有关溶质质量分数与化学方程式的综合计算.doc

有关溶质质量分数与化学方程式的综合计算（一）
解此类题的关键是：（1）弄清题中所发生的化学反应，正确写出相关化学方程式；
（2）有溶液参加的反应，实质是溶质（即纯物质）参加反应；
（3）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数时：
①先确定所得的溶液中的溶质是什么，再利用化学方程式求出溶质的质量。
②一般可选择下列方法之一求反应后所得溶液的质量：
A. 溶液组成法：反应后溶液质量=溶质质量+溶剂质量
B. 质量守恒法：
反应后溶液质量=反应前的总质量―生成气体的质量―生成沉淀的质量―不溶物的质量
【练习】：
1、200g盐酸溶液与100g16%的氢氧化钠溶液充分反应，求：
（1）盐酸溶液中溶质的质量分数；
（2）所得溶液中溶质的质量分数。（相对原子质量：Na-23 Cl-35.5 H-1 O-16）

2、月考试题

3、200g稀盐酸溶液与10.6g碳酸钠固体充分反应后，求：
（1）盐酸溶液中溶质的质量分数？
（2）所得溶液中溶质的质量分数？（相对原子质量：H-1 Cl-35.5 Na-23 C-12 O-16）

4、100g质量分数为9.8%的稀硫酸中，最多可溶解的锌的质量为多少？同时产生氢气的质量为多少？反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？
（相对原子质量：Zn-65 H-1 S-32 O-16 ）

5、19.6%的硫酸溶液100g与100g氯化钡溶液充分反应后，求所得溶液中溶质的质量分数？（相对原子质量：H-1 S-32 O-16 Ba-137 Cl-35.5）

6、向50g某硫酸钠溶液中，滴入氯化钡溶液至反应不再发生，用去该溶液59.32g，反应后过滤，得滤液质量为100g（不考虑损失），求：
（1）所用硫酸钠溶液中溶质的质量分数？（2）所得滤液中溶质的质量分数？

7*、用一定质量的稀盐酸中和40g10%的氢氧化钠溶液，当反应至溶液的pH=7时，所得溶液中溶质的质量分数为7.8%，求稀盐酸的质量分数。

提示分析：
1、看物质写方程：稀盐酸、氢氧化钠 NaOH + HCl = NaCl + H2O
2、看数字找已知：找纯净物的质量-------- NaOH质量： 40g × 10% = 4 g
3、看问题设未知：
需要知道HCl的质量和稀盐酸的质量；
HCl质量可据NaOH质量求；稀盐酸质量+40g =反应后溶液质量；
故稀盐酸质量=反应后溶液质量—40g=NaCl质量÷ 7.8%—40g
所以，需要求HCl、NaCl的质量

解： NaOH质量： 40g × 10% = 4 g
设HCl、NaCl的质量分别为 X ，Y
NaOH + HCl = NaCl + H2O
40 36.5 58.5
4g X Y
40/4g=36.5/X 40/4g=58.5/Y
X=4g×36.5/40 Y=4gX58.5/40
=3.65g =5.85g
　　【答案】
　　解：设可生成五氧化二磷的质量为x，消耗氧气的质量为y。
　　　　4P　 +　 5O2　　2P2O5
　　　 4×31　　　5×32　　　 2×142
　　　 ＝124　　　＝160　　　 ＝284
　　　　 20g　　　 y　　　　　x
　　　＝　　　　 x＝＝45.8g
　　　 ＝　　　　 y＝＝25.8g

有关溶质质量分数与化学方程式的综合计算（二）
7、50gCu、Zn混合物跟10%的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气1g，求所得溶液中溶质的质量分数。（相对原子质量：Zn-65 H-1 S-32 O-16）

8、将11.0g含有少量氯化钠的纯碱（Na2CO3）样品溶于50.0g水中，向该溶液中加入79.7g氯化钡溶液恰好完全反应，生成沉淀19.7g，求：
（1）纯碱样品中氯化钠的质量分数；（2）反应后的溶液中溶质的质量分数。
（相对原子质量：Na-23 C-12 O-16 Cl-35.5 Ba-137）

9、取20.3g含杂质NaCl的Na2SO4样品，溶于100g水中后，向其中加入一定质量分数的BaCl2溶液203g，过滤得溶液300g。求：（1）Na2SO4中含杂质的质量分数；（2）生成溶液中溶质质量分数。
（相对原子质量：Na-23 S-32 O-16 Cl-35.5 Ba-137）

10、为了测定石灰石中CaCO3的质量分数，取石灰石12.5g加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，两者恰好完全反应。（假设杂质不反应，也不溶解）。烧杯内物质的质量变为108.1g，计算：（1）石灰石中CaCO3的质量分数；（2）反应所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）（相对原子质量：Ca-40 C-12 O-16 H-1 Cl-35.5）