上海师大无机化学复习省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

1 第第1 1章章 原子结构原子结构 为频率；c为光速 2.998108 ms-1；n1、n2为正整数，且n2 n1。Bohr理论三点假设：核外电子在确定半径和能量轨道上运动,不辐射能量；电子从基态基态到到激发态激发态要吸收能量，且量子化；从激发态回到基态激发态回到基态释放光能，光频率取决于轨道间能量差能量差。第第1 1页页2四个量子数n：确定电子离核距离和能量l：描述原子轨道（电子云）形状m：描述原子轨道（电子云）伸展方向 ms：描述轨道内电子自旋方向 取值 n=1,2,3,l 取值 0，1，2，3n-1m可取 0，1,2l；ms 取值，+1/2 和-1/2。第第2 2页页 主量子数主量子数 n n=1,2,3,正整数正整数对应对应 K,L,M电子层电子层 与电子能量相关，对于氢原子来讲，电子能量唯与电子能量相关，对于氢原子来讲，电子能量唯一决定于一决定于n。n越大，电子离核平均距离越远，能量越高。越大，电子离核平均距离越远，能量越高。第第3 3页页 角量子数角量子数l受受n限制限制角量子数角量子数l还表明了原子轨道角度分布形状不一样；还表明了原子轨道角度分布形状不一样；对多电子而言，对多电子而言，n相同，相同，l不一样原子轨道，角量子不一样原子轨道，角量子数数l越大，其能量越大。越大，其能量越大。第第4 4页页 磁量子数磁量子数 m m决定原子轨道在核外空间取向决定原子轨道在核外空间取向 自旋量子数自旋量子数 ms第第5 5页页61s2s2p3s3p4s4p5s5p6s6p7s7p7d7f6d6f5d5f4d4f3d6s6p5s4d5p4f5d4p3d4s3p3s2p2s1s能级能级高高第第6 6页页7屏蔽效应屏蔽效应钻穿效应钻穿效应能级交织能级交织核外电子排布三标准核外电子排布三标准最低能量原理最低能量原理Pauli不相容原理不相容原理Hund 规则（规则（简并轨道、等价轨道简并轨道、等价轨道）第第7 7页页8 元素周期律：元素周期律：l周期序号数等于电子层数。l各周期元素数目等于对应能级组中原子 轨道所能容纳电子总数。l主族元素族号数等于原子最外层电子数。l 结构分区：结构分区：s 区区ns12 p 区区ns2np16d 区区(n1)d19ns12 (Pd无无 s 电子电子)ds 区(n1)d10ns12f 区区(n2)f014(n1)d02ns2第第8 8页页元素分区元素分区元素周期表中价电子排布类似元素集中在一起，分为元素周期表中价电子排布类似元素集中在一起，分为五个区，并以最终填入电子能级代号作为区号五个区，并以最终填入电子能级代号作为区号n n n ns s s s1 1 1 12 2 2 2n n n ns s s s2 2 2 2n n n np p p p1 1 1 16 6 6 6(n n n n1)d1)d1)d1)d1 1 1 19 9 9 9n n n ns s s s1 1 1 12 2 2 2(n n n n1)d1)d1)d1)d10101010n n n ns s s s1 1 1 12 2 2 2(n n n n2)f2)f2)f2)f1 1 1 114141414(n n n n1)d1)d1)d1)d0 0 0 02 2 2 2n n n ns s s s2 2 2 2第第9 9页页1.原子半径（原子半径（r）-原子大小原子大小2.电离能电离能-电离原子所需能量电离原子所需能量3.电子亲和能电子亲和能-原子取得电子成为负离子放出能原子取得电子成为负离子放出能量大小量大小4.电负性电负性-原子吸引价电子能力原子吸引价电子能力元素性质周期性元素性质周期性第第1010页页11原子半原子半 径径 r及其改变规律及其改变规律电离能电离能 I 及其改变规律及其改变规律电子亲和能电子亲和能 EA及其改变规律及其改变规律电负性电负性及其改变规律及其改变规律第第1111页页12第第2 2章章 分子结构分子结构l 价键理论（电子配对理论）价键理论（电子配对理论）键 (头碰头)键 (肩并肩)键（多个轨道肩并肩）配位键l 杂化轨道理论杂化轨道理论 sp 杂化、sp2杂化、sp3杂化（等性和不等性）（了解 sp3d2杂化杂化）第第1212页页杂化轨道理论：杂化轨道理论：类型与分子空间构型类型与分子空间构型中心原子中心原子Be(A)B(A)C,Si(A)N,P(A)O,S(A)Hg(B)直线形直线形 三角形三角形 四面体四面体 三角锥三角锥 V型型杂化轨道类型杂化轨道类型 sp sp2 sp3 不等性不等性sp3 s+ps+(3)ps+(2)ps+(3)p参加杂化轨道参加杂化轨道2443杂化轨道数杂化轨道数成键轨道夹角成键轨道夹角分子空间构型分子空间构型实例实例第第1313页页价层电子对互斥理论价层电子对互斥理论确定电子对空间构型：确定电子对空间构型：推断分子或离子空间构型详细步骤：推断分子或离子空间构型详细步骤：1.确定中心原子价层电子对数确定中心原子价层电子对数2.确定中心原子孤对电子对数，推断分子空间确定中心原子孤对电子对数，推断分子空间构型。构型。第第1414页页VP=2 直线形直线形VP=3 平面三角形平面三角形VP=4 正四面体正四面体VP=5 三角双锥三角双锥VP=6 正八面体正八面体第第1515页页 LP=0:分子空间构型分子空间构型=电子正确空间构型电子正确空间构型VP=(2+2)=2 直线形直线形VP=(3+3)=3 平面三角形平面三角形VP=(4+4)=4 四面体四面体VP=(5+5)=5 三角双锥三角双锥VP=(6+6)=6 八面体八面体比如：比如：第第1616页页LP0：分子空间构型不一样于电子正确空间构型。：分子空间构型不一样于电子正确空间构型。nLP=A价电子数价电子数-A用于与用于与X成键电子数成键电子数/231SnCl2平面三角形平面三角形 V形形VPLP电子对电子对空间构型空间构型分子分子空间构型空间构型例例41NH3四面体四面体 三角锥三角锥第第1717页页 21 2H2O四面体四面体 V形形IF5八面体八面体 四方锥四方锥XeF4八面体八面体 平面正方形平面正方形VP LP 46第第1818页页515253VP LP电子对电子对空间构型空间构型分子分子空间构型空间构型例例三角双锥三角双锥 变形四方体变形四方体 SF4T形形 ClF3三角双锥三角双锥 直线形直线形 XeF2第第1919页页20O2 (O,F)l 分子轨道理论（同核双原子分子）分子轨道理论（同核双原子分子）第二周期同核双原子分子第第2020页页21N2 （B,C,N)第二周期同核双原子分子第第2121页页第第2222页页有两个有两个三电子三电子键键，含有顺磁性。，含有顺磁性。:O O:键级键级B.O=1/2(8-4)=2比如：写出比如：写出O2+、O2、O2-、O22-等分子、离子分子轨道电等分子、离子分子轨道电子排布式，计算其健级，比较其稳定性，并说明其磁性子排布式，计算其健级，比较其稳定性，并说明其磁性第第2323页页24l键参数键参数 键级键级 键能键能 键长键长 键角键角 键极性键极性键能与标准摩尔反应焓变2H2(g)+O2(g)2H2O(g).l分子性质分子性质分子极性、变形性、磁性分子极性、变形性、磁性磁矩：（B.M.）玻尔磁子 n-未成对电子数（单电子数）l分子间力和氢键分子间力和氢键第第2424页页25第第3 3章章 晶体结构晶体结构l晶体特征晶体特征一定几何外形、固定熔点、一定几何外形、固定熔点、各向异性各向异性l晶体类型晶体类型第第2525页页26l金属晶体金属晶体l离子晶体离子晶体 晶格能晶格能 （Born-Haber循环）影响晶格能原因：影响晶格能原因：离子电荷、离子半径、离子电荷、离子半径、离子电子层结构、晶格类型离子电子层结构、晶格类型 晶格能对离子晶体物理性质影响：晶格能对离子晶体物理性质影响：熔点、硬度熔点、硬度 离子极化离子极化 极化力和变形性 离子极化对键型、溶解度、晶型、化合离子极化对键型、溶解度、晶型、化合物颜色、化合物熔、沸点影响物颜色、化合物熔、沸点影响第第2626页页27l分子晶体分子晶体 分子间吸引作用分子间吸引作用 分子间力（色散、诱导、取向）分子间力（色散、诱导、取向）氢键（分子间、分子内）氢键（分子间、分子内）对物质物理性质影响（熔、沸点等）对物质物理性质影响（熔、沸点等）l层状晶体层状晶体 作用力：同一层中、层与层之间作用力：同一层中、层与层之间 石墨晶体现有共价键，又有分子间力，是混合键型晶体。大大键（离域）键（离域）第第2727页页 定义：定义：在标准状态下，按以下化学反在标准状态下，按以下化学反应计量式使离子晶体变为气体正离子和气应计量式使离子晶体变为气体正离子和气态负离子时所吸收能量称为晶格能，用态负离子时所吸收能量称为晶格能，用U 表示。表示。U晶格能晶格能MaXb(s)aMb+(g)+bXa-(g)(g)Cl+(g)NaNaCl(s)-+比如：比如：第第2828页页描述一个离子对其它离子变形影响能力。描述一个离子对其它离子变形影响能力。离子极化力离子极化力(f)：描述离子本身变形性物理量。描述离子本身变形性物理量。离子极化率离子极化率()：离子极化离子极化第第2929页页1.1.离子极化率离子极化率()离子半径离子半径 r：r 愈大，愈大，愈大。愈大。如如：Li+NaK+Rb+Cs+；FClBr(Mg2+)离子电荷：负离子电荷多极化率大。离子电荷：负离子电荷多极化率大。如：如：(S2)(Cl)离子电子层构型离子电子层构型:(18+2)e-,18e-917e-8e-如：如：(Cd2+)(Ca2+)；(Cu+)(Na+)r/pm 97 99 96 95 普通规律：普通规律：第第3030页页2.离子极化力离子极化力(f)离子半径离子半径 r：r 小者，极化力大。小者，极化力大。离子电荷：电荷多者，极化力大。离子电荷：电荷多者，极化力大。离子外层电子构型：离子外层电子构型：f：(18+2)e-,18e-917e-8e-当正负离子混合在一起时，着重考虑当正负离子混合在一起时，着重考虑正离子极化力正离子极化力，负离子极化率负离子极化率，不过，不过18e构构型正离子型正离子(Ag+,Cd2+等等)也要考虑其变形性。也要考虑其变形性。普通规律：普通规律：第第3131页页3.离子极化结果离子极化结果 键型过渡键型过渡(离子键向共价键过渡离子键向共价键过渡)Ag+Ir/pm126+216(=342)R0/pm 299如：如：AgF AgCl AgBr AgI核间距缩短。核间距缩短。离子键离子键共价键共价键第第3232页页 晶型改变晶型改变 AgCl AgBr AgIr+/r-0.695 0.63 0.58 理论上晶型理论上晶型 NaCl NaCl NaCl实际上晶型实际上晶型 NaCl NaCl ZnS配位数配位数 6 6 4 性质改变性质改变比如；溶解度比如；溶解度 AgCl AgBr AgINaCl 易溶于水，易溶于水，CuCl 难溶于水。难溶于水。第第3333页页34第第 4 4 章章 化学热力学基础化学热力学基础l系统（体系）和环境系统（体系）和环境系统：系统：封闭封闭系统；隔离隔离系统；敞开敞开系统。环境环境：系统边界以外与其亲密相关部分。l状态状态 和状态函数状态函数：状态函数特点状态函数特点：状态一定,状态函数一定。状态改变,状态函数也随之而变,且状态函数改变值只与始只与始态、终态相关态、终态相关,而与改变路径无关而与改变路径无关。第第3434页页35l过过 程程定定(恒恒)温过程温过程：始态、终态温度相等，而且过程中一直保持这个温度。T1=T2定定(恒恒)压过程压过程：始态、终态压力相等，而且过程中一直保持这个压力。p1=p2定定(恒恒)容过程容过程：始态、终态容积相等，而且过程中一直保持这个容积。V1=V2l均相系统和非均相系统均相系统和非均相系统第第3535页页36l热力学第一定律热力学第一定律热热Q不是状态函数不是状态函数。功功W不是状态函数。不是状态函数。热力学能热力学能U是状态函数是状态函数(不知绝对值不知绝对值)。l标准状态标准状态气体：T，p=p =100kPa液、固体：T，p 下，纯物质cB=c =1 molL-1第第3636页页37恒压反应热恒压反应热Qv在数值上等于体系在数值上等于体系内能变内能变U。恒压反应热恒压反应热Qp在数值上等于体系在数值上等于体系焓变焓变H。对于有气体（理想气体）参加或生成反应，对于有气体（理想气体）参加或生成反应，PV=n RT，PV=n RT U Qp+W=H+n RTlHess定律定律化学反应不论是一步完成还是分几步完成，其反化学反应不论是一步完成还是分几步完成，其反应热总是相同。应热总是相同。第第3737页页38B 化学反应计量数（化学反应计量数（+和和-）l由标准摩尔生成焓求反应标准摩尔焓变由标准摩尔生成焓求反应标准摩尔焓变l由标准摩尔燃烧焓计算反应焓变由标准摩尔燃烧焓计算反应焓变)O(l2H(g)CO (g)OOH(l)CH222233+aA+bB yY+zZ(B,相态,T)B(T)=(B,相态,T)-B(T)=第第3838页页39l吉布斯吉布斯（Gibbs）亥姆霍兹方程）亥姆霍兹方程GH TS S*（完整晶体,0K=0（热力学第三定律）(B,相态,T)，单位是 Jmol-1 K-1在水溶液中，热力学要求在水溶液中，热力学要求 (H+，aq，298.15K)0 影响标准摩尔熵原因：影响标准摩尔熵原因：温度、分子量、结构l热力学第二定律（热力学第二定律（熵增加原理熵增加原理）S S总总S S系统系统S S环境环境0 0 S总S系统 /T 0第第3939页页40 rHm rSm rGm自发情况自发情况 举例举例 1 1+任何温度下任何温度下自发自发 H H2 2(g)+F+F2 2(g）2HF2HF(g)2 2+任何温度下任何温度下非自发非自发 COCO(g)C C(s)+O O2 2(g)3 3+低温低温+低温非自发低温非自发 CaCOCaCO3 3(s)CaO CaO(s)+CO+CO2 2(g)高温高温 高温自发高温自发 4 4低温低温 低温自发低温自发 HClHCl(g)+NH+NH3 3(g)NH NH4 4ClCl(s)高温高温+高温非自发高温非自发 lGibbs 函函 数数(变变)判据：判据：G受温度影响，受温度影响，H 和和S可忽略温度影响可忽略温度影响第第4040页页41l反应方向转变温度估算反应方向转变温度估算l用 计算(B,相态,T)(B,相态,298.15K)(298.15K)=p(B,相态,298.15K)-R(T)(298.15K)-T(298.15K)第第4141页页42l化学反应等温方程式化学反应等温方程式JRT（T）ln+=RT lnJ（T）=RT ln反应正向进行 0 KJJRT（T）ln+=（T）第第4242页页43 第第5 5章章 化学动力学初步化学动力学初步 l速率：速率：平均速率和瞬时速率平均速率和瞬时速率速率单位速率单位：mol.L-1.S-1(min-1,h-1)l浓度对反应速率影响浓度对反应速率影响 速率常数速率常数 k 不随浓度而变，但受温度影不随浓度而变，但受温度影响，通常温度升高，响，通常温度升高，k 增大。增大。速率常数单位：速率常数单位：零级反应零级反应 molLmolL-1-1 ss-1-1；一；一级反应级反应 s s-1-1；二级反应；二级反应 (molL(molL-1)-1-1)-1 s s-1-1 aA +bB yY +zZ第第4343页页44一级反应一级反应l浓度与时间定量关系浓度与时间定量关系l半衰期半衰期对于一级反应,其半衰期为：则第第4444页页45l温度对反应速率影响温度对反应速率影响Arrhenius方程方程式式对数形式对数形式指数形式指数形式第第4545页页46lArrheniusArrhenius方程方程式应用式应用注意：注意：T 为热力学温度为热力学温度 Kl反应机理：反应机理：基元反应和复杂反应基元反应和复杂反应速率方程式推导：速率方程式推导：速率控制步骤速率控制步骤l反应速率理论：反应速率理论：碰撞理论和过渡态理论碰撞理论和过渡态理论反应焓变和活化能关系反应焓变和活化能关系l催化剂催化剂第第4646页页47第6章 化学平衡l理想气体状态方程理想气体状态方程p V=n R T P 帕（Pa）；V 立方米（m3）；n 摩尔（mol）；T 开（K）；第第4747页页48l道尔顿分压定律：p=p1+p2+p3+=pB 混合气体中某组分气体混合气体中某组分气体分压等于该组分分压等于该组分气体摩尔分数与混合气体总压乘积。气体摩尔分数与混合气体总压乘积。第第4848页页49l分体积定律分体积定律 混合气体中组分B分体积分体积VB是该组分该组分单独存在并含有与混合气体相同温度和压单独存在并含有与混合气体相同温度和压强时占有体积强时占有体积。ppBBj=VVxppBBBBj=,组分组分B体积分数等于其摩尔分数。体积分数等于其摩尔分数。第第4949页页50l气体扩散气体扩散 在同温同压下，气体扩散速度与气体密度平在同温同压下，气体扩散速度与气体密度平方根成反比。方根成反比。l化学平衡特征：化学平衡特征：等、动、定、变等动、定、变第第5050页页51l化学平衡常数化学平衡常数a A（g）+b B（g）d D（g）+e E（g）（浓度平衡常数）（浓度平衡常数）（压力平衡常数）（压力平衡常数）Kc和Kp数值与量纲随浓度或分压所用单位不一样而异，其量纲普通不为1,只有当=0时，Kc=Kp。第第5151页页52JRT（T）ln+=RT ln 也是温度函数，与浓度、分压无关。温度函数，与浓度、分压无关。l多重平衡规则多重平衡规则第第5252页页53l浓度对化学平衡影响浓度对化学平衡影响l压力对化学平衡影响压力对化学平衡影响l温度对化学平衡影响温度对化学平衡影响D=21mr1211lnTTRHKK第第5353页页54第第7 7章章 酸碱平衡和沉淀溶解平衡酸碱平衡和沉淀溶解平衡l拉平效应和区分效应拉平效应和区分效应能将酸强度拉平作用称为溶剂能将酸强度拉平作用称为溶剂拉平效应拉平效应。能够区分酸能够区分酸(或碱或碱)强弱作用成为溶剂强弱作用成为溶剂区分效应区分效应。l电解质解离平衡电解质解离平衡一元弱一元弱电解质电解质第第5454页页55l同离子效应和盐效应同离子效应和盐效应l缓冲溶液及其计算缓冲溶液及其计算HAc-NaAc体系体系NH3-NH4Cl体系体系第第5555页页56l盐类水解盐类水解强酸弱碱盐强酸弱碱盐NH4Cl（离子酸离子酸）弱酸强碱弱酸强碱盐NaAc（离子碱离子碱）多元弱酸强碱盐分步水解（多元弱酸强碱盐分步水解（NaCO3）Na2HPO4、NaH2PO4、Na3PO4溶液酸碱性溶液酸碱性第第5656页页57弱酸弱碱盐（弱酸弱碱盐（NH4Ac、Na2CO3）影响盐类水解原因（浓度、温度、酸碱度）影响盐类水解原因（浓度、温度、酸碱度）第第5757页页58l沉淀沉淀-溶解平衡溶解平衡AB型A2B(或AB2)型A2B3(或A3B2)型溶度积规则溶度积规则溶解度和溶度积溶解度和溶度积l J 平衡向左移动，沉淀析出；l J=处于平衡状态，饱和溶液；l J 0,n0 比如：比如：O2,NO,NO2反磁性反磁性：被磁场排斥：被磁场排斥 =0,n=0 比如：比如：N2,H2铁磁性：铁磁性：被磁场强烈吸引。例：被磁场强烈吸引。例：Fe,Co,Ni第第6868页页判断配离子与沉淀之间转化可能性判断配离子与沉淀之间转化可能性 对对于于一一些些难难溶溶化化合合物物来来说说，当当加加入入适适当当配配位剂时，可形成配合物而发生溶解。位剂时，可形成配合物而发生溶解。例例：在在100ml 0.1molL-1 AgNO3溶溶液液中中加加入入 100ml 0.1molL-1 KCl是是否否产产生生沉沉淀淀？若若要要阻阻止止沉沉淀淀生生成成或或沉沉淀淀出出现现后后使使其其溶溶解解，问问需需要要加加入入 NH3H2O 最低浓度为多少？（设总体积不变）最低浓度为多少？（设总体积不变）解解:Ksp=1.810-10 K稳稳,Ag(NH3)2+=1.12107 CAg+=0.05 molL-1 CCl=0.05 molL-1J=CAg+CCl=0.050.05=2.5103 Ksp 有有AgCl沉淀沉淀第第6969页页若若AgCl全部溶解，平衡时，则全部溶解，平衡时，则CCl=0.05 molL-1 CAg(NH3)2+=0.05 molL-1 CNH3=x molL-1 0.05 0.05x2K =2.02 10-3 x=CNH3(平衡平衡)=0.05 0.052.02 10-3=1.11 molL-1(aq)Cl(aq)Ag(NH (aq)2NHAgCl(s)233-+CAg(NH3)2+CCl C2NH3K =Ksp,AgCl K稳稳,Ag(NH3)2+=1.810-101.12107 =2.02 10-3 第第7070页页 CNH3(最初最初)=1.11+0.052=1.21 molL-1 所所以以要要阻阻止止AgCl生生成成，可可先先在在AgNO3或或KCl溶液中加溶液中加 NH3H2O浓度为浓度为1.212=2.42 molL-1。若为若为AgBr，情况怎样？，情况怎样？Ksp AgBr=510-13 K稳稳=1.12107Ag(NH3)2+Br AgBr +2NH3K=510-131.12107=5.610-6 CNH3(平衡平衡)=0.05 0.055.6 10-6=21.13 molL-1 AgCl 溶解在溶解在 NH3H2O 中中 浓浓NH3H2O（28%）AgBr 溶解在溶解在 Na2S2O3中中 CNH3H2O 15 molL-1 AgI 溶解在溶解在 KCN中中 第第7171页页元素电势图元素电势图元素电势图表示方法：元素电势图表示方法：OH 1.763V 0.6945V2OH22Z=1Z=1O21.229V Z=2/VA 各物种按氧化值从高到低向右排列；各物种按氧化值从高到低向右排列；各物种间用直线相连接，直线上方各物种间用直线相连接，直线上方标明相应电对标明相应电对 ，线下方为转移电，线下方为转移电子数。子数。比如氧元素：比如氧元素：卤族元素卤族元素第第7272页页1.1.判断歧化反应能否发生判断歧化反应能否发生0 V 0.3573=0.1607V0.5180V-=Cu 0.5180V Cu 0.1607V +Cu2+0.3394VV/发生歧化反应；发生歧化反应；左左右右 发生歧化逆反应。发生歧化逆反应。左左右右 Cu/(Cu Cu)/Cu(2 E-=+)aq(Cu )s(Cu )aq(2Cu2+歧化反应歧化反应为发生在同一个元素上氧为发生在同一个元素上氧-还反应。还反应。4KClO3 3KClO4+KCl本身氧化还原反应本身氧化还原反应是指同一物种内不一样元素上发生是指同一物种内不一样元素上发生氧氧-还反应。还反应。2KClO3 2KCl+3O2第第7373页页+）2.2.计算未知电对电极电势计算未知电对电极电势F nG n-=D D+-B eA11m(1)r11F nG n-=D D+-C e B22m(2)r22F nG n-=D D+-D e C33m(3)r33 F nG nxxxxx-=D D+-DeA)m(r(n1)(n2)(n3)ABCD(nx)1 2 3 x第第7474页页nnnnx321+=GGGGxm(3)rm(2)rm(1)r)m(rD D+D D+D D=D DF nF nF nF nx 332211-=-n n nnx x 332211+=nx x=n n n 332211+第第7575页页课后习题：课后习题：11.111.1，11.511.5，11.611.6，11.1011.10，11.1211.12，11.1611.16第第7676页页l 金属硫化物金属硫化物颜颜 色：色：(大多数为黑色大多数为黑色,少数需要特殊记忆少数需要特殊记忆)SnS 棕棕,SnS2 黄黄,As2S3 黄黄,As2S5 黄黄,Sb2S3橙橙,Sb2S5橙橙,MnS 肉肉,ZnS 白，白，CdS 黄。黄。易水解：易水解：最易水解化合物是最易水解化合物是Cr2S3和和Al2S3氧族元素氧族元素第第7777页页易溶：易溶：NH4+和碱金属硫化物和碱金属硫化物微溶：微溶：MgS，CaS，SrS(但但BeS难溶难溶)其余难溶。其余难溶。B)稀酸溶解稀酸溶解 H+=0.3molL-1，：A)水溶性：水溶性：溶解性：溶解性：第第7878页页C)配位酸溶解配位酸溶解(浓浓HCl，12molL-1)：D)氧化性酸溶解氧化性酸溶解(HNO3)：第第7979页页E)氧化配位溶解氧化配位溶解(王水王水)：（浓硝酸、浓盐酸体积比（浓硝酸、浓盐酸体积比1:3,）反应中，反应中，NO3-氧化硫，氧化硫，Cl-与与Hg2+形成配离形成配离子，从而同时降低了子，从而同时降低了HgHg2+、SS2-浓度。浓度。第第8080页页硫其它含氧酸及其盐结构和性质硫其它含氧酸及其盐结构和性质第第8181页页l 铵盐热稳定性铵盐热稳定性-热分解热分解lNO3-,NO2-判定判定-棕色环试验？怎样消除棕色环试验？怎样消除NO2-干扰？干扰？lP各种含氧酸分子结构特点和性质各种含氧酸分子结构特点和性质氮族元素氮族元素课后习题：课后习题：13.413.4，13.613.6，13.813.8，13.1513.15，13.1613.16，13.1813.18第第8282页页碳族元素碳族元素课后习题：课后习题：14.1414.14，14.1614.16第第8383页页硼族元素硼族元素课后习题：课后习题：15.615.6，15.715.7，15.915.9第第8484页页碱金属和碱土金属碱金属和碱土金属课后习题：课后习题：16.316.3，16.416.4，16.816.8，16.916.9，16.1116.11，16.1216.12，16.1416.14第第8585页页铜族和锌族元素铜族和锌族元素课后习题：课后习题：17.517.5，17.617.6，17.817.8，17.1117.11第第8686页页过渡元素（一）过渡元素（一）课后习题：课后习题：18.518.5，18.618.6，18.718.7，18.1218.12，18.1318.13第第8787页页过渡元素（二）过渡元素（二）课后习题：课后习题：19.419.4，19.519.5，19.719.7，19.919.9，19.1119.11，19.1519.15，19.1619.16第第8888页页