2015通州高三理综一模化学试题及答案.doc

通州区2015年高三年级模拟考试（一）　
理科综合试卷
2015年4月
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共12页。第Ⅰ卷1页至4页，第Ⅱ卷5页至12页。满分300分。考试时间150分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：N—14 O—16 Ag—108
第Ⅰ卷 （选择题 每题6分 共120分）
注意事项：
1. 答题前，考生先将自己的姓名、学校、考号填写清楚并认真填涂考号下方的涂点。
2. 答题时，用2B铅笔把答题卡上对应题的答案标号涂黑，以盖住框内字母为准，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案。
请在下列各题的四个选项中选出唯一符合题目要求的选项。
6．化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是
A．加碘食盐中添加的是碘化钾
B．味觉上具有酸味的食物就是酸性食物
C．Fe3O4俗称铁红，常做红色油漆和涂料
D．晶体硅具有半导体性质，可用于生产计算机芯片
7．下列解释实验事实的方程式不正确的是
A．葡萄糖的酯化反应若用浓硫酸作催化剂会炭化发黑：
　 C6H12O6（葡萄糖） 6C + 6H2O
B．向AgNO3溶液中加入过量Na2S溶液后，再加入NaCl溶液，黑色沉淀变成白色：
　 Ag2S + 2Cl－ = 2AgCl↓ + S2−
C．将NH3通入滴有酚酞的水中，溶液变红：
　　 NH3 + H2ONH3·H2O + OH－
D．明矾的水溶液pH＜7：Al3+ + 3H2OAl(OH)3(胶体) + 3H+
8．下列说法正确的是
A．葡萄糖和麦芽糖都属于还原型糖
B．用新制的银氨溶液可区分甲酸和乙醛
C．己烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
D．淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，两者互为同分异构体
9．镁—次氯酸盐燃料电池，它具有比能量高、安全方便等优点。该电池的正极反应式为：ClO－ + H2O + 2e－ = Cl－ + 2OH－，关于该电池的叙述正确的是
A．该电池中镁为负极，发生还原反应
B．电池工作时，OH－向正极移动
C．该电池的总反应为：Mg + ClO－ + H2O = Mg(OH)2↓+ Cl－
D．电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小
10．下列各组物质之间不能通过一步就能实现a→b→c→d→a转化的是

a
b
c
d
A
Cu
CuSO4
Cu(OH)2
Cu2O
B
N2
NO2
HNO3
NO
C
CH3OH
HCHO
HCOOH
HCOOCH3
D
Na
Na2O2
NaOH
NaCl
11．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是
选项
A
B
C
D
装置

有机层
水层

石灰石
稀盐酸

弹簧夹
有孔塑料板

② COOHNaHCO3
溶液
Cl2

目的
蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
制取少量CO2气体
除去Cl2中含有的少量HCl
12．常温下，1L pH=3的H2SO4溶液与下列溶液混合，其说法正确的是　　
A．与等体积pH=11的氨水混合后所得溶液pH小于7
B．与pH=3的CH3COOH溶液混合后所得溶液pH小于3
C．与等浓度的CH3COONa溶液混合后所得溶液pH一定小于7
D．与10L Ba(OH)2溶液恰好完全反应，则Ba(OH)2溶液的pH一定等于10

D
A
D
ONa
25．（16分）中学化学常见有机物A（C6H6O）能合成紫外线吸收剂BAD和某药物中间体F，合成路线为：

　　 G→…→ CHOWBAD
H

OH OH
　　C9H9ClO3EF
CH2OH CH=CH—COOH
　　　　　　　　　B C

已知：BAD的结构简式为： OH CH3 OH
COO C OOC
CH3
O
O　 C　 CH—CH2 OH
O

F的结构简式为：HO CH2—CH—C—O

（1）C中含氧官能团的名称为              ，W的结构简式为              。
（2）写出反应类型 A→B：              ，E→F：              。
（3）下列关于E物质说法正确的是 （填字母序号）。
a．在核磁共振氢谱中有五组吸收峰
b．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别C和E
c．可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和消去反应
d．1mol E与NaOH溶液反应，最多消耗3mol NaOH
（4）C通过发生聚合反应可生成多种高分子化合物，写出C在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式              。
（5）写出D和过量NaOH溶液反应的化学方程式              。
（6）W的同分异构体有多种，其中属于酚类且能发生银镜反应的同分异构体有 种,写出其中同时满足下列条件的同分异构体的结构简式              。
①不能发生水解反应
②跟饱和溴水反应时与Br2的物质的量之比为1∶2
26．（13分）铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：
（1）铝离子的结构示意图为              。
（2）制造电路板的工艺中，FeCl3溶液可以蚀刻铜箔，该反应的离子方程式为    。
（3）氢氧化铝是医用的胃酸中和剂的一种。用离子方程式表示其作用机理是    。
（4）与明矾相似，硫酸铁也可用作絮凝剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是              。
（5）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性的判断都正确的是      　   (填字母序号)。
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
铁是地壳中含量最高的金属元素
铁是人类最早使用的金属材料
Ⅰ对；Ⅱ对。
B
常温下铁与稀硫酸反应生成氢气
高温下氢气能还原氧化铁生成铁
Ⅰ对；Ⅱ对。
C
铁比铝更易锈蚀
铝比铁活泼
Ⅰ错；Ⅱ对。
D
铝在空气中表面生成致密氧化膜
可用铝罐储存运输浓硫酸、浓硝酸
Ⅰ错；Ⅱ对。

电解质溶液

Fe
C
（6）钢铁的析氢腐蚀简单示意图如右所示，正极的电极反应式为     。该图某处稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，其中一种方法是将C换成Zn等比Fe活泼的金属，请完善另一种方法的示意图。

27．（16分）中国环境监测总站数据显示，PM2.5、SO2、NOx等是连续雾霾过程影响空气质量显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对它们进行研究具有重要意义。请回答：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
离子
K+
Na+
NH
SO
NO
Cl－
浓度(mol/L)
4×10−6
6×10−6
2×10−5
4×10−5
3×10−5
2×10−5
根据表中数据计算PM2.5待测试样的pH ＝              。
N2(g)
2N(g)
2O(g)
945kJ/mol
498kJ/mol
O2(g)
2NO(g)
2×(-630kJ/mol)
（2）NOx是汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

N2 (g)＋O2 (g) 2NO (g) △H＝              。
（3）消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。
△△△△△△△△△△
NH3
NO
NO2
N2
H2O(g)
催化剂
Ⅰ. NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示：

①由图可知SCR技术中的氧化剂为              。
②用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，当=1:1时，脱氮率最佳，已知每生成28g N2 放出的热量为QkJ，该反应的热化学方程式为              。
Ⅱ. 工业上变“废”为宝，吸收工业中SO2和NO，可获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）：
装置Ⅱ
装置Ⅲ
电解槽
Ce4+
Ce4+
NO，SO2
HSO
S2O
NH3，O2
NO、NO
Ce3+、NO、NO
装置Ⅰ
NaOH溶液
装置Ⅳ
NH4NO3
NO

①装置Ⅰ中的主要反应的离子方程式为              。
②装置Ⅲ还可以使Ce4+再生，若用甲烷燃料电池电解该装置中的溶液，当消耗1mol CH4时，理论上可再生              mol Ce4+。
Ⅲ. 用活性炭还原法可以处理氮氧化物。如发生反应：
C(s)＋2NO(g) N2(g)＋CO2(g) △H＝Q kJ/mol。
在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
时间(min)
浓度(mol/L)
0
10
20
30
40
50
NO
1.00
0.58
0.40
0.40
0.48
0.48
N2
0
0.21
0.30
0.30
0.36
0.36
CO2
0
0.21
0.30
0.30
0.36
0.36

①Tl℃时，该反应的平衡常数K＝              。
②30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是_________（答一种即可）。

28．（13分）为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。
Ⅰ. AgNO3的氧化性
将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验。可选用试剂：①KSCN溶液 ②NaOH溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④ K3[Fe(CN)6]溶液。
（1）请完成下表：
操作
现象
结论
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡

存在Fe3+
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入1~2滴 （填序号）溶液，振荡

存在Fe2+
【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+
Ⅱ. AgNO3的热稳定性
AgNO3
水
NaOH溶液
　用下图所示的实验装置A加热固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束以后，试管中残留固体为黑色。

　A B C D

（2）装置B的作用是              。
（3）经小组讨论并验证该无色气体为O2，其操作方法是              。
（4）【查阅资料】①Ag2O和粉末的Ag均为黑色；②Ag2O可溶于氨水。
【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是：①Ag；②Ag2O；③Ag和Ag2O。
【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验：
实验编号
操 作
现 象
a
加入足量氨水，振荡
黑色固体不溶解
b
加入足量稀硝酸，振荡
黑色固体溶解，并有气体产生
【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是              （填实验编号）。
【实验结论】根据上述实验结果，得出AgNO3固体受热分解的化学方程式为              。
【实验拓展】另取2.0g AgNO3样品充分受热分解，共收集到标准状况下气体的体积为336mL，则样品中AgNO3的百分含量为              。
高三化学一模考试参考答案
第Ⅰ卷（选择题共42分）
评分：每小题6分，共42分
6
7
8
9
10
11
12
D
B
A
C
B
C
D
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
25．（共16分）
（1） 羧基 、 羟基
（2） 加成反应，取代反应（或酯化反应）
（3）c

（4） +(n-1)H2O

（5） + 3NaOH → NaCl + 2 H2O +

（6）9
26．（共13分）
（1）

（2）2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+
（3）Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
（4）Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ 酸性废水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3胶体
（5）B
（6）2H +＋2e－＝H2↑

27．（共16分）
（1）4
（2）+183 kJ/mol；
（3）Ⅰ．① NO  NO2
② 2NH3(g) + NO(g) + NO2(g) =2N2(g) + 3H2O(g)  ΔH =－2Q kJ/mol
Ⅱ．① SO2+OH－= HSO ② 8
Ⅲ． ①  
② 通入一定量的NO；适当缩小容器的体积；增大压强；
通入等物质的量的CO2和N2。（合理即可）
28．（共13分）
操作
现象
结论

溶液变(血)红色

③或④
紫红色褪去或产生蓝色沉淀

（1）

（2）安全瓶 （或防止倒吸）
（3）用玻璃片盖住集气瓶口并取出，正放在桌面上，然后将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃则证明是O2
(4) b ， 2AgNO3 2Ag + 2NO2 ↑ + O2 ↑ ， 85％ （或0.85）