2023年高中化学竞赛题铵盐.doc

中学化学竞赛试题资源库中学化学竞赛试题资源库铵盐铵盐 A 组组 1分离 NaCl 和 NH4Cl 的最佳方案是 A 加入烧碱 B 运用溶解度不同，采用结晶法 C 直接加热法 D 加 AgNO3 2检查某无色晶体中是否具有 NH4，下列方案对的的是 A 将此晶体放入试管，加热，用湿润的红色石蕊试纸放到试管口 B 取少量晶体加水溶解，用 pH 试纸检查溶液的酸碱性 C 取少量晶体加 NaOH 溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检查产生的气体 D 取少量晶体放入试管，加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近试管口 3含下列某物质的硫酸铵，经测定含氮为 20.16%，则这种硫酸铵中必具有 A NH4NO3 B NH4HCO3 C NH4Cl D CO(NH2)2 4 有也许混有下列物质的 13.2g(NH4)2SO4样品，将该样品在加热条件下与过量 NaOH溶液反映，可收集 4.3L（标准状况）气体。则该样品中不也许具有的物质是 A NH4HCO3和 NH4NO3 B (NH4)2CO3和 NH4NO3 C NH4Cl 和 NH4HCO3 D NH4Cl 和(NH4)2CO3 5(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐，下列各组对(NH4)2Cr2O7受热分解产物的判断，符合实际的是 A Cr2O3N2H2O B CrO3N2H2O C Cr2O3NH3H2O D CrO3NOH2O 6跟 100mL 0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中的 NH4浓度相同的是 A 0.1mol/LNH4NO3溶液 100mL B 0.2mol/LNH4NO3溶液 100mL C 0.2mol/L NH4Cl 溶液 200mL D 0.2mol/L(NH4)2SO4溶液 50mL 7 把 aL 含(NH4)2SO4和 NH4NO3的混和溶液提成两等份，一份加入 bmol 烧碱并加热，恰好将所有 NH4转变成 NH3放出；另一份需含 cmol BaCl2溶液恰能完全沉淀 SO42，则原溶液中 NO3的物质的的浓度是 A (2b4c)/amol/L B (b2c)/amol/L C (2bc)/amol/L D (b4c)/amol/L 8下列物质中既能与强碱反映又能与强酸反映 A (NH4)2SO3 B NaHSO4 C (NH4)2SO4 D Mg(OH)2 9有一种白色固体化合物 X，当它与 NaOH 溶液共热时，放出气体可使湿润的酚酞试纸变红色，这种溶液用硝酸酸化后，再加入氯化钡溶液时，能生成沉淀，则 X 也许是 A (NH4)2SO3 B (NH4)2SO4 C (NH4)2CO3 D (NH4)3PO4 10一固体混和物，也许有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵，将它溶解于水得到无色澄清溶液，无其它明显现象，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消失，原混和物中肯定没有 A CaCl2 B (NH4)2SO4 C NaOH D (NH4)2CO3 11一固体混和物，也许有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵，将它溶解于水得到无色澄清溶液，无其它明显现象，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消失，原混和物中肯定有 A CaCl2 和(NH4)2SO4 B (NH4)2SO4 和(NH4)2CO3 C NaOH 和 CaCl2 D NaOH 和(NH4)2SO4 12氢化铵（NH4H）与氯化铵结构相似，又已知 NH4H 与水反映有氢气产生，下列叙述不对的的是 A NH4H 的电子式是：B NH4H 固体投入少量水中，有两种气体产生 C NH4H 中的 H离子半径比锂离子半径大 D NH4H 溶于水后，形成的溶液呈酸性 13取氯化铵、消石灰（过量）混合物 14g，混合均匀后加热，使其充足反映，发生反映的化学方程式为 ，应选用_法收集气体。若要知道气体是否收满通常用 ，证明已经收满；也可以用一根玻璃棒蘸取 ，靠近收集气体的试管口，若有大量_生成，同样表达气体已收满。在收集气体时，试管口经常塞一团棉花，其作用是 。假如要干燥这种气体，一般选用的干燥剂是 ，不能选用 、五氧化二磷和无水氯化钙等作它的干燥剂。假如上述方法在标准状况下收集到 2.24L 气体，则发生反映的氯化铵 g。14一支干燥的小试管中，装有少量的白色物质（约占试管容量的 1/10），已知该白色物质是碳酸铵、碳酸氢钠、碳酸钠和氯化铵中的一种，现只通过加热试管中的固体进行鉴定。（1）写出使用酒精灯给试管中（试管的夹持不必回答）固体加热的操作要点 （2）填写下表：白色物质 判断依据的现象 有关化学方程式（无化学变化可不写）碳酸铵 碳酸氢钠 碳酸钠 氯化铵 15为测定硫酸铵和氯化铵固体混合物中氯化铵的质量分数，甲、乙两位同学按下列所示的实验环节进行实验：称量样品、溶解、加过量试剂 A、过滤出沉淀 B、洗涤沉淀、烘干称量、解决实验数据、得出结果。（1）实验时，甲同学选用硝酸银溶液作试剂 A，乙同学选用氯化钡溶液作试剂此其中 （填“甲”或“乙”）同学选择的试剂 A 不合理，其理由是 。（2）以下都是试剂 A 选择对的时进行的实验：为进行称量、溶解、反映、过滤、洗涤沉淀的各项操作，准备了以下仪器：托盘天平与砝码、过滤器、铁架台及附件、胶头滴管、量筒，其中还缺少的必备仪器是 。若过滤所得沉淀未经洗涤即烘干称量，测出的氯化铵的质量分数 （填“偏高”“偏低”或“不变”）。检查加入的试剂 A 是否过量的方法是 。16微型化学实验具有装置小巧，节约药品，操作简便，现象明显，安全可靠，减少污染等特点。右图是某同学设计的NH3催化氧化并检查反映生成的酸性物质的微型装置（图中必要的铁架台、铁夹、微型酒精灯等均已略去）。已知：NO2NO2NaOH2NaNO2H2O 实验中所用的试剂不超过下例范围：NH4Cl 和 Ca(OH)2的混合物；41 氨水；NaOH 固体；KClO3和 MnO2的混合物；蒸馏水；NH4HCO3固体；6mol L1NaOH 溶液；0.5mol L1 NaOH 溶液；酚酞试液；碱石灰；浓 H2SO4；CuO。试回答下列问题：（1）微型叉形管中液态物质 A 是 ，固体物质 B 是 ；（2）C 处发生反映的化学方程式是 ；（3）混合物 D 是为了检查酸性物质的生成而放入的，其组成是 ，实验过程中的现象是 ；（4）E 处球形玻璃管的作用是 ；（5）F 处的棉花应蘸取的物质是 ，其作用是 。17在实验室中，加热浓氨水，将氨气通入硫酸溶液（浓硫酸与水的体积比为 11）中，可以制备硫酸铵。其化学方程式为：2NH3H2SO4(NH4)2SO4；H0。（1）现准备用下列三种实验装置来制备硫酸铵晶体，试分析它们的重要优缺陷。装置图 优点 缺陷 装置一 装置二 装置三 （2）参考上列各装置的优点。画图设计一种更好的实验装置。用代表密闭容器，用代表普通漏斗；用代表分液漏斗，用代表做口容器；用代表石棉网；用代表酒精灯加热；用、或代表各种形状的导管。（铁架台、铁夹、铁圈、胶塞和胶管可省略不画，但必须标明容器内液面相对高度和所加试剂的名称）18右图是常见物质间的反映关系，其中部分产物已被略去，常温下 X 为固体，B 为液态，其余为气体。X 受热分解生成 A，B，C 的物质的量相等。根据图中关系：（1）推断化学式：X ；A ；B ；D 。（2）写出 CE 反映的化学方程式：（3）写出 XA 反映的离子方程式：（4）治疗心绞痛的药物三硝酸甘油酯，在人体体液中的酶的作用下，缓慢氧化自发释放出 D 分子，同时生成 CO2和 H2O，写出该反映的化学方程式：19 A、B 均为由两种元素组成的常见化合物，甲、乙均为常见的单质，在常温下甲为固体，乙为气体，它们之间的关系如图所示。据此判断：（1）A、B 的化学式：A ，B 。（2）甲、乙的名称：甲 ，乙 。20下图中的每一方框表达有关的一种反映物或生成物，其中 A、C 为无色气体。请填写下列空白；（1）物质 X 可以是 ，C 是 ，F 是 。（2）反映的化学方程式是 。（3）反映的离子方程式是 。21下列转化关系中，AL 均为中学化学中常见的物质。其中 D为用途广泛的金属单质，B 在常温常压下为无色液体；G 为不溶于水但可溶于酸的白色固体；I 为无色气体且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；L为无色气体，通空气变为红棕色。请回答：（1）构成单质 D 的元素在元素周期表中处在 周期 族。（2）I 物质的电子式为 ，F 物质的化学式为 ；它们的晶体类型分别是：_、_。（3）写出下列反映的化学方程式：22下图中 AG 是化合物，H是一种无色气态单质，D 常温下是一种无色液体，它们之间有如右转化关系：（1）写出 A 的名称 ；B 分子的空间构型为 ；C 的结构简式 ；E的电子式 ；（2）C 与 E 反映的化学方程式 ；（3）A 溶液与 F 溶液反映的离子方程式 ；23下图中 AJ 分别代表相关反映中的一种物质，已知 A 分解得到相等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未写出。请填写以下空白：（1）B 的电子式 ，D 分子的空间构型 。（2）写出反映、的化学反映方程式：；。（3）写出反映的离子方程式。24根据下列变化进行推断：已知强热A产生的气态物质的平均相对分子质量为26.3。（1）推出A、B、C、D的化学式。（2）写出变化的离子方程式。25有 X、Y、Z 三种元素，已知：它们都是短周期元素，并且都在同一周期；它们可以构成 ZY3和 YX 两种气体，这两种气体都极易溶于水，但其水溶液的酸碱性相反；若上述两种气体相遇，会形成白烟 A。由此推断：（1）A 是 ，Y 是 ，Z 是 （均用化学符号表达）。（2）写出形成 A 的化学方程式 。26 某种常见的白色晶体 A 与盐酸反映产生无刺激性气味的气体 B；将 B 通入澄清的石灰水，澄清的石灰水变浑浊。若在 A 的水溶液中加氢氧化钡溶液，则析出白色沉淀 C和无色气体 D；D 可以使湿润的红色石蓝试纸变蓝。加热固体 A，可生成水、B 和 D，并且 B 和 D 的物质的量之比为 11。根据以上事实，可以判断 A 是 ，B 是_，C 是 。加热固体 A 生成水、B 和 D 的化学方程式是：。27甲、乙、丙均为中学化学常见气体单质，A、B、C 为常见的化合物。可供参考的信息有：A 和 B 都极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸 A 和 B 的浓溶液后互相靠近，会看到白烟。甲与乙在一定条件下反映的有关数据为：项目 甲 乙 A 起始时 3mol/L 3mol/L 0 2s 末 1.8mol/L 2.6mol/L 0.8mol/L 它们之间存在如图所示的转化关系：分析上述信息回答下列问题：（1）丙的电子式为 。（2）用 A、B、C 的化学式填空：水溶液呈酸性的是 ；固态时同于离子晶体的是 。（3）甲与乙反映生成 A 的速率 v(甲)。（4）写出 C 与 NaOH 溶液反映生成 A 的离子方程式 。28碳酸氢铵和熟石灰共热时也许发生如下反映：NH4HCO3Ca(OH)2CaCO3NH32H2O NH4HCO3NH3CO2H2O 取碳酸氢铵和熟石灰的混合物共 0.1mol，在密闭容器中加热至 200，充足反映后，排出多余的气体，冷却后称量，固体剩余物质量为 ag。（1）碳酸氢铵和熟石灰以等物质的量混合时，a g。（2）若以 bmol 表达混合物中碳酸氢铵的物质的量，通过计算拟定 a 随 b 变化的教学表达式。29在密闭容器中加入(NH4)2CO3和 NaOH 两种固体共 mg，将容器加热到 200，经充足反映后，排出其中的气体，冷却称得剩余固体的质量为 ng，求原容器中的 NaOH 固体的质量（用品有 m、n 式子表达）30碳酸按(NH4)2CO3H2O 是一种白色晶体，在空气中能逐渐变化并生成碳酸氢铵，在 58时分解为氨、二氧化碳和水。现有一包碳酸铵样品，为拟定它的成分，进行以下实验：取 27.2g 样品，加热，样品所有分解成气体 A；将气体 A 通过盛有 100mL 浓 H2SO4（足量）的洗气瓶，由洗气瓶导出的气体再通过装有足量 Na2O2的干燥管，从干燥管导出的气体为 3.36L（标准状况）；取洗气瓶中 1/10 的溶液，与足量 NaOH 溶液混合并加热，产生的气体经干燥，体积为 0.896L（标准状况）。试根据上述实验结果，分析、计算、推断样品的成分是什么？样品中氮的质量分数是多少？31在 100 mL NaOH 溶液中加入 NH4NO3和(NH4)2SO4固体混合物，加热充足反映。下图表达加入的混合物质量和产生的气体体积（标准状况）的关系。试计算（1）NaOH 溶液的物质的量浓度。（2）当 NaOH 溶液的体积为 140mL，固体混合物的质量是 51.6g 时，充足反映后，生成气体的体积（标准状况）为 L。（3）当 NaOH 溶液的体积为 180mL，固体混合物的质量仍为 51.6g 时，充足反映后，生成气体的体积（标准状况）为 L。B 组组 32已知 NH5与水反映有氢气生成，NH5与氯化铵结构相似，下列叙述对的的是 A NH5结构中有五个 NH 共价键 B NH5溶于水后，形成的溶液呈碱性 C NH5结构中存在离子键 D NH5常温下呈现气态 33硝酸铵是黄色炸药，做硝酸铵的分解实验时，用药要纯，量要少，不能受撞击。否则，很容易引起爆炸。发生爆炸反映的化学方程式最有也许是 A NH4NO3 Co110NH3HNO3 B NH4NO3Co300190N2O2H2O C 2NH4NO3 Co3002N2O24H2O D 5NH4NO3PtCo，4004N22HNO39H2O4N2 34在一支短粗且干燥的试管中，放入 1g 氯化铵，将试管垂直固定加热，并用湿润的 pH 试纸横放在管口，试纸的颜色变化是 ，因素是 。如何鉴定试管壁上部生成的物质 。加热氯化铵和溴化铵较易分解的是 。由于 。35测定铵盐中氮含量的经典方法是：将 NaOH 与 NH4离子作用，产生的氨气通入盐酸溶液中被吸取，当吸取完全后，以 0.1%甲基红为指示剂，用标准氢氧化钠溶液滴定剩余的盐酸，从而计算出氮的含量。用上述方法测定氮含量有两点不太抱负：第一点是氨溶于盐酸中生成氯化铵，其溶液是无色的，不能直观地看到氨气是否被盐酸吸取；第二点是采用甲基红为指示剂，其 pH 变色范围较宽（Ph4.46.2），判断终点不太灵敏，容易带来误差。后改用新的分析方法，即：用硼酸为氨的吸取液，0.1%的亚甲基蓝和 0.1%的甲基红的混合液为指示剂（变色范围 pH5.25.6，酸性时为红紫色，碱性时为绿色），用标准盐酸滴定上述吸取了氨的混合液，求出氮的含量。根据新的分析方法，回答下列问题：（1）若用如右图的装置使 NH4Cl 与 NaOH 反映放出氨气，则 a 中应放的药品是_，b 中应放的药品是_，c 中应放入 和 。（2）硼酸吸取液从 色变到 色时表达有氨被吸取。（3）用标准盐酸滴定硼酸吸取液时，是否要再另加指示剂？答：。（4）新方法的重要优点是：36在石灰性土壤里施用(NH4)2SO4会导致氨的损失。请分析说明因素，并写出有关的化学反映式，施肥时，可采用什么措施减少或避免氮的损失。37在真空容器中，将一种晶体 A 加热到 200，产生四种气体，它们的物质的量之比为 1111，冷却容器 0时，生成结晶物质 B，此时四种气体中有一种没参与反映，该气体相同状态下相对于 H2的密度为 14，能在空气中燃烧。（1）具有与该气体相同质子数的另三种物质的化学式为 （2）A 的化学式为 ；A 的名称为 ；B 的化学式为 。（3）上述气体中的两种按物质的量之比 21 进行反映生成结晶物质 C，C 的结构式为 。（4）物质 C 在加热脱水时生成何种人们所共识的肥料，它的俗名为 ；结构式为 。38在真空容器中，将一种晶体物质 A 加热到 200时即产生 4 种气体，它们的物质的量比为 1111。冷却容器到 0时，生成结晶物质 B。此时原 4 种气体中有一种没有参与反映，该气体相对于氢的密度为 14，能在空气中燃烧。（1）写出 A 和 B 的化学式；（2）上述气体中的两种，按物质的量比 21 进行反映时生成结晶物质 C，写出该物质的结构式；（3）物质 C 在加热脱水时可以生成何种人所共知的肥料？39固体 A 是离子晶体，结构类似于 CsCl，组成中含氮的质量分数为 73.68，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构。该物质适当加热就分解成两种气体单质。试回答下列问题：（1）写出 A 的化学式 ，A 的电子式 ；阳离子的结构为 体，其中心原子的杂化形态为 。（2）A 溶于水后溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），其因素是（用化学方程式表达）。（3）A 与 CuI 在一定条件下可合成一种化合物 B。B 是一种红棕色、难溶于水的固体，X 一射线衍射证实 B 是一种六方晶体，结构类同于闪锌矿（ZnS）测后的化学式为_；生成 B 的化学反映为 。将 B 投入酸性溶液中（如盐酸溶液）也许看到的现象为 ，其化学反映方程式为 。（4）写出 A 受热分解的化学反映方程式 。该反映 （填“是”或“否”）属于氧化还原反映。40有一瓶白色固体，取少量置于试管中加热，固体逐渐消失，放出水蒸气和其他两种气体，试管内除管口有少量水珠外，没有任何残留物。取 0.350g 这种固体跟过量的碱液反映，生成一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，这些气体正好能和 30.0mL 0.100mol/L H2SO4完全反映；另取 0.350g 该固体跟足量盐酸反映，放出一种无色、无臭的气体，将这些气体通入过量的澄清石灰水中，得到 0.400g 白色沉淀。（1）计算 0.350g 固体中具有的阴离子和阳离子的物质的量。（2）根据实验及计算结果拟定白色固体是什么，写出判断的依据。41A（含 M）和 B 两种溶质的溶液，按化学计量混和后产生 1.25g 含二价金属 M 的盐的沉淀。此沉淀加热到 1100分解产生0.70g固态金属氧化物MO 和另一种气态氧化物。蒸发滤液得到 2.0g 干燥残渣，此残渣 215分解得到一种气态氧化物和 0.90g 水蒸气，两种气体总体积换算成标准状况下的体积是 1.68L。（1）写出 A 和 B 的分子式（2）写出上述变化过程中所有的化学方程式 C 组组 42目前认为铵盐（NH4A）热分解起因与铵离子 NH4的质子传递，即 NH4ANH3HA（1）NH4Cl、NH4Br 中何者热分解温度更高？NH4H2PO4、(NH4)3PO4中何者热分解温度更高？（2）分别写出 NH4Cl 和 Fe 固体混合物，NH4Cl 和 FeO 固体混合物受热时反映的方程式。（3）若 HA 有氧化性，也许发生什么反映。请举两例（用反映式表达）。43气体 A 和气体 B 在水中可以发生反映，A 和 B 的用量不同，可以产生 C 或 D。其中，D 只能以水溶液形式存在。将 A 和 B 混合（物质的量之比为 21），可以生成固体E。事实上 D 溶液的配制就是运用 C 和 E 的混合物，配成水溶液，再微热，即可生成 D。E 微热条件下脱水，可生成固体 F。将 6.00g F 溶于 100g 水中，测定其溶液的凝固点减少1.86。据测定：F 中碳、氧、氮、氢原子个数之比为 1124。已知：水的摩尔凝固点减少常数 Kf(H2O)1.86Kkgmol1，TCmKf。其中，Cm是质量摩尔浓度，它表达在 1000g 水中所含的溶质的物质的量。试根据题意回答：（1）试计算拟定固体 F：（2）拟定 AF 的结构简式：A_；B_；C_；D_；E_。（3）写出下列反映方程式：ABE：EF：（4）研究表白：C 和 D 均可以受热分解。分解的难易取决于阳离子中质子转移的难易。问：C 和 D 最易发生分解的是_（填写代号）。（5）F 有一种异构体 G。请写出 G 的结构简式_。44气体 A 和气体 B 在水中可以发生反映，A 和 B 的用量不同，可以产生 C 或 D。其中，D 只能以水溶液形式存在。将 A 和 B 混合（物质的量之比为 21），可以生成固体E。事实上 D 溶液的配制就是运用 C 和 E 的混合物，配成水溶液，再微热，即可生成 D。E 微热条件下脱水，可生成固体 F。将 6.00gF 溶于 100g 水中，测定其溶液的凝固点减少1.86。据测定：F 中 C、O、N、H 原子个数之比为 1124。已知：水的摩尔凝固点减少常数 Kf（H2O）1.86Kkgmol1，TCmKf。其中，Cm是质量摩尔浓度，它表达在 1 000g 水中所含的溶质的物质的量。试根据题意回答：（1）试计算拟定固体 F。（2）拟定 AE 的结构简式：A ；B ；C ；D ；E 。（3）写出下列反映方程式：ABE EF（4）研究表白：C 和 D 均可以受热分解。分解的难易取决于阳离子中质子转移的难易。问：C 和 D 最易发生分解的是 （填写代号）。（5）F 有一种异构体 G。请写出 G 的结构简式 。（6）1828 年，FWohler 建立了 F 的合成法，其工序如下：试拟定 H 和 I 的结构式：H ；I 。（7）现在，F 和固态 Na2CO3加热时可制备用途广泛的化工原料一一盐 J。试写出制备 J 的化学反映方程式。45氮肥鉴别与肥效测定。氮肥是农业生产上应用最广的化学肥料之一，不同的氮肥，有不同的特性和肥效，因此氮肥的分析对农业生产至关重要。（1）仪器 试管 10mL；滴定管（碱式）50mL；烧坏 150mL，250mL；容量瓶 250mL；表面皿10cm；移液管 25mL；洗瓶；雏形瓶 250mL；洗耳球；量筒 10mL。（2）氮肥的鉴别 今有四种氮肥溶液，分别为 NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4NO3，请在实验台上选择你需要的试剂，通过实验进行鉴别，并将鉴别结果填入表中，写出具体鉴别方法、现象及有关反映的离子方程式。编 号 1 2 3 4 氮 肥 名 称 （3）氮肥肥效的测定 氮肥中的氮含量常以甲醛法测定，作为质量控制和肥效的指标。甲醛法测定所运用的基本反映为：4NH46HCHO(CH2)6NH3H6H2O 式中，(CH2)6NH为质子化的六次甲基四胺，(CH2)6NH 为六次甲基四胺，然后用 NaOH标准溶液滴定上述反映产生的游离 H和(CH2)6NH中的 H，通过酚酞的变色拟定终点。测定环节：向监考人员领取一份置于 250mL 容量瓶中的氮肥试液，用蒸馏水稀释至刻度。用移液管难确吸取氮肥溶液 25mL，置于雄形瓶中，加人中性甲醛溶液 5mL 和酚酞指示剂 23 滴，摇匀后，静置 1min 使反映完全，然后用 NaOH 标准溶液滴定至溶液呈微红色。反复上述测定两次。计算所领取溶液中氮的含量及该氮肥的肥效。数据记录及解决：NaOH 标准溶液浓度 mol/L。相对分子质量 NH3：17.03 NH4：18.04 相对原子质量 N：14.00 NaOH 溶液未读数 初读数 VNaOH N 的总量（m）平均值（m）N 总量的计算式：m 你的试液中含氮肥（m0）g 计算该氮肥的肥效 参考答案（参考答案（59）1 C 2 C（由于 NH4OHNH3H2O，NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝）3 B 4 D 5 A 6 B、C 7 A 8 A 9 A、B 10 A、C 11 B 12 D 13 2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH3十 2H2O（2 分）向下排空气集气（1 分）湿润的红色石获试纸放在收集氨气的试管口，若试纸变蓝（2 分）浓盐酸（1 分）白烟（1 分）防止与空气对流，氨气大量逸出污染大气，缩短集气时间，提高氨气的纯度（2 分）碱石灰（1 分）浓硫酸（1 分）5.35g（2 分）14（1）试管口略微向下倾斜，开始用外焰在试管底部来回移动均匀加热，然后用外焰在盛固体部位集中加热。（2）白色物质 判断依据的现象 有关化学方程式（无化学变化可不写）碳酸铵 试管中没有残留固体，试管内壁有水珠(NH4）2CO32NH3 H2OCO2 碳酸氢钠 试管中有白色固体残留，试管内壁有水珠 2NaHCO3Na2CO3 H2O CO2 碳酸钠 试管中有白色固体残留，试管内壁无水珠 氯化铵 固体所有由试管底部转移到试管上部内壁 NH4ClNH3 HCl 15（1）甲 硫酸银也也许沉淀（2）玻璃棒和烧杯 偏低 反映混合液静置后，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，说明氯化钡溶液已过量 16（1）41 氨水（或）KClO3和 MnO2的混合物（或）（2）4NH35O2催化剂，4NO6H2O （3）0.5mol/L NaOH 溶液和酚酞试液（或、）红色褪去 （4）安全（或防止液态物质冲出）（5）6mol/LNaOH 溶液（或）吸取氮的氧化物 17 本题答案也许是多种多样的，以下举例供参考。（1）分析各装置的优缺陷，重要可以从以下几方面考虑：气体的发生：如氨气来源是否充足？氨水会不会冲出？气体的吸取：如是否也许发生倒吸或导管口堵塞的现象？吸取效果是否良好？晶体是否容易析出和取出？例如：装置一：（优点）气体和液体的接触面积大，吸取效率高，不会堵塞；（缺陷）没有冷却装置，不易结晶，氨的来源不够充足，试管中氨水太多，易冲出 装置二：（优点）有安全瓶可防止倒吸；（缺陷）没有冷却装置，不易结晶，管口也许堵塞 装置三：（优点）不会倒吸，有冷却装置；（缺陷）氨气也许散逸，不能完全被吸取；且结晶多时不易取出（2）本部分重要考察考生独立设计实验装置的能力，若能全面综合上述三种装置的优点，例如采用烧瓶发生氨，连接安全瓶防止倒吸，漏斗扣在用水冷却的烧杯里；若在某一方面有较大改善，表现出较强的独立思考能力，虽然其他方面还不够好，也可。18（1）X 为 NH4CO3 A 为 NH3 B 为 H2O D 为 NO （2）2Na2O2CO22Na2CO3O2 （3）NH42OHHCO3NH3CO322H2O （4）45O2酶12NO12CO210H2O 19（1）CuO NH3 （2）铜 氮气 20（1）NH4HCO3或(NH4)2CO3 NH3 NO（2）2CO22Na2O22Na2CO3O2（3）3Cu2NO38H3Cu22NO4H2O 21（1）四 （2）Mg3N2 分子晶体 离子晶体（3）Mg3N26H2O3Mg(OH)22NH3 3Fe4H2OFe3O44H2 22（1）碳酸氢铵 三角锥形 OCO Na2Na（2）2CO22Na2O22Na2CO3O2（3）NH4HCO32OHNH3CO322H2O 23（1）三角锥形（2）2MgCO22MgOC 4NH35O24NO6H2O（3）NH4HCO32OHNH3CO322H2O 24 由变化后的产物的性质可推知，B 为 NH3，C 为 BaCO3沉淀，说明 A 中具有 NH4和CO32或 HCO3，那么究竟是 NH4HCO3还是(NH4)2CO3？根据两点判断：在无色溶液中加入 BaCl2溶液后再加 NaOH 溶液会析出白色沉淀；据反映(NH4)2CO32NH3CO2H2O 算出产气愤体的平均相对分子质量为 24，NH4HCO3NH3CO2H2O算出产气愤体的平均相对分子质量为 26.3。故可拟定 A 为 NH4HCO3，B 为 NH3，C 为 BaCO3，D 为 CO2。有关离子方程式为：NH4HCO3Ba22OH NH3BaCO32H2O；BaCO32H=Ba2CO2H2O 25（1）NH4Cl N H （2）NH3HClNH4Cl 26 A 是 NH4HCO3 B 是 CO2 C 是 BaCO3 NH4HCO3NH3H2OCO2 27（1）（2）HCl、NH4Cl NH4Cl（3）0.6 mol/L s（4）NH4OHNH3H2O 28（1）5 （2）当 0b0.05 时，a(7.448b)当 0.05b0.1 时，a100(0.1b)29 当 NaOH 过量时，(48n13m)/35 当(NH4)2CO3过量时，40n/53 30(NH4)2CO3H2O 和 NH4HCO3 20.6%31（1）5mol/L （2）15.68 （3）16.8 32 B、C 33 C 34（1）先变成蓝色，后变成红色。（2）NH4Cl 分解产生 NH3和 HCl，由于 NH3的密度小，先与试纸接触使之变蓝。HCl气体密度大，后与试纸接触，使之呈酸性变红。（3）刮下该物，重做此实验，会出现同样的现象和结果，证明仍是氯化铵。或刮下该物溶于水，加 NaOH 有 NH3逸出（刺激气味及使试纸变蓝），加 Ag产生 AgCl 沉淀，证明有 Cl，故该物为 NH4Cl。（4）NH4Cl。Cl的半径小于 Br的半径，分解时 Cl 更易接受 NH4转移的 H。35（1）NaOH NH4Cl 硼酸 混合指示剂 （2）红色 绿色 （3）不要 （4）能看到氨被吸取的现象 指示剂变色范围窄、灵敏度高、准确性好 36 在石灰性土壤里施用(NH4)2SO4会导致氨的损失。由于石灰性土壤中具有大量的CaCO3，它是一种碱性物质，能与(NH4)2SO4发生化学反映产生氨气，氨气易挥发从而导致氨的损失。CaCO3(NH4)2SO4=CaSO42NH3CO2H2O。施肥时可将(NH4)2SO4深施并覆土，使(NH4)2SO4与 CaCO3不接触，避免发生化学反映。37（1）C2H2 N2 HCN （2）A：NH4HC2O4 草酸氢铵 B：NH4HCO3 （3）H2NCOONH4（4）H2NCONH2 尿素 38（1）A：NH4HC2O4 B：NH4HCO3 （2）H2NCOONH4 （2）尿素 H2NCONH2 39（1）NH4H；正四周，sp3杂化（2）碱：NH4HH2ONH3H2OH2（3）CuH，NH4HCuICuHHINH3；生成白色难溶物，并有气体放出；CuHHClCuClH2（4）NH4HNH3H2；是。40（1）n（CO32或 HCO3）0.004mol n（NH4）0.006mol （2）(NH4)2CO3和 NH4HCO3的混合物。41（1）ACa(NO3)2 B(NH4)2CO3 （2）Ca(NO3)2(NH4)2CO3CaCO32NH4NO3 CaCO3CaOCO2 NH4NO3N2O2H2O 42（1）NH4Br 比 NH4Cl 热分解温度更高；NH4H2PO4比(NH4)3PO4热分解温度更高。（2）2NH4ClFeNH3FeCl2H2；2NH4ClFeONH3FeCI2H2O （3）若 HA 有氧化性，则分解出来的 NH3会立即被氧化。如：NH4NO3N2O2H2O NH4NO2N22H2O 43（1）TCmKf，Cm)(00.6FMgkg100.01，1.86kgFMg100.0)(00.61.86 Kkgmol1，M(F)60.0g/mol。再根据 F 中碳、氧、氮、氢原子个数之比为 1124 知：F 为 CO(NH2)2。（2）A：NH3；B：CO2；C：NH4HCO3；D：(NH4)2CO3；E：H2NCOONH4（3）2NH3CO2H2NCOONH4；H2NCOONH4CO(NH2)2H2O；（4）D；（5）NH4CNO 44（1）由于TCmKf，所以 Cm6.00g/M（F）1/0.100kg，所以 1.866.00g/M（F）0.100kg1.86Kkgmol1，M（F）60.0gmol。再根据 F 中 C、O、N、H 原子个数之比为 1124 知：F 为 CO(NH2)2。（2）A：NH3；B：CO2；C：NH4HCO3；D：(NH4)2CO3；E：H4NCOONH2（3）2NH3CO2H4NCOONH2；H4NCOONH2CO(NH2)2H2O（4）C（5）NH4CNO（6）HNCO；（7）Na2CO32CO(NH2)22NaOCNCO22NH3H2O 45（1）氮肥的鉴定 各取四种氮肥溶液 5 滴分别置于 10mL 试管中，滴加稀 H2SO4 2 滴，若有微小气泡生成，则为 NH4HCO3。HCO3HCO32H2O 各取余三种溶液 5 滴分别置于 10mL 试管中，滴加 2 滴 BaCl2溶液，若有白色沉淀生成且不溶于稀 HCl，则为(NH)2SO4。Ba2SO42BaSO4 各取余两种溶液 5 滴分别置于 10mL 试管中，滴加 2 滴 AgNO3溶液，若有白色沉淀且不溶于稀 HNO3，则为 NH4Cl，无明显现象的溶液则为 NH4NO3。（2）氮肥肥效的测定 评分标准应以实验结果的准确度、精密度及滴定的基本操作是否对的为依据。本实验规定同学掌握酸碱滴定的基本原理，甲醛法测氮肥中含氮量的测定方法。（氮的质量体积百分含量）（注：NH4HCO3不适宜用甲醛法测定）