实验化学亚硝酸钠和食盐的鉴别市公开课一等奖百校联赛特等奖课件.pptx

【试验化学】【试验化学】亚硝酸钠和食盐判别亚硝酸钠和食盐判别河南省太康县第一高级中学河南省太康县第一高级中学-乔纯杰乔纯杰第1页【试验方案设计思绪】【试验方案设计思绪】在物质检验或判别时，普通先对试样进行外观观在物质检验或判别时，普通先对试样进行外观观察，确定其状态、颜色、气味等，然后准备试样（如察，确定其状态、颜色、气味等，然后准备试样（如当试样是固体时，应先取少许试样配成溶液，注意观当试样是固体时，应先取少许试样配成溶液，注意观察试样是否溶解，在溶解过程中有没有气味产生等，察试样是否溶解，在溶解过程中有没有气味产生等，以初步判断试样可能会是哪类物质），再结合物质性以初步判断试样可能会是哪类物质），再结合物质性质深入进行检验或判别。在检验配好溶液中是否会有质深入进行检验或判别。在检验配好溶液中是否会有某种离子时，每次均取少许溶液（某种离子时，每次均取少许溶液（1 1至至2ml2ml）进行检验，）进行检验，绝对不能将检测试样直接加入到全部待测溶液中。绝对不能将检测试样直接加入到全部待测溶液中。第2页1 1、从物理性质判别亚硝酸钠和食盐、从物理性质判别亚硝酸钠和食盐【外观】：【外观】：氯化钠是立方晶体，或是细小结晶粉末，呈白色；氯化钠是立方晶体，或是细小结晶粉末，呈白色；而亚硝酸钠是则斜方晶体，略带有浅黄色，经过二者外观上差异而亚硝酸钠是则斜方晶体，略带有浅黄色，经过二者外观上差异可对它们进行初步判别。可对它们进行初步判别。【熔点】：【熔点】：氯化钠熔点为氯化钠熔点为801801，亚硝酸钠熔点为，亚硝酸钠熔点为271271。把亚。把亚硝酸钠和氯化钠置于同一小块金属片上，用酒精灯对金属片加热，硝酸钠和氯化钠置于同一小块金属片上，用酒精灯对金属片加热，先熔化是亚硝酸钠；用酒精灯加热不熔化是氯化钠。先熔化是亚硝酸钠；用酒精灯加热不熔化是氯化钠。【对水溶解度及溶解时热现象】：【对水溶解度及溶解时热现象】：氯化钠和亚硝酸钠即使都氯化钠和亚硝酸钠即使都溶解于水，不过二者溶解度却大不相同。温度对氯化钠溶解影响溶解于水，不过二者溶解度却大不相同。温度对氯化钠溶解影响很小；而亚硝酸钠极易溶于水，且溶解时吸热，其在热水中溶解很小；而亚硝酸钠极易溶于水，且溶解时吸热，其在热水中溶解得更加快。在室温时，称取得更加快。在室温时，称取1g1g等量亚硝酸钠和氯化钠分别置于小等量亚硝酸钠和氯化钠分别置于小试管中，加试管中，加2mL2mL水使其溶解。因为亚硝酸钠溶解时吸热，一支试管水使其溶解。因为亚硝酸钠溶解时吸热，一支试管中溶液温度显著下降（中溶液温度显著下降（55左右），且固体逐步溶解，此为亚硝酸左右），且固体逐步溶解，此为亚硝酸钠试管；另一支试管为氯化钠试管。钠试管；另一支试管为氯化钠试管。第3页2 2、从化学性质判别亚硝酸钠和食盐、从化学性质判别亚硝酸钠和食盐亚硝酸生成及其不稳定性亚硝酸生成及其不稳定性NaNONaNO2 2+H+H2 2SOSO4 4（稀）（稀）=NaHSO=NaHSO4 4+HNO+HNO2 22HNO2HNO2 2=NO=NO+NO+NO2 2（红棕色）（红棕色）+H+H2 2O O亚硝酸钠氧化性亚硝酸钠氧化性亚硝酸钠可与含有还原性亚硝酸钠可与含有还原性S S2-2-、I I-、FeFe2+2+等反应，分别生成单质硫等反应，分别生成单质硫（浅黄色浑浊）、（浅黄色浑浊）、I I2 2（黄褐色溶液）、（黄褐色溶液）、FeFe3+3+（棕黄色溶液）。（棕黄色溶液）。S S2-2-+2NO+2NO2 2-+4H+4H+=S=S+2NO+2NO+2H+2H2 2O O2I2I-+2NO+2NO2 2-+4H+4H+=I=I2 2+2NO+2H+2NO+2H2 2O OFeFe2+2+NO+NO2 2-+2H+2H+=Fe=Fe3+3+NO+H+NO+H2 2O O亚硝酸钠溶液酸碱性亚硝酸钠溶液酸碱性NaNONaNO2 2属于强碱弱酸盐属于强碱弱酸盐,其水溶液呈碱性。其水溶液呈碱性。第4页亚硝酸钠还原性亚硝酸钠还原性亚硝酸钠与强氧化性物质反应时，表现出还原性。如与亚硝酸钠与强氧化性物质反应时，表现出还原性。如与KMnOKMnO4 4（H H+）（紫红色）、）（紫红色）、K K2 2CrCr2 2O O7 7（H H+）（橙黄色）溶液反应时，）（橙黄色）溶液反应时，MnOMnO4 4-、CrCr2 2O O7 72-2-分别被还原为分别被还原为MnMn2+2+（无色）（无色）CrCr3+3+（浅绿色）。（浅绿色）。离子方程式为：离子方程式为：5NO5NO2 2-+2MnO+2MnO4 4-+6H+6H+=5NO=5NO3 3-+2Mn+2Mn2+2+3H+3H2 2O O Cr Cr2 2O O7 72-2-+3NO+3NO2 2-+8H+8H+=3NO=3NO3 3-+2Cr+2Cr3+3+4H+4H2 2O O 与硝酸银溶液反应与硝酸银溶液反应AgAg+NO+NO2 2-=AgNO=AgNO2 2（白色）（白色）AgAg+Cl+Cl-=AgCl=AgCl（白色）（白色）稀硝酸稀硝酸沉淀消失沉淀消失沉淀不消失沉淀不消失因为亚硝酸钠其外观与食盐相同，在新闻报道中，常出现因误食因为亚硝酸钠其外观与食盐相同，在新闻报道中，常出现因误食“工业盐工业盐”而造成中毒事件，轻者头晕、呕吐，重者腹泻、死亡。而造成中毒事件，轻者头晕、呕吐，重者腹泻、死亡。【问题】怎样设计试验方案，来判别亚硝酸钠和食盐【问题】怎样设计试验方案，来判别亚硝酸钠和食盐呢？呢？第5页【物质检验和判别设计方案】【物质检验和判别设计方案】固体固体1 1固体固体2 2溶液溶液1 1溶液溶液2 2加入某种试剂加入某种试剂现象现象1 1某物质某物质1 1现象现象2 2某物质某物质2 2依据该物质特依据该物质特定现象进行推断定现象进行推断依据该物质特依据该物质特定现象进行推断定现象进行推断第6页【试验【试验】【仪器】：【仪器】：试管、烧杯、酒精灯、火柴、玻璃试管、烧杯、酒精灯、火柴、玻璃棒、药匙、铁架台。棒、药匙、铁架台。【试剂】：【试剂】：建筑工业用盐（亚硝酸钠）、食盐建筑工业用盐（亚硝酸钠）、食盐（NaClNaCl）、）、1%1%酚酞溶液、酚酞溶液、2 molL2 molL-1-1 H H2 2SOSO4 4溶液、溶液、稀稀AgNOAgNO3 3溶液、稀硝酸、溶液、稀硝酸、0.01 molL0.01 molL-1-1 KMnOKMnO4 4溶液、溶液、0.1 0.1 molLmolL-1-1 KIKI溶液、蒸馏水、广泛溶液、蒸馏水、广泛PHPH试纸、试纸、淀粉溶液、（淀粉溶液、（NHNH4 4)2 2Fe(SOFe(SO4 4)2 2溶液。溶液。【试验方案设计】：【试验方案设计】：请依据上述现有仪器和试剂设请依据上述现有仪器和试剂设计几个不一样试验方案判别计几个不一样试验方案判别NaNONaNO2 2和和NaClNaCl？并与同学交？并与同学交流流.第7页【方案【方案1 1】食盐食盐固体固体1 1固体固体2 2溶液溶液1 1溶液溶液2 2用用pHpH试纸测溶液试纸测溶液pHpH值值溶液呈碱性溶液呈碱性溶液呈中性溶液呈中性亚硝酸钠亚硝酸钠第8页【方案【方案2 2】食盐食盐固体固体1 1固体固体2 2溶液溶液1 1溶液溶液2 20.01molL0.01molL-1-1KMnOKMnO4 4溶液溶液溶液由紫色褪为无色溶液由紫色褪为无色溶液没有显著现象溶液没有显著现象亚硝酸钠亚硝酸钠2molL2molL-1-1H H2 2SOSO4 4溶液溶液第9页【方案【方案3 3】食盐食盐固体固体1 1固体固体2 2溶液溶液1 1溶液溶液2 20.1molL0.1molL-1-1KIKI溶液、溶液、淀粉溶液淀粉溶液溶液变为蓝色溶液变为蓝色溶液没有显著现象溶液没有显著现象亚硝酸钠亚硝酸钠2molL2molL-1-1H H2 2SOSO4 4溶液溶液第10页【方案【方案4 4】食盐食盐固体固体1 1固体固体2 2溶液溶液1 1溶液溶液2 2用手摸试管外壁用手摸试管外壁有冰凉感有冰凉感无冰凉感无冰凉感亚硝酸钠亚硝酸钠第11页【方案【方案5 5】食盐食盐固体固体1 1固体固体2 2溶液溶液1 1溶液溶液2 2往溶液中滴加几滴往溶液中滴加几滴1%1%酚酚酞溶液。酞溶液。溶液呈粉红色溶液呈粉红色溶液仍无色溶液仍无色亚硝酸钠亚硝酸钠第12页【方案【方案6 6】食盐食盐固体固体1 1固体固体2 2溶液溶液1 1溶液溶液2 2（NHNH4 4)2 2Fe(SOFe(SO4 4)2 2溶液溶液溶液变为棕黄色溶液变为棕黄色溶液没有显著现象溶液没有显著现象亚硝酸钠亚硝酸钠2molL2molL-1-1H H2 2SOSO4 4溶液溶液第13页【方案【方案7 7】食盐食盐固体固体1 1固体固体2 2溶液溶液1 1溶液溶液2 2稀稀AgNOAgNO3 3溶液溶液产生白色沉淀产生白色沉淀产生白色沉淀产生白色沉淀亚硝酸钠亚硝酸钠加入稀硝酸加入稀硝酸白色沉淀白色沉淀消失消失白色沉淀白色沉淀不消失不消失第14页【试验探究注意事项】：【试验探究注意事项】：1 1、配制硫酸亚铁铵溶液应用煮沸蒸馏水而且现配现用。（为何？）配制硫酸亚铁铵溶液应用煮沸蒸馏水而且现配现用。（为何？）2 2、用新煮沸蒸馏水及时配制氯化钠溶液，预防被、用新煮沸蒸馏水及时配制氯化钠溶液，预防被COCO2 2气体酸化，气体酸化，且不宜久置。且不宜久置。3 3、测试溶液温度改变，亚硝酸钠量不能太少。、测试溶液温度改变，亚硝酸钠量不能太少。加入试剂加入试剂加入试剂加入试剂试验操作过试验操作过程程主要试验主要试验现象现象结论结论结论结论0.01mol0.01mol L L-1-1 KMnOKMnO4 4溶液溶液溶液溶液 【试验探究汇报单】：【试验探究汇报单】：第15页【视野拓展】【视野拓展】1、铜丝在亚硝酸钠存在下，能与盐酸发生反应；但铜丝铜丝在亚硝酸钠存在下，能与盐酸发生反应；但铜丝在有氯化钠存在情况下却不与盐酸反应。铜丝、亚硝酸钠在有氯化钠存在情况下却不与盐酸反应。铜丝、亚硝酸钠与盐酸反应为：与盐酸反应为：Cu+2NaNO Cu+2NaNO2 2+4HCl=2NaCl+CuCl+4HCl=2NaCl+CuCl2 2+2H+2H2 2O+2NOO+2NO 2NO+O 2NO+O2 2（空气）（空气）=2NO=2NO2 2（红棕色）（红棕色）2 2、熔融亚硝酸钠含有一定氧化性，能与碳或木条反应；、熔融亚硝酸钠含有一定氧化性，能与碳或木条反应；而氯化钠熔点较高，且不与碳发生反应。而氯化钠熔点较高，且不与碳发生反应。在试管里装入在试管里装入1-2 g NaNO1-2 g NaNO2 2晶体，待加热溶化后把木条晶体，待加热溶化后把木条（或火柴梗）伸入熔体，木条快速猛烈燃烧，闪烁出红色（或火柴梗）伸入熔体，木条快速猛烈燃烧，闪烁出红色火光，试管壁发黑。待试管冷却后加水溶解残留物，检验火光，试管壁发黑。待试管冷却后加水溶解残留物，检验溶液呈强碱性。溶液呈强碱性。【说明】：【说明】：试验中发生化学反应方程式为：试验中发生化学反应方程式为：4NaNO4NaNO2 2（熔融）（熔融）+3C=2Na+3C=2Na2 2O+3COO+3CO2 2+2N+2N2 2第16页3 3、在苹果（或梨、桃、萝卜、马铃薯等）新鲜切面上，选取距离、在苹果（或梨、桃、萝卜、马铃薯等）新鲜切面上，选取距离较远三个点，其中两个点分别滴上较远三个点，其中两个点分别滴上2-32-3滴滴0.1molL0.1molL-1-1亚硝酸钠溶液亚硝酸钠溶液和氯化钠溶液，另一个点作为对照点。静置和氯化钠溶液，另一个点作为对照点。静置2-3min2-3min，滴有亚硝酸钠，滴有亚硝酸钠点褐变（氧化）得最利害，颜色最深，滴加氯化钠点颜色较浅，而点褐变（氧化）得最利害，颜色最深，滴加氯化钠点颜色较浅，而对照点在对照点在2-3 min2-3 min内基本不变色。内基本不变色。4 4、饱和氯化铵溶液与饱和亚硝酸钠溶液混合后加热，能产生氮气，、饱和氯化铵溶液与饱和亚硝酸钠溶液混合后加热，能产生氮气，可使燃着火柴熄灭。可使燃着火柴熄灭。NHNH4 4Cl+NaNOCl+NaNO2 2=N N2 2+NaCl+2H+NaCl+2H2 2O O氯化钠不与饱和氯化铵溶液发生反应。氯化钠不与饱和氯化铵溶液发生反应。5 5、亚硝酸钠能与溴水反应，使其褪色。反应为：、亚硝酸钠能与溴水反应，使其褪色。反应为：NaNONaNO2 2+Br+Br2 2+H+H2 2O=NaNOO=NaNO3 3+2HBr+2HBr6 6、低浓度亚硝酸钠在酸性条件下能与对、低浓度亚硝酸钠在酸性条件下能与对-氨基苯磺酸和氨基苯磺酸和-萘胺发萘胺发生重氮化反应，呈粉红色；氯化钠不发生此反应。生重氮化反应，呈粉红色；氯化钠不发生此反应。在极稀亚硝酸钠溶液中滴加在极稀亚硝酸钠溶液中滴加1 1滴滴6 molL6 molL-1-1醋酸酸化，再加醋酸酸化，再加1 1滴对滴对-氨氨基苯磺酸和基苯磺酸和1 1滴滴-萘胺，溶液呈粉红色。萘胺，溶液呈粉红色。第17页2 2、假如需要判别以下两组物质，你将考虑使用哪种试、假如需要判别以下两组物质，你将考虑使用哪种试验方案？并列出主要试验步骤和需要仪器、试剂。验方案？并列出主要试验步骤和需要仪器、试剂。（1 1）NaNa2 2COCO3 3、NaClNaCl、NaNa2 2SOSO4 4、NaNONaNO2 2固体固体（2 2）NaNONaNO2 2、NaClNaCl、NaNONaNO3 3溶液。溶液。【交流与讨论【交流与讨论】1 1、依据上述材料，请设计出更多判别亚硝酸钠和食盐、依据上述材料，请设计出更多判别亚硝酸钠和食盐试验方案。试验方案。第18页谢谢！谢谢！第19页