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2011年3月份百题精练化学试题
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共30分） 1．下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是 （ ） A．LiI B．NaBr C．KC1 D．CsF 2．下列物质属于电解质，且与水反应的产物中含非极性分子的是 （ ） A．NH4C1 B．Na2O2 C．Na2S D．CO2 3．下列粒子对H2O的电离平衡不产生影响的是 （ ） 4．一定温度下，向0.1mol/LNaC1O溶液中分别加入少量下列固体（忽略溶液体积变化），可使c（C1O―）增大的是 （ ） A．NaOH B．NH4NO¬3 C．Na2SO3 D．FeC12 5．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属于还原反应的是 （ ） A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应 C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应 D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应 6．把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为 （ ） A．1：2：3 B．3：2：1 C．6：3：1 D．6：3：2 7．下列叙述中正确的是 （ ） A．HF、HC1、HBr、HI的稳定性依次增强 B．SiO、CaC12、CBr4、CF4的熔点依次降低 C．CO2和SiO2都是由极性键构成的非极性分子且都满足最外层8个电子 D．P和As都属于VA族元素且H3OI4的酸性比H3AsO4的酸性弱 8．下列叙述中正确的是 （ ） A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B．除短周期外，其他周期均有18个元素 C．副族元素中没有非金属元素 D．碱金属元素是指IA族的所有元素 9．下列说法中正确的是 （ ） A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子 B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动 C．分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态 D．原子晶体中的直接相邻原子都以共价键相结合 10．能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ） A．足量硫酸铝与纯碱反应：2Al3++3CO2-3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ B．硫酸铜与烧碱反应：CuSO4+2OH-=Cu(OH)↓+SO2-4 C．苯酚与碳酸钠反应：2C6H5OH+CO2-3=2C6H5O-+CO2↑+H2O D．碳酸钡与硫酸反应：Ba2++SO2-4=BaSO4↓ 11．在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO2-4完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3气，则原溶液中的Al3+浓度（mol/L）为（ ） A． B． C． D． 12．下列各组离子一定能大量共存的是 （ ） A．在含有大量AlO-2的溶液中：NH+4、Na+、Cl-、H+ B．在强碱溶液中：Na+、K+、CO2-3、NO-3 C．在pH=12的溶液中：NH+4、Na+、SO2-4、Cl- D．在c(H+)=0.1mol/L的溶液中：K+、l-、Cl-、NO-3 13．氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：
Al2O3+N2+3C ====2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是 （ ） A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子 C．AlN中氮元素的化合价为+3 D．AlN的摩尔质量为41g 14．某合作学习小组讨论辨析以下说法中正确的是 （ ） ①粗盐和酸雨都是混合物 ②沼气和水煤气都是可再生能源 ③冰和干冰既是纯净物又是化合物 ④不锈钢和目前流通的硬币都是合金 ⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸 ⑥纯碱和熟石灰都是碱 ⑦豆浆和雾都是胶体 A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦ 15．X2、Y、Z2为三种元素的单质。已知有下列反应：Cu+X2 == CuX2，2Cu+Y == Cu2Y， 2KX+Z2=2KZ+X2在CuY中，Y为―2价。下列关于X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序正确的是 （ ） A．HXO4>H2YO4>HZO4 B．HZO4>HXO4>H2YO4 C．HZO4>H2YO4>HXO4 D．H2YO4>HZO4>HXO4
二、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共30分） 16．常温下，取物质的量浓度相等的NaOH溶液和HC1溶液，以2：1体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的物质的量浓度为 （ ） A．0.01mol/L B．0.02mol/L C．0.03mol/L D．0.04mol/L 17．将1molSO2和1molO2通入恒温容密闭容器中，一定条件下达到平衡时SO3的物质的量为0.3mol，此时若移走0.5molSO2和0.5molO¬2，反应达到新的平衡时，SO3的物质的量是 （ ） A．0.15mol B．大于0.15mol C．小于0.15mol D．大于，0.15mol，小于0.3mol 18．常温下，用等浓度的盐酸分别中和等体积的0.01mol/L的Ba（OH）¬¬2、PH=12的NaOH和pH=12的NH3•H2O三种碱溶液，用去盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是 （ ） A．V3=V2=V1 B．V3>V1=V2 C．V1=V2>V3 D．V3>V1>V2 19．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 （ ） A．25℃时pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c（H+）+c（M+）=c（OH―）+c（A―） B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液 c（NaOH）<c（CH¬3COONa）<c（Na2CO3） C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： c（CH¬3COO―）+c（OH―）=c（H+）+c（CH3COOH） D．0.1mol/L 的NaHA溶液，其pH=4 c（HA―）>c（H+）>c（H2A）>c（A2―） 20．下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 （ ） A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、C1―、SO42―、Fe3+ B．使甲基橙试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3―、C1― C．c（H+）=1.0×10-13mol/L的溶液中：Na+、S2―、SO32―、SO42― D．含有大量A1O2―的溶液：K+、Ba2+、C1―、A13+ 21．在一定条件下固定容积的密闭容器中，反应2NO2（g） O2（g）+2NO（g）；△H>0达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的 变化符合图中曲线的是 （ ） A．当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量 B．当X表示压强时，Y表示NO2的浓度 C．当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度 D．当X表示起始时NO2的物质的量时，Y表 示平衡时O2的物质的量
22．电解100mL含c（H+）=0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是 （ ） A．0.10mol/LAg+ B．0.02mol/LZn2+ C．0.20mol/LCu2+ D．0.20mol/LFe3+ 23．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行，有关该电池的说法正确的是 （ ）
Cd+2NiO(OH)+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2
A．充电时阳极反应：Ni（OH）2－e―+OH―=NiO(OH)+H2O B．充电过程是化学能转化为电能的过程 C．放电时负极附近溶液的碱性不变 D．放电时电解质溶液中的OH―向正极移动 24．下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A．向沸水中滴加FeC13溶液制备Fe（OH）3胶体Fe3++3H2O Fe（OH）3↓+3H+ B．偏铝酸钠的水解反应A1O2―+H2O A1（OH）3+OH― C．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2++HCO3-+OH―=CaCO3↓+H2O D．氯化铝溶液与硫化钠溶液混合2A13++3S2―+6H2O=2A1（OH）3↓+3H2S↑ 25．常温下，取0.2mol/L HX溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的微小变化），测得混合溶液的pH=8，则下列说法（或关系式）不正确的是（ ） A．0.2mol•L―1HX溶液中由水电离出的c（H+）>混合溶液中由水电离出的c（OH―） B．混合溶液中c（Na+）=c（X―）+c（HX）=0.1mol/L C．混合溶液中c（Na+）－c（X―）=9.9×10―7mol/L D．混合溶液中c（OH―）－c（HX）=c（H+）=1×10―8mol/L
参考答案 一、选择 1―5ABCAB 6―10DBCDA 11―15CBBDB 二、选择 16―20CCDAC 21―25ACADA

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