2011年贵州省贵阳市中考化学试卷及答案.doc

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一、化学选择题(本题包括6个小题，共12分。每小题只有一个选项符合题意)
1.空气是一种宝贵的自然资源。空气中含量最多的两种气体是
A.N2、O2 B.N2、CO2 C. O2 、H2O D.CO2、H2O
2.“生态文明贵阳会议”为我市“三创一办”的深化注入了新的内涵，而2010年会议期间公布的(贵阳市2010～2020低碳发展行动计划(纲要)》则把生态文明建设从“责任”落实到“行动”。下列做法与低碳行动计划不相符的是
A.保护好贵阳市环城林带的森林资源 B.生活中，大量使用塑料袋和塑料盒
C.公交车使用液化天然气、乙醇等清洁燃料 D.街道照明，大量使用太阳能LED灯
3.下图所示的实验操作或装置，不正确的是

A.往试管里送入固体粉末 B.闻气体气气味 C.向试管里滴加液体 D.加热氯酸钾制取氧气
4.下列说法正确的是
A.原子由原子核和核外电子构成 B.物质都由原子直接构成
C. Mg2+表示两个镁离子 D.2H表示两个氢分子
5.“实验→现象→结论”是学习化学的一种重要方法。下列实验对应的描述不合理的是
实验内容
操作或现象
解释或结论
A
向盛有水的小烧杯中，加入少量品红
品红在水中逐渐扩散，过一会整杯水变红色
分子在不断运动
B
铁丝在充满氧气的集气瓶中燃烧
集气瓶瓶底炸裂
实验前瓶中没有加少量水
C
区别KCl和NH4Cl两种固态化肥
分别加入Ca(OH)2固体，研磨
有刺激性气味产生的是NH4Cl，没有的KCl
D
测定肥皂水的酸碱性
用pH试纸测得pH约为9
肥皂水呈酸性
6.为从废铜屑中得到较纯的单质铜，某探究小组设计了如下方案：
空气中加热
①
稀盐酸
②
金属X
③

废铜屑 氧化铜 氧化铜 单质铜
则下列说法正确的是
A.若X是铁，第③步反应还应有氯化铁生成
B.X还可以是Zn，但不能是Ag
C.直接用废铜屑进行②③步操作也能达到实验目的
D.向第②步反应后的溶液中加入硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，即证明盐酸过量
四、化学非选择题(本题包括7个小题，共48分)
34.联合国第63届大会确定2011年为“国际化学年”，以纪念化学学科对人类文明作出的巨大贡献，其主题是“化学——我们的生活，我们的未来”。中学生更应该热爱和学好化学。学好化学的方法很多。如：
(1)分类方法。下面是对单质、化合物的分类。请用恰当的物质的化学式填空。
(2)对比方法。图21是教材中探究燃烧条件的对比实验。由此能得出的结论是 。
(3)“学科思想”方法。
决定
决定

“结构 性质 用途”的思想。氧原子(核电荷数为8)的结构示意图为 ① ，其结构决定了氧在反应中，容易得到电子，能与C、Mg、CH4等物质反应，从而决定了O2可用作 ② 。
“具体→抽象”的思想。通过对盐酸、硫酸性质的认识，抽象得出酸类物质的共性。酸共同的化学性质有 ③ (只写两点)。
35.(1)2011年3月，年产100万吨聚氯乙烯项目在清镇开工建设，这对贵阳市落实“工业强市”的战略起到了积极作用。聚氯乙烯是以氯乙烯为原料生产的一种重要的有机合成材料。生成氯乙烯的反应为：C2H2 + HClC2H3Cl。在基本反应类型中，该反应属于 反应。
(2)基本反应类型还有分解反应、置换反应和复分解反应。各用一个化学方程式表示：
分解反应 ，置换反应 。
(3)我们还可以从不同角度对化学反应进行分类。如反应前后元素化合价有变化的是氧化还原反应，反之是非氧化还原反应。请写出一个氧化还原反应的化学方程式 。
36.水是生命之源，也是化学实验中的一种重要物质，下列实验都与水有关。

(1)图22实验中，水发生的是 ① 变化；图23实验中，水发生的是 ② 变化(填“物理”或“化学”)。水的电解实验得到氢气、氧气，证明了水由氧、氧两种元素组成，其本质原因是 ③ 。
(2)图24是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，从图中你能得到的信息有 (只写一条)。
(3)某同学做了如下两个实验。
实验1：20℃时，20g水 a bc

实硷2：20℃时，20g水 d e f
根据图24的溶解度曲线，判断a～f对应的溶液中，为饱和溶液的是 。
(4)由实验1、2可知，使不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有 。
37.化学就在我们身边。
(1)全面、均衡和适量的从食物中摄取营养物质，是人体健康的基本保证。下到食物中富含糖类的是 。
A.鸡蛋 B.米饭 C.黄瓜 D.菜籽油
(2)铁制品的锈蚀过程，主要是铁与空气中的氧气和水蒸气等发生反应。故生活中防止铁制品生锈的方法有 ① (写一种)。除铁锈(主要成分是Fe2O3)的方法也很多，如用稀盐酸除铁锈，反应的化学方程式为 ② 。
(3)“尾气催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体转化为无毒气体，图25为反应的微观示意图。A物质中氮元素与氧元素的质量比为 ① 。该反应的化学方程式为 ② 。

38.某探究小组的同学用H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3四种溶液进行“复分解反应发生条件”及应用的实验探究。
(1)将四种溶液两两混合，其中用H2SO4与另三种溶液分别混合的现象如下：

Ba(NO3)2
NaOH
K2CO3
H2SO4
白色沉淀
无明显现象
产生气体
①由于有白色沉淀生成，H2SO4与Ba(NO3)2发生了反应，反应的化学方式为 。
②实验中的H2SO4与NaOH混合“无明显现象”实际上发生了化学反应，其反应过程如图26所示，反应的实质是H+和OH—结合生成H2O。同理H2SO4与K2CO3发生反应的实质是 。
由此同学们总结得出：复分解反应发生的条件是有沉淀或气体
或水生成。
(2)若某复分解反应的生成物中有NaCl，则该反应的反应物是
(写出两组)。
(3)若将原四种溶液混合反应后过滤，其滤液经检验：溶液呈碱性且不含Ba2+、SO42—。滤液中除可以肯定存在的离子外，设计实验证明还可能存在的离子 。
39.在查阅资料时，小明得知CO2在高温条件下能与木炭反应生成CO。他决定对该反应进行探究。
[提出问题]CO2与木炭在高温条件下反应是否生成CO?
[实验探究]小胡设计了如图27的实验方案，并进行实验。

(1)A中用石灰石与稀盐酸反应生成CO2，反应的化学方程式为 。
(2)B中装有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是除去CO2气体中混有的少量HCl气体。C中装有浓硫酸。其作用是 。
(3)E中装入氢氧化钠溶液的作用是 。
[实验结论]经检验F处的气体为CO。结论：CO2在高温条件下与木炭反应生成了CO。
[实验反思] (4)有同学对A装置作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端
插入小试管中。改进后的优点是 。
[实验拓展] (5)撤去B，按A→C→D→E顺序连接。然后A中用二氧化锰和过氧化氢溶液混合生成O2，反应的化学方程式为 ① 。此时要检验该实验条件下D中木炭所发生反应的生成物，还需要补充和完善的实验是 ② 。
40.有NaOH和Na2CO3混合物l8.6g。为测定其中NaOH的质量，将固体溶于水，并逐渐加入稀硫酸至100g时，开始产生气体；再加入稀硫酸至100g时，不再产生气体，生成气体共4.4g
(提示：Na2CO3+ H2SO4 = Na2SO4+ CO2↑+H2O)
(1)在图28中画出产生气体的质量与所加稀硫酸质量的关系曲线。
(2)求混合物中NaOH的质量是多少?
(3)所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？
参考答案
一、化学选择题（每小题2分，共12分)
1.A 2.B 3.C 4. A 5.D 6. B
四、化学非选择题（共48分）
34、（8分、每空1分）
(1)①C ②CO2 ③NaOH ④NaCl
(2)可燃物燃烧的条件，即有助燃剂、达到着火点或白磷的着火点比红磷低
2
6
+8

(3)① ②助燃剂或氧化剂

②酸能跟酸碱指示剂作用；酸能跟活泼金属反应生成盐和氢气
35、（7分，每空1分，化学方程式2分)
(1)化合
（2）H2CO3=H2O+CO2↑ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（3）C+O2 CO2
36. （6分，每空1分)
（1）①物理 ②化学 ③化学反应前后元素种类不变
（2）KNO3的溶解度曲线随温度的升高而增大
（3）b c f
（4）增加溶质或改变温度
37.( 7分，每空1分，方程式2分)
（1）B （2）①铁制品表面涂油漆 ②Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
（3）①7:16 ②2NO2 + 4CO 4CO2 + N2
38.( 5分，（3）2分，其余每空1分)
(1)①H2SO4+Ba(NO3)2 = BaSO4↓+2H NO3)
②H+和CO32—结合生成H2CO3。H2CO3不稳定分解放出二氧化碳
（2）NaOH和HCl，Na2CO3和HCl
（3）取滤液少量，加入BaCl2溶液，无沉淀产生，再滴入几滴酚酞试液，溶液变红色，则证明溶液中还有OH—。取滤液少量，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再取上层清液滴入酚酞试液，若溶液不变色，则证明溶液中还含有CO32—。若溶液变为红色，则证明溶液中同时还有CO32—、OH—
39.（10分）
（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （2分）
（2）吸水作干燥剂（1分） （3）吸收多余的二氧化碳（1分）
（4）可通过控制加酸的量，控制产生气体的快慢；同时小试管中充满盐酸，可达到液封的作用。
（5）①2H2O22H2O+O2↑（2分）
②在D、E之间增加一个装有澄清石灰水的洗气瓶，石灰水变浑浊，则说明有二氧化碳生成；再在F出点燃气体，若产生蓝色火焰，且在火焰上方罩一内壁涂有石灰水的烧杯，石灰水变浑浊，则证明有CO生成（2分）
40、（5分）
(1)如右图（1分）
解：（2）设混合物中Na2CO3的质量为x，100g硫
酸溶液中H2SO4的质量为y。
Na2CO3+ H2SO4 = Na2SO4+H2O+ CO2↑
106 98 44
x y 4.4g
x = 10.6g （1分）
y = 9.8g （1分）
混合物中氢氧化钠的质量为18.6g－10.6g=8.0g （1分）
(3)稀硫酸的溶质质量分数为：9.8g/100g×100%=9.8% （1分）
答：略

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