大一无机化学期末考试试题精选.doc

(√ ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。
（ √ ）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。
（ √ ）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。
（ √ ）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。
（ × ）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。
（1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a
a．p区ⅦA族 b．s区ⅡA族
c．ds区ⅡB族 d．p区Ⅵ族
（2）下列物质中，哪个是非极性分子：b
a．H2O b．CO2 c．HCl d．NH3
（3）极性共价化合物的实例是：b
a．KCl b．HCl c．CCl4 d．BF3
（4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c
a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl
（5）在298K，100kPa下，反应
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) ΔrH mΘ= -572 kJ·mol-1
则H2O(l)的ΔfHmΘ为：d
a．572 kJ·mol－１ b．-572 kJ·mol－１
c．286 kJ·mol－１ d．-286 kJ·mol－１
（6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为ΔrHm1Θ，反应B＝C的反应热为ΔrHm2Θ，则反应A＝C的反应热ΔrHm3Θ为：d
a．ΔrHm1Θ+ΔrHm2Θ b．ΔrHm1Θ－ΔrHm2Θ
c．ΔrHm1Θ+2ΔrHm2Θ d．ΔrHm2Θ－ΔrHm1Θ
（7）已知HF（g）的标准生成热ΔfHmΘ= -565 kJ·mol-1，则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的ΔrHmΘ为：d
a．565 kJ·mol-1 b．-565 kJ·mol-1
c．1130 kJ·mol-1 d．-1130 kJ·mol-1
（8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：d
a．没变化 b．微有上升 c．剧烈上升 d．下降
（9）N的氢化物（NH3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH3：c

a．分子量最小 b．取向力最强
c．存在氢键 d．诱导力强
（10）在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是：c
a．它们总是相等 b．它们的和等于1
c．它们的积等于1 d．它们没有关系
（11）下列反应及其平衡常数H2 (g)＋S(s)=H2S(g) K1Θ；
K2Θ，则反应的平衡常数KΘ是：d
a. K1Θ＋K2Θ b．K1Θ- K2Θ c．K1Θ×K2Θ. d．K1Θ÷K2Θ
（12）在298K时石墨的标准摩尔生成焓ΔfHmΘ为：c
a．大于零 b．小于零
c．等于零 d．无法确定
（13）不合理的一套量子数（n，l，m，ms）是：b
a．4，0，0， b．4，0，－1，
c．4，3，+3， d．4，2，0，
（14）向HAc溶液中，加入少许固体物质，使HAc离解度减小的是：b
a．NaCl b．NaAc c．FeCl3 d．KCN
（15）溶于水后，分子间产生的作用力有：d
a．取向力和色散力 b．取向力和诱导力
c．诱导力和色散力 d．取向力、色散力、诱导力及氢键
（16）25℃时，Mg(OH)2的K spΘ为1.2×10－11，在0.01mol · L－1的NaOH溶液中的溶解度为:c
a．1.2×10－9 mol · L－1 b．2.4×10－9 mol · L－1
c．1.2×10－7 mol · L－1 d．1.7×10－5 mol · L－1
（17）已知 EΘ(Fe3+/Fe2+) ＝ 0.770V，EΘ(Cu2+/Cu)＝0.340V，则反应
2Fe3+(1mol·L－1)+Cu＝2Fe2+(1mol· L－1) + Cu2+(1mol· L－1)可以：b
a．呈平衡状态 b．自发正向进行
c．自发逆向进行 d．前三者都错
（18）已知Fe3++e = Fe2+，EΘ= 0.770V，测定一个Fe3+/Fe2+电极电势E= 0.750 V，则溶液中必定是：d
a．c(Fe3+)＜1 b．c( Fe2+)＜1

c．c( Fe2+)/ c(Fe3+)＜1 d．c(Fe3+)/ c( Fe2+)＜1
（19）角量子数l描述核外电子运动状态的：c
a．电子能量高低； b．电子自旋方向；
c．电子云形状； d．电子云的空间伸展方向；
（20）以下各组物质可做缓冲对的是：a
a．HCOOH—HCOONa b．HCl一NaCl
c．HAc—H2SO4 d．NaOH—NH3·H2O
1. 写出具有下列指定量子数的原子轨道符号:
A. n=4，l=1____4p________ B. n=5，l=2 ______5d______
2. 写出下列原子在基态时的电子排布
(1). Mn: 1s22s22p63s23p63d54s2; (2). Fe___1s22s22p63s23p63d64s2;
3. 等性sp2、sp3杂化轨道的夹角分别为__120_____._109.5____.
4. 在定温定压下已知反应A=3B的反应热为ΔrHm1Θ，反应3A=C的反应热为
ΔrHm2Θ，则反应9B=C的反应热ΔrHm3Θ为（ ΔrHm2Θ- 3ΔrHm1Θ ）。
5. CaO(s)+ CO2(g)= CaCO3(s)的平衡常数表达式为（ KΘ =1/PCO2 ）。
6. 25℃时Ag2CrO4的溶解度为（ 6.1 ×10-4）。（KspΘ(Ag2CrO4)=9.0×10-10）。
7. 已知： Zn2+ + 2e- Zn EΘ（Zn2+/Zn ） = -0.762 8V, 那么
Zn2+ + e- Zn EΘ（Zn2+/Zn ） = ( -0.762 8V )由此可知，标准电极电势EΘ由( 物质的电势 )决定，与电极反应中(计量系数)无关。
8. 某元素电子构型为[Ar]3d54s2，此元素位于( 4 )周期，( 7 )族。
9. 命名下列配合物：a. [Ni(en)2]Cl2 ( 二氯化二-乙二胺合镍（II） ) b. Na3[AlF6] ( 六氟合氯酸钠 )
1、用四个量子数描述基态C原子外层p轨道上2个电子的运动状态?
2. BF3分子构型是平面三角形，而NF3分子构型是三角锥形，试用杂化轨道理论解释.
3. CH4、H2O、NH3中心原子杂化态皆是sp3，其键角大小是否相同?为什么?其空间构型各为何?
2、化学Ag++Fe2+=Fe3++Ag 在原电池中发生，试写出原电池符号和电极反应。
2. 浓度均为0.01mol·L-1的Cl—和CrO42-的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，何种离子先沉淀？当第二种离子沉淀时先沉淀离子的浓度是多少？（KspΘ（AgCl）=2×10-10，KspΘ（Ag2CrO4）=1×10-12）
解：AgCl先沉淀 [Cl-]=2×10-5

D ）3．下列关系式中错误的是：
A、H=U+PV B、ΔU(体系)+ ΔU(环境)=0
C、ΔG=ΔH-TΔS D、ΔG(正反应)×ΔG(逆反应)=1
（ A ）6．在298K的温度下石墨的标准生成自由能为：
A、等于零 B、大于零 C、小于零 D、无法确定
D ）8．对于等温等压下进行的任一反应，下列叙述正确的是：
A、ΔrSm越小反应速度越快 B、ΔrHm越小反应速度越快
C、ΔrGm越小反应速度越快 D、Ea越小反应速度越快
（ D ）9．下列四个量子数（依次为n，l，m，ms）不合理的一组是：
A、（3、1、0、+） B、（4、3、1、-）
C、（4、0、0、+） D、（2、0、1、-）
B ）10．下列四个量子数所描述的电子运动状态中，能量最高的电子是：
A、（4、1、0、+） B、（4、2、1、-）
C、（4、0、0、+） D、（4、1、1、-）
（ D ）11．下列分子中C原子形成共价键时，原子轨道采取SP3杂化的是：
A、CO2 B、CH2=CH2 C、CH≡CH D、CH4
（ C ）12．二氧化碳和碘分子之间存在的作用力是：
A、取向力 B、诱导力 C、色散力 D、以上三者都存在
（ A ）13．按照酸碱质子理论，下列既能做质子酸又能做质子碱的是：
A、HCO3- B、NH4+ C、H3O+ D、NO3-
B ）14．下列溶液(浓度均为0.10 mol·L-1)pH值最大的是：
A、NaAc溶液（Ka=1.76×10-5） B、NH3H2O溶液(Kb=1.78×10-5)
C、K2S溶液(K2=7.1×10-15) D、HCN溶液(Ka=4.0×10-10)
（ B ）15．下列两溶液等体积混合后，具有缓冲能力的是：
A、0.5mol·L-1HCl和0.5mol·L-1NaAc
B、0.1mol·L-1HCl和0.2mol·L-1NaAc
C、0.2mol·L-1HCl和0.1mol·L-1NaAc D、HCl和NaAc无论浓度体积怎么样变化都不能组成缓冲溶液
（ C ）16．在难溶电解质BaSO4的饱和溶液中加入下列物质后，BaSO4的溶解度增大的是：
A、Na2SO4 B、BaCl2 C、KNO3 D、H2SO4
（ C ）17．已知某难溶电解质A2B的KSP=3.2×10-17，则该难溶物的溶解度为：
A、5.6×10-9mol·L-1 B、3.2×10-6mol·L-1
C、2.0×10-6mol·L-1 D、8.9×10-9mol·L-1
（ D ）18．下列化合物中，正负离子间附加极化作用最强的是：
A、AgF B、AgCl C、AgBr D、AgI
（ D ）19．下列分子间能形成氢键的是：
A、HF——HI B、H2O——H2Se
C、NH3——H3As D、NH3——H2O
（ D ）20．在XeF4分子中，中心原子“Xe”的价层电子对数是：
A、3对 B、4对 C、5对 D、6对

5．可逆反应 2A(g)+B(g)===D(g)+E(g) 达到平衡时，其平衡常数表示式为Kc=P(D)P(E)/P(A)P(A)P(B)P*，Kp与 Kc的关系为Kp=Kc (RT-1)。
6．反应 C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)，ΔrHmo > 0 达到平衡时，若减小容器的体积，平衡 正向 移动，平衡常数 不变 ；若提高体系的温度，平衡 正向 移动，平衡常数增大
7．在配制FeCl3、SnCl2溶液时，通常要加入浓HCL中其目的是为了 抑制水解 。
8．溶度积规则是指：当 J=Ksp 达到沉淀溶解平衡，形成饱和溶液；当 J>Ksp 为过饱和溶液，会有沉淀产生；当 J<Ksp 为不饱和溶液，若有沉淀，沉淀会溶解。
9．在NH3H2O溶液中加入一定量的固体NH4Cl，则溶液中的OH-浓度 降低 ，NH3的解离度 减小 ，这种现象称为 同离子效应 。NH3的解离常数 不变 。
10．30号元素基态原子核外电子排布式为 3d104s2 ，该元素属于 第四 周期，IIB族， ds 区。
1．用下列各组量子数来表示某一电子在核外的运动状态,其中合理的是-------------( )
A.(3,1,-2,1/2) B.(2,0,0,0) C.(2,-1,+1,1/2) D.(3,2,+1,-1/2)
2．下列说法中,正确的是-------------------------------------------------------------------------( )
A.色散力仅存在于非极性分子之间
B. 极性分子之间的作用力叫取向力
C.诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间
D.分子量小的物质，其熔沸点也会高于分子量大的物质
3．一个原子的第四电子层可容纳的电子个数-----------------------------------------------( )
A.8 B.18 C.24 D.32
4．某原子2p轨道上有2个电子，描述其中一个电子的运动状态的四个量子数是（2，1，0，＋1/2），则描述另一个电子的运动状态的四个量子数是--------------------------（ 　 ）
A．（2，1,0，-1/2） B.(2,1,-1,-1/2) C.(2,1,1,-1/2) D.(2,1,+1,+1/2)
5．下列各对物质中，分子间作用力最弱的是-----------------------------------------------（ ）
A. NH3和PH3 B. He和Ne C. N2和O2 D. H2O和CO2
6．下列物质中，哪一个沸点最高------------------------------------------------------------（ ）
A.HF B.HCl C.HBr D.HI
7．下列物种中，变形性最大的是------------------------------------------------------------（ ）
A.Na+ B.I- C.Rb+ D.Cl-
8．下列各键中，极性最小的是---------------------------------------------------------------（ ）
A.LiH B.HCl C. HBr D.HI
9．下列分子中，偶极矩为零的是------------------------------------------------------------（ ）
A.CO2 B.SO2 C.H2 O D.NH3
10．下列元素中，电负性最大的是------------------------------------------------------ -------（ ）
A. Mg B. Ba C. Cl D. F
11．NH3的几何构型及N原子的杂化轨道类型为----------------------------------------（ ）
A.直线型，sp杂化 B.平面三角形，sp2杂化

C.正四面体型，sp3 杂化 D.三角锥型，sp3 杂化
12． Xe F2分子的空间构型及中心原子的价层电子对在空间的排布类型为-------------------------（ ）
A.角型，四面体 B. 直线型 ，三角双锥 C.角型，四方锥 D.直线型，变形四面体
13．下列分子中，中心原子采取sp2 杂化的是--------------------------------------------（ ）
A. NH3 B. BF3 C. CHCl3 D. H2 O 一 D B D D B A B D A D D B B B A

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