高中化学竞赛预赛模拟检测试题3.doc

3eud教育网 百万教学资源，完全免费，无须注册，天天更新！2012年全国化学竞赛（预赛）模拟试卷03时间：3小时 满分：100分一（8分）1水杨酸（邻羟基苯甲酸）有解热镇痛作用，但酚羟基对胃有刺激性，故用其酯一阿斯匹林（乙酰水杨酸）即代称为神奇的药物，请写出制阿斯匹林的反应式；2在工业上也用水杨酸和甲醇、浓H2SO4按体积比2:5:1混合共热，以制取冬青油扭伤时的外擦药；配制肥皂、牙膏、糖果的香精水杨酸甲酯。写出合成反应的化学方程式；3水杨酸较难溶于水，而易溶于冬青油的油层中，致使产物不纯。为此必须加入 水溶液洗涤，写出反应的化学方程式；4洗涤后的水溶液中，为了回收水杨酸，可加入 ，写出其反应的化学方程式。二（6分）有A、B、C三种电解质溶液，进行如下实验： 1A、B溶液中分别放入铜片都不发生反应，但A、B混合后再放入铜片，便有无色气体产生，得到蓝色溶液； 2A、C溶液混合后加热，放出无色气体，易被B溶液吸收。若用浓B溶液吸收较多的上述无色气体，可得白色晶体； 3B、C溶液混合生成难溶于水的白色沉淀； 4将B溶液放入蒸发皿中，再放人铜片，在通风橱内持续加热，不断搅拌，可见有刺激性气体生成，最后蒸发皿中可析出白色物质。 根据上述事实，写出A、B、C、D的化学式。三（6分）制革厂排放的污泥中约有1/3是有机物和大量的有毒元素铬（六价铬化合物水溶性很强；三价铬化合物水溶性很低）。一年多前，国外科学家研究一种技术，认为能较好地解决废物利用与环境污染问题。工艺主要如下： 污泥与普通粘土以一定比例混合（污泥占2530）后做成砖坯，在窑中850950温度灼烧； 灼烧的前期，向窑中鼓人补充了氧气的空气；灼烧的后期改用普通空气，且故意限制入窑空气的数量，使是缺氧状态烧制完成后，直至窑温降至200以下，才允许空气自由流通。 1前期鼓入富氧空气，起什么作用？ 2后期限制空气流入的量，是否必要？为什么？四（12分）近来，碳的多晶体（特别是富勒烯，当然也包括石墨）的性质再次引起研究者的关注，因为它们在金属原子配合物中可以作为大配体，并使金属原子配合物具有不同寻常的电物理性能。石墨与碱金属蒸气在高压下相互作用，形成了分子式为MC8的新化合物。这些化合物具有层状结构，层与层间原子的排列方式是：一层中的碳原子恰好位于另一层中的碳原子之上；而金属原子位于层之间、六棱柱中心处（配位数为12）。金属原子为钾时，层间距为560pm；金属原子为铷时，层间距为540pm；金属原子为铯时，层间距为590pm。下表给出一些碱金属的原子和离子半径。已知纯净石墨的层间距是334pm，而在同一层中的碳原子间的距离很短，等于141pm。碱金属原子半径（pm）M离子半径（pm）钾235133铷248148铯2681691在这化合物中，碱金属的状态是 （阳离子还是中性原子）？通过计算说明。2假定钡原子半径为221pm，钡离子的半径是135pm。金属原子为钡时，这类化合物的层间距可能是 3由钡原子所占据的碳原子构建的六棱柱的数目是六棱柱总数的 4这些化合物的导电性属于 （金属、半导体或绝缘体）。五（22分）1H2O2的水溶液是一种常用的杀菌剂，其质量百分比一般为3和30，在分析上常用 KMnO4来标定H2O2的浓度。写出 KMnO4滴定H2O2的离子方程式；某同学在滴定H2O2时，先水浴加热到6070，然后滴定，滴了几毫升后，忽然发现没加H2SO4，立即补加H2SO4，然后继续滴定。指出此同学操作中的错误，并解释之。2已知重金属离子Fe2、Mn2、Cu和Cr3等可催化H2O2分解。试写出H2O2被 Fe2催化分解的机理。3工业上以电解NH4HSO4来制备H2O2。已知某NH4HSO4溶液，以4.00103A的电流电解2.00小时后，生成H2O2 3.00kg，同时阴极与阳极放出气体体积之比为6:1。设电解后测溶液中H2O2含量时，S2O82时都已分解，且电解中H2O2不分解。求电解生成H2O2的电流效率；忽略电阻，指出电流主要损失在何处？写出有关反应式？4现在工业上常用2乙基9，10蒽醌（结构式如右图所示）来生产H2O2。 试写出合成H2O2的反应式。 试以石油馏份中C9以下化合物合成2乙基9，10蒽醌。六（11分）斜方硫由绉环状S8分子组成如右图所示。可以通过简单杂化轨道知识来讨论它的空间结构。根据最简单的杂化轨道理论，sp杂化组成化学键的键角为180；sp2杂化理想键角为120； sp3杂化理想键角为10928。特别指出的是在sp2和sp3杂化中所生成的杂化轨道，如没有完全结合上其它原子，或者所结合的原子种类不同，则键角将在较小范围内偏离理想的值。S8分子中键角约为108，SS键长为205pm，平均键能（BE）为266kJ/mol，Hf102.3kJ/mol（Hf定义为在标准状况下由稳定单质生成1mol物质时的反应热）。高温下气态分子S8可离解成气态分子S2（Hf128.37kJ/mol，S2分子中键长缩短为189pm）。请回答下列问题：1由结构知识解释S8为何为绉环状？ 2由结构知识解释S8及S2分子中为何有不同健长？ 3算出S8(g)分子离解成S(g)原子的反应热：H1 4算出S8(g)4S2(g)的反应热：H2 5算出S2(g)分子中键能（BE）：H3 七（13分）黄铜是一种铜锌合金，除含铜和锌外，还含有少量铅、铁等杂质。为了测定黄铜中铜的百分含量，实验共分为五步完成：用2:1的浓硝酸在加热条件下溶解黄铜屑，使 Cu、Zn、Pb、Fe转化成Cu2、Zn2、Pb2、Fe3进人溶液；用2:1的氨水中和溶液中过量的硝酸（用弱酸调pH值确保各种金属阳离子不沉淀），并无损移入250mL锥形瓶中；称取黄铜屑0.1g放入小烧杯中；加入NH4HF2溶液，使Fe3变成不参与反应的FeF63离子，然后再加入过量KI溶液；用浓度为0.06mol/L的Na2S2O3溶液滴定至溶液呈浅黄色时，加入0.2的淀粉溶液作指示剂继续滴定至终点。滴定反应方程式为：2Na2S2O3I2=2NaINa2S4O6。重复滴定3次，平均耗用Na2S2O3溶液为15.80mL。 1用编号填出实验步骤的正确操作顺序为 。 2根据已知事实写出测定含铜量过程中加入KI溶液后发生反应的离子方程式： 3根据已知数据写出计算含铜量的数学式 。 4本实验用到的化学仪器（滴管、玻棒、酒精灯除外）有 。5如果不加NH4HF2会使测定结果 （填偏高、偏低、无影响），原因是 。6溶液中Pb2、Zn2不影响实验结果的原因是 。八（11分）90年代有人对 CuSO4H2O的加热分解作了进一步深入研究，发现CuSO4分解为CuO之前有一黄色物质A产生。A遇水生成另一种不溶于水的蓝色固相物B，同时有2/3 SO32溶于水。蓝色固相物B能溶于稀H2SO4。若将B进行差热分析，发现有三个吸收峰，其起峰温度依次为：60，412和690，其失重百分比（失重量占分析样总重）依次为：3.83，11.5和17.0。（相对原子质量：H 1.01 O 16.0 S 32.1 Cu 63.6）试回答：1写出黄色中间产物A的化学式 2写出蓝色固相物B的化学式 3写出黄色中间产物A与水反应的反应方程式。4依次写出蓝色固相物B在60、412和690时的分解反应式。 九（11分）目标产物 C（分子式C11H12O2）可通过如下合成路线合成：该合成路线涉及3个著名有机反应，分别举例介绍如下：反应是Diels一Alder反应：共轭双烯与烯烃或快烃共热生成环己烯的衍生物，例如：反应是22环加成反应：在光照下两分子烯烃可双聚成环丁烷衍生物，举例如下；若分子内适当位置有两个CC键，也有可能发生分子内的22环加成反应： 反应是酮还原偶联反应：在二碘化钐等还原剂作用下两分子酮被还原并偶联生成相邻的二醇，例如：1画出A、B、C的结构式，请尽可能清楚地表达出它们的立体结构；2上述合成反应体现了哪些绿色化学的特征？全国化学竞赛（预赛）模拟试卷参考答案一（8分）1CH3COOHH2O （2分）2CH3OHH2O （2分）3Na2CO3 （1分） 2Na2CO32H2O（1分）4H2SO4（1分） 2H2SO42Na2SO4（1分）二（6分） A NH4NO3（2分） B H2SO4（2分） C Ba(OH)2（2分） 分析：由1、4知，B的稀溶液不与Cu反应，但在加热蒸发时，能与Cu片反应，并放出有刺激性气味的气体，最后生成一种白色物质。说明B物质的稀溶液没有氧化性，而其浓溶液却有氧化性，我们较容易想到H2SO4具有此特性，所以B为H2SO4；由1知A、B的稀溶液不与Cu反应，但A和B的混合溶液能氧化Cu，生成蓝色Cu2，则A中可能含有NO3离子，当NO3与H2SO4混合时，即表现出氧化性。由2知，A、C混合加热后，能生成被B吸收的无色气体，则该无色气体很可能是NH3，NH3易被H2SO4吸收，浓H2SO4吸收大量的NH3后，会生成NH4HSO4结晶析出，符合题意。所以，A、C中一种物质含有NH4，一种物质含有OH。又A中含有NO3，故其另一阳离子只能是NH4。所以，A为NH4NO3，C中含有NO3离子。由3知B、C混合生成难溶于水的白色沉淀，则C中含有Ba2，所以，C为Ba(OH)2。三（6分） 1前期鼓入富氧空气，烧掉有机物，否则无法制成火砖；燃烧有机物在氧气充足条件下进行，放出足够热能，可节省燃料（节省2030）；（3分） 2后期限制空气流入的量很有必要，可保证Cr()转变为Cr()，并稳定地以Cr()形式被固定在火砖内。如以Cr()存在，则在雨水淋湿时或施工淋水时，铬会被溶解出来毒害环境。（3分）四（12分） 1由于金属原子的配位多面体是六角棱柱体，位于两层间的碱金属原于应分别与上层和下层的6个碳原子接触，若假定纯石墨的层间距为碳原子半径的2倍，则金属配合物中的金属原子会推压各层而远离开一定距离，这一距离很容易从简单的几何图形估算。横断面穿过六边形的长对角线部分，是一个矩形（如右图所示）。金属原子的直径加上纯石墨中的层间距应该等于这个矩形的对角线，此矩形的两边分别为石墨六边形的对角线和MC8结构中的层间距。例如对于钾的中性原子，则层间距为：dK0(3.344.70)22.8221/2753pm。它是很长的，而对于正离子，则层间距为：dK(3.342.66)22.8221/2530pm。它非常接近实验值。因此，可得出结抡：碱金属在这种结构中是以正离子形式存在。对于其它金属离子什算的层间距值也与所给数据一致：dRb563pm，dCs608pm（5分）2钡也以正离子形式存在，则层间距为：dBa2(3.342.70)22.8221/2534pm（3分）3由于分子式为BaC8，故1个Ba原子对应8个C原子，而1个六梭往中含 2个C，即1/6122，故Ba占据的六梭往数的百分比（占有率）为2/810025（3分）4自由电子增多，导电性增加，属电子流动性的金属型导体。（1分）五（22分） 12MnO45H2O26H2Mn28H2O5O2（2分）H2O2加热时分解为O2；生成MnO2催化H2O2分解为O2（2分） 22Fe2H2O22H2Fe32H2O；2Fe3H2O22Fe22HO2（2分） 3（1分） （2分） （2分） 电解水：2H2O2H2O2（2分）； 在阳极生成S2O82来分解生成H2O2之前又在阴极还原生成SO42：S2O822e=2SO42（2分）4 （2分） （5分）六（11分） 1每个疏原子以不等性sp3杂化轨道与另外两个疏原子形成共价单键相连结，故为绉环状；（2分） 2S8中S一S是单键；而S2中是SS双键（或答：一个键和两个三电子键），键长较SS单键短；（2分） 3H12128 kJ/mol（2分） 4H2411.2 kJ/mol（2分） 5H31/4(H1H2)429.2 kJ/mol（3分）七（13分） 1（2分） 22Cu24I=2CuII2（1分） 3（3分） 4天平、烧杯、锥形瓶、碱式滴定管（2分） 5偏高（2分）； Fe3可氧化I生成I2，使I2的量增加，消耗Na2S2O3的量增多。（1分） 6Pb2、Zn2的氧化性比Cu2的氧化性弱，不能氧化I。（2分）八（11分） 1Cu2OSO4（2分） 23Cu(OH)2CuSO4H2O（2分） 33Cu2OSO44H2O3Cu(OH)2CuSO4H2O2CuSO4（2分） 43Cu(OH)2CuSO4H2O= 3Cu(OH)2CuSO4H2O（2分） 3Cu(OH)2CuSO4=3CuOCuSO43H2O（2分） 3CuOCuSO4=4CuOSO3（1分）九（11分）1A：（3分） B：（3分） C：（3分）2反应及反应中参加反应的化合物所有原子均用于组成中间体A及B，充分体现了绿色化学中的原子经济性原则。（1分） 另一方面，上述会成笼状化合物C的3个反应均具有原料毒性小，反应副产物少的特点，符合绿色化学中与环境友好的要求（1分）3eud教育网 教学资源集散地。可能是最大的免费教育资源网！