元素周期律与元素周期表.docx

元素周期律与元素周期表 一理解元素周期律及其实质。 1元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。 2元素原子核外电子排布的周期性变化（原子最外层电子数由1个增加到8个的周期性变化）决定了元素性质的周期性变化（原子半径由大到小、最高正价由1递增到7、非金属元素最低负价由4到1、元素金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强）。 二掌握证明元素金属性和非金属性强弱的实验依据。 1元素的金属性是指元素的原子失去电子的能力。元素的金属性越强，其单质与水或酸反应置换出氢越容易，最高价氢氧化物的碱性越强；金属性较强的金属能把金属性较弱的金属从其盐溶液中置换出来（K、Ca、Na、Ba等除外）。 2元素的非金属性是指元素的原子夺取电子的能力。元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易，形成的气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应的水化物酸性越强；非金属性较强的非金属能把金属性较弱的非金属从其盐或酸溶液中置换出来（F2除外） 三熟悉元素周期表的结构，熟记主族元素的名称及符号。 1记住7个横行，即7个周期（三短、三长、一不完全）。 2记住18个纵行，包括7个主族（AA）、7个副族（BB）、1个第族（第8、9、10纵行）和1个0族（即稀有气体元素）。 3记住金属与非金属元素的分界线（氢、硼、硅、砷、碲、砹与锂、铝、锗、锑、钋之间）。 4能推断主族元素所在位置（周期、族）和原子序数、核外电子排布。 四能综合应用元素在周期表中的位置与原子结构、元素性质的关系。 1原子序数原子核内质子数；周期数原子核外电子层数；主族数原子最外层电子数价电子数元素最高正价数8最低负价。 2同周期主族元素从左到右，原子半径递减，金属性递减、非金属性递增；同主族元素从上到下，原子半径递增，金属性递增、非金属性递减；位于金属与非金属元素分界线附近的元素，既表现某些金属的性质，又表现某些非金属的性质。 五能综合应用同短周期、同主族元素性质的递变性及其特性与原子结构的关系。 原子半径、化合价、单质及化合物性质。 主族序数、原子序数与元素的最高正价及最低负价数同为奇数或偶数。 六能综合应用元素周期表。 预测元素的性质；启发人们在周期表中一定区域内寻找新物质等。 七典型试题。 1同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是 A含氧酸的酸性：H3ZO4 H2YO4 HXO4 B非金属性：X Y Z C气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强 D元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由小到大 2若短周期中的两种元素可以可以形成原子个数比为2:3的化合物，则这两种元素的原子序数差不可能是 A1 B3 C5 D6 3已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A原子半径：A B C D B原子序数：d c b a C离子半径：C D B A D单质的还原性：A B C D 41999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是 A该元素属于第七周期 B该元素为金属元素，性质与82Pb相似 C该元素位于A族 D该同位素原子含有114个电子，184个中子 5W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数X W Z Y。W原子的最外层没有p电子，X原子核外s电子与p电子数之比为1:1，Y原子最外层s电子与p电子数之比为1:1，Z原子核外电子中p电子数比Y原子多2个。Na、Mg、C、O。 （1）X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应，其化学反应方程式是_ _2MgCO2点燃 2MgOC。 Mg(OH)2 NaOH （2）W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为_ _ _ _（填元素符号）。Na Mg C O。 6设计一个实验证明铍元素的氢氧化物（难溶于水）是两性氢氧化物，并写出有关的化学方程式。Be(OH)2H2SO4BeSO42H2O；Be(OH)22NaOHNa2BeO22H2O。 7制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。 据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下： （1）氢化物的易燃性：第二周期_ _ H2O、HF； 第三周期SiH4 PH3 _ _。 （2）化合物的毒性：PH3 NH3；H2S_H2O；CS2_CO2；CCl4 CF4（填、 Mg2+ Al3+ F- B碱性：KOH NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 C稳定性：HCl H2S PH3 AsH3 D酸性：H3AlO3 H2SiO3 H2CO3 X；氢化物稳定性是HX HT；原子序数T Z，其稳定结构的离子核外电子数相等，而其离子半径是Z T。四种元素的非金属型从强到弱排列顺序正确的是 AX、Y、Z、T BY、X、Z、T CX、Y、T、Z DY、X、T、Z 10我国最早报道的超高温导体中，铊（Tl）是重要组成之一。已知铊是A族元素，关于铊的性质判断值得怀疑的是 A能生成3价的化合物 B铊既能与强酸反应，又能与强碱反应 CTl(OH)3的碱性比Al(OH)3强 DTl(OH)3与Al(OH)3一样是两性氢氧化物 11根据已知的元素周期表中前七周期中的元素种类数，请预言第八周期最多可能含有的元素种类数为 A18 B32 C50 D64 12有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，其质子数总和为32，价电子数总和为18，其中X与Z可按原子个数比为1:1或2:1形成通常为液态的化合物，Y、Z、W在周期表中三角相邻，Y、Z同周期，Z、W同主族。 （1）写出元素符号：X_、Y_、Z_、W_。H、N、O、S。 （2）这四种元素组成的一种化合物的化学式是_ 13A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物，1 mol该化合物含有42 mol电子，B原子的最外层电子排布式为ns2np2n。C、D两原子的最外层电子数分别是内层电子数的一半。C元素是植物生长的营养元素之一。式写出：N、O、P、Li。 （1）A、B元素形成酸酐的化学式_N2O3、N2O5。 （2）D元素的单质与水反应的化学方程式_2Li2H2O （3）A、C元素的气态氢化物的稳定性大小_ _。PH3NH3。 14在周期表中，有些主族元素的化学性质和它左上访或右下方的另一主族元素相似，如锂与镁都能与氮气反应、铍与铝的氢氧化物均有两性等，这称为对角线规则。请回答： （1）下列关于锂及其化合物性质的叙述中，正确的是 ALi跟过量O2反应生成Li2O2 BLiOH加热时，不会分解 CLi遇浓H2SO4不发生钝化 DLi2CO3加热时，分解成Li2O和CO2 （2）锂在空气中燃烧，除生成_外，也生成微量的_。 （3）铍的最高价氧化物对应水化物的化学式是_，具有_性，证明这一结论的离子方程式是_ （4）若已知Be2C4H2O2Be(OH)2CH4，则Al4C3与过量强碱溶液反应的离子方程式为_ 15下表是元素周期表的一部分： 周期 族 A A A A A A A 2 3 （1）表中元素 的最高价氧化物对应水化物的化学式为_，它的_（填酸、碱）性比元素 的最高价氧化物对应水化物的_（填强、弱）。 （2）位于第二周期的某元素的原子核外p电子数比s电子数多1个，该元素是表中的_（填编号），该元素与元素 形成的化合物的电子式是_，其中的化学键是_键；该元素与元素 形成的化合物中，元素 显_价。 （3）设计一个简单实验证明元素 与 的非金属性的相对强弱，并写出有关的离子方程式。20 20