2023年新版全国化学竞赛初赛试题与答案.doc

1989年全国化学竞赛预赛试题一、写出制备金属硫化物的几类方法（按：铜、铁等分别和硫作用均归属金属和硫反映类）。二、写出制备二氧化硫的几类方法（按：铜、锌。等分别和浓硫酸作用归为同一类反映）。三、1磁性材料Fe2O3可由FeSO4热分解反映制得。写出反映方程式。2在醋酸溶液中K4Fe(CN)6和NaNO2反映可得纯NO。写出反映式。3在酸性溶液中NaNO2和KI反映可得纯NO。写出仅应式。按下列两种环节进行实验（1）先把NaNO2加入酸性溶液后再加 KI，（2）先混合KI和酸性溶液后再加NaNO2。问何者制得的NO纯？4硫和石灰乳反映得五硫化钙（CaS5）和硫代硫酸钙（CaS2O3），写出反映式。四、如图装置。钥匙中盛硫，金属丝为加热用，容器内盛O2，U型管内盛汞，反映前两侧液汞面持平。给金属丝通电加热使硫起反映。反映完毕后使容器内温度恢复到反映前温度，U型管两侧液汞面仍持平。1由实验结果能得到什么结论？2若反映前容器内盛空气或N2O。分别如上实验并恢复到原温度时（已知重要反映产物相同），U形管两侧液汞面是否持平。说明因素。五、某温、某压下取三份等体积无色气体A，于25、80及90测得其摩尔质量分别为58.0、20.6、20.0克/摩尔。于25、80、90下各取l1dm3（气体压力相同）上述无色气体分别溶于10dm3水中，形成的溶液均显酸性。1无色气体为 ；2各温度下摩尔质量不同的也许因素是： 3若三份溶液的体积相同（设：溶解后溶液温度也相同），其摩尔浓度的比值是多少？六、1写出Fe（）和I在溶液中的反映现象和反映方程式。2有足量 F时，Fe（）不和I反映。请说出因素。3往1的溶液中加足量F，有什么现象？因素何在。4在足量2mol/dm3 HCl溶液中加Fe（）、I、F。请说出反映现象，它也许和实验2的现象有何不同？七、在开采硫铁矿（FeS2）地区，开采出的矿石暴露在空气和水中，逐渐被氧化。有关的反映可表达如下：1请写出反映的（配平的）方程式。2假如矿山中水流（或雨水）不断淋洗硫铁矿，总的趋势是什么？为什么？3在反映、中，什么物质被氧化？通过硫铁矿的水显酸或碱性？假如反映半途停止（断绝O2供应），但仍有FeS2剩余，将引起什么结果？八、把CaCl2与Na2HPO4溶液混合时，可得磷酸八钙Ca8H2(PO4)65H2O晶体沉淀，把所得沉淀长时间加热可以水解生成羟基磷灰石结晶Ca5(PO4)3(OH)。写出水解的反映方程式并讨论下列问题。1下列两种方法中，哪一种得到的羟基磷灰石多？为什么？1mol/dm3 CaCl2 50cm3和1mol/dm3 Na2HPO4 30cm3混合后，将所得Ca8H2(PO4)65H2O滤出。再将它放在80cm3水中于80加热5小时。1mol/dm3 CaCl2 50cm3和1mol/dm3 Na2HPO4 30cm3混合后，直接在80加热5小时。2在实验中，按法制得的产物含Ca与含P摩尔比为1.5。计算Ca8H2(PO4)6中有多少摩尔比例已转化为Ca5(PO4)3(OH)？九、自然界中往往存在许多有趣也十分故意义的现象，下表列出了若干化合物的结构、分子式、分子量和沸点结构式分子式分子量沸点（）（1）HOHH2O18100（2）H3COHCH4O3264（3）H3CCH2OHC2H6O4678（4）H3COHC2H4O260118（5）H3CCH3C3H6O5856（6）H3CCH2CH2OHC3H8O6097（7）CH3CH2OCH3C3H8O60111写出（1）（7）种化合物的化学名称。2从它们的沸点看，可以说明哪些问题？十、化合物被涂在手术后伤口表面在数秒钟内发生固化并起粘结作用以代替通常的缝合。1写出该化合物的化学名称。2固化和粘结的化学变化是什么？写出反映方程式。参考答案一、1金属和硫反映：FeSFeS2金属和硫化氢反映：4Ag2H2SO22Ag2S2H2O3金属离子和氢硫酸反映：Hg2H2SHgS2H4硫酸盐和碳反映：Na2SO44CNa2S4CO5碱和硫化氢反映：2NaOHH2SNa2S2H2O二、1金属和浓硫酸：Cu2H2SO4CuSO4SO22H2O2非金属和浓硫酸：S2H2SO43SO22H2O3硫和氧气：SO2SO24硫化氢和氧气：2H2S3O22SO22H2O5亚硫酸盐和强酸：Na2SO3H2SO4Na2SO4SO2H2O6硫酸盐热分解：2CaSO42CaO2SO2O2三、12FeSO4Fe2O3SO2SO32K4Fe(CN)6NaNO22HAcK3Fe(CN)6NO十KAcNaAc32NaNO22KI2H2SO42NOI22Na2SO42H2O第（2）种方法的产物纯。因NaNO2在酸性溶液中分解为NO和NO2。43Ca(OH)212S2CaS5CaS2O33H2O四、1气志产物分子中含二个氧原子。（不能确证其为SO2）2盛空气时，反映后两侧液汞面持平。盛N2O时，若1mol N2O和S反映，生成1mol N2及半mol气态硫的氧化物，反映后产物体积增大。故左侧液汞面高于右侧液面。五、1HF2HF以氢键结合之故。3在稀溶液中其摩尔浓度之比（25、80、90）为：2.901.031.00六、12Fe32I（或3I）2Fe2I2（或I3）棕色溶液。2Fe3、和F配合使Fe3浓度减少。3因F和 Fe3（残余）配合，使平衡向在移动。棕色变浅。4因F和H生成HF，使F的浓度减少，一定限度上不利于Fe3和F的配合。因此，有少量Fe3将与I发生反映，即也许出现浅的黄棕色。七、12FeS27O22H2O2Fe24SO42十4HFeS2Fe2S224Fe2十O2十4H4Fe32H2OFeS214Fe38H2O15Fe22SO4216HFe33H2OFe(OH)33H2FeS2向Fe(OH)3转化。因水冲洗时，Fe3迅速水解。即促进反映而中止反映。3中是Fe2被氧化，是FeS2中的 S被氧化。显酸性。Fe(OH)3溶解。八、5Ca8H2(PO4)65H2O8Ca5(PO4)3(OH)6H3PO417H2O1（2）多，因（1）中滤掉了H3PO4256转化九、1水、甲醇、乙醇、乙酸、丙酮、丙醇、甲乙醚。2（1）1、2、3、4、6化合物分子间都有氢键，所以其沸点较化5、7高。（2）2、3、6为同系物，分子量高，沸点也高。（3）4、6、7化合物的分子量相同。因4能成双分子，所以沸点高。7无氢键，沸点低于6。十、1氰基，丁烯酸乙酯2