2023年全国高中化学竞赛安徽赛区初赛试题及参考答案.doc

全国高中化学竞赛（安徽赛区）初赛试题（考试时间 3小时，满分 150分）
注意：⒈本试卷分试题卷和答题卷两某些，所有答案必要写在答题卷上，写在试题卷上无效。
⒉考生开始答题前，请先将答题卷上密封线内项目填写完整。⒊有关计算中，请遵照近似数计算法则。
H
1.008
元素周期表
He
4.003
Li
6.941
Be
9.012

B
10.81
C
12.01
N
14.01
O
16.00
F
19.00
Ne
20.18
Na
22.99
Mg
24.31
Al
26.98
Si
28.09
P
30.97
S
32.07
Cl
35.45
Ar
39.95
K
39.10
Ca
40.08
Sc
44.96
Ti
47.88
V
50.94
Cr
52.00
Mn
54.94
Fe
55.85
Co
58.93
Ni
58.69
Cu
63.55
Zn
65.39
Ga
69.72
Ge
72.61
As
74.92
Se
78.96
Br
79.90
Kr
83.80
Rb
85.47
Sr
87.62
Y
88.91
Zr
91.22
Nb
92.91
Mo
95.94
Tc
[98]
Ru
101.1
Rh
102.9
Pd
106.4
Ag
107.9
Cd
112.4
In
114.8
Sn
118.7
Sb
121.8
Te
127.6
I
126.9
Xe
131.3
Cs
132.9
Ba
137.3
La－Lu
Hf
178.5
Ta
180.9
W
183.8
Re
186.2
Os
190.2
Ir
192.2
Pt
195.1
Au
197.0
Hg
200.6
Tl
204.4
Pb
207.2
Bi
209.0
Po
[210]
At
[210]
Rn
[222]
Fr
[223]
Ra
[226]
Ac－La
一、本题波及5小题，每题1分，共5分。每题只有一种选项符合题意。
⒈下列各组离子中，能大量共存是
　A.H+、Cl-、HPO42-、K+　　B.OH-、Zn2+、Al3+、Mn2+　C.OH-、HPO42-、Na+、SO42-　D.OH-、CO32-、AlO2-、Na+
⒉既有X、Y、Z、W四种主族元素。若X阳离子与Y阴离子具有相似电子层构造，W阳离子氧化性不不不小于等电荷X阳离子氧化性，Z阴离子半径不不不小于等电荷Y阴离子半径，四种元素原子序数由大到小次序对旳是
　A.Z>X>Y>W　　B.W>X>Y>Z　　C.X>Z>Y>W　　D. Z>Y>X>W
⒊下列离子方程式中，对旳是
　A.2Fe3++Cu=2F2++Cu2+　　　　　　 B.H2S+Pb2++2Ac-=PbS↓+2HAc
C.MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++2O2+6H2O(H2O2只作还原剂)　　D.4F2++ O2+ 2H2O=4Fe3++4OH-
⒋从元素周期表中每一周期最终一种元素原子序数为2、10、18、36、54……，推测第十周期最终一种元素原子序数为
　A.200　　　　B.770　　　　　　C.290　　D.292
⒌下列各高氯酸盐中，受热或剧烈撞击能发生强烈爆炸是
　A.NaClO4　　 B.Mg(ClO4) 2　　 C.Fe(ClO4) 2　　D.NH4ClO4
二、本题波及15小题，每题3分，共45分。
⒍固体NH4I放入真空密闭容器中，加热至一定温度后恒温，发生下列反应：NH4I(s) NH3(g)+HI(g) 2HI(g)H2(g)+ I2 (g)　平衡时，测得总压为5.00kPa，其中H2分压为0.50kPa。则下列说法中对旳是
　A.固体NH4I一定全某些解　　B.若开始放入固体NH4I量增大一倍，则平衡时总压也会增大一倍　　
C.平衡时HI分解率为20%　　D. 平衡时氨分压为2.50kPa
⒎既有一种镁、铝、硅合金，已知等质量合金与过量盐酸溶液或过量氢氧化钠溶液反应，所得氢气质量相等，则此合金中Mg、Al、Si物质量之比为
　A.2:3:1　　　　B.2:1:1　　　　C.2:2:1　　　　D.2:x:1(x≥0)
⒏6.54g锌被0.025mol稀HNO3恰好完全氧化，则HNO3还原产物是
　A.N2　　 B.N2O　　 C. N2H5NO3　　D. NH4NO3
⒐在25℃时，纯水电离度为α1，pH=3醋酸中水电离度为α2，pH=11氢氧化钠溶液中水电离度为α3。若将上述醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水电离度为α4，则下列关系对旳是
　A.α1<α3<α2<α4　　　　　　B.α3<α2<α1<α4　　C.α2=α3<α1<α4　　　　　　D.α2=α3<α4<α1
⒑在配平N2H4+ MnO4-+H+→N2+ Mn2++H2O方程式中，H2O分子前面系数为
　A.6　　　　B.10　　　　C.12　　　　D.16
⒒在碘化钠存在下，环己烯与溴反应产物是
　A.1,2-二溴环己烷　　 B. 1,2-二溴环己烷和1,3-二溴环己烷　　
C. 1-溴-2-碘环己烷和1,2-二溴环己烷　　D. 碘代环己烷和1,2-二溴环己烷
⒓在相似温度下，等体积、等物质量浓度下列溶液①Na2SO4②H2SO3③NaHSO3④Na2S中，所含带电微粒数由多到少次序为　　　　　A.④>①>③>②　　B.①>④>③>②　　C.①=④>②=③　　D.④=①>③>②
⒔下列每组中各有三对化合物，其中都能用分液漏斗进行分离是
　A.乙酸乙酯和水、甲醇和水、乙醚和水　　B. 1,2-二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水
C.甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇　　D.四氯化碳和水、甲苯和水、己烷和水
⒕下列各组物质中，必要用其他试剂才能鉴别出来是
　A.CuSO4、CaCl2、KAl(SO4)2、Na2CO3　　 B.CuSO4、CaCl2、KAl(SO4)2、NaCl
C.CuSO4、Cu(NO3)2、KAl(SO4) 2、CaCl2　　 D.CuSO4、MgSO4、NaCl、NaNO3
⒖设计一种高效新灭鼠剂3-氯-1,2-丙二醇合成路线，除需用原料H2O、Cl2外，还需要
　A.ClCH2 CH2 CH2OH　　B. CH2=CH－CH2OH　　C. 　　　D.
⒗将硫酸钾、硫酸铬（Ⅲ）和铬矾三种盐溶液于硫酸酸化水中，测得[K+]=0.025mol·dm-3，[Cr3+]=0.015mol·dm-3，溶液pH=1。假设溶液中硫酸完全电离成H+离子和SO42-离子，则[SO42-]为
N
H
SO3－
　A. 0.035mol·dm-3　B. 0.070mol·dm-3　C. 0.085mol·dm-3　D. 0.140mol·dm-3

⒘环己基氨基磺酸钙[ ]2Ca2+约比蔗糖甜30倍，曾广泛用于食品中，但近年来发现它能致癌而严禁使用。下列溶剂中不能溶解该化合物是
　A.H2O　　B.CH3OH　　C.CHCl3　　D. CH3 CH2 CH2 CH2 CH2 CH3
⒙医学专家提出人体中细胞膜内葡萄糖和细胞膜外富氧液体与细胞膜构成了微型生物原电池，有关该原电池下列说法中，对旳是
　A.正极电极反应也许是O2+4e→2O2-，且正极附近溶液pH值升高。
　B.正极电极反应也许是O2+2H2O +4e→4OH-，且正极附近溶液pH值减少。
C.负极反应重要是C6H12O6-12e→6CO+12H+，且负极附近溶液pH值减少。
D.负极反应重要是C6H12O6+12OH--12e→6CO2+6H2O，且负极附近溶液pH值减少。
⒚无机苯B3N3H6（B、N原子在环中交替排列）三氯取代物几何异构体数目为
　A.4　　　　B.6　　　　C.8　　　　D.10
⒛用硝酸银溶液和碘化钠溶液来制备AgI溶胶，根据反应物用量不一样，AgI胶粒可以带正电荷，也可以带负电荷。当100mL、0.10mol·dm-3硝酸银溶液和120mL、0.10mol·dm-3碘化钠溶液反应制备AgI溶胶中，加入下列同体积、同物质量浓度电解质溶液，使溶胶聚沉最快是
　A.NaCl　　B.MgCl2　　C.Al2(SO4)3　　D.Na2SO4
三、本题波及5小题，每题3分，共15分。
21. 美国加州爱德华空军研究试验室研究高能物质化学家Christe及同事，合成了一种多世纪以来第一种可以分离量包括N5+阳离子新全氮类化合物。下列有关N5+阳离子性质论述中，对旳是
　A. N5+阳离子氧化性比O2+阳离子氧化性更强　B. N5+阳离子盐可以在有机溶剂中制得　　
C. N5+阳离子盐可以在液态氟化氢溶剂中制得　　D.在N5+阳离子中氮是靠分子间作用力连接
22. 1999年诺贝尔奖获得者艾哈迈德·泽维尔研究了氰化碘分解反应2ICN=I2+(CN)2，她发现此反应在200飞秒（1飞秒=10-15秒）内完毕，氰气称为类卤素，则下列有关ICN论述对旳是
　A. ICN晶体是原子晶体　B. ICN能与NaOH溶液反应　C. ICN是共价化合物 D. ICN在常温常压下一定是气体
23. 在0.100mol·dm-3Na(NH4)2PO4溶液中，对旳关系式为
　A.[Na+]+[ NH4+]+[ NH3]=[H3PO4]+[H2PO4-]+[HPO42-]+[PO43-]　
B. [H+]+[Na+]+[ NH4+]=[OH-]+[H2PO4-]+[HPO42-]+[PO43-]　　
C. [H+]+3[H3PO4]+2 [H2PO4-]+[HPO42-]=[OH-]+[ NH4+]　
D. [H3PO4]+[H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-]=0.100mol·dm-3
24. S8分子空间几何构型呈皇冠型（）。下列分子中，与S8分子具有相似几何构型是
　A.SenS8-n　　B.(SNH)4　　C. (NSH)4　　D.S4N4
25. 下列有关化合物CH3－CH＝CH－C≡C－CH3说法中，对旳是
　A.6个碳原子都在一条直线上　　B. 6个碳原子不也许都在一条直线上　　
C.6个碳原子都在同一平面上　　D. 6个碳原子不也许在同一平面上
四、本题波及6小题，共39分。
26.（11分）目前对饮用水进行消毒一种很好消毒剂为ClO2。制备它一种措施是电解NaCl溶液，用电解产物制成NaClO3，然后用草酸还原NaClO3制得ClO2。
　⑴写出NaCl溶液电解反应化学方程式。
⑵写出制备NaClO3化学反应方程式并注明反应条件。
⑶写出NaClO3与草酸反应离子方程式。
⑷若电流强度为1000安培，电解8.0小时，能制备多少公斤ClO2？（需计算过程）
⑸怎样分离ClO2？反应后剩余溶液能否再运用？
27.（4分）将24.51gKClO3加热后冷却，发现固体生成物质量和元素构成比均与反应前KClO3相似。把生成物加水溶解后，滴入过量硝酸银溶液，生成7.168g白色沉淀。
　⑴写出KClO3受热反应化学方程式。
　⑵在生成物溶液中，为何滴加过量硝酸银溶液，只能得到7.168g白色沉淀？
28.（5分）柠檬果汁中具有维生素C（C6H8O6，简写成Vc）是个还原剂，它能被I2氧化生成C6H6O6。目前市场上测定柠檬果汁中Vc含量措施是取10.00mL果汁，用醋酸酸化，再加入20.00mL 0.02500 mol·dm-3原则碘溶液，然后以淀粉溶液作指示剂，最终用0.01000 mol·dm-3Na2S2O3原则溶液滴定过量I2，消耗Na2S2O3溶液10.00mL。
　⑴Vc中碳元素平均氧化数是　　　　。 ⑵写出Vc与I2反应离子方程式。
⑶此份果汁中含Vc＝　　　　mg/100mL果汁。
29.（4分）制备PbS纳米粒子措施如下：

　EDTA为乙二氨四乙酸，它是一种弱酸，简写成H4Y，EDTA二钠简写成Na2H2Y，它们可以与Pb2+及其他许多金属离子形成稳定配离子。
　⑴试从平衡观点解释增大酸度对PbY2-影响。
⑵为何不用硫化氢气体直接通入硝酸铅溶液来制备PbS纳米粒子？
⑶为何用Na2H2Y而不用H4Y来制备PbY2-？
⑷在医学上可以用形成PbY2-来治疗人体铅中毒，临床上是在葡萄糖输液中加入适量CaH2Y替代Na2H2Y给病人输液治疗。请阐明这种取代理由。
30.（7分）将NaHB4放入冷水中，可释放出A气体，其化学式为 ① 。每克NaHB4可产生 ② 升A气体（在原则状况下）。开始时该反应释放A气体很快，通过一段时间后就缓慢下来，其原因是 ③ 。
　　当需要用NaHB4作为A气体发生剂时，常用某些增进剂制成药丸，将药丸一投入水中即可迅速地释放出A气体，下列物质中能成为增进剂是 ④ （填字母）。
　　　(A)草酸　　　(B)氯化铝　　　(C)醋酸钠　　　(D)氨水
　　试阐明你选用增进剂根据是 ⑤ 。
　　当需要用NaHB4在水溶液中作为与其他物质反应还原剂时，你应选用上述物质中 ⑥ （填写字母），其选用理由是 ⑦ 。
31.（8分）近年来研究表明高铁酸盐在能源、环境保护等方面有着广泛用途。国内学者提出在浓NaOH溶液中用电化学措施来制备高铁酸盐[FeO42-]，电解装置如右图。
　阳极发生电极反应为　①　，阴极发生电极反应为　②　，总电解反应方程式为　③　；电解一段时间后，搜集到某种气体为3.36dm3（已换成原则状态），那么获得高铁酸钠物质量为　④　，阳极区周围溶液pH　⑤　（升高、减少或不变）。
五、本题波及6小题，共24分。
32.(4分)CH2N2有七种同分异构体，其中有一种命名为重氮甲烷。试画出重氮甲烷两种路易斯构造式（即成键电子对用短线“－”体现，孤电子用黑点体现“· ”）。　①　；在有机反应中重氮甲烷是重要试剂之一，这是运用它　②　性质（用化学反应方程式体现）。
33.(6分)羰基化合物有一种重要反应，就是在稀碱作用下，具有α-活性氢醛（酮）　生成β-羟基醛（酮）。该反应是可逆反应，称为醇（羟）醛缩合。其反应历程为（体现一对电子转移）：
　问：由下面化合物进行如下反应，应得到何种产物，并写出对应反应历程。

34.(3.5分)请写出符合分子式为C4H10O也许异构体（旋光异构体除外），并将每个异构体以一般命名法给以命名。
35.(3分)请将下面反应所得产物填入框内。
　(CH3)3CCH2X+Ag+ 　(Ⅰ)　 +　　(Ⅱ)　　+　　(Ⅲ) 　（X为卤素）
36.(3.5分) 将下面反应所得产物填入框内。

37.(4分) 请将下面反应所得产物填入框内。

六、本题波及3小题，共22分。
38.(6分)⑴写出A、J化学式。
⑵写出D溶液与KMnO4溶液反应离子方程式。
⑶E焙烧时加碳作用是什么？
⑷画出D电子式。

39.(7分)一种Ca和C二元化合物具有四方晶胞：
a=b=3.87Å，c=6.37 Å，（α=β=γ=90°），晶胞图如图，图中钙原子用较大黑圆圈体现（●），碳原子用空心圆圈体现（○）。在位于原点钙原子上面碳原子坐标为x=0,y=0,z=0.406。（1 Å=10-8cm）
　⑴导出这个化合物化学式为　　　　；　
⑵一种晶胞中所含化学式单位数目为　　　　；
⑶C2基团中C－C键长为　　　　Å；
⑷最短Ca－C距离为　　　　Å；
⑸最短两个非键C……C间距离为　　Å、　　Å；
⑹这一构造与　　　　型离子化合物构造亲密有关。

40.(9分)某金属能形成多种氧化物，它在其中一种氧化物中氧化态为“n”，在另一种氧化物中氧化态为“n+5”，后者转化为前者时，失重36.1%（质量）。通过计算确定该金属为何种元素，写出两种氧化物之间转化化学方程式。