海水中的化学省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

海水中化学海水中化学 知识点探究知识点探究龙口五中龙口五中 王桂钧王桂钧第1页第2页主要知识点主要知识点第一节第一节 海洋化学资源海洋化学资源1、海洋中资源2、保护海洋环境3、利用海洋资源4、海水淡化探究活动1、认识海水中化学物质和海底矿物2、海水淡化3、开发利用海底矿物第3页对知识点认识对知识点认识对知识点认识对知识点认识1、海洋中化学资源：按照资源属性，分为生物、矿产、化学、动力资源这些资源在教学中学生对各种资源有着粗浅认识，经过教材阅读和教师讲解，来认识是很轻易事。这个知识点轻易掌握。同时讲课时能够利用多媒体伎俩辅助教学。其中教材中图片直观、形象。其中蕴含着丰富内容，讲课时借助图片，指导学生进行分析、概括、归纳、总结，既取得了对应知识，又锻炼和培养了学生分析图表能力。所以在课堂上不但仅是让学生自学，传统做法就是提议提前设置问题，让学生带着问题自学，还能够进行讨论。第4页海水中含量最多物质是海水中含量最多物质是:H2O，含量前两位金属元素为含量前两位金属元素为:Na、Mg 金属离子为：金属离子为：Na+、Mg 2+含量最多非金属离子为含量最多非金属离子为Cl 海水主要含有盐：海水主要含有盐：NaCl 、MgCl2第5页第6页第7页对知识点认识对知识点认识对于金属镁问题1、了解海水中“镁元素”含量2、了解镁元素主要用途3、设置问题来研究“怎样从海水中提取金属镁”。环环相扣。而且引导学生分析从海水中提取金属镁几个化学反应特点，并思索“海水中原来就有氯化镁，为何还要讲过这些反应提取呢”下面就经过师生共同分析，使学生认识到：海水中镁含量很低，要想得到它，就要设法使之富集。那就能够和学生探讨一下富集方法：（1）直接用海水为原料氯化镁转化为沉淀过程就是富集镁元素（2）以卤水为原料（即为下节课要学习到海水晒盐阶段就经过了第一次富集）同时让学生还要知道，转化为沉淀目标不但仅是为了深入富集，还有一个目标就是除去其中氯化钠等杂质。补充知识点：富集方法在化学惯用，如蒸发浓缩溶液、萃取、工业上选矿等第8页其中，主要问题还有就是关于生产流程，让学生了解和初步形成化学工业生产程序，对于学生从另一个角度掌握知识系统非常有帮助。（在第二节海水“晒盐”工业流程，第三节海水“制碱”生产流程类同，后面就不赘述。）补充知识点：1、从海水中提取重水、碘、溴等。能够用多媒体伎俩进行扩充2、国防元素镁，主要用途。工业生产实景。3、引导学生设计试验，怎样制取富集氯化镁所需要石灰乳（在第一章常见“碱”知识上），利用贝壳等，这么能够把生产流程再深入丰富，既开阔了眼界，有充分利用了所学酸、碱知识。4、从海水中提取金属镁，包括到化学反应，应该是利用了酸碱盐知识。有是已经学过，如：将海水或卤水中氯化镁转化成氢氧化镁、氢氧化镁到氯化镁转化，而及将氯化镁转化成金属镁反应，则是利用了盐性质（或氯化物），这对开阔学生知识视野有着很好帮助。借机能够补充用氯化钠制取金属钠等对知识点认识对知识点认识第9页第10页广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业金属金属镁镁 就是从海水中提取就是从海水中提取镁盐（镁盐（MgCl2）制取制取海水海水蒸发蒸发 MgCl2 通电通电 Mg+Cl2 粗盐粗盐母液（卤水）母液（卤水）（含有（含有NaCl MgCl2等）等）贝壳（含贝壳（含CaCO3)高温煅烧高温煅烧 CaO 水水 石灰乳（石灰乳（Ca(OH)2）MgCl2Mg(OH)2MgMgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2kMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O盐酸盐酸通电精盐精盐石灰乳石灰乳第11页“可燃冰”教学处理：在学生自学前提下，借助视频，更多让学生感受到这种清洁能源存在、开发和利用价值，甚至是危害。补充知识点：可燃冰结构笼型水合物（简单说，就是水分子间以氢键相互吸引组成笼子，作为主体，甲烷作为客体居于笼中，并和水分子之间有作用力，且笼子空间和气体分子大小必须匹配，才能形成稳定笼型水合物。利用图片或视频伎俩）对知识点认识对知识点认识第12页海底矿物种类：（1）“可燃冰”(CH4nH2O)“未来能源”、“二十一世纪能源”纯净物在_下形成一种固体可燃物。天然气水合物混合物（2）“锰结核”是一种多金属结核，含有铜铁金铬等许多金属（3）化石燃料_CH4 +2O2 =CO2 +2 H2O点燃点燃高压和低温条件煤、石油、天然气第13页第14页第15页第16页“海水淡化”处理：从水危机入手，让学生深刻认识到淡水资源匮乏，引导学生了解向海洋要淡水主要性和可行性。（此处能够用图片或视频处理之）试验探究海水淡化（蒸馏法淡化海水）目标是让学生学会蒸馏法分离物质，掌握氯离子检验方法。同时这又是一个不复杂探究试验，所以一定要在课堂上完成。为了到达教学目标，引导学生分析试验中“导管为何比较长”在初三基础上连接、组装仪器基本要求能够边讲边做（或让学生讲，学生做或教师做，同时给予纠正。）（为了深入让学生体验蒸馏法分离物质过程，提议布置一个家庭小试验从盐水中制淡水。经过“尝”等来验证蒸馏法实际作用。）对知识点认识对知识点认识第17页第18页第19页第20页 海水淡化就是除去咸水中盐，或将淡水透析出来。海水淡化就是除去咸水中盐，或将淡水透析出来。大致有大致有3 3类方法：类方法：（1 1）蒸馏蒸馏：让盐分留下，水蒸气凝结成水；（惯用：让盐分留下，水蒸气凝结成水；（惯用_）（2 2）结晶法结晶法：让咸水结冰，盐和冰分离开来；：让咸水结冰，盐和冰分离开来；（3 3）膜法膜法：让咸水水在巨大压力下经过特殊膜，留下盐；：让咸水水在巨大压力下经过特殊膜，留下盐；以上三种方法都是以上三种方法都是_改变。改变。海水淡化海水淡化：物理多级闪极蒸馏法第21页蒸馏法所用装置及原理原理原理：加热到水沸点，使水汽化变成水蒸气，再冷凝得淡水。：加热到水沸点，使水汽化变成水蒸气，再冷凝得淡水。海水蒸馏原理模拟试验海水蒸馏原理模拟试验NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3问题：怎样证实得到冷凝水已被淡化？问题：怎样证实得到冷凝水已被淡化？取样取样，滴入滴入AgNOAgNO3 3溶液和稀硝酸溶液和稀硝酸，若没有产生不溶于稀硝酸若没有产生不溶于稀硝酸白色沉淀白色沉淀，则海水已淡化则海水已淡化。为了使水蒸气快速冷凝为了使水蒸气快速冷凝,可将导可将导管中出来水蒸气通人试管中管中出来水蒸气通人试管中,然然后在烧杯中放人冷水后在烧杯中放人冷水,将试管放将试管放入烧杯冷水中冷凝。入烧杯冷水中冷凝。第22页对知识点认识对知识点认识补充知识点氯离子检验是酸碱盐知识中主要部分。试验探究中包括到了。提议先经过试验，介绍氯离子检验方法，再在试验操作中深入应用。经过多媒体，利用视频向学生介绍“多级闪急蒸馏法”。海水淡化其它方法，既能够利用教材中图片，也可用多媒体视频等伎俩进行教学。补充资料：介绍我国在海水淡化方面发展成就（图片资料、视频等）经过海水淡化技术能够为我们提供淡水，不过当前成本还是相当高，所以不论何时何地，“节约用水”是我们首先要恪守标准。对学生进行情感教育。第23页蒸馏是经过（蒸馏是经过（）而将（）而将（）从（）从（）中提取出来一个方法。）中提取出来一个方法。是分离（是分离（）体混合物一个方法，当前，最普遍采取是蒸馏法中）体混合物一个方法，当前，最普遍采取是蒸馏法中（）。加热蒸发加热蒸发液体液体溶液溶液液液多级闪急蒸馏法多级闪急蒸馏法多级闪急蒸馏法就是：设计了一套（多级闪急蒸馏法就是：设计了一套（）一个比一个（）一个比一个（）蒸发室，）蒸发室，将它们连通在一起。当（将它们连通在一起。当（）海水从压强较（）海水从压强较（）蒸发室，流入）蒸发室，流入压强较（压强较（）蒸发室后就会发生（）蒸发室后就会发生（）变为水蒸气，水蒸气经过（）变为水蒸气，水蒸气经过（）成为淡水。）成为淡水。压强压强低低高温高温高高低低瞬间蒸发瞬间蒸发冷凝冷凝第24页第25页第26页海洋化学资源二.海洋矿物资源三.海洋生物资源四.海洋动力资源一一.海水中物质海水中物质海水制镁海水制镁海水淡化海水淡化海水或卤水中海水或卤水中MgCl2Mg(OH)2MgCl2MgCa(OH)2HCl通电通电原因原因方法方法蒸馏法蒸馏法结晶法结晶法膜法膜法常规化石燃料：煤煤.石油石油.天然气天然气新型矿产资源：可燃冰可燃冰形成条件：成份：优点：锰结核（锰团矿）低温高压低温高压天然气水合物天然气水合物1.燃烧放热多燃烧放热多2.燃烧后几乎不留下任何残燃烧后几乎不留下任何残渣和废弃物渣和废弃物五.保护人类母亲1.海洋污染陆源污染陆源污染海上污染海上污染工业生活船舶2.预防污染办法：海洋环境立法，建立海洋自然保护区，加强海洋环境监测，提升消除污染技术水平第27页（烟台）烟台市座漂亮海滨城市。以下对海洋化学资源利用（烟台）烟台市座漂亮海滨城市。以下对海洋化学资源利用相关叙述错误是（相关叙述错误是（）A 利用多级闪急蒸馏法淡化海水利用多级闪急蒸馏法淡化海水B 利用蒸发结晶方法从海水中提取食品利用蒸发结晶方法从海水中提取食品C 利利用用向向海海水水或或卤卤水水中中爱爱如如石石灰灰乳乳方方法法将将海海水水中中Mg2+富富集集沉沉淀出来淀出来D 利用海底蕴藏大量利用海底蕴藏大量“可燃冰可燃冰”作燃料，以它为燃料不会加作燃料，以它为燃料不会加剧温室效应。剧温室效应。DD本题四个选项主要考查了第一节基本知识，表达出当代社会本题四个选项主要考查了第一节基本知识，表达出当代社会可连续发展主要方面，向海洋进军，向海洋要资源趋势。可连续发展主要方面，向海洋进军，向海洋要资源趋势。第28页主要知识点主要知识点第二节第二节 海水海水“晒盐晒盐”1、海水“晒盐”过程2、饱和溶液3、结晶（蒸发结晶与降温结晶）4、溶解度5、溶解度曲线6、粗盐提纯探究活动1、饱和溶液配制与蒸发结晶2、固体物质在水中溶解限量影响原因3、认识溶解度4、绘制溶解度曲线5、粗盐提纯第29页关于“海水晒盐”过程采取学生自学方式，配合图片及视频资料，对晒盐过程给予展示。并让学生在脱离书本前提下，在上一节“从海水中提取金属镁”基础上，把海水晒盐流程画下来。并把每个池作用给予简明描述。从而为接下来“饱和溶液”、“不饱和溶液”及“结晶”概念学习打下基础。让学生了解得到粗盐成份及母液（俗称苦卤）主要成份和应用价值。对知识点认识对知识点认识第30页第31页一、海水“晒盐”过程海水蒸发池结晶池粗盐母液（苦卤）许多化工原料再蒸发1、“盐田法盐田法”（也称（也称“太阳能蒸发法太阳能蒸发法”）第32页 饱和溶液饱和溶液饱和溶液饱和溶液不饱和溶液不饱和溶液不饱和溶液不饱和溶液结晶结晶结晶结晶在试验探究基础上，让学生很轻易给出前两个概念，不过往往轻易出现条件控制上疏漏，所以老师应及时点拨和矫正。同时前两个概念包括到实际溶液之间转换条件也很轻易从试验中得出。所以这个知识点探究试验一定要圆满完成才是。为此，课后完全能够布置学生进行家庭小试验，先自制适量食盐或食糖饱和溶液，再转化成不饱和溶液，再进行蒸发结晶试验（放置在阳台上，自然蒸发）。经过两个内容小试验，完全能够加深学生对饱和溶液与不饱和溶液转化条件印象和了解。第33页1、你认为哪些自然条件有利于海水、你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐晒盐”？2、以下关于海水晒盐原理分析、以下关于海水晒盐原理分析，你认为正确是（，你认为正确是（）A、利用阳光照射使海水升温得到食盐、利用阳光照射使海水升温得到食盐 B、利用海风降温析出食盐利用海风降温析出食盐 C、利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐 D、利用阳光分解海水得到食盐利用阳光分解海水得到食盐C巩固练习巩固练习 、常温，向一未知质量分数硝酸钾溶液中加入少许硝酸钾晶、常温，向一未知质量分数硝酸钾溶液中加入少许硝酸钾晶体，充分搅拌后，发觉加入硝酸钾晶体降低，则原溶液是（体，充分搅拌后，发觉加入硝酸钾晶体降低，则原溶液是（）、饱和溶液、饱和溶液 B B、不饱和溶液、不饱和溶液、各部分性质不相同液体、各部分性质不相同液体 、无法确定、无法确定B第34页4.以下关于饱和溶液与不饱和溶液叙述正确是（以下关于饱和溶液与不饱和溶液叙述正确是（）A浓溶液一定是饱和溶液浓溶液一定是饱和溶液 B浓溶液可能是饱和溶液浓溶液可能是饱和溶液C稀溶液一定是不饱和溶液稀溶液一定是不饱和溶液 D饱和溶液一定是浓溶液饱和溶液一定是浓溶液5、关于海水、关于海水“晒盐晒盐”叙述正确是叙述正确是 ()A.利用海水降温析出晶体利用海水降温析出晶体B.海水晒盐后母液因食盐降低而变成不饱和溶液海水晒盐后母液因食盐降低而变成不饱和溶液C.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐D.利用海水在阳光下分解得到食盐晶体利用海水在阳光下分解得到食盐晶体CB6怎样判断某一溶液是否是饱和溶液（怎样判断某一溶液是否是饱和溶液（）A保持溶剂质量不变，降低温度看是否有溶质析出保持溶剂质量不变，降低温度看是否有溶质析出B保持溶液温度不变，蒸发水分看是否有溶质析出保持溶液温度不变，蒸发水分看是否有溶质析出C保持溶液温度不变，继续加同种溶质，看能否继续溶解保持溶液温度不变，继续加同种溶质，看能否继续溶解D保持溶液温度不变，继续加不一样种溶质，看能否继续溶解保持溶液温度不变，继续加不一样种溶质，看能否继续溶解C第35页（一）、饱和溶液、不饱和溶液（一）、饱和溶液、不饱和溶液1.定义：定义：一定温度下一定温度下，一定量一定量溶剂里溶剂里，不能再，不能再溶解溶解某种溶质某种溶质溶液叫做溶液叫做这种溶质这种溶质饱和溶液；饱和溶液；一、海水一、海水“晒盐晒盐”过程过程 一定一定温度温度下，下，一定量一定量溶剂里，还能继续溶溶剂里，还能继续溶解解某种溶质某种溶质溶液，叫做溶液，叫做这种溶质这种溶质不饱和溶液。不饱和溶液。第36页对知识点认识对知识点认识对知识点认识对知识点认识借助教材上、加上教师再选择图片，结合生活中食盐、蔗糖等，了解晶体概念。而对探究试验研究远不是教材上三个小问题，还要引导学生认识到：海水晒盐是利用蒸发水分方法取得食盐饱和溶液，本试验是用增加食盐溶质方法取得食盐饱和溶液。不论用什么方法得到“饱和溶液”，假如条件不变，都不能继续溶解食盐了，而且改变其中溶剂量或改变温度，都会造成“晶体析出”或“溶液不饱和”。经过增加“给固液共存硝酸钾溶液升温和加水”试验，能让学生更加好地感受饱和溶液和不饱和溶液转化，能够顺利地总结转化方法。同时也让学生加深了对饱和溶液概念中“在一定温度下，在一定量溶剂中”了解；也为继续探究“影响固体物质在水中溶解限量原因”奠定了基础。第37页（二）、海水晒盐（二）、海水晒盐粗盐粗盐母液母液海海水水蒸发池蒸发池结晶池结晶池结晶：一定条件下，一定条件下，固体物质固体物质从它从它饱和溶液饱和溶液中以中以晶体晶体形式析出过程叫结晶形式析出过程叫结晶蒸发溶剂结晶法蒸发溶剂结晶法结晶方法结晶方法蒸发结晶、降温结晶蒸发结晶、降温结晶(冷却热饱和溶液冷却热饱和溶液)晶体：晶体：通常指天然形成含有通常指天然形成含有规则几何外形固体规则几何外形固体晶体。晶体。第38页食盐食盐硝酸钾硝酸钾明矾明矾第39页试验步骤试验现象试验结论用滴管取一滴管烧杯中上述清夜，滴在洁净玻璃上。用电热吹风机向玻璃片上溶液吹风，观察现象。玻璃片玻璃片上有白上有白色固体色固体析出析出该白色该白色固体为固体为食盐晶食盐晶体体蒸发结晶蒸发结晶第40页溶液稀浓与饱和关系溶液稀浓，是指一定量溶剂中溶质相对含量。用于用于粗粗略略表示溶液中溶质多少。与温度无关。表示溶液中溶质多少。与温度无关。饱和溶液不一定是浓溶液，不饱饱和溶液不一定是浓溶液，不饱饱和溶液不一定是浓溶液，不饱饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；和溶液不一定是稀溶液；和溶液不一定是稀溶液；和溶液不一定是稀溶液；在同一在同一在同一在同一温度下，对溶质、溶剂一定溶液温度下，对溶质、溶剂一定溶液温度下，对溶质、溶剂一定溶液温度下，对溶质、溶剂一定溶液来说，饱和溶液比不饱和溶液浓来说，饱和溶液比不饱和溶液浓来说，饱和溶液比不饱和溶液浓来说，饱和溶液比不饱和溶液浓一些。一些。一些。一些。第41页饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；在在同一温度下，对溶质、溶剂一定溶液同一温度下，对溶质、溶剂一定溶液来说，饱和溶液比不来说，饱和溶液比不饱和溶液浓一些。饱和溶液浓一些。第42页3.3.饱和溶液与不饱和溶液相互转化饱和溶液与不饱和溶液相互转化饱和溶液不饱和溶液加溶剂改变温度蒸发溶剂改变温度2.2.判断溶液是否饱和判断溶液是否饱和 增加溶质 在温度不变时在温度不变时，往溶液中加入同种溶质，看是往溶液中加入同种溶质，看是否继续溶解。是最可靠方法。否继续溶解。是最可靠方法。第43页对于“结晶和溶解过程”，可参考伴你学上内容，让学生做一个初步了解。对知识点认识对知识点认识对知识点认识对知识点认识关于“固体物质在水中溶解度”在学生已经有生活经验（糖、食盐等物质不能无限制地溶解在水里，糖在热水中比冷水中更易溶解）基础上，教师可以把上述学生生活经验与固体溶解限量、溶解度联络起来，让学生思索这些事实是否说明物质在水中溶解是否有限量？猜测物质溶解还会受那些原因影响？怎样经过试验来验证自己猜测？这么做目标，就是能使“溶解度”概念变得更贴近学生日常生活，学生学习起来也就不那么抽象了。第44页对知识点认识对知识点认识对知识点认识对知识点认识试验探究哪些原因影响固体物质在水中溶解限量能够设计成学生试验，在课堂上教师讲授时，让学生参考教材内容设置，分组进行试验。经过试验学生能体会到试验条件控制在探究试验中主要作用，并逐步学会用控制试验条件方法进行简单试验探究。这是一个并不复杂学生试验，本堂课完全能够在试验室进行。第45页提出问题：提出问题：你能否配制室温下一定量食盐你能否配制室温下一定量食盐 饱和溶液？饱和溶液？建立假设：建立假设：能能试验用具试验用具：托盘天平、量筒、小烧杯、药匙、托盘天平、量筒、小烧杯、药匙、胶头滴管、玻璃棒、玻璃片、胶头滴管、玻璃棒、玻璃片、吹风吹风 机（或酒精灯）、食盐、水。机（或酒精灯）、食盐、水。试验设计：试验设计：第46页试验步骤试验现象试验结论 量取量取20ml蒸馏水，倒入小烧蒸馏水，倒入小烧杯中。杯中。称取称取10g食盐晶体，先取二分食盐晶体，先取二分之一加入烧杯中，充分搅拌，之一加入烧杯中，充分搅拌，观察食盐是否全部溶解。观察食盐是否全部溶解。再将剩下食盐晶体加入烧杯再将剩下食盐晶体加入烧杯中，充分搅拌，观察食盐是否中，充分搅拌，观察食盐是否全部溶解。全部溶解。第一次食第一次食盐固体全盐固体全部溶解，部溶解，第二次食第二次食盐固体有盐固体有剩下剩下在此条件下、在此条件下、第一次得到第一次得到食盐溶液是食盐溶液是不饱和、第不饱和、第二次得到食二次得到食盐溶液是饱盐溶液是饱和和饱和溶液配制饱和溶液配制第47页关于固体“溶解度”这本是一个抽象难懂概念，在实际教学中，能够从“饱和”“溶解限量”“影响原因”几个点切入，来引导学生：既然溶解度表示物质在某种溶剂中溶解限量，就必须对影响这一限量各个要素（如溶质种类、温度、溶剂质量等）做出限定。比较轻易引出溶解度概念。对知识点认识对知识点认识对知识点认识对知识点认识第48页第49页结合“活动天地认识溶解度”，先让学生认识到图中每一个点就表示某一温度下硝酸钾在100g水中溶解限量，这一溶解限量就是该温度下硝酸钾在水中溶解度，再尝试引导学生总结溶解度概念。这么，先经过探究试验学生体会到温度对溶解限量影响，再经过查溶解度曲线，直接感知物质溶解度，在此过程中领会溶解度涵义，最终由学生讨论、总结得出概念定义。如此设计，从感性到理性，符合认知规律，有利于突破教学难点。突出强调“四要素温度、100g溶剂、饱和状态、溶质质量”对知识点认识对知识点认识对知识点认识对知识点认识第50页(二二)固体溶解度固体溶解度在在一定温度一定温度下，下，某固体物质（即溶质）某固体物质（即溶质）在在100g100g溶剂溶剂里到里到达达饱和状态饱和状态时所溶解时所溶解质量质量，叫做，叫做这种物质这种物质在在这种溶剂这种溶剂里里溶解度。溶解度。单位：溶质质量（克）单位：溶质质量（克）条件：一定温度下条件：一定温度下状态：饱和状态状态：饱和状态标准：标准：100g100g溶剂（通常是水）溶剂（通常是水）四要素四要素影响固体溶解度原因：影响固体溶解度原因：内因：溶质溶质性质或种类内因：溶质溶质性质或种类外因：外因：温度温度第51页2020时，时，100g100g水水中中最多最多溶解溶解31.6g31.6g硝酸钾硝酸钾2020时硝酸钾溶解度为时硝酸钾溶解度为31.6g31.6g2020时，时，100g100g水水中溶解硝酸钾中溶解硝酸钾到达饱和状态到达饱和状态时，时，质质量量为为31.6g.31.6g.Do you know第52页练习练习判断以下说法中正确是（判断以下说法中正确是（）A A、2020时，时，100g100g水里最多能溶解水里最多能溶解36g36g氯化钠，所以氯化钠，所以2020时氯化钠溶解度为时氯化钠溶解度为36g36g。B B、2020时，硝酸钾溶解度为时，硝酸钾溶解度为31.631.6。C C、2020时，在时，在100g100g水中加入水中加入35g35g氯化钠完全溶解，氯化钠完全溶解，则则2020时，氯化钠溶解度为时，氯化钠溶解度为35g35g。D D、2020时，时，100g100g氯化钠饱和溶液中有氯化钠饱和溶液中有27g27g氯化钠氯化钠,则则2020时时,氯化钠氯化钠溶解度为溶解度为27g 27g。AE E、硝酸钾溶解度为、硝酸钾溶解度为31.6g31.6g。第53页 1、20时，时，10g食盐能够溶解在食盐能够溶解在100g水里，所以水里，所以 20时，食盐溶解度是时，食盐溶解度是10g。2、20时，时，10g食盐溶解在水里制成了饱和溶液，食盐溶解在水里制成了饱和溶液，所以所以20时，食盐溶解度是时，食盐溶解度是10g。3、20时，时，20g某物质全部溶解在某物质全部溶解在100g水中，溶液水中，溶液恰好到达饱和，这种物质溶解度就是恰好到达饱和，这种物质溶解度就是20g。4、20时，碳酸钙在时，碳酸钙在100g水里，到达饱和时能溶水里，到达饱和时能溶解解0.0013g。所以，。所以，20时碳酸钙溶解度是时碳酸钙溶解度是0.0013g。判断以下说法中是否正确判断以下说法中是否正确第54页关于“溶解度曲线”研究物质溶解度，方法很多。教材介绍了表格法和曲线法。在“活动天地”中，依靠表格，学生绘制了溶解度曲线后，引导学生比较两种方法，显然曲线更直观。（让学生认识到，数形结合方法，能更加好地表达事物改变规律）在参考教材中“几个物质溶解度曲线”，引导学生分析溶解度曲线定义、曲线、点、区域等涵义。对知识点认识对知识点认识对知识点认识对知识点认识第55页温度/0102030405060708090溶解度/g29.433.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.671.3氯化铵溶解度表格氯化铵溶解度表格 要求；要求；1 1、利用表格查找不一样温度下氯化铵溶解度。、利用表格查找不一样温度下氯化铵溶解度。表格能确定每一个温度下溶解度吗？表格能确定每一个温度下溶解度吗？2 2、要求以温度为横坐标、溶解度为纵坐标绘、要求以温度为横坐标、溶解度为纵坐标绘制曲线制曲线见书本。见书本。第56页第57页(三三)溶解度曲线：溶解度曲线：表示物质溶解度随温度改变曲线叫溶解度曲线定义：Ca(OH)2第58页物质溶解性：在室温（20）时，溶解度10g，易溶易溶；1g溶解度10g，可溶可溶；0.01g溶解度 1g，微溶微溶溶解度溶解度0.01g，难溶（又叫不溶）难溶（又叫不溶）第59页溶解度溶解度溶解性溶解性g/100g水水(20)易溶易溶 可溶可溶 微溶微溶 难难(不不)溶溶 10g110g0.01-1g0.01g 易溶易溶 可溶可溶 微溶微溶 难难(不不)溶溶.01100。01记忆方法记忆方法第60页室温（室温（2020）时（用）时（用S S表示物质溶解度）表示物质溶解度）S 0.01g易溶物易溶物可溶物可溶物微溶物微溶物 难溶物（不溶物难溶物（不溶物)S10g1gS10g0.01g S 1g判断：判断：第61页固体（三种经典物质）溶解度与温度关系是怎样？固体（三种经典物质）溶解度与温度关系是怎样？固体（三种经典物质）溶解度与温度关系是怎样？固体（三种经典物质）溶解度与温度关系是怎样？1、大多数物质溶解度随温度升高而增大如：、大多数物质溶解度随温度升高而增大如：KNO32少数物质溶解度受温度影响不大，如：少数物质溶解度受温度影响不大，如：NaCl3极少数物质溶解度随温度升高而减小极少数物质溶解度随温度升高而减小 如：如：Ca(OH)2TS0Ca(OH)2KNO3NaCl大多数物质大多数物质少数物质少数物质极少数物质极少数物质陡升型陡升型缓升型缓升型下降型下降型第62页溶解度（克）溶解度（克）温度（温度（t）1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200硝酸铵硝酸铵硝酸钾硝酸钾硝酸钠硝酸钠氯化铵氯化铵氯化钠氯化钠硼酸硼酸固体溶解度曲线及意义点：曲线上点均表示某物质在该温度下溶解度。交点：曲线交点表示这两种物质在该温度下溶解度相同。曲线曲线：曲线越陡，该物质溶解度受温度影响越大。.a.b 曲线下方区域表示某物质不曲线下方区域表示某物质不饱和溶液；上方区域表示某物质饱和溶液；上方区域表示某物质过饱和溶液（往往有固体存在）过饱和溶液（往往有固体存在）第63页能够比较能够比较同一温度同一温度下不一样下不一样物质溶解度大小物质溶解度大小可读出任意温度下物质可读出任意温度下物质溶解度溶解度3.3.溶解度曲线应用溶解度曲线应用溶解度曲线交点意义溶解度曲线交点意义A能够判断物质溶解性能够判断物质溶解性判断溶解度随温度改变判断溶解度随温度改变 趋势，判断分离或提纯物趋势，判断分离或提纯物质方法质方法第64页A A、B B、C C三种物质溶解度曲线如图所表示：三种物质溶解度曲线如图所表示：1.1.4040时时B B物质溶解度是多少？物质溶解度是多少？2.2.m m点表示什么意义？点表示什么意义？3.3.4040时，三种物质溶解度由小到大次序是（时，三种物质溶解度由小到大次序是（）(A)C、B、A(B)A、B、C(C)B、A、C(D)B、C、AST0ABC4020mm7030B45第65页2、同学依据图所表示溶解度曲线取得以下信息，、同学依据图所表示溶解度曲线取得以下信息，其中正确是（其中正确是（）A、10时时KNO3溶解度大于溶解度大于NaCl溶解度溶解度B、30时时KNO3溶解度大于溶解度大于NaCl溶解度溶解度C、KNO3溶解随温度升高而减小溶解随温度升高而减小D、NaCl溶解度与溶解度与KNO3溶解度不可能相等溶解度不可能相等B第66页3、已知，、已知，20时，氯化钠溶解度是时，氯化钠溶解度是36克克（1）20时，将时，将25g氯化钠放入氯化钠放入100g水中，经充分搅拌后所水中，经充分搅拌后所得溶液质量为得溶液质量为_ g（2）保持温度不变向上述溶液中加入）保持温度不变向上述溶液中加入4g氯化钠，经充分搅拌氯化钠，经充分搅拌后全部溶解，这证实原溶液是（选填后全部溶解，这证实原溶液是（选填“饱和饱和”或或“不饱和不饱和”）_ 溶液。此时溶液质量为溶液。此时溶液质量为 g；（3）再向上述溶液中加入）再向上述溶液中加入8g氯化钠，经充分搅拌后，此时溶氯化钠，经充分搅拌后，此时溶液为液为 溶液（选填溶液（选填“饱和饱和”或或“不饱和不饱和”）。此时溶液质）。此时溶液质量为量为 _ 多少多少g？125不饱和溶液不饱和溶液129129饱和饱和饱和饱和136第67页氢氧化钙（熟石灰）溶解度曲线图氢氧化钙（熟石灰）溶解度曲线图氢氧化钙（熟石灰）溶解度曲线图氢氧化钙（熟石灰）溶解度曲线图饱和石灰水饱和石灰水不饱和石灰水不饱和石灰水降温降温.加溶剂加溶剂升温升温.降低溶剂降低溶剂.加溶质加溶质第68页 1、观察右图，有一烧杯装有某种液体，烧杯、观察右图，有一烧杯装有某种液体，烧杯上漂浮有一木块，烧杯底有少许该液体所含溶质上漂浮有一木块，烧杯底有少许该液体所含溶质未溶物，回答以下问题：未溶物，回答以下问题：(1)若该液体是Ca(OH)2溶液，杯底是未溶Ca(OH)2固体，现在对杯底加热，木块怎样改变？(填上升或下降，下同)(2)若该液体是KNO3溶液，杯底是未溶KNO3固体，现在对杯底加热，木块怎样改变?巩固练习巩固练习第69页 2 2、甲、乙、丙三种物质、甲、乙、丙三种物质、甲、乙、丙三种物质、甲、乙、丙三种物质(均不含结晶均不含结晶均不含结晶均不含结晶水水水水)溶解度曲线。现有溶解度曲线。现有溶解度曲线。现有溶解度曲线。现有t t2 2时甲、乙、丙时甲、乙、丙时甲、乙、丙时甲、乙、丙三种物质饱和溶液三种物质饱和溶液三种物质饱和溶液三种物质饱和溶液(无固体存在无固体存在无固体存在无固体存在)，请依据，请依据，请依据，请依据下列图回答：下列图回答：下列图回答：下列图回答：(1)t (1)t2 2时，将三种饱和溶液分别恒温蒸时，将三种饱和溶液分别恒温蒸时，将三种饱和溶液分别恒温蒸时，将三种饱和溶液分别恒温蒸发相同质量水，析出晶体最多是发相同质量水，析出晶体最多是发相同质量水，析出晶体最多是发相同质量水，析出晶体最多是_ 。(2)(2)将三种饱和溶液分别从将三种饱和溶液分别从将三种饱和溶液分别从将三种饱和溶液分别从t t2 2降温到降温到降温到降温到t t1 1时，所得溶液中溶质质量分数由大到时，所得溶液中溶质质量分数由大到时，所得溶液中溶质质量分数由大到时，所得溶液中溶质质量分数由大到小次序为小次序为小次序为小次序为_巩固练习巩固练习甲甲甲甲甲甲乙甲丙乙甲丙乙甲丙乙甲丙乙甲丙乙甲丙第70页3 3、下右图是、下右图是、下右图是、下右图是 A A、B B、C C三种物质溶解度曲线。请回答：三种物质溶解度曲线。请回答：三种物质溶解度曲线。请回答：三种物质溶解度曲线。请回答：（1 1）t t1 1时，时，时，时，A A、B B、C C三种物质溶解度由大到小三种物质溶解度由大到小三种物质溶解度由大到小三种物质溶解度由大到小 次序是次序是次序是次序是 ；（2 2）当）当）当）当A A中混有少许中混有少许中混有少许中混有少许B B时，可用时，可用时，可用时，可用_法提纯法提纯法提纯法提纯A A；（3 3）在）在）在）在t t1 1时，将时，将时，将时，将25 g A25 g A物质加入到盛有物质加入到盛有物质加入到盛有物质加入到盛有50 g50 g水烧杯中，充水烧杯中，充水烧杯中，充水烧杯中，充分搅拌，再升温至分搅拌，再升温至分搅拌，再升温至分搅拌，再升温至t t2 2（不考虑溶剂挥发），在升温过程中，（不考虑溶剂挥发），在升温过程中，（不考虑溶剂挥发），在升温过程中，（不考虑溶剂挥发），在升温过程中，A A溶液中溶质质量分数改变情况是溶液中溶质质量分数改变情况是溶液中溶质质量分数改变情况是溶液中溶质质量分数改变情况是_C CCB BBA AA降温结晶降温结晶降温结晶降温结晶降温结晶降温结晶变大变大变大变大变大变大第71页（烟台16）16、a、b、c三种物质溶解度曲线如右图所表示，以下说法正确是（）At1时，a、b、c三种物质溶解度由大到小次序是abcBt2时，30ga物质加入到50g水中不停搅拌，所得溶液质量分数为37.5%Ct2时，将相同质量a、b、c三种物质饱和溶液降温到t1，析出晶体最多是aD将t1时c饱和溶液升温到t2，变为不饱和溶液。CC第72页（山东烟台，19题，2分）某温度时，向一定量饱和氢氧化钠溶液中加入少许生石灰，再回复到原温，以下各相关改变图像正确是（）CC第73页对知识点认识对知识点认识对知识点认识对知识点认识关于“结晶方法”经过教材中图像，结合硝酸钾热饱和溶液降温结晶试验，让学生总结、归纳降温结晶原理和应用。回想海水“晒盐”基本原理，复习蒸发结晶原理和应用。补充知识点气体溶解度及其影响原因这个能够经过生活中许多事例加以说明，老师能够先提出经典例子，再让学生讨论，再从生活中找出事例并分析之。第74页降温结晶（冷却热饱和溶液）：降温结晶（冷却热饱和溶液）：使使溶解度随温度升高显著增大溶解度随温度升高显著增大物质从溶物质从溶液中结晶析出，液中结晶析出，比如：比如：KNO3TS0T1T2（四）结晶（四）结晶第75页TS0蒸发结晶法（蒸发溶剂法）：蒸发结晶法（蒸发溶剂法）：使使溶解度随温度升高而改变不显著溶解度随温度升高而改变不显著物质从物质从溶液中结晶析出，溶液中结晶析出，比如：比如：NaCl第76页第77页补充：影响气体溶解度原因补充：影响气体溶解度原因内因内因温度温度越高气体溶解度越小越高气体溶解度越小压强压强越大气体溶解度越大越大气体溶解度越大溶质、溶剂性质溶质、溶剂性质影响气体溶解度原因影响气体溶解度原因外因外因第78页当当温温度度一一定定时时.气气体体溶溶解解度度普普通通随随压压强强增增大大而而增增大大，压压强强减减小小而而减减小。小。当当压压强强一一定定时时.气气体体溶溶解解度度普普通通随随温温度度升升高高而而减减小小，温温度度降降低低而而增大。增大。(2)(2)影响气体溶解度原因：影响气体溶解度原因：第79页思索与讨论思索与讨论1、为何我们喝了汽水、啤酒后会打嗝？为何我们喝了汽水、啤酒后会打嗝？2、夏天下雨前为何鱼会经常出现、夏天下雨前为何鱼会经常出现“浮头浮头”现象？现象？3、当我们打开一瓶汽水时，我们能看到什么现象？、当我们打开一瓶汽水时，我们能看到什么现象？夏天啤酒瓶轻易爆炸，为何呢？夏天啤酒瓶轻易爆炸，为何呢？4、当烧水时，刚开始加热时，壶内壁上有气泡附着，、当烧水时，刚开始加热时，壶内壁上有气泡附着，为何？为何？第80页对知识点认识对知识点认识对知识点认识对知识点认识关于“粗盐提纯”这是一个主要知识点。不但需要学生综合所学知识来设计试验，同时还增强了试验动手能力。本知识点在课堂上能够采取试验教学方法，边讲边试验。先是试验探究重结晶提纯粗盐按照事先预习好试验操作步骤，分组进行。（让学生清楚本试验目标是除去泥沙等不溶性杂质。同时还要学生完成预习提要中各个问题，如：过滤、蒸发过程中需要注意问题，包含为何不能将滤液蒸干再过滤；滤出晶体还要用少许蒸馏水洗涤等、重结晶法提纯粗盐步骤、仪器等）第81页三、粗盐提纯三、粗盐提纯即除杂即除杂1.杂质：杂质：不可溶性不可溶性泥沙泥沙 可溶性可溶性可溶性盐（部分氯化物可溶性盐（部分氯化物 和硫酸盐）和硫酸盐）2.除不溶性杂质除不溶性杂质重结晶法重结晶法步骤步骤1）溶解溶解烧杯、玻璃棒烧杯、玻璃棒仪器仪器：第82页步骤2）过滤操作关键点：仪器：烧杯、铁架台、漏斗、玻璃棒一贴、二低、三靠第83页步骤步骤3）蒸发蒸发当当有大量固体出现有大量固体出现时，停顿加时，停顿加热，利用余热蒸干剩下水份热，利用余热蒸干剩下水份（不能完全蒸干）（不能完全蒸干）玻璃棒作用：玻璃棒作用：预防溶液受热预防溶液受热 不均而溅出损失不均而溅出损失。仪仪器器铁架台、蒸发皿、玻璃铁架台、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯棒、酒精灯操作关键点：操作关键点：第84页溶溶 解解过过 滤滤蒸蒸 发发粗盐提纯步骤粗盐提纯步骤第85页2、用到仪器：用到仪器：托盘天平、量筒、胶头滴托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、管、烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、铁架台、酒精灯铁架台、酒精灯三步中都用到一个仪器是？三步中都用到一个仪器是？玻璃棒玻璃棒搅拌，加速食盐溶解搅拌，加速食盐溶解引流引流搅拌，使液体均匀受搅拌，使液体均匀受热，预防液滴飞溅。热，预防液滴飞溅。蒸发结晶时什么时候停顿加热？蒸发结晶时什么时候停顿加热？当蒸发皿中出现当蒸发皿中出现较多晶体较多晶体，还有少许液体时，还有少许液体时，停顿加热，靠余热将剩下液体蒸干。停顿