1、误区一酸溶液就是酸性溶液,碱溶液就是碱性溶液。X酸性溶液包括酸溶液和某些盐溶液,不能说酸性溶液就是酸溶液。如CuSO4溶液用pH试纸测其pH7,说明该溶液呈酸性,但它不是酸溶液而是盐溶液。所以说,酸溶液一定是酸性溶液,但酸性溶液不一定是酸溶液。同理,碱性溶液包括碱溶液和某些盐溶液,不能把碱性溶液都误认为是碱溶液。如Na2CO3溶液用pH试纸测其pH7,说明该溶液呈碱性,但它不是碱溶液而是盐溶液,故Na2CO3有俗名纯碱之称。所以说,碱溶液一定是碱性溶液,但碱性溶液不一定是碱溶液。误区二酸溶液呈酸性pH7,碱溶液呈碱性pH7,盐溶液呈中性pH7。X酸溶液一定呈酸性pH7,碱溶液一定呈碱性pH7,
2、但盐溶液不一定都呈中性。如CuSO4溶液用pH试纸测其pH7,说明该溶液呈酸性;Na2CO3溶液用pH试纸测其pH7,说明该溶液呈碱性;NaCl溶液用pH试纸测其pH7,说明该溶液呈中性。因此,有的盐溶液呈酸性,有的盐溶液呈碱性,还有的盐溶液呈中性。到底盐溶液是呈酸性?还是呈碱性?还是呈中性?不能一概而论,这要看具体是哪种盐才能确定。特别指出,pH7只能说明溶液显酸性但不能说明就是酸,pH7只能说明溶液显碱性但不能说明就是碱,pH7只能说明溶液呈中性但不能说明就是盐,也可能是水、酒精等中性物质。误区三食盐是盐,盐就是食盐,盐都是由金属离子和酸根离子组成的。X在日常生活中,我们所说的盐通常指食盐
3、(主要成分是NaCl),食盐是盐,是正确的,因为食盐是由Na+和Cl组成的化合物;盐就是食盐,这种说法是错误的,因为化学中的盐是指一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物,如NaCl、CuSO4、Na2CO3等都是盐,不仅仅是指食盐。 另外,有些化合物中不含金属离子,而是由铵根离子和酸根离子组成的化合物,也属于盐,如NH4Cl、NH4NO3等。可见,盐不一定都是由金属离子和酸根离子组成的。误区四生成盐和水的反应就是中和反应。X酸与碱作用生成盐和水的反应,叫做中和反应。可以看出,中和反应的生成物是盐和水,反应物必须是酸与碱,如;NaOHHClNaClH2O2NaOHH2SO4Na2SO42H2O
4、但是,生成盐和水的反应不一定都是中和反应,如:2NaOHCO2Na2CO3H2O2NaOHSO2Na2SO3H2O这两个反应都生成了一种盐和水,但参加反应的物质不是酸和碱,所以不属于中和反应。因此,中和反应一定生成了盐和水,但生成盐和水的反应不一定都是中和反应。误区五石蕊溶液、酚酞溶液能使酸或碱的溶液显示不同颜色。X石蕊溶液和酚酞溶液是两种最常见的指示剂,它们能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色。石蕊溶液遇酸溶液变成红色,遇碱溶液变成蓝色;酚酞溶液遇酸溶液不变色,遇碱溶液变成红色。需要注意的是,是“酸或碱的溶液使指示剂的颜色发生了改变”,而不是“指示剂使酸或碱的溶液的颜色发生了变化”。如果说“
5、石蕊溶液使酸溶液变成红色,使碱溶液变成蓝色;酚酞溶液不能使酸溶液变色,能使碱溶液变成红色”,这些说法都是错误的。误区六利用氢氧化钠也可以用来改良酸性土壤、处理硫酸厂的污水、中和胃液里过多的胃酸。X在改良酸性土壤、处理硫酸厂的污水、中和胃液里过多的胃酸的时候,常常要用到一些碱性物质。如改良酸性土壤、处理硫酸厂的污水可以用熟石灰进行中和处理;中和胃液里过多的胃酸可以服用某些含有碱性物质(如氢氧化铝、氢氧化镁、碳酸氢钠等)的药物。但是,利用氢氧化钠来改良酸性土壤、处理硫酸厂的污水、中和胃液里过多的胃酸是绝对不可以的,不少同学会做出这样错误的选择。首先,氢氧化钠具有很强的腐蚀性,对农作物和人体皮肤器官
6、等有很大的腐蚀作用,更不能食用;再者氢氧化钠的价格比熟石灰高得多,制取难度也比较大,实际中的数量也比较少,不宜用作上述用途。误区七浓盐酸具有挥发性,敞口放置在空气中,在瓶口会形成白烟。X浓盐酸具有挥发性,敞口放置在空气中时,能够挥发出氯化氢气体,氯化氢气体与空气的水蒸气结合,形成盐酸小液滴,在瓶口有白雾出现,而不是白烟。小液滴聚集在一起形成的是雾,烟是由固体小颗粒聚集在一起形成的。误区八酸雨就是雨水呈酸性,pH7。X空气中含有大量的二氧化碳,二氧化碳能溶于水,因溶有二氧化碳,正常雨水的pH约为5.6,酸雨的pH小于5.6。所以,pH7雨水呈酸性,但不一定是酸雨,只有pH5.6的雨水,才能定性为
7、酸雨。误区九浓硫酸和氢氧化钠固体具有吸水性,可以做干燥剂,可用来干燥所有的气体。X浓硫酸和氢氧化钠固体具有吸水性,可以用做气体的干燥剂。但是,他们对干燥的气体是有选择性的,并不是所有的气体都可以用浓硫酸和氢氧化钠固体来干燥。例如CO2、SO2气体等因为能与氢氧化钠发生反应,所以不能用氢氧化钠固体来干燥。同样道理,浓硫酸也不能用来干燥氨气等气体。误区十浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中,一段时间后都会变稀,其原因是一样的。X浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中,一段时间后都会变稀,但是二者变稀的原因是不同的。浓盐酸具有挥发性,敞口放置在空气中时,能够挥发出氯化氢气体,氯化氢气体是盐酸溶液的溶质,挥发出氯化氢气体相当于溶质减少,所以溶质的质量分数减小,溶液变稀;而浓硫酸是具有吸水性,敞口放置在空气中时,能够吸收空气中的水分,水是硫酸溶液的溶剂,吸收水分相当于溶剂增加,故而溶质的质量分数减小,溶液变稀。