化学计量在实验中的应用市公开课一等奖百校联赛获奖课件.pptx

第一章第一章 从试验学化学从试验学化学第1页【讨论讨论】1.怎怎样测样测量一本量一本书书中一中一张纸张纸厚度？厚度？2.一滴水中有多少个水分子？怎一滴水中有多少个水分子？怎样测样测量一个量一个H2O分分子子质质量？量？一滴水中所含水分子数，让全世界一滴水中所含水分子数，让全世界6565亿人去亿人去数，每人每分钟数数，每人每分钟数100100个，日夜不停数，需要个，日夜不停数，需要5 5千千年才能数完。年才能数完。第2页思索讨论一谷仓谷子，假定每一粒谷子形状、体积、质量是相同，我们经过哪些方法或路径能够知道这个谷仓中谷子个数？第3页思索讨论序号序号方法或路径12345直接数数直接数数 先称量出一粒谷子质量，再用谷仓中谷子总质量除先称量出一粒谷子质量，再用谷仓中谷子总质量除以一粒谷子质量。以一粒谷子质量。先称量出先称量出100粒谷子质量，用谷子总质量除以粒谷子质量，用谷子总质量除以100粒谷子质量，再乘以粒谷子质量，再乘以100。先测量出一粒谷子体积，再用仓库中谷子总体积除先测量出一粒谷子体积，再用仓库中谷子总体积除以一粒谷子体积以一粒谷子体积。先用一个容器（升、斗或担），先数出一升（斗或先用一个容器（升、斗或担），先数出一升（斗或担）中谷子粒数，再用升（斗或担）去量谷仓库中担）中谷子粒数，再用升（斗或担）去量谷仓库中谷子，用升数乘以一升中谷子粒数，就为谷仓库中谷子，用升数乘以一升中谷子粒数，就为谷仓库中谷子粒数。谷子粒数。法一：法一：直接计量（方法一）直接计量（方法一）法二：法二：引入中间物理量换算引入中间物理量换算 （方法二（方法二 五）五）第4页深入思索深入思索依据方法依据方法5，若已知一斗谷子所，若已知一斗谷子所含谷粒数目为含谷粒数目为N个，一斗谷子质量为个，一斗谷子质量为M kg,则则m kg谷子中谷粒数怎样计算？谷子中谷粒数怎样计算？谷粒数谷粒数N谷子质量谷子质量一斗谷子质量一斗谷子质量第5页深入思索深入思索依据方法依据方法5，若已知一斗谷子所，若已知一斗谷子所含谷粒数目为含谷粒数目为N个，一斗谷子质量为个，一斗谷子质量为M kg,则则m kg谷子中谷粒数怎样计算？谷子中谷粒数怎样计算？谷粒数谷粒数N谷子质量谷子质量一斗谷子质量一斗谷子质量一滴水中水分子数一滴水中水分子数怎样数出一滴水中含有水分子数?N一滴水质量一滴水质量一定数目水分子质量一定数目水分子质量第6页 想方法在水分子数和水质量之间找到一个桥梁集体单位。这个桥梁就是本节课标题：化学中惯用物理量-物质量第7页一一.物物质质量量含含义义：概念：表示一定数目粒子集合体概念：表示一定数目粒子集合体符号：符号：n n单单位：位：摩摩尔尔 简简称：摩称：摩 符号：符号：molmol 是一个是一个物理量物理量，经过它能够，经过它能够把物质把物质宏观量宏观量（如质量、体（如质量、体积）与原子、分子或离子等积）与原子、分子或离子等微观粒子微观粒子数量数量联络起来联络起来原意：堆量第8页 1971年第年第14次国际计量大会要求了七个基次国际计量大会要求了七个基本物理量及其单位和符号本物理量及其单位和符号 物理量物理量 单位名称单位名称单位符号单位符号 长度长度 米米 m 质量质量 千克千克 kg 时间时间 秒秒 s 电流强度电流强度 安培安培 A 热力学温度热力学温度 开尔文开尔文 K 发光强度发光强度 坎德拉坎德拉 cd 物质量 摩尔摩尔 mol第9页一打一打一顶一顶一打：一打：12顶顶一瓶一箱：一箱：24瓶瓶1mol?个个一箱第10页 1 1 摩尔标准：摩尔标准：1 mol1 mol粒子集体所含粒子集体所含粒子数粒子数=0.012 kg=0.012 kg1212C C中所含碳原子数中所含碳原子数 6.02106.02102323 把6.02106.021023 23 molmol1 1叫做叫做阿伏加阿伏加德罗常数德罗常数，符号，符号N NA A。注意：注意：阿伏加德罗常数是一个物阿伏加德罗常数是一个物理量，理量，单位是单位是molmol1 1。第11页n n（物质量）（物质量）N N（粒子总数）（粒子总数）1mol H1mol HN NA A个个H H2mol H2mol H2 2N NA A个个H Hn n mol H mol Hn nN NA A个个H H=第12页阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数 假 如 把 6.021023个 直 径 为2.5cm硬币排成一行（展示硬币），能够往返于地球与太阳之间240.8亿次。假如把 6.021023 粒米给全球60亿人吃，每人天天吃一斤，要吃14万年。1NA=6.021023mol-1第13页对物质量了解“物质量物质量”是一个表示是一个表示“粒子集合体粒子集合体”专用名词，专用名词，不可简化和添加。不可简化和添加。摩尔作为物质量单位，这一单位摩尔作为物质量单位，这一单位只只适合用于微适合用于微观粒子（观粒子（分子、原子、电子、中子、质子、离子），不适合用于宏观物质。），不适合用于宏观物质。使用摩尔作为单位表示物质量时，使用摩尔作为单位表示物质量时，必须必须指明微指明微粒种类，如原子、分子、离子等。且粒子种类用粒种类，如原子、分子、离子等。且粒子种类用化学式来表示化学式来表示“摩尔摩尔”是是“物质量物质量”单位，二者不能混同。如单位，二者不能混同。如“某某物质物质量是多少物质物质量是多少”不能说成不能说成“某物质它摩尔数是某物质它摩尔数是多少多少”。第14页l1mol大米大米l1 摩尔氧摩尔氧l1 摩尔氧原子摩尔氧原子l2 摩尔分子氢摩尔分子氢l3 摩尔摩尔 H2Ol0.5 摩尔二氧化碳摩尔二氧化碳未指明微粒种类，是氧原子、氧分未指明微粒种类，是氧原子、氧分子还是氧离子子还是氧离子 表示表示1mol O表示为表示为2mol H2表示为表示为 3mol H2O表示为表示为0.5mol CO2 1、判断以下说法是否正确、判断以下说法是否正确不是微观粒子不是微观粒子第15页【课堂练习】2.填空：（1）1mol O中含有 个O；（2）1mol H2O中含有 个H2O；（3）1mol H+中含有 个H+。3.依据摩尔相关知识，进行以下计算：（1）1.204 1024个H，合多少mol?（2）5molO2中有多少个氧分子？（3）N个水分子物质量是多少？（已知阿伏加德罗常数为NA）2 mol3.01 1024N/NA6.02 10236.02 10236.02 1023第16页 1个个O原子原子2.657810-23 g 1万个万个O原子原子1042.657810-23 g=2.657810-19g 1023个个O原子原子10232.657810-23 g=2.6578 g6.021023个个O 原子原子6.0210232.657810-23 g=16 g“集体集体”数目为何选择数目为何选择6.021023呢？呢？不好称不好称不好称不好称能称但能称但不方便不方便很好称很好称6.021023 是个很好也很巧数啊！是个很好也很巧数啊！第17页 可称量可称量物质质量物质质量该物质该物质含有粒子数含有粒子数物物质质量量第18页1mol不一样物质质量和体积不一样物质质量和体积化学式化学式相对原子质量相对原子质量质量质量体积体积相对分子质量相对分子质量0101kPa0101kPa20101kPa20101kPa0202kPa0202kPaFeFe565656g56g 7.2cm7.2cm3 3NaClNaCl58.558.5 58.5g58.5g27.0cm27.0cm3 3H H2 2O O181818g18g18.0cm18.0cm3 3C C2 2H H5 5OHOH464646g46g58.3cm58.3cm3 3H H2 22 2 2g2g22.4L22.4L24.0L24.0L11.2L11.2LO O2 2323232g32g22.4L22.4L24.0L24.0L11.2L11.2LCOCO2 2444444g44g22.3L22.3L23.9L23.9L11.2L11.2L1mol物质质量在数值上有什么特点？物质质量在数值上有什么特点？第19页二、摩尔质量二、摩尔质量 1mol 物质所含有质量称为该物质摩尔质量，物质所含有质量称为该物质摩尔质量，符号为符号为 M。在数值上等于该物质相对分子（原在数值上等于该物质相对分子（原子）质量子）质量 单位是单位是 g mol-1 。Fe摩尔质量是：摩尔质量是：水摩尔质量是：水摩尔质量是：NaCl摩尔质量是：摩尔质量是：OH-摩尔质量是：摩尔质量是：56 g mol-118 g mol-158.5 g mol-117 g mol-1第20页物质量物质量(n)、物质质量、物质质量(m)和摩尔和摩尔质量质量(M)之间关系之间关系n(mol)=m(g)/M(g/mol)第21页物物质质质质量量(g)物物质质量量（mol）微粒数微粒数(N)【小小结结】1.2.物物质质量求算公式：量求算公式：n=N/NA n=m/M摩摩 尔尔 质质量（量（M）摩摩尔尔质质量（量（M）阿阿 伏伏 加加 德德罗罗常常数数（NA）阿阿伏伏加加德德罗罗常常数数（NA）第22页2:1同温同压下，同温同压下，1 mol H2和和1 mol O2体积相同体积相同 假设电解了假设电解了1.8 g水，试计算所得水，试计算所得H2 和和O2物质量之比是多物质量之比是多少少？观察试验，电解水产生观察试验，电解水产生H2 和和 O2体积比约为多少？体积比约为多少？结论结论：质量质量物质量H2 和O2物质量之比H2O2 1、比较比较1 mol H2和和1 mol O2体积大小体积大小0.1 mol0.05 mol2:10.2 g1.6 g第23页2、计算、计算标准情况标准情况(0、101 kPa)下下 1 mol气体体积气体体积物质物质状态状态质量质量密度密度体积体积O2气体气体1.429 g/LH2气体气体0.0899 g/L体积体积密度密度质量质量状态状态物质物质1.83 g/cm398 g液体液体H2SO40.998 g/cm318 g液体液体H2O2.70 g/cm327 g固体固体Al7.86 g/cm356 g固体固体Fe计算计算20 时时1 mol 固体、液体体积固体、液体体积7.1 cm310 cm318 cm353.6 cm332 g2 g22.39 L22.25 L 由由体积体积数据结合物质数据结合物质状态状态你得出什么结论你得出什么结论?第24页第25页第26页 在相同条件下，在相同条件下，等物质量等物质量气体气体体积体积几乎几乎相同。相同。在相同条件下，在相同条件下，等物质量等物质量固体或液体固体或液体体体积不相同。积不相同。第27页第28页第29页第30页第31页 原因状态粒子个数粒子个数粒子大小粒子大小粒子间距离粒子间距离固体和固体和 液液 体体气气 体体NA主要原因主要原因次要原因次要原因主要原因主要原因从微观角度分析从微观角度分析,决定决定1mol1mol物质体积三个原因物质体积三个原因NA次要原因次要原因忽忽 略略 dTPd取决于取决于dVn（与温度成正比）（与温度成正比）（与压强成反比）（与压强成反比）第32页 试验证实试验证实试验证实试验证实同温、同压时，任何气体粒子之间距同温、同压时，任何气体粒子之间距同温、同压时，任何气体粒子之间距同温、同压时，任何气体粒子之间距离能够看成是相等离能够看成是相等离能够看成是相等离能够看成是相等，故同温同压时，故同温同压时，故同温同压时，故同温同压时，1mol1mol气体气体气体气体体积几乎相等体积几乎相等体积几乎相等体积几乎相等 。阿伏加德罗定律：阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同在同温同压下，相同体积任何气体都含有相同数目标粒子。体积任何气体都含有相同数目标粒子。注意：注意：气体气体包含单一包含单一纯净气体纯净气体和和混合气体混合气体。第33页 概念：单位物质量气体所占体积叫概念：单位物质量气体所占体积叫 做气体摩尔体积。做气体摩尔体积。符号符号:Vm标准情况标准情况(0C(0C。,101KPa),101KPa)下下VmVm2222.4.4L/molL/mol 常温常压常温常压下下(25C。,101KPa)Vm24.5L/mol 单位单位:L/mol(Lmol-1)和和 m3/mol。三、气体三、气体摩尔体积摩尔体积气体气体包含单一包含单一纯净气体纯净气体和和混合气体混合气体。第34页V=Vm n第35页1 1、COCO2 2 摩尔体积是摩尔体积是22.4L/mol22.4L/mol2 2、标准情况下、标准情况下1molH1molH2 2O O 体积约是体积约是22.4L22.4L3 3、标准情况下，、标准情况下，1mol1mol任何物质体积任何物质体积 都约是都约是22.4L22.4L4 4、标准情况下，气体摩尔体积都是标准情况下，气体摩尔体积都是22.4L22.4L。错错 未说标准情况下。未说标准情况下。错错 H2O是液态。是液态。错错 应该是应该是1mol任何气体。任何气体。错错 单单位是位是L/molL/mol。第36页5、标准情况下标准情况下1molSO1molSO3 3 体积约是体积约是22.4L22.4L6 6、常温常压下，、常温常压下，1molCO1molCO2 2体积约是体积约是22.4L22.4L7 7、标准情况下，、标准情况下，0.2molN0.2molN2 2和和0.8molCO0.8molCO2 2混混 合气体体积约为合气体体积约为22.4L22.4L8 8、标准情况下，、标准情况下，22.4L22.4L任何气体都约为任何气体都约为1mol1mol错错 标准情况下标准情况下,SO3是固态。是固态。错错 是是24.5L。对对对对第37页例一例一:在标准情况下在标准情况下,2.2 g CO,2.2 g CO2 2体积体积 是多少？是多少？n（CO2）=m CO2MCO2=2.2 g44 g mol 1=0.05molV（CO2）=n（CO2）Vm（CO2）=0.05 mol 22.4 L/mol=1.1 2L解：解：第38页例二：例二：标准情况下，标准情况下，112 mL 某气体质量为某气体质量为 0.14 g,则其摩尔质量为则其摩尔质量为 ，相对分，相对分子质量为子质量为 。n=VVm解：解：=0.112 L22.4 L mol 1=0.005 mol n =m/MM=0.14 g0.005 mol=28 g/mol第39页三三、物质量浓度、物质量浓度惯用单位：惯用单位：c（B）mol/L（或（或 molL-1）单位体积单位体积溶液溶液中所含溶质中所含溶质B物质量物质量.定义定义符号：符号：c（B）=数学表示式：数学表示式：=第40页思索：思索：1 mol L-1 NaOH溶液含义是什么？溶液含义是什么？含义：含义：在在1L溶液中含有溶液中含有1 mol溶质，这种溶液中溶质，这种溶液中溶质物质量浓度就是溶质物质量浓度就是1 mol L-1 思索思索：将：将 1molNaCl溶解在溶解在1L水中水中,所得溶液中所得溶液中溶质物质量浓度是否为溶质物质量浓度是否为1mol/L?思索：思索：将将1ml10mol L-1浓硫酸加入浓硫酸加入9ml水中，水中，所得溶液中溶质物质量浓度是否为所得溶液中溶质物质量浓度是否为1mol/L?说明说明1：溶液体积不等于溶剂体积，也不等于溶溶液体积不等于溶剂体积，也不等于溶剂体积和溶质体积直接相加，是溶质和溶剂混合剂体积和溶质体积直接相加，是溶质和溶剂混合溶解后实际体积。溶解后实际体积。第41页思索：思索：将将6.2gNa2O溶于水所得溶于水所得400ml溶液中，溶质溶液中，溶质是什么物质？物质量浓度是多少？是什么物质？物质量浓度是多少？思索：思索：100ml 1mol L-1 HCl溶液，溶液，HCl物质物质量是多少？量是多少？思索：思索：将将0.5mol乙醇配成乙醇配成1L溶液，该溶液物溶液，该溶液物质量浓度是多少？质量浓度是多少？说明说明2：“溶质溶质”是溶液中溶质，能够指化合物，是溶液中溶质，能够指化合物，也能够指离子，也能够指反应后产物。也能够指离子，也能够指反应后产物。第42页思索：思索：将将25gCuSO4.5H2O溶于适量水中，配溶于适量水中，配成成100ml溶液，所得溶液中溶质物质量浓度溶液，所得溶液中溶质物质量浓度是多少？（注：是多少？（注：CuSO4.5H2O式量为式量为250）说明说明3：带结晶水物质作为溶质时，其物质量计：带结晶水物质作为溶质时，其物质量计算，用带有结晶水物质质量除以带有结晶水物算，用带有结晶水物质质量除以带有结晶水物质摩尔质量。质摩尔质量。第43页思索：思索：从从1L 1mol/L1L 1mol/L蔗糖溶液中分别取出蔗糖溶液中分别取出100mL100mL、10mL10mL、1mL1mL，取出溶液中蔗糖物质量浓度及物，取出溶液中蔗糖物质量浓度及物质量各是多少？质量各是多少？C(mol/L)n(mol)100mL10mL1mL1 11 11 10.10.10.010.010.0010.001说明说明4：溶液是均一，对于一定物质量浓度溶液，不论溶液是均一，对于一定物质量浓度溶液，不论取用它体积多少，溶液中溶质取用它体积多少，溶液中溶质物质量浓度物质量浓度物质量浓度物质量浓度是不变。不过是不变。不过在不一样体积溶液中，溶质在不一样体积溶液中，溶质物质量物质量物质量物质量不一样。不一样。第44页物质量浓度溶质质量分数溶质单位溶质单位溶液单位溶液单位公式公式特点特点molgLgcB=nB/V体积相同，物体积相同，物质量浓度相同质量浓度相同溶液中，所含溶液中，所含溶质物质量相溶质物质量相同，但溶质质同，但溶质质量不一样。量不一样。质量相同，溶质质量相同，溶质质量分数相同溶质量分数相同溶液中，所含溶质液中，所含溶质质量相同，但溶质量相同，但溶质物质量不一样质物质量不一样 =100%m(溶质溶质）m(溶液溶液）第45页NAm n NMMNA质量粒子数目V（气体体积）VmVmcB（溶液）V（aq)V(aq)课堂小结课堂小结第46页五、物质量浓度五、物质量浓度计算计算基本量换算基本量换算溶液中溶质微粒数目计算质量分数与物质量浓度换算质量分数与物质量浓度换算溶液稀释与浓缩溶液稀释与浓缩两种不一样浓度溶液混两种不一样浓度溶液混合合化学反应中计算化学反应中计算第47页请大家计算一下以下各溶质物质量浓度请大家计算一下以下各溶质物质量浓度:0.520.20.510.05500mL500mL溶质溶质溶液溶液V(aq)V(aq)n(n(mol )mol )C(mol/L)C(mol/L)20g NaOH20g NaOH98g 98g 硫酸硫酸1.12LHCl1.12LHCl1L1L250mL250mL(S.P.T)(S.P.T)4098基本量换算基本量换算第48页2溶液中溶质微粒数目计算 例：例：2L 1mol/LH2SO4溶液，含溶质物质溶液，含溶质物质量为量为 mol，含，含H+个，个，SO42-个。个。22.40810241.2041024 第49页3溶质质量分数与物质量浓度换算溶质质量分数与物质量浓度换算 溶质物质量溶质物质量(mol)溶液体积溶液体积(L)溶质质量溶质质量(g)溶液质量溶液质量(g)摩尔质量（摩尔质量（g/mol)密度（密度（g/mL)C=-M1000 注：密度单位是注：密度单位是g/cm3 是溶液质量分数是溶液质量分数M 是溶质摩尔质量是溶质摩尔质量第50页例：例：某浓硝酸中溶质质量分数为某浓硝酸中溶质质量分数为94%94%，密度，密度为为1.5g/cm1.5g/cm3 3。计算该浓硝酸中。计算该浓硝酸中HNOHNO3 3物质量浓物质量浓度。度。解：设有解：设有1000ml1000ml硝酸溶液，则硝酸溶液，则m(HNO3)=HNO3(aq)VVHNO3(aq)（HNO3）=1.5g/cm31000cm394%=1410gn(HNO3)=m(HNO3)/M(HNO3)=1410g/63gmol-1 =22.4mol答：该硝酸中答：该硝酸中HNO3物质量浓度为物质量浓度为22.4mol/L思绪：思绪：C =n/V 第51页例：例：某浓硝酸中溶质质量分数为某浓硝酸中溶质质量分数为94%94%，密度，密度为为1.5g/cm1.5g/cm3 3。计算该浓硝酸中。计算该浓硝酸中HNOHNO3 3物质量浓物质量浓度。度。答：该硝酸中答：该硝酸中HNO3物质量浓度为物质量浓度为22.4mol/L思绪：思绪：C=-M1000 解：依据解题思绪可得解：依据解题思绪可得：C=-=-1000 M631000 94%1.5=22.4mol/L第52页例：例：2mol/LNaOH溶液（溶液（=1.08g/cm3）溶质质量分数为：溶质质量分数为：解：设有解：设有1L NaOH溶液，则溶液，则m(NaOH)=2mol/L1L40g/mol=80gm(NaOH)=2mol/L1L40g/mol=80gmNaOH(aq)=1.08g/cmmNaOH(aq)=1.08g/cm3 31000cm1000cm3 3=1080g=1080gNaOH(aq)=80g/1080g100%=7.4%NaOH(aq)=80g/1080g100%=7.4%答：该溶液溶质质量分数为答：该溶液溶质质量分数为7.4%7.4%思绪：思绪：=m B /m(aq)第53页例：例：2mol/LNaOH溶液（溶液（=1.08g/cm3）溶质质量分数为：溶质质量分数为：解：解：依据解题思绪可得：依据解题思绪可得：C=-=-答：该溶液溶质质量分数为答：该溶液溶质质量分数为7.4%7.4%思绪：思绪：C=-M1000 M1000 1000C M=-10010001.08240=7.4%第54页溶液稀释与浓缩溶液稀释与浓缩结论：浓溶液配制稀溶液前后结论：浓溶液配制稀溶液前后溶质量溶质量不变不变思绪：稀释溶液前后溶质稀释溶液前后溶质物质量物质量相等相等 C1V1=C2V2 第55页例：例：将将1010毫升毫升2 mol/L2 mol/L硫酸溶液加水稀释到硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L0.5mol/L，其体积为多少毫升？，其体积为多少毫升？例例:配制配制500mL1 mol/LH2SO4溶液，需要密度溶液，需要密度为为1.8g/mL浓硫酸（浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？硫酸）多少毫升？解解:0.51=V1.898%98解：解：10mL2mol/L10mL2mol/LVHVH2 2SOSO4 4(aq)0.5mol/L(aq)0.5mol/L第56页两种不一样浓度溶液混合两种不一样浓度溶液混合 思绪：思绪：C C3 3V V3 3=C=C1 1V V1 1+C+C2 2V V2 2（混合前后溶质物质量总和不变）（混合前后溶质物质量总和不变）第57页规律规律1 1：密度大于水溶液，溶液质量分数越大，密度越大，密度大于水溶液，溶液质量分数越大，密度越大，溶质物质量浓度就越大，如盐酸、硫酸、氢氧化钠溶溶质物质量浓度就越大，如盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液。反之亦然。液。反之亦然。规律规律2 2：同种溶质两种不一样浓度溶液混合同种溶质两种不一样浓度溶液混合 溶质质量溶质质量分数分别为分数分别为 a%a%、b%b%，混合溶液密度为，混合溶液密度为g/ml g/ml（1 1）等质量混合等质量混合后质量分数为：后质量分数为：(a%+b%)/2(a%+b%)/2，物质量，物质量浓度为：浓度为：1000(a%+b%)/21000(a%+b%)/2M M（2 2）等体积混合等体积混合(大大小小大大小小)若若11 g/mL g/mL，混合后质量分数大于，混合后质量分数大于(a%+b%)/2(a%+b%)/2，物，物质量浓度大于质量浓度大于1000(a%+b%)/2 1000(a%+b%)/2 M M 如硫酸、硝如硫酸、硝酸溶液酸溶液.若若11g/mLg/mL，混合后质量分数小于，混合后质量分数小于 (a%+b%)/2(a%+b%)/2，物质，物质量浓度小于量浓度小于1000(a%+b%)/2 1000(a%+b%)/2 M M 如氨水、乙醇溶如氨水、乙醇溶液液.第58页化学反应中计算化学反应中计算例例：中中和和1 1升升0.5 0.5 mol/LNaOHmol/LNaOH溶溶液液，需需要要多多少少升升 1mol/LH1mol/LH2 2SOSO4 4溶液？溶液？解：解：2NaOH2NaOHH H2 2SOSO4 4 2mol 1mol 2mol 1mol 1L0.5mol/L VH 1L0.5mol/L VH2 2SOSO（aq)1mol/Laq)1mol/L第59页六、一定物质量浓度溶液配制六、一定物质量浓度溶液配制容量瓶介绍容量瓶介绍:1.容量瓶容量瓶2.使用之前要检验是否漏水使用之前要检验是否漏水.怎样检漏怎样检漏?加水加水倒立倒立观察观察瓶塞旋转瓶塞旋转180o倒立倒立观察观察形状形状:细颈，梨形，平底玻璃瓶细颈，梨形，平底玻璃瓶；结构结构:瓶上标有瓶上标有容积容积，温度温度，颈部标有，颈部标有刻刻度线度线；规格：规格：100mL，250mL，500mL，1000mL；第60页3.只能用作配制量具。不能在其中直接溶解只能用作配制量具。不能在其中直接溶解或稀释固体或浓溶液，不能将热溶液倒入，或稀释固体或浓溶液，不能将热溶液倒入，不能作为反应器，也不能长久存放溶液。移不能作为反应器，也不能长久存放溶液。移动容量瓶，应手握刻度线以上部分。动容量瓶，应手握刻度线以上部分。4.读数时读数时，应平视，使溶液凹液面恰好与，应平视，使溶液凹液面恰好与刻度相切。刻度相切。第61页物质量溶液浓度配制物质量溶液浓度配制1、步骤：、步骤：2、仪器：、仪器：计算、称量、溶解、移液、洗涤、计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签。定容、摇匀、装瓶贴标签。托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、试剂瓶、药匙容量瓶、胶头滴管、试剂瓶、药匙第62页现在，我们要配制现在，我们要配制100ml 0.5mol/LNaCl 溶液怎么办？首先应溶液怎么办？首先应该做什么？该做什么？1、计算、计算计算所需无水氯化钠质量计算所需无水氯化钠质量m(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl)=0.5mol/L0.1L58.5g/mol =2.925g?第63页5.9g NaCl 第64页误差分析：误差分析：1、计算、计算 2、称量、称量3、溶解、溶解4、转移、转移5、洗涤、洗涤6、定容、定容7、摇匀、摇匀若不小心将烧杯中溶液洒到了容量若不小心将烧杯中溶液洒到了容量瓶外面，则物质量浓度瓶外面，则物质量浓度偏低偏低若洗涤液没有转入容量瓶，则物若洗涤液没有转入容量瓶，则物质量浓度质量浓度偏低偏低加水没到刻度线，则物质量浓度加水没到刻度线，则物质量浓度偏低偏低偏高偏高摇匀后，发觉液面低于刻度线再补摇匀后，发觉液面低于刻度线再补水，则物质量浓度水，则物质量浓度第65页C浓浓V浓浓 =C稀稀 V稀稀原理：原理：溶液稀释前后，溶液中溶质物质量相溶液稀释前后，溶液中溶质物质量相同同浓溶液稀释计算公式：浓溶液稀释计算公式：第66页化学计算中守恒法：化学计算中守恒法：1.化学反应前后化学反应前后:质量守恒质量守恒 2.离子化合物或电解质溶液：电离子化合物或电解质溶液：电荷守恒（阳离子所带正电荷总数等于荷守恒（阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数）阴离子所带负电荷总数）3.溶液稀释或溶液混合前后：溶溶液稀释或溶液混合前后：溶质物质量守恒质物质量守恒第67页溶液配制练习：溶液配制练习：A、欲配制、欲配制 1000 mL 浓度为浓度为 0.12 molL-1 NaOH 溶液，需要仪器是溶液，需要仪器是（托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、试剂瓶、药匙托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、试剂瓶、药匙）m(NaOH)=n(NaOH)M(NaOH)=C(NaOH)V(NaOH)M(NaOH)=0.12 molL-1 1L 40g mol-1 =4.8g第68页B、请选择配制过程所必须操作，按操作先后、请选择配制过程所必须操作，按操作先后次序编号，为（次序编号，为（）1.用适量蒸馏水洗涤烧杯用适量蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液也注次，洗涤液也注入容量瓶，使混合均匀。入容量瓶，使混合均匀。2.用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。相切。3.在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯质量后称在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯质量后称取（取（）g NaOH.4.将容量瓶瓶塞盖紧，重复摇匀。将容量瓶瓶塞盖紧，重复摇匀。5.向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢复室温。其溶解，并使其恢复室温。6.将溶液沿玻璃棒注入（将溶液沿玻璃棒注入（）mL 容量容量瓶瓶。35612410004.8第69页物质量浓度物质量浓度（CB)物质量物质量（nB）气体在标准情况气体在标准情况下体积下体积(VB)粒子数粒子数(NB)质质 量量（mB）第70页