新课标人教版选修四市公开课一等奖百校联赛特等奖课件.pptx

新课标人教版选修四新课标人教版选修四第二章第二章 第三节第三节化学平衡移动化学平衡移动讲课人：关泰珠讲课人：关泰珠第1页Cr2O72+3C2H5OH+8H+2Cr3+3CH3CHO+7H2O橙色橙色 绿色绿色然而酒精测定仪中还要加入硫酸，首先上述反应要在酸性溶液中然而酒精测定仪中还要加入硫酸，首先上述反应要在酸性溶液中进行，同时要预防进行，同时要预防Cr2O72转化为转化为CrO42-，2CrO2CrO4 42 22H2H Cr Cr2 2OO7 72 2H H2 2OO黄色黄色黄色黄色 橙色橙色思索：思索：为为何加何加H+能能够预防转够预防转化呢？化呢？第2页一、影响化学反应速率外界原因有哪些？一、影响化学反应速率外界原因有哪些？二、化学平衡状态二、化学平衡状态 是是指指在在一一定定条条件件下下可可逆逆反反应应里里，正正反反应应和和逆逆反反应应速速率率相相等等，反反应应混混合合物物中中各各组组分分浓浓度度保保持不变持不变状态叫化学平衡状态。状态叫化学平衡状态。【复习回想】【复习回想】条件改变条件改变一定时间一定时间 旧平衡旧平衡 v正正=v逆逆0 各组分浓度保持恒各组分浓度保持恒各组分浓度保持恒各组分浓度保持恒定定定定v正正,=v逆逆,0各组分浓度又保持各组分浓度又保持各组分浓度又保持各组分浓度又保持新恒定新恒定新恒定新恒定新平衡新平衡v正正,v逆逆,各组分含量各组分含量各组分含量各组分含量在在在在不停改变不停改变不停改变不停改变平衡破坏平衡破坏第3页条件改变条件改变建立新平衡建立新平衡破坏旧平衡破坏旧平衡一定时间一定时间 化学平衡移动化学平衡移动 旧平衡旧平衡v正正=v逆逆0 各组分浓度保持恒定各组分浓度保持恒定各组分浓度保持恒定各组分浓度保持恒定v正正,=v逆逆,0各组分浓度又保持各组分浓度又保持各组分浓度又保持各组分浓度又保持新恒定新恒定新恒定新恒定新平衡新平衡v正正,v逆逆,各组分含量各组分含量各组分含量各组分含量在在在在不停改变不停改变不停改变不停改变平衡破坏平衡破坏可逆反应中，旧化学平衡破坏，新化学平衡建立过程可逆反应中，旧化学平衡破坏，新化学平衡建立过程第4页平衡移动方向平衡移动方向与正、逆反应速率关系：与正、逆反应速率关系：、若外界条件改变引发、若外界条件改变引发v正正 v逆逆：平衡向平衡向正正反应方向移动反应方向移动、若外界条件改变引发、若外界条件改变引发v正正 v逆逆：平衡向平衡向逆逆反应方向移动反应方向移动、若外界条件改变引发、若外界条件改变引发v正正 v逆逆：旧平衡未被破坏，平衡旧平衡未被破坏，平衡不移动不移动平衡移动根本原因：平衡移动根本原因：外界条件改变外界条件改变不一样程度改变不一样程度改变了正逆反应速率，使了正逆反应速率，使v正正v逆逆。第5页一、浓度对化学平衡影响：一、浓度对化学平衡影响：【活动与探究】：【活动与探究】：请按要求完成请按要求完成 书本书本26-2726-27页，试验页，试验2-52-5和试验和试验2-62-6CrCr2 2OO7 72 2 H H2 2OO 2CrO2CrO4 42 2 2H 2H 橙色橙色橙色橙色 黄色黄色试验结论：试验结论：步骤步骤滴加滴加310滴浓滴浓H2SO4滴加滴加1020滴滴6 mol/LNaOHmol/LNaOHK2Cr2O7溶液现象溶液现象解释解释橙色溶液加深橙色溶液加深溶液由橙色变溶液由橙色变为黄色为黄色试验试验2-52-5C(H+)增加，平衡向增加，平衡向左移动，左移动，C(Cr2O72-)增加增加C(H+)降低，平衡向右降低，平衡向右移动，移动，C(CrO42-)增加增加第6页【活动与探究】：【活动与探究】：Fe3+3SCN-Fe(SCN)3(硫氰化铁硫氰化铁)编号编号1 12 2步骤步骤（1 1）滴加饱和滴加饱和FeCl3溶液溶液滴加滴加1 mol/L KSCN1 mol/L KSCN溶液溶液现象现象步骤步骤（2）滴加滴加NaOHNaOH溶液溶液 滴加滴加NaOHNaOH溶液溶液 现象现象结论结论(红色红色)红色加深红色加深红色加深红色加深增大任何一个反应物浓度都促使化学平衡向增大任何一个反应物浓度都促使化学平衡向 方向移动；减小反应物浓度化学平衡向方向移动；减小反应物浓度化学平衡向 方向移动。方向移动。试验试验2-62-6有红褐色沉淀生成有红褐色沉淀生成，红色变浅，红色变浅有红褐色沉淀生有红褐色沉淀生成，红色变浅成，红色变浅正反应正反应逆反应逆反应第7页【思索】为何增大任何一个反应物浓度都能促进平衡向正【思索】为何增大任何一个反应物浓度都能促进平衡向正反应方向移动？（试从浓度改变怎样影响正、逆反应速率反应方向移动？（试从浓度改变怎样影响正、逆反应速率来解释原因。）来解释原因。）t2V”正正=V”逆逆V逆逆V,正正t3 平衡状态平衡状态平衡状态平衡状态增增大大反反应应物物浓浓度度速率速率-时间关系图：时间关系图：V正正=V逆逆V正正V逆逆t1t（s）V（molL-1S-1）0结论：结论：在其它条件不变时，在其它条件不变时，增大反应物浓度或减小生成增大反应物浓度或减小生成物浓度物浓度，都能够使平衡向，都能够使平衡向正正 反应方向移动；反应方向移动；增大生成物增大生成物浓度或减小反应物浓度浓度或减小反应物浓度，都能够使平衡向，都能够使平衡向逆逆 反应方向移反应方向移动。动。第8页二、温度对化学平衡影响：二、温度对化学平衡影响：试验现象：温度升高，混合气体颜色试验现象：温度升高，混合气体颜色 ，NO2浓度浓度 ，平衡向，平衡向 方向移动；方向移动；温度降低，混合气体颜色温度降低，混合气体颜色 ，NO2浓度浓度，平衡向，平衡向 方向移动。方向移动。增大增大逆（吸热）反应逆（吸热）反应减小减小正（放热）反应正（放热）反应演示试验演示试验2-7原理：原理：2NO2N2O4(吸热反应吸热反应)(放热反应放热反应)加深加深变浅变浅（红棕色）（红棕色）（无色）（无色）结论：结论：当其它条件不变情况下，当其它条件不变情况下，升高温度升高温度，平衡，平衡向吸热向吸热反应方向移动；反应方向移动；降低温度降低温度平衡平衡向放热向放热反应反应方向移动。方向移动。第9页浓度增大浓度增大三、压强对化学平衡影响：三、压强对化学平衡影响：原理：原理：2NO2N2O4(体积增大反体积增大反应应)(体积缩小反应体积缩小反应)（红棕色）（红棕色）（无色）（无色）现象：现象：加压：加压：减压：减压：先变深后变浅，但最终比原平衡要深先变深后变浅，但最终比原平衡要深先浅深后变深，但最终比原平衡要浅先浅深后变深，但最终比原平衡要浅解释：解释：加压加压体积缩小体积缩小正反应速率增大正反应速率增大 逆反应速率增大逆反应速率增大 v v正正vv逆逆平衡向正反应方向移动。平衡向正反应方向移动。说明：说明：增大压强增大压强,正逆反应速率均增大，但正逆反应速率均增大，但增大增大倍数不一样，平衡向着倍数不一样，平衡向着体积缩小体积缩小方向移动方向移动2体积体积 1体积体积第10页结论结论：对于气体反应体系来说，当其它条件不变：对于气体反应体系来说，当其它条件不变情况下，增大压强，化学平衡向情况下，增大压强，化学平衡向移动；减小压强，化学平衡向移动；减小压强，化学平衡向 移动移动。气体体积增大方向气体体积增大方向气体体积气体体积减小方向减小方向【思索】催化剂对化学平衡是否有影响呢？【思索】催化剂对化学平衡是否有影响呢？同等程度同等程度改改变学反应速率，改改变学反应速率，V正正=V逆逆，只改变反应抵达平衡所需要时间，而不影响化只改变反应抵达平衡所需要时间，而不影响化学平衡移动。学平衡移动。第11页平衡移动原理（勒夏特列原理）：平衡移动原理（勒夏特列原理）：条件改条件改变变平衡移平衡移动动方向方向平衡移平衡移动结动结果果增大反增大反应应物物浓浓度度减小生成物减小生成物浓浓度度增大致系压强减小体系减小体系压压强强升高体系温度升高体系温度降低体系温度降低体系温度小结：小结：正反应方向正反应方向 使反应物浓度减小使反应物浓度减小正反应方向正反应方向 使生成物浓度增大使生成物浓度增大浓度、压强、温度对化学平衡移动影响浓度、压强、温度对化学平衡移动影响 气体体积缩小方向气体体积缩小方向 体系压强减小体系压强减小吸热反应方向吸热反应方向 体系压强增大体系压强增大放热反应方向放热反应方向 体系温度降低体系温度降低 体系温度升高体系温度升高 假如改变影响平衡假如改变影响平衡一个条件一个条件（浓度、温度、压强等）（浓度、温度、压强等），平衡就向着能够使这种，平衡就向着能够使这种改变减弱方向移动改变减弱方向移动。气体体积增大方向气体体积增大方向第12页化学平衡移动原理化学平衡移动原理勒夏特列原理勒夏特列原理原理：原理：假如改变影响平衡一个条件（浓度、温度、压强等）假如改变影响平衡一个条件（浓度、温度、压强等），化学平衡就向，化学平衡就向减弱减弱这种改变方向移动这种改变方向移动、此原理、此原理只只适合用于适合用于已达平衡已达平衡体系体系、平衡移动方向与条件改变方向相反，、平衡移动方向与条件改变方向相反，比如：比如：增大浓度，平衡移向减小这种浓度方向；增大压增大浓度，平衡移向减小这种浓度方向；增大压强，向减小压强方向移动。强，向减小压强方向移动。说明：说明：、原理中、原理中“减弱减弱”这种改变，不是这种改变，不是“消除消除”。第13页 在在CuCl2水溶液中存在以下平衡：水溶液中存在以下平衡：Cu(H2O)42+4Cl-CuCl42-+4H2O能使黄绿能使黄绿 （蓝）（蓝）（绿）（绿）色色CuCl2溶液向蓝色转化操作是（溶液向蓝色转化操作是（）A、蒸发浓缩、蒸发浓缩 B、加水稀释、加水稀释 C、加入、加入AgNO3 D、加入食盐晶体、加入食盐晶体BC 课堂巩固：课堂巩固：第14页 氙气和氟气按一定百分比混合，在一定条件下氙气和氟气按一定百分比混合，在一定条件下可直接反应并到达以下平衡：可直接反应并到达以下平衡：X（）（）2F2（g）XF4（g）；）；H=218KJ，以下改变既能以下改变既能加紧加紧该该反应速率，又能使平衡反应速率，又能使平衡向正向正反应方向移动是（反应方向移动是（）A A、适当降温、适当降温 B B、升温、升温 C C、减压、减压 D D、加压、加压D课堂巩固课堂巩固：第15页 在一定条件下，发生反应：在一定条件下，发生反应：A(g)+B(g，红棕色，红棕色)C(?)+D(g)H=Q kJ/mol，到达化学平衡后，降低温度，到达化学平衡后，降低温度或增大压强混合物颜色都变浅，以下相关反应说法中不正或增大压强混合物颜色都变浅，以下相关反应说法中不正确是确是 AQO BC不可能为气体不可能为气体 C降温后降温后A转化率增大转化率增大 D降温后降温后D产率减小产率减小 D课堂巩固课堂巩固：第16页作业：作业：1 1、了解、记忆改变、了解、记忆改变“浓度、压强、温度浓度、压强、温度”条件对化学平衡影响。条件对化学平衡影响。2 2、完成、完成P P3232课后习题课后习题3 3、6 6、7 7题。题。第17页第18页