无机及分析化学期末考试试题(1).doc

(完整word版)无机及分析化学期末考试试题(1)
无机及分析化学期末考试试题

一、判断题(每小题1分 共10分 )  
1．σ键和π键在分子中均可单独存在。（ ）
2．系统误差是不可测的。（ ）
3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。（ ）
4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。（ ）
5．施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗透压引起的。（ ）
6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。（ ）
7．BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。（ ）
8．CO2与CH4的偶极矩均为零。（ ）
9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。（  ）
10．在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。（ ）
二、选择题( 每小题2分，共30分) 
1．质量摩尔浓度的单位是（  ）。
A. mol·L-1  B. mol·kg-1  C. g·L-1  D. mg·g-1 
2．已知反应H2(g)＋S(s)＝H2S(g)和S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)的平衡常数为Ky1和Ky2，则反应: H2(g)＋SO2(g)＝H2S(g)＋O2(g)的平衡常数为（  ）。
  A. Ky1＋Ky2      B. Ky1/Ky2      C. Ky1×Ky2        D. Ky1-Ky2  
3．下列量子数取值错误的是（ ）。
  A. 3，2，2，+y    B. 2，2，0，-y C. 3，2，1，+y D. 4，1，0，-y 
4．主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为（ ）。
  A. 3和6     B. 3和9  C. 6和12  D. 9和18  
5．下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是（ ）。
  A. HCl > HBr>HI> HF B. HI> HBr >HCl> HF
C. HF > HI> HBr > HCl D. HF> HCl>HBr>HI
6．Fe3O4中铁的氧化数是（  ）。
  A. 2  B. -2  C. 8/3  D. 3 
7．下列关于分子间力的说法正确的是（ ）。
  A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加
B. 色散力存在于所有分子间
C. 极性分子间仅存在取向力
D. 大多数含氢化合物中都存在氢键
8．能组成缓冲溶液的是（ ）。
  A. HAc-NaAc  B. NaCl-HCl  C. NaOH-NaCl  D. HCl-H2O 
9．定量分析工作要求测定结果的误差（ ）。
A. 在允许误差范围之内 B. 等于零
C. 略大于允许误差 D. 没有要求
10．下列各式中，有效数字位数正确的是（ ）。
A. 0.0978（4位） B. pH=3.24 (3位) 
C. pKa=1.80 (2位)  D. 0.420（2位）
11．随机误差可通过（   ）方法减免。
A. 对照试验 B. 校正仪器
  C. 空白试验 D. 适当增加平行测定次数
12．在[Cu(NH3)4]2+配离子中，中心离子的配位数为（ ）。
A. 3 B. 4  C. 5  D. 6 
13．在NH4+ + OH- ƒNH3  + H2O体系中,属于质子酸的物质是（ ）。
A. NH3与H3O+      B. OH-与NH4+ C. NH4+与H2O D. OH-与NH3 
14．从锰在酸性溶液中的元素电势图可以看出，在酸性介质中会发生歧化反应的物质是（ ）。

A. MnO4-  B. MnO42-  C. MnO2  D. Mn2+ 
15．EDTA准确直接滴定单一金属离子M的条件是（ ）。
A. lgKfy≥8  B. lgcM·Kfy≥6  C. lgcM+lgKfy′≥6  D. lgcM+lgKfy≥6
三、填空题( 共25分) 
1．命名[Cr(NH3)4Cl2]NO3为 ，中心离子为 ，配位原子为 ，配位数为 ，配体包括
。
2．在含有AgCl(s)的饱和溶液中加入0.1 mol·L-1 的 AgNO3 ，AgCl的溶解度将______________，这是由于______________________的结果。
3．NH3分子中N的杂化方式为 杂化，空间构型为 。
BCl3分子中B的杂化方式为 杂化，空间构型为 。 
4．原电池中，发生还原反应的电极为______极，发生氧化反应的电极为____极。
5．常用于标定HCl溶液的基准物质有 、 常用于标定NaOH溶液的基准物质有 、 。
6．24号元素的核外电子排布为  它位于元素周期表第 周期
族 区。
7．核外电子排布的三规则是 、 、 。四、计算题(共 35分 ) 
1．取2.67g萘溶于100g苯中，测得该溶液的凝固点降低了1.07K，求萘的摩尔质量（苯的凝固点下降常数为Kf ＝5.12 K·kg·mol-l）。（6分）

2．测定某蛋白质质量分数七次，数据为：79.58％,79.45％,79.47％,9.50％,79.62％,79.38％ 79.80％。求平均值、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、相对标准偏差、极差。（6分）

3．有一含有Na2CO3和NaOH的混合物，称取试样0.5895 g溶于水，用0.3000 mol·L-1 HCl标准溶液滴定至酚酞变色，消耗HCl 24.08mL，加入甲基橙，继续用上述HCl标准溶液滴定，又消耗HCl 12.02mL，计算试样中Na2CO3和NaOH的质量分数。M(Na2CO3)=106.0g·mol-1，M(NaOH)=40.00 g·mol-1。（8分）

4．配制pH=9.50的缓冲溶液，需要在 1L 0.1 mol·L-1L的NH3·H2O中加入多少克NH4Cl
（设体积不变）。 θb K(NH3)=1.8×10-5，M(NH4Cl) =53.50 g·mol-1（8分） 

5．φy(Ag+/Ag)=0.799 V, 向电极中  加入KBr 使AgBr 沉淀达到溶解平衡时，且c(Br-)=1.0 mol·L-1，求j(Ag+/Ag) [已知Kspy (AgBr) = 7.7×10-13） ]。 （7分）

习题答案
一、判断题
1．×；2．×；3．×；4．√；5．× ；  6．× ；7．× ；8．√；9．√；10．√
二、选择题
1．B；2．B；3．B；4．D；5．D； 6．C；7．B；8．A；9．A ；10．C ；11．D ；12．B；13．C；14．B；15．C 
三、填空题
1．硝酸二氯四氨合铬（III）； Cr3+； N, Cl； 6； NH3, Cl- 
2．减小；同离子效应
3．sp3不等性； 三角锥形；sp2； 平面三角形 
4．正； 负 
5．Na2CO3； Na2B4O7·10H2O； H2C2O4·2H2O； KHC8H4O4 
6．24Cr：1s22s22p63s23p63d54s1； 4； VIB； d区  
7．泡利不相容原理； 能量最低原理； 洪特规则
 四、计算题

2.

3.