(g) + 2H2O(g)的速率方程为：请说明下列条件下，反应速率的变化。（1）NO分压增加一倍。（2）温度降低。（3）反应容器的体积增大一倍。（4）加入催化剂。答案：（1）反应速率增大4倍。（2）反应速率减小。（3）反应速率减小至原来的1/4倍（4）反应速率增大答案关键词：压力，温度，催化剂。 题目编号： 0402 第 4 章 节 页码 难度系数： A 题目：已知化学反应2I(g)+H2(g)2HI(g) 是基元反应。请完成下列各问。（1）写出该反应的速率方程。（2）反应总级数是多少。（3）若其它条件不变，容器体积增大到原来的2倍时，反应速率为原来的多少倍？（4）若体积不变，将H2 的分压增大到原来的2倍，反应速率为原来的多少倍？答案：（1）。（2）3。（3）1/4倍。（4）8倍。答案关键词：反应速率，反应总级数。 题目编号： 0501 第 5章 节 页码 难度系数： A (A简单，C最难)题目：简述QP H的适用的条件。答案：适用于封闭系统的没有非体积功的恒压过程中。答案关键词：封闭系统，恒压过程。 题目编号： 0502 第 5 章 节 页码 难度系数： C 题目：举例说明，什么是自发过程；自发过程的共同特征是什么？ 答案：如水往低处流，溶液由高浓度自动向低浓度扩散等。这些在一定条件下，不需借助外力就能自动进行的过程，均称为自发过程。自发过程的共同特征是具有热力学意义上的不可逆性。答案关键词：热力学不可逆性 题目编号： 0503 第 5 章 节 页码 难度系数： B 题目：试总结理想气体分别进行恒容过程、恒压过程、恒温恒外压过程和自由膨胀过程时，U、H、Q和W的取值或计算公式。 答案：封闭系统中，理想气体各过程U、H、Q和W的取值或计算公式列表如下UHQW恒容过程n (T2 T1)n (T2 T1)n (T2 T1)0恒压过程n (T2 T1)n (T2 T1)n (T2 T1)nR（T2T1）恒温恒外压过程00nRT p环nRT p环自由膨胀过程0000答案关键词：封闭系统，理想气体，恒容过程、恒压过程、恒温恒外压过程和自由膨胀过程。 自发过程平衡态题目编号： 0504 第 5 章 节 页码 难度系数： B 题目：简述熵增原理，并说明如何将该原理应用于封闭系统中。 答案：隔离系统中发生的自发过程总是向熵增大的方向进行，平衡时达到最大值，这就是熵增原理，又称为熵判据。若将封闭系统中环境和系统包括在一起，构成一个大隔离系统，其总熵的变化（S总）就是大隔离系统的熵变（S隔），因此可以应用熵增原理判断过程的自发进行方向性。即 S总S隔SS环0答案关键词：隔离系统，总熵。 题目编号： 0505 第 5 章 节 页码 难度系数： B (A简单，C最难)题目：说明热力学中，分别规定了哪些物质的、为零？ 答案：热力学规定：在标准状态下，最稳定单质的标准摩尔生成焓（）和标准摩尔生成吉布斯函数（）为零；而在标准状态下，完全燃烧生成的稳定氧化物其标准摩尔燃烧焓（）为零。 答案关键词：最稳定单质，完全燃烧生成的稳定氧化物。 题目编号： 0601 第 6 章 节 页码 难度系数： A (A简单，C最难)题目：稀溶液的依数性包括哪几方面？答案：非电解质的稀溶液的依数性主要包括：蒸汽压下降、沸点升高、凝固点降低和渗透现象。答案关键词：蒸汽压 沸点 凝固点 渗透 题目编号： 0602 第 6 章 节 页码 难度系数： B 题目：表面活性物质结构有何特征？答案：表面活性物质具有两亲特性，由极性的亲水基团和非极性的疏水基团共同组成，是具有双重亲液结构的分子。 答案关键词：亲水基团 疏水基团 题目编号： 0603 第 6 章 节 页码 难度系数： B 题目：胶体的主要特征是什么？答案：高度分散的多相性和热力学不稳定性 答案关键词：多相性 不稳定性 题目编号： 0604 第 6 章 节 页码 难度系数： B 题目：理想气体存在吗？真实气体的pVT行为在何种条件下可用pV=nRT来描述？ 答案：事实上，理想气体不存在。当真实气体在高温、低压下时分子间的相互作用力可以忽略，分子本身看作没有体积。此时，可以近似的看作把这样的真实气体看作理想气体，可以用pV=nRT来描述真实气体的pVT行为。答案关键词：高温、低压题目编号： 0605 第 6 章 节 页码 难度系数： A 题目：范德华方程式是根据哪两个因素来修正理想气体状态方程的？ 答案：范德华方程是考虑了分子间的作用力和分子自身所占的体积两个因素来修正理想气体状态方程的。答案关键词：作用力 体积题目编号： 0606 第 6 章 节 页码 难度系数： B 题目：分压和分体积定律只适用于理想气体混合物吗？能否适用于真实气体？ 答案： 不只适用于理想气体混合物。还适用于低压下的真实气体混合物。答案关键词：理想气体 真实气体 题目编号： 0607 第 6 章 节 页码 难度系数： B (A简单，C最难)题目：溶液组成的表示方法有哪几种？ 答案：质量分数，；物质的量浓度，；摩尔分数，；质量摩尔浓度，主要有上述四种。 答案关键词：质量分数 ，物质的量浓度，摩尔分数，质量摩尔浓度 题目编号： 0608 第 6 章 节 页码 难度系数： B 题目： 胶粒带电的原因是什么?答案: 由于吸附和电离而引起的。吸附：胶体有巨大的比表面，在电解质溶液中会选择吸附某种离子，而获得表面电荷。电离：胶体粒子表面上的分子与水接触时发生电离，其中一种离子进入介质水中，结果胶体粒子带电。 答案关键词：吸附 电离 题目编号： 0609 第 6 章 节 页码 难度系数： A 题目：理想气体的微观模型是什么?答案: 从微观上来说，理想气体分子之间无作用力，分子本身不占有体积。 答案关键词：作用力 体积 题目编号： 0610 第 6 章 节 页码 难度系数： B 题目：如何定义气体的临界温度和临界压力?答案: 能够使某气体液化的最高温度，称为该气体的临界温度。在某气体的临界温度下，能够使该气体液化的最低压力，称为该气体的临界压力。 答案关键词：临界温度 临界压力 题目编号： 0611 第 6 章 节 页码 难度系数： B 题目：处于临界点的各种物质有何共同特性?答案: 处于临界状态的物质气液不分，这时Vm(g) = Vm(l) 答案关键词：临界状态 题目编号： 0612 第 6 章 节 页码 难度系数： B (A简单，C最难)题目：为什么将稀溶液的沸点升高、凝固点降低等性质称为稀溶液的依数性。答案: 对于指定溶剂，稀溶液的沸点升高、凝固点降低等性质只与溶液中溶质的质点数有关，而与溶质的本性无关，故称这些性质为稀溶液的依数性。 答案关键词：稀溶液 沸点 凝固点 依数性 题目编号： 0613 第 6 章 节 页码 难度系数： B 题目：若在纯A(l)中加入B物质，在何种条件下才会出现既使溶液的沸点升高，又能使溶液的凝固点降低的现象?答案: 一定的外压下，在溶剂A中加入不挥发的溶质B，而且A和B不能生成固溶体，所形成的稀溶液才会出现既使溶液的沸点升高，又能使溶液的凝固点降低的现象 答案关键词：沸点 凝固点 依数性 题目编号： 0614 第 6 章 节 页码 难度系数： C 题目：由水的相图可知，水的三相点对应的温度为、压力为0.610kPa (准确值应为4.579mmHg)。水的冰点为。试说明水的三相点所对应的温度高于水的冰点的原因。答案: 纯水在101.325kPa的大气压力下的凝固点，称为冰点。由于压力的变大和空气在水中的溶解，这两个因素皆使水的凝固点降低，故出现三相点高于冰点的现象。 答案关键词：三相点 冰点 题目编号： 0615 第 6 章 节 页码 难度系数： B 题目：由水的相图可知，水的三相点对应的温度为、压力为0.610kPa (准确值应为4.579mmHg)。水的冰点为。试说明水的三相点所对应的温度高于水的冰点的原因。答案: 纯水在101.325kPa的大气压力下的凝固点，称为冰点。由于压力的变大和空气在水中的溶解，这两个因素皆使水的凝固点降低，故出现三相点高于冰点的现象。 答案关键词：三相点 冰点 题目编号： 0701 第 7 章 节 页码 难度系数： A (A最简单，C最难)题目：写出下列反应的标准平衡常数表达式（1） N2 (g) + O2 (g) 2NO (g)；（2）C (s) + CO2 (g) 2CO (g)；（3） CH4 (g) + H2O (g) CO (g) + 3H2 (g)；（4）Fe3O4 (s) + 4H2 (g) 3Fe (s) + 4H2O (g)。答案：（1）。（2）（3）。（4）答案关键词：压力，温度，接触面积。 题目编号： 0701 第 7 章 节 页码 难度系数： A (A最简单，C最难)题目：2采取哪些措施可以使下列平衡向正反应方向移动。（1）C (s) + CO2 (g) 2CO (g)；rH m0（2）2CO (g) + O2 (g) 2CO2 (g)；rH m0（3）CO2 (g) + H2 (g) CO (g) + H2O (g) ；rH m0（4）3CH4 (g) + Fe2O3 (s) 2Fe (s) + 3CO (g) + 6H2 (g)；rH m0（5）N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)；0答案：（1）降低压力，升高温度，增大固体接触面积（2）增大压力，降低温度（3）升高温度（4）降低压力，升高温度，增大固体接触面积（5）增大压力，降低温度答案关键词：压力，温度，接触面积。 题目编号： 0801 第 8 章 节 页码 难度系数： B (A简单，C最难)题目：下列物质中哪些是酸、哪些是碱？试分别按酸的强弱顺序、碱的强弱顺序排列起来。 HAc、NH4+、H2CO3、HCO3-、H3PO4、H2PO4-、HPO42、Ac-、NH3、S2、HS-、C2O42、HC2O4-。答案： 酸有 H3PO4, HAc, H2CO3, NH4+碱有 S2，NH3，C2O42，Ac- 两性物质有 H2PO4- ，HCO3- ，HPO42 ， HS- ，酸排列 H3PO4 HC2O4-HAcH2CO3 H2PO4-NH4+ HCO3-HPO42 碱排列 S2HS-HPO42HCO3-NH3H2PO4-Ac-C2O42题目编号： 0802 第 8 章 节 页码 难度系数： A 题目：什么是同离子效应和盐效应？他们对弱酸弱碱的解离平衡有何影响？ 答案：在已建立了酸碱平衡的弱碱或弱酸溶液中，加入含相同离子的易溶强电解质，使酸碱解离平衡向着减低弱酸或弱碱解离的方向移动的作用，称为同离子效应在弱电解质溶液中，加入不含相同离子的强电解质，使弱电解质解离度增大的作用，称为盐效应。 题目编号： 0803 第 8 章 节 页码 难度系数： A 题目：什么是缓冲溶液？举例说明其作用原理。 答案：缓冲溶液：是能对溶液酸度起稳定（缓冲）作用的溶液。对外来的少量的酸，碱具有缓冲能力。如HAc Ac-作用原理: HAc H+Ac-加入H+平衡向左移动加入OH-平衡向左移动 题目编号： 0804 第 8 章 节 页码 难度系数： A 题目：什么是滴定分析法？什么是化学计量点？什么是滴定终点？两者有何区别？答案：滴定分析是用标准滴定溶液滴定待测溶液，直到待测组分恰好反应完全时为止，然后根据标准滴定溶液的浓度和的消耗的体积，计算出待测组分的含量。滴定分析中，当待测组分与滴加的标准溶液按照滴定反应方程式所示计量关系的反应完全时，称为化学计量点。滴定分析中，实际操作时依据指示剂颜色突变或仪器测试来判断化学计量点到达而停止滴定的一点称为滴定终点。化学计量点为理论计算值，滴定终点为实际操作值。题目编号： 0805 第 8 章 节 页码 难度系数： B (A简单，C最难)题目：标准滴定溶液的制备方法有哪些？各适用于什么情况？答案：直接法和间接法 只有基准物质可用直接法配制标准滴定溶液，否则用间接法。题目编号： 0806 第 8 章 节 页码 难度系数： A 题目：什么是基准试剂？它有何用途？ 答案：能用于直接配制或标定标准滴定溶液的试剂，称为基准试剂，它具备以下条件： 必须具有足够纯度。其纯度要求达99.98%以上，而杂质含量应低于滴定分析所允许的误差限度。 其实际组成（包含结晶水含量）应恒定并与化学式相符。 性质稳定。不易吸收空气中的水分，二氧化碳或发生其他化学反应。 最好有较大的摩尔质量 题目编号： 0807 第 8 章 节 页码 难度系数： B 题目：多元弱酸的第几级解离常数一般比第二级解离常数大，在计算其溶液中氢离子浓度时可以忽略第二级及以后各级解离。 答案：第一级 题目编号： 0808 第 8 章 节 页码 难度系数： A 题目： 简述选择缓冲溶液的原则。答案： 首先要求缓冲溶液对反应没有干扰，同时应使其pH在反应所要求的pH范围内。 题目编号： 0809 第 8 章 节 页码 难度系数： B 题目：酸碱滴定的化学计量点的pH值都是7对吗？请举例说明。 答案：不对 如，NaOH滴定CH3COOH，其计量点pH7，而HCl滴定NH3H2O达计量点时，pH7。 题目编号： 0810 第 8 章 节 页码 难度系数： A 题目：简述滴定曲线定义及其作用。答案: 滴定曲线是滴定过程中，pH随滴定剂或标准滴定溶液加入量变化而改变的曲线。其作用主要是了解滴定过程中，溶液pH的变化规律，尤其在化学计量点附近溶液pH变化情况，以确定滴定溶液的突跃范围，为正确选择指示剂提供依据。 题目编号： 0811 第 8 章 节 页码 难度系数： C (A简单，C最难)题目：下列情况分别引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？（1） 砝码被腐蚀：（2） 天平的两臂不等长：（3） 滴定管未校准：（4） 容量瓶和移液管不配套：（5） 在称样时试样吸收了不少水分：（6） 试剂里含有微量的被测组分：(7)天平的零点突然有变动：答案: (1),(2)(3)(4)为仪器误差，在实验前应认真检查，进行仪器校正。（5）（7）为随机误差，（6）为试剂误差，应同时做空白实验，求出校正值，并在试样测定时扣除。 题目编号： 0812 第 8 章 节 页码 难度系数： C 题目：下列酸溶液能否准确进行分步滴定？能滴定到哪一级？ 酒石酸草酸磷酸丙二酸答案: 酒石酸 草酸 丙二酸都不能准确进行分步滴定，磷酸可以分步滴定到第二级。 题目编号： 0901 第 09 章 节 页码 难度系数： B 题目：什么叫沉淀滴定法？答：沉淀滴定法是以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法。答案关键词：沉淀滴定法 题目编号： 0902 第 09 章 节 页码 难度系数： C 题目：写出莫尔法测定Cl-的主要反应，并指出选用的指示剂和酸度条件。答案：(1)莫尔法主要反应：Cl-+Ag+=AgCl指示剂：铬酸钾酸度条件：pH=6.010.5答案关键词：莫尔法 酸度条件 指示剂 题目编号： 0903 第 09 章 节 页码 难度系数： C (A简单，C最难)题目：写出佛尔哈德法测定Cl-的主要反应，并指出选用的指示剂和酸度条件。答案：佛尔哈德法主要反应：Cl-+Ag+（过量）=AgClAg+（剩余）+SCN-=AgSCN指示剂：铁铵矾。酸度条件：0.11 mol/L答案关键词：佛尔哈德法 酸度条件 指示剂 题目编号： 0904 第 09 章 节 页码 难度系数： C 题目：写出扬斯法测定Cl-的主要反应，并指出选用的指示剂和酸度条件。答案：法扬斯法主要反应：Cl-+Ag+=AgCl指示剂：荧光黄酸度条件：pH=710.5答案关键词：杨斯法 酸度条件 指示剂 题目编号： 0905 第 09 章 节 页码 难度系数： C 题目：在下列情况下，测定结果是偏高、偏低，还是无影响？并说明其原因。（1） 在pH=4的条件下，用莫尔法测定Cl-; （2） 用佛尔哈德法测定Cl-既没有将AgCl沉淀滤去或加热促其凝聚，有没有加有机溶剂；（3） 同（2）的条件下测定Br-；答案：（1）偏高。因部分CrO42- 转变成Cr2O72-，指示剂剂浓度降低，则终点推迟出现。 （2）偏低。因有部分AgCl转化成AgSCN沉淀，返滴定时，多消耗硫氰酸盐标准溶液。 （3）无影响。因AgBr的溶解度小于AgSCN，则不会发生沉淀的转化作用。答案关键词：条件，影响。 题目编号： 0906 第 09 章 节 页码 难度系数： C 题目：简述同离子效应答案：当沉淀反应达到平衡后，加入与沉淀组分相同的离子，以增大构晶离度，使沉淀溶解度减小的效应。答案关键词：同离子效应 题目编号： 0907 第 09 章 节 页码 难度系数： B (A简单，C最难)题目：沉淀滴定法所用的沉淀反应必须具备哪些条件？答： (1)反应的完全程度高，达到平衡的速率快，不易形成过饱和溶液。，即反应能定量进行。(2)沉淀的组成恒定，沉淀的溶解度必须很小，在沉淀的过程中不易发生共沉淀现象。(3)有确定终点的简便方法。答案关键词：沉淀反应 题目编号： 1001 第 10 章 节 页码 难度系数： B (A简单，C最难)题目：无水CrCl3和氨作用能形成两种配合物，组成相当于CrCl36NH3及CrCl35NH3。加入AgNO3溶液能从第一种配合物水溶液中将几乎所有的氯沉淀为AgCl，而从第二种配合物水溶液中仅能沉淀出相当于组成中含氯量2/3的AgCl，加入NaOH并加热时两种溶液都无味。试从配合物的形式推算出它们的内界和外界，并指出配离子的电荷数、中心离子的氧化数和配合物的名称。答案： 内界 外界 配离子电荷数 中心离子的氧化数 配合物的名称Cr(NH3)6Cl Cr(NH3)6+ Cl- 1 +1 一氯化六氨合铬CrCl(NH3)5Cl2 CrCl(NH3)52+ Cl22- 2 +3 二氯化一氯五氨合铬（）答案关键词:内界，外界，中心离子。答案关键词：Cr(NH3)6Cl CrCl(NH3)5Cl2 题目编号： 1002 第 10 章 节 页码 难度系数： B 题目：写出下列配合物的化学式 (1) 二硫代硫酸合银()酸钠 (2) 三硝基三氨合钴()(3) 氯化二氯三氨一水合钴() (4) 二氯二羟基二氨合铂()(5) 硫酸一氯一氨二(乙二胺)合铬() (6) 二氯一草酸根一(乙二胺)合铁()离子答案：（1） NaAg(S2O2) (2)Co(NO3)3(NH3)2 (3) CoCl2(NH3)3(H2O)Cl(4) PtCl2(OH)2(NH3)2 (5) CrCl (NH3)enSO4 (6) FeCl2en C2O4 答案关键词：命名。 2题目编号： 1003 第 10 章 节 页码 难度系数： B 题目：EDTA与金属离子的配合物有何特点?答案：EDTA分子中具有六个可与金属离子形成配位键的原子因此EDTA能与许多金属离子形成稳定的配合物；EDTA与金属离子能形成摩尔比为1：1的配合物，只有极少数金属离子例外，对多数金属离子而言，不存在逐级配位现象。无色金属离子与EDTA生成的配合物仍为无色的，有色金属离子与EDTA形成的配合物的颜色加深，因此滴定这些离子时，试液的浓度不能过大。答案关键词：EDTA 配合物 题目编号： 1101 第 11 章 节 页码 难度系数： C (A简单，C最难)题目：用离子电子法配平下列反应式 (1) MnO4- + Cl- Mn2+ + Cl2 (酸性介质) (2) Cr3+ +PbO2 Cr2O72- + Pb2+ (酸性介质) (3) CrO42- + H2SnO2- CrO2- + HSnO3- (碱性介质) (4) H2O2 + CrO2- CrO42- (碱性介质)答案： (1)2 MnO4- +10 Cl-+16H+ 2Mn2+ + 5Cl2+8H2O(2) 2Cr3+ +3PbO2+H2O Cr2O72- +3 Pb2+2 H+(3) CrO42- + H2SnO2-+OH- CrO2- + HSnO3- +H2O(4) H2O2 + CrO2- + 2OH- CrO42-+2H2O答案关键词： 2 MnO4- +10 Cl-+16H+ 2Mn2+ + 5Cl2+8H2O2Cr3