高中化学中的四大平衡专题复习省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

第1页化学平衡化学平衡 电离平衡电离平衡水解平衡水解平衡沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡四大平衡四大平衡第2页一、四大平衡共同点一、四大平衡共同点1.1.全部平衡都建立在全部平衡都建立在可逆可逆“反应反应”基础上基础上平衡类别平衡类别平衡类别平衡类别化学平衡化学平衡化学平衡化学平衡电离平衡电离平衡电离平衡电离平衡水解平衡水解平衡水解平衡水解平衡溶解平衡溶解平衡溶解平衡溶解平衡研究对象研究对象研究对象研究对象可逆反应可逆反应可逆反应可逆反应弱电解质弱电解质弱电解质弱电解质盐中盐中“弱弱”离子离子溶质与其溶质与其饱和液饱和液共存体系共存体系平衡特点平衡特点平衡特点平衡特点逆、等、定、动、变逆、等、定、动、变逆、等、定、动、变逆、等、定、动、变第3页2.2.都能用勒夏特列原了解释平衡移动都能用勒夏特列原了解释平衡移动只减不消除只减不消除;“增谁谁多，减谁谁少增谁谁多，减谁谁少”勒夏特列原理勒夏特列原理：假如改变影响化学平衡一：假如改变影响化学平衡一个条件个条件(如如温度、浓度、压强温度、浓度、压强等等)，平衡就，平衡就向减弱这个改变方向移动向减弱这个改变方向移动NH4+H2O NH3H2O+H+AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq)aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）HAc H+Ac-，第4页影响平衡条件平衡移动方向平衡移动结果浓浓浓浓度度度度增大增大增大增大反应物反应物反应物反应物减小减小减小减小生成物生成物生成物生成物减小减小减小减小反应物反应物反应物反应物增大增大增大增大生成物生成物生成物生成物压压压压强强强强增大增大增大增大压强压强压强压强减小减小减小减小压强压强压强压强温温温温度度度度升高升高升高升高温度温度温度温度降低降低降低降低温度温度温度温度向正向移动向正向移动向逆向移动向逆向移动向体积缩小移动向体积缩小移动向体积缩小移动向体积缩小移动向体积增大移动向体积增大移动向体积增大移动向体积增大移动向吸热方向移动向吸热方向移动向吸热方向移动向吸热方向移动向放热方向移动向放热方向移动向放热方向移动向放热方向移动使反应物浓度使反应物浓度使反应物浓度使反应物浓度增大增大增大增大使生成物浓度使生成物浓度使生成物浓度使生成物浓度减小减小减小减小使反应物浓度使反应物浓度使反应物浓度使反应物浓度减小减小减小减小使生成物浓度使生成物浓度使生成物浓度使生成物浓度增大增大增大增大使压强使压强使压强使压强增大增大增大增大使压强使压强使压强使压强减小减小减小减小使温度使温度使温度使温度升高升高升高升高使温度使温度使温度使温度降低降低降低降低化学平衡移动小结化学平衡移动小结:第5页在密闭容器中在密闭容器中CO2(g)C(s)2CO(g)H0，到达平衡后，改变以下条件，则指定物质浓度及平到达平衡后，改变以下条件，则指定物质浓度及平衡怎样改变：衡怎样改变：（）增加（）增加C，平衡，平衡 ，c(CO)。（）保持温度不变，减小密闭容器体积，则平衡（）保持温度不变，减小密闭容器体积，则平衡 ，c(CO2)。（）保持密闭容器体积和温度不变，通入（）保持密闭容器体积和温度不变，通入N2，则平衡则平衡，c(CO2)。（4）其它条件不变时，升高温度，平衡）其它条件不变时，升高温度，平衡，c(CO)。（5）使用催化剂，反应速率）使用催化剂，反应速率 ，平衡平衡。不移动不移动不变不变逆向移动逆向移动增大增大不移动不移动不变不变正向移动正向移动增大增大增大增大不移动不移动第6页0.1mol/LCH3COOH:CH3COOH CH3COO-+H+电离电离程度程度n(H+)c(H+)导电导电能力能力电离电离常数常数加水加水升温升温CHCH3 3COONaCOONa加加HClNaOH增大增大增大增大减小减小减弱减弱不变不变增大增大增大增大增大增大 增强增强 增大增大减小减小 减小减小减小减小增强增强 不变不变减小减小增大增大增大增大增强增强 不变不变增大增大减小减小减小减小 增强增强 不变不变第7页条件改变条件改变移动方向移动方向c（H）C（OH-)电离度电离度升温升温加酸加酸加碱加碱活泼金属活泼金属NaHSO4AlCl3Na2CO3NaClNH4Ac左左左左右右右右右右右右左左不不不不不不不不增增增增增增减减减减减减减减增增增增增增增增减减增增减减减减增增减减增增减减减减减减右右增增增增增增 H2O H+OH-第8页向右向右增大增大增大增大减小减小向右向右减小减小减小减小增大增大向右向右减小减小增大增大增大增大向右向右减小减小减小减小增大增大向左向左增大增大增大增大减小减小向左向左增大增大减小减小减小减小向右向右减小减小减小减小增大增大第9页3.3.都存在平衡常数都存在平衡常数K平衡类别平衡类别平衡类别平衡类别化学平衡化学平衡化学平衡化学平衡电离平衡电离平衡电离平衡电离平衡水解平衡水解平衡水解平衡水解平衡溶解平衡溶解平衡溶解平衡溶解平衡平衡常数平衡常数平衡常数平衡常数K KK Ka a（K Kww）K Kh hK KspspK K仅受仅受仅受仅受 影响；影响；影响；影响；K K越大，反应正向进行程度越大，反应正向进行程度越大，反应正向进行程度越大，反应正向进行程度 ；能够用能够用Qc和和K判断判断平衡移动方向。平衡移动方向。QK，平衡平衡 移动移动Q=K，化学化学 状态状态QK，平衡平衡 移动移动温度温度越大越大逆向逆向达平衡达平衡正向正向第10页NH4+H2O NH3H2O+H+AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq)HAc H+Ac-，写出以下反应平衡常数写出以下反应平衡常数mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)c cp p(C)(C)c c q q(D)(D)c cmm(A)c (A)c n n(B)(B)K=c(H+)c(Ac)c(HAc)K=c(H+)c(NH3H2O)c(NH4+)K=K=c(Ag+)c(Cl-)第11页FeFe3 3OO4 4(s)+4H(s)+4H2 2(g)(g)高温高温3Fe(s)+4H2O(g)CrCr2 2OO7 72-2-+H+H2 2O O 2CrO42-+2H+K1 =1/K2 =K32N2+3H2 2NH32NH3 N2+3H2 N2+H2 NH31232第12页4.4.都满足电荷守恒和元素守恒都满足电荷守恒和元素守恒如：如：CH3COONa溶液中存在溶液中存在电荷守恒：电荷守恒：c(Na+)+c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)元素（物料）守恒：元素（物料）守恒：c(Na+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)第13页电离平衡、水解平衡、溶解平衡比较电离平衡、水解平衡、溶解平衡比较类型类型电离平衡电离平衡水解平衡水解平衡溶解平衡溶解平衡实例实例升温升温加水加水加入加入原溶原溶质质平衡右移平衡右移,K增增大大,c(H+)增大增大,电离度增大电离度增大平衡右移平衡右移,K不不变变,c(H+)减小减小,电离度增大电离度增大平衡右移平衡右移,K不不变变,c(H+)增大增大,电离度减小电离度减小平衡右移平衡右移,K增增大大,c(H+)增大增大,水解程度增大水解程度增大平衡右移平衡右移,K不不变变,c(H+)减小减小,水解程度增大水解程度增大平衡右移平衡右移,K不不变变,c(H+)增大增大,水解程度减小水解程度减小平衡右移平衡右移,Ksp增大增大平衡右移平衡右移,Ksp不不变变,c(OH-)不变不变平衡不移动平衡不移动,Ksp不变不变,c(OH-)不不变变第14页1 1、可逆、可逆2 2、移动、移动3 3、程度、程度4 4、守恒、守恒第15页