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第第1章章 化学平衡化学平衡本章教学目标本章教学目标1.掌握理想气体状态方程式及其应用掌握理想气体状态方程式及其应用,掌握道尔顿分压定掌握道尔顿分压定律律2.了解化学平衡状态，掌握经验平衡常数、平衡转化率、了解化学平衡状态，掌握经验平衡常数、平衡转化率、标准平衡常数意义和表示方法。标准平衡常数意义和表示方法。3掌握利用反应商和平衡常数关系判断化学反应进行方掌握利用反应商和平衡常数关系判断化学反应进行方向。向。4了解勒沙特列原理，掌握浓度、压力、温度对化学平了解勒沙特列原理，掌握浓度、压力、温度对化学平衡移动影响及相关计算。衡移动影响及相关计算。第1页1 理想气体状态方程理想气体状态方程1 1 理想气体理想气体理想气体：理想气体：分子本身不占体积，分子间没有作用力气体。分子本身不占体积，分子间没有作用力气体。高温高温(不低于不低于0oC)低压低压(低于几百千帕低于几百千帕)下气体靠近于理想气下气体靠近于理想气体。体。第2页1.Boyle 定律定律 当当 n 和和 T 一定时，气体一定时，气体 V 与与 p 成反比成反比。V 1 p当当 n 和和 p 一定时，气体一定时，气体 V 与与 T 成正比。成正比。V T 4.Avogadro 定律定律 当当 p 和和 T 一定时，气体一定时，气体 V 和和 n 成正比。成正比。V n2.盖盖.吕萨克吕萨克 定律定律 3.Charles 定律定律 当当 n 和和 V 一定时，气体一定时，气体 p与与 T 成正比。成正比。p T 第3页1-2 理想气体状态方程理想气体状态方程综合以上四个经验公式，得综合以上四个经验公式，得V nT p试验测得，其百分比系数是试验测得，其百分比系数是 R，则则 V nRTp或或 pV n RT (1)P1V1另一个状态方程式为：另一个状态方程式为：T1=P2V2T2(2)第4页 R:摩尔气体常数摩尔气体常数1 mol 理想气体气体，理想气体气体，273.15K，101.325kpa 时体积时体积 22.4141x10-3 m3(22.414L)。R 8.314 Pa m3 mol-1 K-1 =8.314KPa.L.mol=8.314KPa.L.mol-1-1.K.K-1-1 8.314 J mol-1 K-1 第5页2K5 55 53.04103003.04103001.013101.01310T T=解得解得 T2 900 K当温度到达当温度到达 900 K 以上时，烧瓶会炸裂。以上时，烧瓶会炸裂。例例1-1 一一玻玻璃璃烧烧瓶瓶能能够够耐耐压压 3.04 105 Pa，在在温温度度为为300 K 和和压压强强为为 1.013 105 Pa 时时，使使其其充充满满气气体体。问问在在什什么么温度时，烧瓶将炸裂。温度时，烧瓶将炸裂。解：依据题意可知解：依据题意可知 V1 V2，n1 n2此时此时 第6页例例 12 27 和和 101 kPa下，下，1.0 dm3 (L)某气体质量某气体质量为为 0.65 g，求它相对分子质量。，求它相对分子质量。解：由理想气体状态方程解：由理想气体状态方程 pV nRT 得得 n pV/RT 即即 m/M pV/RT第7页1 2 混合气体分压定律混合气体分压定律 混合气体混合气体：由两种或两种以上，相互之间不发生反：由两种或两种以上，相互之间不发生反应气体混合在一起组成体系。应气体混合在一起组成体系。组分气体：混合气体中每一个气体组分气体：混合气体中每一个气体 混合气体物质量为混合气体物质量为 n 各组分气体物质量各组分气体物质量 ni则则 第8页1 道尔顿理想气体分压定律道尔顿理想气体分压定律对于双组分体系，对于双组分体系，T，V 一定时一定时nApAnBpBnA+nBpA+pBpA nART/VpA nART/VPB nBRT/Vp总总 pA +pB第9页 对于多组分体系对于多组分体系 pi niRT/V总总 在温度和体积恒定时，混和气体总压力等于各组分在温度和体积恒定时，混和气体总压力等于各组分气体分压力之和，某组分气体分压力等于该气体单独占气体分压力之和，某组分气体分压力等于该气体单独占有总体积时所表现压力。有总体积时所表现压力。第10页推论：推论：p pi niRT/V nRT/V n-混合气体总物质量混合气体总物质量 pi/p ni/n 或或 pi ni p/n xi pXi为摩尔分数为摩尔分数 pi niRT/V总总第11页第12页第13页第14页第15页第16页例例 13某温度下，将某温度下，将 2 105 Pa O2 3 L 和和 3 105 Pa N2 1 L 充入充入 6 L 真空容器中，求真空容器中，求 混合气体各组分分压及总压混合气体各组分分压及总压。解：解：O2 p1 2 105 Pa V1 3 L p2?V2 6 L O2 分压分压p(O2)p1V1/V2(2 105 3/6)Pa 1 105 Pa第17页同理同理 N2 分压分压 p(N2)(31051/6)Pa 0.5 105 Pa混合气体总压力混合气体总压力p(总总)p(O2)+p(N2)(1105+0.5105)Pa 1.5 105 Pa 第18页例例 14 制取氢气时，在制取氢气时，在 22 和和 100.0 kPa 下，下，用排水用排水集气法搜集到气体集气法搜集到气体 1.26 L，在此温度下水蒸气压为，在此温度下水蒸气压为 2.7 kPa，求所得氢气质量。，求所得氢气质量。解：由此法搜集到是氢气和水蒸气混合气体，解：由此法搜集到是氢气和水蒸气混合气体，则其中水蒸气分压则其中水蒸气分压 p(H2O)2.7 kPa 那么那么 p(H2)100 kPa 2.7 kPa 97.3 kPa第19页由由 pi V总总 ni RT ni piV总总/(RT)97.3 103 1.26 103/(8.314 295)mol 0.05 mol故所得氢气质量为故所得氢气质量为 2 g/mol 0.05 mol 0.1 g 第20页2 分体积定律分体积定律 p，T 一定时一定时p，VAnAnBp，VBp，VA+VBnA+nB pVB nBRT pVA nARTV总总 VA +VB 在恒温恒压下，某组分分体积等于该组分产生与在恒温恒压下，某组分分体积等于该组分产生与混合气体相同压力时所占据体积。混合气体相同压力时所占据体积。Vi /V V总总 n ni i/n /n 所以所以 V Vi i V V总总 n ni i/n/n 第21页以以下下哪哪些些关关系系式式是是正正确确（p、V、n 无无下下标标时时表表示混合气体示混合气体总压总压、总总体体积积和和总总物物质质量）？量）？pVB=nBRT pBV=nBRT pBVB=nRT (X)pV=nRT 第22页1 2 溶液溶液1 2 1 溶液浓度表示方法溶液浓度表示方法 1 物质量浓度物质量浓度 溶质溶质 B 物质量除以混合物体积，即物质量除以混合物体积，即 1x10-3 m3 溶液中溶液中所含溶质物质量，用所含溶质物质量，用 cA 表示。表示。cA nA V 单位：单位：mol m3 惯用惯用mol/L特点：较方便，试验室最惯用；特点：较方便，试验室最惯用；因为体积受温度影响，使用时要指明温度。因为体积受温度影响，使用时要指明温度。第23页2 质量摩尔浓度质量摩尔浓度 溶质溶质 A 物质量除以物质量除以溶剂溶剂 B 质量，用符号质量，用符号 bA 或或mA 表示，表示，SI 单位是单位是 mol/kg。bA nAmB特点：与温度无关，可用于沸点及凝固点计算。特点：与温度无关，可用于沸点及凝固点计算。第24页3 质量分数质量分数溶质溶质 A 质量与混合物质量之比。质量与混合物质量之比。wA mA m总总 wA：SI 单位为单位为 1第25页4 摩尔分数摩尔分数 溶质和溶剂都用溶质和溶剂都用 mol 表示，溶质物质量占全部溶液物表示，溶质物质量占全部溶液物质量分数，用质量分数，用 xA 表示。表示。xA nA n总总 对于多组分体系：对于多组分体系：第26页1-3 化学平衡化学平衡第27页 可逆反应在进行到一定程度，便会建立起平衡。比如，可逆反应在进行到一定程度，便会建立起平衡。比如，一定温度下，将一定量一定温度下，将一定量CO和和H2O加入到一个密闭容器中。加入到一个密闭容器中。反应开始时，反应开始时，CO和和H2O浓度较大，正反应速率较大。一浓度较大，正反应速率较大。一旦有旦有CO2和和H2生成，就产生逆反应。开始时逆反应速率较生成，就产生逆反应。开始时逆反应速率较小，伴随反应进行，反应物浓度降低，生成物浓度逐步小，伴随反应进行，反应物浓度降低，生成物浓度逐步增大。正反应速率逐步降低，逆反应速率逐步增大。当正、增大。正反应速率逐步降低，逆反应速率逐步增大。当正、逆反应速率相等时，即到达平衡状态。正、逆反应速率相等逆反应速率相等时，即到达平衡状态。正、逆反应速率相等时状态叫做化学平衡。时状态叫做化学平衡。第28页1.化学平衡状态化学平衡状态 绝大多数化学反应都有一定可逆性，可逆反应在一定条件绝大多数化学反应都有一定可逆性，可逆反应在一定条件下，正反应速率等于逆反应速率时，各种物质浓度将不再改变，下，正反应速率等于逆反应速率时，各种物质浓度将不再改变，此时反应体系所处状态，称为此时反应体系所处状态，称为“化学平衡状态化学平衡状态”。化化学学平平衡衡状状态态是是热热力力学学概概念念，指指系系统统内内发发生生化化学学改改变变没没有有向正向或逆向进行自发性时状态。向正向或逆向进行自发性时状态。化化学学平平衡衡是是一一个个“动动态态平平衡衡”。即即在在化化学学反反应应到到达达平平衡衡时时，反反应应物物和和生生成成物物浓浓度度或或者者分分压压都都不不再再改改变变，但但本本质质上上，不不论论正正反应还是逆反应，都进行着。反应还是逆反应，都进行着。第29页2.化学平衡特点：化学平衡特点：1.只只有有在在恒恒温温条条件件下下，封封闭闭体体系系中中进进行行可可逆逆反反应应，才才能能建建立化学平衡，这是建立平衡立化学平衡，这是建立平衡前提前提。2.正、逆反应速率相等是平衡建立正、逆反应速率相等是平衡建立条件条件。3.平平衡衡状状态态是是封封闭闭体体系系中中可可逆逆反反应应进进行行最最大大程程度度。反反应应物物和生成物浓度或者分压都不再随时间改变，这是化学平衡和生成物浓度或者分压都不再随时间改变，这是化学平衡标志标志。4.化化学学平平衡衡是是有有条条件件平平衡衡，当当外外界界原原因因发发生生改改变变时时，正正、逆逆反反应应速速率率发发生生改改变变，原原有有平平衡衡将将遭遭到到破破坏坏，直直到到建建立立新新动动态态平衡。平衡。第30页3.经验平衡常数经验平衡常数 当可逆反应到达平衡时，反应物和生成物浓度将不再改变。这时这些浓度之间有什么关系？为此，进行以下试验：在三个封闭容器中，分别加入不一样数量H2，I2和HI。将容器恒温在793 K，直至建立起化学平衡。H2（g）+I2（g）=2 HI（g）然后分别测量平衡时H2，I2和HI浓度。表21给出三个试验测定结果。第31页 试验数据表明：不论从正反应开始（试验1），还是从逆反应开始（试验2），或者从H2，I2和HI混合物开始（试验3），尽管平衡时各物质浓度不一样，但生成物浓度幂乘积，除以反应物浓度幂乘积却为一常数。即第32页Kp第33页可逆反应处于任意状态时（没有到达化学平衡状态时），生可逆反应处于任意状态时（没有到达化学平衡状态时），生成物和反应物量之间有一下关系：成物和反应物量之间有一下关系：QcQc被成为浓度商被成为浓度商Qp被成为压力商被成为压力商Qp 即使即使Qc Qc 和和QpQp与与KcKc和和KpKp在表示式上一样，但它们表示含义是不在表示式上一样，但它们表示含义是不一样。一样。Qc Qc 和和QpQp是可逆反应没有到达化学平衡状态时，任意时是可逆反应没有到达化学平衡状态时，任意时刻产物和反应物浓度比值和分压比值，它们随时间发生改变，刻产物和反应物浓度比值和分压比值，它们随时间发生改变，不是常数。不是常数。Kc Kc和和QcQc（或（或KpKp和和QpQp）之间数量关系能够判断可逆）之间数量关系能够判断可逆反应进行方向。反应进行方向。第34页 活度概念：可粗略地把它看作“有效浓度”，但它是一个量纲为一量4.第35页 量纲说明量纲说明 物理定义物理定义 将一个物理导出量用若干个基本量乘方之积表示出来表将一个物理导出量用若干个基本量乘方之积表示出来表示式，称为该示式，称为该物理量物理量量纲式量纲式，简称量纲，简称量纲(dimension)(dimension)。量纲又量纲又称为因次。它是在选定了单位制之后，由基本物理量单位表示称为因次。它是在选定了单位制之后，由基本物理量单位表示式子。式子。基本物理单位是基本物理量度量单位，比如长短、体积、基本物理单位是基本物理量度量单位，比如长短、体积、质量、时间等等之单位。这些单位反应物理现象或物理量度量，质量、时间等等之单位。这些单位反应物理现象或物理量度量，叫做叫做“量纲量纲”。时间长短（秒、分、时）、质量大小（。时间长短（秒、分、时）、质量大小（g g、kgkg）、速度快慢（）、速度快慢（km/hkm/h、m/sm/s）等等，都是量纲，它们反应特）等等，都是量纲，它们反应特定物理量或物理现象度量，在物理学或者计算上经常以物理量定物理量或物理现象度量，在物理学或者计算上经常以物理量单位来表示。单位来表示。量纲是物理量度量，是物理量测量数据表示。用来表示量纲是物理量度量，是物理量测量数据表示。用来表示量纲单位必须反应特定物理现象或物理量，如温度、位移、速量纲单位必须反应特定物理现象或物理量，如温度、位移、速度、质量等等。仅仅代表特定数目标单位，称为度、质量等等。仅仅代表特定数目标单位，称为“无量纲单位无量纲单位”。比如。比如“打打”代表代表1212；“罗罗”代表代表1212打或打或144144。第36页将此代入上式，得第37页同理得第38页第39页第40页第41页 例例 将1.0 mol H2和1.0 mol I2放入10 L容器中，使其在793 K到达平衡。经分析，平衡系统中含HI 0.12 mol，求反应 H2(g)+I2(g)=2HI(g)在793K时K。解：解：从反应式可知，每生成2 mol HI要消耗1 mol H2和1 mol I2。依据这个关系，可求出平衡时各物质物质量。H2（g）+I2(g)=2HI(g)起始时物质量/mol 1.0 1.0 0(消耗时物质量/mol)0.12/2 0.12/2平衡时物质量/mol 1.00.12/2 1.00.12/2 0.12利用公式p=nRT/V，求得平衡时各物质分压，代入标准平衡常数表示式得第42页 例例 已知反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)在1123 KK =1.0，现将2.0 mol CO和3.0 mol H2O(g)混合，并在该温度下达平衡，试计算CO转化率。解：解：设达平衡时H2为x mol，则 CO（g）+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)起始时物质量/mol 2.0 3.0 0 0平衡时物质量/mol 2.0 x 3.0 x x x设反应系统体积为V，利用公式P=nRT/V，将平衡时各物质分压代入Ke表示式。第43页解方程，得 x=1.2物质平衡转化率是指该物质抵达平衡时已转化了量与反应前该物质总量之比第44页 平衡常数与平衡转化率平衡常数与平衡转化率 (1)平衡转化率平衡转化率()是指实现化学平衡时，已转化反应物是指实现化学平衡时，已转化反应物占起始总量百分比。化学平衡状态是反应进行最大程度，某占起始总量百分比。化学平衡状态是反应进行最大程度，某反应物在给定条件下，反应物在给定条件下，平衡时含有最大转化率平衡时含有最大转化率。例例 某温度下，反应某温度下，反应CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)Kc 9 若若CO和和H2O起始浓度皆为起始浓度皆为0.02 molL，求，求CO平衡转平衡转化率。化率。其它条件相同时，其它条件相同时，Kc越大，平衡转化率越大。越大，平衡转化率越大。通常：K 107，正反应进行很彻底，习惯上 称为不可逆反应 K 10-7，正反应进行程度太小,习惯上称为是不可逆反应。K=10-7107，可逆反应 第45页（2）标准标准平衡常数与温度相关；与浓度或分压无关；平衡常数与温度相关；与浓度或分压无关；并与反应是正向开始还是逆向开始无关。并与反应是正向开始还是逆向开始无关。在一定温度下，不论起始浓度怎样，也不论反应从哪在一定温度下，不论起始浓度怎样，也不论反应从哪个方向进行，只要温度一定，平衡常数就是定值。个方向进行，只要温度一定，平衡常数就是定值。第46页(3)(3)经验平衡常数：经验平衡常数：在一定温度下,该可逆反应到达平衡态时,（生成物浓度（或压强）系数次方乘积）与（反应物浓度（或压强）系数次方乘积）之比称为经验平衡常数经验平衡常数。结论：结论：经验平衡常数表示式与标准平衡常数表示式类似；不一样之处:在于经验平衡常数直接利用浓度（或压强）来计算。标准平衡常数：标准平衡常数：在一定温度下,该可逆反应到达平衡态时,（生成物活度系数次方乘积）与（反应物活度系数次方乘积）之比称为标准标准平衡常数平衡常数。第47页标准平衡常数经验平衡常数相同之处n表示式类似；大多数性质特征相同;而且它们之间有一定换算关系；n不一样之处利用相对浓度（或相对压强）来计算利用浓度（或压强）来计算无量纲有量纲KKc,Kp标准平衡常数与经验平衡常数比较第48页标准平衡常数（K）与经验平衡常数之间换算关系液相反应:aA(aq)+bB(aq)=gG(aq)+hH(aq)相同点：数值上,K=Kc；不一样点：K无量纲；而Kc是有量纲，单位为（molL-1)(g+h)-(a+b)Kc:浓度经验平衡常数第49页气相反应:aA(g)+bB(g)=gG(g)+hH(g)K与Kp换算关系：K无量纲；而Kp是有量纲，单位为(Pa或Kpa)(g+h)-(a+b)Kp:压强经验平衡常数第50页5.第51页第52页例例 在同一个容器中在同一个容器中发发生下面反生下面反应应：(1)C(s)1/2 O2(g)CO(g)(2)CO(g)1/2 O2(g)CO2(g)(3)C(s)O2(g)CO2(g)因为反应因为反应(3)反应反应(1)反应反应(2)第53页例例：已已知知在在673 K下下3H2(g)+N2(g)2NH3(g)平平衡衡常常数数为为K(673K)=5.7 104，求求反反应应3/2H2(g)+1/2N2(g)NH3(g)平衡常数。平衡常数。解：解：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)p(Hp(H2 2)/p)/p 3 3 p(N p(N2 2)/p)/p 1 1p(NHp(NH3 3)/p)/p 2 2 K K(673K)=(673K)=p(Hp(H2 2)/p)/p 3/23/2 p(N p(N2 2)/p)/p 1/21/2p(NHp(NH3 3)/p)/p K K(673K)=(673K)=K K(673K(673K)=2.4 102第54页书写平衡常数关系式时应注意：书写平衡常数关系式时应注意：1.固固体体和和纯纯液液体体浓浓度度不不写写在在关关系系式式中中(因因为为它它们们浓浓度度固固定定不不变变)，只包含气态物质和溶液中溶质浓度。，只包含气态物质和溶液中溶质浓度。2.稀稀溶溶液液中中进进行行反反应应，如如有有水水参参加加，水水浓浓度度也也无无须须写写在在平平衡衡关关系系式式中中，但但非非水水溶溶液液中中反反应应，如如有有水水参参加加，则则必必须须表表示示在在平衡式中。平衡式中。3.对于气体反应，还能够用平衡时气体分压来表示。对于气体反应，还能够用平衡时气体分压来表示。gG(g)+hH(g)aA(g)+bB(g)aA(g)+bB(g)Kp和和Kc普普通通不不相相等等，但但表表示示同同一一平平衡衡时时，Kc和和Kp之之间间能能够相交换算：够相交换算：Kp=Kc(RT)(g)第55页5.复相反应复相反应 反反应应物物或或生生成成物物中中同同时时存存在在溶溶液液状状态态、气气体体状状态态、固固体体状状态态时时，纯纯液液相相和和纯纯固固相相不不出出现现在在平平衡衡常常数数表表示示式式中中，该该反反应应平平衡衡常常数数表表示示式式中中气气体体用用分分压压表表示示，溶溶液液用用浓浓度度表表示示，平平衡常数衡常数K，称为混合平衡常数。，称为混合平衡常数。4.同同一一化化学学反反应应，用用不不一一样样方方程程式式表表示示时时，有有各各自自经经验验平平衡衡常常数关系式。正逆反应平衡常数互为倒数。数关系式。正逆反应平衡常数互为倒数。第56页（1）标准态）标准态“”定义：定义：c 称为标准浓度，定义称为标准浓度，定义 c 1molL1 p 称为标准压力，定义称为标准压力，定义 p 100k Pa（2）K 是量纲为是量纲为1常数常数 （3）纯液体和固体浓度为）纯液体和固体浓度为1（4）K 与初始浓度无关，只与反应本身和温度相关与初始浓度无关，只与反应本身和温度相关（5）K 与反应方程式写法相关与反应方程式写法相关（6）偶联反应）偶联反应K 也符合多重平衡规则也符合多重平衡规则1.标准平衡常数标准平衡常数K 相关说明：相关说明：1-4 化学反应进行方向化学反应进行方向l偶联反应偶联反应两个及其以上化学平衡组合起来形成新反应。两个及其以上化学平衡组合起来形成新反应。第57页 可逆反应没有到达化学平衡状态时，生成物和反应物量之间有一下关系：QcQc被成为浓度商Qp被成为压力商Qp 即使Qc 和Qp与Kc和Kp在表示式上一样，但它们表示含义是不一样。Qc 和Qp是可逆反应没有到达化学平衡状态时，任意时刻产物和反应物浓度比值和分压比值，它们随时间发生改变，不是常数。Kc和Qc（或Kp和Qp）之间数量关系能够判断可逆反应进行方向。2 判断化学反应方向判断化学反应方向 a A b B d D e E第58页对于可逆反应对于可逆反应 a A b B d D e E，自发，自发进行方向可用某一时刻反应商进行方向可用某一时刻反应商Q 与标准平衡常数与标准平衡常数K 进行判断，即进行判断，即Q=K时，到达平衡状态；时，到达平衡状态；Q K时，时，逆反应自发进行。逆反应自发进行。同理，利用同理，利用Kp和和Kc与对应反应商比较，也可判断反应与对应反应商比较，也可判断反应方向，但必须注意方向，但必须注意K与与Q一致性（或一样用浓度表示，或用一致性（或一样用浓度表示，或用分压表示）。分压表示）。第59页1-5 化学平衡移动化学平衡移动 勒沙特列原理勒沙特列原理(Le Chatelier Rule)一切平衡都只是相正确，暂时。当外界条件改变时，旧平衡一切平衡都只是相正确，暂时。当外界条件改变时，旧平衡被破坏，在新条件下，重新建立新平衡。在新平衡建立时，反被破坏，在新条件下，重新建立新平衡。在新平衡建立时，反应物和生成物浓度和原来平衡时是不一样。这种因条件改变从应物和生成物浓度和原来平衡时是不一样。这种因条件改变从旧平衡状态转变到新平衡状态过程称为平衡移动。旧平衡状态转变到新平衡状态过程称为平衡移动。影响化学平衡原因是浓度、压力和温度。这些原因对化学影响化学平衡原因是浓度、压力和温度。这些原因对化学平衡影响，能够用平衡影响，能够用18871887年法国化学家勒夏特里（年法国化学家勒夏特里（Le Le ChatelierChatelier）提出平衡移动原理判断：假如改变平衡系统条件）提出平衡移动原理判断：假如改变平衡系统条件之一，如温度、压力或浓度，平衡就向减弱这个改变方向移动。之一，如温度、压力或浓度，平衡就向减弱这个改变方向移动。比如，在以下平衡系统中比如，在以下平衡系统中第60页 3H3H2 2(g)+N(g)+N2 2(g)=2NH(g)=2NH3 3(g)r(g)rH H =92.2 kJ/mol92.2 kJ/mol 增加增加H H2 2浓度或分压浓度或分压 平衡向右移平衡向右移 降低降低NHNH3 3浓度或分压浓度或分压 平衡向右移动平衡向右移动 增加系统总压力增加系统总压力 平衡向右移动平衡向右移动 增加系统温度增加系统温度 平衡向左移动平衡向左移动 不过勒夏特里原理只能作出定性判断，假如已知平衡常数就不过勒夏特里原理只能作出定性判断，假如已知平衡常数就可深入作定量计算。可深入作定量计算。向体系加入惰性气体，向体系加入惰性气体，平衡不移动平衡不移动加入催化剂加入催化剂，平衡不移动平衡不移动 注意点注意点:rH 0,反应是吸热反应反应是吸热反应;rH T1。平衡常数是温度函数，随温度改变而改变：平衡常数是温度函数，随温度改变而改变：应用：1 1、已知某温度、已知某温度(T(T1 1)下下 K K1 1,能够求出能够求出T T2 2 K K2 2 。2 2、定量讨论温度对平衡移动影响、定量讨论温度对平衡移动影响 第65页lgK20K1o=rHmrHmo o 2.303 R2.303 RT2-T1T2T1lgK209.07=-37.9-37.92.303 8.315x102.303 8.315x10-3-3800-700800 x700lgK209.07=-0.3543K209.07=0.4423K20 =4.02解：解：例例:第66页强调：强调：浓度改变、压强改变对化学平衡影响，是因为其改变了Q而实现；温度改变对化学平衡影响，是因为其改变了温度改变对化学平衡影响，是因为其改变了K K而而实现实现 催化剂不能使化学平衡发生移动。催化剂不能使化学平衡发生移动。催化剂只能缩短反应到达平衡时间，不能改变标准催化剂只能缩短反应到达平衡时间，不能改变标准平衡常数、平衡组成；也不改变反应商平衡常数、平衡组成；也不改变反应商.全部化学平衡，均可用化学平衡相关原理和方法全部化学平衡，均可用化学平衡相关原理和方法来处理和计算。来处理和计算。第67页1、了解化学平衡状态特征，掌握标准平衡常数（K）表示式及意义，掌握平衡转化率相关计算2、能从定性和定量角度讨论化学平衡移动规律 本章小结：第68页
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