期中复习必修二市公开课一等奖百校联赛特等奖课件.pptx

期中复习期中复习必修二第一章必修二第一章第1页1 1质子、中子、电子三者在数量、质质子、中子、电子三者在数量、质量和电性上相互关系量和电性上相互关系(1)质子数决定元素种类(2)质子数和中子数决定原子种类(3)代表一个质量数为A质子数为Z原子。(4)在原子中：质量数=质子数+中子数，核电荷数=质子数=核外电子数。例:已知A2-离子共含有x个中子，A元素质量数为m，则n克A2离子共含有电子物质量为（）A.BC.D.第2页2核外电予排布普通规律核外电予排布普通规律(1)各电子层最多容纳电子数为2n2；(2)最外层不超出8个电子(只有第一层时最多2个电子)；次外层不超出18个电子。(3)核外电子总是尽先排布在能量最低(离核最近)电子层里。第3页3元素周期律实质及内容：元素周期律实质及内容：(1)元素性质伴随元素原子序数递增而呈周期性改变，这个规律叫元素周期律。(2)元素周期律包含三个方面，一是核外电子排布，二是原子半径，三是元素主要化合价。例2：元素性质呈周期性改变原因是（）A相对原子质量逐步增大B核电荷逐步增大C核外电子排布呈周期性改变D元素化合价呈周期性改变第4页4.几个关系量几个关系量(1)最外层电子数=主族族序数=主族元素最高正价数(2)负化合价最高正化合价=8(对非金属而言，金属无负化合价)例3：.某主族元素R最高正价与最低负化合价代数和为4，由此能够判断()A.R一定是第四面期元素B.R一定是A族元素C.R气态氢化物比同周期其它元素气态氢化物稳定D.R气态氢化物化学式为H2R第5页5金属性、非金属性强弱判断标准金属性、非金属性强弱判断标准金属性强弱判断标准元素单质与水或酸反应置换出氢难易或反应猛烈程度元素单质还原性(或离子氧化性)元素氧化物对应水化物即氢氧化物碱性强弱置换反应第6页非金属性强弱判断标准与H2反应生成气态氢化物难易程度或生成气态氢化物稳定性强弱元素最高价氧化物对应水化物酸性强弱单质氧化性(或离子还原性)强弱置换反应注意：金属性强弱不等于还原性强弱，同理非金属性强弱不等于氧化性强弱。比如I有较强还原性而不是金属性；Ag+有氧化性而不是非金属性。第7页例4：以下递变规律不正确是（）ANa、Mg、Al还原性依次减弱BI2、Br2、Cl2氧化性依次增强CC、N、O原子序数依次减小DP、S、Cl最高正价依次升高例5：已知118号元素离子aW3、bX、cY2、dZ都含有相同电子层结构，以下关系正确是（）A.质子数cbB.离子还原性Y2ZC.氢化物稳定性H2YHZD.原子半径XW第8页例6：有A、B、C、D四种主族元素，A、B元素阳离子和C、D元素阴离子都含有相同电子层结构，且A阳离子氧化性比B氧化性弱，C阴离子所带负电荷比D阴离子所带负电荷多，则A、B、C、D原子序数大小关系是（）A.BACDB.CBADC.ABCDD.BADC例7：能说明A元素非金属性比B元素非金属性强是（）A.A原子得到电子数目比B原子少B.A元素最高正价比B元素最高正价要高C.气态氢化物溶于水后酸性：A比B强D.A单质能与B氢化物水溶液反应，生成B单质第9页6元素周期表结构元素周期表结构(1)周期：由电子层数决定，7个横行为7个周期。短周期指1、2、3三个周期；长周期有4、5、6三个周期；第7周期未排满，称作不完全周期。(2)族：18个纵行，共16个族：7个主族、7个副族、1个零族，1个第族。例8：某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素（）A.一定是金属元素B.一定是A族元素C.一定是过渡元素D.可能是金属也可能不是金属元素第10页例9：短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如图所表示，已知X最外层电子数为2，则以下叙述中正确是（）A.Z一定是活泼金属元素BY最高价氧化物水化物是一个强酸C1molX单质跟足量水反应时，发生转移电子为2molDY氢化物稳定性大于Z氢化物稳定性例10：已知a为IA族元素，b为IIIA族元素，它们原子序数分别为m和n，且ab为同一周期元素，以下关系式错误是()An=m+12Bn=m+26Cn=m+10 Dn=m+2第11页7由序数确定位置方法由序数确定位置方法由给定原子序数与就近稀有气体元素原子序数差值推出所在周期与族。例11：不查元素周期表，依据所学知识推断原子序数为56元素在周期表中处于()A第五周期第VIAB第五周期第AC第六周期第IAD第六周期第A第12页8元素周期表规律元素周期表规律第13页例12：以下关于物质性质改变比较,正确是（）A.酸性强弱:HIHBrHClHFB.原子半径大小:NaSOC.碱性强弱:KOHNaOHLiOHD.还原性强弱:FClI例13：以下各组中化合物性质比较，不正确是A酸性：HClO4HBrO4HIO4B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C稳定性：PH3H2SHClD非金属性：FOS第14页例14：在原子序数120号元素中：（1）与水反应最猛烈金属是_。（2）与水反应最猛烈非金属单质是_。（3）原子半径最小元素是_。（4）气态氢化物最稳定化学式是_。（5）最高价氧化物对应水化物酸性最强元素是_。第15页9微粒半径大小：微粒半径大小：a同周期元素(除稀有气体元素)原子半径随原子序数递增逐步减小。b同主族元素原子半径、阴、阳离子半径随电子层数递增逐步增大。c同种元素各种微粒，核外电子数越多，半径越大。d同电子层结构各种微粒，核电荷数越大，离子半径越小。第16页例15：以下化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最大是A.LiIB.NaBrC.KClD.CsF例16：.有Xn、Yn+、Z三种微粒，其电子层结构相同，以下分析中正确是（）A.微粒半径大小关系是XYB.z一定是稀有气体元素C.原子序数关系是ZYXD.微粒半径关系是XnYZB.XZYC.YXZD.YZX第31页9.会设计原电池装置？例10.某原电池总反应离子方程式为2Fe3+Fe=3Fe2能实现该反应原电池是A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液B.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4第32页10.组成原电池，反应速率加紧例11.试验室中欲制氢气,反应速率最快是A.纯锌与稀硫酸反应B.纯锌与浓硫酸反应C.纯锌与稀盐酸反应D.粗锌(含铅、铜杂质)与稀硫酸反应第33页例12.将等质量两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量稀硫酸烧杯中，并向加入a烧杯中再加入少许CuO粉末。以下各图表示氢气体积V（H2）与反应时间t关系，其中正确是第34页11.燃料电池电极方程式书写2H2+O2=2H2O电解质是酸性:电解质是碱性:第35页12.相关原点池计算问题例13在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36L（标准情况）H2时，硫酸恰好用完，则：(1)产生这些气体消耗锌质量是多少？(2)经过导线电子物质量是多少？(3)原稀硫酸物质量浓度是多少？第36页13.化学反应速率计算例14在2L密闭容器中，充人2molN2和3molH2，在一定条件下发生反应，3s后测得N2为1.9mol，则以H2浓度改变表示反应速率为。第37页14.会比较化学反应速率大小例15.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不一样情况下测得反应速率，其中反应速率最快是（）A(D)=0.4mol/LsB(C)=0.5mol/LsC(B)=0.6mol/LsD(A)=0.15mol/Ls第38页例16.把以下四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸迟缓地进行反应，其中反应最快是（）A1020mL3mol/LX溶液B2030mL2mol/LX溶液C2010mL4mol/LX溶液D1010mL2mol/LX溶液第39页15.影响化学反应速率原因例17在反应：C+CO22CO中，可使反应速率增大办法是()。增大压强升高温度通入CO2增加碳量降低压强ABCD第40页16.会判断可逆反应例18以下反应不属于可逆反应是：（）A.氯气与水反应生成盐酸与次氯酸B.N2与H2在一定条件下能够生成NH3，同时NH3又可分解为N2和H2C.电解水生成H2和O2，氢气和氧气转化成H2OD.SO2溶于水和H2SO3分解第41页17.知道可逆反应是有程度例19对化学反应程度叙述，错误是A.任何可逆反应都有一定程度B.化学反应到达程度时，正逆反应速率相等C.化学反应程度与时间长短无关D.化学反应程度是不可改变第42页18.化学平衡标志判断例20.在一定温度下，反应A2(g)B2(g)2AB(g)到达平衡标志是（）A、单位时间内生成nmolA2同时生成nmolABB、容器内总物质量不随时间改变C、单位时间内生成2nmolAB同时生成nmolB2D、单位时间内生成nmolA2同时生成nmolB2第43页例21一定条件下，X(g)+3Y(g)2Z(g)到达化学平衡标志是AZ分解速率和生成速率相等BX、Y、Z浓度不再改变C反应体系总质量保持不变D单位时间内生成nmolZ，同时生成nmolX第44页19.化学平衡计算例22.将等物质量A，B混合于2L密闭容器中，发生反应3A（气）B（气）xC（气）2D（气）。经5min后到达平衡时，测知D浓度为0.5mol/L，A：B=3：5，C平均反应速率为0.1mol/Lmin。试求（1）A平衡浓度是多少？（2）B平均反应速率？（3）x？第45页