物质结构与性质综合测试题.doc

命制：黄志华
校对：杨春飞
王孟河
审核：王志明
高二化学限时训练
1．下列叙述不属于晶体特性的是(　　)
A．有规则的几何外形 B．具有各向异性
C．有对称性 D．没有固定熔点
2．金属的下列性质中与金属键无关的是 (　　)
A．良好的导电性 B．反应中易失电子
C．良好的延展性 D．良好的导热性
3．下列对各组物质性质的比较中，正确的是(　　)
A．熔点：Li＜Na＜K B．熔沸点：Al＞Mg
C．密度：Na＞Mg＞Al D．硬度：Mg＜K
4．有两种金属A和B，已知A、B在常温下均为固态，且A、B属于质软的轻金属，由A、B熔合而成的合金不可能具有的性质是(　　)
A．导电、导热、延展性比纯A或B金属强 B．常温下为液态
C．硬度较大，可制造飞机 D．有固定的熔点和沸点
5．下列有关晶胞的叙述，正确的是(　　)
A．晶胞是晶体中最小的结构重复单元
B．不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同
C．晶胞中的每一个粒子都完全属于该晶胞
D．已知晶胞的形成就可推知晶体的组成
6．下列物质的熔沸点依次升高的是(　　)
A．Na、Mg、Al　　　　　B．Na、Rb、Cs
C．Mg、Na、K D．铝、硅铝合金、单晶硅
7.

最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导材料的一个晶胞(碳原子用小球“●”表示，镍原子用小球“○”表示，镁原子用大球“●”表示)如图所示，则该晶体的化学式为(　　)
A．Mg2CNi3 B．MgC2Ni C．MgCNi2 D．MgCNi3
8．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是(　　)

A．①为简单立方堆积，②为六方堆积，③为体心立方堆积，④为面心立方堆积
B．每个晶胞含有的原子数分别为：①个，②2个，③2个，④4个
C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12
D．金属Na采用①堆积方式
9．下列热化学方程式中ΔH的绝对值能直接表示氯化钠晶格能的是(　　)
A．Na(g)＋Cl(g)===NaCl(s)　ΔH
B．Na＋(g)＋Cl－(g)===NaCl(g)　ΔH
C．Na＋(g)＋Cl－(g)===NaCl(s)　ΔH
D．2Na＋(g)＋Cl2(g)===2NaCl(g)　ΔH
10．（双选）下列各组元素的原子间反应容易形成离子键的是(　　)
原子
a
b
c
d
e
f
g
M层电子数
1
2
3
4
5
6
7
A.a和c　 B．a和f C．d和g D．b和g
11．NaF、NaI、MgO均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序是(　　)
物质
①NaF
②NaI
③MgO
离子电荷数
1
1
2
键长/10－10m
2.31
3.18
2.10
A.①＞②＞③ B．③＞①＞② C．③＞②＞① D．②＞①＞③
12．碱金属和卤素形成的化合物大多具有的性质是(　　)
①固态时不导电，熔融状态导电　②能溶于水，其水溶液导电　③低熔点　④较高沸点　⑤易升华
A．①②③ B．①②④ C．①④⑤ D．②③④
13．下列说法正确的是(　　)
A．离子晶体中一定都含有金属离子
B．离子晶体中，每个阳离子吸引一定数目的阴离子，每个阴离子也吸引相同数目的阳离子
C．氯化钠晶体中，阴、阳离子个数比为1∶1
D．有阳离子的晶体一定是离子晶体
14．萤石(CaF2)属于立方晶体，萤石晶体中每个Ca2＋被8个F－包围，则每个F－周围最近距离的Ca2＋的数目为(　　)
A．2 B．4 C．6 D．8
15．氯化铯晶胞(晶体中重复的结构单元)如下图甲所示，该晶体中Cs＋与Cl－的个数比为1∶1，化学式为CsCl。若某晶体晶胞结构如下图乙所示，其中含有A、B、C三种微粒，则该晶体中A、B、C微粒的个数比为 (　　)

A．8∶6∶1 B．4∶3∶1 C．1 ∶6∶1 D．1∶3∶1
16.下列说法正确的是（　　）
A.离子化合物中一定不含共价键 B.共价化合物中一定不含离子键
C.两种元素组成的化合物中一定不含非极性键
D.由于水分子之间存在氢键，所以水分子比较稳定
17.下列各指定粒子数目之比不是1∶1的是（　　）
A.Na2O2晶体中的阴离子和阳离子
B.NaHCO3晶体中的Na离子和碳酸氢根离子
C.中的质子和中子
D.氯化钠溶液中的钠离子和氯离子
18.下列说法中正确的是（　　）
A.完全由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
B.构成分子晶体的粒子一定含有共价键
C.分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低
D.含有金属离子的晶体一定是离子晶体
19.下列各式是用电子式表示的对应物质形成的过程，其中正确的是（　　）
A.
B.
C.
D.
20.与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是 …（　　）
A.MgBr2　　　　 B.Na2S C.KCl D.KF
21．从下图中选择：
(1)金属钠的晶胞模型是____________，每个晶胞含有________个Na原子，每个Na原子周围有________个紧邻的Na原子。
(2)金属铜的晶胞模型是____________，每个晶胞含有________个Cu原子，每个Cu原子周围有________个紧邻的Cu原子。

22．如图所示的甲、乙、丙三种晶体：

试推断甲晶体化学式(X为阳离子)为________，乙晶体中A、B、C三种粒子的个数比是________，丙晶体中每个D周围结合E的个数是________。

23．金和铜可以形成多种金属化合物，其中一种晶体的结构如右图所示(为面心立方体结构)。
(1)该金属化合物的化学式为________。
(2)已知Au的相对原子质量为197，Cu的相对原子质量为64，阿伏加德罗常数为NA，若该化合物的密度为d g·cm－3，试计算面上距离最近的两个金原子的核间距。
24．A、B为两种短周期元素，A的原子序数大于B，且B原子的最外层电子数为A原子最外层电子数的3倍。A、B形成的化合物是中学化学常见的化合物，该化合物熔融时能导电，试回答下列问题：
(1)A、B的元素符号分别是________、________。
(2)用电子式表示A、B元素形成化合物的过程： _____________________________。
(3)A、B所形成的化合物的晶体结构与氯化钠晶体结构相似，则每个阳离子周围吸引了________个阴离子；晶体中阴、阳离子数之比为 ________。
(4)A、B所形成化合物的晶体的熔点比NaF晶体的熔点________(填“高”或“低”)，其判断的理由是 __________________________________________________
25．金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：
(1)Ni原子的核外电子排布式为 ________；
(2)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2＋和Fe2＋的半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO________FeO(填“<”或“>”)；
(3)NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为 ________；

(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如下图所示，该合金的化学式为________。
26．下图为离子晶体空间构型示意图(•代表阳离子，代表阴离子)：

(注：B图晶胞中内部有2个)
(1)以M代表阳离子，N代表阴离子，写出各离子晶体组成的表达式：
A．________；B.________；
C．________；D.________。
(2)已知FeS2晶体(黄铁矿的主要成分)具有A的空间结构。
①FeS2晶体中存在的化学键类型是 ________。
②若晶体结构A中相邻的阴、阳离子间的距离为a cm且用NA代表阿伏加德罗常数，则FeS2晶体的密度是________g·cm－3。
27.

ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为________g·cm－3(列式并计算)，a位置S2－离子与b位置Zn2＋离子之间的距离为________pm(列式表示)。

1-5 DBBDA 6-10 ADBC BD 11-15 BBCBD 16-20 BAABB
21【答案】　(1)B　2　8　(2)D　4　12　
22【答案】　X2Y　1∶3∶1　8
23【答案】　(1)AuCu3(或Cu3Au)(2) cm
24【答案】　(1)Mg　O
(2)
(3)6　1∶1　(4)高　离子半径相差不大，MgO中离子所带电荷数较多，离子键强
25【答案】　(1)1s22s22p63s23p63d84s2　(2)>　(3)6,6　(4)LaNi5
26【答案】　(1)MN　MN2　MN2　MN　(2)①离子键、非极性共价键　②
27【答案】　≈4.1 或或135