氯溴碘及其化合物课下限时练习.doc

氯、溴、碘及其化合物
课下限时集训
一、选择题
1．下列说法正确的是(　　)
①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸
②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收　③新制氯水的氧化性强于久置氯水　④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液　⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水
A．①②③　　　B．②③④　　　C．③　　　D．③⑤
2．(2014·常山县模拟)下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．漂白粉溶液在空气中失效：
ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO
B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：
MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
C．将Fe2O3溶解于足量HI溶液中：
Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
D．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：
2I－＋H2O2＋2H＋===2H2O＋I2

3．如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀，打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是(　　)

①浓硫酸　②饱和氯化钠溶液　③亚硫酸钠溶液
④饱和碳酸氢钠溶液
A．①②③　　B．②③④　　C．①②④　　D．①③④
4．(2014·黄岩质检)某气体X中可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种。已知X通入硝酸银溶液时产生淡黄色、不溶于稀硝酸的沉淀，若将X通入澄清石灰水中没有沉淀产生。则下列有关气体X的成分的说法正确的是(　　)
A．一定含有溴化氢、二氧化碳
B．一定不含二氧化碳
C．一定不含氨气、氯气
D．可能含有二氧化碳和氯气
5．某同学用如图装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是(　　)

A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗
B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应
C．Ⅲ图中：生成棕黄色的烟雾
D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成
6．已知浓盐酸和次氯酸钙能发生反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是(　　)
①CO2　　②HCl　　③H2O　　④O2
A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④
7．(2014·余姚中学模拟)将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此过程中，溶液的c(H＋)与Cl2用量(物质的量n)的关系示意图是图中的(溶液体积视为不变)(　　)

8．(2014·湖州中学高三质检)某学生做如下实验：第一步，在淀粉­KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是(　　)
A．氧化性：ClO－>I2>SO
B．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性
C．淀粉­KI溶液变蓝是因为I－被ClO－氧化为I2，I2遇淀粉变蓝
D．若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色
9．现有H2SO4、BaCl2、K2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，有如图所示的相互关系，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应。下列推断不合理的是　(　　)

A．X一定为H2SO4　　　　　　B．Y一定为K2CO3
C．Z可能是氯水 D．M可能为FeSO4
10．(2014·宁波效实中学高一期末)海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等。工业上从海水中提取无机物的简易流程如图所示：

下列有关说法正确的是(　　)
A．第①步中除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋杂质，加入的药品顺序：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B．工业上金属钠是通过氯碱工业制取获得
C．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩
D．在第③④⑤步中溴元素均被氧化
二、非选择题
11．(2014·浙江嘉兴高三联考)如图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，多余的氯气可以贮存在b瓶中，其中各试剂瓶中所装试剂为：B(氢硫酸)、C(碘化钾淀粉溶液)、D(水)、F(紫色石蕊试液)。

(1)若A中烧瓶中的固体为MnO2，液体为浓盐酸，则其发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(2)G中b瓶内宜加入的液体是____________，怎样检验装置G的气密性：________________________________________。
(3)实验开始后B中的现象是_______________________________________，
C中的现象是_____________________________________。
(4)装置E中硬质玻璃管内盛有炭粉，若E中发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出E中反应的化学方程式：___________________________________。
(5)在F中，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是________________________________________________________________________。
12．根据下列反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。

(1)单质L是____________，化合物A是________________________________________________________________________。
(2)图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是________和________(填代号)。它们反应的化学方程式分别是______________________________________和________________________________________________________________________。
(3)E和K、J混合溶液反应的化学方程式为_________________________
____________________________。此反应的发生说明了_____________。
(4)把K、B混合固体分别放入①少量浓盐酸　②FeCl2溶液中，则其反应的现象分别是________________________________________________________________________、
________________________________，①中反应的离子方程式为________________。
13．(2010·北京高考)为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ.……
(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是_________________________。
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是__________________________________________________________________________。
(3)B中溶液发生反应的离子方程式是_____________________________________。
(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是
________________________________________________________________________。
(5)过程Ⅲ实验的目的是____________________________________________。
(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_________________，得电子能力逐渐减弱。
14．(2014·浙江台州高三联考)运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义。
(1)下列关于氯水的叙述正确的是________(填写序号)。
a．氯水中存在两种电离平衡
b．向氯水中通入SO2，其漂白性增强
c．向氯水中通入氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小
d．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小
e．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动
f．向氯水中加少量固体NaOH，可能有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)
(2)氯气在工业上有着极其广泛的用途。工业上通过氯碱工业生产氯气，其反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)常温下，已知25 ℃时有关弱酸的电离常数：
弱酸化学式
HClO
H2CO3
电离常数
K＝4.7×10－8
K1＝4.3×10－7，
K2＝5.6×10－11
写出84消毒液(主要成分为NaClO)露置在空气中发生反应的有关化学方程式________________________________________________________________________。
若将84消毒液与洁厕剂(含有浓盐酸)混合使用可能会导致中毒，请用离子方程式解释有关原因________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射。将碘药片剥去糖衣皮研碎后置于试管中制得无色水溶液，并加入几滴淀粉试液，然后向试管中逐滴加入氯水，观察到溶液由无色变为蓝色，若继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色。完成并配平溶液由蓝色变为无色的化学反应方程式(如果化学计量数是1，不用填写)：________＋________＋________===________HIO3＋________。

课下限时集训（）氯、溴、碘及其化合物 答案
1.解析：选C　氯气与氢气混合，达到爆炸极限时，在点燃或光照的条件下才能发生爆炸，①错误；氢氧化钙溶液中溶质含量少，实验中用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，②错误；HCl气体与AgNO3溶液可产生沉淀，④错误；将气体通入饱和食盐水，除去的是HCl气体，而不是Cl2，⑤错误。
2.解析：选D　漂白粉溶液在空气中失效生成CaCO3沉淀，A错误；离子方程式中原子、电荷均不守恒，B错误；Fe3＋与I－发生氧化还原反应生成Fe2＋和I2，C错误。
3.解析：选D　由题中信息说明通入的是湿润的氯气，而甲中放置的试剂是能干燥或能吸收氯气的物质。
4.解析：选C　将X通入硝酸银溶液时产生不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀，说明X中含有HBr；因为HBr与NH3及Cl2反应而不能共存，所以X中一定不含NH3和Cl2；X中可能含有CO2。
5.解析：选D　A项，浓盐酸与MnO2反应需要较浓的盐酸才可反应，因此盐酸不会因MnO2过量而完全消耗；B项，Cl2与CH4发生了取代反应；C项，生成的CuCl2是棕黄色烟，而非雾；D项，Cl2被NaOH溶液吸收可生成NaCl、NaClO，当加入稀H2SO4至酸性时，可发生价态归中反应生成Cl2。
6.解析：选A　贮存很久的漂白粉已经变质，成为Ca(ClO)2、CaCO3和CaCl2的混合物，所以与盐酸反应时会产生CO2，浓盐酸也会挥发出HCl气体和水蒸气而成为杂质。
7.解析：选A　还原性：H2SO3>HBr，且H2SO3部分电离，而HBr为强电解质，全部电离，通入Cl2后溶液中先发生反应Cl2＋H2SO3＋H2O===2HCl＋H2SO4，溶液中c(H＋)增大，溶液酸性增强，当H2SO3完全反应后再通入Cl2发生反应Cl2＋2HBr===2HCl＋Br2，溶液中c(H＋)几乎不变，故溶液酸性几乎不变，结合题给数据可知A正确。
8.解析：选B　SO具有强还原性，可被ClO－和I2氧化。第二步溶液蓝色消失是SO还原I2的结果。
9.解析：选A　本题考查元素化合物的知识。H2SO4能与BaCl2、K2CO3反应，BaCl2能与H2SO4、K2CO3、FeSO4反应，K2CO3能与H2SO4、BaCl2、FeSO4、氯水反应，FeSO4能与BaCl2、K2CO3、氯水反应，氯水能与K2CO3、FeSO4反应，所以根据图形只能判断出Y一定是K2CO3，其他几种物质不能判断，A错误。
10.解析：选C　Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后加入，这样可将Ca2＋、Ba2＋一并除去，故A错误；工业上金属钠是通过电解熔融NaCl制取获得，故B错误；在第④步中溴元素被还原，故D错误。
11.解析：此题综合考查了氯气的制法、性质、化学实验操作及实验装置等问题。G中b瓶是用来贮存Cl2的，则应选用一种Cl2在其中溶解度非常小的液体，一般选用饱和食盐水。检验G的气密性需采取液压差法检验。实验开始后，Cl2可与B中的氢硫酸反应得到浅黄色单质S沉淀，Cl2从C中置换出单质碘从而使C中溶液变蓝色。根据(4)中的信息提示，不难写出E中的反应方程式，由于可能有Cl2过量，所以过量的Cl2可以使F中本已变红的石蕊试液褪色。
答案：(1)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(2)饱和食盐水　关闭A中分液漏斗的旋塞和G中活塞K，从c中向容器内加液体，当c的下端浸入液面且c中液面高于b瓶内液面，并保持长时间不下降，则说明气密性好
(3)上部空间由无色变黄绿色，有浅黄色沉淀生成　上部空间由无色变为黄绿色，溶液变蓝色
(4)C＋2H2O＋2Cl2CO2＋4HCl
(5)E中生成的酸性气体进入F中可使紫色石蕊试液变红，但未反应完的氯气进入F中与水作用生成HClO，HClO具有漂白作用，使溶液的红色褪去
12.解析：由①是工业生产化合物D的反应，结合C分解的高温条件，可判断C可能为CaCO3，D可能为CaO，E可能为CO2，由②的电解条件及三种产物，可能电解食盐水，然后再验证作出判断。
答案：(1)H2　NaCl　(2)②　④
2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
(3)Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO
碳酸的酸性比次氯酸强
(4)有黄绿色刺激性气味的气体产生　立即产生红褐色沉淀
Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
13.解析：(1)根据“黄绿色气体”知A中气体为Cl2，其电子式为。(2)Cl2与KI溶液反应生成I2遇淀粉变蓝色。(3)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2。(4)只要把C中所得的溴水少量滴入D中，并振荡，观察CCl4层的颜色有无变化即可。(5)确认C的黄色溶液中无Cl2，以排除Cl2对后续实验的干扰。
答案：(1)　(2)淀粉­KI试纸变蓝　(3)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2　(4)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色　(5)确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰　(6)原子半径逐渐增大
14.解析：(1)氯水中存在HClO和H2O的电离平衡。SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，向氯水中通入SO2，其漂白性减弱；HClO是弱电解质，向氯水中通入氯气，c(H＋)/c(ClO－)增大；当c(H＋)＝c(OH－)时离子浓度关系能满足f项。(2)电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑。(3)NaClO可与空气中的水、CO2反应，由电离常数判断产物应是NaHCO3；消毒液与洁厕剂(含有浓盐酸)混合使用引起中毒是由于产生了Cl2。(4)氯水中的Cl2可将碘化钾中的碘置换出来，淀粉遇碘呈蓝色，继续滴加氯水，碘与Cl2进一步发生反应，碘被氧化，溶液褪为无色。
答案：(1)a、e、f　(2)2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑
(3)NaClO＋CO2＋H2O===HClO＋NaHCO3、
2HClO2HCl＋O2↑　ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O　(4)5Cl2　I2　6H2O　2　10HCl