无极分析化学考试题.doc

无机及分析化学期末考试试题一、判断题 (每小题1分 共10分 ) 1键和键在分子中均可单独存在。 （ ）2系统误差是不可测的。 （ ）3极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。 （ ）4等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。 （ ）5施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗透压引起的。 （ ）6醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。 （ ）7BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。 （ ）8CO2与CH4的偶极矩均为零。 （ ）9共价键和氢键均有饱和性与方向性。 （ ）10在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。 （ ）选择题 ( 每小题2分，共30分 )1质量摩尔浓度的单位是（ ）。 A. molL-1 B. molkg-1 C. gL-1 D. mgg-12已知反应H2(g)S(s)H2S(g)和S(s)O2(g) SO2(g)的平衡常数为Ky1和Ky2，则反应: H2(g)SO2(g)H2S(g)O2(g)的平衡常数为（ ）。 A. Ky1Ky2 B. Ky1/Ky2 C. Ky1Ky2 D. Ky1-Ky23下列量子数取值错误的是（ ）。 A. 3，2，2，+y B. 2，2，0，-y C. 3，2，1，+y D. 4，1，0，-y4主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为（ ）。A. 3和6 B. 3和9 C. 6和12 D. 9和185下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是（ ）。A. HClHBr HI HF B. HIHBrHClHFC. HF HI HBr HCl D. HF HCl HBr HI6Fe3O4中铁的氧化数是（ ）。 A. 2 B. -2 C. 8/3 D. 37下列关于分子间力的说法正确的是（ ）。A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加 B. 色散力存在于所有分子间C. 极性分子间仅存在取向力D. 大多数含氢化合物中都存在氢键8能组成缓冲溶液的是（ ）。A. HAc-NaAc B. NaCl-HCl C. NaOH-NaCl D. HCl-H2O 9定量分析工作要求测定结果的误差（ ）。A. 在允许误差范围之内 B. 等于零 C. 略大于允许误差 D. 没有要求 10下列各式中，有效数字位数正确的是（ ）。A. 0.0978（4位） B. pH=3.24 (3位) C. pKa=1.80 (2位) D. 0.420（2位）11随机误差可通过（ ）方法减免。A. 对照试验 B. 校正仪器 C. 空白试验 D. 适当增加平行测定次数12在Cu(NH3)42+配离子中，中心离子的配位数为（ ）。A. 3 B. 4 C. 5 D. 613在NH4+ + OH- NH3 + H2O体系中,属于质子酸的物质是（ ）。A. NH3与H3O+ B. OH-与NH4+C. NH4+与H2O D. OH-与NH314从锰在酸性溶液中的元素电势图可以看出，在酸性介质中会发生歧化反应的物质是（ ）。A. MnO4- B. MnO42- C. MnO2 D. Mn2+15EDTA准确直接滴定单一金属离子M的条件是（ ）。A. lgKfy8 B. lgcMKfy6C. lgcM+lgKfy6 D. lgcM+lgKfy6 三、填空题 ( 共 25分 )1命名Cr(NH3)4Cl2NO3为 ，中心离子为 ，配位原子为 ，配位数为 ，配体包括 。2在含有AgCl(s)的饱和溶液中加入0.1 molL-1 的 AgNO3 ， AgCl的溶解度将_，这是由于_的结果。3NH3分子中N的杂化方式为 杂化，空间构型为 。BCl3分子中B的杂化方式为 杂化，空间构型为 。4原电池中，发生还原反应的电极为_极，发生氧化反应的电极为_极。5常用于标定HCl溶液的基准物质有 、 常用于标定NaOH溶液的基准物质有 、 。 624号元素的核外电子排布为 它位于元素周期表第 周期 族 区。7核外电子排布的三规则是 、 、 。四、计算题 (共 35分 )1（6分）取2.67g萘溶于100g苯中，测得该溶液的凝固点降低了1.07K，求萘的摩尔质量（苯的凝固点下降常数为Kf 5.12 Kkgmol-1）。2（6分）测定某蛋白质质量分数七次，数据为：79.58，79.45，79.47，79.50，79.62， 79.38， 79.80。求平均值、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、相对标准偏差、极差。3有一含有Na2CO3和NaOH的混合物，称取试样0.5895 g溶于水，用0.3000 molL-1 HCl标准溶液滴定至酚酞变色，消耗HCl 24.08mL，加入甲基橙，继续用上述HCl标准溶液滴定，又消耗HCl 12.02mL，计算试样中Na2CO3和NaOH的质量分数。M(Na2CO3)=106.0gmol-1，M(NaOH)=40.00 gmol-1。（8分）4配制pH=9.50的缓冲溶液，需要在1L 0.1 molL-1L的NH3H2O中加入多少克NH4Cl（设体积不变）。(NH3)=1.810-5，M(NH4Cl) =53.50 gmol-1（8分）5y(Ag+/Ag)=0.799 V, 向电极中加入KBr 使AgBr 沉淀达到溶解平衡时，且c(Br-)=1.0 molL-1，求(Ag+/Ag) 已知 Kspy (AgBr) = 7.710-13）。（7分） 习题答案一、判断题1；2；3 ；4 ；5 ； 6 ；7 ；8；9；10二、选择题1B；2B；3B；4D；5D；6C；7B；8A；9A 10C ；11D ；12B；13C；14B；15C 三、填空题 1硝酸二氯四氨合铬（III）； Cr3+； N, Cl； 6； NH3, Cl-2减小； 同离子效应3sp3不等性； 三角锥形； sp2； 平面三角形4正； 负5Na2CO3； Na2B4O710H2O； H2C2O42H2O； KHC8H4O4624Cr：1s22s22p63s23p63d54s1； 4； VIB； d区 7泡利不相容原理； 能量最低原理； 洪特规则四、计算题1解: 苯的凝固点降低常数为Kf 5.12 Kkgmol11.07K 5.12 Kkgmol-1 M127.8 gmol-1解：平均值(79.58+ 79.45+79.47+79.50 +79.62+79.38+79.80)7 79.54%平均偏差0.11%相对平均偏差0.14%标准偏差0.14%相对标准偏差0.18%极差79.8079.380.42解：=24.55%=64.84%4解：根据pH=lg所以9.5= =14 =14 4.74 故x=3.08g（7分）5解： Ag+ + e- Ag jy (Ag+/Ag) Ag+ + Br- AgBr Ksp = 7.710-13 c (Ag+) = Ksp/c (Br-) = 7.710-13 gmol-1j(Ag+/Ag) = jy (Ag+/Ag) +0.0592lgc (Ag+) = 0.799 V + 0.0592lg 7.710-13 =0.083V 西北农林科技大学本科课程考试试题一、单项选择题（每小题1.5分，共30分） 得分： 分1有三种非电解质的稀溶液（都为水溶液），它们的沸点顺序为CBA，则它们的蒸气压曲线为（ ）。A B C D2CaO(s)+H2O(l)9 Ca(OH)2(s)，在25C及标准状态下反应自发进行，高温时其逆反应为自发，这表明该反应为（ ）类型。 A. rHym 0, rSym 0 B. rHym 0 C. rHym 0, rSym 0 D. rHym 0, rSym 03在1073K下，反应2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)的反应速率如下表。 序号c(NO)/ (molL-1)c(H2)/( molL-1)v/(mol L-1 S-1)12.0010-36.0010-31.9210-321.0010-36.0010-30.4810-332.0010-33.0010-30.9610-3该反应的速率方程为（ ）。A. v=kc(NO)c(H2) B. v=kc2(NO)c2(H2) C. v=kc(NO)c2(H2) D. v=kc2(NO)c(H2) 4下列反应的标准摩尔焓等于其产物的标准摩尔生成焓的是（ ）。A. SO2(g)yO2(g)9SO3(g) B. yN2(g)yO2(g)9NO(g)C. 2H2(g)O2(g)92H2O(g) D. CO(g)yO2(g)9CO2(g)5反应2A2B93C，对A是一级反应，对B是二级反应，其反应速率常数k的单位为（ ）。A. s-1 B. molL-1s-1 C. Lmol-1s-1 D. L2mol-2s-16反应2H2O2(g) 92H2O(g)+O2(g) rHym =-211.46 kJmol-1，对其逆反应来说，下列说法正确的是（ ）。A. Ky与温度无关 B. Ky随温度升高而增大C. Ky随温度升高而减小 D. 增加p(H2O2), Ky增大7几个数字乘除运算，计算结果有效数字的位数取决于（ ）。A.相对误差最大的 B. 相对误差最小的C.绝对误差最大的 D. 绝对误差最小的8若用双指示剂法测定NaOH和Na2CO3组成的混合碱，则达两等量点时，所需HCl标准溶液的体积有如下关系（ ）。A.V1V2 B.V1V2 C.V1V2 D.无法确定9用四个量子数n、 l、 m、 ms表示某一电子的运动状态，不合理的是（ ）。A. 3，2，-2，+y B. 3，1，1，+y C. 3，2，1，-y D. 3，0，1，-y10表示Fe3+的价电子层结构，正确的是（ ）。A. 3d64s2 B. 3d54s0 C. 3d34s2 D. 3d44s111离子键不具有饱和性，但离子能结合的相反电荷的离子的数量有限，原因是（ ）。A离子外空间有限B. 离子电荷的数量有限C. 离子结合的相反电荷的离子数量有限D. 离子键的稳定性有限12Fe(OH)3沉淀在下列介质中溶解度最大（ ）。A. 纯水 B. 0.10 molL-1NH3H2OC. 0.10 molL-1HAc D. 0.10 molL-1FeCl3 13下列电对中，标准电极电位最大的是（ ）。A. AgBr/Ag B. Ag2CrO4/Ag C. Ag(NH3)2+/Ag D. Ag+/Ag 14某有色溶液，当浓度减小时，溶液的最大吸收波长和吸光度分别（ ）。A. 向长波方向移动，不变 B. 不变，变小C. 不变，最大 D. 向短波方向移动，不变15下列分子中，偶极矩为零的是（ ）。A. NF3 B. CHCl3 C. SiH4 D. OF216下列物质不可以作为基准物质的是（ ）。 A. 硼砂 B. 邻苯二甲酸氢钾 C. 氢氧化钠 D. 碳酸钠17强酸滴定弱碱，以下指示剂不能使用的是（ ）。A. 甲基橙 B. 酚酞 C. 甲基红 D. 溴甲酚绿18下列配离子在强酸介质中，肯定能稳定存在的为（ ）。A. AgCl2- B. AlF63- C. Mn(NH3)62+ D. Fe(C2O4)33-19下列物质中的中心离子属于sp3d2杂化的是（ ）。A. Cu(CN)42- B. FeF63- C. Cu(NH3)42+ D. Fe(CN)63-20已知溴在酸性介质中的电极电位图为 则下列说法不正确的是（ ）。A. 酸性介质中，溴元素中间价态的物质均易歧化B. 酸性介质中，HBrO能发生歧化C. 酸性介质中，BrO4-能将Br-氧化成为BrO3-D. 酸性介质中，溴的含氧酸根都具有较强的氧化性二、填空题（每空1分，共30分） 得分： 分1HF、HCl、HBr三物质，分子间取向力按 顺序递增；色散力 按 顺序递增；沸点按 顺序递增。2BaSO4（Kysp1.0810-10）、AgCl（Kysp1.7710-10）、CaF2（Kysp3.4510-11）溶解度从大到小的顺序是 。3配合物CoCl(SCN)(en)2Cl的名称是 ，中心离子是 ，中心离子的配位数是 ，配体数是 ，配体是 。4反应MnO4- (0.1molL-1) + 5Fe2+ (0.1molL-1) + 8H+ (1.0molL-1) = Mn2+ (0.1 molL-1 ) + 5Fe3+ (0.1molL-1) + 4H2O的电池符号是： 。5朗伯比尔定律中，吸光度A与溶液浓度c及液层厚度b的关系为 ，透光率T为50的溶液，其A ，为了使测量的误差比较小，吸光度的读数应该控制在 范围内。6把0.020 molL-1 的Na2SO4溶液10 mL与0.0050 molL-1 的BaCl2溶液90 mL混合制得BaSO4溶胶，电泳时胶粒向_极移动，其胶团结构式为 。AlCl3、MgSO4、K3Fe(CN)6三种电解质对该溶胶的聚沉能力由小到大为 。7乙炔分子中，碳原子的杂化类型是_，分子中键有_个，键_个。8以下几种情况反应速率加快的主要原因是：增加反应物浓度 ；升高温度 ；加催化剂 。9NaH2PO4水溶液的质子条件式为 。10浓度为0.1 molL-1某一元弱酸能被准确滴定的条件是 。1129号元素其基态原子核外电子排布式为 ，是第 周期、第 族、 区元素。12pH=2.0的HAc溶液用等体积水稀释后，其pH值会变为_ _。13已知y(Fe3+/ Fe2+)0.68V，y(Ce4+/ Ce3+)1.44V。以Ce4+滴定Fe2+至终点时的电位为 V。三、判断题（正确的填“”；错误的填“”。每小题1分，共10分） 得分： 分1渗透压不同的两种溶液用半透膜相隔时，渗透压大的溶液将迫使渗透压小的溶液液面有所上升。 （ ）2y大小反应物质的得失电子的能力，与电极反应的写法有关。 （ ）325下，元素稳定单质的fHym =0，Sym =0, fGym =0。 （ ）4在消除系统误差的前提下，增加实验次数可消除随机误差。 （ ）5在薛定谔方程中，波函数描述的是原子轨道；2描述的是电子在原子核外某处出现的概率密度。 （ ）6用酸效应曲线可选择酸碱滴定的指示剂。 （ ）7用部分风化的H2C2O42H2O作基准物质标定NaOH，结果偏高。 （ ）8活化能高的反应，其反应速率很低，且达到平衡时其Ky值也一定很小。（ ）9难溶电解质的不饱和溶液中不存在沉淀溶解平衡 。 （ ）10强酸滴定弱碱，突跃范围与弱碱的解离常数和起始浓度有关。 （ ）四、计算题（第1题9分，第24题各7分，要求计算步骤清晰，代入数据的过程不能省略，有效数字位数正确。） 得分： 分已知CO2(g)和Fe2O3(s)在298.15K下时，fHym (CO2, g)=-393.51kJmol-1，fHym (CO2, g)=-394.38kJmol-1, fHym (Fe2O3, s)=-822.2kJmol-1， fHym (Fe2O3, s)=-741.0kJmol-1则反应Fe2O3(s) + C(s)=2Fe(s) + CO2(g)在什么温度下能自发进行？2蛋白质试样0.2320g，采用适当的方法将其中的N处理成NH4+，然后加入浓碱蒸馏，用过量的硼酸溶液吸收溶液蒸出的NH3，再用0.1200molL-1的盐酸21.00mL滴定至终点，计算试样中N的质量分数（MN=14.0067gmol-1）.将等体积的浓度均为0.002 molL-1的KCl和KI混合，逐滴加入AgNO3溶液（设体积不变），问Cl-和I-沉淀顺序如何？能否用分步沉淀方法将两者分离？Kysp(AgCl)=1.7710-10，Kysp(AgI)=8.5210-17 已知y(Fe3+/ Fe2+)=0.771V, y(Cu2+/ Cu)=0.24V，计算当c(Fe2+)= c(Cu2+) = 1.0 molL-1， Fe3+的浓度至少大于多少时下列反应才能进行： 2 Fe3+ + Cu 9 2 Fe2+ + Cu2+ 参考答案：一、单项选择题（每小题1.5分，共30分）1.C 2.D 3.D 4.B 5.D 6.B 7.A 8.A 9.D 10.B11.A 12.C 13.D 14.D 15.C 16.C 17.B 18.A 19.B 20.A二、填空题（每空1分，共30分） 1. HBrHClHF；HF HCl HBr；HCl HBr s (AgCl) s (BaSO4)3. (一)氯化一氯一硫氰根二乙二胺合钴(III)； Co3+；6；4；Cl-、SCN-、en4.(-)Pt| Fe2+(0.1 molL-1), Fe3+(0.1 molL-1)| MnO4-(0.1 molL-1), H+(1.0 molL-1), Mn2+(0.1 molL-1)| Pt(+) 5. A=bc； 0.301；0.2-0.86. 负；(BaSO4)mnBa2+2(n-x)Cl-2x+2xCl-或(BaSO4)mnBa2+(2n-x)Cl-x+xCl-, AlCl3MgSO4=838.2(K)2解：3解：生成AgCl, AgI沉淀时所需Ag+的浓度分别为 所以加入Ag+后，首先析出AgI沉淀。当AgCl沉淀生成时，溶液中残留的I-浓度为所以，当AgCl开始沉淀时，I-已经沉淀完全，利用分步沉淀可以将二者分离。4. 解： 当=0时反应能进行，所以 =+0.34V即 0.77+0.0591 lg c(Fe3+)0.34得lg c(Fe3+)-7.28 c(Fe3+) 5.2510-8molL-1