贵阳市中考化学试卷.doc

化 学 试 卷

相对原子质量： H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5
一、选择题（本题包括6个小题，共12分。每小题只有一个选项符合题意）
1、 生活中的下列现象，属于化学变化的是（ ）
A、铁丝弯曲 B、冰雪融化 C、食物腐烂 D、汽油挥发
老干妈风味豆豉辣椒
配料：大豆、植物油、辣椒、味精、食盐等
2、“老干妈”是我们贵阳市的著名品牌。图1是其系列产品“风味豆豉辣椒”标签的部分内容。配料中富含蛋白质的是（ ）
图1

A、大豆 B、食盐 C、植物油 D、辣椒
3、2009年4月27日贵阳市环保局在人民广场举行了关于“提倡市民使用无磷洗涤用品”的宣传活动，贵阳市将于5月1日起全面实施“禁磷令”。这里的“磷”应理解为（ ）
A、分子 B、 原子 C、离子 D、元素
4、下列关于金属的描述不正确的是（ ）
A、金属材料包括纯金属和合金
B、铁丝在氧气中燃烧生成黑色的Fe2O3
C、铁制品在潮湿的空气中易生锈
D、用Fe、Cu、盐酸作试剂进行实验，可得出活动性Fe＞H＞Cu的结论
5、 图2、3是电解水的实验及电解时水分子分解的示意图。有关叙述正确的是（ ）

图2 电解水 图3 水分子分解
A、a试管中产生的气体是O2
B、、a、b试管中产生气体的质量比为2 : 1
通电

C、水分解的过程中，氢原子和氧原子数都没发生变化
D、电解水的化学方程式为： H2O H2↑ + O2↑
6、对下列化学事实的解释不正确的是（ ）

化学事实
解释
A
生石灰可做食品包装袋内的干燥剂
生石灰可吸水并与水发生化学反应
B
溶质的质量分数
常温时，在90g水中加入10g NaCl搅拌，NaCl全部溶解，即得质量分数为10% 的
NaCl溶液
溶质质量

＝ × 100%
溶液质量

C
金刚石可用作钻头
金刚石是天然存在的最硬的物质
D
某化肥与熟石灰研磨后，无刺激性气味的氨气产生
无氨气放出，一定不是氮肥
二、非选择题（本题包括7个小题，共48分）
物质
铜
KMnO4
MnO2
CuSO4 溶液
颜色
红色
紫色
黑色

7、化学——人类进步的关键。化学中物质的多彩、符号用语的独特、在各行业的重要作用，无不显现出她的魅力、她的美。我们不但应喜欢化学、学好化学，更应感谢化学！请完成下列填空。
（1）色彩：

物质类别
单质

酸

盐
化学式

CO2
H2SO4
NaOH

（2）分类：

+6
4
2
（3）符号：指出下列符号用语中“2”的意义。
① H2 _____________，② C(+2)O _____，③ ___________。
（4）用途：利用CO的________性，把铁矿石冶炼成铁。 a
8、在九年级化学中用图4所示装置可制取多种气体，请回答下列问题。
（1）若a中加入过氧化氢溶液，b中加入MnO2，则可制取氧气。
反应的化学方程式为__________，反应中MnO2的作用是__________。
（2）若a中加入盐酸，b中加入石灰石，则可制取二氧化碳气体。
反应的化学方程式为_________。实验室用石灰石而不用Na2CO3 与 b
盐酸反应制取二氧化碳气体的原因主要是_________________。
（3）若a中加入稀硫酸，b中加入锌，则可制取氢气。反应的化学
方程式为_______________。实验中可用__________方法收集氢气。 图4
9、从一般到抽象可提高我们概括总结的能力。如根据化合反应的特点，可以把化合反应表示为 A + B → C 。
（1）用化学方程式表示一个化合反应的实例__________________。
（2）有的化学反应可表示为 A + B → C + D 。下列四种基本反应类型中，可用此式表示的是___________________（填序号）。
A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应
（3）在反应 A + B → C + D 中，若A为盐酸，则B可以有___________。
写出其中一个反应的化学方程式_______________。

10、图5是某同学对蜡烛的燃烧及燃烧产物检验的
探究实验（夹持仪器未画出）。
（1）实验时先点燃蜡烛。蜡烛不能自燃，说明物质燃烧 澄清石灰水
需要一定条件。 即燃烧需要的三个条件是：可燃物，助燃剂，_____。
蜡烛燃烧的助燃剂是_______。
（2）点燃蜡烛后，为证明产物的生成，应观察到的现象有
____________。澄清石灰水中发生反应的化学方程式为________。
（3）由此判断，蜡烛中一定含有__________________元素。
11、“对比”是化学研究和学习的基本方法之一。通过对比分析可得出结论， 图5
掌握知识；通过对比可感受方法的运用，体验学习的快乐。
（1）对比图6实验中两支蜡烛的先后熄灭，得出二氧化碳的性质有______________。
（2） 对比图7实验中A 、B烧杯内溶液颜色的变化，得出的结论是________________。
（3）对比图8实验中硫燃烧的现象，得到影响化学反应快慢的因素有______________。
（4）对比图9中粒子的变化，可得出酸碱中和反应的实质是_____________________。

图6 图7 图8 图9
硫 酸
500mL
化学式: H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84g/cm3
质量分数：98%
质量分数：98%
12、图10是一瓶浓硫酸标签上的部分内容，某探究小组的同学对这瓶硫酸进行了如下探究，请你参与。
[查阅资料]浓硫酸有强腐蚀性，溶于水会放热；硫酸钡不溶于水也不溶于酸。
[探究一] 浓硫酸稀释时会放热。
（1）稀释浓硫酸时，所需仪器主要有_______________，
应如何稀释浓硫酸？____________________。测量稀释前后溶液的温度，有明显升高的现象。结论：浓硫酸溶于水放热。
[探究二]稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应。 图10
实验步骤
实验现象
实验结论
先用pH试纸测定稀硫酸的pH，再逐滴加入氢氧化钠溶液并不断振荡，同时测混合液的pH
pH逐渐变大，
最后pH≥7
稀硫酸与氢氧化钠
溶液能发生反应
（2）稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______________________________。
（3）实验中仅从溶液pH变大，而不强调pH≥7，不能得出稀硫酸与氢氧化钠溶液一定发生反应的结论，理由是______________________________。
[探究三]由于该试剂瓶瓶口密封签已破损，同学们怀疑该浓硫酸的质量分数与标签不相符。
[提出问题]该浓硫酸的质量分数是否发生变化？
[实验探究]（4）取该浓硫酸和足量BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥沉淀。实验中如何确定硫酸已完全反应___________。
（5）为达到实验目的，实验中必须要测知的数据是___________。
[探究结论] （6）由实验测得的数据计算出的硫酸的质量分数与标签不符。该硫酸的质量分数应__________ 98%（填“大于” 或“小于”）。
13、某纯碱试样中含有杂质氯化钠，为测定试样中Na2CO3的含量，取等质量的四份试样与溶质质量分数相同的盐酸进行实验。实验数据记录如下表。
编 号
①
②
③
④
纯碱试样的质量/g
60
60
60
60
盐酸的体积/mL
50
100
150
200
生成气体的质量/g
7.3
14.6
22
22
（1）盐酸的体积消耗150mL后气体质量不再增加，说明纯碱试样中Na2CO3_______（填“完全”或“未完全”）反应。
（2）该纯碱中Na2CO3的质量分数是多少？

化学答案和评分标准
说明：1、答题时若出现其他正确合理答案，同样给分。
2、化学方程式书写中：化学式错误不给分，未配平、条件或沉淀符号有错扣1分。
一、化学选择题（本题包括6个小题，共12分。每小题只有一个选项符合题意）
1.C 2.A 3.D 4.B 5.C 6.D
二、化学非选择题（本题包括7个小题，共48分）
7.（每空1分，共9分）
（1）蓝色
物质类别

氧化物

碱

化学式
O2

NaCl
（2）

（3）①1个氢分子由2个氢原子构成 ②一氧化碳中碳元素的化合价为+2价
③碳原子核外第一电子层有2个电子 （4）还原性
MnO2
8.（每个方程式2分，其余每空1分，共9分）
（1）2H2O2 ===== 2H2 O +O2 ↑ 催化作用
（2）CaCO3 +2HCl ===CaCl2+H2O+CO2↑ 产生二氧化碳的速率太快，不易控制
（3）Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 排水法或向下排空气法
点燃
9. （每空2分，共8分）
（1）2H2 +O2 == 2H2O （2）C D （3）Fe、CuO、NaOH、CaCO3等
NaOH + HCl ==NaCl + H2O
10.（方程式2分，其余每空1分，共6分）
（1） 着火点 空气或氧气
（2） 漏斗内壁有小水珠出现，澄清石灰水变浑浊 Ca（OH）2 + CO2 ==CaCO3↓+ H2O （3）C、H元素
11. （每空1分，共4分）
（1）二氧化碳的密度比空气密度大，二氧化碳不支持燃烧、本身也不燃烧
（2）氨分子在不断运动，氨水能使无色酚酞溶液变为红色
（3）反应物浓度大小 （4）氢离子与氢氧根离子结合生成水
12、（每空1分，共7分）
（1）烧杯、玻璃棒 将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并不断搅拌
（2）2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O （3）硫酸被水稀释其pH也会变大
（4）取过滤后的清液，滴入BaCl2溶液，若无沉淀产生，则硫酸已完全反应
（5）沉淀的质量和所取用浓硫酸的体积 （6）小于
13.（共5分） （1）完全 （1分）
（2） 解：设每份试样中碳酸钠的质量为x
44
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ （1分）
106
22g
x
106
x
=
44
22g
（1分）
x=53g （1分）
53g/60g×100%=88.3% （1分）
答：该纯碱中碳酸钠的质量分数为88.3%。