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2016年贵州省黔西南州中考化学试卷
一、选择题（本题共6个小题，每小题2分，共12分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．（2分）（2016•黔西南州）下列变化属于化学变化的是（　　）
A．生米煮成熟饭 B．水变成冰
C．灯泡发光 D．干冰用于人工降雨
2．（2分）（2016•黔西南州）下列实验操作正确的是（　　）
A．
取用固体药品 B．
收集氧气
C．
二氧化碳的验满 D．
读出液体的体积
3．（2分）（2016•黔西南州）下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．P+O2P2O5 B．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
C．2H2O2H2↑+O2↑ D．Mg+O2MgO2
4．（2分）（2016•黔西南州）下列各种行为中，符合“绿色化学”理念的是（　　）
A．提倡使用煤作燃料
B．提倡使用甲醛溶液浸泡水产品
C．提倡使用清洁能源
D．提倡出行时多使用私家车
5．（2分）（2016•黔西南州）下列各组物质分类一致的是（　　）
A．HNO3、H2SO4、NaOH B．H2CO3、Ca（OH）2、NaCl
C．CuSO4、Al2O3、NH2•H2O D．CaCO3、MgCl2、AgNO3
6．（2分）（2016•黔西南州）下列各组物质在pH=11的无色溶液中能大量共存的是（　　）
A．NaCl、稀HCl、KOH B．CuSO4、KNO3、BaCl2
C．FeCl3、NaOH、HNO3 D．NH3•H2O、Na2CO3、KCl

二、填空题（本小题共6小题，每空1分，共24分）
7．（5分）（2016•黔西南州）用化学用语填空：
（1）3个硫原子______
（2）5个水分子______
（3）4个铵根离子______
（4）6个硝酸根离子______
（5）氢氧化铝中铝元素的化合价______．
8．（8分）（2016•黔西南州）生活与化学密切相关，生活中处处有化学，请你根据所学化学知识回答下列问题：
（1）从分子的角度解释，25ml汽油与25ml酒精混合，体积小于50mL原因是______．
（2）农业生产中常用于改良酸性土壤的是熟石灰，其化学式为______．
（3）生活中可用于除去铁锈的两种常见的酸是稀______和稀______（填物质的名称）．
（4）氢能源是清洁的绿色能源，其燃烧的化学方程方程式为：______，乙醇（C2H5OH）俗称“酒精”，其属于______（填“有机物”或“无机物”）
（5）日常生活中可以用______区分硬水和软水；可以用______区分羊毛和棉花．
9．（3分）（2016•黔西南州）根据如图微观示意图，回答相关问题：

（1）在化学变化过程中，发生变化的微粒是______，没有变化的微粒是______．
（2）写出该反应的化学方程式______．
10．（3分）（2016•黔西南州）经过“碱的化学性质”的学习，小明同学用如图所示的示意图归纳总结了NaOH生物四条化学性质（即NaOH能与四类物质发生化学反应）．
（1）为了验证反应②，小明同学将适量的紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，其观察到的现象是______．
（2）为了验证反应③能够发生，应选用下利的哪一种试剂______．
A．KNO3 B．NaCl C．CuSO4 D．Na2CO3
（3）NaOH溶液露置于空气中易变质，所以必须密封保存，请你写出NaOH溶液变质的化学方程式：______．

11．（4分）（2016•黔西南州）如图所示，图中A，B是两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）图中p点的含义是______．
（2）在t2℃时，75g水最多能溶解A物质______g．
（3）A、B两种物质的饱和溶液温度由t1℃升温到t2℃时，一定有晶体析出的是______．
（4）A中含有少量的B，若要提纯A可使用______方法．

12．（1分）（2016•黔西南州）小刚同学称重6.3g固体药品，称量结束后才发现自己把称量物和砝码的位置颠倒了．请问：小刚称量药品的实际质量是______g．

三、实验题（本大题共2小题，每空1分，共16分）
13．（10分）（2016•黔西南州）如图为实验室制取气体装置图：

（1）写出标有序号的仪器名称：①______；②______．
（2）实验室用一种紫黑色固体粉末制取氧气，需选用的发生装置为______（填序号，下同），收集装置为______；反应的化学方式为：______．
（3）实验室用A装置制取二氧化碳，反应的化学方式为：______，收集装置为______．检验二氧化碳的原理为______（用化学方程式表示）．
（4）若用A装置制取气体，为了更好地控制反应的发生和停止，可将______改为分液漏斗；若用E装置收集氧气，气体应从______端（填a或b进入）．
14．（6分）（2016•黔西南州）一包固体粉末，可能含有Na2CO3、Fe2（SO4）3、NaCl、Na2SO4中的一种或几种，为探究其成分，设计以下实验进行探究：
（1）取少许固体粉末于试管中，加水使其充分溶解，得到无色溶液；
（2）取少量（1）中的溶液于试管中，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，过滤；
（3）向（2）中的滤渣（白色沉淀）中加入足量的HNO3，有气泡产生，白色沉淀部分溶解．
【实验结论】：
a、固体粉末中一定不存在______，一定存在______、______，可能存在______；
b、写出（3）中反应的化学方程式______．

四、计算题（本大题共1小题，共8分）
15．（8分）（2016•黔西南州）现有一包Na2CO3和Na2SO4固体粉末混合物22.2g，向其中加入足量的稀H2SO4，产生气体的质量和加入稀H2SO4的质量关系如图所示．
（1）Na2CO3中钠元素与氧元素的质量比为______，产生气体的质量为______g．
（2）恰好完全反应时，求所得稀H2SO4中溶质的质量；
（3）求恰好完全反应是溶液中溶质的质量分数．

2016年贵州省黔西南州中考化学试卷
一、选择题（本题共6个小题，每小题2分，共12分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．（2分）（2016•黔西南州）下列变化属于化学变化的是（　　）
A．生米煮成熟饭 B．水变成冰
C．灯泡发光 D．干冰用于人工降雨
【解答】解：A、生米煮成熟饭过程中有新物质生成，属于化学变化．
B、水变成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
C、灯泡发光过程中没有新物质生成，属于物理变化．
D、干冰用于人工降雨过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
故选A．

2．（2分）（2016•黔西南州）下列实验操作正确的是（　　）
A．
取用固体药品 B．
收集氧气
C．
二氧化碳的验满 D．
读出液体的体积
【解答】解：A、实验室取用固体药品一般用药匙，块状固体可用镊子，不能用手直接取用，图中所示操作错误；
B、氧气的密度大于空气的密度，所以用向上排气集气法收集氧气时，导气管应伸入集气瓶的底部，图中所示操作错误；
C、检验CO2是否收集满，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入集气瓶内，图中所示操作错误；
D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确．
故选D．

3．（2分）（2016•黔西南州）下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．P+O2P2O5 B．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
C．2H2O2H2↑+O2↑ D．Mg+O2MgO2
【解答】解：A、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为：4P+5O22P2O5．
B、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
C、该化学方程式书写完全正确．
D、该化学方程式氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为2Mg+O22MgO．
故选：C．

4．（2分）（2016•黔西南州）下列各种行为中，符合“绿色化学”理念的是（　　）
A．提倡使用煤作燃料
B．提倡使用甲醛溶液浸泡水产品
C．提倡使用清洁能源
D．提倡出行时多使用私家车
【解答】解：A、使用煤炭作燃料会产生一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等大量有害气体，故A不符合“绿色化学”理念；
B、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变质，不能用甲醛溶液浸泡水产品，故B不符合“绿色化学”理念；
C、清洁能源普遍具有无污染、储量大、分布广的特点，利用清洁能源可以节约传统的化石燃料，减少污染，故C符合“绿色化学”理念；
D、经常开私家车，就需要消耗大量的能源，还会造成空气的污染，故D不符合“绿色化学”理念；
故选C．

5．（2分）（2016•黔西南州）下列各组物质分类一致的是（　　）
A．HNO3、H2SO4、NaOH B．H2CO3、Ca（OH）2、NaCl
C．CuSO4、Al2O3、NH2•H2O D．CaCO3、MgCl2、AgNO3
【解答】解：A、硝酸、硫酸属于酸，而氢氧化钠属于碱；故不正确；
B、碳酸属于酸；氢氧化钙属于碱；氯化钠属于盐，故错误；
C、硫酸铜属于盐；氧化铝属于氧化物；氨水属于碱；故不正确；
D、碳酸钙、氯化镁和硝酸银都属于盐；故正确．
故选D．

6．（2分）（2016•黔西南州）下列各组物质在pH=11的无色溶液中能大量共存的是（　　）
A．NaCl、稀HCl、KOH B．CuSO4、KNO3、BaCl2
C．FeCl3、NaOH、HNO3 D．NH3•H2O、Na2CO3、KCl
【解答】解：pH为11的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣．
A、稀HCl、KOH两种物质能结合成水，且盐酸不能在碱性溶液中共存，故选项错误．
B、BaCl2、CuSO4两种物质能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误．
C、FeCl3、NaOH两种物质能结合成氢氧化铁沉淀，故选项错误．
D、三种物质间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确．
故选：D．

二、填空题（本小题共6小题，每空1分，共24分）
7．（5分）（2016•黔西南州）用化学用语填空：
（1）3个硫原子　3S　
（2）5个水分子　5H2O　
（3）4个铵根离子　4NH4+　
（4）6个硝酸根离子　6NO3﹣　
（5）氢氧化铝中铝元素的化合价　（OH）3　．
【解答】解：（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个硫原子表示为：3S．
（2）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则5个水分子可表示为：5H2O．
（3）由离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；4个铵根离子可表示为：4NH4+．
（4）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．6个硝酸根离子可表示为：6NO3﹣．
（5）氢氧化铝中氢氧根显﹣1价，铝元素显+3价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氢氧化铝中铝元素的化合价可表示为：（OH）3．
故答案为：（1）3S；（2）5H2O；（3）4NH4+；（4）6NO3﹣；（5）（OH）3．

8．（8分）（2016•黔西南州）生活与化学密切相关，生活中处处有化学，请你根据所学化学知识回答下列问题：
（1）从分子的角度解释，25ml汽油与25ml酒精混合，体积小于50mL原因是　分子之间有间隔　．
（2）农业生产中常用于改良酸性土壤的是熟石灰，其化学式为　Ca（OH）2　．
（3）生活中可用于除去铁锈的两种常见的酸是稀　硫酸　和稀　盐酸　（填物质的名称）．
（4）氢能源是清洁的绿色能源，其燃烧的化学方程方程式为：　2H2+O22H2O　，乙醇（C2H5OH）俗称“酒精”，其属于　有机物　（填“有机物”或“无机物”）
（5）日常生活中可以用　肥皂水　区分硬水和软水；可以用　灼烧闻气味　区分羊毛和棉花．
【解答】解：（1）由于分子之间有间隔，25ml汽油与25ml酒精混合时，一部分酒精的子和水分子相互占据了间隔，所以总体积小于50mL．
（2）农业生产中常用于改良酸性土壤的是熟石灰，其化学式为Ca（OH）2．
（3）生活中可用于除去铁锈的两种常见的酸是稀硫酸和稀盐酸．
（4）氢能源是清洁的绿色能源，其燃烧的化学方程方程式为：2H2+O22H2O，乙醇（C2H5OH）俗称“酒精”，是碳的化合物，属于有机物；
（5）日常生活中可以用肥皂水区分硬水和软水；可以用灼烧闻气味区分单毛和棉花．
故答为：（1）分子之间有间隔．（2）Ca（OH）2．（3）硫酸，盐酸．（4）2H2+O22H2O，有机物；
（5）肥皂水灼烧闻气味．

9．（3分）（2016•黔西南州）根据如图微观示意图，回答相关问题：

（1）在化学变化过程中，发生变化的微粒是　分子　，没有变化的微粒是　原子　．
（2）写出该反应的化学方程式　4NH3+3O22N2+6H2O　．
【解答】解：（1）由微粒的变化可知，氨气分子和氧分子变化成了氮气分子和水分子，由此可知，在该变化中发生变化的是分子，没发生变化的是原子；
（2）该反应是氨气和氧气在点燃的条件下生成了氮气和水，反应的化学方程式是：4NH3+3O22N2+6H2O；
答案：（1）分子；原子；（2）4NH3+3O22N2+6H2O．

10．（3分）（2016•黔西南州）经过“碱的化学性质”的学习，小明同学用如图所示的示意图归纳总结了NaOH生物四条化学性质（即NaOH能与四类物质发生化学反应）．
（1）为了验证反应②，小明同学将适量的紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，其观察到的现象是　石蕊试液变蓝色　．
（2）为了验证反应③能够发生，应选用下利的哪一种试剂　C　．
A．KNO3 B．NaCl C．CuSO4 D．Na2CO3
（3）NaOH溶液露置于空气中易变质，所以必须密封保存，请你写出NaOH溶液变质的化学方程式：　2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O　．

【解答】解：（1）氢氧化钠溶液显碱性，将适量的紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，能够观察到石蕊试液变蓝色．
故填：石蕊试液变蓝色．
（2）硝酸钾、氯化钠和碳酸钠都不能和氢氧化钠反应，因此不能用来验证反应③，硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，可以用来验证反应③．
故填：C．
（3）氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．

11．（4分）（2016•黔西南州）如图所示，图中A，B是两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）图中p点的含义是　在t1℃时，AB两种物质的溶解度相等　．
（2）在t2℃时，75g水最多能溶解A物质　45　g．
（3）A、B两种物质的饱和溶液温度由t1℃升温到t2℃时，一定有晶体析出的是　B　．
（4）A中含有少量的B，若要提纯A可使用　降温结晶（或冷却热饱和溶液）　方法．

【解答】解：（1）图中p点是t1℃时，AB两种物质的溶解度曲线的交点，表示该温度下二者的溶解度相等．
（2）在t2℃时A的溶解度是60g，即100g水中最多溶解60g的A，则75g水最多能溶解A物质×75g=45g．
（3）A、B两种物质的饱和溶液温度由t1℃升温到t2℃时，B的溶解度减小，所以一定有晶体析出．
（4）A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度随温度升高而减小，所以A中含有少量的B，若要提纯A可使用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法；
故答案为：（1）在t1℃时，AB两种物质的溶解度相等；
（2）45；
（3）B；
（4）降温结晶（或冷却热饱和溶液）．

12．（1分）（2016•黔西南州）小刚同学称重6.3g固体药品，称量结束后才发现自己把称量物和砝码的位置颠倒了．请问：小刚称量药品的实际质量是　5.7　g．
【解答】解：正确使用托盘天平称量物品质量时，物品质量=砝码质量+游码质量，如果物品与砝码放反位置，则物品质量=砝码质量﹣游码质量，使用托盘天平称取6.3g固体药品，而当砝码与药品的位置颠倒了，则药品质量=6g﹣0.3g=5.7g．
故答案为：5.7．

三、实验题（本大题共2小题，每空1分，共16分）
13．（10分）（2016•黔西南州）如图为实验室制取气体装置图：

（1）写出标有序号的仪器名称：①　酒精灯　；②　水槽　．
（2）实验室用一种紫黑色固体粉末制取氧气，需选用的发生装置为　B　（填序号，下同），收集装置为　C或F　；反应的化学方式为：　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　．
（3）实验室用A装置制取二氧化碳，反应的化学方式为：　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　，收集装置为　C　．检验二氧化碳的原理为　CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O　（用化学方程式表示）．
（4）若用A装置制取气体，为了更好地控制反应的发生和停止，可将　长颈漏斗　改为分液漏斗；若用E装置收集氧气，气体应从　b　端（填a或b进入）．
【解答】解：（1）①是酒精灯，②是水槽；故填：酒精灯；水槽；
（2）该紫黑色固体是高锰酸钾，用高锰酸钾制取氧气是固体的加热反应，可用装置B进行；氧气的密度大于空气的密度，并且不易溶于水，所以可以排水法C和向上排空气法E收集；化学反应式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．
故答案为：B；C或F；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；检验气体是否是二氧化碳的方法是：把气体通入澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，说明是二氧化碳．
故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；C；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（4）用分液漏斗代替长颈漏斗可以更好地控制反应的发生和停止；因为氧气的密度比空气大，所以用装置E收集氧气时，氧气从长管进入，故填：长颈漏斗；b．

14．（6分）（2016•黔西南州）一包固体粉末，可能含有Na2CO3、Fe2（SO4）3、NaCl、Na2SO4中的一种或几种，为探究其成分，设计以下实验进行探究：
（1）取少许固体粉末于试管中，加水使其充分溶解，得到无色溶液；
（2）取少量（1）中的溶液于试管中，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，过滤；
（3）向（2）中的滤渣（白色沉淀）中加入足量的HNO3，有气泡产生，白色沉淀部分溶解．
【实验结论】：
a、固体粉末中一定不存在　Fe2（SO4）3　，一定存在　Na2CO3　、　Na2SO4　，可能存在　NaCl　；
b、写出（3）中反应的化学方程式　BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑　．
【解答】解：硫酸铁在溶液中显黄色，碳酸钠和硝酸钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和硝酸钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀．
取少许固体粉末于试管中，加水使其充分溶解，得到无色溶液，所以样品中一定不含硫酸铁；取少量（1）中的溶液于试管中，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，过滤，可能含有硫酸钠、碳酸钠中的一种或两种都有；向（2）中的滤渣（白色沉淀）中加入足量的HNO3，有气泡产生，白色沉淀部分溶解，所以样品中一定含有碳酸钠、硫酸钠，可能含有氯化钠，所以
a、固体粉末中一定不存在Fe2（SO4）3，一定存在Na2CO3、Na2SO4，可能存在NaCl；
b、（3）中的反应是碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑．
故答案为：（1）Fe2（SO4）3，Na2CO3、Na2SO4，NaCl；
b、BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑．

四、计算题（本大题共1小题，共8分）
15．（8分）（2016•黔西南州）现有一包Na2CO3和Na2SO4固体粉末混合物22.2g，向其中加入足量的稀H2SO4，产生气体的质量和加入稀H2SO4的质量关系如图所示．
（1）Na2CO3中钠元素与氧元素的质量比为　23：24　，产生气体的质量为　2.2　g．
（2）恰好完全反应时，求所得稀H2SO4中溶质的质量；
（3）求恰好完全反应是溶液中溶质的质量分数．

【解答】解：（1）Na2CO3中钠元素与氧元素的质量比为：（23×2）：（16×3）=23：24；产生气体的质量为2.2g；
故填：23：24；2.2g；
（2）设稀H2SO4中溶质的质量为x，碳酸钠的质量为y，生成硫酸钠的质量为z
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
106 98 142 44
y x z 　 2.2g

x=4.9g，y=5.3g，z=7.1g
答：恰好完全反应时，稀H2SO4中溶质的质量为4.9g；
（3）恰好完全反应是溶液中溶质的质量分数：=20%．
答：恰好完全反应是溶液中溶质的质量分数为20%．