九上科学第一章知识点填空.doc

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第一章 物质及其变化知识点总结
第一节 物质的变化
一、物质是在不断变化着的

物理
化学 
变化
没有新物质产生，只有形态、状态的改变
 新物质的产生
实质
分子间的距离发生改变

性质
不需要发生化学变化就能表现出来的性质  颜色；气味；软硬；物质的溶解性；液体的沸点；晶体的熔点
 只在化学变化中表现出来的性质     酸碱性；可燃性 ；氧化性；还原性；稳定性等

   二、探究物质变化的方法 
1、通过 等来寻找物质变化的证据。
2、物质变化的证据： 生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH变化、状态变化等。 
3、物质变化规律的应用 
――根据物质的变化规律，我们可以推测物质的 。 
――寻找未知物质、建立物质变化模型等。 

第二节 探索酸的性质 
一、一些物质溶于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离；  
二、酸：酸是在水中电离时，生成的阳离子都是 的一化合物 。产生的阴离子叫这种酸的 。
三、酸碱指示剂 
1)定义: 在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫作  
2)常见的酸碱指示剂有: 
3)作用:可以定性地测量溶液的 。
4)常见的酸碱指示剂变色情况 
指示剂
酸性溶液  （PH<7) 
 碱 性 溶  液 （PH>7) 
石蕊试液（紫色）

酚酞试液（无色）

蓝色石蕊试纸

红色石蕊试纸

结论：①pH试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性。       
②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。
 四、酸的共性。为什么酸有共性 
  ①酸能使紫色的石蕊变 ，无色酚酞 。
②酸＋金属＝盐＋氢气
生锈的铁钉在足量的盐酸中产生气泡 实验室制氢气

③酸＋金属氧化物＝盐＋水(复分解反应)
用盐酸除铁锈 变黑的铜丝和稀硫酸反应

④酸＋碱＝ 盐＋水 (复分解反应)
用胃舒平中和过多的胃酸 硫酸和氢氧化铜反应

⑤酸＋盐 ＝新盐＋新酸 (复分解反应)
检验氢氧化钠已变质（加盐酸） 检验盐酸中的氯离子

检验硫酸中的硫酸根离子

五、CO32-的检验：
加 ；能产生使 气体，写出反应方程式
六、SO42-的检验方法：滴加 出现 ，再滴入 沉淀 。
Cl-的检验方法：滴加 出现 ，再滴入 ，沉淀 。
检验Cl－和SO42-时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32—等杂质离子的干扰。因为 CO32—与AgNO3或BaCl2溶液接触时，也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成，但这 些沉淀都溶于稀硝酸。 例如杂质是碳酸钠，写出与AgNO3或BaCl2溶液反应的方程式
七、溶液有可能同时存在Cl－和SO42－时，应该先检验SO42－，而且用Ba（NO3）2溶液和稀硝酸代替BaCl2溶液和盐酸作试剂。且需将BaSO4沉淀滤去，再往滤液中加    AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl－。 因为硫酸银微溶于水，反应的溶液中SO42－浓度较大， 先检验
Cl－，加入AgNO3溶液时，会生成Ag2SO4(微溶)沉淀，而干扰Cl－的检验。   
八、盐酸（ 的水溶液）  
①重要的物理性质：
a. 纯净盐酸是 色液体（工业盐酸由于混有 而呈 色） 有 气味，有酸味。 
         b. 易挥发，浓盐酸在空气中形成 （原因是： ）。  
九、硫酸H2SO4
  ①物理性质： 色、 状、 液体、不易挥发。 
 ②稀H2SO4有类似稀HCl的化学性质。 
 ③浓H2SO4的特性  
a.  ：可吸收气体含有的水分。常用作不与它反应气体的 ，如CO2等 
 b. ：能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧元素按 的比例 从上述化合物中夺取出来，使之发生 现象。 
  c.  ：浓H2SO4的氧化性很强，它与金属起反应时，一般生成水。
d. 浓H2SO4稀释要 热。  
注意实验操作： 
把 沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使 。切不可把
倒进 里（危险！）  
十、硝酸HNO3 
①物理性质：无色、有刺激性气味，液体，易挥发；能在空气中形成硝酸小液滴而成白雾。 
②硝酸也有类似盐酸的化学性质。 
③硝酸的特性：强氧化性，与金属反应不产生H2，而是水，能强烈腐蚀衣服和皮肤，使用时小心。

第三节 探索碱的性质
一、碱的涵义：碱是电离时产生的 的化合物。
碱的通性：
1）碱性物质能使紫色石蕊变 ，无色酚酞变 .
2）碱跟酸作用生成 ，这种反应也叫中和反应。
用烧碱中和石油中的硫酸，方程式为：
3）非金属氧化物+碱反应= ：
氢氧化钠在空气中变质，方程式为：

4）盐+碱= ：（参加反应的盐和碱必须都是 性的）
配制波尔多液，方程式为：
氯化铁与烧碱反应，方程式为：
以上碱的化学性质要注意：只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足第2条
二、中和反应：
定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。
中和反应的应用： 农业上用 降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的．石油工业上用 中和过量的硫酸[H2SO4]；医学上用氢氧化铝[Al(OH)3]中和过多的胃酸。
中和反应的实质：
三、碱的个性： 
1、氢氧化钠（化学式： )  俗名：   氢氧化钠是一种 色 状固体，ＮaOH暴露在空气中易 ，可以做某些气体的  。后与空气中的 反应而变质 。极易溶于水、溶解时 热。   具有强烈的 性 ，能溶解有机物，使用时必须十分小心。    碱的水溶液有滑腻感。 
2、氢氧化钙：（化学式： ）  俗名：  氢氧化钙是一种 固体, 溶于水,它的水溶液俗称 .    Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性.    Ca(OH)2具有碱的共性

第四节 几种重要的盐 
一、 什么是盐 
①盐是电离时能产生 离子（或 离子）和 阴离子的化合物。 
②盐是 反应的产物。酸根离子和碱中的金属(或铵根)离子结合而成。 
③盐晶体除有各种颜色外，还有规则的几何外形。
 二、几种盐的性质  
1、碳酸钠晶体  （化学式： ） 
（1）常温下，晶体暴露在空气中易 ，而失去结晶水而成为碳酸钠白色 （化学式为： ），俗名为 。
2、碳酸钙(化学式： ) 俗名 。碳酸钙是重要的建筑材料。
（1）洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉。（2）因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石。（3）质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。
3、食盐（化学式： ）白色固体、易溶于水 来源：主要来自海水晒盐、井水制盐 粗盐提纯的方法：溶解－过滤－蒸发结晶
用途：1、食盐不仅是人类不可缺少的食物，而且是重要的化工原料。
2、可制氢氧化钠、氯气、盐酸等。
3、制生理盐水（0.9%） 0.9%氯化钠溶液中钠离子浓度跟人体内血浆中钠离子浓度几乎相等，所以称为生理盐水。
4、盐的性质：
（1）酸＋盐 → 新酸＋新盐 碳酸钠与硫酸反应方程式
（2）碱＋盐→新碱＋新盐 碳酸钠与氢氧化钙反应方程式
（3）盐＋盐→新盐＋新盐 碳酸钠与氯化钙反应方程式
(4）某些盐加热能分解 碳酸钙受热分解反应方程式
三、制取盐的可能途经
金属＋酸 → 盐＋氢气： 铁与稀盐酸反应方程式
酸＋金属氧化物 → 盐＋水：氧化铜与盐酸反应方程式
酸＋碱 → 盐＋水： 氢氧化铜与盐酸反应方程式
碱＋非金属氧化物 → 盐＋水：氢氧化钙检验二氧化碳反应方程式
金属＋盐 → 新金属＋新盐： 铁与硫酸铜反应方程式
酸＋盐 → 新酸＋新盐： 盐酸与硝酸银反应方程式
碱＋盐 → 新碱＋新盐： 氢氧化钠与氯化铁反应方程式
盐＋盐 → 新盐＋新盐： 氯化钡与硫酸钠反应方程式
四、复分解反应：由于 生成新的化合物的反应。
复分解反应发生的条件是：
1）生成物中有 三者之一生成。
2）没有酸参加的反应要求反应物必须都是 的。（无酸皆可溶）
五、溶解性口诀: 钾钠铵硝溶，氯化银不溶; 再说硫酸盐，不溶硫酸钡。
碳酸磷酸盐，只溶钾钠铵; 最后说碱类，只溶钾钠铵钙钡。
六、盐与化肥
1、化学肥料是用矿物质、空气、水等作原料，经过化学加工精制而成的肥料（简称化肥）。 2、化肥的类型：
氮肥:含有 元素的称氮肥。作用：铵盐为主，还包括硝酸盐和尿素。能促使农作物的 生长茂盛，含有组成叶绿素的重要元素。
磷肥:含有 元素的称磷肥。作用：促进农作物要 发达，增强吸收养份和抗寒抗旱能力，促进作物 增多， 饱满等。                 
钾肥:含有 元素的称钾肥。作用：促进农作物生长旺盛， 粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉生成。  
复合肥:化肥中含有 主要营养元素的称复合肥。  
3、铵根离子的检验： 
   往溶液中滴入 溶液，若有 生成，并且该 能使红色的石蕊试纸变 色， 说明原溶液中含有铵根离子。

七、物质鉴别
1、依据物质颜色鉴别
红色的固体——Cu、Fe2O3 、P（红磷）
黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2
白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等
紫色的固体——KMnO4
黄色的固体—— S
蓝色的固体——CuSO4·5H2O
蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2
红褐色絮状沉淀——Fe（OH）3
常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl
溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀
溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性碱的沉淀
蓝色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2＋ 溶液
浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2 、Fe（NO3）2等含Fe2＋ 溶液
黄色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含Fe3＋ 溶液
2、熟记常见物质的俗称和化学式：
生石灰—— CaO 熟石灰——Ca(OH)2
石灰石、大理石—— CaCO3 食盐——NaCl
火碱、烧碱、苛性钠—— NaOH 纯碱、苏打——Na2CO3
小苏打—— NaHCO3 铁锈、赤铁矿——Fe2O3
赤铁矿—— Fe3O4 金刚石、石墨—— C
干冰——CO2 胆矾、蓝矾——CuSO4·5H2O