缺项配平(经典).doc

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缺项配平
对于“氧化还原反应方程式缺项配平法”，先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物及其化学计量数，再通过比较反应物与生成物（充分利用电荷守恒和质量守恒），确定缺项（一般为H2O、H+或OH-），最后观察配平。
1、 若题目说明是在酸性条件下发生氧化还原反应。可能有两种情况：①反应物有酸参与反应，则生成物中有H2O生成（这种情况在试题中经常出现）。②反应物有H2O参与反应，则生成物中有酸生成（当用第一种情况不能配平时就考虑第二种情况）。
【例1】（2013四川卷）R（Fe）的一种含氧酸根RO42－具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是
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【例2】（2009广东）化学镀镍的溶液中含有Ni2+和，在酸性等条件下发生下述反应：
（a） Ni2+ + + → Ni + +
（b） 6 + 2H+ = 2P + 4 + 3H2↑
2、若题目说明是在碱性条件下发生氧化还原反应。也可能有两种情况：①反应物有碱参与反应，则生成物中有H2O生成（这种情况在试题中经常出现）。②要么反应物有H2O参与反应，则生成物中有碱生成（当用第一种情况不能配平时就考虑第二种情况）。
【例1】（2014届成都二诊）

Fe3+ + ClO- + — FeO42－ + Cl- +
3、若题目不说明是酸（碱）性条件下发生氧化还原反应，那么可能是H2O参与反应，有酸（碱）生成或者酸（碱）参加反应，有H2O生成。这时要充分注意电荷守恒、质量守恒以及方程式中的离子是在酸性条件下共存还是在碱性条件下共存。
KMnO4 + KNO2 + [ ] = MnSO4 + K2SO4 + KNO3 + H2O
MnO4- + Cl- + [ ] = Mn2+ + Cl2↑ + H2O
P + KOH + [ ] = KH2PO4 + PH3
MnO4- + NO2- + [ ] = MnO42- + NO3- + H2O
KI + KIO3 + [ ] = I2 + K2SO4 + H2O
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【练习1】
1、FeSO4 + K2Cr2O7 + — Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + H2O + K2SO4
2、As2S3 + H2O2 + OH— — + + .
3、[2011·福建理综，23(6)]在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：
Ce3＋＋H2O2＋H2O===Ce(OH)4↓＋________
4、[2010·福建理综，24(2)改编]完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
Fe(OH)2＋ClO－＋________=== Fe(OH)3＋Cl－
5、[2011·安徽理综，27(2)改编]配平反应的离子方程式是
Mn2＋＋ClO＋H2O===MnO2↓＋Cl2↑＋________
6、MnO4- + SO2 + — Mn2+ + +
7、Fe3+ + + — Fe2+ + +
8、Cu2+ + FeS2 + — Cu2S + + Fe2+ +
【练习2】
1、 KMnO4 + KNO2+ — MnSO4 + K2SO4 + KNO3 + H2O
2、 BrO3－ + Br－ +　 — Br2 + H2O
3、 CrI3 + Cl2 +　 —　 K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O
4、 Cr2(OH)4 + ClO－ + — CrO42－+ Cl－ + H2O
5、 Fe2O3 + KClO3 + — K2FeO4 + KCl +
6、 P + HClO3 + — HCl + H3PO4
7、 K2Cr2O4 + SO2 + — Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
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