苏教版化学必修专题复习省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

第1页一一、氯气制备、氯气制备、氯气制备、氯气制备二、氯气性质二、氯气性质二、氯气性质二、氯气性质三三三三、溴、碘性质溴、碘性质溴、碘性质溴、碘性质四、氧化还原反应四、氧化还原反应四、氧化还原反应四、氧化还原反应五、钠、镁及其五、钠、镁及其五、钠、镁及其五、钠、镁及其化合物性质化合物性质化合物性质化合物性质六、离子反应六、离子反应六、离子反应六、离子反应方程式方程式方程式方程式第2页一一、氯气制备氯气制备1 1 1 1 电解饱和食盐水反应原理：电解饱和食盐水反应原理：电解饱和食盐水反应原理：电解饱和食盐水反应原理：2H2O+2NaCl=H2+Cl2+2NaOH电解电解总反应：总反应：饱和食盐水饱和食盐水铁棒铁棒碳棒碳棒怎样对生成气体进行检验？怎样对生成气体进行检验？第3页（1）电解饱和食盐水）电解饱和食盐水2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2通电通电MgCl2（熔融）（熔融）=Mg+Cl2通电通电2NaCl（熔融）（熔融）=2Na+Cl2通电通电2Al2O3（熔融）（熔融）=4Al+2O2通电通电2 2 由电解取得物质由电解取得物质（3）电解熔融氯化镁）电解熔融氯化镁（4）电解熔融氧化铝）电解熔融氧化铝（2）电解熔融氯化钠）电解熔融氯化钠第4页Cl2NaOH溶液溶液饱和食盐水饱和食盐水浓硫酸浓硫酸3 3 氯气试验室制法：氯气试验室制法：浓盐酸浓盐酸加加热热MnO2+4HCl(浓浓)MnCl2+Cl2+2H2O4mol4mol4mol4molHClHClHClHCl中只有中只有中只有中只有2mol2mol2mol2mol被氧化被氧化被氧化被氧化;二氧化锰只与浓盐酸反应二氧化锰只与浓盐酸反应二氧化锰只与浓盐酸反应二氧化锰只与浓盐酸反应练练练练 习习习习第5页Cl2NaOH溶液溶液饱和食盐水饱和食盐水浓硫酸浓硫酸发生装置发生装置除杂除杂装置装置搜集搜集装置装置尾气处理尾气处理装置装置MnO2+4HCl(浓浓)MnCl2+Cl2+2H2O第6页二、氯气性质二、氯气性质1 1、物理性质：、物理性质：黄绿色、有毒、可溶于水。黄绿色、有毒、可溶于水。普通将金属氧化成高价态普通将金属氧化成高价态氯气氯气+碱碱次氯酸盐次氯酸盐+金属氯化物金属氯化物+水水2 2、化学性质：、化学性质：点燃点燃2Fe+3Cl22FeCl3 2Ca(OH)2Ca(OH)2 2+2Cl+2Cl2 2Ca(ClO)Ca(ClO)2 2+CaCl+CaCl2 2+2H+2H2 2O O 2NaOH+Cl2NaOH+Cl2 2NaClO+NaCl+HNaClO+NaCl+H2 2O O第7页新制氯水成份：新制氯水成份：ClCl2 2、HClO HClO、H H2 2O O H H+、ClCl-、ClOClO-、OHOH-久置氯水成份：久置氯水成份：稀盐酸稀盐酸Cl2+H2OHCl+HClO2HClO O2+2HCl 光照光照干燥氯气是否含有漂白性？干燥氯气是否含有漂白性？将新制氯水滴加到蓝色石蕊试纸上有何现象？将新制氯水滴加到蓝色石蕊试纸上有何现象？第8页3 3、次氯酸性质、次氯酸性质（1）不稳定性：不稳定性：2HClO =2HCl+O2 光照光照（2 2）次氯酸也是一个强氧化剂，能使染料）次氯酸也是一个强氧化剂，能使染料 和有机色质褪色，可用作漂白剂。和有机色质褪色，可用作漂白剂。（3 3）弱酸性（酸性比碳酸弱）弱酸性（酸性比碳酸弱）Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO3 2HClO漂白粉漂白原理漂白粉漂白原理第9页三三溴、碘性质溴、碘性质Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2KI=2KCl+I21 1 活泼性活泼性 氯氯 溴溴 碘碘Br2KIKBrI2第10页第11页第12页第13页 方法一：向溶液中滴加氯水，再加入方法一：向溶液中滴加氯水，再加入CCL4CCL4，振荡，下，振荡，下 层呈层呈橙红色橙红色者为者为，呈，呈紫红色紫红色为为2 Br2 Br-与与I I-检验检验（浅黄色）（浅黄色）（黄色）（黄色）NaBr+AgNO3=NaNO3+AgBrNaI+AgNO3=NaNO3+AgI 方法二：向溶液中滴加硝酸银方法二：向溶液中滴加硝酸银KBr溶液溶液氯水氯水CCl4KI溶液溶液氯水氯水CCl4第14页3 3 溴、碘提取溴、碘提取怎样来保留单质溴？怎样保留钠？怎样来保留单质溴？怎样保留钠？溴提取利用是溴提取利用是溴易挥发溴易挥发性质性质碘提取利用是碘提取利用是碘易溶于有机溶剂碘易溶于有机溶剂性质性质练练练练 习习习习第15页口口 诀：诀：失升氧化还原剂失升氧化还原剂得降还原氧化剂得降还原氧化剂CuSO4 +Fe Cu +FeSO4 氧化剂氧化剂还原剂还原剂还原产物还原产物氧化产物氧化产物四、氧化还原反应四、氧化还原反应1 1 基本关系：基本关系：第16页2 2 氧化性、还原性大小比较及应用氧化性、还原性大小比较及应用（1 1）依据氧化还原关系判断：）依据氧化还原关系判断：氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂氧化产物氧化产物还原性：还原剂还原性：还原剂还原产物还原产物（2 2）依据金属与非金属活动次序判断：）依据金属与非金属活动次序判断：还原性：还原性：CuCu(H)(H)FeFeZnZnAlAlMgMgNaNa金属阳离子还原性与单质基本保持一致金属阳离子还原性与单质基本保持一致第17页（3 3）对于不一样价态同种元素）对于不一样价态同种元素价态越高，氧化性越强价态越高，氧化性越强 如如Fe3+Fe2+、SS、MnMn等等6474练练练练 习习习习第18页失失2e-3 3 双线桥法：双线桥法：得得2e-注意：b b 得电子数目与失电子数目相同得电子数目与失电子数目相同 4HCl +MnO2 MnCl2 +Cl2 +2H2O-1 +4 +2 0a a 箭头由反应物指向生成物，起止为同一元素箭头由反应物指向生成物，起止为同一元素 化合价有改变原子数化合价有改变原子数每个原子化合价改变数值每个原子化合价改变数值得失电子数得失电子数练练练练 习习习习第19页五、钠、镁及其化合物性质五、钠、镁及其化合物性质1 1 钠性质钠性质（1）钠物理性质）钠物理性质钠是一个银白色金属，质软，密度小于水钠是一个银白色金属，质软，密度小于水，熔点较低，良好金属导体。熔点较低，良好金属导体。（2）钠化学性质）钠化学性质4Na +O2 2Na2O2Na +O2 Na2O2(过氧化钠过氧化钠)点燃点燃第20页现象现象分析分析1、浮浮在水面上在水面上n2、钠块很快熔成闪亮小圆球n3、反应猛烈，四处游动n4、“嘶嘶”响声5、加酚酞溶液变、加酚酞溶液变红红密度小于水密度小于水钠与水发应放热钠与水发应放热 钠熔点低钠熔点低钠是活泼金属，与水接触部分钠是活泼金属，与水接触部分发生反应产生气体发生反应产生气体因为气体、小球、水相互撞因为气体、小球、水相互撞击而有声音击而有声音有碱生成有碱生成钠与盐反应和与盐溶液反应一样吗？与酸反应又怎样？钠与盐反应和与盐溶液反应一样吗？与酸反应又怎样？2Na+2H2O =2NaOH+H2 第21页Na2O+H2O=2NaOH2 2 钠化合物性质钠化合物性质Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2（1）（2）思索思索?Na2O2投入投入FeCl2溶液中，溶液中，能够观察到什么现象能够观察到什么现象?第22页 将切开将切开金属金属NaNa露露置在空气置在空气中会出现中会出现哪些现象？哪些现象？最终得到最终得到什么物质？什么物质？想一想想一想变暗变暗生成生成Na2O生成生成NaOH表面形表面形成溶液成溶液NaOH潮解潮解变成白变成白色固体色固体生成生成Na2CO310H2O变成白变成白色粉末色粉末Na2CO310H2O风化变成风化变成Na2CO3变成白变成白色固体色固体现象原因第23页转化转化不反应不反应NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2=2NaHCO=2NaHCO3 3COCO2 2COCO3 32-2-+Ca+Ca2 2+CaCOCaCO3 3石灰水石灰水HCOHCO3 3-+OH+OH-=CO=CO3 32-2-+H+H2 2O O不反应不反应NaOHNaOHHCOHCO3 3-+H+H+=CO=CO2 2+H+H2 2O(O(猛烈猛烈)COCO3 32-2-+2H+2H+=CO=CO2 2+H+H2 2O(O(较慢较慢)HClHCl不稳定，受热易分解不稳定，受热易分解稳定，不易分解稳定，不易分解热稳定热稳定较易溶于水较易溶于水(比比NaNa2 2COCO3 3小）小）易溶于水易溶于水溶解性溶解性小苏打小苏打纯碱纯碱,苏打苏打俗名俗名NaHCONaHCO3 3NaNa2 2COCO3 3化学式化学式碳酸钠与碳酸氢钠碳酸钠与碳酸氢钠NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3COCO2 2+H+H2 2O O(1)(1)固体固体:加热加热 (2)(2)溶液溶液:NaOH:NaOHHCOHCO3 3-+Ca+Ca2 2+OH+OH-=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O第24页工业上从海水中提取镁工艺流程工业上从海水中提取镁工艺流程白色沉淀白色沉淀 Cl2HCl石灰乳石灰乳Mg电解电解无色溶液无色溶液过滤过滤盐酸盐酸MgCl2固体固体 特定条件特定条件CaO贝壳贝壳 煅烧煅烧 浓缩浓缩母液母液海水海水abc第25页3 3、镁制备、镁制备（1）贝壳煅烧成石灰：）贝壳煅烧成石灰：CaCO3 =CaO+CO2（2）石灰制成石灰乳：）石灰制成石灰乳：CaO+H2O =Ca(OH)2（石灰乳）（石灰乳）（3）石灰乳加入海水沉淀池中得到氢氧化镁沉淀：）石灰乳加入海水沉淀池中得到氢氧化镁沉淀：Ca(OH)2 +MgCl2 =Mg(OH)2 +CaCl2（4）氢氧化镁与盐酸反应）氢氧化镁与盐酸反应:Mg(OH)2 +2HCl =MgCl2 +2H2O（5）电解熔融氯化镁能够得到金属镁：）电解熔融氯化镁能够得到金属镁：MgCl2 =Mg +Cl2高温高温第26页（1 1）与）与）与）与OO2 2等非金属单质反应等非金属单质反应等非金属单质反应等非金属单质反应 2Mg+O2 2MgO点燃点燃（2 2）与）与）与）与COCO2 2反应反应反应反应 2Mg+CO2 2MgO+C点燃点燃（3 3）与）与）与）与HH2 2OO反应反应反应反应 Mg+2H2O Mg(OH)2+H2（4 4）与酸反应）与酸反应）与酸反应）与酸反应 Mg+2H+Mg2+H2 3Mg+N2 Mg3N2点燃点燃4 4、镁性质、镁性质（5 5）与盐溶液反应）与盐溶液反应）与盐溶液反应）与盐溶液反应(置换较不活泼金属）置换较不活泼金属）置换较不活泼金属）置换较不活泼金属）Mg+Cu2+=Mg2+Cu第27页试验室用含试验室用含0.2molHCl浓盐酸与足量浓盐酸与足量MnO2反应，最反应，最终搜集到氯气质量可能为终搜集到氯气质量可能为()A3.55gB小于小于3.55gC大于大于3.55gD7.1g 练习练习1 1 B 4HCl +MnO 4HCl +MnO2 2=MnCl=MnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O第28页能证实次氯酸是弱酸事实是（能证实次氯酸是弱酸事实是（）ACa(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClOBCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClOC2HClO=2HCl+O2DHClO含有漂白杀菌作用含有漂白杀菌作用 AB 练习练习2 2第29页以下叙述不正确是（以下叙述不正确是（）A A粗盐潮解是因为其中含有氯化钙和氯化镁等粗盐潮解是因为其中含有氯化钙和氯化镁等 易吸水物质；易吸水物质；B B卤素单质与水反应均可生成次卤酸；卤素单质与水反应均可生成次卤酸；C C全部卤素气态氢化物都易溶于水，在空气中全部卤素气态氢化物都易溶于水，在空气中 冒白雾，其水溶液显酸性；冒白雾，其水溶液显酸性；D D氢氟酸保留在磨口玻璃瓶中氢氟酸保留在磨口玻璃瓶中BD练习练习3 3第30页2KMnO2KMnO4 4+16HCl(+16HCl(浓浓)=2KCl+2MnCl)=2KCl+2MnCl2 2+5Cl+5Cl2 2+8H+8H2 2O O反应反应中，中，是氧化剂，是氧化剂，是还原剂是还原剂,元素元素被氧被氧化，化，元素被还原；氧化产物是元素被还原；氧化产物是 ，还原产物，还原产物是是 。此反应中。此反应中HClHCl表现性质有表现性质有 性性和和 性性联络试验室制联络试验室制ClCl2 2反应比较反应比较KMnOKMnO4 4、MnOMnO2 2、ClCl2 2三者氧化三者氧化性强弱次序为性强弱次序为 .练习练习4 4KMnO4HClClMnCl2MnCl2酸酸还原还原KMnO4MnO2Cl2+7+7-1-1-1-1+2+20 0第31页含有还原性离子是（含有还原性离子是（）AMnO4-BNO3-CBr-DFe3+练习练习5 5C第32页用双线桥法分析以下氧化还原反应，并填空。用双线桥法分析以下氧化还原反应，并填空。K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 氧化剂为氧化剂为 ，还原产物为，还原产物为 。若反应中转移。若反应中转移了了3.612103.612102323个个电子，则标况下产生电子，则标况下产生Cl2升，参加反升，参加反应应HCl为为 mol，被氧化，被氧化HCl为为 mol。K2Cr2O7CrCl36.721.40.6得得23e-失失6e-练习练习6 6+6+6+3+3-1-10 0-1-1第33页第34页1、适用范围、适用范围：一贴一贴 固体（不溶）固体（不溶）液体分离液体分离如如除去粗盐中泥沙。除去粗盐中泥沙。操作关键点：操作关键点：回顾回顾二低二低三靠三靠2、注意事项、注意事项过滤过滤第35页萃取、分液萃取、分液 1、适用范围、适用范围 萃萃取取溶溶质质在在两两种种互互不不相相溶溶溶溶剂剂中溶解度不一样。中溶解度不一样。分液分液分离两种互不相溶液体分离两种互不相溶液体 （密（密度不一样）度不一样）比如：从碘水中提取碘比如：从碘水中提取碘 2、主要操作步骤：、主要操作步骤：检漏、装液、振荡检漏、装液、振荡(放气放气)、静置、分液、静置、分液回顾回顾第36页蒸馏、分馏蒸馏、分馏 1 1、适用范围、适用范围 分离沸点不一样互溶液态物质。分离沸点不一样互溶液态物质。主要仪器名称主要仪器名称回顾回顾第37页二、海带中碘提取试验二、海带中碘提取试验1、试验原理、试验原理:将化合态碘转化为游离态将化合态碘转化为游离态2I-+2H+H2O2=I2+2H2O2I-+Cl2=I2+2Cl-2、试验流程：、试验流程：称取样品称取样品灼烧灰化灼烧灰化溶解过滤溶解过滤氧化氧化检验检验萃取分液萃取分液第38页操作关键点：在通风处操作关键点：在通风处加热灼烧干海带，待海加热灼烧干海带，待海带完全灰化后，冷却，带完全灰化后，冷却，再将灰分转移到小烧杯再将灰分转移到小烧杯中。中。灼烧、灰化灼烧、灰化1、灼烧作用是什么？、灼烧作用是什么？将干海带中有机碘转化为无将干海带中有机碘转化为无机盐形式机盐形式坩埚、坩埚钳、三角架、坩埚、坩埚钳、三角架、泥三角、酒精灯、玻璃棒泥三角、酒精灯、玻璃棒 2、灼烧海带时用到哪些仪器？、灼烧海带时用到哪些仪器？试验现象试验现象：整个过程大约需要：整个过程大约需要5-6分钟，干海带逐步变更干燥、分钟，干海带逐步变更干燥、卷曲，最终变成卷曲，最终变成灰白色固体灰白色固体。期间还会产生期间还会产生大量白烟大量白烟，并伴，并伴有有焦糊味焦糊味。第39页 水浸时常常要将悬浊液煮沸2-3min，目是什么？加紧碘化物在水中溶解，以使灰烬中加紧碘化物在水中溶解，以使灰烬中I-尽可能尽可能多进入溶液。多进入溶液。溶解、过滤溶解、过滤试验现象试验现象：煮沸时固体未见显著溶解，过滤后得到煮沸时固体未见显著溶解，过滤后得到淡黄色清亮溶淡黄色清亮溶液液。操作关键点：操作关键点：向小烧杯中加入约向小烧杯中加入约15mL蒸馏水，煮沸蒸馏水，煮沸2-3min，过滤，并用约，过滤，并用约1mL蒸馏水洗涤沉淀得滤液。蒸馏水洗涤沉淀得滤液。第40页试验注意事项：试验注意事项：应应隔着石棉网加热小烧杯隔着石棉网加热小烧杯中混合物。中混合物。加热过程中加热过程中应不停搅拌应不停搅拌，加紧溶解，同时，加紧溶解，同时预防液体受热不均而溅出。预防液体受热不均而溅出。过滤操作应过滤操作应注意注意“一贴、二低、三靠一贴、二低、三靠”。溶解、过滤溶解、过滤第41页操作关键点操作关键点：在滤液中加入在滤液中加入2吸管吸管2molL-1H2SO4溶液，再加入溶液，再加入4吸吸管管6%H2O2溶液。取出少许混合液，用淀粉溶液检验碘溶液。取出少许混合液，用淀粉溶液检验碘单质。单质。酸化、氧化酸化、氧化试验现象试验现象：加入氧化剂后溶液颜色变深，呈加入氧化剂后溶液颜色变深，呈棕黄色棕黄色。加淀粉，溶液变加淀粉，溶液变蓝色蓝色。试验试验注意事项注意事项：控制试剂用量。控制试剂用量。检验碘元素应取少许样品，检验碘元素应取少许样品，不要向全部滤液中直接加不要向全部滤液中直接加淀粉溶液淀粉溶液，不然后续试验将无法操作。，不然后续试验将无法操作。第42页1、酸化作用是什么？、酸化作用是什么？海带灰浸出液中含有碳酸钠（碳酸钾）等使溶液海带灰浸出液中含有碳酸钠（碳酸钾）等使溶液显碱性物质，酸化目标是使溶液呈弱酸性，有利于显碱性物质，酸化目标是使溶液呈弱酸性，有利于氧化剂把氧化剂把I-氧化为氧化为I2。2、你认为最好选取哪种氧化剂？、你认为最好选取哪种氧化剂？问3氧化2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O 2I-+Cl2=2Cl-+I2注意注意：若氯水过量，则若氯水过量，则Cl2能深入将碘单质氧化能深入将碘单质氧化。I-+3Cl2+3H2O=6Cl-+IO3-+6H+思索：思索：若用碘盐中若用碘盐中KIO3作氧化剂作氧化剂,在酸性溶液中氧在酸性溶液中氧化化I-,写出反应离子方程式写出反应离子方程式.5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O氯水、双氧水等氯水、双氧水等酸化、氧化酸化、氧化第43页萃取分液萃取分液操作关键点：将氧化检验后余液转入分液漏斗操作关键点：将氧化检验后余液转入分液漏斗中，中，加入加入2mLCCl4，充分振荡，将上口塞子打开，充分振荡，将上口塞子打开，静置，待完全分层后，分液。静置，待完全分层后，分液。试验现象：加入试验现象：加入CCl4振荡后，液体分层，且下振荡后，液体分层，且下层液体显紫红色，上层液体几乎无色。层液体显紫红色，上层液体几乎无色。试验注意事项：试验注意事项：使用分液漏斗之前应使用分液漏斗之前应先检漏和洗涤先检漏和洗涤。向分液漏斗中加入液体前应向分液漏斗中加入液体前应注意注意分液漏斗分液漏斗操作操作关键点关键点。第44页漏斗上口向下倾斜振荡、放气漏斗上口向下倾斜振荡、放气打开上部旋塞，慢慢放液打开上部旋塞，慢慢放液萃取、分液萃取、分液第45页 若要分离碘若要分离碘CCl4溶液，分别得到碘和溶液，分别得到碘和CCl4，应采取什么方法？，应采取什么方法？已知：四氯化碳沸点：已知：四氯化碳沸点：77 碘单质沸点：碘单质沸点：184.35 将碘四氯化碳溶液进行蒸馏。将碘四氯化碳溶液进行蒸馏。分离分离第46页课题方案设计小结课题方案设计小结干海带干海带灰灰 烬烬浊浊 液液滤滤 液液混合液混合液上上 层层下下 层层碘单质碘单质灼烧灼烧滤滤 渣渣溶解溶解过滤过滤酸化酸化CCl4萃取萃取分液分液蒸馏蒸馏氧化氧化淀粉溶液淀粉溶液碘碘第47页【练习】海带中含有丰富碘。为了从海中提取【练习】海带中含有丰富碘。为了从海中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下试验：碘，某研究性学习小组设计并进行了以下试验：请填写以下空白：请填写以下空白：海海藻藻灼烧灼烧海海藻藻灰灰海藻灰海藻灰悬浊液悬浊液含碘离含碘离子溶液子溶液含碘含碘水溶液水溶液含碘含碘苯溶液苯溶液浸泡浸泡 MnO2+稀稀H2SO4提取碘提取碘 单质碘单质碘第48页（1）步骤）步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到试验仪器是到试验仪器是 （从以下仪器中选出所需仪器，用标号字母填写在空白（从以下仪器中选出所需仪器，用标号字母填写在空白处）。处）。A烧杯烧杯 B坩埚坩埚 C表面皿表面皿 D泥三角泥三角 E酒酒精灯精灯 F干燥器干燥器（2）步骤）步骤试验操作名称是试验操作名称是 ；步骤；步骤目标是目标是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤试验操从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤试验操作名称是作名称是 。（3）步骤）步骤反应离子方程式是反应离子方程式是 。BDE过滤过滤蒸馏蒸馏2I-MnO24HMn2I22H2O第49页