2023年高中化学选修知识点整理.doc

一一、有机物的结构有机物的结构 牢牢记住：牢牢记住：在有机物中 H：一价、C：四价、O：二价、N（氨基中）：三价、X（卤素）：一价（一）同系物的判断规律（一）同系物的判断规律 1一差（分子组成差若干个 CH2）2两同（同通式，同结构）3三注意 （1）必为同一类物质；（2）结构相似（即有相似的原子连接方式或相同的官能团种类和数目）；（3）同系物间物性不同化性相似。因此，具有相同通式的有机物除烷烃外都不能拟定是不是同系物。此外，要熟悉习惯命名的有机物的组成，如油酸、亚油酸、软脂酸、谷氨酸等，以便于辨认他们的同系物。（二）、同分异构体的种类（二）、同分异构体的种类 碳链异构碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而导致的异构。如 C5H12有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。位置异构位置异构：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而导致的异构。如1丁烯与 2丁烯、1丙醇与 2丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。异类异构异类异构：指官能团不同而导致的异构，也叫官能团异构官能团异构。如 1丁炔与 1，3丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。(表)其他异构方式其他异构方式：如顺反异构、对映异构（也叫做镜像异构或手性异构）等，在中学阶段的信息题中屡有涉及。常见的类别异构常见的类别异构 组成通式 也许的类别 典型实例 CnH2n 烯烃、环烷烃 CH2=CHCH3与 CnH2n-2 炔烃、二烯烃 CHCCH2CH3与 CH2=CHCH=CH2 CnH2n+2O 饱和一元醇、醚 C2H5OH与 CH3OCH3 CnH2nO 醛、酮、烯醇、环醚、环醇 CH3CH2CHO、CH3COCH3、CH=CHCH2OH与 CnH2nO2 羧酸、酯、羟基醛 CH3COOH、HCOOCH3与 HOCH3CHO CnH2n-6O 酚、芳香醇、芳香醚 与 CnH2n+1NO2 硝基烷、氨基酸 CH3CH2NO2与 H2NCH2COOH Cn(H2O)m 单糖或二糖 葡萄糖与果糖(C6H12O6)、蔗糖与麦芽糖(C12H22O11)（三）、同分异构体的书写规律（三）、同分异构体的书写规律 书写时，要尽量把主链写直，不要写得扭七歪八的，以免干扰自己的视觉；思维一定要有序，可按下列顺序考虑：1主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排列邻、间、对。2按照碳链异构位置异构顺反异构官能团异构的顺序书写，也可按官能团异构碳链异构位置异构顺反异构的顺序书写，不管按哪种方法书写都必须防止漏写和重写。3若碰到苯环上有三个取代基时，可先定两个的位置关系是邻或间或对，然后再对第三个取代基依次进行定位，同时要注意哪些是与前面反复的。（四）、同分异构体数目的判断方法（四）、同分异构体数目的判断方法 1记忆法记忆法 记住已掌握的常见的异构体数。例如：（1）凡只含一个碳原子的分子均无异构；（2）丁烷、丁炔、丙基、丙醇有 2 种；（3）戊烷、戊炔有 3种；（4）丁基、丁烯（涉及顺反异构）、C8H10（芳烃）有 4种；（5）己烷、C7H8O（含苯环）有 5种；（6）C8H8O2的芳香酯有 6种；（7）戊基、C9H12（芳烃）有 8种。2基元法基元法 例如：丁基有 4 种，丁醇、戊醛、戊酸都有 4种 3替代法替代法 例如：二氯苯 C6H4Cl2有 3种，四氯苯也为 3 种（将 H 替代 Cl）；又如：CH4的一氯代物只有一种，新戊烷 C（CH3）4的一氯代物也只有一种。4对称法（又称等效氢法）对称法（又称等效氢法）等效氢法的判断可按下列三点进行：（1）同一碳原子上的氢原子是等效的；（2）同一碳原子所连甲基上的氢原子是等效的；（3）处在镜面对称位置上的氢原子是等效的（相称于平面成像时，物与像的关系）。有机物的系统命名 二二、有机物的系统命名法有机物的系统命名法 1、烷烃的系统命名法、烷烃的系统命名法 定主链：就长不就短就长不就短。选择分子中最长碳链作主链（烷烃的名称由主链的碳原子数决定）找支链：就近不就远就近不就远。从离取代基最近的一端编号。命名：就多不就少就多不就少。若有两条碳链等长，以含取代基多的为主链。就简不就繁就简不就繁。若在离两端等距离的位置同时出现不同的取代基时，简朴的取代基优先编号（若为相同的取代基，则从哪端编号能使取代基位置编号之和最小，就从哪一端编起）。先写取代基名称，后写烷烃的名称；取代基的排列顺序从简朴到复杂；相同的取代基合并以汉字数字标明数目；取代基的位置以主链碳原子的阿拉伯数字编号标明写在表达取代基数目的汉字之前，位位置编号之间以置编号之间以“，”相隔，阿拉伯数字与汉字之间以相隔，阿拉伯数字与汉字之间以“”相连。相连。烷烃命名书写的格式：2、具有官能团的化合物的命名、具有官能团的化合物的命名 定母体：根据化合物分子中的官能团拟定母体。如：含碳碳双键的化合物，以烯为母体，化合物的最后名称为“某烯”；含醇羟基、醛基、羧基的化合物分别以醇、醛、酸为母体；苯的同系物以苯为母体命名。定主链：以具有尽也许多官能团的最长碳链为主链。命名：官能团编号最小化。其他规则与烷烃相似。如：，叫作：2,3二甲基2丁醇 ，叫作：2,3二甲基2乙基丁醛 三、三、有机物的物理性质有机物的物理性质 1、状态：固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、维生素、醋酸（16.6以下）；气态：C4以下的烷、烯、炔烃、甲醛、一氯甲烷、新戊烷以下的烷、烯、炔烃、甲醛、一氯甲烷、新戊烷；液态：油状：乙酸乙酯、油酸；粘稠状：石油、乙二醇、丙三醇。2、气味：无味：甲烷、乙炔（常因混有 PH3、H2S 和 AsH3而带有臭味）；CH3 CH3CCHCH3 CH3 OH CH3 CH3CHCCHO CH3CH2 CH3 取代基的编号取代基取代基的编号取代基某烷烃 简朴的取代基 复杂的取代基 主链碳数命名 稍有气味：乙烯；特殊气味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸；香味：乙醇、低档酯；3、颜色：白色：葡萄糖、多糖 黑色或深棕色：石油 4、密度：比水轻：苯、液态烃、一氯代烃、乙醇、乙醛、低档酯、汽油；比水重：溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4。5、挥发性：乙醇、乙醛、乙酸。6、水溶性：不溶：高级脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl4；易溶：甲醛、乙酸、乙二醇；与水混溶：乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇 四四、各类烃的代表物的结构、特性各类烃的代表物的结构、特性 类类 别别 烷烷 烃烃 烯烯 烃烃 炔炔 烃烃 苯及同系物苯及同系物 通 式 CnH2n+2(n1)CnH2n(n2)CnH2n-2(n2)CnH2n-6(n6)代表物结构式 HCCH 相对分子质量 Mr 16 28 26 78 碳碳键长(10-10m)1.54 1.33 1.20 1.40 键 角 10928 约 120 180 120 分子形状 正四周体 6个原子 共平面型 4个原子 同一直线型 12个原子共平面(正六边形)重要化学性质 光照下的卤代；裂化；不 使 酸 性KMnO4溶液褪色 跟 X2、H2、HX、H2O、HCN 加成，易被氧化；可加聚 跟 X2、H2、HX、HCN加成；易被氧化；能加聚得导电塑料 跟 H2加成；FeX3催化下卤 代；硝化、磺化反映 五五、烃的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学性质烃的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学性质 类别 通 式 官能团 代表物 分子结构结点 重要化学性质 卤代烃 一卤代烃：RX 多元饱和卤代烃：CnH2n+2-mXm 卤原子 X C2H5Br（Mr：109）卤素原子直接与烃基结合-碳上要有氢原子才干发生消去反映 1.与 NaOH水溶 液 共 热 发生 取 代 反 映生成醇 2.与 NaOH醇溶 液 共 热 发生 消 去 反 映生成烯 醇 一元醇：ROH 饱 和 多 元醇：CnH2n+2Om 醇羟基 OH CH3OH（Mr：32）C2H5OH（Mr：46）羟基直接与链烃 基 结 合，OH 及 CO均有极性。-碳上有氢原子才干发生消去反映。-碳上有氢原子才干被催化氧化，伯醇氧化为醛，仲醇氧化为酮，叔醇不能被催化氧化。1.跟活泼金属反映产生 H2 2.跟卤化氢或浓 氢 卤 酸 反映 生 成 卤 代烃 3.脱水反映:乙醇 140分子间脱水成醚 170分子内脱 水 生 成烯 4.催化氧化为醛或酮 5.一般断 OH 键与羧酸及 无 机 含 氧酸 反 映 生 成酯 醚 ROR 醚键 C2H5O C2H5（Mr：74）CO键有极性 性 质 稳 定，一 般 不 与酸、碱、氧化剂反映 酚 酚羟基 OH （Mr：94）OH 直接与苯环 上 的 碳 相连，受苯环影1.弱酸性 2.与浓溴水发生 取 代 反 映生成沉淀 响 能 薄 弱 电离。3.遇 FeCl3呈紫色 4.易被氧化 醛 醛基 HCHO（Mr：30）（Mr：44）HCHO 相 称 于两个 CHO 有极性、能加成。1.与H2、HCN 等加成为醇 2.被 氧 化 剂(O2、多伦试剂、斐 林 试剂、酸 性 高锰酸钾等)氧化为羧酸 酮 羰基 （Mr：58）有极性、能加成 与 H2、HCN加成为醇 不 能 被 氧 化剂 氧 化 为 羧酸 羧酸 羧基 （Mr：60）受羰基影响，OH 能电离出H+，受羟基影响不能被加成。1.具有酸的通性 2.酯化反映时一 般 断 羧 基中 的 碳 氧 单键，不 能 被H2加成 3.能 与 含 NH2物 质 缩去 水 生 成 酰胺(肽键)酯 酯基 HCOOCH3（Mr：60）（Mr：88）酯基中的碳氧单键易断裂 1.发生水解反映 生 成 羧 酸和醇 2.也可发生醇解 反 映 生 成新酯和新醇 硝酸酯 RONO2 硝酸酯基 ONO2 不稳定 易爆炸 硝基化合物 RNO2 硝基NO2 一硝基化合物较稳定 一 般 不 易 被氧 化 剂 氧化，但 多 硝基 化 合 物 易爆炸 氨基酸 RCH(NH2)COOH 氨基NH2 羧基COOH H2NCH2COOH（Mr：75）NH2能 以 配位键结合 H+；COOH 能 部分电离出 H+两性化合物 能 形 成 肽 键 蛋白结构复杂 不可用通式肽键酶 多肽链间有四级结构 1.两性 2.水解 质 表达 氨基NH2 羧基COOH 3.变性 4.颜色反映（生 物 催 化剂）5.灼烧分解 糖 多数可用下列 通 式 表达：Cn(H2O)m 羟基OH 醛 基 CHO 羰基 葡萄糖 CH2OH(CHOH)4CHO 淀粉(C6H10O5)n 纤维素 C6H7O2(OH)3 n 多羟基醛或多羟基酮或它们的缩合物 1.氧化反映(还原性糖)2.加氢还原 3.酯化反映 4.多糖水解 5.葡萄糖发酵分 解 生 成 乙醇 油脂 酯基 也许有碳碳双键 酯基中的碳氧单键易断裂 烃基中碳碳双键能加成 1.水解反映（皂 化 反映）2.硬化反映 六六、有机物的鉴别、有机物的鉴别 鉴别有机物，必须熟悉有机物的性质（物理性质、化学性质），要抓住某些有机物的特性反映，选用合适的试剂，一一鉴别它们。1 1常用的试剂及某些可鉴别物质种类和实验现象归纳如下：常用的试剂及某些可鉴别物质种类和实验现象归纳如下：试试剂剂 名名称称 酸性高锰 酸钾溶液 溴 水 银氨 溶液 新制 Cu(OH)2 FeCl3 溶液 碘水 酸碱 指示剂 NaHCO3 少量 过量 饱和 被被鉴鉴别别物物质质种种类类 含碳碳双键、三键的物质、烷基苯。但醇、醛有干扰。含 碳碳 双键、三 键的 物质。但 醛有 干扰。苯酚 溶液 含 醛基 化合 物及 葡萄糖、果糖、麦 芽糖 含 醛 基化 合 物及 葡 萄糖、果糖、麦芽糖 苯酚 溶液 淀粉 羧酸（酚不能使酸碱指示剂变色）羧酸 现现象象 酸性高锰酸钾紫红色褪色 溴 水褪 色且 分层 出现白色沉出 现银镜 出现红 色沉淀 呈现 紫色 呈现蓝色 使石蕊或甲基橙变红 放 出 无色 无 味气体 淀 2 2卤代烃中卤素的检查卤代烃中卤素的检查 取样，滴入 NaOH 溶液，加热至分层现象消失，冷却后加入稀硝加入稀硝酸酸化酸酸化，再滴入 AgNO3溶液，观测沉淀的颜色，拟定是何种卤素。3 3烯醛中碳碳双键的检烯醛中碳碳双键的检查查 （1）若是纯净的液态样品，则可向所取试样中加入溴的四氯化碳溶液，若褪色，则证明具有碳碳双键。（2）若样品为水溶液，则先向样品中加入足量的新制 Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，充足反映后冷却过滤，向滤液中加入稀硝酸酸化加入稀硝酸酸化，再加入溴水，若褪色，则证明具有碳碳双键。若直接向样品水溶液中滴加溴水，则会有反映：CHO+Br2+H2O COOH+2HBr 而使溴水褪色。4 4二糖或多糖水解产物的检查二糖或多糖水解产物的检查 若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，则先向冷却后的水解液中加入足量的 NaOH 溶液，中和稀硫酸，然后再加入银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液，（水浴）加热，观测现象，作出判断。5 5如何检查溶解在苯中的苯酚？如何检查溶解在苯中的苯酚？取样，向试样中加入 NaOH溶液，振荡后静置、分液，向水溶液中加入盐酸酸化，再滴入几滴 FeCl3溶液（或过量饱和溴水过量饱和溴水），若溶液呈紫色（或有白色沉淀生成），则说明有苯酚。若向样品中直接滴入 FeCl3溶液，则由于苯酚仍溶解在苯中，不得进入水溶液中与 Fe3+进行离子反映；若向样品中直接加入饱和溴水，则生成的三溴苯酚会溶解在苯中而看不到白色沉淀。若所用溴水太稀，则一方面也许由于生成溶解度相对较大的一溴苯酚或二溴苯酚，另一方面也许生成的三溴苯酚溶解在过量的苯酚之中而看不到沉淀。6 6如何检查实验室制得的乙烯气体中具有如何检查实验室制得的乙烯气体中具有 CH2CH2、SO2、CO2、H2O？将气体依次通过无水硫酸铜、品红溶液、饱和 Fe2(SO4)3溶液、品红溶液、澄清石灰水、（检查水）（检查 SO2）（除去 SO2）（确认 SO2已除尽）（检查 CO2）溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液（检查 CH2CH2）。七七、混合物的分离或提纯（除杂）、混合物的分离或提纯（除杂）混合物混合物（括号内为杂（括号内为杂质）质）除杂试剂除杂试剂 分离分离 方法方法 化学方程式或离子方程式化学方程式或离子方程式 乙烷（乙烯）溴水、NaOH溶液（除 去 挥 发出 的 Br2蒸气）洗气 CH2CH2+Br2 CH2 BrCH2Br Br2+2NaOH NaBr+NaBrO+H2O 乙烯（SO2、CO2）NaOH溶液 洗气 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 乙炔（H2S、PH3）饱 和 CuSO4溶液 洗气 H2S+CuSO4=CuS+H2SO4 11PH3+24CuSO4+12H2O=8Cu3P+3H3PO4+24H2SO4 提取白酒中的酒精 蒸馏 从 95%的酒精中提取无水酒精 新 制 的 生 石灰 蒸馏 CaO+H2O Ca(OH)2 从无水酒精中提取绝对酒精 镁粉 蒸馏 Mg+2C2H5OH (C2H5O)2 Mg+H2(C2H5O)2 Mg+2H2O 2C2H5OH+Mg(OH)2 提取碘水中的碘 汽油或苯或 四氯化碳 萃取 分液蒸馏 溴化钠溶液（碘化钠）溴 的 四 氯 化碳 溶液 洗涤萃取分液 Br2+2I-=I2+2Br-苯（苯酚）NaOH溶液或 饱和 Na2CO3溶液 洗涤 分液 C6H5OH+NaOH C6H5ONa+H2O C6H5OH+Na2CO3 C6H5ONa+NaHCO3 乙醇（乙酸）NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液均可 洗涤 蒸馏 CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O 2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+CO2+H2O CH3COOH+NaHCO3 CH3COONa+CO2+H2O 乙酸 NaOH溶液 蒸发 CH3COOH+NaOH CH3COO Na+H2O（乙醇）稀 H2SO4 蒸馏 2CH3COO Na+H2SO4 Na2SO4+2CH3COOH 溴乙烷（溴）NaHSO3溶液 洗涤 分液 Br2+NaHSO3+H2O=2HBr+NaHSO4 溴苯（Fe Br3、Br2、苯）蒸馏水 NaOH溶液 洗涤 分液 蒸馏 Fe Br3溶于水 Br2+2NaOH NaBr+NaBrO+H2O 硝基苯（苯、酸）蒸馏水 NaOH溶液 洗涤 分液 蒸馏 先用水洗去大部分酸，再用 NaOH 溶液洗去少量溶解在有机层的酸 H+OH-=H2O 提纯苯甲酸 蒸馏水 重结晶 常温下，苯甲酸为固体，溶解度受温度影响变化较大。提纯蛋白质 蒸馏水 渗析 浓 轻 金 属 盐溶液 盐析 高级脂肪酸钠溶液（甘油）食盐 盐析 八、八、具有特定碳、氢比的常见有机物具有特定碳、氢比的常见有机物 牢牢记住：牢牢记住：在烃及其含氧衍生物中，氢原子数目一定为偶数，若有机物中具有奇数个卤原 子或氮原子，则氢原子个数亦为奇数。当 n（C）n（H）=11 时，常见的有机物有：乙烃、苯、苯乙烯、苯酚、乙二醛、乙二酸。当 n（C）n（H）=12 时，常见的有机物有：单烯烃、环烷烃、饱和一元脂肪醛、酸、酯、葡萄糖。当 n（C）n（H）=14 时，常见的有机物有：甲烷、甲醇、尿素CO(NH2)2。当有机物中氢原子数超过其相应烷烃氢原子数时，其结构中也许有NH2或 NH4+，如甲胺 CH3NH2、醋酸铵 CH3COONH4等。烷烃所含碳的质量分数随着分子中所含碳原子数目的增长而增大，介于75%85.7%之间。在该同系物中，含碳质量分数最低的是 CH4。单烯烃所含碳的质量分数随着分子中所含碳原子数目的增长而不变，均为 85.7%。单炔烃、苯及其同系物所含碳的质量分数随着分子中所含碳原子数目的增长而减小，介于 92.3%85.7%之间，在该系列物质中含碳质量分数最高的是 C2H2和 C6H6，均为 92.3%。含氢质量分数最高的有机物是：CH4 一定质量的有机物燃烧，耗氧量最大的是：CH4 完全燃烧时生成等物质的量的 CO2和 H2O 的是：单烯烃、环烷烃、饱和一元醛、羧酸、酯、葡萄糖、果糖（通式为 CnH2nOx的物质，x=0，1，2，）。九九、重要的有机反映及类型、重要的有机反映及类型 1取代反映取代反映 酯化反映 水解反映 C2H5Cl+H2O NaOHC2H5OH+HCl CH3COOC2H5+H2O无机酸或碱CH3COOH+C2H5OH 2加成反映加成反映 3氧化反映氧化反映 2C2H2+5O2 点燃4CO2+2H2O 2CH3CH2OH+O2网550 Ag2CH3CHO+2H2O 2CH3CHO+O2锰盐7565 CH3CHO+2Ag(NH3)2OH +2Ag+3NH3+H2O 4还原反映还原反映 5消去反映消去反映 C2H5OH浓17042SOHCH2CH2+H2O CH3CH2CH2Br+KOH乙醇CH3CHCH2+KBr+H2O 7水解反映水解反映 卤代烃、酯、多肽的水解都属于取代反映 8热裂热裂化反映（化反映（很复杂）C16H34C8H16+C8H16 C16H34C14H30+C2H4 C16H34C12H26+C4H8 9显色反映显色反映 具有苯环的蛋白质与浓 HNO3作用而呈黄色 10聚合反映聚合反映 11中和反映中和反映 十十、一些典型有机反映的比较、一些典型有机反映的比较 1 1反映机理的比较反映机理的比较 （1）醇去氢：脱去与羟基相连接碳原子上的氢和羟基中的氢，形成 。例如：+O2羟基所连碳原子上没有氢原子，不能形成 ，所以不发生失氢（氧化）反映。（2）消去反映：脱去X（或OH）及相邻碳原子上的氢，形成不饱和键。例如：与 Br 原子相邻碳原子上没有氢，所以不能发生消去反映。（3）酯化反映：羧酸分子中的羟基跟醇分子羟基中的氢原子结合成水，其余部分互相结合成酯。例如：2 2反映现象的比较反映现象的比较 例如：与新制 Cu(OH)2悬浊液反映的现象：沉淀溶解，出现绛蓝色溶液存在多羟基；沉淀溶解，出现蓝色溶液存在羧基。加热后，有红色沉淀出现存在醛基。3 3反映条件的比较反映条件的比较 同一化合物，反映条件不同，产物不同。例如：（1）CH3CH2OH浓17042SOHCH2=CH2+H2O（分子内脱水）2CH3CH2OH浓14042SOHCH3CH2OCH2CH3+H2O（分子间脱水）（2）CH3CH2CH2Cl+NaOHOH2CH3CH2CH2OH+NaCl（取代）CH3CH2CH2Cl+NaOH乙醇CH3CH=CH2+NaCl+H2O（消去）（3）一些有机物与溴反映的条件不同，产物不同。十一、几个难记的化学式十一、几个难记的化学式 硬脂酸（十八酸）C17H35COOH 硬脂酸甘油酯 软脂酸（十六酸，棕榈酸）C15H31COOH 油酸（9-十八碳烯酸）CH3(CH2)7CH=CH(CH2)7COOH 亚油酸（9,12-十八碳二烯酸）CH3(CH2)4CH=CHCH2CH=CH(CH2)7COOH 鱼油的重要成分：EPR（二十碳五烯酸）C19H29COOH DHR（二 十 二 碳 六 烯酸）C21H31COOH 银氨溶液Ag(NH3)2OH 葡萄糖（C6H12O6）CH2OH(CHOH)4CHO 果糖（C6H12O6）CH2OH(CHOH)3COCH2OH 蔗糖C12H22O11（非还原性糖）麦芽糖C12H22O11（还原性糖）淀粉(C6H10O5)n（非还原性糖）纤维素C6H7O2(OH)3n（非还原性糖）十二十二、有机化学计算、有机化学计算 1、有机物化学式的拟定(1)拟定有机物的式量的方法 根据标准状况下气体的密度，求算该气体的式量：M=22.4(标准状况)根据气体 A 对气体 B的相对密度 D，求算气体 A的式量：MA=DMB 求混合物的平均式量：M=m(混总)/n(混总)根据化学反映方程式计算烃的式量。应用原子个数较少的元素的质量分数，在假设它们的个数为 1、2、3时，求出式量。(2)拟定化学式的方法 根据式量和最简式拟定有机物的分子式。根据式量，计算一个分子中各元素的原子个数，拟定有机物的分子式。当可以拟定有机物的类别时。可以根据有机物的通式，求算 n 值，拟定分子式。根据混合物的平均式量，推算混合物中有机物的分子式。(3)拟定有机物化学式的一般途径 (4)有关烃的混合物计算的几条规律 若平均式量小于 26，则一定有 CH4 平均分子组成中，l n(C)2，则一定有 CH4。平均分子组成中，2 n(H)0，m/4 1，m 4。分子式中 H原子数大于 4的气态烃都符合。V=0，m/4=1，m=4。、CH4，C2H4，C3H4，C4H4。V 0，m/4 1，m 4。只有 C2H2符合。(4)根据含氧烃的衍生物完全燃烧消耗 O2的物质的量与生成 CO2的物质的量之比，可推导有机物的也许结构 若耗氧量与生成的 CO2的物质的量相等时，有机物可表达为mn)OH(C2 若 耗 氧 量 大 于 生 成 的 CO2的 物 质 的 量 时，有 机 物 可 表 达 为mnyx)OH()H(C2 若 耗 氧 量 小 于 生 成 的 CO2的 物 质 的 量 时，有 机 物 可 表 达 为mnyx)OH()O(C2(以上 x、y、m、n均为正整数)