影响化学反应速率的因素微课省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

第二章化学反应速率和化学平衡第二节影响化学反应速率原因晨背关键语句知识点四知识点一了解教材新知考向一考向二考向三随堂基础巩固课时跟踪训练知识点二知识点三知识点五第1页返回第2页返回第3页返回第4页返回 1影响化学反应速率主要原因是反应物本身性质。影响化学反应速率主要原因是反应物本身性质。2其它条件不变时，增大反应物浓度，反应速率增大；其它条件不变时，增大反应物浓度，反应速率增大；减小反应物浓度，反应速率减小。减小反应物浓度，反应速率减小。第5页返回 3对于有气体参加化学反应，增大压强对于有气体参加化学反应，增大压强(减小容器体减小容器体积积)，反应速率增大；减小压强，反应速率增大；减小压强(增大容器体积增大容器体积)，反应速率，反应速率减小。减小。4其它条件不变时，升高温度，反应速率加紧；降其它条件不变时，升高温度，反应速率加紧；降低温度，反应速率减慢。低温度，反应速率减慢。5使用适当催化剂，能加紧化学反应速率。使用适当催化剂，能加紧化学反应速率。第6页返回第7页返回 自学教材自学教材填关键点填关键点 1有效碰撞有效碰撞 能够发生能够发生 碰撞。碰撞。2活化分子活化分子 能够发生能够发生 分子。分子。化学反应化学反应有效碰撞有效碰撞第8页返回 3活化能活化能 活化分子比普通分子高出能量。如图所表示：反应活化分子比普通分子高出能量。如图所表示：反应活化能是活化能是E1。反应热是。反应热是 。E1E2第9页返回 师生互动师生互动解疑难解疑难 (1)反应物分子之间必须发生碰撞，只有发生有效碰撞才反应物分子之间必须发生碰撞，只有发生有效碰撞才能发生化学反应。有效碰撞是发生化学反应充分条件。能发生化学反应。有效碰撞是发生化学反应充分条件。(2)化学反应速率大小，与单位体积内活化分子数目及单化学反应速率大小，与单位体积内活化分子数目及单位时间内有效碰撞次数相关。单位体积内活化分子数目越多，位时间内有效碰撞次数相关。单位体积内活化分子数目越多，有效碰撞次数越多，反应速率越快。有效碰撞次数越多，反应速率越快。第10页返回1以下相关活化分子和有效碰撞描述中，正确是以下相关活化分子和有效碰撞描述中，正确是_。A当碰撞分子含有足够能量和适当取向时，才当碰撞分子含有足够能量和适当取向时，才能发生化学反应能发生化学反应B发生有效碰撞分子一定是活化分子发生有效碰撞分子一定是活化分子C活化分子间碰撞一定是有效碰撞活化分子间碰撞一定是有效碰撞第11页返回D活化分子间每次碰撞都发生化学反应活化分子间每次碰撞都发生化学反应E能发生有效碰撞分子必须含有相当高能量能发生有效碰撞分子必须含有相当高能量F活化能指活化分子多出反应物分子平均能量那部分能量活化能指活化分子多出反应物分子平均能量那部分能量第12页返回解析：解析：活化分子间碰撞有适当取向时，才能发生有效碰活化分子间碰撞有适当取向时，才能发生有效碰撞，故撞，故C项错；活化分子间碰撞只有发生有效碰撞，才能项错；活化分子间碰撞只有发生有效碰撞，才能发生化学反应，故发生化学反应，故D项错。项错。答案：答案：ABEF第13页返回 自学教材自学教材填关键点填关键点 1试验探究试验探究原理原理2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O试验步骤第14页返回试验现象KMnO4溶液溶液 KMnO4溶液溶液 褪色褪色时间时间褪色时间褪色时间 较较0.1 molL1H2C2O4溶液褪色时间溶液褪色时间 结论结论H2C2O4浓度越大，浓度越大，KMnO4溶液褪色越溶液褪色越 ，反应速率也越反应速率也越 ，反之，反之H2C2O4浓度越小，反浓度越小，反应速率越应速率越 褪色褪色褪色褪色长长短短快快快快慢慢第15页返回 2.规律规律 反应物浓度增大反应物浓度增大反应速率反应速率 ；反应物浓度减小；反应物浓度减小反应速率反应速率 。3解释解释 反应物浓度增大反应物浓度增大单位体积活化分子数单位体积活化分子数 单位单位时间内有效碰撞时间内有效碰撞 反应速率反应速率 。加紧加紧减慢减慢增多增多增加增加加紧加紧第16页返回 师生互动师生互动解疑难解疑难 (1)固体或纯液体浓度为常数，所以增加其用量时，固体或纯液体浓度为常数，所以增加其用量时，化学反应速率不变。化学反应速率不变。(2)增大固体表面积或将固体溶于一定溶剂，能增大增大固体表面积或将固体溶于一定溶剂，能增大化学反应速率。化学反应速率。(3)增大反应物浓度，即增大了单位体积内活化分子增大反应物浓度，即增大了单位体积内活化分子数目，但活化分子百分率没有增大。数目，但活化分子百分率没有增大。(4)影响化学反应速率主要原因是反应物本性而不是影响化学反应速率主要原因是反应物本性而不是外界条件。外界条件。第17页返回2把以下把以下4种种X溶液分别加入到溶液分别加入到4个盛有个盛有10 mL 2 molL1盐酸烧杯中，并加水稀释到盐酸烧杯中，并加水稀释到50 mL，此时，此时X与盐酸迟与盐酸迟缓地进行反应，其中反应速率最大是缓地进行反应，其中反应速率最大是 ()A20 mL3 molL1 B20 mL2 molL1C10 mL4 molL1 D10 mL2 molL1第18页返回解析：解析：本题中反应速率大小是由混合后反应物浓度大小决本题中反应速率大小是由混合后反应物浓度大小决定，因为最终溶液体积相同，所以混合前定，因为最终溶液体积相同，所以混合前X物质量越大，物质量越大，混合后其浓度越大，反应速率越快。混合后其浓度越大，反应速率越快。答案：答案：A第19页返回 1.规律规律 对于有气体参加或生成化学反应，增大压强对于有气体参加或生成化学反应，增大压强(缩小容缩小容器体积器体积)，反应速率，反应速率 ；减小压强；减小压强(增大容器体积增大容器体积)，反，反应速率应速率 。2解释解释 对于气体反应，增大压强，相当于增大反应物浓度，对于气体反应，增大压强，相当于增大反应物浓度，反应速率增大。反应速率增大。增大增大减小减小第20页返回 3注意事项注意事项 (1)对于固体或液体，压强改变，基本不影响其浓度，对于固体或液体，压强改变，基本不影响其浓度，也不影响其反应速率。也不影响其反应速率。(2)恒容时充入恒容时充入“无关气体无关气体”，容器总压强增大，但各，容器总压强增大，但各反应物浓度不变，反应速率不变。反应物浓度不变，反应速率不变。(3)恒压时充入恒压时充入“无关气体无关气体”，引发体积增大，各反应，引发体积增大，各反应物浓度减小，反应速率减慢。物浓度减小，反应速率减慢。第21页返回3反应反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一可变容积在一可变容积密闭容器中进行，以下条件改变对其反应速率几乎无密闭容器中进行，以下条件改变对其反应速率几乎无影响是影响是 ()A增加增加C量量B将容器体积缩小二分之一将容器体积缩小二分之一C保持体积不变，充入保持体积不变，充入H2O(g)使体系压强增大使体系压强增大D保持压强不变，充入保持压强不变，充入N2使容器体积变大使容器体积变大第22页返回解析：解析：C为固态反应物，增加其用量对反应速率几乎没有为固态反应物，增加其用量对反应速率几乎没有影响，影响，A项符合题意；容器体积缩小二分之一相当于压强项符合题意；容器体积缩小二分之一相当于压强增大一倍，浓度增大，反应速率增大，增大一倍，浓度增大，反应速率增大，B项不符合；充入项不符合；充入H2O(g)，体积不变，反应速率加紧，体积不变，反应速率加紧，C项不符合；压强不项不符合；压强不变，充入变，充入N2，体积增大，气体浓度变小，反应速率减小，体积增大，气体浓度变小，反应速率减小，D项不符合。项不符合。答案：答案：A第23页返回 自学教材自学教材填关键点填关键点 1试验试验原理原理Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2O试验操作第24页返回试验现象混合后，两组均出现混合后，两组均出现 ，但，但 首首先出现浑浊先出现浑浊结论结论当其它条件相同时，升高温度反应速率 ，降低温度反应速率 浑浊浑浊加热一组加热一组加紧加紧减小减小第25页返回2.规律规律 温度升高，反应速率温度升高，反应速率 ；温度降低，反应速率；温度降低，反应速率 。3解释解释 升高温度升高温度活化分子百分数活化分子百分数 有效碰撞次数有效碰撞次数 化学反应速率化学反应速率 。减慢减慢增大增大加紧加紧增多增多加紧加紧第26页返回 师生互动师生互动解疑难解疑难 (1)温度对反应速率影响规律，对吸热反应、放热反应温度对反应速率影响规律，对吸热反应、放热反应都适用，且不受反应物状态限制。升温时，化学反应速率都适用，且不受反应物状态限制。升温时，化学反应速率增大；降温时，化学反应速率减小。增大；降温时，化学反应速率减小。(2)对于可逆反应来说，升高温度，正、逆反应速率均对于可逆反应来说，升高温度，正、逆反应速率均增大，只是增大程度不一样；同理，降低温度，正、逆反增大，只是增大程度不一样；同理，降低温度，正、逆反应速率均减小，只是减小程度不一样。应速率均减小，只是减小程度不一样。第27页返回 (3)许多试验表明：温度每升高许多试验表明：温度每升高10，反应速率通常，反应速率通常增大到原来增大到原来24倍。倍。(4)普通情况下，温度对化学反应速率影响比浓度、普通情况下，温度对化学反应速率影响比浓度、压强对化学反应速率影响要大，也更易控制。压强对化学反应速率影响要大，也更易控制。第28页返回4设设CCO2 2COH0，反应速率为，反应速率为v1，N2 3H2 2NH3H0，反应速率为，反应速率为v2，对于上述反，对于上述反 应，当温度升高时，应，当温度升高时，v1和和v2改变情况为改变情况为 ()A同时增大同时增大 B同时减小同时减小Cv1增大，增大，v2减小减小 Dv1减小，减小，v2增大增大第29页返回解析：解析：升高温度，吸、放热化学反应反应速率都能升高温度，吸、放热化学反应反应速率都能增大。增大。答案：答案：A第30页返回 自学教材自学教材填关键点填关键点 1试验试验第31页返回试验操作第32页返回实现实现现象现象a.未加入MnO2时，带余烬木条无显著改变b加入MnO2后，锥形瓶内马上产生 ，而且带余烬木条 结论结论MnO2能加紧H2O2分解大量气泡大量气泡复燃复燃第33页返回 2.规律规律 使用适当催化剂，可使用适当催化剂，可 化学反应速率。化学反应速率。3解释解释 使用适当催化剂使用适当催化剂降低反应所需降低反应所需 活化分子活化分子百分数百分数 有效碰撞次数有效碰撞次数 化学反应速率化学反应速率 。加紧加紧活化能活化能增加增加增加增加加紧加紧第34页返回 师生互动师生互动解疑难解疑难 (1)有催化剂能加紧化学反应速率，有催化剂能减慢化学反有催化剂能加紧化学反应速率，有催化剂能减慢化学反应速率，能加紧化学反应速率催化剂叫做正催化剂；能减慢化应速率，能加紧化学反应速率催化剂叫做正催化剂；能减慢化学反应速率催化剂叫做负催化剂。在实践中，若不尤其说明，学反应速率催化剂叫做负催化剂。在实践中，若不尤其说明，凡是催化剂均指正催化剂。凡是催化剂均指正催化剂。(2)可逆反应中催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率。可逆反应中催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率。(3)催化剂含有选择性和高效性。催化剂含有选择性和高效性。第35页返回5双选题双选题以下关于催化剂叙述中，正确是以下关于催化剂叙述中，正确是()A催化剂在化学反应前后化学性质不变催化剂在化学反应前后化学性质不变B催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参加化学催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参加化学反应反应C反应物中一些杂质能使催化剂失去活性，造成催反应物中一些杂质能使催化剂失去活性，造成催化剂化剂“中毒中毒”D催化剂能够提升反应物转化率催化剂能够提升反应物转化率第36页返回解析：解析：催化剂参加反应，改变反应历程催化剂参加反应，改变反应历程(即降低反应活化能即降低反应活化能)，但反应前后其质量和化学性质不变。一些杂质使催化剂，但反应前后其质量和化学性质不变。一些杂质使催化剂催化作用减弱或失去，叫催化剂中毒。催化剂不能改变反催化作用减弱或失去，叫催化剂中毒。催化剂不能改变反应物转化率。应物转化率。答案：答案：AC第37页返回主题主题1：一定温度下，在密闭容器内进行合成氨反应，一定温度下，在密闭容器内进行合成氨反应，增大压强，化学反应速率就一定增大吗？增大压强，化学反应速率就一定增大吗？甲甲经过压缩体积来增大压强，则化学反应速率一定增大乙乙向密闭容器中充入与反应相关气体(如N2、H2或NH3)，压强增大，化学反应速率一定增大第38页返回丙丙向密闭容器中充入与反应无关气体(如氦气)，尽管压强增大，但化学反应速率不变丁丁压强对化学反应速率影响，关键看改变压强方法是否引发浓度改变，若浓度改变，则化学反应速率一定改变第39页返回主题主题2：探究增大化学反应速率办法有哪些？探究增大化学反应速率办法有哪些？甲甲增大反应物或生成物浓度，化学反应速率增大乙乙增大压强，化学反应速率增大增大压强，化学反应速率增大丙丙升高温度，化学反应速率一定增大升高温度，化学反应速率一定增大丁丁使用催化剂，能加紧化学反应速率戊戊增大固体物质表面积，化学反应速率增大第40页返回第41页返回 例例1500 mL 1 mol/L稀盐酸与锌粒反应，不会使反应速稀盐酸与锌粒反应，不会使反应速率加紧是率加紧是()A升高温度升高温度 B将将500 mL 1 mol/L盐酸改为盐酸改为1000 mL 1 mol/LHCl C用用1 mol/LH2SO4代替代替1 mol/L盐酸盐酸 D用锌粉代替锌粒用锌粉代替锌粒 第42页返回 解析解析升温、增大反应物浓度均可使反应速率加紧；升温、增大反应物浓度均可使反应速率加紧；锌粉比锌粒表面积大，也可加紧反应速率，而将等浓度盐锌粉比锌粒表面积大，也可加紧反应速率，而将等浓度盐酸由酸由500 mL变为变为1000 mL，只是改变了反应物用量，并不，只是改变了反应物用量，并不改变其浓度，所以反应速率不变。改变其浓度，所以反应速率不变。答案答案B第43页返回 判断外界条件对化学反应速率影响时，要注意外界条件判断外界条件对化学反应速率影响时，要注意外界条件改变是否引发反应实质改变。如改变是否引发反应实质改变。如Zn与浓与浓H2SO4反应，当反应，当H2SO4浓度变小时，反应实质也随之发生改变。浓度变小时，反应实质也随之发生改变。第44页返回提醒：提醒：不能；因为不能；因为Zn与稀与稀HNO3反应不反应不产生产生H2。本题中若将本题中若将1 mol/L盐酸改为盐酸改为2 mol/LHNO3，能否使产生能否使产生H2速率加速率加紧？紧？第45页返回 例例2双选题双选题以下表格中各种情况，能够用下面对以下表格中各种情况，能够用下面对应选项中图像曲线表示是应选项中图像曲线表示是 ()选项选项反应反应纵坐标纵坐标甲甲乙乙A外形、大小相近金属和水反应反应反应速率速率KNa第46页返回选项选项反应反应纵坐标纵坐标甲甲乙乙B4 mL 0.01 mol/LKMnO4溶液，分别和不一样浓度H2C2O4(草酸)溶液各2 mL反应反应反应速率速率0.1 mol/LH2C2O4溶液0.2 mol/LH2C2O4溶液第47页返回选项选项反应反应纵坐标纵坐标甲甲乙乙C5 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液和溶液和5 mL 0.1 mol/L H2SO4溶液反应溶液反应反应反应速率速率热水热水冷水冷水D5 mL 4%过氧化氢溶液分解放出O2无无MnO2粉末粉末加加MnO2粉末粉末第48页返回第49页返回 解析解析反应速率与物质本性相关，因为反应速率与物质本性相关，因为K比比Na活泼，活泼，故故K反应速率快，且反应速率快，且Na、K与水反应放热，反应速率逐步加与水反应放热，反应速率逐步加紧，图像紧，图像A正确；因为起始乙中正确；因为起始乙中H2C2O4浓度大，故反应速浓度大，故反应速率比甲中快，图像率比甲中快，图像B错误；甲中热水温度高、反应速率快，错误；甲中热水温度高、反应速率快，伴随反应进行反应物浓度逐步减小，故甲、乙中反应速率伴随反应进行反应物浓度逐步减小，故甲、乙中反应速率逐步减小，图像逐步减小，图像C正确；正确；MnO2在在H2O2分解中起催化作用，分解中起催化作用，故乙中反应速率大于甲，图像故乙中反应速率大于甲，图像D错误。错误。答案答案AC 第50页返回 对于时间对于时间速率图像要注意以下速率图像要注意以下3点：点：(1)分清曲线是连续，还是跳跃，若是跳跃，找出跳跃分清曲线是连续，还是跳跃，若是跳跃，找出跳跃原因。原因。(2)分清分清“渐变渐变”和和“突变突变”。(3)增大反应物浓度瞬间，增大反应物浓度瞬间，v正正突变，突变，v逆逆渐变；升高温渐变；升高温度和使用催化剂，度和使用催化剂，v正正、v逆逆均突变。均突变。第51页返回1试分析以下可逆反应试分析以下可逆反应2A(g)B(g)2C(g)反应速反应速率随压强改变曲线图正确是率随压强改变曲线图正确是 ()第52页返回第53页返回解析：解析：增大压强，正、逆反应反应速率均增大，选项增大压强，正、逆反应反应速率均增大，选项A、B、D错误。错误。答案：答案：C第54页返回 例例3(广州调研广州调研)某试验小组以某试验小组以H2O2分解为例，研分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率影响。在常温究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率影响。在常温下按照以下方案完成试验。下按照以下方案完成试验。第55页返回试验编号反应物反应物催化剂催化剂10 mL 2%H2O2溶液溶液无无10 mL 5%H2O2溶液溶液无无10 mL 5%H2O2溶液溶液1 mL 0.1 mol/LFeCl3溶液溶液第56页返回试验编号反应物反应物催化剂催化剂10 mL 5%H2O2溶液少许HCl溶液1 mL 0.1 mol/LFeCl3溶液溶液10 mL 5%H2O2溶液少许NaOH溶液1 mL 0.1 mol/LFeCl3溶液溶液第57页返回 (1)催化剂能加紧化学反应速率原因是催化剂能加紧化学反应速率原因是_。(2)试验试验和和目标是目标是_。试验时因为没有观察到显著现象而无法得出结论；资试验时因为没有观察到显著现象而无法得出结论；资料显示，通常条件下料显示，通常条件下H2O2较稳定，不易分解，为了到达试较稳定，不易分解，为了到达试验目标，你对原试验方案改进是验目标，你对原试验方案改进是_。第58页返回 (3)试验试验、中，测得生成氧气体积随时间改中，测得生成氧气体积随时间改变关系以下列图：变关系以下列图：分析上图能够得出什么试验结论？分析上图能够得出什么试验结论？第59页返回 解析解析(1)加入催化剂能使化学反应速率加紧，其加入催化剂能使化学反应速率加紧，其原因是加入催化剂降低了反应活化能，使更多普通分子原因是加入催化剂降低了反应活化能，使更多普通分子变为活化分子，增大了活化分子碰撞几率，使活化分子变为活化分子，增大了活化分子碰撞几率，使活化分子有效碰撞增多，从而加紧反应速率。有效碰撞增多，从而加紧反应速率。第60页返回 (2)试验试验和和区分是区分是中中H2O2浓度小，浓度小，中中H2O2浓浓度大，所以试验度大，所以试验和和目标是探究浓度对反应速率影响。目标是探究浓度对反应速率影响。为了能够经过试验为了能够经过试验和和探究浓度对反应速率影响，对原探究浓度对反应速率影响，对原试验方案进行改进，可向反应物中加入等量同种催化剂或试验方案进行改进，可向反应物中加入等量同种催化剂或将盛有反应物试管放入同一热水浴中观察试验现象。将盛有反应物试管放入同一热水浴中观察试验现象。(3)由图像知试验由图像知试验反应速率最快，试验反应速率最快，试验反应速率最反应速率最慢，说明碱性环境能增大慢，说明碱性环境能增大H2O2分解速率，酸性环境能减小分解速率，酸性环境能减小H2O2分解速率。分解速率。第61页返回 答案答案(1)降低了反应活化能降低了反应活化能 (2)探究浓度对反应速率影响向反应物中加入等量探究浓度对反应速率影响向反应物中加入等量同种催化剂同种催化剂(或将盛有反应物试管放入同一热水浴中或将盛有反应物试管放入同一热水浴中)(3)碱性环境能增大碱性环境能增大H2O2分解速率，酸性环境能减小分解速率，酸性环境能减小H2O2分解速率。分解速率。第62页返回 经过对比实验数据、分析实验现象，总坚固验规律。影响化学反应速率因素有很多，用实验方法研究外界因素对化学反应速率影响时，必须要控制实验条件，一次只能改变一个影响因素，否则就无法得出正确结论。第63页返回2(东北师大附中期中东北师大附中期中)下表是稀硫酸与某金属反应下表是稀硫酸与某金属反应试验数据：试验数据：试验序号金属金属质量质量/g金属金属状态状态c(H2SO4)/molL1V(H2SO4)/mL溶液温度溶液温度/金属消失时间/s反应前反应前反应反应后后10.10丝丝 0.550203450020.10粉末粉末0.550203550第64页返回试验序号金属金属质量质量/g金属金属状态状态c(H2SO4)/molL1V(H2SO4)/mL溶液温度溶液温度/金属消失时间/s反应反应前前反应反应后后30.10丝丝0.750203625040.10丝丝0.850203520050.10粉末粉末0.85020362560.10丝丝1.0502035125第65页返回试验序号金属金属质量质量/g金属金属状态状态c(H2SO4)/molL1V(H2SO4)/mL溶液温度溶液温度/金属消失时间/s反应反应前前反应反应后后70.10丝丝1.05035505080.10丝丝1.150203410090.10丝丝1.150304440第66页返回分析上述数据，回答以下问题：分析上述数据，回答以下问题：(1)试验试验4和和5表明：表明：_对反应速率有影响，对反应速率有影响，_反应速率越快，能表明同一规律试验还反应速率越快，能表明同一规律试验还有有_(填试验序号填试验序号)。(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响试验有仅表明反应物浓度对反应速率产生影响试验有_(填试验序号填试验序号)。第67页返回(3)本试验中影响反应速率其它原因还有本试验中影响反应速率其它原因还有_，其试验序号是其试验序号是_。(4)试验中全部反应，反应前后溶液温度改变值试验中全部反应，反应前后溶液温度改变值(约约15)相相近，推测其原因：近，推测其原因：_。第68页返回解析：解析：(1)4、5不一样之处是金属表面积，粉末状金属消失快，不一样之处是金属表面积，粉末状金属消失快，说明其反应速率快，其中说明其反应速率快，其中1、2也能够说明这一点。也能够说明这一点。(2)仅表明反应浓度对反应速率产生影响试验，其它条件应完仅表明反应浓度对反应速率产生影响试验，其它条件应完全相同，则为全相同，则为1、3、4、6、8及及2、5。(3)从表中能够看出，溶液反应前温度不一样，其它条件都相从表中能够看出，溶液反应前温度不一样，其它条件都相同是同是6、7或或8、9。(4)在全部反应中，该金属质量和硫酸溶液体积均相等，且在全部反应中，该金属质量和硫酸溶液体积均相等，且H2SO4过量，则产生热量相等，故溶液温度改变值相近。过量，则产生热量相等，故溶液温度改变值相近。第69页返回答案：答案：(1)固体反应物表面积表面积越大固体反应物表面积表面积越大1和和2(2)3和和4(其它合理答案也正确其它合理答案也正确)(3)开始反应温度开始反应温度6和和7(或或8和和9)(4)一定量该金属与足量硫酸反应放出热量相同一定量该金属与足量硫酸反应放出热量相同第70页返回第71页返回点击此图片进入点击此图片进入 随堂基础巩固随堂基础巩固第72页返回点击此图片进入点击此图片进入课时跟踪训练课时跟踪训练第73页