2014高二上学期化学期末试题有答案.docx

说明：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：Cu 64 O 16 第卷(选择题 共50分) 一、选择题（每题只有一个正确的选项，每题2分） 1.下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确) ： AC(s) 12 O2(g)CO(g) H110.5kJmol1 (燃烧热) B2H2O(g)2H2(g)O2(g) H483.6 kJmol1(反应热) CC2H5OH3O22CO23H2O H1368.8 kJmol1(反应热) D2NaOH(aq)H2SO4(aq)Na2SO4 (aq)2H2O(l) H114.6 kJmol1(中和热) 2.根据右图，下列判断中正确的是： A烧杯a中的溶液pH升高 B烧杯a中发生的反应为2H2O2eH22OH C烧杯b中发生还原反应 D烧杯b中发生的反应为2Cl2eCl2 3.25时，下列溶液中微粒存在情况合理的是 AFe2+、Mg2+、ClO-、Cl-能大量共存 B含Br-、K+、Na+、HSO3-的溶液，通入SO2后这些离子仍能大量共存 C含K+、Na+、NO3-、CH3COO-的溶液中c(H+) D硝酸钠和碘化钡混合溶液中，溶质离子浓度为c(Ba2+）=0.2m olL1，c（Na+）=0.2molL1，c（NO3-）=0.3molL1，c（I-）=0.1molL1 4.准确量取25.00mLKMnO4溶液,可选用的仪器是： A50mL量筒 B. 10mL量筒 C50mL酸式滴定管 D. 50mL碱式滴定管 5.下列说法不正确的是： A Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关 B由于Ksp（ZnS）Ksp（CuS），所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀 C其他条件不变，离子浓度改变时， Ksp不变 D两种难溶电解质作比较时， Ksp小的，溶解度一定小 6.图中a曲线表示一定条件下可逆反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)，H0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是： A升高温度 B. 增大Y的浓度 C降低温度 D. 缩小体积7. 常温下，在pH都等于9的NaOH溶液和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生OH浓度分别为amolL1和bmolL1，则a和b的关系是： Aab Ba104b C b10 4a Dab 8.下列说法正确的是： A有气体参加的化学反应，若增大压强，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 B催化剂不参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率 C增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多 D升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分 子的百分数 9. 常温下，浓度均为0.1molL1 CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分别为m和n（1mn）。 下列 叙述中不正确的是 A常温下，pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时，前者pH变化小 B等温下，等浓度的CH3COONa和NaCN溶液pH，后者大 CHCN溶液和NaOH溶液不等体积混合后一定存在C(H+)DC(OH-)=C(CN-）DC(Na+） D溶液中由水电离出的C(H+），前者是后者的10m-n倍 10.一种充电电池放电时的电极反应为 H2+2OHDD2e=2H2O；NiO(OH)+H2O+e=Ni(OH)2+OH 当 电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是： A. H2O的还原 B. NiO(OH)的还原 C. H2的氧化 D. Ni(OH)2的氧化 11.常温下，将100 mL的0.02 molL1的Ba(OH)2溶液和100 mL的0.02 molL1的NaHSO4溶液混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液 ApH2 BpH12 C由水电离产生的c(H)1.0102molL1 D溶质的物质的量浓度为0.02molL1 12. 25 、101 kPa下：2Na(s)12O2(g)=Na2O(s) H1414 kJmol1 2Na(s)O2(g)=Na2O2(s) H2511 kJmol1 下列说法正确的是 A和产物的阴阳离子个数比不相等 B和生成等物质的量的产物，转移电子数不同 C常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 D25 、101 kPa下，Na2O2(s)2Na(s)=2Na2O(s) H317 kJmol1 13. 在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)，若使固体Mg(OH)2的量减少，而且c(Mg2+)不变，可采取的措施是： A.加MgCl2 B加H2O C加NaOH D加HCl 14.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池说法不正确的是： A.在熔融电解质中，O2-移向负极 B.电池的总反应是：2C4H10+13O2 =8CO2+10H2O C.通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e- =2O2- D.通入丁烷的一极 是正极，电极反应为：C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2O 15. 常温时，将pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为： A. 1:9 B. 9:1 C. 10:1 D. 1:10 16.下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是： A新制氯水中加入固体NaOH：c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH) BpH8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3) C0.2molL1 CH3COOH溶液与0.1molL1 NaOH溶液等体积混合： 2c(H)2c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH) DpH11的氨水与pH3的盐酸等体积混合： c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H) 17. 常温时，将500 mLpHa的CuSO4和K2SO4的混合溶液用石墨电极电解一段时间，测得溶液的pH变为b(假设溶液体积的变化忽略不计)，在整个电解过程中始终发现只有一个电极有气体产生。下列说法不正确的是 A若使溶液恢复到电解前的浓度可以向溶液中加20(10b10a)g CuO Bba7 C阳极电极反应：4OH-4e=2O24H D整个过程中是阳极产生氧气，阴极析出铜单质 18.在373K 时，把0.5 mol N2O4气体通入体积为5L的密闭容器中发生反应：N2O4(g) 2NO2(g)。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02molL-1。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法不正确的是： A平衡时，化学平衡常数K=1.8 B平衡时，N2O4的转化率为60% C前2s，N2O4的平均反应速率为0.005molL1s1 D在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍 19.现用p H3的CH3COOH溶液和pH11的NaOH溶液各V mL，进行中和滴定，当滴定到pH7时，锥形瓶内溶液的体积为(滴定前后溶液未稀释、总体积不变)： A等于2V mL B小于2V mL C大于2V mL D无法确定 20.25时，pH3的盐酸aL分别与下列三种溶液充分混合后，溶液均呈中性：c(NH3H2O)103molL1的氨水bL，c(OH)103molL1的氨水cL，c(OH)103molL1的Ba(OH)2溶液dL。试判断a、b、c、d的数量大小关系为：x k b 1 Aabcd Bbadc Cbadc Dcadb 21.下列比较正确的是： A电镀铜和电解精炼铜：两极质量变化相同均为m(阴极)增=m(阳极)减 B电化学腐蚀和化学腐蚀：均发生了氧化还原反应且均伴随有电流产生 C氯碱工业和工业冶炼钠：所用原料、反应条件均相同 D牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法：均有电子流向被保护设备并在其上发生还原反应 22.有如下实验：0.1molL1AgNO3溶液和0.1molL1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；向滤液b中滴加0.1molL1KI溶液，出现 浑浊；向沉淀c中滴加0.1molL1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是: A滤液b中不含有Ag+ B浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(g) Ag+(aq)+Cl-(aq) C中颜色变化说明AgCl转化为AgI D实验可以证明AgI比AgCl更难溶 23. 下列有关化学平衡移动叙述中正确的是：A可逆反应：Cr2O72-(橙色)+H2O 2CrO42-(黄色)+2H达平衡状态溶液呈橙黄色，滴加少量的浓硝酸，溶液变橙色，氢离子浓度随时间变化曲线如上图一 B可逆反应Co(H2O)62+(粉红色)+4Cl CoCl42- (蓝色)+6H2O达平衡状态溶液呈紫色，升高温度，溶液变蓝色，反应速率随时间变化曲线如上图二 C可逆反应：2NO2 N2O4达平衡状态呈红棕色，加压红棕色变深，NO2物质的量随时间变化曲线如上图三 D可逆反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0达平衡状态，升高温度，NH3体积分数随时间变化曲线如上图四 24.下图是用0.1000 molL-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞做指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是： A水电离出的氢离子浓度：ab B盐酸的物质的量浓度为0.0100 molL-1 C指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应 D当滴加NaOH溶液10.00 mL时，该混合液的pH=1+lg3 25.用石墨电极 电解500mLNaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液。通电一段时间后，阴、阳两极逸出的气体在标准状况下的体积分别为11.2L和8.4L，求原溶液中Cu2+的物质的量浓度（假设溶液的体积不变）： A.1.25 molL1 B.2.5 molL1 C.0.50 molL1 D.1.0 molL1第卷（非选择题共50分） 二、填空题 26.(6分)写出下列有机物的系统命名或结构简式 (1)2,2-二甲基-3-乙基己烷 ；(2)CH3CH(CH3)C(CH3)2CH2CH3 ； (3) 。 27(8分)阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。 实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.100molL1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如下。请完成下列填空： 实验编号 待测盐酸的体积(mL) NaOH溶液的浓度(molL1) 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL) 1 20.00 0.10 24.18 2 20.00 0.10 23.06 3 20.00 0.10 22.96 (1) 滴定达到终点的标志是 。 (2) 根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 (保留小数点后叁位)。 (3) 若滴定结束时，碱式滴定管中的液面如右图所示，终点读数为 mL。 (4) 在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有 。 A用酸式滴定管取20.00 mL待测盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗 B锥形瓶水洗后未干燥 C称量NaOH固体时，有小部分 NaOH 潮解 D滴定终点读数时俯视 E碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 28. (12分)已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A=HHA，HA HA2。试回答下列问题： (1)NaHA溶液呈_ _(填“酸”“碱”或“中”)性，理由是 。 (2)某温度下，向10 mL、0.1 molL1 NaHA溶液中加入0.1 molL1 KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是 (填字母)。 A溶液pH7 B水的离子积Kwc2(OH) CV10 Dc(K) c(Na) (3)已知难溶物CaA在水中存在溶解平衡：CaA(s) Ca2(aq)A2(aq) H0。一定温度下向浊液中通入HCl气体，c(Ca2) (填“减小”、“增大”或“不变”) ，原因是 。 (4)测得25时，CaA的Ksp为2.01011。常温下将10gCaA固体投入110mLCaCl2溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c(Ca2)0.08 molL1，则溶液中c(A2) 。 29.(10分)碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要作用。 （1）真空碳热还原氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下： 2Al2O3(s)+ 2AlCl3(g)+ 6C(s)6AlCl(g)+ 6CO(g) Ha kJmol-1 3AlCl(g) 2Al(l)+ AlCl3(g) Hb kJmol-1 反应Al2O3(s)+ 3C(s)2Al(l)+ 3CO(g)的H kJmol-1 （用含a、b的代数式表示）。 （2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+ 2NO(g) N2(g)+ CO2(g) H=Q kJmol-1。在T1时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下： 时间(min） 浓度 (mol/L) 0 10 20 30 40 50 NO 1.00 0.68 0.50 0.50 0.60 0.60 N2 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30 CO2 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30 T1时，该反应的平衡常数K= 30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是 （填字母编号） a通入一定量的NO b加入一定量的活性炭 c加入合适的催化剂 d适当缩小容器的体积 若30min后升高温度至T2，达到平衡时，容器中NO、N 2、CO2的浓度之比为3：1：1，则Q 0（填“”或“”）。 在恒容绝热条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 a单位时间内生成2nmolNO(g)的同时消耗nmolCO2(g) b反应体系的温度不再发生改变 c混合气体的密度不再发生改变 30.(14分)根据下图所示装置回答问题： （1）装置A中a电极的电极反应式为 ，b电极的电极反应式为 ； （2）装置B中C为 极，电极反应式为 。 （3）当铁电极的质量变化为19.2g时，a极上消耗O2在标准状况下的体积为 L。 （4）当 装置A中消耗0.05mol氢气时，装置B中溶液的pH为 。(溶液体积为100mL不变) （5）若将装置B改为电解精炼铜，则粗铜作 极，另一极反应为 。 参考答案 答题卡 第卷(选择题 共50分) 一、选择题（每题只有一个正确的选项，每题2分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B A B C D D B D A D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B D B D A C C A B B 21 22 23 24 25 D A C D C 二、填空题(共50分)26.(6分)2，3，3三甲基戊烷 (3)5甲基2庚烯 27. (8分) 28. (12分) (1)酸HA只电离不水解(2)B (3)增大 H与A2结合为HA，使平衡右移，c(Ca2)增大 (4)2.51010 mol/L 29. (10分) (1)20 20