宿迁市2013-2014学年度第一学期第二次月考高一化学(实验班)试卷.doc

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宿迁市2013-2014学年度第一学期第二次月考
高一化学试题
满分100分 考试时间75分钟
本卷可能用到的相对原子质量：
H1 C12 O16 Cl35.5 Na23 Mg24 Al27 K39 Fe56 Cu64 Ag108
第I卷（共62分）
一．选择题（本题包括１0小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）
1、下列物质属于电解质的是
A．熔融的NaCl B．KNO3溶液 C．Na D．乙醇
2、自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是
A．NaNO3 B．FeCl2 C．Na2SO4 D．AlCl3
3、 据ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是
A．20Ne和22Ne的中子数相同           B．22Ne的质子数为12
C．20Ne和22Ne的质量数相同       D．20Ne和22Ne互为同位素
4、胶体区别于其他分散系的本质特征是
A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能
B．产生丁达尔现象
C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间
D．胶体在一定条件下能稳定存在
5、下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是
A．铝在常温下不能与氧气反应 B．铝不能与氯气反应
C．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应 D．铝既能溶于酸，又能溶于强碱
6、在无色的强碱性溶液中，能大量共存的是
A．Na+、Al3+、NO3-、Cl- B．K+、Na+、Cl-、AlO2-
C．Fe2+、K+、SO42-、Cl- D．Na+、HCO3-、K+、NO3-
7、下列反应中，水只表现氧化性的是
A．2Na +2H2O ＝2NaOH +H2↑ 　　　 B．Cl2 +H2O ＝HCl + HClO
C．2F2 +2H2O ＝4HF +O2 　　　　　 D．CaO +H2O ＝Ca(OH)2
8、下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是
A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 　　　　 B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液
C．50mL 1mol/L NaCl溶液 　　　　 D．25mL 0.5mol/L HCl溶液
9、下列有关试剂的保存方法，错误的是
A．金属钠保存在煤油中 B．存放FeSO4溶液时加入少量铁粉
C．NaOH溶液保存在带胶塞的玻璃试剂瓶中 D．新制的氯水保存在无色广口瓶中
10、下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是
①金属钠在纯氧中燃烧 ②Fe2（SO4）3溶液中滴入NaOH溶液
③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④无水硫酸铜放入医用洒精中
A.②③①④　　 B.③②①④　 　C.③①②④　　 D.①②③④
二． 选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，但只要选错一个该小题就为0分。)
11、用NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA
B．1mo1·L-1的A1C13溶液中，C1-离子的数目为3 NA
C．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
D．常温常压下，32g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5NA
12、以下转化能通过一步反应实现的是 　
A．Al2O3→Al(OH)3 B．SiO2 →H2SiO3 C．Fe→FeCl2 D．NaCl→NaOH
13、设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是
A. 分别向等质量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少
B. 分别配成溶液，加入Ca(OH)2溶液，比较是否有沉淀生成
C. 分别配成溶液，做焰色反应，观察火焰的颜色
D. 分别将等量的白色粉末用右下图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊
14、下列离子方程式书写正确的是
A．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+=== Ca2++CO2↑+H2O
B．氯气通入水中： Cl2＋H2O2H+ ＋Cl－＋ClO－
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3NH3·H2O ══ Al(OH)3↓+3NH4+
D．硫酸铜与氢氧化钡反应：Ba2++SO42—=== BaSO4↓
15、对于反应：TiCl4+4Na 4NaCl+Ti，下列说法正确的是
A．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属
B．该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中
C．Ti是氧化剂
D．TiCl4是还原剂
16．下列实验方法不正确的是
A．用盐酸除去二氧化硅中混有少量的铁粉
B．用Na2CO3溶液除去二氧化碳中少量氯化氢
C．用蒸馏的方法除去水中盐类等杂质制取蒸馏水
D．用分液的方法分离溴和CCl4的混合物
17．下列说法不正确的是
A．工业上镁的制备是电解熔融的MgO B．可用小苏打发酵面团制作馒头
C．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片 D．热的纯碱可用于除油污
18． 某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。课外活动小组为确认生产后的废液的组成， 进行如下实验：（1）取10mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀 8.61g。（2）另取10mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g。下列关于原废液组成的判断错误的是
A．一定含有Fe 2+、Fe 3+、Cu2+、Clˉ B．c(Fe2+)︰c(Cu2+) = 2︰1
C．c(Fe2+)︰c(Fe 3+) = 3︰1 D．c(Clˉ) = 6mol / L，c(Fe 2+) = 1.2mol / L
第II卷（共38分）
三．填空题（34分）
19． (10分)某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：
样品a g
250.00
mL
溶液
25.0mL
溶液
沉淀
红棕色
固体b g
盐酸
水
Ⅰ
Ⅱ
①氯水
②过量氨水
过滤
洗涤
灼烧
请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作I是配制溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有 、 .（填仪器名称）
（2）下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是________________（填写序号）。
①未洗涤烧杯和玻璃棒
②定容时俯视容量瓶的刻度线
③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水
④摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切
（3）请写出加入氯水发生的离子方程式 ，
（4）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是 。
（5）若原样品质量a为50g，加热后红棕色固体质量b为3g，则样品中铁元素的质量分数是 。
20．(10分) 有一固体混合物，可能由NaI、KCl、Na2CO3、Na2SO4、CaCl2、Cu(NO3)2中的一种或几种组成，为了检验所含的物质，做了以下实验：
①取少许固体溶于水，得到无色透明溶液；
②往此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，往沉淀中加入足量的稀硝酸，发现沉淀没有全部溶解且有无色无味的气体生成。
④往滤液中加入足量的新制的氯水，再加入少许汽油，振荡，静置，上层液体呈紫红色。
（1）试判断：固体混合物中肯定含有 ，
一定没有 ，
可能含有 。
（2）对可能含有的物质，如何进行实验以进一步检验。
。
（3）实验④中发生的化学反应属于 反应（填反应类型），主要实验操作名称叫 。
21．（10分）常见金属单质A、B和非金属单质C、D以及它们化合物之间的转化关系如下。F、J既能溶于强酸M又能溶于强碱N，Z的摩尔质量为198 g·mol－1，且其中各元素的质量比为：钾:金属B:氧＝39:28:32。

请回答下列问题：
（1）C的化学式为 ，Z的化学式为 。
（2）写出检验X中阳离子的方法 。
（3）写出E和A在高温下反应的化学方程式为 。
（4）写出A和N反应的离子方程式 。
四．计算题
22．（8分）取1.43 g Na2CO3·xH2O溶于水配成10 mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸2.0 mL，并收集到112 mL CO2(标准状况)。试计算：
⑴ CO2的物质的量。

⑵ Na2CO3·xH2O的物质的量。

⑶ x的值。

⑷所用稀盐酸的物质的浓度。

命题教师 青华中学 嵇广华 审校 青华中学 嵇广华
宿迁市2013-2014学年度第一学期第三次月考
高一年级化学（实验班用）参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
D
C
D
B
A
D
D
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18

答案
A
CD
BC
C
A
BD
A
C

19．(10分)
（1）250mL容量瓶（1分）、胶头滴管（1分）
（2）①④ （2分）
（3）2Fe 2+ ＋Cl2 ＝ 2Fe 3+ ＋ 2Cl－ （2分）
（4）取少量洗出液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净 （2分）
（5）铁元素的质量分数是42% （2分）
20、(12分)
（1）肯定含有Na2CO3、Na2SO4、NaI， （2分）
一定没有Cu(NO3)2、CaCl2， （2分）
可能含有KCl （2分）
（2）做焰色反应，若透过蓝色钴玻璃有紫色火焰，则含KCl；反之，则没有。（2分）
（3）置换反应或氧化还原反应（1分） 萃取（1分）
21、(10分)
（1）Cl2 （2分）， K2FeO4（2分）
（2） 取试样少许，滴加3～4滴KSCN溶液，呈血红色（2分）
（3） 8 Al＋3Fe3O4 4Al2O3＋9Fe （2分）
（4） 2Al＋2OH—＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑（2分）
22、（8分）

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