2014雅安市中考化学试题有答案.docx

雅安市2014年初中毕业暨高中阶段教育学校招生考试 化学试题 本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，全卷满分为90分。考试时间：物理、化学共150分钟。 第卷（选择题共36分） 注意事项： 1、答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号及座位号用0.5毫米的黑色墨迹签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。 2、选择题使用2B铅笔涂在答题卡对应题目标号位置上；非选择题用0.5毫米黑色墨迹签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3、考试结束后，将试题卷和答题卡收回。 计算可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-65选择题（本大题共12个小题，每小题3分；每小题只有一个选项符合题意，多选、错选均不给分。） 1.下列物质的性质中，属于物理性质的是 A.稳定性 B.酸碱性 C.还原性 D.挥发性 2.下列含有“水”的物质中，属于纯净物的是 A.硬水 B.蒸馏水 C.矿泉水 D.自来水 3.将塑料袋密封良好的方便面从平原带到高原时，塑料袋鼓起，是因为袋内的气体分子 A.质量增大 B.个数增多 C.间隔增大 D.体积增大 4.衣服上沾有碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如下表所示： 溶质 碘 溶剂 水 酒精 汽油 苯（有毒） 溶解性 微溶 可溶 易溶 易溶 由表中提供的信息判断，洗净衣服上的碘污渍的最佳选择是 A.水 B.酒精 C.汽油 D.苯 5.下列化学符号中的数字表示的意义不正确的是 A.NO2：“2”表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子 B.2Na：“2”表示两个钠元素 C. ：“+2”表示镁元素的化合价为+2价 D.2O H-：“2”表示两个氢氧根离子 6.粒子M通过一定方式转化为N， 如右图所示： 变化前后保持不变的是 A.核电荷数 B.带电情况 C.化合价 D.化学性质 7.下列物质加入水中，所得溶液pH可能为10的是 A.生石灰 B.白醋 C.桔子汁 D.食盐 8.偏钛酸钡（BaTiOx）因其显著的“压电效应”而广泛应用于超声波发生装置中。已知偏钛酸钡中钛元素的化合价为+4价，则其化学式中x的数值是 A.1 B.2 C.3 D.4 9.下列物质的用途与性质不对应的是 A.食品包装中充氮气以防腐常温下氮气的化学性质不活泼 B.一氧化碳用于冶炼金属一氧化碳具有可燃性 C.稀有气体能制成多种用途的电光源稀有气体在通电时发出不同颜色的光 D.干冰可用做制冷剂 干冰升华吸热 10.下列对有关主题知识的归纳错误的是 A.安全常识 室内煤气泄漏立即打开排风扇 浓硫酸沾到到皮肤上立即用水清洗 B.元素与人体健康 人体缺铁易引起贫血 人体缺氟易产生龋齿 C.生活常识 洗涤剂洗去油污乳化作用 煤炉取暖防中毒开窗通风 D.环保与物质的利用 减少白色污染使用可降解塑料 减少汽车尾气污染使用乙醇汽油 11.右图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是 A.物质 A的溶解度随温度的升高而增大 B.t1时，物质B的溶解度大于物质A的溶解度 C.t1时，物质A和物质C的溶解度相等 D.将t2时的物质C的饱和溶液降温到t1时，溶液依然饱和 12.镧(La)是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式为La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱，而LaCl3、La(NO3)3都可溶于水。由此判断下列几组物质，不能直接反应制取LaCl3的是 A.La(OH)3和 HCl B .La2O3 和 HCl C.La 和 HCl D.NaCl 和 La(OH)3第卷（非选择题共54分） 注意：回答第卷时，只能用0.5毫米黑色墨迹签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 13、（5分）化学材料的发展和应用，推动了社会的进步。铁、铝、铜合金、棉花、塑料等都是人们生活和生产中常见的材料。 （1）上述材料中，属于天然有机材料的是 ；属于合成有机材料的是 。 （2）铁和铝能制成铁锅、铝锅等生活中常用的炊具。铁锅容易生锈，是因为与空气中的 和 反应；而铝锅表面易形成一层致密 （写化学式）薄膜，使铝锅不易生锈，阻止铝进一步氧化。 14、(4分)大米是我们餐桌上的主食，含淀粉约80%。 （1）大米主要为我们提供的营养素是 。 （2）某些地区因为工业污染使当地生产的大米含有超标的有毒元素镉，对人体的肺和肾脏等造成损害。镉属于 （填“金属”或“非金属”）元素。 （3）为了提高大米产量，种植过程中需要施用适量的化肥。下列化肥属于复合肥料的是 。 A、Ca3(PO4)2 B、NH4HCO3 C、NH4H2PO4 D、KCl 15、（6分）燃烧是人类最早利用的化学反应之一。 （1）下面是一些常用的灭火方法的事例： 熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭; 熄灭燃气灶火焰时，关闭阀门; 油锅着火时，用锅盖盖灭; 森林着火时，将大火蔓延线路前的一片树木砍掉; 房屋着火时，用高压水枪灭火。 请你从灭火原理角度，选择一种分类标准进行分类： 分类标准 包括事例 （填序号） （2）打火机中常用丁烷(C4H10)做燃料，丁烷与甲烷完全燃烧产物相同，请写出丁烷完全燃烧的化学方程式 。 16（11分）硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO等，工艺流程简化示意图如下：根据上图回答下列问题： （1）将菱锌矿研磨成粉的目的是 _。 （2）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Go ethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，相对分子质量是89，针铁矿中铁原子数U氧原子数U氢原子数=_。 （3）请写出氢氧化锌和稀硫酸反应的化学方程式_。该反应的基本类型是_ （4）“滤液3”之前 加入锌粉的目的是_ （5）“滤液3”之后的操作依次为_、干燥。 （6）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于_100%。 17（9分） 登山运动员常利用氢化钙固体作为能源提供剂，在需要时与水反应生成其他物质和氢气，提供燃料。某兴趣小组用纯净干燥的氢气和金属钙制取氢化钙，所选装置图如下： A B C D E 查阅资料：（1）钙易与水反应生成碱和气体。 （2）无水氯化钙能作干燥剂。 (1)请写出E图中仪器的名称 。 (2) 请按气流方向连接顺序i接（ ）,（ ）接（ ）,（ ）接（ ）,k接 a （填仪器接口的字母编号）。写出C中可能发生的化学方程式 。 (3)实验结束后，某同学取少量生成物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色。该同学据此判断，上述实验的确有CaH2生成。另一位同学认为该同学的判断不准确，原因是 。 (4)氢化钙作为能源提供剂，与直接用氢气相比，其优点是 18.(11分)现甲、乙两化学小组安装两套如下相同装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H2O2分解速率的因素。 (1) 下列方法能检查该装置气密性的是_。 A、将注射器活塞固定，向分液漏斗中注入适量蒸馏水，打开分液漏斗活塞，如果分液漏斗颈部能形成稳定的水柱，则气密性良好，反之气密性差。 B、关闭分液漏斗活塞，加热锥形瓶，如果注射器活塞外移（右移），停止加热后注射器活塞回到原来位置，则气密性良好，反之气密性差。 C、关闭分液漏斗活塞，用力将注射器活塞外移（右移），停止用力后，注射器活塞不移动，则气密性良好，反之气密性差。 (2)MnO2催化下H2O2分解的化学方程式是 。 (3) 甲小组有如下实验设计方案，完成下表。 实验编号 实验目的 温度 催化剂 浓度 甲组实验 探究 对H2O2分解速率的影响 25 二氧化锰 10mL 2%H2O2 甲组实验 25 二氧化锰 10mL 5%H2O2 甲、乙两小组得出如图数据。 甲组实验得出的数据可知：浓度越大，H2O2分解速率 ; 由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的 数据分析：相同条件下, H2O2在 （填“酸”或“碱”）性环境下放出气体速率较快；乙组提出可以用Ba02固体与硫酸溶液反应制H202（已知还生成另一种物质），其化学反应方程式为 ；支持这一方案的理由是 。 19、（8分）某化学小组为测定一瓶失去标签的盐酸的溶质质量分数，分成甲、乙两组，分别用不同的方法进行测定。 实验设计： 甲组：取纯净碳酸钙粉末5g于烧杯中，加入20g该盐酸溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量得剩余固体3g。 乙组：取纯 净碳酸钙粉末5g于锥形瓶中，将20g该盐酸溶液加入分液漏斗，利用测定产生二氧化碳的体积（20、标准大气压）计算盐酸浓度。装 置示意图如下： 数据处理： （1）请利用甲组数据计算该盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程） （2）乙组计算结果略小于甲组。经过多次实验仍得到相同结果（忽略量筒引起的误差），可能的原因是雅安市2014年初中毕业暨高中阶段教育学校招生考试 化学试题参考答案及评分标准 本次阅卷过程中： (1)化学专用名词、化学式书写错误相应给分点不给分。 (2)化学方程式未配平，相应化学方程式不给分。书写化学方程式时，必要的反应条件未写或写错误，要适当扣分。 (3)除提供的答案外，其它合理 的回答也参考给分。 第卷 选择题（本大题共12个小题，每小题3分；每小题只有一个选项符合题意，多选、错选均不给分。） 1 D、 2 B、 3 C、 4 C、 5 B、 6 A、 7 A、 8 C、 9 B、 10 A、 11 D、 12 D 第卷 13、（共5分） （1）棉花； 塑料（2分，每空1分） （2）水（或H2O） 氧气（或O2）； Al2O3（3分，每空 1分） 14、（共4分） （1）糖或糖类（1分） （2）金属（1分） （3）C （2分） 15、（共6分） （1） 隔离可燃物 （2分） （2分，答对一个给1分，有错不给分，下同） 或隔绝空气 或降低温度到着火点以下 （2）2C4H10+ 13O2 10H2O+8CO2 （2分） 16、（共11分） （1）菱锌矿粉与盐酸充分反应（1分）； （2）1:2:1（2分）； （3）Zn(OH)2 +H2SO4= ZnSO4+2H2O（2分）；复分解（1分）； （4）除去剩余的硫酸（2分）； （5）蒸发或蒸发结晶（1分）； （6）25m2/13m1或125m2/65m1 （2分）17、（共9分） （1）铁架台（1分）； （2）e，f接d，c接j（2分）；AgNO3 + HCl= AgCl+ HNO3（2分） （3）钙与水反应也能生成碱，同时也有气泡冒出 （2分，合理答案也给分）； （4）便于携带；安全；通过反应，能将水中的氢元素部分转化为氢气（2分,答出任何一点均给分，合理答案也给分） 18、（共11分） （1）AB（2分，每答对1个给1分，有错不给分）； （2）2H2O2 2H2O+O2（2分）； （3）浓度（1分）； （4）越快（1分）； 碱（1分）； BaO2 +H2SO4= BaSO4 +H2O2（2分）； 过氧化氢在酸性环境下分解较慢（2分） 19、（共8分） （1）计算过程 解：设参加反应的HCl质量为x ，消耗碳酸钙质量为5g-3g=2g 2HCl+CaCO3CaCl2+H2O +CO2 .2分 73 100 x 2g .1分 73/x=100/2g X=1.46g 1分 盐酸的溶质质量分数为：1.46g/20g100%=7.3% .1 分 答：盐酸的溶质质量分数为7.3%。 .设、答共1分（2）测量的水的体积小于生成气体的体积； B、C之间的导管内实验前无水，实验后有水；内外气压相同时，二氧化碳无法将相应体积的水压入量筒；二氧化碳可能溶解在A中反应后的溶液中。（2分）（合理答案均给分）20 20