新课标选修5醛.doc

赣榆县《中学化学教学全程优化设计》人教版《选修5》
备课时间
080910
编号
003
主备人
张立波
审核人

使用人

课题
第二节 醛
三
维
目
标
知识
技能
（1） 了解甲醛、乙醛的物理性质和用途；
（2） 理解乙醛的结构；
（3） 认识醛的结构特点；
（4） 掌握乙醛的化学性质及醛类的检验。
过程
方法
运用实验探究的方法探究乙醛的氧化反应。

情感态度
通过了解甲醛、乙醛在生产、生活中的重要应用，认识化学知识与人类生产生活的密切关系。
教学重点
乙醛的结构及化学性质。
教学难点
乙醛的氧化反应
教学方法
讲授法、探究法、实验法。
教学媒体
三脚架、烧杯、石棉网、酒精灯、试管、试管架、胶头滴管、试管夹；硝酸银溶液、2%的稀氨水、乙醛、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、高锰酸钾溶液
师 生 双 边 活 动 细 目
改进意见
流程
教 师 活 动
学 生 活 动
活动目标

引入

上一节课中，我们学习了乙醇的性质，同学们想一下乙醇催化氧化的产物是什么？（乙醛），醛是重要的一类化合物，引发室内污染的罪魁祸首-甲醛及乙醛都是重要的醛，今天我们学习…

倾听、观察、思考
创设问题情境，激发学习兴趣。

情景
设计
前面学习了乙醇的知识，听写乙醇的有关方程式，学生在黑板上书写。乙醇在加热和Cu做催化剂的条件下，氧化成什么物质呢？写出反应的化学方程式。

回忆，思考，回答并写出有关化学方程式：2C2H5OH＋O2

培养解决问题的能力

引入
它是乙醇氧化后的产物。乙醛的分子式是C2H4O，结构式是：乙醛主要用于制取乙酸、丁醇、乙酸乙酯等，是有机合成的重要原料。
今天我们将学习乙醛的结构与性质
学生倾听、

设疑
一、乙醛的结构
学生观察乙醛的结构式，总结出乙醛是由甲基和醛基结合而成的物质。引导学生分析比较：

学会对比、总结和分析。

激疑
乙醛的结构简式为什么不能写成CH3COH？写出乙醛的结构简式及分子式。
倾听、思考、讨论、回答。
因为在乙醛的分子结构中，不含有羟基。写出乙醛的结构简式及分子式：CH3CHO，C2H4O。
阅读能力
思考能力

提问
讨论醇与醛在组成上相差两个H原子，在结构上醇是烃基与-OH相连，而醛是烃基与-CHO相连。

倾听、观察、思考、讨论

展示
乙醛的分子比例模型

追问

结构：

思考：乙醛的核磁共振氢谱有几组峰？

思考、交流，个别回答：
学会归纳。

展示
演示
二、乙醛的物理性质
一瓶纯净的乙醛溶液，打开瓶盖，观察乙醛溶液的色、态及嗅一下气味，总结物理性质。
观察思考回答：无色、刺激性气味液体，易挥发，能与水、乙醇、氯仿互溶，密度比水小，沸点20.8℃
学会观察和归纳。

引导
学生将分子量、沸点、溶解性与丙烷和乙醇进行比较。
学生比较、分析
培养学生观察与思考的能力

过渡
（从结构入手分析乙醛的化学性质）乙醛分子中含有—CHO，它对乙醛的化学性质起着决定性的作用。
倾听、记录。

学会归纳。

讨论
分析乙醛结构中，除了可看成有醛基及甲基外，还可看成有什么官能团？
回答：还可看成有 官能团。
学会分析，由特殊到一般。
巩固新知，拓展新知。

设问
试推测乙醛应有哪些化学性质？

思考、交流、回答：可能碳氧双键上能发生加成反应及醛基上的反应。

进一步灌输结构决定性质的化学思想，掌握研究物质的方法。

讲解
从结构上乙醛可看成有醛基及甲基相连的化合物。由于醛基比较活泼，乙醛的化学性质主要由醛基决定。例如，乙醛的加成反应和氧化反应，都发生在醛基上。

倾听、记录。
归纳总结

阅读
三、乙醛的化学性质
—CHO是乙醛的官能团，对乙醛的化学性质起着决定性的作用。分析醛基的结构，初步得出乙醛可能具有的化学性质——氧化性和还原性。介绍氧化（加氧去氢）和还原（加氢去氧）的定义。在有机化学反应中，通常把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应叫做氧化反应。
学生看书讨论、交流、总结
培养学生阅读能力

讲解
乙醇在一定的条件下被催化氧化成乙醛，实质是脱去两个氢原子，我们称之为氧化反应，而乙醛与氢气加成是乙醇催化氧化的相反的过程，即还原反应。

学生倾听、记录

讲解
（1）加成反应（碳氧双键上的加成）
乙醛分子中的碳氧双键能够发生加成反应。例如，使乙醛蒸气和氢气的混合气体通过热的镍催化剂，乙醛与氢气即发生加成反应：
倾听、记录。

设问
哪位同学能说出乙烯和H2的加成反应是怎样发生的？

学生回答
前后联系有利于知识的更新

迁移
板演乙醛与氢气反应的化学方程式

培养应用能力

讲解
在工业上，可以利用这个反应制取乙酸。乙醛不仅能被O2氧化，还能被弱氧化剂所氧化。
倾听、记录。

实验　与探究
（2）氧化反应
1、银镜反应：
学生进行分组实验　

在洁净的试管里加入mL2％的AgNO3溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2％的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止（这时得到的溶液通常叫做银氨溶液）。再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水浴中温热。观察现象。

培养学生的探究和实验能力

观察并讨论
实验中有何现象？
学生回答：不久可以看到，试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。
培养观察能力

引导与分析
在这个反应里，硝酸银与氨水生成的银氨溶液中含有Ag（NH3）2OH（氢氧化二氨合银），这是一种弱氧化剂，它能把乙醛氧化成乙酸，乙酸又与氨反应生成乙酸铵，而Ag+被还原成金属银，要求学生根据现象书写化学方程式
Ag+ + NH3·H2O = AgOH↓ + NH4+
AgOH + 2NH3·H2O = Ag (NH3)2OH + 2H2O CH3CHO+2Ag（NH3）2OH—→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
书写能力和应用能力

实验与探究
还原生成的银附着在试管壁上，形成银镜，所以，这个反应叫做银镜反应。
银镜反应常用来检验醛基的存在。工业上可利用这一反应原理，把银均匀地镀在玻璃上制镜或保温瓶胆（生产上常用含有醛基的葡萄糖作为还原剂）。此外，另一种弱氧化剂即新制的Cu（OH）2也能使乙醛氧化。
与新制的Cu(OH)2反应： 　　　　　在试管里加入10％的NaOH溶液2mL，滴入2％的CuSO4溶液4滴～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾，观察现象。
学生分组实验

培养实验能力和探究精神

观察
总结
2、与新制的Cu（OH）2
学生分组实验，讨论并写出化学反应方程式
观察回答：溶液中有红色沉淀产生。该红色沉淀是Cu2O，它是由反应中生成的　　　Cu（OH）2被乙醛还原产生的 Cu2++2OH－=Cu（OH）2↓

培养观察能力和迁移能力

讲解
醛基氧化的原理：

学生倾听、记录
培养分析能力

分析
上的氢原子由于受C＝O的影响，活性增强，不仅能被强氧化剂氧化，也能被一些弱氧化剂氧化生成乙酸
学生倾听、记录
培养学生分析能力

设疑
乙醛能否使酸性KMnO4溶液褪色？

思考、分析
拓展与延伸

猜想
可能会有什么现象？
思考回答：KMnO4溶液褪色
培养学生推理能力

实验探究
要求学生分组实验
实验并观察、回答：褪色
培养学生实验和探究能力

小结
学生回顾总结本节课的重要内容。
①乙醛能和氢气发生加成反应。
②乙醛能被弱氧化剂氧化，更能被强氧化剂氧化。

练习
写出下列反应方程式：
1、 CH3CH2CHO 与 H2反应
2、 RCHO 与银氨溶液反应
学生书写
培养应用能力

阅读
教材58页有关内容：

了解甲醛的危害和丙酮的性质
培养学生阅读能力

布置作业
P59页1、4、5
板书设计
[板书计划] 二、乙醛
1．分子式：C2H4O；结构式：略；结构简式：CH3CHO
2、乙醛的化学性质
（1）还原反应
（2）氧化反应

课后反思