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浙教版八年级下科学精编计算附答案附解析.doc

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决胜期末:八年级(下)科学精编计算22题 温馨提示:题目基本按由易到难的顺序排列; g取10N/Kg。 化学计算16题 1、医药上用的阿斯匹林的组成里含有4.5%的氢、35.5%的氧、60%的碳,其分子量为180。阿斯匹林的化学式为CxHyOz,则x的值是 阿斯匹林的化学式为 。 △ 2、为了测定硫酸铜晶体(CuSO 4·xH2O)中的x值,做下列实验,将硫酸铜晶体放在坩埚中加热,至不含结晶水(CuSO 4·xH2O === CuSO 4+xH2O)测得数据见表. 质量/g 坩埚+硫酸铜晶体 44.5 坩埚+无水硫酸铜 35.5 坩  埚 19.5 根据实验数据推断: (1)反应共生成水 g;(2)x的值为 3、2013年春天,北京出现强雾霾污染事件,PM2.5指数居高不下。中科院大气物理研究所监测的数据中发现,雾霾天气与二氧化硫的含量有关,原因是二氧化硫在空气中会转化成硫酸盐,使得硫酸盐颗粒达到40微克/立方米以上,致使PM2.5超标。据统计北京2012年全年共用煤约2300万吨,产生二氧化硫16万吨。请回答下列问题。 (1)空气中二氧化硫气体太多时,在形成雨雪等降水的过程中,容易造成 的发生。 (2)一亩柳杉林一年内约能从大气层吸取48千克的二氧化硫,如果采用植物来吸收其中的12%二氧化硫气体,那么需要种植 亩柳杉林? (3)美国和日本正在研究用Na2SO3作为治理SO2污染的一种新方法,请计算Na2SO3中硫元素的质量分数。 4、16g硫在给定量的氧气中燃烧,有如下实验数据: 第一次 第二次 第三次 给定氧气的质量 15g 16g 20g 生成二氧化硫的质量 30g 32g 32g 回答问题: (1)以上数据说明,在三次实验中第 次恰好完全反应. (2)第 次实验中氧气有剩余,剩余 g. (3)第 次实验中硫有剩余. 5、如图是市售某品牌牙膏包装盒上的部分说明.其主要活性成分单氟磷酸钠(Na2PO3F)是牙膏的常用添加剂一.实验表明牙膏中单氟磷酸钠的质量分数达到0.75%~0.80%时,防龋齿的效果较好.(计算结果保留小数点后二位) (1)根据单氟磷酸钠的化学式,计算单氟磷酸钠中氟元素的质量分数为 (2)为了判断该牙膏的标示是否准确,需进行如下计算: ①该牙膏中氟元素的质量分数为 ②该牙膏中单氟磷酸钠的质量分数为 ;该牙膏     (填“具有”或“没有”)较好的防龋齿效果. 具有 6、小刚和小强同学对化学计算很有兴趣.以下是他们解答一道计算题的实录.请你一起参与完成相关问题. [题目]将24.5g氯酸钾和4g二氧化锰混合后放入试管中加热,等完全反应后,停止加热,让试管冷却,称得试管内剩余固体的质量为ag.求生成氯化钾的质量. 小刚很快列出计算过程,求出了KCl的质量.请你帮他检查是否正确. 解:设生成的KCl为x 2KClO3═2KCl+O2↑ 2×122.5    2×75.5 24.5        x x=15.1g 答:生成的氯化钾的质量为15.1g. 上述过程是否有误? (填“是”或“否”), 若有,请重新利用化学方程式计算生成KCl的质量. 7、“骨质疏松症”是人体缺钙引起的,可服用补钙剂来治疗.乳酸钙(CaC6H1005)是一种常用的补钙剂,市售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg.一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙可达到补钙的目的。请计算:(结果保留整数) (1)乳酸钙中各元素的质量比为 20:36:5:40 (2)一个成年缺钙病人每天需补钙 毫克.792 (3)该成年缺钙病人改服牛奶(每100mL中含钙≥0.104g)来补钙,每天至少需喝 毫升牛奶。 8.2013年5月15日是我国第20个“防治碘缺乏病日”,衢州市疾控中心发布消息,我市总体碘营养处于正常水平。其中有数据显示:1995年开始推广加碘食盐前,我市儿童尿碘(每升尿液中碘的含量)平均水平为81.2μg/L,而到2009年和2010年,这一数据分别达到216.3μg/L和179.0μg/L(世界卫生组织的尿碘标准为100~300μg/L)。 (1)与1995年前相比,近年来我市儿童尿碘的平均水平   (填“升高”或“下降”)了; (2)碘盐是指加有碘酸钾(KIO3)的食盐。目前我市每100g碘盐中含碘酸钾的平均值为5.06mg。某研究小组称取某食盐样品100g溶于水,加稀硫酸和足量碘化钾,发生如下反应:KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O,测得生成碘单质的质量为3.81mg。通过计算判断该食盐样品是否达到我市含碘酸钾的平均水平;(保留两位小数) (3)世界卫生组织建议,成年人每天食盐摄人量以6g为宜。若我市成年人每天摄入碘盐的质量为6g,含碘酸钾量以我市平均值计算,则成年人每天摄入碘元素的质量是多少mg?(保留两位小数) 9、微型化学实验使用药品的量很少,产生的废弃物也少,因此被誉 为绿色环保的化学实验.用右图微型仪器完成制取并检验CO2的实验只消耗了0.73g10%的盐酸.求: (1)产生CO2的质量是多少克?(结果保留三位小数) (2)如果10%的盐酸密度为1.1g/mL,消耗盐酸的体积是多少毫升?(结果保留一位小数) 第9题图 第10题图 10、为研究影响化学反应快慢的因素,小明选取成分相同的大理石碎屑、块状大理石两种样品各6克,分别与足量的、溶质质量分数相同的稀盐酸反应(样品中杂质不与稀盐酸反应),实验装置如图。每2分钟读取一次电子天平的示数,据此计算生成的二氧化碳的质量,并记录前18分钟数据如下表。(碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑) 时间/分 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 大理石碎屑生成的CO2质量/克 0 1.45 1.75 1.98 2.18 2.30 2.36 2.40 2.40 2.40 块状大理石生成的CO2质量/克 0 0.45 0.80 1.10 1.36 1.60 1.81 1.98 2.11 2.20 (1)实验过程中,通过观察如图装置中的哪一现象可判断反应结束? 。 (2)结合表格分析,块状大理石与稀盐酸反应最多能生成多少克二氧化碳?简要说明判断 的理由: 。 (3)当反应进行到18分钟时,块状大理石中有多少克碳酸钙与稀盐酸发生了反应?(写出计算过程) 甲 乙 (第11题图) A B 11、如图所示,有人制作了一个家庭制氧装置。该制氧装置由2个饮料瓶、2根软管和药剂构成,整套装置成本不到3块钱。药剂包括过氧碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)和二氧化锰。制氧时,先在两个饮料瓶中加入适量的水,再往甲瓶中加入药剂,产生的气体通过B管从乙瓶导出,即可供人吸氧。 (1)为了顺利地导出甲瓶中产生的氧气,A软管在甲瓶中应 。 (选填“不伸入液面”或“伸入液面”) MnO2 (2)药剂加入水中后会发生以下两个反应: 2Na2CO3•3H2O2 = 2Na2CO3+3H2O2 ;2H2O2 = 2H2O + O2↑ 从化学反应的基本类型来看,它们都属于   反应。 (3)已知总质量为110克的药剂可产生34克过氧化氢,则这包药剂完全反应会生成多少克氧气? 12、2013年6月3日清晨,吉林省德惠市一禽业公司发生火灾,造成了120人死亡,77人受伤的惨痛后果。消防人员灭火时,有时会带上呼吸面具。据知:呼吸面具中的过氧化钠(化学式为Na2O2)能跟CO2反应生成O2和另一种固体化合物;它也能跟H2O反应生成O2,化学方程式为:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。以下是某兴趣小组进行的探究活动。 (1)利用如图所示实验装置制取氧气,请回答有关问题。 ①表明C02未被Na202完全吸收的实验现象为 。 ②O2可采用D装置收集,并用带火星的木条检验,这是利用了O2的哪些性质? 。 (2)7.8g过氧化钠与足量的水反应,若反应后得到了40g氢氧化钠溶液,请计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数? 13、据悉,“神州十号”将于6月中旬择机发射。在飞船内为了使宇航员得到一个稳定的良好的生存环境,一般在飞船内安装了盛有过氧化钠(Na2O2)颗粒的装置,它的用途是再生氧气;过氧化钠能吸收二氧化碳,产生碳酸钠(Na2CO3)和氧气,写出该反应的化学方程式: 。如果每名宇航员每天消耗约600升氧气,按6天计算,两名宇航员至少需消耗多少千克Na2O2 (氧气密度为1.43克/升)? 14、科学兴趣小组对某石灰石样品中碳酸钙的含量进行实验探究。该小组取用4g样品,测定该石灰石的纯度,用未知溶质质量分数的稀盐酸40g分4次加入。每次充分反应后,经过滤、干燥等操作后称量固体的质量。(假设过滤、干燥等操作过程,固体物质的质量不受损耗;石灰石中的杂质不与盐酸反应,也不溶于水。)实验结果见下表: 稀盐酸的用量 第一次加入10g 第二次加入10g 第三次加入10g 第四次加入10g 剩余固体的质量 3.0g 2.0g 1.0g 0.4g 请计算: (1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少? (2)所用的稀盐酸中,溶质的质量分数是多少? (3)4g石灰石样品与足量的稀盐酸反应,生成二氧化碳多少克? 15、某同学采用如图装置,用一些植物的器官来代替MnO2作催化剂,分解H2O2制取氧气,记录数据如下表。 序号 H2O2溶液的 质量(克) H2O2溶液的 溶质质量分数 植物的器官及质量 收集气体的体积(毫升) 收集气体的时间(分钟) 1 34 15% 大颗粒胡萝卜16克 80 18 2 34 15% 大颗粒马铃薯16克 80 10.5 3 34 15% 小颗粒马铃薯16克 80 4 250毫升锥形瓶 (反应容器) 广口瓶 (装满水) 量筒 请依据上述信息分析: (1)要使胡萝卜能够更快地促进过氧化氢的分解, 可 采用的方法是 。 (2)当量筒内的水达到80毫升时,打开广口瓶的橡皮塞,立即将带火星的木条伸入瓶内,却发现木条不能复燃。请你解释木条不能复燃的原因是: 。 (3)计算:34克15%的H2O2溶液中的溶质完全分解,能制得氧气多少升?(氧气密度是1.43克/升) △ 16、将55克含杂质的干燥氧化铜试样放入试管中,先通氢气后加热,待完全反应后冷却称得固体残留物45克(杂质不气化、不反应;CuO+H2==Cu+H2O)。求: (1)生成铜多少克? (2)该氧化铜试样中氧化铜的质量分数? 生物计算3题 17、科研人员利用红外测量仪可以灵敏地测量一个密闭的小室中的CO2浓度。现进行如下实验:在密闭但可透光的两相同小室中分别放置叶面积都是10厘米2的A、B两种植物的叶片,小室的容积均为1升,在充足的光照条件下测量CO2的浓度,测量结果记录于下表:(CO2的浓度单位:毫克/升) 记录时间(分) 0 5 10 15 20 25 30 35 40 45 A种植物叶片 150 113 83 58 50 48 48 48 48 48 B种植物叶片 150 110 75 50 35 18 8 8 8 8 根据表中记录到的数据回答下列问题: (1)从记录的结果看,CO2浓度降低是因为植物进行了 作用。 (2)如果将大小、长势相似的A种植物和B种植物培养在同一个密闭的钟罩内进行实验,其他条件相同,一段时间后,生长较良好的是 种植物。(填A或B) (3)假定植物光合作用的最初产物是葡萄糖,经测定:在光照下密闭容器内CO2的质量每减少44克,植物体内葡萄糖净增加30克,则实验中的B种植物叶片在25分内净增加的葡萄糖的质量为 毫克。 18、为了检测衢州市区空气的清洁程度,在市内设立了检测点,公布空气的有关数据。它的某一技术参数是用每立方米空气中悬浮物(颗粒物)的含量来表示。为了测定这一参数,可以使用这样一种设备:用空气泵将空气吸入一容器中,容器内有一滤网,滤网能吸附通过它的空气中的悬浮物。滤网置于精密的天平之上,它能测出附在滤网上的颗粒物总质量(毫克)。右图是每隔1小时进行一次观察的记录图表。回答下列问题: (1)从图表可以看出,a、b、c、d四时间段中,空气最浑浊,即悬浮物最多的是 。 (2)如果空气泵每秒能将2.5升空气吸入容器,则该地区这4小时内,平均每立方米空气中悬浮物有 毫克。 19、植物的新陈代谢要受到外界环境因素(如光、水分)的影响。下图表示一株叶面积为10分米2的植物在一定光照和一定二氧化碳浓度的条件下吸收二 氧化碳的速度(单位:毫克/(分米2• 小时))。请回答: (1)B点表示的意义是 。 (2)在光照强度为n3的情况下光照4小时,该植物通过光合 作用吸收的二氧化碳的质量为 毫克。 (3)计算在光照强度n3的情况下光照4小时, 该植物发生光 合作用生成的葡萄糖的质量(结果保留2位小数) 物理计算3题 20、科学家安培发现,两根平行导线通电后有如图所示的现象(图中实线、虚线分别表示通电前、后的情况)。 (1)可见,平行通电导线之间有力的作用。而且,当通入的电流方向相同时,导线相互   。 (2)平行通电导线之间相互作用力的大小可以用安培定律F=kLI1I2/r来描述。 其中,I1、I2分别为两根导线中通入的电流,L为导线的长度,r为导线之间的距离,k为比例系数。某次实验数据如下: 实验 次数 L/m I1/A I2/A r/m F/ N 1 1 0.2 0.2 0.1 0.8×10-7 2 0.2 0.2 0.1 0.4×10-7 3 1.5 0.4 0.2 1.8×10-7 请将表格填写完整。比例系数k=    N/A2。对于位置固定、长度一定的两根平行导线,如果保持F大小不变,两根导线中的电流大小关系可以用图像中的图线   来表示。 21、磁场的强弱可用磁感应强度(B)表示,单位为特(T)。某些材料的电阻值随磁场增强而增大的现象称为磁阻效应,用这些材料制成的电阻称为磁敏电阻,利用磁敏电阻可以测量磁感应强度。某磁敏电阻RB在室温下的阻值与外加磁场B大小间的对应关系如表所示。 外加磁场B/T 0 0.04 0.08 0.12 0.16 0.20 磁敏电阻RB/Ω 150 170 200 230 260 300 把RB接入如图所示电路(电源电压恒为9V,滑动变阻器R’上标 有“100 1A”字样),并在室温下进行实验。 (1)当外加磁场增强时,电路中的电流 (填“变大”、“变小”或“不变”);为了使电压表的示数保持不变,滑动变阻器R’的滑片P)应向 (填“a”或“b”)端移动; (2)RB所在处无外加磁场时,RB=150Ω;此时闭合开关,滑片P在a端和b端之间移动时,电压表示数的变化范围是多少?(不计实验电路产生的磁场,下同) (3)当电路置于某磁场处,滑动变阻器R’滑片P位于b端时,电压表的示数为6V,则该处磁场的磁感应强度为 T。 22、小明在观看了宾馆等处的光电烟雾探测器(如右图)后,自己设计了一只“火灾报警器”。该报警器由“控制电路”和“工作电路”所组成,其中“控制电路”由光敏电阻R、电磁铁(线圈阻值R0=15Ω)、电源U=6V、开关等组成;“工作电路”由工作电源电铃、导线等组成。小明的设计思想:当光敏电阻接收到的光照减弱到一定程度时,工作电路接通,电铃报警。 已知该光敏电阻的阻值R与光强E之间的一组实验数据如下表所示:(“光强”表示光强弱的程度,符号为E,单位为cd。) 光强E/cd 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 6.0 光敏电阻R/Ω 36.0 18.0 12.0 9.0 6.0 (1)分析上表数据,根据光敏电阻的阻值R随光强E变化的规律,试填写表格空格处的电阻,并归纳出光敏电阻的阻值R随光强E变化的关系式为R= 。 (2)闭合开关S,如果当线圈中的电流大于或等于0.25A时,继电器的衔铁被吸合,则光敏电阻接收到的光照强度需要在多少cd以上? (3)按小明的设计,当室内烟雾增大时,光照减弱,光敏电阻的阻值增大到一定值时,衔铁与 (选填“上方”或“下方” )的M、N接触,电铃工作报警。 第22题图 八年级(下)科学精编计算22题 参考答案与思路解析 1、9 C9H8O4 解析:根据阿司匹林的组成里含有60%的碳,相对分子质量180,可得x =180×60%/12=9 同理y=8 z=4 即阿司匹林的化学式为C9H8O4, 2、(1)9 (2)5 解析:(1)由表格中的数据,水的质量为反应前后固体质量的差, 则水的质量为44.5g-35.5g=9g,故答案为:9; △ (2)由表格中的数据,硫酸铜的质量为35.5g-19.5g=16g, CuSO 4.xH2O=== CuSO 4+xH2O,                160   18x                16g    9g 160/16g=18x/9g, 解得x=5 3、(1)酸雨 (2)400000 (40万) (3)S/ Na2SO3=32/126=0.254=25.4% 4、(1)二 (2)三,4 (3)一 解析:(1)参加反应的各物质质量总和与反应生成物质质量总和相等,符合这一要求的只有第二次实验,所以此次实验中两种物质恰好完全反应; (2)根据第二次完全反应,说明硫和氧气按1:1的质量比进行反应,16g硫最多可消耗16g氧气,那么第三次氧气有剩余,氧气剩余的质量为:20g-16g=4g; (3)由于第一次实验中氧气只有15g不足16g,所以硫会有剩余. 5、(1)13.19% (2)0.10% 0.75% 具有 解析:(1)单氟磷酸钠中氟元素的质量分数为: F%=19/(23×2+31+16×3+19)×100%=13.19%  (2)①牙膏中氟元素的质量分数为:0.11g/110g×100%=0.10% ②利用氟的质量除以单氟磷酸钠中氟的质量分数求单氟磷酸钠的质量, 故有0.11g/13.19%=0.83g    利用单氟磷酸钠的质量除以牙膏的质量解答,故有0.83g/110g×100%=0.75% 属有效范围,防蛀效果较好 6、是 是 解:计算过程中的设不规范,没有指明是物质的质量;化学方程式没有反应条件,更严重的是还没有配平,将造成计算结果严重错误;物质关系对应存在问题,且已知物质的质量没有单位,计算过程中没有列出比例方程;因此,他们的计算过程存在许多错误或不规范处; 故答案为:是; 设生成KCl的质量为x MnO2 △ 2KClO3===2KCl+3O2↑  245      149 24.5g      x 245/24.5g=149/ x x=14.9g 答:生成的KCl的质量为14.9g. 7、(1)20:36:5:40 (2)792 (3)800 解析:(1)乳酸钙中各元素的质量比为:(40×1):(12×6):(1×10):(16×5)=20:36:5:40 (2)乳酸钙中钙的质量分数为:40×1/(40×1+12×6+1×10+16×5)×100%≈19.8%         一个成年缺钙病人每天需服用钙的质量为:200mg×20×19.8%=792mg=0.792g;   (3)该成年缺钙病人每天至少需喝牛奶的体积是:0.792g÷(0.104g÷100mL)≈800ml 8、(1)升高   9、解:(1)设生成二氧化碳的质量为x CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02↑        73            44          0.73g×10%        x 73/(0.73g×10%)=44/ x x=0.044g   (2)消耗盐酸的体积为0.73g÷1.1g/mL=0.66mL≈0.7mL  答;(1)产生CO2的质量为0.044g   (2)消耗盐酸的体积是0.7mL 10、 (1)容器内不再产生气泡(或电子天平的示数不再变化) (2)2. 40克;查表可知,大理石碎屑完全反应生成的二氧化碳质量是2.40克,而块状大理石与其质量、成分都相同,所以完全反应生成的二氧化碳质量也是2. 40克 (3)解:18分钟时块状大理石生成CO2的质量为2.2克。 设:此时块状大理石中发生反应的CaCO3质量为x。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 2.2克 l00/x=44/2.2克 解得x=5克 答:块状大理石中有5克碳酸钙与稀盐酸发生了反应。 11、(1)不伸入液面  (2)分解  解析:(1)如果A软管在甲瓶中深入液面以下,就无法导出气体.为了顺利地导出甲瓶中产生的氧气,A软管在甲瓶中应不伸人液面.故答案为:不伸人液面; (2)根据化学反应式可知,这两种反应式都是由一种物质生成其他两种其他物质的分解反应.故答案为:分解; MnO2 (3)解:设可生成氧气质量为m 2H2O2====2H2O+O2↑ 68     32 34g    m 68/34g=32/ m m=16g 答:可生成氧气质量为16g. 12、(1)石灰水变浑浊  (2)氧气的密度比空气大,有助燃性   (3)解:设生长NaOH的质量为x 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 156 160 7.8g x 156/160=7.8g/x x=8g NaOH %=8g/40g×100%=20% 答:略 13、解:(1)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (2)6天宇航员所需氧气的质量为:m=2×600升×6×1.43克/升=10296克 设需消耗x克Na2O2 2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2 156                 32  x                10296g 156/ x=32/10296 解得:x=50193克 答:需消耗Na2O2 50193克. 14、解:(1)石灰石样品中CaCO3%为:(4g-0.4g)/10g = 90% (2)设第一次实验中,所加入的10g盐酸中溶质的质量为X CaCO3 + 2HCl ==CaCl2 + H2O + CO2↑ 100 73 1g X 100 :73 = 1g :X X = 73×1g/100 = 0.73g 稀盐酸中溶质的质量分数 = 0.73g/10g = 7.3% (3)设该实验生成二氧化碳的质量为Y CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 100 44 3.6g Y 100 :44 = 3.6g :Y Y = 44×3.6g/100 = 1.6g 答:石灰石样品中碳酸钙的质量分数为90%;稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%;消耗4g石灰石样品生成二氧化碳1.6g。 15、(1)将胡萝卜切成更小的颗粒(或“将胡萝卜磨成浆”、“多加些胡萝卜”等)(2分) (2)此时广口瓶内的气体主要为空气(或“氧气的纯度不够高”等类似答案均可,答“氧气不纯”得1分,但答“装置漏气”或“水蒸气含量过高”不给分) (2分) 催化剂 (3)解:设产生氧气的质量为m 2H2O2==2H2O+ O2↑ 68 32 34克×15% m 68 34克×15% 32 m ======= m =2.4克 V=m/ρ=2.4克÷1.43克/升=1.68升 答:产生氧气的体积是1.68升。(4分) △ 16、解:(1)由方程式CuO+H2==Cu+H2O可知,反应后固体减少的质量是CuO中氧元素的质量。 CuO的质量=(55-45)/O%=10/20%=50g 生成铜的质量=50g-10g=40g (2)CuO%=50g/55g×100%=90.9% 答:略 17、(1)光合作用 (2)B (3)90 18、(1)c (2)0.28 19、(1)在光照强度为n1时,植物的光合作用与呼吸作用的速度正好相等 (2)600 (3)解:设生成葡萄糖的质量为x毫克, 光 叶绿体 6CO2+6H2O ==== C6H12O6+6O2    264           180 600毫克          x 264/600毫克=180/ x 解得x=409.09毫克 答:该植物发生光合作用生成的葡萄糖的质量409.09毫克. 20、(1)吸引 (2)0.5 0.3 2×10-7 b 解析:(1)由图可知:左边的平行通电导线在当通入方向相同的电流时,它们之间的距离变小,表明它们导线相互吸引; 对于位置固定、长度一定的两根平行导线,如果保持F大小不变,则I1I2= Fr/ kl=定值; ∴两根导线中的电流大小关系是成反比的,图象中的图线b来表示. 21、(1)变小  b (2)5.4-9V之间 (3)0.08   解析:(1)由表格中数据知,当磁场增强时,RB的阻值增大,电路中的总电阻增大,根据公式I= U/ R,电压不变,所以电路中的电流减小. 根据串分压的规律,由于RB的阻值增大,所以RB两端的电压也增大,为使它两端的电压不变,应增大滑动变阻器的阻值,所以滑片应向b端移动. (2)当滑片P位于b端时,滑动变阻器的阻值最大,为100Ω. 则I1= U/ R总= U/(RB+ R′)=9V/(150Ω+100Ω)=0.036A UB=I1RB=0.036A×1
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