2023年第五单元初识酸和碱知识点与练习.docx

第五单元 初识酸和碱
第一节 生活中的酸和碱
一、常见的酸和碱
酸：H2SO4、HNO3、HCL（胃酸）、H2CO3、H2S（氢硫酸）、H3PO4、CH3COOH(HAc，乙酸、醋酸)
工业三大强酸：H2SO4、HNO3、HCL
碱：Ca(OH)2、NaOH、KOH、NH3.H2O（易分解，易挥发）

二、酸的组成和分类
组成：由氢元素和酸根组成的化合物
分类:
1. 物质类别：无机酸、有机酸
2.是否具有氧元素：含氧酸（某酸）、无氧酸（某化氢/氢某酸）
3.氧原子个数：一元酸（HCL）、二元酸（H2S）、三元酸（H3PO4）
4.可结合（如：HCL一元无氧无机酸）²

三、碱的组成和分类
组成：金属元素（或铵根）与氢氧根组成的化合物
分类:
1、 可溶：KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3.H2O
2、 微溶：Ca(OH)2
3、 难溶：其余 Fe(OH)3 红褐色，Cu(OH)2 蓝色，Mg(OH)2 白色

四、实验室常见的酸和碱：酸（碱）的溶液才有酸（碱）性。
工业三大强酸： H2SO4、HNO3、HCl ：
四大强碱： Ca(OH)2、NaOH、KOH、Ba(OH)2 。
H2SiO3硅酸难溶
（1）盐酸
性质：①为混合物：HCl气体+水 ，所以氯化氢≠盐酸。
②纯净的盐酸为无色液体，工业盐酸不纯净，黄色，含铁的化合物
③有很强挥发性，浓盐酸（36%--37%），有刺激性气味，打开浓盐酸瓶盖，瓶口产生白雾-------挥发出的HCl
（2）硫酸
纯净H2SO4是无色、粘稠状液体，难挥发（纯H3PO4是无色晶体）
① 吸水性（物理性质）：用于干燥剂，干燥O2、H2、CO2（碱性气体除外，如：NH3）
② 敞口放置：M质不变，M液增长，（但不是变质）溶质质量分数减小
③ 脱水性（化学性质）：使物质碳化
④ 腐蚀性 ：用作金属除锈
浓盐酸、浓硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上，前者变红，后者变黑。
（3）氢氧化钠（NaOH）
俗名：火碱、烧碱、苛性钠（具有强腐蚀性）
固体（白色）极易溶于水（溶解放热），能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反映而变质，所以NaOH必须密封保存。
放在空气中质量增长且变质： CO2+ 2NaOH→Na2CO3 + H2O
所以，久置空气中的NaOH具有的杂质是Na2CO3，可用 酸 对其质量分数进行测量。
不能用于治疗胃酸，NaOH不强碱酸碱中和反映放热多，反映剧烈。应用Al(OH)3：
Al(OH)3 + 3HCl →AlCl3 + 3H2O
（4）氢氧化钙（Ca(OH)2）
又名：熟石灰、消石灰
白色粉末，微溶于水
（5）氢氧化铁（Fe(OH)3） ------不溶性碱，红褐色粉末或絮状沉淀。
氢氧化铜（Cu(OH)2）-------不溶性碱，蓝色沉淀。
五、 概念介绍：
（1） 复分解反映：由两种化合物互相互换成分，生成此外两种化合物的反映，叫做复分解反映。
四种基本反映类型之一。
复分解反映的条件：当两种化合物互相互换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反映才可以发生。（两互换，价不变）
（2）中和反映：酸和碱发生的放热反映，实质是酸中的H和碱中的OH根结合生成水。注意：是“酸”和“碱”
（3）①酸性氧化物：能跟碱反映生成盐和水的氧化物 CO2 + Ca(OH)2→ CaCO3↓+ H2O
大多数非金属氧化物，如二氧化碳、二氧化硫等，大多数可与水反映生成酸：
CO2 + H2O→ H2CO3 ； SO2 + H2O→ H2SO3 ；
SO3 + H2O→ H2SO4
②碱性氧化物：能跟酸反映生成盐和水的氧化物（大多数金属氧化物，如氧化铜、氧化铁等）
少数可与水反映生成碱：
Na2O + H2O→ 2NaOH ； K2O +H2O→2KOH
BaO +H2O→Ba(OH)2 ； CaO +H2O→ Ca(OH)2

（4）盐：由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物叫做盐。如MgCl2、NaCl等。
（5）四种种酸根及其盐的检查
Cl根或可溶性的盐酸盐 AgNO3 及HNO3
SO4根或可溶性的硫酸盐 ①Ba(NO3)2及HNO3 ②HCl 及BaCl2
CO3根或可溶性的碳酸盐 HCl 及澄清石灰水
证明铵盐（NH4）：用氢氧化钠溶液，产生是湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
（6）盐的溶解性表：
钾钠铵硝皆可溶
盐酸盐不溶AgCl
硫酸盐不溶BaSO4
碳磷酸盐多不溶
碱中只有钾钠铵钡溶
（7）气体的干燥（除去水）
干燥剂有浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体NaOH（碱性）、CaO（碱性）、CaCl2、无水硫酸铜（中性）
酸性干燥剂：不能干燥碱性气体如氨气；
碱性干燥剂：不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。

第二节 酸和碱的性质研究
一、酸：
（1）酸的组成
化合价 -2 -1 -1 -2
酸 根 CO3 CH3COO NO3 SO4
碳酸根 乙酸跟 硝酸根 硫酸根
　　 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)
（2）酸的分类
①有机酸和无机酸：
常见的无机酸：HCl HNO3 H2SO4 H2CO3
常见的有机酸：CH3COOH（乙酸） HCOOH（甲酸）
②按酸分子中氢原子个数不同，分为：一元酸、二元酸、三元酸。
HCl HNO3为一元酸 ；H2SO4 H2CO3为二元酸；H3PO4为三元酸
③按是否具有氧分为：含氧酸和无氧酸
含氧酸的命名规则为“某酸”： 例如 H2CO3命名为碳酸
无氧酸的命名规则为“氢某酸”：例如 H2S命名为氢硫酸
（3）酸的化学性质 （重点）
①跟酸碱指示剂反映 酸使紫色石蕊试剂变红，使酚酞不变色（不是指示剂使酸碱变色）
②酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气 （注：单质铁在置换反映中一律生成亚铁，亚铁溶液呈浅绿色）

金属活动性顺序²
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
——————————————化学性质越稳定—————————————

Zn + 2HCl →ZnCl2 + H2↑
Fe + H2SO4→FeSO4 +H2↑
③酸 + 碱性氧化物 → 盐 + 氢气 2HCl + CuO→CuCl2+H2O 、
6HCl + Fe2O3→ 2FeCl3 + 3H2O
④酸 + 碱 → 盐 + 水 （中和反映：酸和碱发生的放热反映，是特殊的复分解反映）
NaOH + HCl→NaCl+H2O ；
Ca(OH)2 + H2SO4→CaSO4 +2H2O
⑤酸 + 盐 → 新盐 + 新酸
2HCl + CaCO3→CaCl2 + H2O +CO2↑ ；
BaCl2 + H2SO4→BaSO4↓ + 2HCl
二、碱：
（1）碱的组成
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、一水合氨（NH3·H2O）
（2）碱的分类
可溶性碱和不溶性碱
初中涉及的可溶性碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NH3·H2O
氧化物和水（不属于碱的通性）。
　　 如 ：Cu(OH)2 CuO +H2O ； 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
（3）碱的化学性质（重点）
①碱溶液与酸碱指示剂的反映： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
　　 ②酸性氧化物+碱 → 盐+水
CO2 + Ca(OH)2→CaCO3↓ + H2O ； SO2 +2 NaOH→Na2SO3 +H2O
　　 ③酸+碱 → 盐+水
NaOH + HCl → NaCl +H2O ； H2SO4 + 2KOH →K2SO4 + 2H2O
　 　④盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反映物均可溶，产物符合复分解条件）
CuCl2 + 2NaOH→Cu(OH)2 ↓+ 2NaCl ；
Na2SO4 + Ba(OH)2→BaSO4↓ + 2NaOH
5.1A 生活中的酸和碱
一、选择题
⒈浓盐酸敞口放置一段时间后，其溶质质量分数会 （ ）
A.变大 B.变小 C.不变 D.无法拟定
⒉下列几种金属投入到稀硫酸中不会冒出气泡的是 （ ）
A.锌 B.镁 C.铜 D.铝
⒊下列有关物质性质的描述中属于物理性质的是 （ ）
①浓盐酸具有挥发性在空气中会生成白雾 ②浓硫酸具有吸水性可作干燥剂
③浓硫酸具有脱水性 ④硝酸具有氧化性
A.①② B.②④ C.②③ D.③④
⒋下列方程式书写完全对的的是 （ ）
A.Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑ B.2Fe+3H2SO4→Fe2(SO4)3+3H2↑
C.Al+HCl→AlCl3+H2↑ D.Fe2O3+H2SO4→FeSO4+H2O
⒌根据你的实验经验，下列几种金属投入到稀硫酸中产生氢气速度最快的是 （ ）
A.铜 B.锌 C.镁 D.铁
⒍下列区别稀硫酸与稀盐酸的方法中，对的的是 （ ）
A.分别加入碳酸钠 B.分别加入硝酸银溶液
C.分别加入氯化钡溶液 D.用pH试纸分别测其溶液的pH
⒎将一根生锈的铁钉插入足量的稀硫酸中，一方面看到_______ ______，反映方程式为___________ ________，一段时间后，又看到铁钉表面_______出现，反映的方程式为_______ _______。
⒏为了中和某化工厂排放的废液中具有的盐酸，可以分别加入⑴生石灰，⑵熟石灰，⑶石灰石，
则发生反映的方程式依次为：
（1）______________________________________（2）__________________________________
（3）______________________________________
⒐酸雨中具有很少量的硫酸和硝酸，它对下列生活设施危害最小的是 （ ）
A.大理石围栏 B.铝制门窗 C.钢铁大桥 D.柏油路面
⒑苯甲酸(C6H5COOH)可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测不合理是( )
A．苯甲酸溶液的pH小于7 B．苯甲酸溶液的pH大于7
C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色 D．苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色
11.如图表达等质量的金属Mg和Al分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反映，下列叙述对的的是 （ ）
Al
X
Y
Mg
A.X表达反映时间，Y表达生成氢气的质量
B.X表达生成氢气的质量，Y表达反映所用时间
C.X表达滴加稀硫酸质量，Y表达生成氢气的质量
D.X表达参与反映的金属的质量，Y表达生成氢气的质量
12.某同学郊游时不慎被蜜蜂蜇伤，蜜蜂的刺液是酸性的，该同学随身携带的下列物品可以用来涂抹在蜇伤处以减轻疼痛的是 （ ）[来源:学科网]
A.苹果汁(pH约为3) B.牛奶(pH约为6.5) C.矿泉水(pH约为7) D.肥皂水(pH约为10)
二、填空题
13.下图是甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反映的比较示意图

[来源:学科网]

上述金属可分为两类，则丙应和_______分为一类，若乙为金属锌，则丙也许是____________。
14.小明学习了盐酸、硫酸后，知道它们的化学性质有许多相似之处。由此他想通过实验探究食醋中的重要成分醋酸的化学性质。他的推测也许有哪些？（写出两点即可）
（1）_______________________________________________。
（2）_______________________________________________。
15．现有失去标签的相同体积的两瓶液体，一瓶是98%的浓硫酸，另一瓶是10%的稀硫酸，请你根据所学的知识，例举几种方法来鉴别它们：
__________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
16.对于硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，10%的稀硫酸的PH______（填“大于”“小于”或“等于”）2%的稀硫酸的PH。假如要使稀硫酸的PH升高。你采用的方法有：
（1）不发生化学反映的方法：____________________________________；
（2）有化学反映的方法（规定各种方法中所选的物质类别不同）__________；__________；__________。[来源:学科网]
17.某化学爱好小组为证明鸡蛋壳的重要成分是碳酸盐。进行下列实验：
选择实验用品及药品
用品：试管、铁架台（带铁夹）、单孔橡皮塞、玻璃导管、橡皮管、捣碎的鸡蛋壳。
药品应选用______________________________________________________________
实验内容与记录（装置气密性已检查）[来源:学科网ZXXK]
实验内容环节
观测到的现象
结论、化学方程式

结论：

结论：
化学方程式：
三 计算题.
今有未知溶质质量分数的盐酸50 g，与7.8 g锌充足反映后，锌有剩余，然后再加入20 g7.3%的盐酸，恰好与剩余的锌完全反映，
求：（1）第一次反映时所用盐酸中溶质的质量分数
（2）反映后所得溶液中溶质的质量分数。

5.1B 生活的酸和碱
一、选择题
1.下列各物质不能与稀盐酸发生反映的是（　　）
A、镁条 B、生锈铁钉 C、碳酸钙 D、氯化铜溶液
2、下列物质溶于水时，没有明显放热的是（　　）
A、烧碱 B、浓硫酸 C、生石灰 D、食盐
3、下列有关物质性质的描述中属于物理性质的是 （ ）
①浓盐酸具有挥发性在空气中会生成白雾 ②浓硫酸具有吸水性可作干燥剂
③浓硫酸具有脱水性 ④硝酸具有氧化性
A.①② B.②④ C.②③ D.③④
4、下列物质久置于空气中，质量会减少的有（　　）
①浓硫酸，②浓盐酸，③浓硝酸，④生石灰．
A、①②③④ B、①③ C、②④ D、②③
5、下列物质溶于水，所得溶液的pH小于7的是（　　）
A、CaO B、NaCl C、K2SO4 D、CO2
6、下列区别稀硫酸与稀盐酸的方法中，对的的是 （ ）
A.分别加入碳酸钠 B.分别加入硝酸银溶液
C.分别加入氯化钡溶液 D.用pH试纸分别测其溶液的pH
7、某同学从资料上获悉，一些紫色的叶或花瓣浸出液具有类似石蕊试液的性质。假如他想知道紫色喇叭花是否具有这种性质，应把花瓣浸出液分别滴入下列哪组物质进行观测（ ）
A．食醋、碱性肥皂水 B．食醋、酸奶 C．糖水、酸奶 D．食醋、食盐水
8、下列方程式书写完全对的的是 （ ）
A.Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑ B.2Fe+3H2SO4→Fe2(SO4)3+3H2↑
C.Al+HCl→AlCl3+H2↑ D.Fe2O3+H2SO4→FeSO4+H2O
9、.如图表达等质量的金属Mg和Al分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反映，下列叙述对的的项 （ ）
Al
X
Y
Mg
A.X表达反映时间，Y表达生成氢气的质量
B.X表达生成氢气的质量，Y表达反映所用时间
C.X表达滴加稀硫酸质量，Y表达生成氢气的质量
D.X表达参与反映的金属的质量，Y表达生成氢气的质量
10、下列各组物质属于同种物质的是 （　　）
A、生石灰、熟石灰、CaO
B、食盐、纯碱、NaCl
C、石灰石、熟石灰、Ca（OH）2
D、火碱、烧碱、NaOH
二、填空题
1、氢氧化钠是 色 溶于水的固体，水溶液有 感，氢氧化钠有强 性，溶解时 ，俗称 ．取一些氢氧化钠固体放在表面皿中，一会就观测到 ．
氢氧化钙是 色， 溶于水的粉末，氢氧化钙俗称 它的溶液俗称
也有．
2、填写化学式或名称，并指出类别：（酸、碱、盐、氧化物）

3、pH＜5，溶液显 性，紫色石蕊变 色，酚酞 ．pH→7，溶液显 性，紫色石蕊显 色，酚酞 ．pH＞8，溶液 性，紫色石蕊变 色，酚酞变 色．
4、将一根生锈的铁钉插入足量的稀硫酸中，一方面看到_______ ______，反映方程式为___________ ________，一段时间后，又看到铁钉表面_______出现，反映的方程式为_______ _______。
5、为了中和某化工厂排放的废液中具有的盐酸，可以分别加入⑴生石灰，⑵熟石灰，⑶石灰石，
则发生反映的方程式依次为：
（1）______________________________________（2）__________________________________
（3）______________________________________

三、简答题
1、某学生分别用一定质量的2价金属A与60mL盐酸反映，制取并收集氢气，所做六次实验结果如下：（假设氢气所有被收集）

（1）上述实验中，金属过量的是 ．
（2）假设收集的氢气的密度为0.083g/L，则A的相对原子质量为 ．
（3）所用盐酸的溶质质量分数为10%，则其密度为 g/mL．
2、2023年6月某校环保小组监测到一个造纸厂仍在向淮河排放无色碱性污水．请你根据碱的两条不同性质，设计两个实验来证明．
方案（1）：
方案（2）：

5.2 酸和碱的性质研究

一、选择题
1.关于酸和碱的描述对的的是( )
A.浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂
B.生石灰与熟石灰都属于碱
C.酸就是有酸味的物质
D.碱就是有腐蚀性的物质
2.关于酸和碱的性质说法对的的是( )
A.用盐酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固体
B.用盐酸可洗掉试管里残存的红褐色氢氧化铁
C.酸有一些相似的化学性质，因素是它们与金属反映有氢气产生
D.碱有一些相似的化学性质，因素是它们都能与空气中的二氧化碳反映
3.下列潮湿的气体不能用固体的氢氧化钠干燥的是（ ）
A.一氧化碳 B.氢气 C.二氧化碳 D.氧气
4.下列做法不科学的是( )
A.用干冰人工降雨 B.用熟石灰给鱼塘消毒
C.服用氢氧化钠治胃病 D.用食醋除去水垢
5.O2、H2、CO2是初中化学常见的气体，实验室制取这三种气体的化学反映中，不包含的基本反映类型是( )
A.化合反映 B.分解反映 C.置换反映 D.复分解反映
6.下列实例不属于中和反映的是（ ）
A.土壤酸化后加入熟石灰改良
B.胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用品有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸
C.蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，假如涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒
D.金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗
7.常见食物pH的近似值范围如下：
常见食物
橘子汁
泡菜
酸牛奶
鸡蛋清
PH（近似值）
3.0—4.0
3.2—3.6
6.3—6.6
7.6—8.0
下列说法中，不对的的是( )
A.鸡蛋清显碱性 B.胃酸过多的人应少吃泡菜
C.橘子汁能使石蕊溶液变红 D.酸牛奶比橘子汁的酸性强
8.两种溶液混合后能发生化学反映，且总质量不会发生变化的是（ ）
A.食盐溶液和稀盐酸 B.碳酸钠溶液和稀盐酸
C.氢氧化钾溶液和硫酸溶液 D.石灰水和氢氧化钠溶液
9.下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是( )
A.H2SO4 Na2O C CO B.Mg(OH)2 CuSO4 C CO2
C.KOH HNO3 O2 SO3 D.HCl NaOH O2 P2O5
10.在一定条件下，下列转化不能一步实现的是（ ）
A.CO2→CaCO3 B.HCl→NaCl
C.Fe→FeSO4 D.Fe→Fe(OH)3
二、填空题
11.按规定填写下列内容：
(1)2个氧分子___________；硫酸根离子___________。
(2)用下列四种元素（O、H、Ca、Cl）写化学式：酸___________；碱___________。
(3)上述酸与碱发生反映的化学方程式：_____________________________________。

12.铁锈的重要成分是___________，将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，你一方面观测到的现象是___________，过一会儿，你还可以观测到的现象是_________________。请写出有关反映的化学方程式________________________________
13.从四类化学反映的角度写出典型的化学方程式（各写一例）。
(1)化合反映___________________________________________________________________。
(2)分解反映___________________________________________________________________。
(3)置换反映___________________________________________________________________。
(4)复分解反映_________________________________________________________________。
14.某校环保小组监测到一个造纸厂仍向淮河排放无色碱性污水，请你根据所学知识，设计两个实验来证明：
（1）___________________________________________；
（2）___________________________________________。
三、我会探究
15.从理论上知道，锌与稀硫酸反映生成硫酸锌和___________。从实验上我能设计实验来验证这一化学性质：

实验环节与方法
现象与结论
验证反映后是否尚有未反映完的硫酸

验证反映后得到的溶液中是否具有

16.化学实验必须遵守“实验规则”，有些化学实验必须严格遵循操作的顺序，才干保证化学实验的安全和成功，从酸和碱的性质实验中我发现（请填写以下两格内容）：
实验
实验顺序
违反“规则”的后果
示例：点然氢气
先检查氢气的纯度，后点燃氢气
导致氢气爆炸
(1)

(2)

四、我会算
17.若要想制得相同质量的氢气，计算所需要镁和铁的质量比。

18.在解决实验后的废液时，用pH试纸检测，发现废液pH<5（重要成分为稀硫酸）。每用去100 g质量分数为14.8%的石灰水就可以解决200 g的废液，则这种废液中硫酸的质量分数是多少？

第五单元 《初识酸和碱》

一、选择题（1-8题每题2分，9-12题每题3分，共28分）
1．下列说法错误的是 ( )
A．干冰不是冰 B．纯碱不是碱 C．食盐不是盐 D．铅笔不含铅
2．农村有句谚语“雷雨发庄稼”，这是由于在放电条件下，空气中的氧气和氮气化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再通过各种复杂的变化，最后生成了易被农作物吸取的硝酸铵。雷雨给庄稼施加了 ( )
A．钾肥 B．磷肥 C．氮肥 D．复合肥
3．自来水生产过程中，通常加入适量的氯气进行消毒、杀菌。氯气与水反映物之一是盐酸。市场上的不法商贩为谋取暴利，用自来水冒充蒸馏水卖给一些单位。为辨别真假，可选用的化学试剂是 ( )
A．酚酞试液 B．氢氧化钠溶液 C．硝酸银溶液 D．氯化钡溶液
4．在化合、分解、置换、复分解四类反映中，也许生成水的反映有 ( )
A．1类 B．2类 C．3类 D．4类
5．用来治疗胃酸(含稀盐酸)过多的药物中，常具有 ( )
A．NaOH B．CuSO4 C．Al(OH)3 D．NaCl
6．下列物质中能与澄清石灰水反映，但反映若不加指示剂则无明显现象的是( )
A．氯化铁溶液 B．碳酸钠溶液 C．稀盐酸 D．硝酸钠溶液
7．下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是 ( )
A．与锌反映制取氢气 B．除去金属制品表面的锈斑
C．与大理石反映制取二氧化碳 D．与碱反映
8．粗盐中所含的杂质重要是氯化镁。工业中常把粗盐晶体粉碎后用饱和食盐水浸洗，再滤出食盐。对此，下列说法中对的的是 ( )
A．浸洗前后，被浸洗的食盐中氯化镁的含量不变
B．浸洗前后，食盐水的组成不变
C．浸洗用饱和食盐水可以无限次的使用下去
D．粗盐粉碎的颗粒的大小，直接影响浸洗后的食盐中氯化镁的含量
9．有一种不纯的NH4Cl样品，通过度析知道其中的氮的质量分数为36％，则也许混入了下列哪种氮肥 ( )
A．NH4HCO3 B．(NH4)2SO4 C．NH4NO3 D．CO(NH2)2
10．仅以纯碱、石灰石、水三种物质为反映原料制取氢氧化钠，所发生的化学反映不涉及以下反映类型中的 ( )
A．化合反映 B．分解反映 C．置换反映 D．复分解反映
11．下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠固体干燥的是 ( )
A．氧气 B．二氧化硫 C．氨气 D．二氧化碳
12．下列各组物质中酸都是过量的，反映完全后无沉淀存在的是 ( )
A．氢氧化钙、碳酸钠、盐酸 B．硝酸银、硝酸钠、盐酸
C．硝酸钡、硝酸钾、硫酸 D．硫酸钾、氢氧化钡、硝酸
二、填空题（共32分，每空2分）
13.向氢氧化钠和稀盐酸反映后的溶液中，滴加酚酞试液，溶液呈无色。则反映后的溶液中一定具有的溶质是___ ；也许具有的溶质是_____，要检查其是否存在，可加入_____ ，若观测到___________________ ，证明该物质存在。
14.某学校食堂午餐的食谱如下：大米饭、炖土豆、炒白菜、萝卜汤。这些食物中重要具有的营养素有：糖类、 、油脂、无机盐和水。考虑到中学生身体发育对各种营养素的需要，你建议食堂应当增长的食物是 。
15.生石灰起干燥作用时发生反映的化学方程式为 。取少量生石灰于水中，搅拌后取上层清夜，向其中滴加无色酚酞试液，试液变红，说明该溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”） ，测定该溶液酸碱度的最简朴方法是使用 。该溶液敞口放置于空气中会变质，发生反映放热化学方程式为 。
16.合金A由四种单质组成，已知：①合金A中不含K、Ca、Na；②气体B可燃；③气体G为人体新陈代谢的重要产物之一，据图回答以下问题：
（1）合金A由哪些单质组成(用化学式表达)： 、 、 、 ；
（2）写出反映①的化学方程式： ；
（3）写出反映②的化学方程式： 。
三、简答题（共24分，每空2分）
17.写出下列反映的化学方程式，并注明反映的基本类型。
（1）用二氧化碳生产碳酸饮料； 。
（2）用硫酸铜溶液在铁板上画出红线； 。
（3）用适量的石灰水除去氢氧化钠溶液中的杂质碳酸钠。 。
18.氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂。
（1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易 　　 ，还能　　　　　　　　　　　　　　 　，所以必须密封保存。
（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其因素是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反映，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反映的化学方程式为：SiO2 + 2NaOH→X + H2O，试推断X的化学式为 。
19.小艾同学在妈妈买回的某食品包装内发现有一包白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。小艾同学随手将小纸袋放在窗台上，过一段时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。小艾同学请你和同学们一起对块状固体B进行探究。
（1）猜想一：块状固体B中除氧化钙外，还也许有 （写两种）；
（2）猜想二：块状固体B溶于水也许有 现象（填“放热”或“吸热”）。
（3）取块状固体B加入盛有一定量水的试管内，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C。就白色固体C同学们展开了热烈讨论，一起猜想。
小艾同学认为白色固体C也许是氢氧化钙，小聪同学认为白色固体C也许是碳酸钙；你认为白色固体C还也许是 （任写一种）。
20.从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，仅供选用的试剂：①烧碱溶液②硫酸钠溶液③盐酸④水
(1)把选择的试剂的代号填写在相应的横线上。
CaC03粉末(Na2C03) ；H2(C02)
(2)写出有关反映的化学方程式：
四、实验与探究题（共16分，每空2分）
21.化学物质之间的反映奥妙无穷。在一次化学探究活动中，同学们从不同角度对稀盐酸与氢氧化钠溶液的反映进行了探究，请你参与并填写以下空白。
（1）如何用实验验证稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反映？第一组同学设计了实验方案一：
实验环节
实验现象
结论
先用pH试纸测定稀盐酸的pH,再逐渐滴加氢氧化钠溶液,并不断振荡,同时测定混合液的pH。
PH逐渐变大，最后 PH≥7
稀盐酸与氢氧化钠溶液能发生反映
请你分析上述方案中为什么强调只有测得的PH≥7才干证明反映发生了？