电化学基础市公开课金奖市赛课一等奖课件.pptx

第四章第四章 电化学基础电化学基础第一节第一节 原原 电电 池池第1页第1页v复习回想：判断下列哪些是原电池复习回想：判断下列哪些是原电池？Zn Cu G H2SO4（1）G Zn Zn H2SO4（2）G Fe C H2SO4（3）G Zn Cu C2H5OH（4）G Zn Cu CuSO4 CuSO4（5）是是是是第2页第2页一、形成原电池几种一、形成原电池几种条件条件是是：本质和关键本质和关键:发生自发氧化还原反应。发生自发氧化还原反应。1、两个活泼性不同电极。2、电解质溶液、电解质溶液。3、形成闭合回路。、形成闭合回路。第3页第3页 CuSO4 溶液溶液e-该装置：把化该装置：把化学能转变成电学能转变成电能能第4页第4页 G Zn Cu ZnSO4CuSO4KCl试验试验探究探究第5页第5页由盐桥连接两由盐桥连接两溶液保持溶液保持电中电中性性，两个烧杯，两个烧杯中溶液连成一中溶液连成一个通路。个通路。导线作用是传导线作用是传递电子，沟通递电子，沟通外电路。而盐外电路。而盐桥作用则是沟桥作用则是沟通内电路通内电路。第6页第6页 G Zn Cu ZnSO4CuSO4写出其电极反应式写出其电极反应式 CuSO4第7页第7页FeCu CuSO4CuSO4FeSO4FeCu该原电池反应原该原电池反应原理理?电极反应式和电极反应式和总方程式总方程式.思考讨论思考讨论第8页第8页1、依据氧化还原反应电、依据氧化还原反应电子转移判断子转移判断电极反应电极反应。2、依据电极反应拟定适、依据电极反应拟定适当当电极材料电极材料和和电解质溶电解质溶液液 逆向思维：逆向思维：利用刚刚利用刚刚Fe+Cu2+=Fe2+Cu，设计设计一个原电池一个原电池.CuFeCuSO4FeSO4化合价升高化合价升高 失失2e-化合价减少化合价减少 得得2e-第9页第9页思考讨论：思考讨论：利用此利用此氧化还原氧化还原反应反应来设计原电池，写出电极反应式。来设计原电池，写出电极反应式。并画出装置图并画出装置图（Cu+2 FeCl3=CuCl2+2FeCl2）化合价减少得化合价减少得2e-Cu+2 Fe3+=Cu2+2Fe2+化合价升高失化合价升高失2e-第10页第10页CuCCuCl2FeCl3装置图装置图离子方程式离子方程式Cu+2 Fe3+=Cu2+2Fe2+第11页第11页Cu+2 AgNO3=Cu(NO3)2 +2Ag化合价升高失化合价升高失2e-化合价减少得化合价减少得2e-电极：负极是电极：负极是Cu，正极能够是，正极能够是Ag或或C等。等。电极反应式：电极反应式：负极：负极：Cu 2e-=Cu2+正极：正极：2Ag+2e-=2 Ag电解液：电解液：AgNO3 或者：或者：Cu(NO3)2、AgNO3 思考讨论思考讨论：利用该反应设计原电池：利用该反应设计原电池第12页第12页总结总结v1、复习回想了原电池形成。、复习回想了原电池形成。v2、进一步理解原电池反应原理，正、进一步理解原电池反应原理，正确书写电极反应式。确书写电极反应式。v3、利用氧化还原反应原理设计了原、利用氧化还原反应原理设计了原电池。电池。第13页第13页