氯溴碘及其化合物课下限时练习.doc

氯、溴、碘及其化合物课下限时集训一、选择题1下列说法正确的是()氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收新制氯水的氧化性强于久置氯水检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水ABCD2(2014常山县模拟)下列离子方程式书写正确的是()A漂白粉溶液在空气中失效：ClOCO2H2O=HClOHCOB用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO22H2ClMn2Cl22H2OC将Fe2O3溶解于足量HI溶液中：Fe2O36H=2Fe33H2ODKI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2IH2O22H=2H2OI23如图所示：若关闭阀，打开阀，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭阀，打开阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是()浓硫酸饱和氯化钠溶液亚硫酸钠溶液饱和碳酸氢钠溶液ABCD4(2014黄岩质检)某气体X中可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种。已知X通入硝酸银溶液时产生淡黄色、不溶于稀硝酸的沉淀，若将X通入澄清石灰水中没有沉淀产生。则下列有关气体X的成分的说法正确的是()A一定含有溴化氢、二氧化碳B一定不含二氧化碳C一定不含氨气、氯气D可能含有二氧化碳和氯气5某同学用如图装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是()A图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B图中：量筒中发生了加成反应C图中：生成棕黄色的烟雾D图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成6已知浓盐酸和次氯酸钙能发生反应：Ca(ClO)24HCl(浓)=CaCl22Cl22H2O，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是()CO2HClH2OO2A B C D7(2014余姚中学模拟)将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此过程中，溶液的c(H)与Cl2用量(物质的量n)的关系示意图是图中的(溶液体积视为不变)()8(2014湖州中学高三质检)某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是()A氧化性：ClOI2SOB蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性C淀粉KI溶液变蓝是因为I被ClO氧化为I2，I2遇淀粉变蓝D若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色9现有H2SO4、BaCl2、K2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，有如图所示的相互关系，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应。下列推断不合理的是()AX一定为H2SO4BY一定为K2CO3CZ可能是氯水 DM可能为FeSO410(2014宁波效实中学高一期末)海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等。工业上从海水中提取无机物的简易流程如图所示：下列有关说法正确的是()A第步中除去粗盐中的SO、Ca2、Mg2、Fe3杂质，加入的药品顺序：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B工业上金属钠是通过氯碱工业制取获得C从第步到第步的目的是为了浓缩D在第步中溴元素均被氧化二、非选择题11(2014浙江嘉兴高三联考)如图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，多余的氯气可以贮存在b瓶中，其中各试剂瓶中所装试剂为：B(氢硫酸)、C(碘化钾淀粉溶液)、D(水)、F(紫色石蕊试液)。(1)若A中烧瓶中的固体为MnO2，液体为浓盐酸，则其发生反应的化学方程式为_。(2)G中b瓶内宜加入的液体是_，怎样检验装置G的气密性：_。(3)实验开始后B中的现象是_，C中的现象是_。(4)装置E中硬质玻璃管内盛有炭粉，若E中发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出E中反应的化学方程式：_。(5)在F中，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是_。12根据下列反应框图填空，已知反应是工业上生产化合物D的反应，反应是实验室鉴定化合物E的反应。(1)单质L是_，化合物A是_。(2)图中除反应以外，还有两个用于工业生产的反应，是_和_(填代号)。它们反应的化学方程式分别是_和_。(3)E和K、J混合溶液反应的化学方程式为_。此反应的发生说明了_。(4)把K、B混合固体分别放入少量浓盐酸FeCl2溶液中，则其反应的现象分别是_、_，中反应的离子方程式为_。13(2010北京高考)为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。.(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是_。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。(3)B中溶液发生反应的离子方程式是_。(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_。(5)过程实验的目的是_。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_，得电子能力逐渐减弱。14(2014浙江台州高三联考)运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义。(1)下列关于氯水的叙述正确的是_(填写序号)。a氯水中存在两种电离平衡b向氯水中通入SO2，其漂白性增强c向氯水中通入氯气，c(H)/c(ClO)减小d加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小e加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动f向氯水中加少量固体NaOH，可能有c(Na)c(Cl)c(ClO)(2)氯气在工业上有着极其广泛的用途。工业上通过氯碱工业生产氯气，其反应的离子方程式为_。(3)常温下，已知25 时有关弱酸的电离常数：弱酸化学式HClOH2CO3电离常数K4.7108K14.3107，K25.61011写出84消毒液(主要成分为NaClO)露置在空气中发生反应的有关化学方程式_。若将84消毒液与洁厕剂(含有浓盐酸)混合使用可能会导致中毒，请用离子方程式解释有关原因_。(4)服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射。将碘药片剥去糖衣皮研碎后置于试管中制得无色水溶液，并加入几滴淀粉试液，然后向试管中逐滴加入氯水，观察到溶液由无色变为蓝色，若继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色。完成并配平溶液由蓝色变为无色的化学反应方程式(如果化学计量数是1，不用填写)：_=_HIO3_。课下限时集训（）氯、溴、碘及其化合物 答案1.解析：选C氯气与氢气混合，达到爆炸极限时，在点燃或光照的条件下才能发生爆炸，错误；氢氧化钙溶液中溶质含量少，实验中用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，错误；HCl气体与AgNO3溶液可产生沉淀，错误；将气体通入饱和食盐水，除去的是HCl气体，而不是Cl2，错误。2.解析：选D漂白粉溶液在空气中失效生成CaCO3沉淀，A错误；离子方程式中原子、电荷均不守恒，B错误；Fe3与I发生氧化还原反应生成Fe2和I2，C错误。3.解析：选D由题中信息说明通入的是湿润的氯气，而甲中放置的试剂是能干燥或能吸收氯气的物质。4.解析：选C将X通入硝酸银溶液时产生不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀，说明X中含有HBr；因为HBr与NH3及Cl2反应而不能共存，所以X中一定不含NH3和Cl2；X中可能含有CO2。5.解析：选DA项，浓盐酸与MnO2反应需要较浓的盐酸才可反应，因此盐酸不会因MnO2过量而完全消耗；B项，Cl2与CH4发生了取代反应；C项，生成的CuCl2是棕黄色烟，而非雾；D项，Cl2被NaOH溶液吸收可生成NaCl、NaClO，当加入稀H2SO4至酸性时，可发生价态归中反应生成Cl2。6.解析：选A贮存很久的漂白粉已经变质，成为Ca(ClO)2、CaCO3和CaCl2的混合物，所以与盐酸反应时会产生CO2，浓盐酸也会挥发出HCl气体和水蒸气而成为杂质。7.解析：选A还原性：H2SO3HBr，且H2SO3部分电离，而HBr为强电解质，全部电离，通入Cl2后溶液中先发生反应Cl2H2SO3H2O=2HClH2SO4，溶液中c(H)增大，溶液酸性增强，当H2SO3完全反应后再通入Cl2发生反应Cl22HBr=2HClBr2，溶液中c(H)几乎不变，故溶液酸性几乎不变，结合题给数据可知A正确。8.解析：选BSO具有强还原性，可被ClO和I2氧化。第二步溶液蓝色消失是SO还原I2的结果。9.解析：选A本题考查元素化合物的知识。H2SO4能与BaCl2、K2CO3反应，BaCl2能与H2SO4、K2CO3、FeSO4反应，K2CO3能与H2SO4、BaCl2、FeSO4、氯水反应，FeSO4能与BaCl2、K2CO3、氯水反应，氯水能与K2CO3、FeSO4反应，所以根据图形只能判断出Y一定是K2CO3，其他几种物质不能判断，A错误。10.解析：选CNa2CO3溶液要在BaCl2溶液之后加入，这样可将Ca2、Ba2一并除去，故A错误；工业上金属钠是通过电解熔融NaCl制取获得，故B错误；在第步中溴元素被还原，故D错误。11.解析：此题综合考查了氯气的制法、性质、化学实验操作及实验装置等问题。G中b瓶是用来贮存Cl2的，则应选用一种Cl2在其中溶解度非常小的液体，一般选用饱和食盐水。检验G的气密性需采取液压差法检验。实验开始后，Cl2可与B中的氢硫酸反应得到浅黄色单质S沉淀，Cl2从C中置换出单质碘从而使C中溶液变蓝色。根据(4)中的信息提示，不难写出E中的反应方程式，由于可能有Cl2过量，所以过量的Cl2可以使F中本已变红的石蕊试液褪色。答案：(1)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(2)饱和食盐水关闭A中分液漏斗的旋塞和G中活塞K，从c中向容器内加液体，当c的下端浸入液面且c中液面高于b瓶内液面，并保持长时间不下降，则说明气密性好(3)上部空间由无色变黄绿色，有浅黄色沉淀生成上部空间由无色变为黄绿色，溶液变蓝色(4)C2H2O2Cl2CO24HCl(5)E中生成的酸性气体进入F中可使紫色石蕊试液变红，但未反应完的氯气进入F中与水作用生成HClO，HClO具有漂白作用，使溶液的红色褪去12.解析：由是工业生产化合物D的反应，结合C分解的高温条件，可判断C可能为CaCO3，D可能为CaO，E可能为CO2，由的电解条件及三种产物，可能电解食盐水，然后再验证作出判断。答案：(1)H2NaCl(2)2NaCl2H2O2NaOHH2Cl22Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(3)Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO碳酸的酸性比次氯酸强(4)有黄绿色刺激性气味的气体产生立即产生红褐色沉淀ClClO2H=Cl2H2O13.解析：(1)根据“黄绿色气体”知A中气体为Cl2，其电子式为。(2)Cl2与KI溶液反应生成I2遇淀粉变蓝色。(3)Cl22Br=2ClBr2。(4)只要把C中所得的溴水少量滴入D中，并振荡，观察CCl4层的颜色有无变化即可。(5)确认C的黄色溶液中无Cl2，以排除Cl2对后续实验的干扰。答案：(1)(2)淀粉KI试纸变蓝(3)Cl22Br=2ClBr2(4)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色(5)确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰(6)原子半径逐渐增大14.解析：(1)氯水中存在HClO和H2O的电离平衡。SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，向氯水中通入SO2，其漂白性减弱；HClO是弱电解质，向氯水中通入氯气，c(H)/c(ClO)增大；当c(H)c(OH)时离子浓度关系能满足f项。(2)电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl2H2O2OHCl2H2。(3)NaClO可与空气中的水、CO2反应，由电离常数判断产物应是NaHCO3；消毒液与洁厕剂(含有浓盐酸)混合使用引起中毒是由于产生了Cl2。(4)氯水中的Cl2可将碘化钾中的碘置换出来，淀粉遇碘呈蓝色，继续滴加氯水，碘与Cl2进一步发生反应，碘被氧化，溶液褪为无色。答案：(1)a、e、f(2)2Cl2H2O2OHCl2H2(3)NaClOCO2H2O=HClONaHCO3、2HClO2HClO2ClOCl2H=Cl2H2O(4)5Cl2I26H2O210HCl