化学高考第一轮总复习第讲氧化还原反应省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

第第5 5讲氧化还原反应讲氧化还原反应第1页一、氧化还原反应一、氧化还原反应1定义：定义：在反应过程中有元素在反应过程中有元素_化学反应是氧化还原反应。化学反应是氧化还原反应。2实质：实质：反应过程中有反应过程中有_。3特征：特征：化合价有化合价有_。化合价化合价改变改变电子转移电子转移升降升降第2页4与四种基本反应关系与四种基本反应关系(1)四种基本反应四种基本反应依据反应物和生成物种类及多少可把化学依据反应物和生成物种类及多少可把化学反应分为反应分为_、_、_和和_。(2)氧化还原反应与四种基本类型反应关系图氧化还原反应与四种基本类型反应关系图示为：示为：化合反应化合反应分解反应分解反应置换反置换反应应复分解反应复分解反应第3页第4页1金属阳离子在反应中只能取得电子而得金属阳离子在反应中只能取得电子而得到金属单质吗？到金属单质吗？有单质参加或生成反应一有单质参加或生成反应一定是氧化还原反应吗？定是氧化还原反应吗？提醒：提醒：不一定，如不一定，如Fe3还原得到还原得到Fe2；同素异形体之间转化，即使有单质参加，也同素异形体之间转化，即使有单质参加，也有单质生成，但不是氧化还原反应。有单质生成，但不是氧化还原反应。第5页二、氧化剂和还原剂二、氧化剂和还原剂1概念概念(1)氧化剂：得到电子氧化剂：得到电子(或电子对偏向或电子对偏向)，在反，在反应时所含元素化合价应时所含元素化合价_，在反应中表现，在反应中表现_，发生还原反应，生成还原产物。，发生还原反应，生成还原产物。(2)还原剂：还原剂：_电子电子(或电子对偏离或电子对偏离)，在，在反应时所含元素化合价升高，在反应中表现反应时所含元素化合价升高，在反应中表现还原性，发生氧化反应，生成还原性，发生氧化反应，生成_产物。产物。降低降低氧化性氧化性失去失去氧化氧化第6页2常见氧化剂和还原剂常见氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂常见氧化剂活泼非金属单质：如活泼非金属单质：如_、_等。等。高价金属阳离子：如高价金属阳离子：如_、Cu2等。等。高价或较高价含氧化合物：如高价或较高价含氧化合物：如_、_等。等。过氧化物：如过氧化物：如_、_等。等。Cl2O2Fe3KMnO4KClO3H2O2Na2O2第7页(2)常见还原剂常见还原剂活泼金属单质，如活泼金属单质，如_等。等。一些非金属单质，如一些非金属单质，如_等。等。低价态金属阳离子，如低价态金属阳离子，如Fe2、Cu等。等。元素处于低价态时氧化物，如元素处于低价态时氧化物，如_等。等。非金属阴离子及低价化合物，如非金属阴离子及低价化合物，如_等。等。非金属氢化物及其水溶液，如非金属氢化物及其水溶液，如HBr、HI、H2S等。等。K、Na、MgH2、CCO、SO2S2、I、H2S第8页2物质本身得失电子数目越多，其对应氧化物质本身得失电子数目越多，其对应氧化性、还原性就一定越强吗？性、还原性就一定越强吗？提醒提醒：物质氧化性、还原性强弱主要由其本物质氧化性、还原性强弱主要由其本身性质决定，而与其得失电子数目标多少没身性质决定，而与其得失电子数目标多少没相关系。如反应中一个钠原子失一个电子，相关系。如反应中一个钠原子失一个电子，一个铝原子失三个电子，但金属还原性一个铝原子失三个电子，但金属还原性NaAl。第9页氧化性、还原性强弱判断氧化性、还原性强弱判断1氧化性是指得电子性质氧化性是指得电子性质(或能力或能力)；还原性是；还原性是指失电子性质指失电子性质(或能力或能力)。氧化性、还原性强弱主要取决于物质得失电子氧化性、还原性强弱主要取决于物质得失电子难易，与得失电子数目无关。另外还跟反应条难易，与得失电子数目无关。另外还跟反应条件，如溶液酸碱性、浓度、温度等原因相关，件，如溶液酸碱性、浓度、温度等原因相关，可依据以下几个方面判断：可依据以下几个方面判断：第10页第11页第12页第13页第14页第15页第16页(7)依据物质浓度大小判断依据物质浓度大小判断含有氧化性含有氧化性(或还原性或还原性)物质浓度越大，其氧物质浓度越大，其氧化性化性(或还原性或还原性)越强，反之，其氧化性越强，反之，其氧化性(或还或还原性原性)越弱。如氧化性：越弱。如氧化性：HNO3(浓浓)HNO3(稀稀)；MnO2能与浓盐酸反应，却不能被稀盐酸能与浓盐酸反应，却不能被稀盐酸还原。还原。第17页(8)依据原电池、电解池电极反应判断依据原电池、电解池电极反应判断两种不一样金属组成原电池两极，负极金两种不一样金属组成原电池两极，负极金属是电子流出极，正极金属是电子流入极。属是电子流出极，正极金属是电子流入极。其还原性：负极其还原性：负极正极。正极。用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电阳离子氧化性较强，在阳极先放电阴离子电阳离子氧化性较强，在阳极先放电阴离子还原性较强。还原性较强。第18页第19页【解析解析】第第个反应中，个反应中，H2SO3为还原剂，为还原剂，HI为还原产物，所以还原性：为还原产物，所以还原性：H2SO3I；第；第个反应中，个反应中，HI为还原剂，为还原剂，FeCl2为还原产物，为还原产物，所以还原性：所以还原性：IFe2；第；第个反应中，个反应中，FeCl2为还原剂，为还原剂，NO为还原产物，所以还原性：为还原产物，所以还原性：Fe2NO。【答案答案】A第20页 技巧点拨技巧点拨氧化还原反应中氧化剂氧化性强于氧化产物，氧化还原反应中氧化剂氧化性强于氧化产物，还原剂还原性强于还原产物，可表示为氧化还原剂还原性强于还原产物，可表示为氧化性：氧化剂氧化产物还原产物还原剂；性：氧化剂氧化产物还原产物还原剂；还原性：还原剂还原产物氧化产物氧还原性：还原剂还原产物氧化产物氧化剂。这是考试中最惯用判断氧化性还原性化剂。这是考试中最惯用判断氧化性还原性强弱方法。强弱方法。第21页第22页答案：答案：B第23页氧化还原反应基本规律及应用氧化还原反应基本规律及应用1守恒规律守恒规律氧化剂取得电子总数必等于还原剂失去电子氧化剂取得电子总数必等于还原剂失去电子总数，即电子守恒。化合价升降总数也等于总数，即电子守恒。化合价升降总数也等于电子转移总数，故化合价升高总数也等于化电子转移总数，故化合价升高总数也等于化合价降低总数。合价降低总数。应用：可进行氧化还原反应方程式配平和相应用：可进行氧化还原反应方程式配平和相关计算。关计算。第24页2价态规律价态规律(1)“高价氧化低价还，中间价态两边转高价氧化低价还，中间价态两边转”元元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，即有氧化性又只有还原性；元素处于中间价态，即有氧化性又有还原性，但主要展现一个性质。如：有还原性，但主要展现一个性质。如：H2SO4只只含有氧化性；含有氧化性；H2S只含有还原性；只含有还原性；SO2既含有氧化既含有氧化性又含有还原性，但以还原性为主；性又含有还原性，但以还原性为主；H2O2既含有既含有氧化性又含有还原性，但以氧化性为主。氧化性又含有还原性，但以氧化性为主。应用：判断元素或物质氧化性、还原性。应用：判断元素或物质氧化性、还原性。第25页(2)同种元素不一样价态之间发生氧化还原反同种元素不一样价态之间发生氧化还原反应时，价态改变应时，价态改变“只靠拢，不交叉只靠拢，不交叉”，即高，即高价价中间价中间价低价。低价。应用：判断氧化还原反应能否发生及表明电应用：判断氧化还原反应能否发生及表明电子转移情况。子转移情况。第26页3先后规律先后规律越易失电子物质，失电子后就越难得电子；越易越易失电子物质，失电子后就越难得电子；越易得电子物质，得电子后就越难失去电子。一个氧得电子物质，得电子后就越难失去电子。一个氧化剂同时和几个还原剂相遇时，还原性最强优先化剂同时和几个还原剂相遇时，还原性最强优先发生反应；同理，一个还原剂同时与各种氧化剂发生反应；同理，一个还原剂同时与各种氧化剂相遇时，氧化性最强优先发生反应。比如：相遇时，氧化性最强优先发生反应。比如：FeBr2溶液中通入溶液中通入Cl2时，发生离子反应先后次序为：时，发生离子反应先后次序为：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，2BrCl2=Br22Cl。应用：判断物质稳定性及其反应次序。应用：判断物质稳定性及其反应次序。第27页某反应中反应物与生成物有：某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一个未知物和一个未知物质质X。(1)已知已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应还在反应中得到电子，则该反应还原剂是原剂是_。(2)已知已知0.2 mol KBrO3在反应中得到在反应中得到1 mol电子电子生成生成X，则，则X化学式为化学式为_。第28页(3)依据上述反应可推知依据上述反应可推知_。a氧化性：氧化性：KBrO3H3AsO4b氧化性：氧化性：H3AsO4KBrO3c还原性：还原性：AsH3Xd还原性：还原性：XAsH3(4)将氧化剂和还原剂化学式及其配平后化学将氧化剂和还原剂化学式及其配平后化学计量数填入以下方框中，并标出电子转移方计量数填入以下方框中，并标出电子转移方向和数目向和数目(用单线桥法用单线桥法)：第29页【解析解析】(1)KBrO3在反应中得到电子，则另在反应中得到电子，则另外一个化合价改变元素在反应中失去电子被氧外一个化合价改变元素在反应中失去电子被氧化，所给物质中化，所给物质中As元素化合价发生了改变，低元素化合价发生了改变，低价态价态AsH3是还原剂。是还原剂。(2)0.2 mol KBrO3得到得到1 mol电子说明电子说明Br元素元素在反应中降低了在反应中降低了5价，故价，故X化学式为化学式为Br2。第30页(3)依据各物质中各元素化合价改变可知：依据各物质中各元素化合价改变可知：KBrO3为氧化剂，为氧化剂，X为还原产物，为还原产物，AsH3为还为还原剂，原剂，H3AsO4为氧化产物，依据氧化还原反为氧化产物，依据氧化还原反应中，氧化性：氧化剂应中，氧化性：氧化剂氧化产物，还原性：氧化产物，还原性：还原剂还原剂还原产物，可知氧化性：还原产物，可知氧化性：KBrO3H3AsO4，还原性：，还原性：AsH3X。第31页【答案答案】第32页 方法归纳方法归纳对于多数物质来说，都能够从元素化合价升降对于多数物质来说，都能够从元素化合价升降去分析物质氧化性和还原性。在包括氧化还原去分析物质氧化性和还原性。在包括氧化还原反应相关计算中灵活利用质量守恒、电荷守恒、反应相关计算中灵活利用质量守恒、电荷守恒、电子守恒能使解题快速准确。电子守恒能使解题快速准确。第33页第34页答案答案：A第35页化学计算方法和技巧化学计算方法和技巧电子守恒法电子守恒法电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到电子数一定等于还原剂失去电子数，剂得到电子数一定等于还原剂失去电子数，不论是自发进行氧化还原反应还是电解池中不论是自发进行氧化还原反应还是电解池中化学反应均如此。守恒法惯用于氧化还原反化学反应均如此。守恒法惯用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物相关计算及电解过程中电极产物相关计算等。相关计算及电解过程中电极产物相关计算等。第36页利用得失电子守恒法解题步骤是：首先找出氧利用得失电子守恒法解题步骤是：首先找出氧化剂、还原剂及其物质量以及每摩尔氧化剂、化剂、还原剂及其物质量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子量，然后依据电子守恒列出等还原剂得失电子量，然后依据电子守恒列出等式：氧化剂物质量式：氧化剂物质量每摩尔氧化剂得电子数还每摩尔氧化剂得电子数还原剂物质量原剂物质量每摩尔还原剂失电子数，利用这一每摩尔还原剂失电子数，利用这一等式，解氧化还原反应计算题，可化难为易，等式，解氧化还原反应计算题，可化难为易，化繁为简。化繁为简。第37页第38页第39页【答案答案】D第40页 友情提醒友情提醒当求算一个物质氧化当求算一个物质氧化(或还原或还原)另一个物质时，另一个物质时，普通无须写出配平化学方程式，而只须找出普通无须写出配平化学方程式，而只须找出已知量和欲求量之间电子转移关系即可，这已知量和欲求量之间电子转移关系即可，这种关系寻找依据是得失电子总数相等。种关系寻找依据是得失电子总数相等。第41页3向向100 mL FeBr2溶液迟缓通入标准状态下溶液迟缓通入标准状态下Cl2 2.24 L，结果溶液中有，结果溶液中有1/3Br被氧化，求原被氧化，求原FeBr2溶液物质量浓度？溶液物质量浓度？答案：答案：1.2 molL1第42页氧化还原反应方程式配平氧化还原反应方程式配平1普通方法普通方法一标、二列、三定、四配、五查。一标、二列、三定、四配、五查。一标：标出变价元素化合价；二列：列出化合一标：标出变价元素化合价；二列：列出化合价改变值；三定：用化合价升降总数相等标准，价改变值；三定：用化合价升降总数相等标准，确定其变价元素计量数；四配：先配两剂、两确定其变价元素计量数；四配：先配两剂、两产物，再用观察法配平其它物质，同时将单线产物，再用观察法配平其它物质，同时将单线变成等号；五查：利用原子守恒、电荷守恒、变成等号；五查：利用原子守恒、电荷守恒、电子守恒电子守恒“三大守恒三大守恒”检验方程式配平是否正检验方程式配平是否正确。确。第43页2抓住一个关键、掌握三个标准抓住一个关键、掌握三个标准(1)一个关键：准确判断并标出变价元素化合一个关键：准确判断并标出变价元素化合价，求得化合价升降数及其最小公倍数，进价，求得化合价升降数及其最小公倍数，进而求得氧化剂、还原剂基准计量数。而求得氧化剂、还原剂基准计量数。(2)三个标准：三个标准：质量守恒：反应前后各元素原子质量守恒：反应前后各元素原子(离子离子)个数个数相等；相等；得失电子守恒：氧化剂得电子总数与还原得失电子守恒：氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等；剂失电子总数相等；电荷守恒：反应前后各带电微粒所带电荷电荷守恒：反应前后各带电微粒所带电荷总数相等。总数相等。第44页储氢纳米碳管研制成功表达了科技进步。用电储氢纳米碳管研制成功表达了科技进步。用电弧法合成碳纳米管常伴有大量杂质弧法合成碳纳米管常伴有大量杂质碳纳米碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中反应物和生成物有其反应中反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和和H2O七种。七种。第45页(1)请用上述物质填空，并配平化学方程式：请用上述物质填空，并配平化学方程式：C_H2SO4=_Cr2(SO4)3H2O(2)上述反应中氧化剂是上述反应中氧化剂是_(填化学式填化学式)，被氧化元素是被氧化元素是_(填元素符号填元素符号)；第46页(3)H2SO4在上述反应中表现出来性质是在上述反应中表现出来性质是(填选填选项序号项序号)_。A氧化性氧化性B氧化性和酸性氧化性和酸性C酸性酸性D还原性和酸性还原性和酸性(4)若反应中电子转移了若反应中电子转移了0.8 mol，则产生气体，则产生气体在标准情况下体积为在标准情况下体积为_。第47页【解析解析】分析所给物质化合价和反应部分分析所给物质化合价和反应部分化学方程式可知，氧化剂为化学方程式可知，氧化剂为K2Cr2O7，还原，还原产物有产物有Cr2(SO4)3，还原剂为，还原剂为C，氧化产物为，氧化产物为CO2。由。由CCO2、K2Cr2O7Cr2(SO4)3改变过程中得失电子守恒配平得改变过程中得失电子守恒配平得3C2K2Cr2O78H2SO4=3CO2+2K2SO42Cr2(SO4)38H2O，显然，显然，H2SO4在反应中表在反应中表现酸性。现酸性。第48页由上述反应可知由上述反应可知12e3CO2，若反应中电子，若反应中电子转移了转移了0.8 mol，则产生气体在标准情况下体积，则产生气体在标准情况下体积为为0.2 mol22.4 L/mol4.48 L。【答案答案】(1)32K2Cr2O783CO22K2SO428(2)K2Cr2O7C(3)C(4)4.48 L第49页 技巧点拨技巧点拨氧化还原反应方程式配平方法比较多，通常利氧化还原反应方程式配平方法比较多，通常利用较多是依据化合价升降来配平。其配平步骤用较多是依据化合价升降来配平。其配平步骤是：标变价是：标变价列改变列改变求总数求总数配计配计(量量)数数细检验。其中细检验。其中“求总数求总数”是关键，它既是配平是关键，它既是配平前提和保障，又是配平后再进行相关分析依据。前提和保障，又是配平后再进行相关分析依据。“求总数求总数”时要注意观察奇偶，考虑脚标、整时要注意观察奇偶，考虑脚标、整体分析等方面求出正确最小公倍数。体分析等方面求出正确最小公倍数。第50页1(NH4)2SO4在高温下分解，产物是在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和和NH3。在该反应化学方程式中，化学计量。在该反应化学方程式中，化学计量数由小到大产物分子依次是数由小到大产物分子依次是()ASO2、H2O、N2、NH3BN2、SO2、H2O、NH3CN2、SO2、NH3、H2ODH2O、NH3、SO2、N2第51页答案答案：C第52页1(广东)(双选)常温下，往H2O2溶液中滴加少许FeSO4溶液，可发生以下两个反应：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O2Fe3H2O2=2Fe2O22H第53页以下说法正确是以下说法正确是()AH2O2氧化性比氧化性比Fe3强，其还原性比强，其还原性比Fe2弱弱B在在H2O2分解过程中，溶液分解过程中，溶液pH逐步下降逐步下降 C在在H2O2分解过程中，分解过程中，Fe2和和Fe3总量保总量保持不变持不变DH2O2生产过程要严格防止混入生产过程要严格防止混入Fe2第54页解析解析：本题考查氧化还原反应和催化剂概念等本题考查氧化还原反应和催化剂概念等知识。由两个反应单独分析知识。由两个反应单独分析H2O2与与Fe3氧化氧化性、性、Fe2与与H2O2还原性是相反，还原性是相反，A错；将二者错；将二者联络起来看，总反应方程式为：联络起来看，总反应方程式为：2H2O2=2H2OO2，Fe2作催化剂，溶液作催化剂，溶液pH不变，不变，B错，错，C、D正确。正确。答案：答案：CD第55页2(安徽)亚氨基锂(Li2NH)是一个储氢容量高，安全性好固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NHH2 LiNH2LiH。以下相关说法正确是()A.Li2NH中N化合价是1B该反应中H2既是氧化剂又是还原剂CLi和H离子半径相等D此法储氢和钢瓶储氢原理相同第56页解析：解析：依据化学反应方程式：依据化学反应方程式：Li2NHH2 H2LiNH2可知，在可知，在Li2NH中中N化化合价为合价为3价，价，Li为为1价，价，H为为1价，价，而在而在LiH中中Li化合价为化合价为1价，价，H化合价为化合价为1价，在价，在LiNH2中中H化合价为化合价为1价，故价，故H2化合价一部分由化合价一部分由0价升高到价升高到1价，价，第57页一部分由一部分由0价降低到价降低到1价，即价，即H2既作氧化剂既作氧化剂又作还原剂，故又作还原剂，故A错，错，B正确；正确；Li半径应小半径应小于于H半径，半径，C错；钢瓶储氢原理是利用加压，错；钢瓶储氢原理是利用加压，把氢液化而储存在钢瓶中，故把氢液化而储存在钢瓶中，故D也不正确。也不正确。答案：答案：B第58页1以下叙述正确是以下叙述正确是()A有单质参加或有单质生成反应一定是氧有单质参加或有单质生成反应一定是氧化还原反应化还原反应B离子反应都是氧化还原反应离子反应都是氧化还原反应C某元素从化合态变为游离态时，该元素某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原一定被还原D金属阳离子被还原不一定得到金属单质金属阳离子被还原不一定得到金属单质第59页答案：答案：D第60页2将将Na2S溶液逐滴加入等物质量浓度溶液逐滴加入等物质量浓度FeCl3溶溶液中，发生反应：液中，发生反应：2Fe3S22Fe2S；将；将FeCl3溶液逐滴加入等物质量浓度溶液逐滴加入等物质量浓度Na2S溶溶液中，发生反应：液中，发生反应：2Fe33S2Fe2S3。则以下叙述错误是则以下叙述错误是()AFe3在酸性环境中氧化性较强在酸性环境中氧化性较强BS2在碱性环境中还原性较强在碱性环境中还原性较强C相同温度下相同温度下Fe(OH)3溶解度比溶解度比Fe2S3大大D往往FeCl3溶液中通入溶液中通入H2S，有硫析出，有硫析出第61页解析：解析：FeCl3溶液呈酸性，溶液呈酸性，Na2S溶液呈碱性，在酸溶液呈碱性，在酸性环境中生成性环境中生成S，在碱性环境中生成，在碱性环境中生成Fe2S3，A正确。正确。若若S2在碱性环境中还原性强，也会被在碱性环境中还原性强，也会被Fe3氧化成氧化成S，但生成是，但生成是Fe2S3，B错误。在水溶液中错误。在水溶液中S2与与Fe3不发生双水解反应生成不发生双水解反应生成Fe(OH)3沉淀和沉淀和H2S气体，气体，而发生复分解反应生成而发生复分解反应生成Fe2S3，是因为在同温下，是因为在同温下Fe(OH)3溶解度比溶解度比Fe2S3大，大，C正确。正确。H2S气体通入气体通入FeCl3溶液后会发生反应：溶液后会发生反应：H2S2Fe3=2Fe2S2H，有，有S单质生成，单质生成，D正确。正确。答案：答案：B第62页3(吉林省试验中学)曾经因为闹得沸沸扬扬毒奶粉事件，三聚氰胺C3H6N6可算是臭名远扬，与三聚氰胺相同，三聚氰酸分子C3N3(OH)3中也含有较高氮元素，因而一些不法生产商也将其加入奶制品中以提升蛋白含量。在工业上三聚氰酸C3N3(OH)3是一个主要工业原料，也可用于消除汽车尾气中NO2。其反应原理为：第63页第64页解析：解析：同系物是指结构相同，分子组成相差同系物是指结构相同，分子组成相差一个或几个一个或几个CH2原子团有机物，原子团有机物，C3N3(OH)3与与HNCO不符合，不符合，A错；错；HNCO中只有中只有N元素化元素化合价升高，只作为还原剂，合价升高，只作为还原剂，B错；错；NO2中只有中只有N元素化合价降低，只作为氧化剂，元素化合价降低，只作为氧化剂，C正确；正确；反应中反应中C元素化合价不变，元素化合价不变，CO2既不是氧化产既不是氧化产物，也不是还原产物，物，也不是还原产物，D错。错。答案：答案：C第65页41.92 g铜投入一定量浓硝酸中，铜完全溶解，铜投入一定量浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共搜集到生成气体颜色越来越浅，共搜集到672 mL气体气体(标准情况标准情况)，将盛有此气体容器倒扣在水中，将盛有此气体容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准情况下氧气体积为标准情况下氧气体积为()A504 mLB168 mLC336 mL D224 mL第66页答案：答案：C第67页5氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程反应式：个过程。下面是一个还原过程反应式：NO4H3 e=NO2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物四种物质中一个物质质中一个物质(甲甲)能使上述还原过程发生。能使上述还原过程发生。(1)写出并配平该氧化还原反应方程式：写出并配平该氧化还原反应方程式：_。第68页(2)反应中硝酸表达了反应中硝酸表达了_、_。(3)反应中若产生反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子物气体，则转移电子物质量是质量是_mol。(4)若若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸物质量增加，原因是酸物质量增加，原因是_。第69页解析：解析：本题主要考查考生对氧化还原反应相本题主要考查考生对氧化还原反应相关概念及氧化还原方程式配平掌握。要使还关概念及氧化还原方程式配平掌握。要使还原过程发生，必须使用还原剂，提供四种物原过程发生，必须使用还原剂，提供四种物质，只有质，只有Cu2O含有还原性，从而得出甲为含有还原性，从而得出甲为Cu2O，这是处理本题关键。，这是处理本题关键。第70页答案：答案：(1)14HNO33Cu2O=6Cu(NO3)22NO7H2O(2)酸性氧化性酸性氧化性(3)0.6(4)使用了较浓硝酸，产物中有部分二氧化氮使用了较浓硝酸，产物中有部分二氧化氮生成生成第71页