贵州省贵阳市中考化学适应性试卷5月份解析版doc.doc

贵州省贵阳市2016年中考化学适应性试卷（5月份）（解析版）

一.化学选择题：本题包括6个小题，毎题只有一个选项符合题意，毎小题2分，共12分。
1．空气是一种宝贵的资源，其中能供给人呼吸的气休是（　　）
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．水蒸气
2．铝土矿（主要成分A1203）是冶炼金属铝的原料，Al2O3中铝元素的化合价为（　　）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
3．下列各组物质对应归类正确的是（　　）
A．金刚石、石墨、C60﹣﹣碳单质
B．煤、石油、氢气一化石燃料
C．氧气、水、二氧化碳﹣﹣氧化物
D．橡胶、羊毛、塑料﹣﹣有机合成材料
4．是酸碱中和反应的实验，下列操作中错误的是（　　）

A．打开细口瓶后，瓶盖倒放
B．用玻璃棒搅拌，使反应充分进行
C．烧杯可以作反应容器
D．取酚酞的胶头滴管，接着取细口瓶中的稀盐酸
5．通过下列实验操作和现象能得出相应结论的

实验操作
现象
结论
A
向收集满CO2的软塑料瓶中加入约体积的水，旋紧瓶盖，振荡
塑料瓶变瘪
CO2能与水反应
B
将一包白色固体与熟石灰混合
有气体产生
该固体是磷肥
C
用pH试纸测某溶液的酸碱性
pH＞7
该溶液一定是碱溶液
D
将白磷浸没在热水中，再向热水中的白磷通氧气
通入氧气后白磷燃烧
燃烧需要氧气（助燃剂）
A．A B．B C．C D．D
6．甲、乙、丙为初中化学常见的物质，它们之间存在如图所乐的转化关系（在一定条件下均能一步实现）．下列说法不正确的是（　　）

A．若甲、乙组成元素相同，丙为气体单质，则丙可以是O2
B．若甲、乙、丙分别为CO2、CO、C中的一种，甲→丙的基本反应类型可以有两种
C．若甲、乙、丙分别为Ca0、CaCl2、Ca（0H）2的一种，实现图中转化，另外加入的物质至少要三种
D．若甲、乙、丙分别为NaCl、NaN03、Na2SO4溶液的一种，每步转化中，都有两离子数目要减少

二、化学非选择题：本题包括7个小题，共48分．
7．青岩古镇不但其传统文化吸引各方游客，她的笑食也让不少游客流连忘返．请从化学视角冋答下列问题．
（1）闻到青岩卤猪脚浓郁香味，说明分子　　　　　　．
（2）“鸡辣椒”“米豆腐”“洋芋耙”“玫瑰糖”“豆腐圆子”“丝娃娃”等也很具特色，这些食物中含有的营养素有　　　　　　（至少写出两种）．
（3）米豆腐的制作中要放入适量生石灰，故吃米豆腐时往往要加适量的醋，原因是　　　　　　．
（4）“玫瑰糖”中的糖主要是麦芽糖，其化学式为C12H12O11，由该化学式能获得的信息有　　　　　　．
8．“宏现微现符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法．请完成下列问题．
（1）图甲中“Cu”表示多种信息，如铜元素、铜单质，还能表示　　　　　　．
（2）镁是常见的金属．镁的原子结构示意图为　　　　　　．则在化学反应中镁容易　　　　　　电子（填“得到”或“失去”）．
（3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料．经研究发现氨气（NH3）燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景．其反应的微现示意图如图乙所示．反应的化学方程式为　　　　　　，其基本反应类型属于　　　　　　．从宏观角度看，该反应前后没有变化的是　　　　　　．
9．根据溶液有关知识，回答下列问题．
（1）生理盐水是质量分数为0.9%的氯化钠溶液．实验室若要配制生理盐水200g，应称取氯化钠固体　　　　　　g，实验中要用到的玻璃仪器有　　　　　　．
（2）在甲、乙、丙三支试管中各放入2gX晶体，再分别加入质量都为10．Og的热水、冷水、酒精，充分搅拌静置后，结果如图所示．
表 不同温度下NaCl和KNO3的溶解度
温度/℃
10
30
50
70
溶解度
/g
NaCl
35.8
36.3
37.0
37.8
KNO3
20.9
45.8
85.5
138
由图实验可知影响物质溶解性的因素有　　　　　　．实验中若将甲试管溶液降温至t1℃时，溶液恰好饱和，则t1℃，X的溶解度是　　　　　　g．若再往甲中加入5g水，改变温度至t2℃时，溶液又恰好饱和，则t1　　　　　　t2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）根据表提供的信息用结晶的方法分离NaCl和KNO3的混合物．取100g混合物于100g热水中．完全溶解后，冷却至10℃，要得到纯净的KN03晶体，混合物中KN03的质量m的取值范围是　　　　　　．

10．某化学学习小组，用如图所示装置制取气体．
序号
KC103质量
CuO质量
①
2.0g
0
②
2.0g
l．0g
（1）甲同学用过氧化氢溶液和少量二氧化锰制取氧气，并通过排水量来测定所收集到氧气的体积．反应的化学方程式为　　　　　　，选用的实验装置接口的连接顺序为　　　　　　→　　　　　　→　　　　　　→e．
（2）乙同学用甲的装置还可以制得另一种气体，反应的化学方程式为　　　　　　．
（3）丙同学按表中的数据，用氯酸钾加热分解制取氧气．并探究氧化铜的催化作用．用图中装置进行实验，应选的装置是　　　　　　．为达实验目的．还需要测知的数据有　　　　　　．

11．变废为宝既可避免资源浪费又可保护环境．如以含锌废濟（主要成分为Zn、ZnO、FeO、CuO）为原料可制备氯化锌，其流程如图所示．
（1）第③步的实验操作为　　　　　　．
（2）写出流程中涉及的任意两个反应的化学方程式　　　　　　．
（3）向固体C中加入稀盐酸，有气泡产生，则固体C中一定含有的物质是　　　　　　．
（4）实验后得到纯净ZnCl2的质量大于溶液D中溶质的质量，原因是　　　　　　．

12．某化学兴趣小组的同学准备对氢氧化钠的性质进行探究，请你参与．
【方案与实验】他们设计的方案如图所示，并进行实验
（1）取A溶液少量于试管中，滴入酚酞溶液，现象为　　　　　　．
（2）向B中通入CO2，无明显现象．
【提出问题】C02与NaOH发生反应了吗？
【査阅资料】①过量的C02通入NaOH溶液时，生成NaHCO3；②Cu（HCO3）2可溶于水； ③NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O．
[实验与分析]甲乙同学都分别取F溶液进行实验．
甲同学：向F中滴入硝酸钙溶液，无明显现象，C02与NaOH没有发生反应．
乙同学：向F中滴入稀盐酸，有气泡产生，C02与NaOH发生了反应，
大家分析后认为，乙同学的实验和结论正确．
①甲同学的判断错误的原因是　　　　　　．
②乙同学实验中发生反应的化学方程式为　　　　　　．
【实验拓展】③将C和D溶液混合后，得到E溶液，若其中溶质只有Na2CO3，请完成下列实验方案加以证明．
实验操作
实验现象和化学方程式
实验结论

E溶液中溶质只有Na2C03
[实验总结]（3）由上总结氢氧化钠的性质　　　　　　．
13．实验室用25g碳酸钙与73g盐酸恰好完全反应．则生成二氧化碳的质量是多少？

2016年贵州省贵阳市中考化学适应性试卷（5月份）
参考答案与试题解析

一.化学选择题：本题包括6个小题，毎题只有一个选项符合题意，毎小题2分，共12分。
1．空气是一种宝贵的资源，其中能供给人呼吸的气休是（　　）
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．水蒸气
【分析】根据空气的成分及各成分的性质及用途分析判断．空气中各成分的体积分数分别是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和其它气体和杂质0.03%；氮气可以灭火、做保护气等；氧气能供给呼吸和支持燃烧等；稀有气体化学性质稳定，可以做保护气、做各种电光源等；二氧化碳可以灭火、做化工原料等．
【解答】解：A、氮气可以灭火、做保护气等，不能供给呼吸；故选项错误；
B、氧气能供给呼吸和支持燃烧等，故选项正确；
C、二氧化碳可以灭火、做化工原料等，不能供给呼吸；故选项错误．
D、水蒸气不能供给呼吸；选项错误；
故选：B．
【点评】考点考查了空气中各种气体的含量和气体的用途，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强．

2．铝土矿（主要成分A1203）是冶炼金属铝的原料，Al2O3中铝元素的化合价为（　　）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合A1203的化学式进行解答即可．
【解答】解：氧元素显﹣2价，设铝元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（﹣2）×3=0，则x=+3价．
故选：C．
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题．

3．下列各组物质对应归类正确的是（　　）
A．金刚石、石墨、C60﹣﹣碳单质
B．煤、石油、氢气一化石燃料
C．氧气、水、二氧化碳﹣﹣氧化物
D．橡胶、羊毛、塑料﹣﹣有机合成材料
【分析】A．根据单质的概念来分析；
B．根据化石燃料的分类来分析；
C．根据氧化物的概念来分析；
D．根据有机合成材料来分析．
【解答】解：A．金刚石、石墨、C60均属于由同种元素组成的纯净物，属于单质，故正确；
B．化石燃料包括煤、石油和天然气，氢气不属于化石燃料，故错误；
C．氧化物是由两种元素组成的，而氧气只含一种元素，属于单质，故错误；
D．有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，故错误．
故选A．
【点评】掌握物质的分类是解题的关键．

4．是酸碱中和反应的实验，下列操作中错误的是（　　）

A．打开细口瓶后，瓶盖倒放
B．用玻璃棒搅拌，使反应充分进行
C．烧杯可以作反应容器
D．取酚酞的胶头滴管，接着取细口瓶中的稀盐酸
【分析】A、根据液体药品的取用方法，进行分析判断．
B、根据实验中玻璃棒的作用，进行分析判断．
C、根据烧杯的用途，进行分析判断．
D、根据胶头滴管的使用方法，进行分析判断．
【解答】解：A、打开细口瓶后，瓶盖倒放，以防止污染试剂，故选项说法正确．
B、用玻璃棒搅拌，能使药品充分接触，使反应充分进行，故选项说法正确．
C、烧杯可以作反应容器，故选项说法正确．
D、取酚酞的胶头滴管，应洗涤干净后再取细口瓶中的稀盐酸，以防止污染稀盐酸，故选项说法错误．
故选：D．
【点评】本题难度不大，掌握中和反应的实验原理、注意事项、常见化学实验操作等是正确解答本题的关键．

5．通过下列实验操作和现象能得出相应结论的

实验操作
现象
结论
A
向收集满CO2的软塑料瓶中加入约体积的水，旋紧瓶盖，振荡
塑料瓶变瘪
CO2能与水反应
B
将一包白色固体与熟石灰混合
有气体产生
该固体是磷肥
C
用pH试纸测某溶液的酸碱性
pH＞7
该溶液一定是碱溶液
D
将白磷浸没在热水中，再向热水中的白磷通氧气
通入氧气后白磷燃烧
燃烧需要氧气（助燃剂）
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据二氧化碳溶于水，使塑料瓶内压强减小，进行分析解答；
B、根据铵态氮肥和碱混合会生成氨气进行分析；
C、根据pH值大于7的溶液是碱性溶液，不一定是碱溶液进行分析；
D、根据将白磷浸没在热水中，白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧，可以证明氧气是燃烧需要的条件之一进行解答．
【解答】解：A、二氧化碳溶于水，使塑料瓶内压强减小，因此该实验产生的现象为：瓶子变瘪，但不能得出结论：CO2能与水反应，故A错误；
B、将一包白色固体与熟石灰混合，有气体产生，该固体是铵态氮肥，故B错误；
C、pH值大于7的溶液是碱性溶液，不一定是碱溶液，碳酸钠溶液显碱性，属于盐溶液，故C错误；
D、将白磷浸没在热水中，白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧，可以证明燃烧需要氧气，故D正确．
故选：D．
【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的性质探究、固体的溶解度、燃烧的条件等，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握物质的性质以及实验的严密性和可行性的评价，难度中等．

6．甲、乙、丙为初中化学常见的物质，它们之间存在如图所乐的转化关系（在一定条件下均能一步实现）．下列说法不正确的是（　　）

A．若甲、乙组成元素相同，丙为气体单质，则丙可以是O2
B．若甲、乙、丙分别为CO2、CO、C中的一种，甲→丙的基本反应类型可以有两种
C．若甲、乙、丙分别为Ca0、CaCl2、Ca（0H）2的一种，实现图中转化，另外加入的物质至少要三种
D．若甲、乙、丙分别为NaCl、NaN03、Na2SO4溶液的一种，每步转化中，都有两离子数目要减少
【分析】A、根据甲、乙组成元素相同，甲是过氧化氢溶液，乙是水，丙为气体单质，所以丙可以是氧气进行分析；
B、根据甲、乙、丙分别为CO2、CO、C中的一种，甲会转化成乙、丙，所以丙可以是二氧化碳或一氧化碳，甲→丙的基本反应类型可以是置换反应或化合反应进行分析；
C、根据甲、乙、丙分别为Ca0、CaCl2、Ca（0H）2的一种，实现图中转化，甲是氧化钙，乙是氢氧化钙，丙是氯化钙，另外加入的物质是盐酸、水进行分析；
D、根据甲、乙、丙分别为NaCl、NaN03、Na2SO4溶液的一种，要实现题中的转化，甲是硫酸钠，乙是氯化钠，丙是硝酸钠，每步转化中，都会生成沉淀，都有两离子数目要减少进行分析．
【解答】解：A、甲、乙组成元素相同，甲是过氧化氢溶液，乙是水，丙为气体单质，所以丙可以是氧气，故A正确；
B、甲、乙、丙分别为CO2、CO、C中的一种，甲会转化成乙、丙，所以丙可以是二氧化碳或一氧化碳，甲→丙的基本反应类型可以是置换反应或化合反应，故B正确；
C、甲、乙、丙分别为Ca0、CaCl2、Ca（0H）2的一种，实现图中转化，甲是氧化钙，乙是氢氧化钙，丙是氯化钙，另外加入的物质是盐酸、水，故C错误；
D、甲、乙、丙分别为NaCl、NaN03、Na2SO4溶液的一种，要实现题中的转化，甲是硫酸钠，乙是氯化钠，丙是硝酸钠，每步转化中，都会生成沉淀，都有两离子数目要减少，故D正确．
故选：C．
【点评】在解此类题时，首先分析题中的转化关系，然后将选项中的各种物质代入转化关系中进行验证即可．

二、化学非选择题：本题包括7个小题，共48分．
7．青岩古镇不但其传统文化吸引各方游客，她的笑食也让不少游客流连忘返．请从化学视角冋答下列问题．
（1）闻到青岩卤猪脚浓郁香味，说明分子　总是不断运动的　．
（2）“鸡辣椒”“米豆腐”“洋芋耙”“玫瑰糖”“豆腐圆子”“丝娃娃”等也很具特色，这些食物中含有的营养素有　糖类、蛋白质、维生素　（至少写出两种）．
（3）米豆腐的制作中要放入适量生石灰，故吃米豆腐时往往要加适量的醋，原因是　中和生石灰生成的碱性　．
（4）“玫瑰糖”中的糖主要是麦芽糖，其化学式为C12H12O11，由该化学式能获得的信息有　由碳、氢、氧三种元素组成的；1个玫瑰糖分子中含有12个碳原子、12个氢原子和11个氧原子，共35个；玫瑰糖的相对分子质量为为12×12+1×12+16×11=332；玫瑰糖中碳、氢、氧元素的质量比=12×12：1×12：16×11=72：11：88　．
【分析】（1）根据微观粒子的特征进行分析；
（2）人类需要的营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐，根据各营养素的食物来源进行分析；
（3）根据生石灰遇水变成氢氧化钙显碱性分析；
（4）根据麦芽糖的化学式的意义进行分析．
【解答】解：（1）闻到青岩卤猪脚浓郁香味，说明分子总是不断运动的；
（2）鸡辣椒中富含维生素，米豆腐、豆腐圆子中富含蛋白质，洋芋耙中富含淀粉，淀粉属于糖类，玫瑰糖中富含糖类，丝娃娃中富含糖类、油脂和维生素等；
（3）米豆腐的制作中要放入适量生石灰，故吃米豆腐时往往要加适量的醋以中和生石灰生成的碱性；
（4）玫瑰糖的化学式为C12H12O11，可见它是由碳、氢、氧三种元素组成的；1个玫瑰糖分子中含有12个碳原子、12个氢原子和11个氧原子，共35个；玫瑰糖的相对分子质量为为12×12+1×12+16×11=332；玫瑰糖中碳、氢、氧元素的质量比=12×12：1×12：16×11=72：11：88．
故答案为：（1）总是不断运动的；（2）糖类、蛋白质、维生素；（3）中和生石灰生成的碱性；（4）由碳、氢、氧三种元素组成的；1个玫瑰糖分子中含有12个碳原子、12个氢原子和11个氧原子，共35个；玫瑰糖的相对分子质量为为12×12+1×12+16×11=332；玫瑰糖中碳、氢、氧元素的质量比=12×12：1×12：16×11=72：11：88．
【点评】本题考查微粒的特性，物质含有的营养元素，化学式表示的意义等，难度不大．

8．“宏现微现符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法．请完成下列问题．
（1）图甲中“Cu”表示多种信息，如铜元素、铜单质，还能表示　一个铜原子　．
（2）镁是常见的金属．镁的原子结构示意图为　　．则在化学反应中镁容易　失去　电子（填“得到”或“失去”）．
（3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料．经研究发现氨气（NH3）燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景．其反应的微现示意图如图乙所示．反应的化学方程式为　4NH3+3O22N2+6H2O　，其基本反应类型属于　置换反应　．从宏观角度看，该反应前后没有变化的是　元素的种类　．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：（1）金属元素的元素符号可表示3个意义，可表示这种元素，这种元素的一种原子，这种物质，故Cu还表示一个铜原子；
（2）镁元素的原子核内质子数是12，核外电子分三层排布，第一层2个第二层8个第三层2个，所以其原子结构示意图为：；在化学反应中镁容易失去电子；
（3）由反应的结构示意图和模型表示的原子种类，可判断A为NH3，B为O2，C为N2，D为H2O，反应的化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2O，由方程式可知，反应物是一种化合物和一种单质，生成物是新的单质和新的化合物，反应符合置换反应的特点，因此该反应为置换反应；从宏观角度看该反应前后元素的种类没有改变．
故答案为：（1）一个铜原子；（2）；失去；（3）4NH3+3O22N2+6H2O；置换反应；元素的种类；
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．

9．根据溶液有关知识，回答下列问题．
（1）生理盐水是质量分数为0.9%的氯化钠溶液．实验室若要配制生理盐水200g，应称取氯化钠固体　1.8　g，实验中要用到的玻璃仪器有　烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管　．
（2）在甲、乙、丙三支试管中各放入2gX晶体，再分别加入质量都为10．Og的热水、冷水、酒精，充分搅拌静置后，结果如图所示．
表 不同温度下NaCl和KNO3的溶解度
温度/℃
10
30
50
70
溶解度
/g
NaCl
35.8
36.3
37.0
37.8
KNO3
20.9
45.8
85.5
138
由图实验可知影响物质溶解性的因素有　温度、溶剂的种类　．实验中若将甲试管溶液降温至t1℃时，溶液恰好饱和，则t1℃，X的溶解度是　20g　g．若再往甲中加入5g水，改变温度至t2℃时，溶液又恰好饱和，则t1　＞　t2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）根据表提供的信息用结晶的方法分离NaCl和KNO3的混合物．取100g混合物于100g热水中．完全溶解后，冷却至10℃，要得到纯净的KN03晶体，混合物中KN03的质量m的取值范围是　85.5g＞m＞64.2g　．

【分析】（1）溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数；根据配制一定质量分数的溶液步骤选取需要的玻璃仪器；
（2）将甲乙丙三个烧杯中溶液进行对比，分析影响溶解度的因素；根据溶解度的定义，由t1℃时饱和溶液中溶质与溶剂的数据计算溶解度；
（3）降温结晶首先析出硝酸钾，冷却至10℃，要得到纯净的KNO3晶体，需氯化钠的质量小于35.8克．
【解答】解：（1）溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，配制200g0.9%的生理盐水，需要NaCl固体的质量为200g×0.9%=1.8g；天平用来称量氯化钠的质量，药匙用来取氯化钠固体，烧杯用来溶解固体配制溶液，量筒用来量取水的体积，玻璃棒可以搅拌加速溶解，胶头滴管在量筒量取水的条件时用来校准体积，所用玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管；
（2）由甲乙实验可知，温度不同，溶解度不同，由乙丙实验可知，溶剂的不同，溶解度不同；由以上实验可得出结论：影响物质溶解度的因素有温度、溶剂的种类；
由题意可知，甲烧杯中的溶液降温到t1℃时，溶液恰好达到饱和状态，2gX晶体加入质量为10.0g的冷水，由溶解度的定义可知，则t1℃时，晶体X的溶解度是20.0g/100g水，若往甲中加入5g水，改变温度至t2℃时，溶液又恰好达到饱和状态，由上述实验可知，晶体X在低温时溶解的硝酸钾少，所以，则t1＞t2；
故答案为：温度、溶剂的种类；20g；＞；
（3）硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，而氯化钠溶解度受温度影响较小，50℃氯化钠溶解度为37g，10℃溶解度为35.8g，氯化钠不析出，需氯化钠在10℃小于35.8克，即混合物中KNO3的质量m的取值＞100﹣35.8=64.2g＜85.5g，符合条件，所以100g混合物中85.5g＞m＞64.2g，
故答案为：85.5g＞m＞64.2g．
答案：
（1）1.8；烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管；
（2）温度、溶剂的种类；20g；＞；
（3）85.5g＞m＞64.2g．
【点评】本题主要考查了配制一定质量分数的溶液需要的玻璃仪器、溶解度的影响因素，掌握饱和溶液与不饱和溶液的定义，了解影响固体溶解度的因素是解答本题的关键，题目难度中等．

10．某化学学习小组，用如图所示装置制取气体．
序号
KC103质量
CuO质量
①
2.0g
0
②
2.0g
l．0g
（1）甲同学用过氧化氢溶液和少量二氧化锰制取氧气，并通过排水量来测定所收集到氧气的体积．反应的化学方程式为　2H2O22H2O+O2↑　，选用的实验装置接口的连接顺序为　b　→　d　→　c　→e．
（2）乙同学用甲的装置还可以制得另一种气体，反应的化学方程式为　CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O（合理均可）　．
（3）丙同学按表中的数据，用氯酸钾加热分解制取氧气．并探究氧化铜的催化作用．用图中装置进行实验，应选的装置是　ACD　．为达实验目的．还需要测知的数据有　气体体积、反应时间　．

【分析】（1）据反应原理书写方程式，利用过氧化氢溶液制取氧气不需加热，属于固液常温型，故选发生装置B，氧气密度比水小，所以气体从B出来后应通过短管进入C装置，将水从c排出进入量筒，排出的水的体积即为生成的氧气的体积；
（2）甲装置属于固液常温制取气体，实验室利用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳、锌粒和稀硫酸反应制取氢气均可用此发生装置，据反应原理书写方程式；
（3）氯酸钾受热分解属于固体加热型，故选发生装置A，实验的目的是证明氧化铜能否催化氯酸钾的分解、改变其反应速率，还需要测定生成等体积氧气所需的时间，因此还须选择CD装置．
【解答】解：（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应方程式是：2H2O22H2O+O2↑，利用过氧化氢溶液制取氧气不需加热，属于固液常温型，故选发生装置B，氧气密度比水小，所以气体从B出来后应通过短管进入C装置，将水从c排出进入量筒，排出的水的体积即为生成的氧气的体积，故导管接口顺序是b→d→c；
（2）甲装置属于固液常温制取气体，实验室利用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳、锌粒和稀硫酸反应制取氢气均可用此发生装置，若用来制取二氧化碳，反应方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
（3）氯酸钾受热分解属于固体加热型，故选发生装置A，实验的目的是证明氧化铜能否催化氯酸钾的分解、改变其反应速率，通过是否加入氧化铜来进行探究，所以还需要测定生成等体积氧气所需的时间，因此还须选择CD装置；
故答案为：（1）2H2O22H2O+O2↑；b→d→c；
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O（合理均可）；
（3）ACD；气体体积、反应时间．
【点评】了解实验室制取氧气、二氧化碳、氢气的方法及催化剂的概念等知识，并能结合题意设计实验，解答相关问题．

11．变废为宝既可避免资源浪费又可保护环境．如以含锌废濟（主要成分为Zn、ZnO、FeO、CuO）为原料可制备氯化锌，其流程如图所示．
（1）第③步的实验操作为　过滤　．
（2）写出流程中涉及的任意两个反应的化学方程式　Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑、ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O　．
（3）向固体C中加入稀盐酸，有气泡产生，则固体C中一定含有的物质是　铁和铜　．
（4）实验后得到纯净ZnCl2的质量大于溶液D中溶质的质量，原因是　锌和氯化亚铁反应生成了氯化锌、锌和氯化铜反应生成了氯化锌和铜　．

【分析】（1）根据过滤可以将不溶性固体和溶液分离进行分析；
（2）根据锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，氧化锌和盐酸反应生成氯化锌和水进行分析；
（3）根据锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，氧化锌和盐酸反应生成氯化锌和水，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，氧化亚铁和盐酸反应生成氯化亚铁和水，所以溶液A中含有氯化锌、氯化亚铁、氯化铜，锌会与氯化亚铁、氯化铜反应生成氯化锌和铜、铁，向固体C中加入稀盐酸，有气泡产生，则固体C中一定含有的物质是铁进行分析；
（4）根据锌和氯化亚铁反应生成了氯化锌、锌和氯化铜反应生成了氯化锌和铜，所以④实验后得到纯净ZnCl2的质量大于溶液D中溶质的质量进行分析．
【解答】解：（1）过滤可以将不溶性固体和溶液分离，所以第③步的实验操作为过滤；
（2）锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，氧化锌和盐酸反应生成氯化锌和水，化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑、ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O；
（3）锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，氧化锌和盐酸反应生成氯化锌和水，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，氧化亚铁和盐酸反应生成氯化亚铁和水，所以溶液A中含有氯化锌、氯化亚铁、氯化铜，锌会与氯化亚铁、氯化铜反应生成氯化锌和铜、铁，向固体C中加入稀盐酸，有气泡产生，则固体C中一定含有的物质是铁和铜；
（4）锌和氯化亚铁反应生成了氯化锌、锌和氯化铜反应生成了氯化锌和铜，所以④实验后得到纯净ZnCl2的质量大于溶液D中溶质的质量．
故答案为：（1）过滤；
（2）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑、ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O；
（3）铁和铜；
（4）锌和氯化亚铁反应生成了氯化锌、锌和氯化铜反应生成了氯化锌和铜．
【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的提示进行解答．

12．某化学兴趣小组的同学准备对氢氧化钠的性质进行探究，请你参与．
【方案与实验】他们设计的方案如图所示，并进行实验
（1）取A溶液少量于试管中，滴入酚酞溶液，现象为　溶液由无色变为红色　．
（2）向B中通入CO2，无明显现象．
【提出问题】C02与NaOH发生反应了吗？
【査阅资料】①过量的C02通入NaOH溶液时，生成NaHCO3；②Cu（HCO3）2可溶于水； ③NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O．
[实验与分析]甲乙同学都分别取F溶液进行实验．
甲同学：向F中滴入硝酸钙溶液，无明显现象，C02与NaOH没有发生反应．
乙同学：向F中滴入稀盐酸，有气泡产生，C02与NaOH发生了反应，
大家分析后认为，乙同学的实验和结论正确．
①甲同学的判断错误的原因是　向F中滴入硝酸钙溶液，无明显现象，只能说明溶液中没有碳酸根离子，氮溶液可能有碳酸氢根离子　．
②乙同学实验中发生反应的化学方程式为　NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，　．
【实验拓展】③将C和D溶液混合后，得到E溶液，若其中溶质只有Na2CO3，请完成下列实验方案加以证明．
实验操作
实验现象和化学方程式
实验结论

E溶液中溶质只有Na2C03
[实验总结]（3）由上总结氢氧化钠的性质　物理性质：白色固体，易溶于水且放热；化学性质：能与指示剂反应；能与一些非金属氧化物反应；能与盐反应　．
【分析】（1）根据碱的性质进行分析；
（2）①向F中滴入硝酸钙溶液，无明显现象，只能说明溶液中没有碳酸根离子，氮溶液可能有碳酸氢根离子．
②根据反应化学方程式的书写方法结合题意进行分析．
【实验拓展】③根据碳酸钠、碳酸氢钠以及氢氧化钠的性质进行分析．
【解答】解：【方案与实验】
（1）氢氧化钠溶液显碱性，取A溶液少量于试管中，滴入酚酞溶液，现象为溶液由无色变为红色，故填：溶液由无色变为红色．
（2）【提出问题】①甲同学的判断错误的原因是向F中滴入硝酸钙溶液，无明显现象，只能说明溶液中没有碳酸根离子，氮溶液可能有碳酸氢根离子，故填：向F中滴入硝酸钙溶液，无明显现象，只能说明溶液中没有碳酸根离子，氮溶液可能有碳酸氢根离子．
②乙同学实验中碳酸氢钠和盐酸反应，发生反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故填：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．
【实验拓展】③答案：
实验操作
实验现象和化学方程式
实验结论
（一）、取少量E溶液于试管中，加入过量的硝酸钙溶液；
（二）、将（一）实验后混合物过滤，取滤液于试管中，加入足量稀盐酸；
（三）将（一）试验后混合物过滤，取滤液于试管中，加入硫酸铜溶液
（一）有白色沉淀生成；
Ca（NO3）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3
（二）无明显现象；
（三）无明显现象
E溶液中溶质只有Na2C03
[实验总结]（3）氢氧化钠的物理性质：白色固体，易溶于水且放热；化学性质：能与指示剂反应；能与一些非金属氧化物反应；能与盐反应，故填：物理性质：白色固体，易溶于水且放热；化学性质：能与指示剂反应；能与一些非金属氧化物反应；能与盐反应．
【点评】难度不大，掌握常见的碱、盐的化学性质以及化学方程式的书写方法等即可顺利解答．

13．实验室用25g碳酸钙与73g盐酸恰好完全反应．则生成二氧化碳的质量是多少？
【分析】利用碳酸钙与盐酸反应的化学方程式和碳酸钙的质量，列出比例式，就可计算出生成二氧化碳的质量．
【解答】解：设生成二氧化碳的质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
25g x

x=11g
答案：生成二氧化碳的质量是11g．
【点评】本题主要考查学生运用化学方程式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．