浙教版八年级下科学精编计算附答案附解析.doc

决胜期末：八年级（下）科学精编计算22题

温馨提示：题目基本按由易到难的顺序排列； g取10N/Kg。
化学计算16题
1、医药上用的阿斯匹林的组成里含有4.5%的氢、35.5%的氧、60%的碳，其分子量为180。阿斯匹林的化学式为CxHyOz，则x的值是 阿斯匹林的化学式为 。

△
2、为了测定硫酸铜晶体（CuSO 4·xH2O）中的x值，做下列实验，将硫酸铜晶体放在坩埚中加热，至不含结晶水（CuSO 4·xH2O === CuSO 4+xH2O）测得数据见表．

质量/g
坩埚+硫酸铜晶体
44.5
坩埚+无水硫酸铜
35.5
坩　　埚
19.5
根据实验数据推断：
（1）反应共生成水 g；（2）x的值为

3、2013年春天，北京出现强雾霾污染事件，PM2.5指数居高不下。中科院大气物理研究所监测的数据中发现，雾霾天气与二氧化硫的含量有关，原因是二氧化硫在空气中会转化成硫酸盐，使得硫酸盐颗粒达到40微克/立方米以上，致使PM2.5超标。据统计北京2012年全年共用煤约2300万吨，产生二氧化硫16万吨。请回答下列问题。
（1）空气中二氧化硫气体太多时，在形成雨雪等降水的过程中，容易造成 的发生。
（2）一亩柳杉林一年内约能从大气层吸取48千克的二氧化硫，如果采用植物来吸收其中的12%二氧化硫气体，那么需要种植 亩柳杉林？
（3）美国和日本正在研究用Na2SO3作为治理SO2污染的一种新方法，请计算Na2SO3中硫元素的质量分数。

4、16g硫在给定量的氧气中燃烧，有如下实验数据：

第一次
第二次
第三次
给定氧气的质量
15g
16g
20g
生成二氧化硫的质量
30g
32g
32g
回答问题：
（1）以上数据说明，在三次实验中第 次恰好完全反应．
（2）第 次实验中氧气有剩余，剩余 g．
（3）第 次实验中硫有剩余．

5、如图是市售某品牌牙膏包装盒上的部分说明．其主要活性成分单氟磷酸钠（Na2PO3F）是牙膏的常用添加剂一．实验表明牙膏中单氟磷酸钠的质量分数达到0.75%～0.80%时，防龋齿的效果较好．（计算结果保留小数点后二位）

（1）根据单氟磷酸钠的化学式，计算单氟磷酸钠中氟元素的质量分数为
（2）为了判断该牙膏的标示是否准确，需进行如下计算：
①该牙膏中氟元素的质量分数为
②该牙膏中单氟磷酸钠的质量分数为 ；该牙膏　　　　　（填“具有”或“没有”）较好的防龋齿效果．

具有
6、小刚和小强同学对化学计算很有兴趣．以下是他们解答一道计算题的实录．请你一起参与完成相关问题．
[题目]将24.5g氯酸钾和4g二氧化锰混合后放入试管中加热，等完全反应后，停止加热，让试管冷却，称得试管内剩余固体的质量为ag．求生成氯化钾的质量．
小刚很快列出计算过程，求出了KCl的质量．请你帮他检查是否正确．
解：设生成的KCl为x
2KClO3═2KCl+O2↑
2×122.5    2×75.5
24.5        x
x=15.1g
答：生成的氯化钾的质量为15.1g．
上述过程是否有误？ （填“是”或“否”）， 若有，请重新利用化学方程式计算生成KCl的质量．

7、“骨质疏松症”是人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗．乳酸钙（CaC6H1005）是一种常用的补钙剂，市售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg．一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙可达到补钙的目的。请计算：（结果保留整数）
（1）乳酸钙中各元素的质量比为
20：36：5：40
（2）一个成年缺钙病人每天需补钙 毫克．792
（3）该成年缺钙病人改服牛奶（每100mL中含钙≥0.104g）来补钙，每天至少需喝 毫升牛奶。

8．2013年5月15日是我国第20个“防治碘缺乏病日”，衢州市疾控中心发布消息，我市总体碘营养处于正常水平。其中有数据显示：1995年开始推广加碘食盐前，我市儿童尿碘(每升尿液中碘的含量)平均水平为81．2μg／L，而到2009年和2010年，这一数据分别达到216．3μg／L和179．0μg／L(世界卫生组织的尿碘标准为100～300μg／L)。
(1)与1995年前相比，近年来我市儿童尿碘的平均水平 　　(填“升高”或“下降”)了；
(2)碘盐是指加有碘酸钾(KIO3)的食盐。目前我市每100g碘盐中含碘酸钾的平均值为5．06mg。某研究小组称取某食盐样品100g溶于水，加稀硫酸和足量碘化钾，发生如下反应：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，测得生成碘单质的质量为3．81mg。通过计算判断该食盐样品是否达到我市含碘酸钾的平均水平；(保留两位小数)
(3)世界卫生组织建议，成年人每天食盐摄人量以6g为宜。若我市成年人每天摄入碘盐的质量为6g，含碘酸钾量以我市平均值计算，则成年人每天摄入碘元素的质量是多少mg?(保留两位小数)

9、微型化学实验使用药品的量很少，产生的废弃物也少，因此被誉 为绿色环保的化学实验．用右图微型仪器完成制取并检验CO2的实验只消耗了0.73g10%的盐酸．求：
（1）产生CO2的质量是多少克？（结果保留三位小数）
（2）如果10%的盐酸密度为1.1g/mL，消耗盐酸的体积是多少毫升？（结果保留一位小数）
第9题图
第10题图

10、为研究影响化学反应快慢的因素，小明选取成分相同的大理石碎屑、块状大理石两种样品各6克，分别与足量的、溶质质量分数相同的稀盐酸反应（样品中杂质不与稀盐酸反应），实验装置如图。每2分钟读取一次电子天平的示数，据此计算生成的二氧化碳的质量，并记录前18分钟数据如下表。（碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）
时间／分
0
2
4
6
8
10
12
14
16
18
大理石碎屑生成的CO2质量／克
0
1.45
1.75
1.98
2.18
2.30
2.36
2.40
2.40
2.40
块状大理石生成的CO2质量／克
0
0.45
0.80
1.10
1.36
1.60
1.81
1.98
2.11
2.20
(1)实验过程中，通过观察如图装置中的哪一现象可判断反应结束？ 。
(2)结合表格分析，块状大理石与稀盐酸反应最多能生成多少克二氧化碳？简要说明判断
的理由： 。
(3)当反应进行到18分钟时，块状大理石中有多少克碳酸钙与稀盐酸发生了反应？（写出计算过程）
甲 乙
(第11题图)
A B
11、如图所示，有人制作了一个家庭制氧装置。该制氧装置由2个饮料瓶、2根软管和药剂构成，整套装置成本不到3块钱。药剂包括过氧碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）和二氧化锰。制氧时，先在两个饮料瓶中加入适量的水，再往甲瓶中加入药剂，产生的气体通过B管从乙瓶导出，即可供人吸氧。
（1）为了顺利地导出甲瓶中产生的氧气，A软管在甲瓶中应 。
（选填“不伸入液面”或“伸入液面”）
MnO2
（2）药剂加入水中后会发生以下两个反应：
2Na2CO3•3H2O2 = 2Na2CO3+3H2O2 ；2H2O2 = 2H2O + O2↑
从化学反应的基本类型来看，它们都属于 　 反应。
（3）已知总质量为110克的药剂可产生34克过氧化氢，则这包药剂完全反应会生成多少克氧气？

12、2013年6月3日清晨，吉林省德惠市一禽业公司发生火灾，造成了120人死亡，77人受伤的惨痛后果。消防人员灭火时，有时会带上呼吸面具。据知：呼吸面具中的过氧化钠(化学式为Na2O2)能跟CO2反应生成O2和另一种固体化合物；它也能跟H2O反应生成O2，化学方程式为:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。以下是某兴趣小组进行的探究活动。

（1）利用如图所示实验装置制取氧气，请回答有关问题。
①表明C02未被Na202完全吸收的实验现象为 。
②O2可采用D装置收集，并用带火星的木条检验，这是利用了O2的哪些性质？
。
（2）7.8g过氧化钠与足量的水反应，若反应后得到了40g氢氧化钠溶液，请计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数？

13、据悉，“神州十号”将于6月中旬择机发射。在飞船内为了使宇航员得到一个稳定的良好的生存环境，一般在飞船内安装了盛有过氧化钠(Na2O2)颗粒的装置，它的用途是再生氧气；过氧化钠能吸收二氧化碳，产生碳酸钠(Na2CO3)和氧气，写出该反应的化学方程式： 。如果每名宇航员每天消耗约600升氧气，按6天计算，两名宇航员至少需消耗多少千克Na2O2 (氧气密度为1．43克／升)？

14、科学兴趣小组对某石灰石样品中碳酸钙的含量进行实验探究。该小组取用4g样品，测定该石灰石的纯度，用未知溶质质量分数的稀盐酸40g分4次加入。每次充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量固体的质量。（假设过滤、干燥等操作过程，固体物质的质量不受损耗；石灰石中的杂质不与盐酸反应，也不溶于水。）实验结果见下表：
稀盐酸的用量
第一次加入10g
第二次加入10g
第三次加入10g
第四次加入10g
剩余固体的质量
3.0g
2.0g
1.0g
0.4g
请计算：
(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
(2)所用的稀盐酸中，溶质的质量分数是多少？
(3)4g石灰石样品与足量的稀盐酸反应，生成二氧化碳多少克？

15、某同学采用如图装置，用一些植物的器官来代替MnO2作催化剂，分解H2O2制取氧气，记录数据如下表。
序号
H2O2溶液的
质量（克）
H2O2溶液的
溶质质量分数
植物的器官及质量
收集气体的体积（毫升）
收集气体的时间（分钟）
1
34
15%
大颗粒胡萝卜16克
80
18
2
34
15%
大颗粒马铃薯16克
80
10.5
3
34
15%
小颗粒马铃薯16克
80
4

250毫升锥形瓶
（反应容器）
广口瓶
（装满水）
量筒
请依据上述信息分析：
（1）要使胡萝卜能够更快地促进过氧化氢的分解， 可 采用的方法是 。
（2）当量筒内的水达到80毫升时，打开广口瓶的橡皮塞，立即将带火星的木条伸入瓶内，却发现木条不能复燃。请你解释木条不能复燃的原因是：
。
（3）计算：34克15%的H2O2溶液中的溶质完全分解，能制得氧气多少升？（氧气密度是1.43克/升）

△
16、将55克含杂质的干燥氧化铜试样放入试管中，先通氢气后加热，待完全反应后冷却称得固体残留物45克（杂质不气化、不反应；CuO+H2==Cu+H2O）。求：
（1）生成铜多少克？
（2）该氧化铜试样中氧化铜的质量分数？

生物计算3题
17、科研人员利用红外测量仪可以灵敏地测量一个密闭的小室中的CO2浓度。现进行如下实验：在密闭但可透光的两相同小室中分别放置叶面积都是10厘米2的A、B两种植物的叶片，小室的容积均为1升，在充足的光照条件下测量CO2的浓度，测量结果记录于下表：(CO2的浓度单位：毫克／升)
记录时间(分)
0
5
10
15
20
25
30
35
40
45
A种植物叶片
150
113
83
58
50
48
48
48
48
48
B种植物叶片
150
110
75
50
35
18
8
8
8
8
根据表中记录到的数据回答下列问题：
（1）从记录的结果看，CO2浓度降低是因为植物进行了 作用。
（2）如果将大小、长势相似的A种植物和B种植物培养在同一个密闭的钟罩内进行实验，其他条件相同，一段时间后，生长较良好的是 种植物。（填A或B）
（3）假定植物光合作用的最初产物是葡萄糖，经测定：在光照下密闭容器内CO2的质量每减少44克，植物体内葡萄糖净增加30克，则实验中的B种植物叶片在25分内净增加的葡萄糖的质量为 毫克。

18、为了检测衢州市区空气的清洁程度，在市内设立了检测点，公布空气的有关数据。它的某一技术参数是用每立方米空气中悬浮物（颗粒物）的含量来表示。为了测定这一参数，可以使用这样一种设备：用空气泵将空气吸入一容器中，容器内有一滤网，滤网能吸附通过它的空气中的悬浮物。滤网置于精密的天平之上，它能测出附在滤网上的颗粒物总质量（毫克）。右图是每隔1小时进行一次观察的记录图表。回答下列问题：
（1）从图表可以看出，a、b、c、d四时间段中，空气最浑浊，即悬浮物最多的是 。
（2）如果空气泵每秒能将2.5升空气吸入容器，则该地区这4小时内，平均每立方米空气中悬浮物有 毫克。

19、植物的新陈代谢要受到外界环境因素（如光、水分）的影响。下图表示一株叶面积为10分米2的植物在一定光照和一定二氧化碳浓度的条件下吸收二
氧化碳的速度（单位：毫克／（分米2• 小时））。请回答：
（1）B点表示的意义是 。
（2）在光照强度为n3的情况下光照4小时，该植物通过光合
作用吸收的二氧化碳的质量为 毫克。
（3）计算在光照强度n3的情况下光照4小时， 该植物发生光
合作用生成的葡萄糖的质量（结果保留2位小数）

物理计算3题
20、科学家安培发现，两根平行导线通电后有如图所示的现象（图中实线、虚线分别表示通电前、后的情况）。
（1）可见，平行通电导线之间有力的作用。而且，当通入的电流方向相同时，导线相互　　　。
（2）平行通电导线之间相互作用力的大小可以用安培定律F＝kLI1I2/r来描述。
其中，I1、I2分别为两根导线中通入的电流，L为导线的长度，r为导线之间的距离，k为比例系数。某次实验数据如下：
实验
次数
L/m
I1/A
I2/A
r/m
F/ N
1
1
0.2
0.2
0.1
0.8×10-7
2

0.2
0.2
0.1
0.4×10-7
3
1.5
0.4

0.2
1.8×10-7

请将表格填写完整。比例系数k＝　　　 N/A2。对于位置固定、长度一定的两根平行导线，如果保持F大小不变，两根导线中的电流大小关系可以用图像中的图线　 　来表示。

21、磁场的强弱可用磁感应强度（B）表示，单位为特（T）。某些材料的电阻值随磁场增强而增大的现象称为磁阻效应，用这些材料制成的电阻称为磁敏电阻，利用磁敏电阻可以测量磁感应强度。某磁敏电阻RB在室温下的阻值与外加磁场B大小间的对应关系如表所示。
外加磁场B／T
0
0.04
0.08
0.12
0.16
0.20
磁敏电阻RB／Ω
150
170
200
230
260
300

把RB接入如图所示电路(电源电压恒为9V，滑动变阻器R’上标
有“100 1A”字样)，并在室温下进行实验。
（1）当外加磁场增强时，电路中的电流 (填“变大”、“变小”或“不变”)；为了使电压表的示数保持不变，滑动变阻器R’的滑片P)应向 (填“a”或“b”)端移动；
（2）RB所在处无外加磁场时，RB=150Ω；此时闭合开关，滑片P在a端和b端之间移动时，电压表示数的变化范围是多少?(不计实验电路产生的磁场，下同)
（3）当电路置于某磁场处，滑动变阻器R’滑片P位于b端时，电压表的示数为6V，则该处磁场的磁感应强度为 T。

22、小明在观看了宾馆等处的光电烟雾探测器（如右图）后，自己设计了一只“火灾报警器”。该报警器由“控制电路”和“工作电路”所组成，其中“控制电路”由光敏电阻R、电磁铁（线圈阻值R0＝15Ω）、电源U=6V、开关等组成；“工作电路”由工作电源电铃、导线等组成。小明的设计思想：当光敏电阻接收到的光照减弱到一定程度时，工作电路接通，电铃报警。
已知该光敏电阻的阻值R与光强E之间的一组实验数据如下表所示：（“光强”表示光强弱的程度，符号为E，单位为cd。）
光强E/cd
1.0
2.0
3.0
4.0
5.0
6.0
光敏电阻R/Ω
36.0
18.0
12.0
9.0

6.0

（1）分析上表数据，根据光敏电阻的阻值R随光强E变化的规律，试填写表格空格处的电阻，并归纳出光敏电阻的阻值R随光强E变化的关系式为R= 。
（2）闭合开关S，如果当线圈中的电流大于或等于0.25A时，继电器的衔铁被吸合，则光敏电阻接收到的光照强度需要在多少cd以上？
（3）按小明的设计，当室内烟雾增大时，光照减弱，光敏电阻的阻值增大到一定值时，衔铁与 （选填“上方”或“下方” ）的M、N接触，电铃工作报警。
第22题图

八年级（下）科学精编计算22题
参考答案与思路解析

1、9 C9H8O4
解析：根据阿司匹林的组成里含有60%的碳，相对分子质量180，可得x =180×60%/12=9
同理y=8 z=4
即阿司匹林的化学式为C9H8O4，

2、（1）9 （2）5
解析：（1）由表格中的数据，水的质量为反应前后固体质量的差，
则水的质量为44.5g-35.5g=9g，故答案为：9；
△
（2）由表格中的数据，硫酸铜的质量为35.5g-19.5g=16g，
CuSO 4．xH2O=== CuSO 4+xH2O，
               160   18x
               16g    9g
160/16g=18x/9g，
解得x=5

3、（1）酸雨 （2）400000 （40万） （3）S/ Na2SO3=32/126=0.254=25.4%

4、（1）二 （2）三，4 （3）一
解析：（1）参加反应的各物质质量总和与反应生成物质质量总和相等，符合这一要求的只有第二次实验，所以此次实验中两种物质恰好完全反应；
（2）根据第二次完全反应，说明硫和氧气按1：1的质量比进行反应，16g硫最多可消耗16g氧气，那么第三次氧气有剩余，氧气剩余的质量为：20g-16g=4g；
（3）由于第一次实验中氧气只有15g不足16g，所以硫会有剩余．

5、（1）13.19%　（2）0.10% 0.75% 具有
解析：（1）单氟磷酸钠中氟元素的质量分数为：
F%=19/（23×2+31+16×3+19）×100%=13.19% 
（2）①牙膏中氟元素的质量分数为：0.11g/110g×100%=0.10%
②利用氟的质量除以单氟磷酸钠中氟的质量分数求单氟磷酸钠的质量，
故有0.11g/13.19%=0.83g
   利用单氟磷酸钠的质量除以牙膏的质量解答，故有0.83g/110g×100%=0.75%
属有效范围，防蛀效果较好

6、是
是
解：计算过程中的设不规范，没有指明是物质的质量；化学方程式没有反应条件，更严重的是还没有配平，将造成计算结果严重错误；物质关系对应存在问题，且已知物质的质量没有单位，计算过程中没有列出比例方程；因此，他们的计算过程存在许多错误或不规范处；
故答案为：是；
设生成KCl的质量为x

MnO2
△
2KClO3===2KCl+3O2↑
 245      149
24.5g      x
245/24.5g=149/ x
x=14.9g
答：生成的KCl的质量为14.9g．

7、（1）20：36：5：40 （2）792 （3）800
解析：（1）乳酸钙中各元素的质量比为：（40×1）：（12×6）：（1×10）：（16×5）=20：36：5：40
（2）乳酸钙中钙的质量分数为：40×1/（40×1+12×6+1×10+16×5）×100%≈19.8%
        一个成年缺钙病人每天需服用钙的质量为：200mg×20×19.8%=792mg=0.792g；
  （3）该成年缺钙病人每天至少需喝牛奶的体积是：0.792g÷（0.104g÷100mL）≈800ml

8、（1）升高

9、解：（1）设生成二氧化碳的质量为x
CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02↑
       73            44      
   0.73g×10%        x
73/（0.73g×10%）=44/ x
x=0.044g  
（2）消耗盐酸的体积为0.73g÷1.1g/mL=0.66mL≈0.7mL 
答；（1）产生CO2的质量为0.044g
  （2）消耗盐酸的体积是0.7mL

10、 (1)容器内不再产生气泡（或电子天平的示数不再变化）
(2)2. 40克；查表可知，大理石碎屑完全反应生成的二氧化碳质量是2.40克，而块状大理石与其质量、成分都相同，所以完全反应生成的二氧化碳质量也是2. 40克
(3)解：18分钟时块状大理石生成CO2的质量为2.2克。
设：此时块状大理石中发生反应的CaCO3质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.2克
l00/x=44/2.2克
解得x=5克
答：块状大理石中有5克碳酸钙与稀盐酸发生了反应。

11、（1）不伸入液面　　（2）分解　
解析：（1）如果A软管在甲瓶中深入液面以下，就无法导出气体．为了顺利地导出甲瓶中产生的氧气，A软管在甲瓶中应不伸人液面．故答案为：不伸人液面；
（2）根据化学反应式可知，这两种反应式都是由一种物质生成其他两种其他物质的分解反应．故答案为：分解；
MnO2
（3）解：设可生成氧气质量为m
2H2O2====2H2O+O2↑
68　　　　 32
34g　　　　m
68/34g=32/ m
m=16g
答：可生成氧气质量为16g．

12、（1）石灰水变浑浊　　（2）氧气的密度比空气大，有助燃性　　
（3）解：设生长NaOH的质量为x
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
156 160
7.8g x
156/160=7.8g/x
x=8g
NaOH %=8g/40g×100%=20%
答：略

13、解：（1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（2）6天宇航员所需氧气的质量为：m=2×600升×6×1.43克／升=10296克
设需消耗x克Na2O2
2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2
156                 32
 x                10296g
156/ x=32/10296
解得：x=50193克
答：需消耗Na2O2 50193克．

14、解:(1)石灰石样品中CaCO3％为：(4g-0.4g)/10g = 90%
(2)设第一次实验中，所加入的10g盐酸中溶质的质量为X
CaCO3 + 2HCl ==CaCl2 + H2O + CO2↑
100 73
1g X
100 ：73 = 1g ：X
X = 73×1g/100 = 0.73g
稀盐酸中溶质的质量分数 = 0.73g/10g = 7.3%
(3)设该实验生成二氧化碳的质量为Y
CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
100 44
3.6g Y
100 ：44 = 3.6g ：Y
Y = 44×3.6g/100 = 1.6g
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为90%；稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%；消耗4g石灰石样品生成二氧化碳1.6g。

15、（1）将胡萝卜切成更小的颗粒（或“将胡萝卜磨成浆”、“多加些胡萝卜”等）（2分）
（2）此时广口瓶内的气体主要为空气（或“氧气的纯度不够高”等类似答案均可，答“氧气不纯”得1分，但答“装置漏气”或“水蒸气含量过高”不给分） （2分）
催化剂
（3）解：设产生氧气的质量为m
2H2O2＝＝2H2O+ O2↑
68 32
34克×15% m
68 34克×15%
32 m
=======

m =2.4克
V=m/ρ=2.4克÷1.43克/升=1.68升
答：产生氧气的体积是1.68升。(4分)
△

16、解：（1）由方程式CuO+H2==Cu+H2O可知，反应后固体减少的质量是CuO中氧元素的质量。
CuO的质量=（55-45）/O%=10/20%=50g
生成铜的质量=50g-10g=40g
（2）CuO%=50g/55g×100%=90.9%
答：略

17、（1）光合作用 （2）B （3）90

18、（1）c （2）0.28

19、（1）在光照强度为n1时，植物的光合作用与呼吸作用的速度正好相等
（2）600
（3）解：设生成葡萄糖的质量为x毫克，
光
叶绿体

6CO2+6H2O ==== C6H12O6+6O2   
264           180
600毫克          x
264/600毫克=180/ x
解得x=409.09毫克
答：该植物发生光合作用生成的葡萄糖的质量409.09毫克．

20、（1）吸引 （2）0.5 0.3 2×10-7 b
解析：（1）由图可知：左边的平行通电导线在当通入方向相同的电流时，它们之间的距离变小，表明它们导线相互吸引；

对于位置固定、长度一定的两根平行导线，如果保持F大小不变，则I1I2= Fr/ kl=定值；
∴两根导线中的电流大小关系是成反比的，图象中的图线b来表示．

21、（1）变小　 b （2）5．4－9V之间 （3）0.08
　 解析：（1）由表格中数据知，当磁场增强时，RB的阻值增大，电路中的总电阻增大，根据公式I= U/ R，电压不变，所以电路中的电流减小．
根据串分压的规律，由于RB的阻值增大，所以RB两端的电压也增大，为使它两端的电压不变，应增大滑动变阻器的阻值，所以滑片应向b端移动．
（2）当滑片P位于b端时，滑动变阻器的阻值最大，为100Ω．
则I1= U/ R总= U/（RB+ R′）=9V/（150Ω+100Ω）=0.036A
UB=I1RB=0.036A×1