化学反应速率微课省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

第1页第2页【考纲点击考纲点击】1了解化学反应速率概念，反应速率定量表了解化学反应速率概念，反应速率定量表 示方法示方法2了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中 重大作用重大作用第3页【考情播报考情播报】1化学反应速率概念辨析及表示方法化学反应速率概念辨析及表示方法2依据反应方程式计算化学反应速率，比较化学反依据反应方程式计算化学反应速率，比较化学反 应速率大小应速率大小3化学反应速率影响原因试验探究化学反应速率影响原因试验探究.第4页3了解外界条件了解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率对反应速率 影响，认识其普通规律影响，认识其普通规律4了解化学反应速率调控在生活、生产和科学了解化学反应速率调控在生活、生产和科学 研究领域中作用研究领域中作用第5页1表示方法表示方法 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢物理量，通常化学反应速率是衡量化学反应进行快慢物理量，通常 用单位时间内反应物或生成物用单位时间内反应物或生成物 (惯用惯用 )改变来表示改变来表示浓度浓度物质量浓度物质量浓度第6页2公式公式 v (表示浓度改变量，表示浓度改变量，表示反应时间表示反应时间)3单位单位 普通为普通为 )或或 )ctmol/(Lsmol/(Lmin第7页4特点特点(1)计算化学反应速率时，是用单位时间内计算化学反应速率时，是用单位时间内 变变 化量来表示，普通不用化量来表示，普通不用 改变量来表示改变量来表示(2)计算化学反应速率普通是在一段时间内计算化学反应速率普通是在一段时间内 速率，且均速率，且均 取取 值值(3)固体或纯液体固体或纯液体(不是溶液不是溶液)，其浓度可视为常数，所以，其浓度可视为常数，所以 固体或纯液体表示化学反应速率固体或纯液体表示化学反应速率物质量浓度物质量浓度物质量物质量平均平均正正不用不用第8页化学反应速率计算化学反应速率计算1依据表示式进行计算依据表示式进行计算 vc/t.第9页2依据化学方程式进行计算依据化学方程式进行计算(1)规律规律 对某一详细化学反应来说，用不一样物质浓度改变来对某一详细化学反应来说，用不一样物质浓度改变来 表示化学反应速率时，数值往往不一样，其数值之比等表示化学反应速率时，数值往往不一样，其数值之比等于于 化学方程式中化学计量数之比，如对于反应化学方程式中化学计量数之比，如对于反应aA bB=dDeE v(A)v(B)v(D)v(E)a b d e，或或 .第10页(2)解题步骤解题步骤 写出相关反应化学方程式；写出相关反应化学方程式；找出各物质起始量、转化量、某时刻量；找出各物质起始量、转化量、某时刻量；依据已知条件列方程式计算依据已知条件列方程式计算 比如：反应比如：反应mAnB pC 起始浓度起始浓度(mol/L)a b c 转化浓度转化浓度(mol/L)x 某时刻浓度某时刻浓度(mol/L)ax b c第11页3依据物质量浓度依据物质量浓度时间图象进行计算时间图象进行计算 比如：某温度时，在定容比如：某温度时，在定容(V L)容器中，容器中，X、Y、Z三种物质三种物质 物质量随时间改变曲线如图所表示物质量随时间改变曲线如图所表示第12页 依据上述图象可进行以下计算：依据上述图象可进行以下计算：(1)某物质平均速率、转化率，如：某物质平均速率、转化率，如：v(X)mol/(Ls)，Y转化率转化率 100%.(2)确定化学方程式中化学计量数之比确定化学方程式中化学计量数之比如如X、Y、Z三种物质化学计量数比为三种物质化学计量数比为(n1n3)(n2n3)n2.第13页 比较反应速率快慢时，要换算为用同一物质表示，比较反应速率快慢时，要换算为用同一物质表示，且要注意单位统一且要注意单位统一第14页1氨分解反应在容积为氨分解反应在容积为2 L密闭容器内进行已知起始密闭容器内进行已知起始 时氨气物质量为时氨气物质量为4 mol,5秒末为秒末为2.4 mol，则用氨气，则用氨气 表示该反应速率为表示该反应速率为 ()A0.32 mol/(Ls)B0.16 mol/(Ls)C1.6 mol/(Ls)D0.8 mol/(Ls)第15页解析：解析：化学反应速率是用单位时间内某物质浓度改变来化学反应速率是用单位时间内某物质浓度改变来表示，其中表示，其中“单位时间单位时间”和和“物质浓度改变物质浓度改变”两个原因两个原因必须同时考虑，缺一不可由题意作以下计算：必须同时考虑，缺一不可由题意作以下计算：v(NH3)0.16 mol/(Ls)答案：答案：B第16页2对于可逆反应对于可逆反应A(g)3B(g)2C(g)，在不一样条件下，在不一样条件下 化学反应速率以下，其中表示反应速率最快是化学反应速率以下，其中表示反应速率最快是()Av(A)0.5 mol/(Lmin)Bv(B)1.2 mol/(Lmin)Cv(C)0.4 mol/(Lmin)Dv(C)1.1 mol/(Lmin)第17页解析：解析：作以下换算，作以下换算，A项，项，v(A)0.5 mol/(Lmin)；B项，项，v(B)0.4 mol/(Lmin)；C项，项，v(C)0.2 mol/(Lmin)；D项，项，v(C)0.55 mol/(Lmin)，数值大者反，数值大者反应速率快应速率快答案：答案：D第18页1有效碰撞、活化分子和活化能有效碰撞、活化分子和活化能 (1)有效碰撞：本身含有有效碰撞：本身含有 分子之间碰撞分子之间碰撞 (2)活化分子：能够发生活化分子：能够发生 分子分子 (3)活化能：如图：活化能：如图：较高能量较高能量有效碰撞有效碰撞第19页反应活化能是反应活化能是 ，反应热是，反应热是 .E1-E2E1第20页2影响原因影响原因(1)内因内因(主要原因主要原因)：反应物本身：反应物本身 ，如金属与水反应，如金属与水反应 速率：速率：Na Mg Al.(2)外因外因(其它条件不变，改变一个条件其它条件不变，改变一个条件)浓度：在其它条件不变时，增大反应物浓度，化学反浓度：在其它条件不变时，增大反应物浓度，化学反应应 速率速率 ；减小反应物浓度，；减小反应物浓度，化学反应速率化学反应速率 压强：对于有气体参加反应在其它条件不变时，增压强：对于有气体参加反应在其它条件不变时，增 大压强会大压强会 化学反应速率，减小压强会化学反应速率，减小压强会 化学反应化学反应 速率速率性质性质增大增大减小减小增大增大减小减小第21页温度：在其它条件不变时，温度：在其它条件不变时，温度化学反应速率增大，温度化学反应速率增大，温度化学反应速率减小温度化学反应速率减小催化剂：使用催化剂能催化剂：使用催化剂能 化学反应速率，且正逆反应化学反应速率，且正逆反应 速率改变程度相等速率改变程度相等其它原因：光、电磁波、超声波、反应物其它原因：光、电磁波、超声波、反应物 、溶剂性质等溶剂性质等升高升高降低降低改变改变颗粒大小颗粒大小第22页(3)有效碰撞理论指导作用有效碰撞理论指导作用 影响影响影响影响外界条外界条外界条外界条件改件改件改件改变变变变单单单单位体位体位体位体积积积积内内内内有效碰有效碰有效碰有效碰撞次数撞次数撞次数撞次数化学反化学反化学反化学反应应应应速率速率速率速率分子分子分子分子总总总总数数数数活化分活化分活化分活化分子数子数子数子数活化分活化分活化分活化分子百分子百分子百分子百分数数数数增大反增大反增大反增大反应应应应物物物物浓浓浓浓度度度度增大增大增大增大压压压压强强强强 升高温度升高温度升高温度升高温度 使用催化使用催化使用催化使用催化剂剂剂剂 增加增加增加增加不不变变增加增加加加紧紧增加增加增加增加不不变变增加增加加加紧紧不不变变增加增加增加增加增加增加加加紧紧不不变变增加增加增加增加增加增加加加紧紧第23页压强对气体反应速率影响压强对气体反应速率影响1恒温时恒温时 增加压强增加压强 体积缩小体积缩小 浓度增大浓度增大 反应速率加紧反应速率加紧2恒容时恒容时(1)充入气体反应物充入气体反应物 反应物浓度增大反应物浓度增大 反应速率反应速率 加紧加紧(2)充入充入“无关气体无关气体”压强增大压强增大各反应物浓度不变各反应物浓度不变 反应速率不变反应速率不变第24页3恒压时恒压时 充入充入“无关气体无关气体”体积增大体积增大 各反应物浓度各反应物浓度 减小减小反应速率减慢反应速率减慢第25页 改变压强对于有气体参加化学反应速率影响根本原改变压强对于有气体参加化学反应速率影响根本原因是引发浓度改变压强改变若浓度不变，则速率不变，因是引发浓度改变压强改变若浓度不变，则速率不变，若浓度改变，则速率改变若浓度改变，则速率改变第26页3把铝条放入盛有过量稀盐酸试管中，不影响氢气产生把铝条放入盛有过量稀盐酸试管中，不影响氢气产生 速率原因是速率原因是 ()A盐酸浓度盐酸浓度 B铝条表面积铝条表面积 C溶液温度溶液温度 D加少许加少许Na2SO4 .解析：解析：影响反应速率原因有：浓度、温度、固体表影响反应速率原因有：浓度、温度、固体表 面积等，而面积等，而Na2SO4加入不影响氢气产生速率加入不影响氢气产生速率答案：答案：D第27页4以下说法错误是以下说法错误是 ()A增大反应物浓度，能够增大单位体积内活化分增大反应物浓度，能够增大单位体积内活化分 子百分数，从而使有效碰撞次数增多子百分数，从而使有效碰撞次数增多 B有气体参加化学反应，若增大压强有气体参加化学反应，若增大压强(即缩小反应即缩小反应 容器体积容器体积)，可增大单位体积内有效碰撞次数，可增大单位体积内有效碰撞次数，从而使反应速率增大从而使反应速率增大 C升高温度能使化学反速率增大主要原因是增加升高温度能使化学反速率增大主要原因是增加 了反应物分子中活化分子百分数了反应物分子中活化分子百分数 D催化剂能增大单位体积内活化分子百分数，从催化剂能增大单位体积内活化分子百分数，从 而成千成万倍地增大化学反应速率而成千成万倍地增大化学反应速率第28页解析：解析：增大反应物浓度、增大气体反应物压强都会使单增大反应物浓度、增大气体反应物压强都会使单位体积内活化分子数增多，但因为反应物分子平均能量位体积内活化分子数增多，但因为反应物分子平均能量和发生反应所需能量和发生反应所需能量(即活化能即活化能)都未发生改变，活化分都未发生改变，活化分子百分数并未改变升高温度能够增大反应物分子能量，子百分数并未改变升高温度能够增大反应物分子能量，催化剂能够降低活化能，从而使活化分子百分数增大催化剂能够降低活化能，从而使活化分子百分数增大答案：答案：A第29页例例1(济宁模拟济宁模拟)一定温度下，在一定温度下，在2 L密闭容器中，密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质量随时间改变曲线如图所表示：三种气体物质量随时间改变曲线如图所表示：第30页以下描述正确是以下描述正确是 ()A反应开始到反应开始到10 s时，用时，用Z表示反应速率为表示反应速率为0.158 mol/(Ls)B反应开始到反应开始到10 s时，时，X物质量浓度降低了物质量浓度降低了0.79 mol/LC反应开始到反应开始到10 s时，时，Y转化率为转化率为79.0%D反应化学方程式为：反应化学方程式为：X(g)Y(g)Z(g)第31页思绪点拨思绪点拨第32页课堂笔记课堂笔记选选 分析图象知：分析图象知：c(Z)0.79 mol/L，v(Z)0.079 mol/(Ls)，A项错误；项错误；c(X)0.395 mol/L，B项错误；项错误；C第33页Y转化率转化率(Y)100%79.0%，C项正确由各物质转化量：项正确由各物质转化量：X为为0.79 mol，Y为为0.79 mol，Z为为1.58 mol，可知方程式中各物质化学计量数之比，可知方程式中各物质化学计量数之比为为1 1 2，化学方程式为，化学方程式为X(g)Y(g)2Z(g)，D项错项错误误第34页 解答图象题基础是要看懂图象：一看面解答图象题基础是要看懂图象：一看面(即看清横坐即看清横坐标和纵坐标表示意义标和纵坐标表示意义)，二看线，二看线(即看线走向、改变趋势即看线走向、改变趋势)，三看点三看点(即看线起点、两条线交点及线拐点等即看线起点、两条线交点及线拐点等)，四看要不，四看要不要作辅助线要作辅助线(如等温线、等压线如等温线、等压线)，五看定量图象中相关量，五看定量图象中相关量改变改变第35页例例2(宁夏高考宁夏高考)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应化学硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应化学方程式为：方程式为：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2S H2O，以下各，以下各组试验中最先出现浑浊是组试验中最先出现浑浊是 ()第36页实实实实验验验验反反反反应应应应温度温度温度温度/NaNa2 2S S2 2OO3 3溶液溶液溶液溶液稀稀稀稀HH2 2SOSO4 4HH2 2OOV V/mL/mLc c/(mol/(mol/L)L)V V/mL/mLc c/(mol/(mol/L)L)V V/mL/mLA A25255 50.10.110100.10.15 5B B25255 50.20.25 50.20.21010C C35355 50.10.110100.10.15 5D D35355 50.20.25 50.20.21010第37页思绪点拨思绪点拨解答本题关键是利用对比法进行分析，解答本题关键是利用对比法进行分析，浓度越大，温度越高，速率越大，出现浑浊现象就越浓度越大，温度越高，速率越大，出现浑浊现象就越快快第38页课堂笔记课堂笔记选选 上述反应实质是上述反应实质是 2H=S SO2H2O，反应速率取决于反应温度及，反应速率取决于反应温度及c()、c(H)，比较四个试验，比较四个试验，A、C反应物浓度相同，但温度反应物浓度相同，但温度C组组高，反应速率高，反应速率CA；B、D反应物浓度相同，但温度反应物浓度相同，但温度D高，高，反应速率反应速率DB，C、D比较温度相同，反应物浓度比较温度相同，反应物浓度DC，因，因此此D试验反应速率最大，最先出现浑浊试验反应速率最大，最先出现浑浊D第39页 对于同一个化学反应，不一样外界条件对反应速率对于同一个化学反应，不一样外界条件对反应速率影响程度不一样，影响程度大小为催化剂温度浓度影响程度不一样，影响程度大小为催化剂温度浓度(或压强或压强)，所以比较化学反应快慢时，首先看有没有催化，所以比较化学反应快慢时，首先看有没有催化剂，其次看温度高低，最终看浓度或压强大小剂，其次看温度高低，最终看浓度或压强大小第40页探究化学反应速率影响原因 近几年高考中不停出现化学反应速率影响原因试验探究题目，如20福建理综第12题，20安徽理综第28题，年广东高考第20题，广东高考第22题等，该类题目综合考查了化学反应速率影响原因，同时也考查了学生试验操作能力及分析问题处理问题能力第41页 影响化学反应速率原因很多，某课外兴趣小影响化学反应速率原因很多，某课外兴趣小组用试验方法进行探究组用试验方法进行探究 试验一：甲同学利用试验一：甲同学利用Al、Fe、Mg和和2 mol/L稀稀硫酸，设计试验方案研究影响反应速率原因硫酸，设计试验方案研究影响反应速率原因第42页研究试验汇报以下表：研究试验汇报以下表：试验步骤试验步骤现现现现象象象象结论结论结论结论分别取等体积分别取等体积2 2 mol/Lmol/L硫酸于试管硫酸于试管中；中；分别投入大小、分别投入大小、形状相同形状相同AlAl、FeFe、MgMg反反反反应应应应快慢：快慢：快慢：快慢：MgMgAlAlFeFe反应物性质越反应物性质越活泼，反应速活泼，反应速率越快率越快第43页 (1)该同学试验目标是该同学试验目标是 _；要得出正确试验结论，还需控制试验条件是要得出正确试验结论，还需控制试验条件是_ (2)乙同学为了更准确地研究浓度对反应速率影响，利乙同学为了更准确地研究浓度对反应速率影响，利用下列图装置同温下进行定量试验用大小形状相同用下列图装置同温下进行定量试验用大小形状相同Fe分别分别和和0.5 mol/L及及2 mol/L足量稀足量稀H2SO4反应经过反应经过_能够说明浓度对化学反应速率影响能够说明浓度对化学反应速率影响第44页第45页 试验二：已知试验二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2，在开始一段时间内，反，在开始一段时间内，反应速率较慢，溶液褪色不显著；但很快突然褪色，反应应速率较慢，溶液褪色不显著；但很快突然褪色，反应速率显著加紧速率显著加紧 (1)针对上述现象，某同学认为该反应放热，造成针对上述现象，某同学认为该反应放热，造成溶液温度上升，反应速率加紧从影响化学反应速率原溶液温度上升，反应速率加紧从影响化学反应速率原因看，你猜测还可能是因看，你猜测还可能是影响影响第46页 (2)若用试验证实你猜测，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶若用试验证实你猜测，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，能够在反应一开始时加入液试剂外，能够在反应一开始时加入.A硫酸钾硫酸钾B硫酸锰硫酸锰C氯化锰氯化锰 D水水第47页 【解析解析】在回答试验二两个问题时，第在回答试验二两个问题时，第(1)问猜测，问猜测，能够从比较生成物能够从比较生成物Mn2(过渡金属过渡金属)与与K(主族金属主族金属)区分中区分中找到答案，即通常是过渡金属或其离子含有催化性；而找到答案，即通常是过渡金属或其离子含有催化性；而(2)中氯化锰中也含中氯化锰中也含Mn2，却不能选为催化剂，原因就在于其，却不能选为催化剂，原因就在于其中中Cl易被酸性高锰酸钾溶液氧化易被酸性高锰酸钾溶液氧化第48页 【答案答案】试验一：试验一：(1)比较反应物本身性质对反应比较反应物本身性质对反应速率影响温度相同速率影响温度相同 (2)测定和比较同时间内产生氢气体积测定和比较同时间内产生氢气体积(或测定比较或测定比较产生同体积氢气所需时间长短产生同体积氢气所需时间长短)试验二：试验二：(1)Mn2催化作用催化作用(或催化剂或催化剂)(2)B第49页1以下关于化学反应速率说法正确是以下关于化学反应速率说法正确是 ()A化学反应速率是指一定时间内任何一个反应物浓化学反应速率是指一定时间内任何一个反应物浓 度度 减小或任何一个生成物浓度增加减小或任何一个生成物浓度增加 B化学反应速率化学反应速率0.8 mol/(Ls)是指是指1 s时某物质浓时某物质浓 度为度为0.8 mol/L 第50页 C依据化学反应速率大小能够知道化学反应进行依据化学反应速率大小能够知道化学反应进行 快慢快慢 D对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应 现象就越显著现象就越显著第51页解析：解析：A项不能用固体或纯液体浓度改变来表示化学反应速项不能用固体或纯液体浓度改变来表示化学反应速率，它们浓度可视为常数；化学反应速率是指单位时间内率，它们浓度可视为常数；化学反应速率是指单位时间内物质量浓度改变；化学反应速率是用来表示化学反应进行物质量浓度改变；化学反应速率是用来表示化学反应进行快慢物理量；有些化学反应无现象发生快慢物理量；有些化学反应无现象发生答案：答案：C第52页2(韶关调研韶关调研)在在N23H2 2NH3反应反应 中，在中，在5 s中中N2由由6 mol/L减至减至2 mol/L.则则NH3平均反平均反 应速率是应速率是 ()A2.4 mol/(Ls)B1.6 mol/(Ls)C0.8 mol/(Ls)D0.08 mol/(Ls)第53页解析：解析：5 s中中N2平均反应速率为平均反应速率为 0.8 mol/(Ls)，NH3平均反应速率为平均反应速率为N22倍，即：倍，即：20.8 mol/(Ls)1.6 mol/(Ls)答案：答案：B第54页3对于反应对于反应 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速，能增大正反应速 率办法是率办法是 ()A通入大量通入大量O2 B增大容器容积增大容器容积 C移去部分移去部分SO3 D降低体系温度降低体系温度第55页解析：解析：影响化学反应速率原因主要有催化剂、温度、浓度影响化学反应速率原因主要有催化剂、温度、浓度和压强，在反应和压强，在反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)中，增大反应中，增大反应物浓度，正反应速率加紧；增大容器容积、移去部分物浓度，正反应速率加紧；增大容器容积、移去部分SO3、降低体系温度都能够造成正反应速率减小降低体系温度都能够造成正反应速率减小答案：答案：A第56页4用纯净用纯净CaCO3与足量稀盐酸反应制取与足量稀盐酸反应制取CO2，试验过程记，试验过程记 录如图所表示依据分析、判断，正确是录如图所表示依据分析、判断，正确是 ()第57页 AOE段表示反应速率最快段表示反应速率最快 BEF段表示反应速率最快，搜集段表示反应速率最快，搜集CO2最多最多 CFG段表示搜集段表示搜集CO2最多最多 DOG段表示伴随时间推移，反应速率逐步增快段表示伴随时间推移，反应速率逐步增快第58页解析：解析：CaCO3与盐酸反应化学方程式为：与盐酸反应化学方程式为：CaCO32HCl=CaCl2CO2 H2O，图象横坐标是时间，纵坐标是，图象横坐标是时间，纵坐标是CO2体积，显然能够用单位时间内放出体积，显然能够用单位时间内放出CO2体积大小来表体积大小来表示反应速率，反应速率越大，单位时间内放出示反应速率，反应速率越大，单位时间内放出CO2体积体积越大，曲线斜率越大，图中越大，曲线斜率越大，图中EF段斜率最大，反应速率最段斜率最大，反应速率最快，搜集快，搜集CO2也最多也最多答案：答案：B第59页5现将现将0.4 mol A气体和气体和0.2 mol B气体充入气体充入10 L密闭容器密闭容器 中，在一定条件下使其发生反应生成气体中，在一定条件下使其发生反应生成气体C，其物质，其物质 量改变如图：量改变如图：第60页(1)若若t1=10 min，则，则0至至t1时间内时间内C物质平均反应速率为物质平均反应速率为；该反应在；该反应在t1时到达平衡，其化学方程式为时到达平衡，其化学方程式为_(2)据图中曲线改变情况分析，据图中曲线改变情况分析，t1时刻改变反应条件可能时刻改变反应条件可能是是.A加入了催化剂加入了催化剂 B降低了反应温度降低了反应温度C向容器中充入了向容器中充入了C D缩小了容器体积缩小了容器体积第61页解析：解析：(1)A B C始态：始态：0.40 mol 0.20 mol 0改变：改变：0.15 mol 0.05 mol 0.10 molt1时：时：0.25 mol 0.15 mol 0.10 mol故故A、B、C化学计量数之比为化学计量数之比为0.15 0.05 0.103 1 2.即化学方程式为：即化学方程式为：3A(g)B(g)2C(g)第62页(2)t1t2时反应速率显著加紧，平衡向正反应方向移动，使时反应速率显著加紧，平衡向正反应方向移动，使用催化剂平衡不移动；降温反应速率减小，用催化剂平衡不移动；降温反应速率减小，B不正确；加入不正确；加入C平衡应逆向移动，平衡应逆向移动，C不正确；不正确；D中加压，平衡向正反应方中加压，平衡向正反应方向移动，且反应速率加紧向移动，且反应速率加紧答案：答案：(1)0.001 mol/(Lmin)3A(g)B(g)2C(g)(2)D第63页6在容积固定密闭容器中存在以下反应：在容积固定密闭容器中存在以下反应：A(g)3B(g)2C(g)H0，某研究小组研究了其它条件，某研究小组研究了其它条件 不变时，改变某一条件对上述反应影响，并依据实不变时，改变某一条件对上述反应影响，并依据实 验数据作出以下关系图：验数据作出以下关系图：第64页依据上图回答以下问题：依据上图回答以下问题：(1)图图研究是不一样压强对反应影响，且研究是不一样压强对反应影响，且压强较压强较高高(2)图图研究是不一样温度对反应影响，且研究是不一样温度对反应影响，且温度较温度较高高(3)图图研究是不一样研究是不一样对反应影响，且对反应影响，且 (填填“甲甲”或或“乙乙”)使用效率较高使用效率较高第65页解析：解析：题目中三个图象尽管显示是时间与浓度、与转化率、题目中三个图象尽管显示是时间与浓度、与转化率、与压强关系，属于到达稳定状态关系，但也是反应速率问与压强关系，属于到达稳定状态关系，但也是反应速率问题该反应属于气体体积缩小反应，所以增大压强，题该反应属于气体体积缩小反应，所以增大压强，C浓浓度增大，且到达平衡所需要时间变短，度增大，且到达平衡所需要时间变短，第66页图图中乙压强较高；温度越高，反应速率越快，抵达平衡中乙压强较高；温度越高，反应速率越快，抵达平衡时间越短，图时间越短，图中甲表示温度较高；图中甲表示温度较高；图中甲、乙两种方中甲、乙两种方法抵达是一个平衡，但速率不一样，甲反应速率比乙快，法抵达是一个平衡，但速率不一样，甲反应速率比乙快，则研究是催化剂对化学反应速率影响，甲抵达平衡时间短，则研究是催化剂对化学反应速率影响，甲抵达平衡时间短，甲使用效率较高甲使用效率较高答案：答案：(1)乙乙(2)甲甲(3)催化剂甲催化剂甲第67页